知識點一質(zhì)量守恒定律第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒探新知自主學(xué)習(xí)01實驗名稱[實驗1]稀鹽酸和大理石反應(yīng)[實驗2]NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)[實驗3]白磷在空氣中燃燒實驗裝置文字表達式

氫氧化鈉+硫酸銅

白磷+氧氣

實驗現(xiàn)象產(chǎn)生

生成

產(chǎn)生

天平是否平衡否是是實驗結(jié)論實驗1:反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量

實驗2:反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量

實驗3:反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量

氧化碳+水+氯化鈣氫氧化銅+硫酸鈉五氧化二磷

大量氣泡藍色沉淀大量白煙減小不變不變跟蹤訓(xùn)練1.易錯辨析

(1)化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量的總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量的總和。()(2)5g冰融化后得到5g水,符合質(zhì)量守恒定律。()(3)煤在空氣中燃燒后成為煤灰,煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量小,但符合質(zhì)量守恒定律。(

)(4)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變。()××√×(5)燃燒前蠟燭的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和。()(6)24g鎂和32g氧氣反應(yīng),一定生成56g氧化鎂。()××2.如圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗,下列關(guān)于該實驗的說法正確的是()A.實驗過程中氣球一直變大B.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律C.白磷燃燒結(jié)束,立即將錐形瓶放在天平上稱量D.反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量B知識點二質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)1.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)。2.微觀解釋在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類沒有改變,原子的

沒有增減,原子的

沒有變化。

數(shù)目質(zhì)量跟蹤訓(xùn)練3.科學(xué)家利用太陽光在新型催化劑表面高效分解水,其微觀過程如圖。下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變C.反應(yīng)前后元素的種類不變D.通過該過程可以看出化學(xué)反應(yīng)經(jīng)歷了原子重新組合B基礎(chǔ)鞏固精評價綜合演練021.下列現(xiàn)象或事實不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.木柴燃燒后,灰燼質(zhì)量比木柴的質(zhì)量小B.無色氧氣加壓變成淡藍色液氧,質(zhì)量保持不變C.銅在空氣中加熱后,生成的黑色固體的質(zhì)量比銅的質(zhì)量大D.高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原來高錳酸鉀的質(zhì)量小B2.在一定條件下,圖甲的粒子之間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)后生成的圖乙中的新粒子用符號表示正確的一個選項是()A.H2O B.OH C.H2O2 D.H2A3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法,錯誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)前后,分子種類發(fā)生改變,原子種類不變B.化學(xué)反應(yīng)前后,分子數(shù)目發(fā)生改變,原子數(shù)目不變C.化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)種類發(fā)生改變,元素種類不變D.化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程B4.植物的光合作用可表示為二氧化碳+水

淀粉+氧氣根據(jù)以上信息,下列關(guān)于淀粉組成的推測中,正確的是()

A.只含碳、氫元素

B.含有碳、氧、氫三種元素

C.含有碳、氫元素,可能含有氧元素

D.無法確定是否含有碳、氫元素新教材素材特訓(xùn)C5.科技創(chuàng)新科學(xué)家模仿光合作用,利用太陽能制造化學(xué)燃料。下圖為CO2光催化轉(zhuǎn)化為CH4的微觀示意圖,下列說法正確的是()A.反應(yīng)物都是化合物B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量之和等于生成的丙、丁的質(zhì)量之和D.反應(yīng)前后原子的數(shù)目會發(fā)生改變C6.小明欲以碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)為研究對象,探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,設(shè)計的實驗裝置如圖所示。下列說法中,不合理的是()A.圖中的碳酸鈣粉末和稀鹽酸混合后,觀察到有氣泡產(chǎn)生B.反應(yīng)后,天平左盤中減小的質(zhì)量等于逸散到空氣中的二氧化碳的質(zhì)量C.反應(yīng)后,天平的指針偏右,說明該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律D.該反應(yīng)前后,各元素的種類和質(zhì)量都沒有發(fā)生變化C7.(2025濟南模擬)把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)加入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g5.2x7.22.8則:(1)表中“x”為

。

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)物是

,生成物是

。

(3)請寫出該反應(yīng)的符號表達式:

。

(4)該反應(yīng)屬于

(填“化合”或“分解”)反應(yīng)。

1.2a和bc化合能力提升8.一定條件下,甲、乙、丙三種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示,下列判斷正確的是()A.甲一定為單質(zhì)B.圖中x的數(shù)值為9C.丙一定屬于化合物D.參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為9∶8C9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合,此時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖A所示。一段時間后,各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖B所示。下列說法正確的是()A.丁是反應(yīng)物B.x的值為20C.乙是此化學(xué)反應(yīng)的催化劑D.生成38g甲,需消耗60g丁A10.某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生了反應(yīng),容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是()A.丁一定屬于化合物B.a的值為48C.當丁的質(zhì)量為20g時,容器中乙的質(zhì)量為44gD.甲、乙的質(zhì)量之和等于丁的質(zhì)量D11.一定質(zhì)量鎂粉(mg)與足量的氧氣分別在密閉與開放的環(huán)境中完全燃燒,固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化如圖。下列分析正確的是()A.開始反應(yīng)的時間為t1sB.生成的氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為(m1-m3)gC.燃燒時放熱使氧化鎂逸散,因此參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為(m2-m3)gD.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律A12.科學(xué)思維在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示(例如:丙的質(zhì)量為5g,丁的質(zhì)量為3g),充分反應(yīng)后,同一張刻度紙上各物質(zhì)的質(zhì)量變化為刻度線Ⅰ向左移動16格;刻度線Ⅱ向左移動8格;刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.丙一定是催化劑C.反應(yīng)后丁的質(zhì)量為8gD.反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為1∶1D13.化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定律。[實驗一](1)如圖甲實驗中所用的白磷過量,該實驗中觀察到的現(xiàn)象是

。該實驗中氣球的作用是

。

甲白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙,氣球先變大、后變小,天平平衡緩沖壓強,防止瓶塞被沖開[實驗二]如圖乙所示長玻璃棒兩端分別繞上10cm長的銅絲,并使玻璃棒保持平衡,然后用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1～2min。①調(diào)節(jié)到平衡

②加熱左端銅絲③停止灼燒并冷卻乙(2)符合圖乙中方框內(nèi)的示意圖是

,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

。

a

b

cc銅和氧氣反應(yīng)生成的氧化銅的質(zhì)量比銅大14.汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的重要原因之一,為減少有害氣體的排放,人們在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”