16分）下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()ABCD面對物質(zhì)變化的判斷，另一方面是一定注意符合26分）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是()【考點】BK：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．36分）下列解釋事實的方程式不準(zhǔn)確的是()B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O=HCO-3+OH-C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+B．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸鈉溶液中碳酸鈉電離出的碳酸根離子水解，CO32-+H2O=HCO-3+OH-顯堿性，故B正確；潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以碳作正極，鐵作負(fù)極被氧化，負(fù)極由于碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質(zhì)，故瓶中常形成一種不溶于水的白色46分）用石墨電極電解CuCl2溶液（如【分析】A、電解過程中陽離子移向陰極，陰離子移【解答】解：A、依據(jù)裝置圖可知，銅離子移向的電極為陰極，陰極和電C、與b連接的電極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑,故C錯誤；①0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；下列分析不正確的是()【考點】DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【解答】解：A．濁液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）=Ag+66分）下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()KW/10-14【分析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原向逆反應(yīng)方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故AB．水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2O=H++OH-，電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子與氫氧根離子的濃度增大，水的離子積中增大，76分）用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是()A水B水CD但乙烯中含有雜質(zhì)乙醇，乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，5C2H5OH+4KMnO4C．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHC2H5OH+2H2SO42C+2SO2↑+5H2O，含有雜質(zhì)乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，2KMnO4+5SO2+2H2O═混合物分離等知識點的考查，把握有機(jī)物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實驗的（2）羧酸a的電離方程是CH3COOH=CH3COO-+H+ . . . 化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，結(jié)合D的分子式知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，,.化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，結(jié)合D的分子式知，D的結(jié)構(gòu)簡式為式為F發(fā)生反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：,.解質(zhì)，乙酸中存在電離平衡，所以乙酸的電離方程式為：CH3COOH=CH3COO-+H+，故答案為：CH3COOH=CH3COO-+H+；,;：，;,息采用正推和倒推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析解答，明確物質(zhì)含有的官能團(tuán)及性914分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之3NO2+H2O=2HNO3+NO．②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢 還原的化學(xué)方程式：2CO+2NON2+2CO2． Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2．【解答】解1）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為：（2）①該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=（3）①在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮氣，所以其反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2，故答案為：從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑越大，反應(yīng)接觸面積越大，則吸收②NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO+O2--2e-=NO2，故答案為：NO+O2--2e-=NO2．1012分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4） +Al（OH）3注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒，結(jié)（3）依據(jù)金屬陽離子沉淀開始和完全沉淀需要的溶液PH分析，亞鐵離子被氧【解答】解1）硫酸溶解氧化鋁生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：（2）高錳酸根離子在酸溶液中被還原為錳離子，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O圖表數(shù)據(jù)分析可知，鐵離子開始沉淀和沉淀完全的溶液pH為1.5--2.8，鋁離子和亞鐵離子開始沉淀的溶液pH大于3，所以調(diào)節(jié)溶液的p（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca +2H2O。①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。溶液產(chǎn)生白色沉淀4）依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫為硫酸和鈣離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生【解答】解1）氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12）溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說②.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶（5①取上層清液，加入BaC12