PAGEPAGE10影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？該過程與能量有何關(guān)系？提示：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成，斷鍵汲取能量；成鍵釋放能量。2．Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，哪一個(gè)反應(yīng)速率更快？為什么？提示：金屬M(fèi)g與鹽酸反應(yīng)更快，因?yàn)镸g比Al的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，更簡(jiǎn)單與鹽酸反應(yīng)放出H2。3．通過《化學(xué)2》的學(xué)習(xí)，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有哪些？提示：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、氣體反應(yīng)中壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物接觸面積大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小等。[新知探究]探究1有效碰撞與化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生eq\x(先決條件)——反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞。eq\x(主要條件)——反應(yīng)物分子之間發(fā)生有效碰撞。探究2有效碰撞理論[必記結(jié)論]1．分子的有效碰撞2．活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系E1：表示正反應(yīng)的活化能；E2：表示活化分子變成生成物分子放出的能量或逆反應(yīng)的活化能；E1－E2：表示反應(yīng)熱?；罨茉降汀罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多→有效碰撞次數(shù)越多→速率越快。[勝利體驗(yàn)]1．推斷正誤(正確的打，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)活化分子間的碰撞肯定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。()(2)一般分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。()(3)活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增大。()(4)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞。()解析：活化分子有合適取向的碰撞(即有效碰撞)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，(1)錯(cuò)；一般分子不具有足夠的能量，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，(2)錯(cuò)；活化能降低，會(huì)使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，(3)對(duì)；活化分子有合適取向時(shí)發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，(4)對(duì)。答案：(1)×(2)×(3)(4)[新知探究]探究1濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響試驗(yàn)探究氣球膨脹速率：甲>乙；相同時(shí)間內(nèi)膨脹的體積：甲>乙c(HCl)增大，生成CO2的速率加快；反之，減慢規(guī)律增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小。理論說(shuō)明c(反)增大→單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→v增大。探究2壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(前提條件：有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),規(guī)律\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(增大壓強(qiáng)減小容器容積，反應(yīng)速率加快；,減小壓強(qiáng)增大容器容積，反應(yīng)速率減慢。)),\a\vs4\al(理論,說(shuō)明)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率加快；,反之減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。))))探究3溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響試驗(yàn)探究溶液紫紅色褪去所需時(shí)間長(zhǎng)短：甲>丙>乙反應(yīng)物的溫度越高，反應(yīng)速率越快規(guī)律上升溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。理論說(shuō)明溫度上升→活化分子百分?jǐn)?shù)增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多→單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多→v增大。探究4催化劑、其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：試驗(yàn)探究三試管均產(chǎn)生氣泡，但產(chǎn)生氣泡速率：甲、乙較快，丙較慢加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快規(guī)律一般，催化劑能加快反應(yīng)速率。理論說(shuō)明運(yùn)用催化劑→活化能降低→活化分子百分?jǐn)?shù)增多→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多→v增大。(2)其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：固體反應(yīng)物顆粒大小、光、溶劑、超聲波、電磁波等也能影響反應(yīng)速率。[必記結(jié)論]影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的誤區(qū)1．濃度誤區(qū)變更固體或純液體的用量，反應(yīng)速率不變。緣由：固體或純液體濃度是常數(shù)，雖然用量變更，但濃度不變，反應(yīng)速率不變，影響的是產(chǎn)物的產(chǎn)量。2．壓強(qiáng)誤區(qū)(1)對(duì)于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于變更壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度變更很小，可忽視不計(jì)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。(2)對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)。①恒溫時(shí)：壓縮體積eq\o(→,\s\up7(引起),\s\do5())壓強(qiáng)增大eq\o(→,\s\up7(引起),\s\do5())反應(yīng)物濃度增大eq\o(→,\s\up7(引起),\s\do5())化學(xué)反應(yīng)速率增大。②恒溫、恒容時(shí)：充入反應(yīng)物氣體eq\o(→,\s\up7(引起),\s\do5())壓強(qiáng)增大→反應(yīng)物濃度增大eq\o(→,\s\up7(引起),\s\do5())化學(xué)反應(yīng)速率增大；充入“無(wú)關(guān)”氣體eq\o(→,\s\up7(引起),\s\do5())壓強(qiáng)增大→反應(yīng)物濃度不變→化學(xué)反應(yīng)速率不變。③恒溫、恒壓時(shí)：充入“無(wú)關(guān)”氣體→壓強(qiáng)不變eq\o(→,\s\up7(引起),\s\do5())體積增大eq\o(→,\s\up7(引起),\s\do5())反應(yīng)物濃度減小eq\o(→,\s\up7(引起),\s\do5())化學(xué)反應(yīng)速率減小。(3)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的。對(duì)于壓強(qiáng)的變更只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變更時(shí)，才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，變更壓強(qiáng)其實(shí)變更了反應(yīng)物的濃度。3．溫度誤區(qū)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)類型無(wú)關(guān)。即上升溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大；降低溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率均減小。4．催化劑誤區(qū)(1)催化劑的運(yùn)用與反應(yīng)過程的能量變更：加入催化劑變更反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)所需的活化能，反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)提高，使反應(yīng)速率顯著增大，但不變更反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱，能量變更如圖。(2)催化劑能改變更學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變更，催化劑具有選擇性，不同的反應(yīng)有不同的催化劑。(3)若催化劑是酶，要留意酶只有在溫柔條件下催化效果才最好，若溫度過高，則酶會(huì)變性，反應(yīng)無(wú)催化作用。[勝利體驗(yàn)]2．推斷正誤(正確的打“√”；錯(cuò)誤的打“×”)。(1)變更壓強(qiáng)肯定能改變更學(xué)反應(yīng)速率。()(2)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。()(3)對(duì)于反應(yīng)CO2＋C(s)eq\o(=,\s\up7(△))2CO，增加C的用量，反應(yīng)速率加快。()(4)上升溫度化學(xué)反應(yīng)速率肯定增大。()(5)上升溫度和運(yùn)用合適的催化劑增大反應(yīng)速率的緣由都是提高活化分子百分?jǐn)?shù)。()解析：(1)假如反應(yīng)物沒有氣體，即全部是固體、液體或溶液間的反應(yīng)，變更壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響。(3)碳為固體，變更其用量，反應(yīng)速率不變。(4)上升溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大。(5)上升溫度可提高分子的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使一般分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分?jǐn)?shù)提高。答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√3．(好題共享·選自人教版教材P24·T1)在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在肯定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)ΔH<0。(1)保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率加快嗎？試說(shuō)明理由。(2)保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參與反應(yīng))，反應(yīng)速率也加快嗎？試說(shuō)明理由。(3)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2(N2)不參與反應(yīng)，反應(yīng)速率________，理由是________________________________________________________________________。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率________，理由是_______________________________。(5)提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率____________，理由是______________________。答案：(1)加快；增大反應(yīng)物氫氣的濃度，反應(yīng)速率加快。(2)不變；反應(yīng)物的濃度不變。(3)減慢保持壓強(qiáng)不變，向其中充入氮?dú)?，體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢(4)不變保持壓強(qiáng)不變，向其中充入1molH2和1molI2后，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變(5)加快上升溫度，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快[新知探究]人教版蘇教版試驗(yàn)原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O續(xù)表人教版蘇教版試驗(yàn)裝置試驗(yàn)用品0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液，0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液、秒表、試管碳酸氫鈉粉末、錐形瓶、氣球、托盤天平、2mol·L－1鹽酸、0.2mol·L－1鹽酸試驗(yàn)步驟①取兩支試管各加入4mL0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液。②向一支試管中加入0.1mol·L－1H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色時(shí)間。③向另一支試管中加入0.2mol·L－1H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色時(shí)間。①在兩個(gè)大小相同的氣球中各加入1.0gNaHCO3粉末。②取兩只同樣大小的錐形瓶，向其中一只錐形瓶中加入60mL2.0mol·L－1的鹽酸。③向另一只錐形瓶中加入60mL0.2mol·L－1的鹽酸。④然后在錐形瓶瓶口套上上述兩個(gè)氣球，同時(shí)將氣球中的碳酸氫鈉粉末加入到錐形瓶中，視察并比較氣球膨脹的快慢。試驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)混合溶液顏色漸漸變淺，直至消逝，記錄所用時(shí)間。兩氣球都膨脹，且加入2mol·L－1鹽酸的氣球膨脹的快、體積大，加入0.2mol·L－1鹽酸的氣球膨脹的慢、體積小。特性評(píng)點(diǎn)1.人教版試驗(yàn)可進(jìn)行定量比較速率快慢，操作簡(jiǎn)便。2．蘇教版試驗(yàn)可以形象、直觀地推斷反應(yīng)速率快慢。[勝利體驗(yàn)]4．某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2eq\o(→,\s\up7(HCl))CH3COCH2Br＋HBr)來(lái)探討反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測(cè)定溴的顏色消逝所需的時(shí)間來(lái)確定。在肯定溫度下，獲得如下試驗(yàn)數(shù)據(jù)：試驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/mol/L溴顏色消逝所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析試驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．試驗(yàn)②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：選DA項(xiàng)，由試驗(yàn)①和②對(duì)比可知增大c(CH3COCH3)，反應(yīng)時(shí)間變少，v(Br2)增大。B項(xiàng)，試驗(yàn)②和③反應(yīng)時(shí)間相同，起始Br2的濃度相同，則v(Br2)相等。C項(xiàng)，比較試驗(yàn)①和③可知，增大c(HCl)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短，v(Br2)增大。D項(xiàng)，比較試驗(yàn)①和④可知，增大c(Br2)時(shí)，v(Br2)相同，故選D。5．(廣東高考)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某愛好小組用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2(慢)I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入肯定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能視察到藍(lán)色，S2Oeq\o\al(2－,3)與S2Oeq\o\al(2－,8)初始的物質(zhì)的量需滿意的關(guān)系為：n(S2Oeq\o\al(2－,3))：n(S2Oeq\o\al(2－,8))＝________。(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案如下表：試驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝________mL，理由是________。(3)已知某條件下，濃度c(S2Oeq\o\al(2－,8))～反應(yīng)時(shí)間t的變更曲線如圖所示，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2Oeq\o\al(2－,8))～t的變更曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。解析：(1)淀粉溶液遇I2顯藍(lán)色，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，溶液中有I2，說(shuō)明Na2S2O3消耗盡。由題給離子反應(yīng)可得關(guān)系式S2Oeq\o\al(2－,8)～I(xiàn)2～2S2Oeq\o\al(2－,3)，n(S2Oeq\o\al(2－,3))；n(S2Oeq\o\al(2－,8))＜2時(shí)，能視察到藍(lán)色。(2)比照試驗(yàn)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響須保證其他條件完全一樣，故應(yīng)加水2.0mL以保證溶液體積相同。(3)溫度降低反應(yīng)速率變慢，加入催化劑，反應(yīng)速率加快。答案：(1)S2Oeq\o\al(2－,3)(其他合理寫法也給分)＜2(2)2.0保證溶液總體積相同，僅變更S2Oeq\o\al(2－,8)的濃度而其他物質(zhì)濃度不變(其他合理答案給分)(3)———————————————[關(guān)鍵語(yǔ)句小結(jié)]————————————————1．碰撞理論三概念：(1)有效碰撞：能發(fā)生反應(yīng)的碰撞；(2)活化分子：能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子；(3)活化能：活化分子的平均能量與全部分子的平均能量之差。2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。3．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外因：(1)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。(2)對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減小容器的體積)，反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)(增大容器的體積)，反應(yīng)速率減小。(3)其他條件不變時(shí)，上升溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。(4)運(yùn)用合適的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。4．因增大反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)而增大反應(yīng)速率的是上升溫度和運(yùn)用催化劑。[例1]下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A．同時(shí)變更兩個(gè)變量來(lái)探討反應(yīng)速率的變更，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．增大壓強(qiáng)和加入催化劑都使反應(yīng)速率增大，緣由均是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能D．相同溫度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020mol·L－1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010mol·L－1的反應(yīng)速率解析：選D同時(shí)變更兩個(gè)變量來(lái)探討化學(xué)反應(yīng)速率的變更，不簡(jiǎn)單推斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，A錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)是放熱還是吸熱無(wú)關(guān)，B錯(cuò)；壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響同濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響一樣，增大壓強(qiáng)，增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而增大有效碰撞次數(shù)，反應(yīng)速率增大；而加入催化劑是降低了反應(yīng)的活化能，故C錯(cuò)；同一個(gè)反應(yīng)中，物質(zhì)的濃度越高，反應(yīng)速率越大，D正確。解答此類題目關(guān)鍵是要把握影響反應(yīng)速率的因素的實(shí)質(zhì)。細(xì)致分析，對(duì)于濃度的影響應(yīng)留意固體或純液體的濃度是定值，增多或削減不變更濃度，不變更反應(yīng)速率。壓強(qiáng)僅適用于有氣體參與的反應(yīng)。溫度上升既加快正反應(yīng)速率又加快逆反應(yīng)速率。1．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入肯定量的SO2和O2，起先反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的依次排列，正確的是()①在500℃，10molSO2與5molO2反應(yīng)②在500℃，用V2O5作催化劑，10molSO2與5molO2反應(yīng)③在450℃，8molSO2與5molO2反應(yīng)④在500℃，8molSO2與5molO2反應(yīng)A．①②③④B．②①③④C．②①④③D．④③②①解析：選C溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，加入催化劑，其反應(yīng)速率越大，故②的反應(yīng)速率最大，③的反應(yīng)速率最??；①與④相比，①中反應(yīng)物濃度大，故反應(yīng)速率①>④，所以②>①>④>③，C正確。1．圖像分析技巧“三看”一看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。二看變更趨勢(shì)：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。三看終點(diǎn)：分清消耗濃度和增加濃度，反應(yīng)物的消耗濃度和生成物的增加濃度之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2．表格題(比照)分析技巧①分析表格，找出對(duì)探究結(jié)果影響的因素。②按只變更一個(gè)因素，其它因素不變，將題目所列試驗(yàn)進(jìn)行分組。③比照規(guī)律，逐組分析，得出結(jié)論。[例2]等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是()組別c(HCl)/mol·L－1溫度/℃狀態(tài)12.025塊狀22.525塊狀32.550塊狀42.550粉末狀A(yù).4321B．1234C．3421D．1243解析：選A本題影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧才可得出正確答案。第4組濃度最大，溫度最高且為粉末狀，反應(yīng)最快，對(duì)應(yīng)曲線a。圖像圖表題分析的關(guān)鍵在于“比照”，找出差異，確定變更因素。如本題實(shí)行了三次比照：①1、2組比照，得出濃度對(duì)v的影響；②2、3組比照，得出溫度對(duì)v的影響；③3、4組比照，得出固體狀態(tài)對(duì)v的影響。2．(12分)把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的曲線來(lái)表示，請(qǐng)回答下列問題：(1)曲線Oa段不產(chǎn)生氫氣的緣由是________________________________，有關(guān)的化學(xué)方程式為________________________。(2)曲線ac段產(chǎn)生氫氣的速率漸漸增大的主要緣由是________________。(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率漸漸減小的主要緣由是__________________。解析：(1)在空氣中久置的鋁片表面有一層氧化鋁薄膜，因此硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣；(2)ac段，雖然硫酸的濃度不斷減小，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度上升，化學(xué)反應(yīng)速率增大；(3)曲線由c以后，硫酸濃度的漸漸減小成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，因此化學(xué)反應(yīng)速率漸漸減小。答案：(1)久置的鋁片表面覆有一層氧化鋁薄膜Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度上升，化學(xué)反應(yīng)速率增大(3)硫酸的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率漸漸減小[課堂雙基落實(shí)]1．下列說(shuō)法正確的是()①活化分子間的碰撞肯定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②一般分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③活化分子比一般分子具有較高的能量④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞A．①③④⑤B．②③⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤解析：選C活化分子有合適取向的碰撞(即有效碰撞)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，①錯(cuò)；一般分子不具有足夠的能量，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，②錯(cuò)；③指代不明確，即一種一般分子所具有的能量可能比另一種物質(zhì)的活化分子所具有的能量高。2．下列說(shuō)法中正確的是()A．增加水的量或上升溫度，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率B．增大硫酸的濃度，肯定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率C．在反應(yīng)2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2＋H2O中，增大壓強(qiáng)，可以加快硫析出的速率D．煅燒硫鐵礦時(shí)，把硫鐵礦粉碎或通入純O2可加快反應(yīng)的速率解析：選D增加水的量不能加快鎂和水反應(yīng)的速率；濃H2SO4與鋅反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣；C中反應(yīng)物中沒有氣體，壓強(qiáng)增大，不會(huì)加快硫析出的速率。本題的易錯(cuò)之處在于忽視了H2O的濃度是常數(shù)，增加其量時(shí)不會(huì)變更其濃度大?。缓鲆暳藵釮2SO4的強(qiáng)氧化性以及壓強(qiáng)只有對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，反應(yīng)速率才有影響。3．用3g塊狀大理石與30mL3mol·L－1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可實(shí)行的措施是()①再加入30mL3mol·L－1鹽酸②改用30mL6mol·L－1鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當(dāng)上升溫度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③解析：選B對(duì)于反應(yīng)CaCO3(s)＋2HCl(aq)=CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)，增大反應(yīng)速率的方法有增大HCl溶液的濃度，上升溫度或?qū)K狀大理石改為粉末狀大理石。4．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL。此時(shí)，X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．10℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液解析：選B分析本題，在其他