PAGEPAGE6試驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)【試驗(yàn)?zāi)康摹?.鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的相識(shí)。2.培育試驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)力?！驹囼?yàn)用品】?jī)x器和材料:試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線(xiàn)、小燈泡、火柴。藥品:鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片(或白銅片)、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液?！驹囼?yàn)步驟】1.金屬的物理性質(zhì)(1)視察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。鎂:銀白色,鋁:銀白色,鐵:銀白色,銅:紫紅色。金屬都具有金屬光澤。

(2)實(shí)行相互刻畫(huà)的方法,比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片(或白銅片)的硬度。試驗(yàn)發(fā)覺(jué)銅片的硬度比鋁片大,黃銅片的硬度比銅片大。

(3)設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證金屬具有某些物理性質(zhì)驗(yàn)證的性質(zhì)試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)導(dǎo)電性把銅片接入連有小燈泡和電池的電路中,閉合開(kāi)關(guān),燈泡發(fā)光導(dǎo)熱性將一塊鐵片放在酒精燈火焰上加熱,一段時(shí)間后鐵片發(fā)熱延展性對(duì)鋁片進(jìn)行捶打,視察到鋁片漸漸變薄2.金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)用坩堝鉗夾取一塊銅片,放在酒精燈火焰上加熱,可視察到銅片表面變黑,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO。

(2)金屬與稀酸的反應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂條浸入稀硫酸中猛烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡Mg+H2SO4MgSO4+H2↑鋁片浸入稀硫酸中猛烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑鋅粒浸入稀硫酸中猛烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡,反應(yīng)速率比鋁片慢Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑鐵片浸入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)速率相對(duì)較慢,溶液由無(wú)色漸漸變?yōu)闇\綠色Fe+H2SO4FeSO4+H2↑銅片浸入稀硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象—(3)比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱試驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論向兩支試管中各放入一塊銅片,然后分別加入少量的硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液,視察現(xiàn)象放入硫酸亞鐵溶液中的銅片無(wú)改變,放入硝酸銀溶液中的銅片表面產(chǎn)生銀白色物質(zhì),溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色金屬的活動(dòng)性依次:Fe>Cu>Ag

【問(wèn)題與溝通】鐵是銀白色金屬,而鐵粉是黑色的,為什么?粉末狀態(tài)下的鐵疏松多孔,汲取可見(jiàn)光,反射實(shí)力較差,所以看起來(lái)是黑色的。1.金屬在生活中有極為重要的作用,下列金屬材料的運(yùn)用與金屬所具有的性質(zhì)不一樣的是(D)A.制造白熾燈燈絲——熔點(diǎn)高B.制造飛機(jī)——堅(jiān)硬而質(zhì)輕C.制造化工原料的容器——耐腐蝕D.制造保險(xiǎn)絲——硬度大2.隨著科技的進(jìn)步,很多場(chǎng)所運(yùn)用了新型“防盜玻璃”。新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu),每層中間嵌有極細(xì)的金屬線(xiàn),當(dāng)玻璃被擊碎時(shí),產(chǎn)生電信號(hào),與金屬線(xiàn)相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立即報(bào)警,這主要利用了金屬的(C)A.導(dǎo)熱性 B.彈性 C.導(dǎo)電性 D.延展性3.如圖所示,在盛水的試管中放一根干凈的鐵釘,用帶U形管的膠塞塞緊,U形管內(nèi)液面處于同一高度,數(shù)天后視察到U形管內(nèi)的水面(A)A.a比b高B.b比a高C.一樣高D.無(wú)法推斷4.有X、Y、Z三種金屬,將Y放入XSO4溶液時(shí),溶液質(zhì)量不斷增加;把X放入ZNO3溶液時(shí),溶液質(zhì)量不斷削減,則符合題意的X、Y、Z可以是(D)A.Zn、Fe、Cu B.Fe、Mg、CuC.Al、Fe、Ag D.Cu、Zn、Ag5.為探究鐵、銅和銀三種金屬的活動(dòng)性依次,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的試驗(yàn),下列結(jié)論中正確的是(C)A.三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次為鐵、銀、銅B.視察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均有氣泡產(chǎn)生C.三種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4FeSO4+CuD.視察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均附著一層紫紅色固體,溶液顏色變淺6.下列試驗(yàn)方案不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?C)選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方案A除去銅粉中混有的少量鐵粉加入過(guò)量鹽酸后過(guò)濾B除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4加入過(guò)量鐵粉后過(guò)濾C比較銅與銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱將銅和銀分別放入鹽酸中,視察現(xiàn)象D推斷黃銅片和銅片的硬度將黃銅片和銅片相互刻畫(huà)7.向肯定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉,充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(D)A.a點(diǎn)所得固體為銀和鐵B.b點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅C.c點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鋅D.d點(diǎn)所得固體為銀、鐵和鋅8.小彬同學(xué)家新買(mǎi)了水龍頭,從說(shuō)明書(shū)上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性依次表中沒(méi)有鉻,為了了解鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性依次表中的相對(duì)位置關(guān)系,進(jìn)行如下探究活動(dòng)?！静殚嗁Y料】①鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。②鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液……【預(yù)料】三種金屬在金屬活動(dòng)性依次表中的相對(duì)位置關(guān)系:①CrAlCu;②AlCrCu;③AlCuCr。【試驗(yàn)過(guò)程】(1)取大小相同的三種金屬片,用砂紙打磨光亮。試驗(yàn)一試驗(yàn)二試驗(yàn)三試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢,溶液變藍(lán)色

無(wú)明顯現(xiàn)象

鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快

結(jié)論鉻與稀硫酸可以反應(yīng),速率較慢銅不與稀硫酸反應(yīng)鋁與稀硫酸可以反應(yīng),速率較快

三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次是Al>Cr>Cu

(2)用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物及污物。

(3)試驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cr+H2SO4CrSO4+H2↑。

(4)小東提出用硫酸鋁溶液代替上述試驗(yàn)中的稀硫酸,小燕認(rèn)為不行行,理由是鉻和銅與硫酸鋁均不反應(yīng),無(wú)法比較鉻和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

(5)上述試驗(yàn)用了四種藥品,小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行試驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性依次表中的相對(duì)位置關(guān)系,這三種藥品可以是Al、CrSO4溶液、Cu[或Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液]。

(6)試驗(yàn)發(fā)覺(jué),同濃度的鹽酸和硫酸,鹽酸和鋁反應(yīng)的速率比硫酸快得多,可能的緣由是Cl-更能促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)證明你的猜想:分別取等體積、等濃度的稀硫酸于兩支試管中,向其中一支試管中加入少量的氯化鈉固體,再將打磨后的等質(zhì)量、等表面積的鋁片分別放入兩支試管中,比較產(chǎn)生氣泡的快慢。

9.在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性依次時(shí),某小組做了如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)試驗(yàn)(所用金屬的形態(tài)與大小和稀鹽酸的用量均相同):(1)一段時(shí)間后,可視察到試驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體析出,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色;反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2。

(2)甲同學(xué)認(rèn)為通過(guò)試驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。你認(rèn)為他依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是鋅與酸的反應(yīng)程度要比