2025北京高二（上）期末化學匯編

水溶液中的離子反應與平衡章節(jié)綜合

一、單選題

1.（2025北京十一學校高二上期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（）

A.無色透明溶液中：Na+、Fe3\Cl、1

B.1mol/L的AlCb溶液中：NH：、Ba24,H\NO-

C.pH=l的溶液中：Mg2+、K+、CO；、SO：

D.由水電離出的c（H+）=IO13moi/L的溶液中：Na\K\Cl＞HCO；

2.（2025北京H^一學校高二上期末）常溫下，用0.1mobL-NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度

均為0.1mol-L-1的鹽酸和醋酸溶液。滴定過程中溶液pH隨加入的NaOH溶液體積而變化的滴定曲線如下

圖所示，下列說法正確的是（）

A.滴定開始前，NaOH溶液、鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c（H+）最大的是鹽酸

B.左圖是NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，右圖是NaOH溶液滴定醋酸的曲線

C.分析圖像可知，乂和匕的關系為：%＞匕

D.M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

（A-表示CH3co。或c「）

+

3.（2025北京十一學校高二上期末）人體血液中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO；+H,使血液

pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c（HCOJ:c（H2co3）變化關系如下

表所示，下列說法不正確的是（）

c（HCO；）:c（H2CO3）1.017.820.022.4

PH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，c（HCO；）＞c（H2CO3）

B.人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCC）3溶液解毒

C.常溫下將pH=7.40的血液稀釋，c（H+）.c（OIT）一定不變

D.。恒8”4凡83）=1時，H2c的電離程度小于HCO；的水解程度

4.（2025北京H^一學校高二上期末）常溫下，將濃度均為0.1mol/L一元酸HX溶液和NaOH溶液等體積

混合所得溶液pH=9,下列說法正確的是（）

A.O.lmol/LHX溶液中：c（HX）＞c（X）

B.所得溶液中：c（HX）+c（X-）-0.1mol/L

C.常溫下，O.lmol/LHX溶液的pH=l

D.所得溶液中：c（X-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

5.（2025北京H^一學校高二上期末）磷酸（H3Po4）是三元弱酸，可用于制磷肥、含磷藥物。H3PCU水溶液中

各含磷微粒的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示。下列說法正

確的是（）

A.H3P04第一步的電離常數(shù)為K〃/,Ka/約為10-2

B.0.1mol/LH3P。4溶液的pH約為10.0

C.H3PCU的電離方程式為：H3Po4U3H++PO：

D.pH=12時，由電荷守恒可知，溶液中c（H2Po4）+C（HPO：）+C（PO：）+C（OH]=C（H+）

6.（2025北京昌平高二上期末）為研究沉淀的生成及轉化，某小組同學進行如圖1所示實驗，圖2為

ZnS、CuS飽和溶液離子濃度關系曲線圖，M代表Cu或Zn。

圖1

(

+

W

&

，

-lgc(S2-)

圖2

下列關于該實驗分析不至項的是()

2+2

A.①中產生白色沉淀的原因是c(Zn)-c(S-)>KSp(ZnS)

B.②中現(xiàn)象不能證明Zd+(aq)與S%(aq)反應有限度

C.③中現(xiàn)象能證明CuS比ZnS更難溶

D.由圖1實驗可得圖2中曲線a代表CuS

7.(2025北京昌平高二上期末)25℃時，向20mLeUmolLiCH3coOH溶液中逐滴加入O.lmoLL-i

NaOH溶液，pH變化曲線如下圖所示：

加入NaOH溶液體積/mL

下列說法不無確的是()

48

A.由a點pH可知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10--

B.b點溶液中微粒濃度：c(Na+)>c(CH3coe)-)>c(H+)

C.c點溶液中微粒對水的電離平衡的促進與抑制程度相同

D.a點—d點的過程中n(CH3coO)持續(xù)增大

8.(2025北京昌平高二上期末)測定0」moll」Na2cCh溶液升溫過程中的pH(不考慮水的蒸發(fā))，數(shù)據(jù)如

下。

溫度/℃20406080

PH11.8011.6811.5411.42

下列說法正確的是()

A.Na2cCh溶液中存在水解平衡：CO3+2H2O^H2CO3+20H

B.升溫過程中，溶液中的c(OH-)在增大

C.升溫過程中，溶液pH變化是水解平衡移動的結果

D.升溫過程中，溶液中c（CO；）+c（HCOJ=0.1moLL-i

9.（2025北京昌平高二上期末）一定溫度下，pH=l的CH3co0H溶液中存在如下電離平衡：CH3co0H

UCH3coeT+H+,對于該溶液，下列說法不正螂的是（）

A.升高溫度，電離平衡常數(shù)K變大，平衡正向移動，c（H+）增大

B.加入少量CH3coONa固體，平衡逆向移動，c（CH3coCT）減小

C.加入少量水，平衡正向移動，c（H+）減小

D.與等體積pH=l的鹽酸相比，該溶液與足量Zn反應生成的氣體更多

10.（2025北京昌平高二上期末）下列方程式與所給事實不根得的是（）

+2+

A.食醋去除水垢中的CaCCh：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

B.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4（s）+CO）=CaCO3（s）+SOj

C.用5%的Na2s04溶液除去誤食的Ba2+：Ba2++SOt=BaSO4

D.泡沫滅火器中NaHCO3溶液與A12（SO4）3溶液混合產生氣體和沉淀：3HC0,+AF+=A1（OH）3；+

3co2T

11.（2025北京昌平高二上期末）漂白粉的主要成分為Ca（C10）2和CaCb,下列有關說法正確的是（）

A.二者均能完全電離B.二者均能水解

C.二者的水溶液均顯堿性D.二者均可電離出C1-

12.（2025北京昌平高二上期末）下列電離方程式書寫正確的是（）

A.NH4C1^NH：+C1-B.NH3H2OUNH；+OH

C.H2cO3U2H++CO；-D.HC1O=C1O+H+

13.（2025北京北師大附中高二上期末）將Fes。,溶液分別滴入Na2cO3溶液和NaHCC>3溶液中，如圖所

示，I、II中均有沉淀產生。（已知：Fee。?是白色難溶于水的固體。）

2mL1.0mol/LFeSdj溶液—2mL1.0mol/LFeSC)4溶液、

——

2mLl.Omol/LNa2cO3溶液一二2mLl.Omol/LNaHCO3溶液、三

II

下列說法不正卿的是（）

A.Na2cO3溶液和NaHCOs溶液中均存在：c（Na+）+c（H+）=c（HCO；）+2c（COf-）+c（OH^）

B.I中的沉淀可能有Fe(OH)?、Fe(OH)3和FeCOs

C.II中生成FeCOs的反應：HCO/Fe2+=FeCC)3J+H+

D.I和H中加入FeSO,溶液后，pH均降低

14.（2025北京四中高二上期末）下列事實不熊用平衡移動原理解釋的是（）

A.FeS可用于除去廢水中的Hg2+

B.25℃~100℃,隨溫度升高，純水的pH減小

C.加熱FeC§溶液，液體由黃色變?yōu)榧t褐色

D.2SO2+O2^2SO3AH<0,采用高溫提高單位時間內SO3的產率

15.（2025北京北師大附中高二上期末）下列溶液中各微粒的濃度關系不氐確的是（）

A.O.lmolLT1Fej溶液:c（Cr）>3c（Fe3+）

B.O.lmol-L-1KC1溶液:c（H+）=c（0H-）

++

C.O.lmol.lT'CHsCOONa溶液：c（CH3COO'）>c（Na）>C（OH"）>c（H）

D.室溫下，pH=7的NH￡1、NJVHQ混合溶液：c（C「）=c（NH：）

二、填空題

16.（2025北京昌平高二上期末）①鹽酸②醋酸③一水合氨④氫氧化鈉⑤氯化錢⑥醋酸鈉是實驗室和生活

中常見的物質。

（1）CH3coONa溶液顯_____（填“酸性”、“中性”或“堿性”），結合化學用語解釋原因______。

（2）將濃度均為O.lmol/L的①與③溶液等體積混合后，溶液中存在的離子濃度大小關系是o

（3）下列事實不熊證明氨水中存在電離平衡的是o

a.氨水中存在NH4+、OUT、H+

b.氨水的導電性弱于NaOH溶液

c.常溫下，ImoLL尹的氨水測得pH約為12

d.將一定體積的1mol-L1的氨水稀釋10倍，其pH變化小于1

（4）常溫下，pH=4的CH3coOH和NH4cl溶液，由水電離出的c（H+）之比是。

（5）向飽和NaHCCh溶液中滴加飽和CaCL溶液，可觀察到先產生白色沉淀，后產生大量無色氣泡，結合化

學用語，從平衡移動角度解釋原因_____o

三、解答題

17.（2025北京北師大附中高二上期末）NO,會造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進行處理。

I.氧化法：煙氣中的NO經預處理后轉化為NO?,再用CaSOs懸濁液吸收NO?。

已知：常溫下，^sp（CaSO4）=9.1x10^,/（Casein3.1x10-7。

⑴將CaSOs懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8,用化學用語解釋原因為o

（2）用CaSOj懸濁液吸收NO3將其轉化為HNO2,該反應的化學方程式為o

（3）在實際吸收NO?的過程中，通過向Cas。,懸濁液中加入Na2sO,固體，提高NO?的吸收速率，從溶解平

衡的角度解釋其原因_____o

II.選擇性非催化還原法：該反應不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用NK做還原劑與NO,進行選擇

性反應：4NH3+4NO+O2^4N2+6H2OO

(4)判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應，并說明理由：

(5)檢測煙氣中NO,含量的步驟如下：

i,將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NQ完全被氧化為NO；；

ii.加水稀釋至100.00mL,量取20.00mL該溶液，與KmLC]mol〕-FeSC^標準溶液(過量)充分混合;

12+

Hi.用“mol-L-KMnO4標準溶液滴定剩余的Fe,終點時消耗匕mL。

滴定過程中發(fā)生下列反應：

2++3+

3Fe+NO3+4H=NOT+3Fe+2H2O

2++2+3+

MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

煙氣氣樣中NO,折合成NO?的含量為mg.m-3。

18.(2025北京十一學校高二上期末)一種利用低品位銅礦(含有Cu2s、CuS、FeO和FjO,等)為原料

制取CuCl的工藝流程如下:

若某廣|濾渣A|

2，廣1固體c|

稀硫酸U濾液B闞“廣南

1浦泊Dl"3------------i.飽和食鹽水、____

NH,HC。,心酢臀皿吟銅粉痛和魯黑

1------------111.過濾1---1u.過濾1-----------111.過濾|CuCl|

IIIIIIIVVVI

已知Cu2+、Mn2+>Fe2+>Fe?+開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

CU(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH4.78.38.11.5

完全沉淀pH6.79.89.63.2

(1)步驟I中，MnO?可將Cu?S、CuS等物質氧化溶解。

①Cu2s中Cu的化合價為一。

2+2+

②補全并配平下列離子方程式—：QCu2S+QMnO2+口=DS+nMn+QCu+□。

(2)步驟n中，固體C中含有的物質是—(填化學式)；加入氨水調節(jié)至如下pH范圍：3.24pHW4.7的

目的是。

(3)步驟IV中，濾液E中的主要溶質為［CU(NH3)/CC>3,加熱過程中，主要溶質發(fā)生分解反應的化學方程

式為O

(4)該流程中可循環(huán)利用的物質是(填化學式)。

(5)CuCl質量分數(shù)的測定

稱取mgCuCl樣品，溶于匕mL過量的qmoLL一硫酸鐵鏤溶液［Fe3+可將Cu⑴氧化為d?+］,滴加2滴試亞

鐵靈指示劑(可與Fe計發(fā)生特征顯色反應)，用《Ce4+)=c2moi的硫酸鐘標準溶液滴定(反應為

Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+),共消耗V2mL硫酸錦標準溶液。

寫出Fe3+與CuCl反應的離子方程式____o

寫出CuCl質量分數(shù)的計算式(CuCl的相對分子質量以字母。表示)。

19.(2025北京十一學校高二上期末)食醋作為日常飲食中的一種調味劑，深受人們青睞，它對改善食物

的口感、增進食欲、促進食物消化等都有獨特的功能。食醋的酸味主要來自其中的醋酸等有機酸。食醋的

總酸含量是指每100mL食醋中含酸(以醋酸計)的質量，也稱食醋的酸度。國家標準規(guī)定釀造食醋的總酸含

量不得低于3.5g/100mLo某活動小組探究市場上某品牌白醋總酸度的步驟如下：

①移取25.00mL某品牌白醋，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻得待測食醋溶液；

②用0.100mol/L的標準NaOH溶液潤洗堿式滴定管3次；

③把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；

④調節(jié)液面至“0”刻線或零刻線下任一刻線；

⑤用取20.00mL待測食醋溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴指示劑；

⑥用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度；

⑦重復滴定3次。

請回答下列問題：

(1)為了完成該實驗，步驟⑤中所用的儀器為—(選填“酸式”、“堿式”)滴定管。

(2)實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：

①甲基橙：3.1-4.4②石蕊：5.0-8.0③酚齦8.2-10.0

你認為該活動小組應該選用的最佳指示劑是—(選填編號)。滴定終點的操作及現(xiàn)象為—o

(3)數(shù)據(jù)記錄與處理:

標準NaOH溶液體積(mL)

滴定次數(shù)待測液體積(mL)

滴定前刻度滴定后刻度

第1次20.001.0321.04

第2次20.001.0621.06

第3次20.002.0622.05

經數(shù)據(jù)處理，此品牌的食醋總酸含量的平均值是g/100mLo(已知醋酸的摩爾質量為60g/mol)

(4)若在接近滴定終點時，用少量蒸儲水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得該品牌白醋

的總酸度含量會。(選填“偏大”、“偏小”或“無影響)

20.(2025北京昌平高二上期末)某小組同學向CuCL和KC1混合液中加入打磨光亮的Mg條，探究溶液

中參與反應的微粒及對應產物。

【實驗I、II】(均加入表面積相同的光亮鎂條0.20g,約0.0083mol)

實驗現(xiàn)象

加入試劑

初期3min12h

室溫下，10mLpH=3.80的鎂條表面產生鎂條表面不不再產生氣泡，鎂條完全消失，試

CuCC和KC1混合液。紅色固體，產斷聚積出現(xiàn)管底部依次有紅色、藍白色、紅

I

c(Cu2+)=0.1mol-L1,生無色氣泡，藍白色不溶色、白色沉淀，反應液渾濁(室溫

_1

c(d)=lmol-L速率很快。物。下pH=9.28)o

室溫下，10mL1mol-L1酸產生無色氣不再產生氣泡，大部分鎂條沒有反

II性KC1溶液。(鹽酸酸化至泡，速率適—應完，反應液澄清(室溫下

pH=x)中。pH=10.55)o

(1)實驗H為實驗I的空白對照組，x的值為o

(2)反應初期，實驗I比實驗II產生氣泡速率更快的原因是

【實驗III]探究實驗I中3min時藍白色不溶物的成分

實驗步驟及現(xiàn)象

重復實驗I,進行到3min時，取出鎂條。用濃氨水充分浸取后，鎂條表面藍白色不溶物完全溶解

III

并露出紅色層，氨水浸出液呈藍色。

12

資料：i.KsP[Mg(OH)2]=5.6xlO-,Mg(OH)2固體不可溶于濃氨水。

ii.CU(OH)2固體可溶于濃氨水形成深藍色配離子[CU(NH3)4]2+。

iii.CuCl為白色固體；[Cu(NH3)2]+為無色配離子，容易被空氣氧化。

⑶由實驗ni可得，藍白色不溶物中含CU(OH)2,不合Mg(OH)2.

①結合化學用語解釋Cu(OH)2產生的原因：。

②藍白色不溶物中不含Mg(OH)2的實驗證據(jù)是0

(4)依據(jù)資料，推測藍白色不溶物中含CuCl,進一步進行探究。

①取實驗III的藍色浸取液，分成兩等份于兩支試管中，試管a用橡膠塞蓋緊，試管b充分振蕩靜置，—

(填現(xiàn)象)，證實推測。

②用離子方程式解釋試管b中現(xiàn)象：o

③用離子方程式解釋CuCl產生的原因：o

(5)對比實驗I和實驗II中12h后的現(xiàn)象，結合必要的數(shù)據(jù)分析，解釋實驗I中12h后反應液在pH=9.28時

渾濁的原因是o

21.（2025北京昌平局二上期末）以黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS2）為原料，低成本回收蛇紋石中和渣（含大量FezCh

及少量其他金屬氧化物雜質）中的鐵元素，制備高附加值氧化鐵紅的工藝流程如下（部分流程已省略）：

H2s溶液黃鐵礦

蛇紋石

中和渣

W

黃鐵礦尾渣

（含S、不含F(xiàn)eS）

（1）酸浸過程中，加快浸出速率可采取的措施有;（寫兩條）。

（2）酸浸過程中，F(xiàn)e2O3發(fā)生反應的離子方程式為o

（3）黃鐵礦在隔絕空氣的條件下還原酸浸液，黃鐵礦與酸浸液按一定比例混合，在不同溫度下反應相同時

間，測得溶液中Fe2+、Fe3+的質量濃度變化如下圖。

(

J一

.

3

做

談

嘲

岷

卜

施

已知:Sx2-US2-+（x-l）S（x=2,3,...）

①將還原過程的離子方程式補充完整：o

□FeSz+□+□=□+nSOj+□+□

②溫度高于85℃,隨溫度的升高，F(xiàn)e2+質量濃度減小的原因是。

（4）測定氧化鐵紅純度。取ag煨燒后的氧化鐵紅產品，用鹽酸溶解后配成100mL溶液，取10mL待測溶

液，向其中加入過量SnCh溶液還原，加入HgCh除去過量的SnCb加入3滴指示劑，用cmol/LK2Cr2O7

標準溶液滴定至終點，共消耗VmLK2Cr2O7標準溶液。

資料：CnCh?一被還原為Cr3+

①用上述方法測得的產品中FezCh的質量分數(shù)為（列計算式即可，F(xiàn)e2O3摩爾質量為160g/mol）o

②若不除去過量的SnCh,Fe2O3的質量分數(shù)測定結果將（填“偏高”“不變”或“偏低”）。

22.（2025北京北師大附中高二上期末）某小組探究鹵素參與的氧化還原反應，從電極反應角度分析物質

氧化性和還原性變化規(guī)律。

（1）濃鹽酸與MnO?混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO?。

①反應的離子方程式是o

②電極反應式：

+2+

i.還原反應：MnO2+2e+4H=Mn+2H2O

ii.氧化反應：o

③根據(jù)電極反應式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。

i.隨《H+）降低或c（Mn2+）升高，MnO?氧化性減弱。

ii.隨c（C「）降低，。

④補充實驗證實了③中的分析。

序號實驗加入試劑現(xiàn)象

I較濃硫酸有氯氣

［試劑

IIa有氯氣

U固液混

3合物A

IIIa和b無氯氣

a是,b是o

⑵利用c（H+）對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KC1、KBr和KI溶液，能與

MnO?反應所需的最低c（H+）由大到小的順序是,從原子結構角度說明理由。

（3）根據(jù)（1）中結論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高澳的氧化性，將Mi?+氧化為MnO.經實

驗證實了推測。該化合物是o

（4）Ag分別與QlmoLL/的鹽酸、氫澳酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應。試解釋原

因：O

（5）總結：物質氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是o

參考答案

1.B

【詳解】A.Fe3+的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；且Fe3+、會發(fā)生氧化還原反應產生

Fe2+、12,也不能大量共存，A不符合題意；

B.在Imol/L的A1CL溶液中，含有的AF+、與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，B符

合題意；

C.pH=l的溶液顯酸性，含有大量H+,H+與CO；會反應產生H2O、CO2氣體，不能大量共存，C不符合

題意；

D.在常溫下，由水電離出的c(H+)=10-i3moi/L的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+

與HCO］會反應產生H2O、CO2氣體，不能大量共存；在堿性溶液中，OH與HCO］會反應產生H2O、

C。；，也不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項是B。

2.D

【分析】由圖可知，未加入氫氧化鈉溶液時，左圖中O.lmol/L溶液pH為3、右圖中0.Imol/L溶液pH為

1,則左圖是氫氧化鈉溶液滴定醋酸的曲線、右圖是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線。

【詳解】A.O.lmol/L氫氧化鈉溶液溶液中氫氧根離子和O.lmol/L鹽酸中氫離子濃度都為O.lmol/L,而醋

酸溶液中氫離子濃度小于O.lmol/L,酸或堿均抑制水的電離，溶液中氫氧根離子濃度或氫離子濃度越大，

水的電離程度越小，所以醋酸溶液中水電離出的氫離子濃度最大，故A錯誤；

B.由分析可知，左圖是氫氧化鈉溶液滴定醋酸的曲線、右圖是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，故B錯

誤；

C.由分析可知，左圖是氫氧化鈉溶液滴定醋酸的曲線、右圖是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，氫氧化鈉

溶液體積為VimL時，醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應得到醋酸鈉和醋酸的混合溶液，溶液pH為7,則

VimL小于20mL,氫氧化鈉溶液體積為V2mL時，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應得到氯化鈉溶液，溶液pH為

7,則V2mL等于20mL,則Vi小于V2,故C錯誤；

D.由分析可知，左圖是氫氧化鈉溶液滴定醋酸的曲線，由圖可知，氫氧化鈉溶液體積為20mL的M點為

等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，溶液呈酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，由電荷守恒關

系c(Na+)+c(H+)=c(CH3C00—)+c(OH—)可知，溶液中C(CH3co0>c(Na+)>c(H+)>c(0H)故D正確；

故選D。

3.D

【詳解】A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，pH>6.10時，碳酸氫根濃度大于碳酸濃度，則pH=7.00的血液中

C(H2CO3)<C(HCO；),故A正確；

B.發(fā)生酸中毒時，應該用堿性物質緩解，例如NaHCCh溶液，碳酸氫根濃度增大，使題干中平衡左移，

氫離子濃度降低，可避免酸中毒，故B正確；

C.水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，故C正確；

D.碳酸氫鈉溶液因水解程度大于電離程度呈堿性，c(H2co3)：c(HC0；)=l時，pH=6.10,溶液為酸性，

說明碳酸的電離程度大于碳酸氫根離子水解程度，故D錯誤；

故答案為D。

4.A

【分析】常溫下，將濃度均為O」mol/L一元酸HX溶液和NaOH溶液等體積混合所得溶液pH=9,溶液呈

堿性，說明HX為弱酸；

【詳解】A.HX為弱酸，電離程度較小，0.1mol/LHX溶液中：C(HX)>C(X),A正確；

B.等體積混合后，溶液總體積變大，所得溶液中：c(HX)+c(X-)=0.05mol/L,B錯誤；

C.HX為弱酸，常溫下，O.lmol/LHX溶液的pH>l,C錯誤；

D.等濃度等體積混合，二者恰好完全反應生成NaX,X-水解使溶液呈堿性，溶液中

c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),D錯誤；

故選Ao

5.A

【詳解】A.磷酸(H3Po4)是三元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離分步進行，第一步電離平衡為：

H3PO4UH++H2P。4,其第一步的電離平衡常數(shù)蒞尸也與黑212,根據(jù)圖示可知：當pH=2時，

c(H3Po4)

C(H3PO4)=C(H2PO4),則K°/=C(H+)=10-2,A正確；

B.H3P04是三元弱酸，其水溶液呈酸性，在常溫下O.lmol/LH3P04溶液的pH<7,不可能約為10.0,B錯

誤；

c.H3P04是三元弱酸，多元弱酸分步電離，每一步都存在電離平衡，其中以第一步電離為主，其第一步

的電離方程式為：H3PCUUH++H2Po4，C錯誤；

D.pH=12時，溶液呈堿性，即c(ar)>c(H+),陽離子除H+外，還應該有其他陽離子(設為Mn+),則由

n++

電荷守恒可知，溶液中nc(M)+c(H)=c(H2PO4)+2C(HPO^)+3C(PO^)+C(OH),D錯誤；

故選Ao

6.D

【詳解】A.①中硫化鈉和硫酸鋅反應生成硫化鋅，則c(Zn2+>c(S2-)>Ksp(ZnS),A正確；

B.加入的Na2s為0.002Lx0.2mol/L=0.0004mol,ZnSO40.002Lx0.1mol/L=0.0001mol,所以Na2s過量，

則Zd+應完全反應，S2-一定有剩余，所以要證明Zn2+(aq)與S2-(aq)的反應是有限度的，應驗證是否有

Zn2+,加入CuS04溶液出現(xiàn)黑色沉淀只能說明S2-存在，不能證明Zn2+(aq)與Syaq)反應有限度，B正確；

C.ZnS為白色固體，CuS為黑色固體，所以③中顏色變化說明ZnS轉化為CuS,則證明CuS比ZnS更難

溶，C正確；

D.結合C分析可知，硫化銅的Ksp更小，圖2中硫離子濃度相同時，即-Ige。?)相同時，b對應的-

lgc(M2+)更大,則b對應物質的溶度積更小，故圖2中b代表CuS,D錯誤；

故選D。

7.B

【詳解】A.由a點pH可知c(H+)=1029moi/L,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=

+

C(CH3COO-)c(H)]()29]029

MO-4.8,A正確;

-C(CH3COOH)__-OJ-

B.B點溶液中溶質CH3coONa和CH3coOH等物質的量濃度的混合溶液，在溶液中存在電荷守恒：c(Na

+)+c(H+)=c(CH3coO)+c(0H-),b點時溶液pH<7,c(H+)>c(OH),所以c(Na+)<c(CH3coe)-)，B錯誤；

C.c點溶液中溶質CH3coONa和CH3co0H微粒，pH=7,說明CH3coONa對水的電離平衡的促進與

CH3C00H抑制程度相同，c正確；

D.a點—d點加入0.1mol-L-1NaOH溶液，弱電解質CH3co0H生成強電解質CH3coONa,也可以理解為

c(M)減小，促進CH3coOH電離，過程中n(CH3coO)持續(xù)增大，D正確；

故選B；

8.B

【詳解】A.Na2cCh溶液中存在水解平衡：CO^+HzO^HCOa+OH-,A錯誤；

B.溫度升高，促進碳酸根離子的水解，導致Na2cO3溶液中c(OJT)升高，B正確;

C.溫度升高，促進碳酸根離子的水解，且水的電離程度變大，故溶液pH的變化是Kw改變與CO：水解

平衡移動共同作用的結果，C錯誤；

D.根據(jù)元素守恒可知升溫過程中，溶液中c(CO；-)+c(HCOJ+c(H2co3)=0.ImoLLLD錯誤；

故選B。

9.B

【詳解】A.升高溫度，促進電離，電離平衡常數(shù)K變大，平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，c(H+)增

大pH值減小，A正確；

B.加入少量CH3coONa固體，c(CH3coeT)增大，平衡逆向移動，B錯誤；

C.加入少量水，促進電離，平衡正向移動，c(H+)減小，C正確；

D.與等體積pH=l的鹽酸相比，醋酸的濃度大于鹽酸，故醋酸與足量Zn反應生成的氣體更多，D正確；

故選Bo

10.A

【詳解】A.食醋去除水垢中的CaCCh,醋酸是弱酸，不能拆寫：CaCCh+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO-

+H2O+CO2T，A錯誤;

B.CaCCh的溶度積小于CaSCU,能夠發(fā)生沉淀轉化，CaSCU(s)+CO：UCaCC)3(s)+S0=，B正確；

C.Ba?+有毒，可以用5%的Na2SO4溶液除去誤食的Ba2+生成不溶于酸的BaS04沉淀，離子方程式為：

Ba2++SOt=BaSO4，C正確；

D.沫滅火器中NaHCCh溶液與Ab(SC)4)3溶液混合，AF+水解呈酸性，HCO］水解呈堿性，二者水解相互

3+

促進，產生氣體和沉淀：3HCO3+Al=A1(OH)3；+3CO2t,D正確；

答案選A。

11.A

【詳解】A.Ca(C10)2和CaCb均為強電解質，均能完全電離，A正確；

B.Ca(C10)2中次氯酸根為弱酸陰離子，Ca(ClO)2屬于強堿弱酸鹽，能水解，而CaCh屬于強酸強堿鹽，不

能水解，B錯誤；

C.Ca(ClO)2為強堿弱酸鹽，水解使其溶液呈堿性，CaCb為強酸強堿鹽，不能水解，溶液呈中性，C錯

誤；

D.Ca(C10)2和CaCb均為強電解質，Ca(ClO)2發(fā)生完全電離：Ca(ClO\=Ca2++2CIO-,即Ca(ClO)2不

能電離出Ch而CaCb能電離出ChD錯誤；

故選A?

12.B

【詳解】A.氯化鏤是強電解質，電離方程式為：NH4C1=NH：+C1-,A錯誤；

B.一水合氨是弱電解質，電離方程式為：NH3H2OUNH：+OH-,B正確；

C.碳酸是二元弱酸，電離方程式為：H2c03UH++HC0”C錯誤；

D.次氯酸是弱酸，其電離方程式為：HC1O=C1O-+H+,D錯誤；

故選B。

13.C

【詳解】A.Na2cO3溶液和NaHCOs溶液中均存在電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+2c(CO；')+c(OH-),A正確；

B.I中發(fā)生的反應有碳酸鈉和硫酸亞鐵生成碳酸亞鐵沉淀，F(xiàn)e2+遇碳酸根發(fā)生雙水解反應生成Fe(OH)2沉

淀，F(xiàn)e(OH)2會很快被空氣中氧氣氧化成Fe(OH)3,B正確；

2+

C.II中生成FeCC>3的反應：2HCO；+Fe=FeCO3+H2O+CO2T,C錯誤；

D.I和H中加入硫酸亞鐵溶液后，生成沉淀，溶液的堿性減弱，pH均降低，D正確；

故選Co

14.D

【詳解】A.存在FeS(s)-^Fe2+(aq)+s2-(aq),硫離子與Hg?+生成硫化汞沉淀，平衡正向移動，A不

符合題意；

B.HQ4^丁+0日吸熱，升高溫度，平衡正移，氫離子濃度增大，pH減小，B不符合題意；

C.Fe3++3HzO^^Fe(OH)3+3H+吸熱，升高溫度，平衡正移，氫氧化鐵濃度增大，液體由黃色變?yōu)榧t褐

色，C不符合題意；

D.2so2+O2U2sO3AH<0,采用高溫，可以加快化學反應速率，提高單位時間內SO3的產率，與平

衡移動無關，D符合題意；

故選D。

15.C

【詳解】A.O.lmobL1FeJ溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解，則c(€T)>3c(Fe3+),故A正確；

B.O.lmol-L-1KC1溶液呈中性，c(lT)=《OH。，故B正確；

C.O.lmoLLTCH3coONa溶液中CH3coO-發(fā)生水解使溶液呈堿性，則溶液中

++

c(Na)>c(CH3COOj>c(OHj>c(H),故C錯誤；

D.室溫下，pH=7的NH,C1、NHs-H2?；旌先芤褐谐手行?，c(H+)=c(0H),由電荷守恒

c(OH-)+c(Cr)=c(NH；)+c(H+)可知c(Cr)=c(NH；)嗎，故D正確；

故選Co

+

16.(1)堿性CH3coONa在溶液中完全電離：CH3COONa=CH3COO+Na水中存在：上00

H++OH-,CH3co0-結合H2O電離出的H+,c(H+)減小，使水的電離平衡向右移動，c(OH-)增大，溶液中

c(H+)<c(OH),因此溶液顯堿性

(2)c(Cl?c(NH：)>c(H+)>c(OH)

(3)ab

(4)10-1°：IO"

(5)在溶液中，存在平衡HC0]UH++C07,向溶液中加入Ca2+,發(fā)生反應Ca2++C0；=CaCC)31，產生白

色沉淀，使c(COj)減小，使平衡正移，c(H+)增大，發(fā)生反應H++HCO?=H2O+CO2T，CO2逸出，產生大

量氣體

【詳解】(1)CH3coONa是強堿弱酸鹽，其溶液因水解顯堿性；

+

原因是：CH3coONa在溶液中完全電離：CH3coONa=CH3coCy+Na+水中存在：H2O^H+OH-,

CH3coO-結合H2O電離出的H+,c(H+)減小，使水的電離平衡向右移動，c(OH-)增大，溶液中c(H+)<

c(OH),因此溶液顯堿性；

(2)濃度均為O.lmol/L的①與③溶液等體積混合后剛好完全反應生成NH4CL少量的NH：離子水解顯示

酸性，溶液中離子濃度的大小順序為：c(Cl-)>c(NH：)>c(H+)>c(OH-)；

(3)a.水電離出H+和OH-離子，氨水中的NH3H2O會電離出NH：和0H-離子，氨水中存在N"；、

OH-、H+,不能確定氨水存在電離平衡，a符合；

b.沒有給出二者的濃度，不能根據(jù)氨水和NaOH溶液導電性來判斷氨水是弱堿，b符合；

c.常溫下，ImolL-i的氨水測得pH約為12,c(OH-)=10-2mol/L,說明氨水是部分電離，存在電離平衡，c

不符合；

d.將一定體積的的氨水稀釋10倍，其pH變化小于1,說明氨水電離平衡正向移動，存在店里

平衡，d不符合；

答案選ab；

(4)CH3coOH電離出的H+對水電離抑制，NH4cl電離出的錢根離子水解，對水電離促進，常溫下，

pH=4的CH3COOH溶液中水電離出的H+濃度為10-iOmol/L,pH=4的NH4cl溶液溶液中水電離出的H+濃

度為lO-ol/L,由水電離出的c(H+)之比是：10"。：IO。；

(5)NaHCCh溶液中電離出的HCO],存在平衡HCO；0H++CO：,向溶液中加入Ca?+,發(fā)生反應Ca?++

CO：=CaCO31，產生白色沉淀，使c(COj)減小，使平衡正移，c(H+)增大，發(fā)生反應H++HCO；

=H2O+CO2T，CO2逸出，產生大量氣體。

--

17.(l)SO；+H2OHSO；+OH

⑵CaSO3+2NO2+H,O=2HNO,+CaSO4

2+

(3)CaSC>3濁液中存在：CaSO3(s)^Ca(aq)+SO^(aq),加入Na2sO’固體，SO：與Ca?+結合生成

CaSO,沉淀，c(Ca2+)減小，平衡正向移動，導致｛SO7)增大，從而使NO?的吸收速率加快

(4)放熱；由圖像中刀下反應先達平衡可推斷工>工，由((高溫)時NO的平衡濃度高可推斷正反應是放熱反

應。

,<、2.3(然-5c2沙105

3V

【詳解】(1)Cas。,為強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應使上層清液呈堿性，離子方程式

--

為：SO3+H2OHSO；+OHo

(2)Cas。?懸濁液吸收NO2,生成HNO2以及Cas。」，化學反應方程式為：

CaSO3+2NO2+H2O=2HNO2+CaSO40

(3)CaSOs濁液中存在：CaSC>3⑸uCa?+(叫)+SOj(aq),加入Na2sO,固體，SO：與Ca?+結合生成

Cas?！恋?，c(Ca?+)減小，平衡正向移動，導致C(SO；1增大，從而使NO?的吸收速率加快。

(4)由圖可知，工時先達到平衡，所以工>12,溫度為4時，NO的平衡濃度高，說明升高溫度，平衡逆

向移動，所以正反應是放熱反應。

?*c々n(Fe2+1=5xcxKxl0~3mol=5cVxl0~3mol

(5)由MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2?？芍^量的V7???,

2++3+

則3Fe+NOj+4H=NOT+3Fe+2H2O中消耗的

2+33

n(Fe)=cMx10與nwl-5c2V2xl0mol=(c^-5c2K)x10^mol所以n(NO；)=(然-見匕)><10

-3

5(C1^-5C2^)X10

根據(jù)N元素守恒，VL氣樣中NO,的物質的量為：1m°l,2即NO2的含量為

3-15

5(qVJ-5c2V^)xl0-m6>/x46g-m(?/2.3(qVJ—5c2V^)xl0_3

CT71M-33—OT7勿g，m

3Vxl0m3V0

+

18.(I)+ll,2,8H,l,2,2,4H2O

(2)Fe(OH)3將溶液中鐵離子完全轉化為氫氧化鐵沉淀，而銅離子和錦離子不沉淀

A小A

(3)[CU(NH3)4]CO3-CUO+4NH3T+CO2T

(4)NH3

(5)Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++CF01a%乂%

m

【分析】由題給流程可知，向低品位銅礦中加入二氧化錦和稀硫酸酸浸，氧化鐵溶于稀硫酸生成硫酸鐵，

硫化亞銅、硫化銅、氧化亞鐵被氧化生成硫、硫酸銅和硫酸鐵，過濾得到含有硫的濾渣和濾液；向濾液中

加入氨水調節(jié)溶液pH,將溶液中鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣和濾液；向

濾液中先通氨氣將溶液中的銅離子轉化為四氨合銅離子，再加入碳酸氫錢將溶液中的錦離子轉化為碳酸鎰

沉淀，過濾得到含有碳酸鎰的濾渣和濾液；加熱濾液，溶液中碳酸四氨合銅受熱分解生成氧化銅、氨氣、

二氧化碳，過濾得到氧化銅；將氧化銅粉末與水、鹽酸、氯化鈉、銅混合反應得到Na[CuCb],過濾得到

含有Na[CuCb]的濾液；向濾液中加入大量水，將Na[CuCb]轉化為氯化亞銅沉淀，過濾得到氯化亞銅，據(jù)

此分析；

【詳解】(1)①根據(jù)化合價代數(shù)和為零，Cu2s中硫的化合價為一2,Cu2s中Cu的化合價為+1；

②Cu2s中Cu由+1價升高到+2價，S由-2價升高到0價，每個Cu2s失去4個電子，Mn。?中Mn由+4降

到+2價，每個Mt!。?得2個電子，根據(jù)得失電子守恒進行配平，離子