浙江強基聯(lián)盟2025年5月高三聯(lián)考化學試題浙江強基聯(lián)盟研究院命制考生注意:1.本試卷滿分100分,考試時間90分鐘。2.考生作答時,請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12N14O16S32Ca40Mn55K39I127一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.分子式為C2H6O的物質(zhì)屬于A.堿B.氧化物C.有機物D.電解質(zhì)2.下列化學用語表示不正確的是A.基態(tài)O原子的電子排布式:2S22P4B.Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖C.SO2的價層電子對互斥模型:D.CO2的電子式OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(●),●)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(●),●)CEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(●),●)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(●),●)O3.化學與生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法正確的是A.純鋁密度小,硬度高,是制造飛機和宇宙飛船的理想材料B.因為NH4HCO3受熱易分解,所以可用作氮肥C.明礬溶于水產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體有吸附性,可用于水的凈化D.因為SiO2硬度大,所以可用于制造光導纖維4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)是空氣的主要成分,基態(tài)X原子S軌道上的電子總數(shù)比P軌道上的電子總數(shù)多1;工業(yè)上采用電解法制備Y的單質(zhì);Z原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍;在廚房中,YW常作調(diào)味劑和防腐劑。下列敘述不正確的是A.第一電離能:X>ZB.簡單氫化物的還原性:Z<WC.單質(zhì)熔點:Z>WD.Z4X4熔化時克服分子間作用力5.關(guān)于實驗室安全,下列說法不正確的是A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢查是否漏水B.實驗室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶。C.乙醇、苯應密封保存,置于陰涼處,且遠離火源D.酒精燈加熱燒瓶時,燒瓶底部不用墊陶土網(wǎng)【化學第1頁(共6頁)】【化學第2頁(共6頁)】6.工業(yè)上利用含鐵催化劑循環(huán)處理含SO2的廢氣并回收碘,流程涉及以下反應①2Fecl3十2KI===2Fecl2十2Kcl十I2;②2Fecl2十cl2===2Fecl3;③I2十SO2十2H2O===H2SO4十2HI。根據(jù)上述反應,判斷下列說法正確的是A.氧化性由強到弱的順序為:cl2>I2>Fe3十>SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)—B.反應①中,當有1molFecl3被還原時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAc.該流程中Fecl3可循環(huán)利用,最終消耗了KI、SO2和cl2等D.在溶液中,Fe3十與SO2能大量共存7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.SO2有氧化性,可用作葡萄酒的添加劑B.FecO3受熱易分解,可用作補血劑c.氨基(—NH2)中氮原子含有孤電子對,可與羧基反應生成酰胺基D.cO具有還原性,可用于脫除汽車尾氣中的NO8.下列方程式不正確的是A.三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應:SO3十Ba2十十H2O===BaSO4↓十2H十B.稀硝酸與過量的鐵屑反應:3Fe十8HNO3===3Fe(NO3)2十2NO↑十4H2Oc.雙氧水溶液中滴加碘化鈉溶液:2I—十2H2O2===I2十2H2O十O2D.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應:SiO2十2OH—===SiOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—十H2O9.抗生素克拉維酸具有獨特的結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于克拉維酸的說法正確的是A.不存在順反異構(gòu)B.含有4種官能團c.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵D.1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應10.下列實驗裝置(部分夾持裝置略)正確且能達到實驗目的的是ABcD實驗裝置I2(G)十H2(G)亍蘭2HI(G)加壓顏色加深制取氯氣犧牲陽極法保護鐵電極配制NaOH溶液11.在恒溫恒容密閉容器中加入足量cacO3和焦炭,發(fā)生反應①,同時充入一定量H2,在催化劑M的作用下也發(fā)生反應②,反應為:①cacO3(s)十4c(s)亍蘭cac2(s)十3cO(G);②cO(G)十下列有關(guān)說法正確的是A.其他條件不變,若升高溫度,反應②的速率一定加快B.隨著反應進行,容器內(nèi)的壓強可能先增大后減小c.當混合氣體的密度不再改變,說明反應①達到平衡,反應②未達到平衡D.體系平衡后,再充入一定量cO,達到新平衡時,cO分壓比原平衡時大【化學第3頁(共6頁)】12.中科院研制出了雙碳雙離子電池,其反應機理為:充電時,電解液中的K十運動到MCMB電極表面,同時PF6—運動到石墨電極Cn中;放電時,K十從MCMB電極中脫出,同時石墨電極Cn中的PF6—回到電解液中。下列說法正確的是A.放電時石墨電極Cn的電勢比MCMB電極電勢低B.當轉(zhuǎn)移電子1mol時,參與反應的K十與PF6—的物質(zhì)的量共1molC.放電時正極反應式是Cn(PF6)父十父e—=D.充電時石墨電極Cn發(fā)生還原反應13.銅與氧形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖,有關(guān)說法不正確的是A.O2—的配位數(shù)為4B.CU十與O2—形成的化學鍵不是純粹的離子鍵C.該晶體與鹽酸反應生成CU和CUCl2D.高溫時該晶體的穩(wěn)定性小于氧化銅14.肉桂酸(3—苯基丙烯酸)是一種天然的有機物,其與水加成引入羥基,賦予產(chǎn)物更強的生物活性、水溶性和反應的多樣性,該反應的主要途徑如圖,下列說法不正確的是A.H十為該反應的催化劑B.肉桂酸可以與5molH2發(fā)生加成反應C.步驟I形成碳正離子,與羧基吸電子效應有關(guān)D.與水加成的產(chǎn)物可以通過縮聚反應制備高分子聚酯類物質(zhì)。15.室溫下,將兩種濃度均為0.1mol/L的溶液等體積混合,若溶液混合引起的體積變化可忽略,下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(PH=10.30):C(Na十)>C(HCO3—)>C(COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—)>C(OH—)B.氨水—NH4Cl混合溶液(PH=9.25):C(NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(十),4))十C(H十)=C(NH3●H2O)十C(OH—)C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(PH=4.76):C(Na十)>C(CH3COOH)>C(CH3COO—)>C(H十)D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(PH=1.68,H2C2O4為二元弱酸):C(H十)十C(H2C2O4)=C(Na十)十2C(C2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)—)十C(OH—)16.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如圖所示:已知:純ClO2易分解爆炸,一般稀釋到10%以下。下列說法不正確的是A.反應①中參加反應的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為1:2B.反應①需鼓入空氣,主要目的是稀釋ClO2以防爆炸C.反應②在冰水浴進行可以抑制H2O2分解,有利于得到產(chǎn)品NaClO2D.NaClO2制備需在通風櫥中進行,因為SO2有毒且ClO2易爆【化學第4頁(共6頁)】17.(16分)半導體材料可以分為硅、鍺等元素半導體和氮化鎵等化合物半導體。P型半導體核心特點是摻雜低價元素引入空穴主導導電,每缺少一個電子,產(chǎn)生一個空穴。請回答:(1)關(guān)于主族元素的描述,下列說法正確的是。A.基態(tài)si原子3P軌道上的電子自旋方向相同B.Ga位于元素周期表第四周期,第VA族c.電子排布為[He]2s12P4的N原子處于激發(fā)態(tài)D.Ge的半徑小于Ge4十的半徑(2)氮化鎵的晶胞如圖(白球為N,黑球為Ga)。①化學式是,晶體類型。②氮化鎵中摻雜少量鎂可以形成P型半導體,摻雜鎂后晶體中“空穴”增多的原因是 。 (3)氯化鈉是一種重要的化工原料,可以制備多種化工產(chǎn)品:①下列說法正確的是。A.socl2與過量NH3反應的方程式為socl2十4NH3=so(NH2)2十2NH4clB.粗硅提純過程中的Hcl和H2不可以循環(huán)使用c.工業(yè)上可以用反應Ⅱ生產(chǎn)鹽酸D.siHcl3中的硅的化合價為—4價②Naclo與NH3反應生成N2H4的化學反應方程式。③N2H4是一種弱堿,堿性N2H4cH3NH2(填“<”或“>”)理由是。④設(shè)計實驗檢驗socl2與足量的氫氧化鈉溶液反應生成的陰離子。18.(12分)二氧化氯clo2是一種重要的氧化劑,可用于某些污染物的處理。(1)clo2可用于水體中Mn2十的去除。當PH=8.3時,水體中Mn2十轉(zhuǎn)化為Mno2,clo2轉(zhuǎn)化為clo2—,clo2—的雜化方式為,該反應的離子方程式為。增大PH時,該反應速率增大的可能原因是。(2)clo2可對煙氣中No父、so2進行協(xié)同氧化脫除,涉及的部分反應及速率常數(shù)如下:(其他條件相同時,k越大速率越快)I.clo2十No=No2十clok=1.7×1011mL/(mol●s)Ⅱ.clo十No=cl十No2k=8.8×1012mL/(mol●s)【化學第5頁(共6頁)】Ⅲ.clO2十SO2=clO十SO3Ⅳ.clO十SO2=cl十SO3—4mL/(mol.s)k=6.9×1011mL/(mol.s)①反應Ⅳ的歷程如圖1所示。該歷程中最大活化能E正=kJ.mol—1②適當增加NO的濃度,SO2的氧化速率會明顯增大的原因。(3)clO2可由圖2所示裝置制備(電極不反應)。②陰極上產(chǎn)生clO2的機理如圖3所示(A、B均為含氯微粒,其他微粒未標出)。由B與A生成clO2的基元反應方程式為。19.(12分)H2O2作為綠色氧化劑應用廣泛,氫醌法制備H2O2原理及裝置如下:已知:H2O、HX等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒;水分子H—O—H的鍵角約104.5。,雙氧水中回答下列問題:(1)儀器甲的名稱為,裝置B中的試劑為。(2)裝置F的作用為。(3)請選擇正確操作并排序:檢查裝置氣密性并加入藥品,所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時,打開活塞a→()→控溫45℃反應一段時間得到乙基蒽醇→()→()→關(guān)閉電源和活塞,過濾三頸燒瓶中混合物,加水萃取,分液,減壓蒸餾,得產(chǎn)品。①打開活塞b;②打開活塞c;③關(guān)閉活塞a;④關(guān)閉活塞b;⑤關(guān)閉活塞c;(4)氫醌法制備H2O2總反應的化學方程式為。(5)請解釋水分子中H—O—H的鍵角大于雙氧水中O—O—H的鍵角的原因 。 20.02mL。假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果,產(chǎn)品中H2O2質(zhì)量分數(shù)為。20.(12分)卡博替尼(結(jié)構(gòu)如I)通過多靶點實現(xiàn)抑制廣譜抗腫瘤活性,其臨床應用已經(jīng)覆蓋甲狀腺癌,腎癌和肝癌等。其合成路線如下:請回答:已知(1)化合物B中體現(xiàn)堿性的官能團名稱是。(2)下列說法不正確的是。A.硝化反應的試劑可用濃硝酸和濃硫酸B.化合物C可與酸反應但不可與堿反應C.化合物B的堿性比G的堿性強D.化合物I有酰胺基,其分子式為C28H24O5N3F(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是。(4)G十F—→H的化學方程式是。(5)寫出化合物同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子;②紅外光譜圖表明:分子中含有2個羧基,含有碳碳雙鍵;(6)以乙烯、三溴甲烷為有機原料,設(shè)計化合物的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)【化學第6頁(共6頁)】浙江強基聯(lián)盟2025年5月高三聯(lián)考化學卷參考答案與評分標準1.C分子式為C2H6O的物質(zhì)可以是乙醇也可以是二甲醚,屬于有機物,選C項。2.A基態(tài)O原子質(zhì)子數(shù)為8,電子排布式為1s22s22p4所以A不正確,Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖正確,SO2中心原子S價層電子對數(shù)其價層電子對互斥(VSEPR)模型為平面三角形,C正確,CO2的電子式O●●●●C●●●●O是正確的,答案選A。3.C純鋁密度小,硬度較低,應該是硬鋁密度小,硬度高,是制造飛機和宇宙飛船的理想材料,所以A選項錯誤;NH4HCO3可用作氮肥是因為其含有氮元素,在土壤中能被植物吸收轉(zhuǎn)化為植物生長所需的營養(yǎng)物質(zhì),與它受熱易分解的性質(zhì)無關(guān),所以B選項錯誤;明礬的化學式為KAl(SO4)2●12H2O,其溶于水后鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體具有較大的表面積,有吸附性,能吸附水中的懸浮雜質(zhì),從而起到凈水作用,所以C選項正確;SiO2用于制造光導纖維是因為SiO2對光具有良好的全反射作用,而不是因為其硬度大,所以D選項錯誤。4.B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)是空氣的主要成分,基態(tài)X原子s軌道上的電子總數(shù)比p軌道上的電子總數(shù)多1,X為氮元素N;工業(yè)上采用電解法制備的金屬單質(zhì)有鈉、鎂、鋁,NACl常用作調(diào)味劑、防腐劑,則Y為鈉、W為氯;Z原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍,為硫元素S。同一主族隨原子序數(shù)變大,原子半徑變大,第一電離能變小;同一周期隨著原子序數(shù)變大,第一電離能呈增大趨勢,N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能大于同周期相鄰元素,N、O、S第一電離能依次減小,A正確;非金屬性氯大于硫,則簡單氫化物還原性H2S>HCl,B錯誤;硫單質(zhì)在常溫下呈固態(tài),氯氣呈氣態(tài),C正確;S4N4是分子晶體,熔化時需克服分子間作用力,D正確。5.D分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏,A正確;鈉、鉀、白磷屬于易燃物品,不能隨意丟棄,實驗室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶,B正確;乙醇、苯屬于易揮發(fā)、易燃的有機物,應密封保存,置于陰涼處,且遠離火源,C正確;酒精燈加熱燒瓶時需要墊陶土網(wǎng),D不正確;答案選D。6.C在氧化還原反應中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物。反應①中,FeCl3是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Fe3十>I2,反應②中Cl2是氧化劑,FeCl3是氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Cl2>Fe3十,反應③中I2是氧化劑,H2SO4是氧化產(chǎn)物,所以氧化性:I2>SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)—。綜上,氧化性由強到弱的順序為Cl2>Fe3十>I2>SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)—,A錯誤;反應①中,FeCl3中Fe元素從十3價降低到十2價,當有1molFeCl3被還原時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,B錯誤;FeCl3在①中消耗、②中再生,實際消耗的是Cl2(氧化劑)和SO2(廢氣處理對象),C正確;由于氧化性:Fe3十>SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)—,所以Fe3十能將SO2氧化為SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)—,Fe3十與SO2不能大量共存,D錯誤。7.DSO2具有還原性,可用作葡萄酒的抗氧化劑,與其具有氧化性無關(guān),故A錯誤;Fe2十是血紅蛋白的成分,故FeCO3可用作補血劑,與其熱穩(wěn)定性無關(guān),故B錯誤;羧基上羥基被取代,生成酰胺鍵屬于取代反應,與氨基含有孤電子對無關(guān),故C錯誤;一氧化碳能夠與一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳,反應中一氧化碳中碳元素化合價升高,為還原劑,表現(xiàn)還原性,故D正確;選D?！净瘜W卷參考答案第1頁(共6頁)】8.C三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應:SO3十BA2十十H2O=↓十2H十,A正確;稀硝酸與過量的鐵屑反應:3Fe十8HNO3=3Fe(NO3)2十2NO↑十4H2O,B正確;H2O2溶液中滴加NAI溶液:2I—十H2O2十2H十=I2=I2十2H2O十O2電荷也不守恒,C錯誤;二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應:SiO2十2OH—=SiOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—十H2O正確;答案選C。9.C由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知,該有機物存在碳碳雙鍵,且雙鍵兩端的碳原子分別連有互不相同的原子或原子團,故該有機物存在順反異構(gòu),A不正確;由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知,該有機物含有羥基、羧基、碳碳雙鍵、醚鍵和酰胺基5種官能團,B不正確;由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知,該有機物中的羧基、羥基、酰胺基等官能團都具有形成氫鍵的能力,故其分子間可以形成氫鍵,其中距離較近的某些官能團之間還可以形成分子內(nèi)氫鍵,C正確;由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知,1mol該有機物含有羧基和酰胺基各1mol,這兩種官能團都能與強堿反應,故1mol該物質(zhì)最多可與2molNAOH反應,D錯誤。答案選C。10.B實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣需要加熱,圖中裝置缺少加熱儀器(如酒精燈),不能制取氯氣,A錯誤;犧牲陽極法保護鐵電極,是將比鐵活潑的金屬(如鋅)與鐵構(gòu)成原電池,鋅為負極(陽極),鋅失去電子,被氧化,鐵為正極,得電子,被保護,B正確;配制NAOH溶液不能將NAOH固體直接在容量瓶中溶解,C錯誤;H2(g)十I2(g)亍蘭2HI(g)是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應,不可以通過加壓方式驗證平衡移動原理,D錯誤。11.B升高溫度,催化劑M的活性可能降低,反應②的速率有可能變慢,A項錯誤;反應①是氣體體積增大的反應,反應②是氣體體積減小的反應,隨著反應進行,容器內(nèi)的壓強可能先增大后減小,B項正確;混合氣體的密度P=,容器的體積V不變,反應①中有固體參與反應,m為變量,P不再改變時,說明反應①達到平衡,此時CO含量不變,因此反應②也達到平衡,C項錯誤;新平衡時,由于反應①平衡常數(shù)KP1=p3(CO)不變,CO分壓不變,D項錯誤;答案選B。12.C正極電勢比負極高,放電時石墨電極為原電池的正極,MCMB電極為負極,則放電時石墨電極電勢比MCMB電極電勢高,故A錯誤;當轉(zhuǎn)移電子1mol時,參與反應的K十的物質(zhì)的量和PF6—離子的物質(zhì)的量共2mol,故B錯誤;放電時石墨電極為原電池的正極,Cn(PF6)x在正極得到電子發(fā)生還原反應生成Cn、PF6離子,電極反應式為Cn(PF6)x十xe—=Cn十xPF6,故C正確;充電時MCMB電極為陰極,石墨電極為陽極,發(fā)生氧化反應,故D錯誤;故選C。13.D觀察晶體結(jié)構(gòu)圖,O2—的配位數(shù)為4,A正確;CU十與O2—形成的化學鍵不是純粹的離子鍵,B正確;該晶體與鹽酸反應生成CU和CUCl2,C正確;高溫時該晶體的穩(wěn)定性大于氧化銅,D錯誤。14.B從反應途徑看,H十參與反應促進形成碳正離子,有利加快水的加成,最后H十又生成出來,所以H十是催化劑,A項正確;肉桂酸分子中苯環(huán)可以與3molH2發(fā)生加成,碳碳雙鍵可以與1molH2發(fā)生加成,所以總共可與4molH2發(fā)生加成反應,B項不正確;H十進攻遠離羧酸的碳生成碳正離子是因為羧酸基團的吸電子效應,且苯環(huán)與碳正離子的共軛效應,有利于碳正離子穩(wěn)定,C項正確;與水加成的產(chǎn)物中含有羧基和醇羥基,可以通過縮聚反應制備高分子聚酯類物質(zhì),D項正確?！净瘜W卷參考答案第2頁(共6頁)】15.ANAHCO3水溶液呈堿性,說明HCO3—的水解程度大于其電離程度,等濃度的NAHCO3和NA2CO3水解關(guān)系為:COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—>HCO3—,溶液中剩余微粒濃度關(guān)系為:c(HCO3—)>c(COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—),COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—和HCO3—水解程度微弱,生成的OH—濃度較低,由NAHCO3和NA2CO3化學式可知,該混合溶液中NA十濃度最大,則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為:c(NA十)>c(HCO3—)>c(COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—)>c(OH—),,故A正確;該混合溶液中電荷守恒為:c(NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(十),4))十c(H十)=c(OH—)十c(Cl—),物料守恒為:c(NH3●H2O)十c(NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(十),4))=2c(Cl—),兩式聯(lián)立消去c(Cl—)可得:c(NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(十),4))十2c(H十)=2c(OH—)十c(NH3●H2O),故B錯誤;若不考慮溶液中相關(guān)微粒行為,則c(CH3COOH)=c(CH3COO—)=c(NA十),該溶液呈酸性,說明CH3COOH電離程度大于CH3COONA水解程度,則溶液中微粒濃度關(guān)系為:c(CH3COO—)>c(NA十)>c(CH3COOH)>c(H十),故C錯誤;該混合溶液中物料守恒為:2c(NA十)=c(H2C2O4)十c(HC2O4—)十c(C2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)—),電荷守恒為:2c(C2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)—)十c(HC2O4—)十c(OH—)=c(NA十)十c(H十),兩式聯(lián)立消去c(HC2O4—)可得:c(H十)十c(H2C2O4)=c(NA十)十c(C2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)—)十c(OH—),故D錯誤。16.A由制備流程可知,①中NAClO3在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成NAHSO4和ClO2,反應=2ClO2十2NAHSO4;②中ClO2與過氧化氫在堿性條件下反應生成NAClO2,=,以此解答該題。反應①2NAClO3十H2SO4十SO2=的物質(zhì)的量之比為2:1,A錯誤;純ClO2易分解爆炸,則反應①鼓入空氣,主要目的是稀釋ClO2以防爆炸,B正確;雙氧水受熱易分解,NAClO2高溫會分解,反應②在冰水浴進行可以抑制H2O2分解,低溫也有利于生成NAClO2,C正確;NAClO2制備需在通風櫥中進行,因為SO2有毒且ClO2易爆,D正確;故選A(1)AC(2分)(2)①GAN(2分)共價晶體(1分)②鎂原子最外層有2個電子,代替GA(Ⅲ)后缺少一個電子,形成空穴(2分)(3)①AC(2分)②NAClO十2NH3=N2H4十NACl十H2O(2分)③<(1分),甲基是推電子基團,氨基是吸電子基團,甲基連接的氮原子給出孤電子對結(jié)合氫離子能力強,所以堿性大(2分)④取少量反應后的溶液于試管中,滴加鹽酸溶液,產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色,則有亞硫酸根離子,另外取少量反應后的溶液于試管,再加硝酸酸化的硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,則有氯離子(2分)【解析】(1)基態(tài)Si原子3P軌道上的電子排布為3P2,所以自旋方向相同,A正確;GA在元素周期表中的位置:第四周期第ⅢA族,B是錯誤的;基態(tài)N原子電子排布為[He]2s22P3,所以[He]2s12P4的N原子處于激發(fā)態(tài),C正確;Ge的半徑大于Ge4十的半徑,所以D錯誤,故答案選AC。(2)①均攤法:白球為N,8*1/8十6*1/2=4,黑球為GA,在體內(nèi)4個,因此化學式為GAN,晶體由原子構(gòu)成,為共價晶體;利用題干信息(P型半導體核心特點是摻雜低價元素引入空穴主導導電)鎂原子最外層有2個電子,代替GA(Ⅲ)后缺少一個電子形成空穴?！净瘜W卷參考答案第3頁(共6頁)】(3)①Socl2與過量NH3反應的方程式為Socl2十4NH3=So(NH2)2十2NH4cl,A正確;粗硅提純過程中的Hcl和H2是可以循環(huán)使用,B是錯誤的;工業(yè)上可以用氫氣與氯氣反應生產(chǎn)鹽酸,反應Ⅱ生產(chǎn)鹽酸正確;SiHcl3中的氯的電負性最大,顯負價,硅的化合價為—4價是不對的,所以D錯誤,故答案選Ac。②利用信息和氧化還原反應規(guī)律書寫NAclo十2NH3=N2H4十NAcl十H2o。③甲基是推電子基團,氨基是吸電子基團,甲基連接的氮原子給出孤電子對結(jié)合氫離子能力強,所以堿性大。④Socl2與足量的氫氧化鈉溶液反應生成的陰離子為亞硫酸根離子與氯離子,因此檢驗這兩種陰離子。取少量反應后的溶液于試管中,滴加鹽酸溶液,產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色,則有亞硫酸根離子,另外取少量反應后的溶液于試管,再加硝酸酸化的硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,則有氯離子。(1)sP3雜化(1分)2clo2十Mn2十十4oH—=Mno2↓十2clo2—十2H2o(2分)PH增大,oH—濃度增大,clo2氧化Mn2十的速率加快(1分)(2)①32.3(2分)②反應I、Ⅳ的化學反應速率相對較快,增加No的濃度,使反應I的速率增大,從而使clo的濃度變大,clo又快速將So2氧化為So3(2分)(3)①減小(2分)②clo2—十clo3—十2H十=2clo2十H2o(2分)【解析】(1)clo2—中心原子上的價層電子對數(shù)為4,故clo2—為sP3雜化;PH=8.3時水體中Mn2十轉(zhuǎn)化為Mno2,錳元素化合價由十2升高為十4,clo2轉(zhuǎn)化為clo2—,氯元素化合價由十4降低為十3,根據(jù)得失電子守恒,該反應的離子方程式為2clo2十Mn2十十4oH—=Mno2↓十2clo2—十2H2o;PH增大,oH—濃度增大,clo2氧化Mn2十的速率加快。(2)①根據(jù)圖1可知,該歷程中最大活化能E=[—5.4—(—37.7)=32.3KJ/mol;②反應Ⅲ的化學反應速率相對較慢,So2氧化率低;反應I、Ⅳ的化學反應速率相對較快,添加No后,clo2通過反應I快速生成clo,clo又快速將So2氧化為So3,所以添加No時,So2氧化速率提高。(3)①電解時陽極反應為2H2o—4e—=4H十十o2↑,陽極氫離子濃度增大,陽極附近溶液的PH減小;②根據(jù)圖示,clo3—在陰極上得電子生成clo2(clo3—十e—十2H十=2clo2十H2o),生成的clo2在陰極迅速=clo2),clo2與溶液中的clo3發(fā)生反應生成clo2(clo2十clo3十2H十=2clo2十H2o)。(1)三頸燒瓶(1分)堿石灰(1分)(2)防止外界水蒸氣進入c中使催化劑中毒(2分)(3)①③②(2分)乙基蒽醌(5)過氧鍵(o—o單鍵)的鍵長較長,導致相鄰o—H鍵的排斥減弱;氧原子的電負性大于氫原子,導致成鍵電子偏向氧,使成鍵電子間排斥作用減弱(答對一點均給2分)【化學卷參考答案第4頁(共6頁)】(6)17%(2分)【解析】從H2O2的制備原理圖可知,反應分兩步進行,第一步為H2在Ni催化作用下與乙基蔥醌反應生成乙基蒽醇,第二步為O2與乙基蒽醇反應生成H2O2和乙基蒽醌。啟普發(fā)生器A為制取H2的裝置,產(chǎn)生的H2中混有HCl和H2O,需分別除去后進入C中發(fā)生第一步反應。隨后氧氣源