必修一第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)PART01PART02從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識并判斷氧化還原反應(yīng)。能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系；掌握雙線橋、單線橋的畫法。NaCl在實驗室中可以通過哪些化學(xué)反應(yīng)制得氯化鈉？任務(wù)一電子的轉(zhuǎn)移與化合價的升降

活動1討論在實驗室中可以通過哪些化學(xué)反應(yīng)制得氯化鈉？實驗室制取氯化鈉的方法HCl+NaOH=NaCl+H2O2Na+Cl2=2NaCl復(fù)分解化合············HCl+NaOH=NaCl+H2O2Na+Cl2=2NaCl復(fù)分解化合

活動2宏觀上看，兩種方法都能得到氯化鈉，但從微觀角度看，兩個反應(yīng)還是有很大差別的，找出它們的差別。任務(wù)一電子的轉(zhuǎn)移與化合價的升降+11Na+Cl-NaClCl-Na+0+1281+1128+17782+17882-e-+e-0-1

2Na+Cl22NaCl△任務(wù)一電子的轉(zhuǎn)移與化合價的升降

2×e-0+10失去得到2Na+Cl2=2NaCl-1

2×e-

小結(jié)1化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7化合價升高，

電子化合價降低，

電子任務(wù)一電子的轉(zhuǎn)移與化合價的升降+1HCl1+17782ClHH2+Cl22HCl點(diǎn)燃

活動3討論氯氣氫氣合成氯化氫的反應(yīng)化合價發(fā)生變化了嗎？變化的原因可能是什么？任務(wù)一電子的轉(zhuǎn)移與化合價的升降+1HCl0+11+177820-1HClHClClHH2+Cl22HCl點(diǎn)燃HCl

小結(jié)2電子轉(zhuǎn)移包括電子得失和共用電子對偏移任務(wù)一電子的轉(zhuǎn)移與化合價的升降Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+Cu2+Zn2++Cu

活動4分析下面的反應(yīng)是否有電子的轉(zhuǎn)移，你的依據(jù)是什么？任務(wù)一電子的轉(zhuǎn)移與化合價的升降鋅片硫酸銅溶液音樂片活動5

利用圖中裝置進(jìn)行鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗，實驗現(xiàn)象之一是連接電路后音樂片發(fā)出聲音。請你根據(jù)這一實驗現(xiàn)象對該反應(yīng)的原理做進(jìn)一步思考。銅片任務(wù)一電子的轉(zhuǎn)移與化合價的升降HCl+NaOH=NaCl+H2O2Na+Cl2=2NaCl復(fù)分解化合

活動1

對化學(xué)反應(yīng)再次分類有無電子轉(zhuǎn)移化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)有無任務(wù)二對化學(xué)反應(yīng)的再分類判斷下列反應(yīng)過程中有無化合價的改變？（1）CaO+CO2=CaCO3

（2）2HgO=2Hg+O2↑（3）H2+CuO=Cu+H2O（4）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl氧化還原反應(yīng)2.氧化還原反應(yīng)中有的元素的化合價可能不變。1.氧化還原反應(yīng)中元素化合價有升有降。小結(jié)1氧化還原反應(yīng)的重要特征是反應(yīng)前后有元素的化合價變化。任務(wù)二對化學(xué)反應(yīng)的再分類

活動2回顧初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，思考氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)能否單獨(dú)發(fā)生？任務(wù)二對化學(xué)反應(yīng)的再分類年代重大突破氧化反應(yīng)還原反應(yīng)18世紀(jì)末發(fā)現(xiàn)氧氣得氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)19世紀(jì)中定義了化合價化合價升高的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)19世紀(jì)末發(fā)現(xiàn)電子失去電子或電子偏離的過程得到電子或電子偏向的過程氧化還原理論發(fā)展史初步認(rèn)識H2+CuO=Cu+H2O物質(zhì)得氧物質(zhì)失氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)年代重大突破氧化反應(yīng)還原反應(yīng)18世紀(jì)末發(fā)現(xiàn)氧氣得氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)19世紀(jì)中定義了化合價化合價升高的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)19世紀(jì)末發(fā)現(xiàn)電子失去電子或電子偏離的過程得到電子或電子偏向的過程氧化還原理論發(fā)展史初步認(rèn)識特征H2+CuO=Cu+H2O物質(zhì)得氧物質(zhì)失氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價升高化合價降低年代重大突破氧化反應(yīng)還原反應(yīng)18世紀(jì)末發(fā)現(xiàn)氧氣得氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)19世紀(jì)中定義了化合價化合價升高的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)19世紀(jì)末發(fā)現(xiàn)電子失去電子或電子偏離的過程得到電子或電子偏向的過程氧化還原理論發(fā)展史初步認(rèn)識特征本質(zhì)H2+CuO=Cu+H2O物質(zhì)得氧物質(zhì)失氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價升高化合價降低得到2e-失去2×e-化合價降低的部分化合價升高的部分

氧化還原反應(yīng)◎氧化反應(yīng)：◎還原反應(yīng)：

還原反應(yīng)氧化反應(yīng)小結(jié)2

活動3

請你為下列反應(yīng)分類，說明你的分類依據(jù)。H2O+CaOCa(OH)2CaCO3CaO+CO2↑

2H2O22H2O+O2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑HCl+NaOHNaCl+H2O

2Na+Cl22NaCl△高溫MnO2任務(wù)二對化學(xué)反應(yīng)的再分類

活動3

請你為下列反應(yīng)分類，說明你的分類依據(jù)。H2O+CaOCa(OH)2CaCO3CaO+CO2↑

2H2O22H2O+O2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑HCl+NaOHNaCl+H2O

2Na+Cl22NaCl△高溫MnO2化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)任務(wù)二對化學(xué)反應(yīng)的再分類

活動3

請你為下列反應(yīng)分類，說明你的分類依據(jù)。H2O+CaOCa(OH)2CaCO3CaO+CO2↑

2H2O22H2O+O2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑HCl+NaOHNaCl+H2O

2Na+Cl22NaCl△高溫MnO2化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)任務(wù)二對化學(xué)反應(yīng)的再分類

小結(jié)3

4種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。任務(wù)二對化學(xué)反應(yīng)的再分類氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)任務(wù)三鞏固提升

活動1

請你對銀-鋅紐扣電池中涉及的反應(yīng)從元素化合價的變化、電子轉(zhuǎn)移、物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)等角度進(jìn)行分析。Ag2O+Zn2Ag+ZnO任務(wù)三鞏固提升

活動1

請你對銀-鋅紐扣電池中涉及的反應(yīng)從元素化合價的變化、電子轉(zhuǎn)移、物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)等角度進(jìn)行分析。Ag2O+Zn