知識點根據(jù)化學(xué)方程式的計算1.理論依據(jù):

定律。

計算依據(jù):化學(xué)方程式中各物質(zhì)的實際質(zhì)量之比等于

之比。2.根據(jù)化學(xué)方程式計算的主要步驟例:計算18kg水完全分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算探新知自主學(xué)習(xí)01質(zhì)量守恒相對質(zhì)量計算步驟①設(shè):設(shè)未知量②寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式③找:找出反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,并將已知質(zhì)量與未知質(zhì)量寫在對應(yīng)的位置上④列:列出比例式,求解⑤答:檢查無誤后簡明地寫出答案標(biāo)準(zhǔn)答案解:設(shè)18kg水完全分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。2H2O

2H2↑+O2↑2×

2×

18kg

x

x=2kg

答:18kg水完全分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2kg。182注意事項①所設(shè)未知質(zhì)量的后面不能帶單位②要正確書寫化學(xué)方程式③已知質(zhì)量或未知質(zhì)量必須與化學(xué)式、相對分子質(zhì)量對齊④已知質(zhì)量必須為純凈物的質(zhì)量,計算結(jié)果要帶單位⑤答不能漏寫跟蹤訓(xùn)練以下是某同學(xué)解答一道計算題的過程,請你一起參與回答相關(guān)問題。題目:將氯酸鉀和二氧化錳的混合物共27.5g放入試管中加熱,反應(yīng)中剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。完全反應(yīng)后,生成氯化鉀的質(zhì)量是多少?(1)從圖中可知,完全反應(yīng)后生成O2的質(zhì)量是

g。

(2)上述計算過程是否正確?

(填“正確”或“錯誤”)。如果錯誤,請你重新利用化學(xué)方程式計算生成KCl的質(zhì)量。

答案:(1)9.6基礎(chǔ)鞏固精評價綜合演練021.利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)是()A.化學(xué)方程式中,各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件D.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)過程B2.細(xì)鐵絲在氧氣中可劇烈燃燒。在這個反應(yīng)中,鐵、氧氣和生成物的質(zhì)量比是()A.56∶32∶72 B.56∶32∶232C.168∶64∶232 D.224∶96∶3203.在反應(yīng)2A+B22C中,21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC,已知B的相對原子質(zhì)量為16,則A的相對分子質(zhì)量是()A.26 B.28 C.30 D.32CB4.化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了二氧化錳催化過氧化氫的實驗,電子秤顯示的質(zhì)量數(shù)據(jù)如圖所示(單位為g)。忽略O(shè)2在水中的溶解,計算有多少過氧化氫被分解。新教材素材特訓(xùn)5.(2023河北)某興趣小組用如圖所示裝置制取O2,加熱混合物至不再產(chǎn)生氣體后,稱量試管中剩余固體的質(zhì)量為20.0g。請計算:(1)生成O2的質(zhì)量為

g。

答案:(1)9.6(2)剩余固體中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能力提升A答案:(1)2580(2)該漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量是多少千克?(寫出計算過程,下同)(3)該漂白粉中+1價氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?8.小英同學(xué)為了測定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該樣品20g,現(xiàn)將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中,每次充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)如表:實驗次數(shù)第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積/mL252525生成氣體的質(zhì)量/g2.2m1.1(