第十四講綜合實(shí)驗(yàn)探究

［最新考綱］

1.根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求，能做到：

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；②正確選用實(shí)驗(yàn)裝置；③掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；④預(yù)測或描述實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；⑤評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。

2.以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。

考點(diǎn)1評(píng)價(jià)型實(shí)驗(yàn)題［學(xué)生用書P85］

＞真題感悟

1.（2015?高考江蘇卷改編）下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.制備A1（OH）3懸濁液：向1moLL-iAlCb溶液中加過量的6moiNaOH溶液

B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和NaOH溶

液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水

C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加

KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響:在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2

和1mLH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和ImLFeCb溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解析：選D。A選項(xiàng)，如果加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏

鋁酸鈉，所以錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，乙酸和乙酸乙酯均可與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)向含有少量乙酸的

乙酸乙酯中加入適量飽和Na2cCh溶液，所以錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，應(yīng)先滴加KSCN溶液，再加入氯

水，否則會(huì)因原溶液中有三價(jià)鐵離子而起干擾作用，所以錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，兩支試管中雙氧水的

濃度相同，只有是否含有氯化鐵的區(qū)別，保證了只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)變量，所以正確。

2.（2015?高考安徽卷）某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)

生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的

是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生

B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生

續(xù)表

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

C收集氣體的同時(shí)測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化

將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO溶液中，

D3弱堿性溶液中OIT氧化了Mg

有氣泡產(chǎn)生

解析：選D。A.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體只有NH3。B.由于NH4C1溶液水解

后顯酸性，故產(chǎn)生的氣體中含有H2OC.pH=8.6的溶液顯堿性，故弱堿性溶液中Mg可被氧化。

D.溶液中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體是H2，是H+將Mg氧化，而不是OH-將Mg氧化。

3.（2016?高考全國卷IH，26,14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用

防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問題：

（一）碳酸鈣的制備

石灰石L濾渣

捻酸.雙氧水利氨水過用

的氧化物)—"小者沸一"1./濃碳腰液過.‘

(1)步驟①加入氨水的目的是

小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于

⑵

如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是(填標(biāo)號(hào))O

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度

(二)過氧化鈣的制備

ccc稀鹽酸、煮沸、過濾、，擊、啟氨水和雙氧水過濾一在,日

CaCO3百濾液調(diào)為一?白色結(jié)晶

(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈________

性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是

(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)

需要在冰浴下進(jìn)行，原因是

(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸儲(chǔ)水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是

(6)制備過氧化鈣的另一種方法是將石灰石燃燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到

過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是

解析：(1)含有少量鐵的氧化物的石灰石與鹽酸反應(yīng)后得到CaCb和含鐵的鹽的混合溶液，

加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,便于沉降鐵元素，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+生成

Fe(0H)3沉淀。根據(jù)題目信息可知，小火煮沸能使Fe(0H)3沉淀顆粒長大，F(xiàn)e(0H)3沉淀顆粒

長大有利于過濾時(shí)盡可能除去鐵元素。(2)過濾操作過程中，漏斗末端頸尖應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，

玻璃棒應(yīng)緊靠三層濾紙?zhí)帲貌ＡО粢鲿r(shí)燒杯應(yīng)緊靠玻璃棒，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙

邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣，液體液面應(yīng)低于濾紙邊緣，不能攪拌液體，故選項(xiàng)a、d、e符合題意。

(3)加入鹽酸至溶液中尚有少量CaCCh，說明鹽酸不足，但產(chǎn)生的C02溶解在水中形成H2c。3,

此時(shí)溶液呈酸性。C02在溶液中存在會(huì)影響產(chǎn)品的純度，C02屬于揮發(fā)性氣體，加熱能使其從

溶液中逸出。(4)CaCb與H2O2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCh：CaCl2+H2O2=CaO2I+2HC1,

HC1再與NH3?H20反應(yīng)生成NH4C1和叢0,總反應(yīng)為CaC12+H2O2+2NH3?H2O=CaO2

3+2NH4C1+2H20OH2O2受熱易分解，所以反應(yīng)需在冰浴中進(jìn)行。(5)結(jié)晶用蒸儲(chǔ)水洗滌后吸

附有HzO,結(jié)晶不溶于CH3cH2OH,而H2O溶于CH3cH2OH,所以用CH3cH20H洗滌可除去

結(jié)晶表面的水分。(6)石灰石燃燒后的CaO直接與H2O2反應(yīng)得到CaO2,其優(yōu)點(diǎn)在于工藝簡單、

操作方便。由于所得CaO中雜質(zhì)較多，得到的CaO2純度較低。

答案：(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(0H)3沉淀過濾分離

(2)ade

⑶酸除去溶液中的C02

(4)CaCl2+2NH3?H2O+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O(+2NH4cl(或CaCl2+2NH3?H20

+H2O2=CaO2(+2NH4CI+2H2O)溫度過高時(shí)雙氧水易分解

(5)去除結(jié)晶表面水分

(6)工藝簡單、操作方便純度較低

［感悟高考］

1.題型：選擇題、填空題

2.考向：依據(jù)新課程化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)目標(biāo)和學(xué)習(xí)內(nèi)容，近幾年的高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考試要

求，從三維學(xué)習(xí)目標(biāo)出發(fā)，不僅僅考查考生實(shí)驗(yàn)知識(shí)、技能的掌握情況，更重視考查考生的

實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，即用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，完成規(guī)定的“學(xué)生實(shí)驗(yàn)”的能力；觀察記錄實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力；根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，設(shè)計(jì)簡

單實(shí)驗(yàn)方案的能力。根據(jù)對(duì)近年來高考實(shí)驗(yàn)試題的分析，實(shí)驗(yàn)考查的重點(diǎn)為運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和

技能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或處理。這類試題的特點(diǎn)多是利用給出裝好藥品的單個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)實(shí)

驗(yàn)要求進(jìn)行正確連接，或給出全部或部分實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求安排正確的實(shí)驗(yàn)步驟或補(bǔ)

充實(shí)驗(yàn)步驟。主要用于考查考生實(shí)驗(yàn)綜合能力和評(píng)價(jià)能力。

由以上分析不難看出，盡管涉及到的知識(shí)和能力點(diǎn)是分散的，但高考試題中實(shí)驗(yàn)考查的

內(nèi)容和形式是較為穩(wěn)定的，這給實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)中突出重點(diǎn)提供了可能。實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)可根據(jù)考綱和上

述幾方面內(nèi)容設(shè)計(jì)一定的專題加以重點(diǎn)復(fù)習(xí)，這樣就會(huì)起到事半功倍的效果。

?核心精講一一把握主干，彌補(bǔ)短板

評(píng)價(jià)型實(shí)驗(yàn)題包括的題型很多，其中比較典型的有物質(zhì)性質(zhì)探究型、組成成分探究型、

物質(zhì)制備和應(yīng)用探究型等，該類試題一般以實(shí)驗(yàn)裝置圖的形式給出實(shí)驗(yàn)的流程，其實(shí)驗(yàn)流程

與考查內(nèi)容一般為

氣體的發(fā)

生裝置

-U-U1k

考察反應(yīng)原11考查陳雜試劑11考查反魚原理11考查尾氣處理I

理、防堵塞等11選取以及順序11或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象等II的原理、方法I

1.常見的氣體發(fā)生裝置

固+固氣體固(液)+液氣體固+液一*氣體

2.常見的氣體凈化裝置——用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體

n

3.常見的氣體收集裝置

4.常見的量氣裝置——通過排液法測量氣體的體積

5.有毒氣體的處理裝置

ABC

燃燒式收集式吸收式

?題組突破一一高效訓(xùn)練，舉一反三

H題組評(píng)價(jià)型實(shí)驗(yàn)題的綜合考查

1.將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對(duì)生成的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)。下表中固

體X、液體Y及檢測方法對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)固體X液體Y檢測方法

ACaO濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒

BCu濃硫酸干燥的紅色石蕊試紙

CNa2。？水帶火星的木條

DNa2cO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片

解析：選B。A項(xiàng)，濃氨水滴加到生石灰上產(chǎn)生氨氣，可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗(yàn)

氨氣，正確；B項(xiàng)，銅和濃硫酸反應(yīng)需加熱，產(chǎn)生的二氧化硫氣體遇石蕊溶液變紅色或使?jié)駶?/p>

的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，氧氣能使帶火

星的木條復(fù)燃，正確；D項(xiàng)，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水及二氧化碳，二氧化碳能使

澄清石灰水變渾濁，滴有澄清石灰水的玻璃片上有渾濁現(xiàn)象，正確。

2.（2017?濟(jì)南高三質(zhì)檢）為實(shí)現(xiàn)相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x用的試劑、裝置和操作均合理的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)內(nèi)容

向含有酚酰的氨水中加入少量NaOH固

A證明氨水中存在一水合氨的電離平衡

體

向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固

B配制100mL1.0mol-L-1NaOH溶液

體，加水到刻度線

CUnFe

C模擬利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鐵

W3%NaCl

4溶液

將少量CL通入滴有淀粉溶液的KI溶液

D比較C1和「的還原性

中

解析：選D。NaOH為強(qiáng)堿，加入少量NaOH固體，溶液堿性增強(qiáng)，不能證明氨水中存在

一水合氨的電離平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不能直接在容量瓶中溶解固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；犧牲陽極的陰極

保護(hù)法利用的是原電池原理，C項(xiàng)裝置模擬的是外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將

少量CL通入滴有淀粉溶液的KI溶液中，發(fā)生反應(yīng)：C12+2KI=2KCH-I2,溶液變藍(lán)，可以

說明還原性：：F>C廣，D項(xiàng)正確。

3.實(shí)驗(yàn)室常用MnC>2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cb（發(fā)生裝置如圖所示）。

（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號(hào)）。

A.往燒瓶中加入MnCh粉末

B.加熱

C.往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余清液中鹽酸的濃度，探究小組同

學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCCh（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

①判定甲方案不可行，理由是o

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000molLfNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴

定測得試樣中鹽酸濃度為mol.L1；

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“準(zhǔn)確”）。[已知：Ksp（CaCC）3）

-11

=2.8義KT'/Csp（MnCO3）=2.3X10]

④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。

(ii)反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐

次減小的原因是(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。

解析：(1)注意加藥品時(shí)先加入固體MnCh,再通過分液漏斗加入濃鹽酸，最后才能加熱。

+2+

⑵①根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H+2Cr^=Mn+Cl2t+2H2O,可以看出反

應(yīng)殘余清液中c(Cr)>c(H+),用甲方案測得的是c(CF),而不是c(H+)o

②根據(jù)c(鹽酸)XV(鹽酸)=c(氫氧化鈉)XV(氫氧化鈉)，c(鹽酸)=c(氫氧化鈉)XV(氫氧化

鈉)/V(鹽酸)=22.00mLX0.1000mol-L-1/20.00mL=0.1100molL-'o

③由于Ksp(MnCO3)<Ksp(CaCO3)，過量的CaCO3要轉(zhuǎn)化為一部分MnCO3，由于

M(MnCO3)>M(CaCO3),故最終剩余的固體質(zhì)量增加，導(dǎo)致測得的。(才)偏小。

④Zn與鹽酸反應(yīng)放熱，因此，冷卻后氣體的體積將減小。

答案：(l)ACB(2)①殘余清液中，"(C「)>"(H+)(或其他合理答案)②0.1100

③偏?、?i)Zn粒殘余清液(ii)裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫

考點(diǎn)2定量測定型實(shí)驗(yàn)題[學(xué)生用書P87]

>真題感悟一一剖析真題，感悟高考

(2017?高考天津卷)用沉淀滴定法快速測定Nai等碘化物溶液中c(F),實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備

標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。

I.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a.準(zhǔn)確稱取AgNCh基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色

試劑瓶中避光保存，備用。

b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol1-INH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。

II.滴定的主要步驟

a.取待測Nai溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.00mL0.100OmoLL-iAgNCh溶液(過量)，使「完全轉(zhuǎn)化為Agl沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d.用0.1000mol-L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀

后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)123

消耗NHSCN

410.2410.029.98

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(1)將稱得的AgNCh配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有o

(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是

(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行，其原因是

⑷b和c兩步操作是否可以顛倒,說明理由：

(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為________mL,測得。。一)=mol-L^o

(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為。

⑺判斷下列操作對(duì)c(r)測定結(jié)果的影響：(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①若在配制AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果o

解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，除燒杯和玻璃棒外，還需用到的儀器有250

mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管。(2)AgNO3見光容易分解，因此需要保存在棕色試劑瓶中。(3)滴

定實(shí)驗(yàn)中用NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，F(xiàn)e3+容易發(fā)生水解，影響滴定終點(diǎn)判斷，因此控制

pH<0.5o(4)Fe3+能與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2「=2Fe2++L，因此b、c不能顛倒，否

則指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(diǎn)。(5)第1組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，取第2組、第3組實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)的平均值，消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為(10.02+9.98)mLX±=10.00mL。根據(jù)滴定原

理，則w(Ag+)=〃(r)+w(SCN—),故”(「)=〃(Ag+)-w(SCN—)=0.025LX0.1000mol?L

1

0.01LX0.1000mol-L1=0.0015mol,貝Uc(r)==0,0600mol-L^o(6)在滴定管中

°U.UND7L°

裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，要先用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管。(7)①配制AgNCh標(biāo)準(zhǔn)

溶液時(shí)，若燒杯中溶液有少量濺出，配制的AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏低，則滴定時(shí)消耗的

NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測得的c(「)偏高。②滴定管0刻度在上，讀數(shù)時(shí)從上往下讀

數(shù)，讀取體積偏小，計(jì)算所用NESCN的物質(zhì)的量偏低，測得的c(r)偏高。

答案：(1)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管

(2)AgNO3見光分解

(3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3+的水解)

(4)否(或不能)若顛倒，F(xiàn)e3+與「反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(diǎn)

⑸10.000.0600

(6)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗

(7)①偏高②偏高

［感悟高考］

1.題型：填空題

2.考向：定量測定型實(shí)驗(yàn)題是高考實(shí)驗(yàn)題的必考點(diǎn)，即使某年沒有專門出定量實(shí)驗(yàn)的大

題，也會(huì)在某實(shí)驗(yàn)題的最后設(shè)計(jì)一步純度或產(chǎn)率計(jì)算。定量測定型實(shí)驗(yàn)題包括混合物成分的

測定、物質(zhì)純度的測定以及化學(xué)式的確定等。該類試題常涉及物質(zhì)的稱量、物質(zhì)的分離與提

純、中和滴定及其遷移、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等實(shí)驗(yàn)操作。這些都依托考生在基礎(chǔ)

實(shí)驗(yàn)方面牢固掌握的前提下，才能進(jìn)一步整合提高，從而解決此類問題。

?核心精講一一把握主干，彌補(bǔ)短板

1.氣體體積的測量

(1)量氣裝置的改進(jìn)

(2)量氣時(shí)應(yīng)注意的問題

①量氣時(shí)應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。

②讀數(shù)時(shí)要特別注意消除“壓強(qiáng)差”，保持液面相平，如上圖(I)(W)應(yīng)使左側(cè)和右側(cè)的

液面高度保持相平。還要注意視線與凹液面最低處相平。

2.測定實(shí)驗(yàn)中要有消除干擾氣體的意識(shí)

如用“惰性”氣體將干擾氣體排出，或用溶液吸收干擾氣體等。

3.測定實(shí)驗(yàn)中要有被測量氣體全部被測量的意識(shí)

如在反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)向裝置中通入“惰性”氣體，以使被測量氣體全部排出使之被吸收

劑吸收。

4.測定固體物質(zhì)的質(zhì)量一般要有準(zhǔn)確意識(shí)

(1)被稱量的固體是否純凈，如果是沉淀，是否洗滌、干燥；

(2)對(duì)于特殊藥品應(yīng)在何種容器中稱量，如易潮解的NaOH要在小燒杯中稱量，而不能直

接放在稱量紙或?yàn)V紙上稱量等。

5.測定實(shí)驗(yàn)中要有“數(shù)據(jù)”的采集處理意識(shí)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，一般來講，固體試劑稱質(zhì)量，而液體試劑和氣體試

劑測量體積。

(1)稱量固體質(zhì)量時(shí)，中學(xué)一般用托盤天平，可估讀到0.1g,精確度要求高的實(shí)驗(yàn)中可以

用分析天平或電子天平，可精確到0.0001g。

(2)測量液體體積時(shí)，一般實(shí)驗(yàn)中選用適當(dāng)規(guī)格的量筒，可估讀到0.1mL,準(zhǔn)確度要求高

的定量實(shí)驗(yàn)如中和滴定中選用滴定管(酸式或堿式)，可估讀到0.01mLo容量瓶作為精密的定

容儀器，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一般不用于量取液體的體積。

(3)氣體除了可以測量體積外，還可以稱量質(zhì)量。稱氣體的質(zhì)量時(shí)一般有兩種方法：一種

方法是稱反應(yīng)裝置在放出氣體前后的質(zhì)量；另一種方法是稱吸收裝置吸收氣體前后的質(zhì)量。

(4)用廣范pH試紙(測得整數(shù)值)或pH計(jì)(精確到0.01)直接測出溶液的pH,經(jīng)過計(jì)算可以

得到溶液中H+或OJT的物質(zhì)的量濃度。

(5)為了數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)中要采取必要的措施，確保離子完全沉淀、氣體完全被吸收

等，必要時(shí)可以進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)，重復(fù)測定，然后取其平均值進(jìn)行計(jì)算。如中和滴定實(shí)驗(yàn)中測

量酸或堿的體積要平行做2?3次滴定，取體積的平均值求算未知溶液的濃度,但對(duì)于“離群”

數(shù)據(jù)(指與其他數(shù)據(jù)有很大差異的數(shù)據(jù))要舍棄，因?yàn)閿?shù)據(jù)“離群”的原因可能是操作中出現(xiàn)了

較大的誤差。

?題組突破一一高效訓(xùn)練，舉一反三

H題組定量測定型實(shí)驗(yàn)題的綜合考查

1.(2016?高考天津卷)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中

溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg-L^o我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的

DO不能低于5mgLr。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO。

單向穩(wěn)壓進(jìn)氣閥

單向穩(wěn)壓排氣閥

橡膠塞

三頸燒瓶

電磁攪拌裝置

I.測定原理：

堿性條件下，。2將Mr?+氧化為Mn0（0H）2：①ZMi^+Ch+MlT=2MnO（OH）23

酸性條件下，Mn0（0H）2將「氧化為L：②Mn0（0H）2+「+H+-Mn2++L+H2O（未配

平）

用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的12：③2s2Or+l2=S4O*+2「

II.測定步驟：

a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。

b.向燒瓶中加入200mL水樣。

c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量），

開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。

d.攪拌并向燒瓶中加入2mLH2SO4無氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。

e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol?Na2s2。3溶液進(jìn)

行滴定，記錄數(shù)據(jù)。

f........

g.處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）O

回答下列問題：

（1）配制以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為。

（2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是。

①滴定管②注射器③量筒

（3）攪拌的作用是o

（4）配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為0

（5）步驟f為?

（6）步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為。若某次滴定消耗Na2s2。3溶液4.50

mL,水樣的DO=_______mg-L-i（保留一位小數(shù)）。作為飲用水源，此次測得DO是否達(dá)標(biāo)：

（填“是”或“否”）。

（7）步驟d中加入H2sCU溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)

生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個(gè)）：

解析：（1）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以除去水中氧的簡單操作是將溶劑水進(jìn)

行煮沸。（2）向封閉式體系中添加液體試劑最宜選擇的儀器是注射器。（3）攪拌可使溶液混合均

勻，使反應(yīng)快速完成。（4）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒

即可完成配平。（5）定量實(shí)驗(yàn)要求重復(fù)進(jìn)行2?3次，取平均值。（6）步驟e是向碘一淀粉的藍(lán)色

溶液中滴加Na2s2O3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色。根據(jù)題中所給

的離子方程式可得：。2?2MnO（OH）2?2卜?4s2?！福?。2?4s40.00mL水樣最終消耗

4545

Na2s2O3的物質(zhì)的量為4.5乂10-5moi,故其中氧氣的物質(zhì)的量為才X10、m。1,質(zhì)量為才x10

5molX32g*mol10*345mg*g1=0.36mg,則1L水樣中氧氣的質(zhì)量為0.36mgX^^^=9.0

mg,即DO=9.0mgLr>5mg?I作為飲用水源達(dá)標(biāo)。(7)若溶液的pH過低，則溶液酸性

過強(qiáng)。在酸性條件下，H+能與S2。r發(fā)生反應(yīng)生成S02等；氧氣能將：T氧化，生成的碘單質(zhì)

能與生成的二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差。

答案：(1)將溶劑水煮沸后冷卻

⑵②

(3)使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)

(4)1,2,4,1,1,3

(5)重復(fù)步驟e的操作2?3次

(6)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色9.0是

+++

(7)2H+S2OF=S3+SO2t+H2O>SO2+12+2H2O=4H+SO1+21,4H+4F+

O2=2L+2H2O(任寫其中2個(gè))

2.(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

［查閱資料］(NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。

［實(shí)驗(yàn)探究］該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)0

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A—B—C—D,檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000moLL-

1鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停

止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B,加入指示劑，用0.2000moLlT1NaOH溶液滴定

剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO/。

(1)儀器X的名稱是?

(2)滴定前，下列操作的正確順序是(填字母編號(hào))。

a.盛裝0.2000moll/1NaOH溶液

b.用0.2000mol-L1NaOH溶液潤洗

c.讀數(shù)、記錄

d.查漏、清洗

e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是________moL

實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A—D—B,檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通過N2排盡空氣后，

于400℃加熱裝置A至(NH4)2SC)4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察

到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中均有

sot,均無so，。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

(4)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是o

(5)(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是

解析：(1)儀器X為圓底燒瓶。

(2)對(duì)滴定管的使用：先查漏、清洗干凈，再用待裝液潤洗，裝液時(shí)先趕走氣泡再調(diào)零，

最后讀數(shù)，故順序?yàn)閐baec。

(3)0.2000mol-L1NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL,故消耗

的鹽酸為0.2000molL'1X0.025L=0.005mol,裝置B盛0.5000mol-L1鹽酸70.00mL.n(HCl)

=0.5000moLL-iX0.07L=0.035mol,因此裝置B吸收的氨氣為0.035mol-0.005mol=0.03

moL

(4)根據(jù)觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體，則說明白色固體只能是

(NH4)2SO3,即氣體中含有NH3和SO2,SO2被NaOH溶液吸收，故裝置B中的稀鹽酸吸收的

是氨氣。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)的原理可知，產(chǎn)物有NH3、N2、H2O和SO2,故反應(yīng)的

400°C

化學(xué)方程式為3(NH4)2SO4=3SO2f+4NH3t+N2t+6H2Ot。

答案：(1)圓底燒瓶(2)dbaec(3)0.03(4?氏(或氨氣)(5)3(NH4)2SC>4雪工3$。2t+

4NH3f+N2t+6H2Ot

3.某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測定

日警、用為燧加水轉(zhuǎn)移尸煮沸過濾轉(zhuǎn)移網(wǎng)首

|含r的海帶|

浸取原液

羲5B礴I500mL

1

取0.0100mol-L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池,

用電勢(shì)滴定法測定碘含量。測得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(:F)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

V(AgN

15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00

O3)/mL

E/mV—225-200-150-10050.0175275300325

實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:

ecu誓麗|(方案甲)

帶

海適量5_________萃取|含［的|

取

浸pH=4fas噩5溶盟性踹國唯盛典

液

原一匚明福一(方案乙)

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2Oo

請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱：儀器A,儀器B

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：

350

25o

15o

L

5o

-5o

-15O

-250

15161719202122232425

V(AgNO3)/mL

②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNCh溶液的體積為.mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為

________%o

(3)①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為

②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是

③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是。

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D.NaOH溶液可以由乙醇代替

④實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是O

⑷方案甲中采用蒸儲(chǔ)不合理，理由是

解析：(1)實(shí)驗(yàn)(一)中干海帶需要灼燒，故儀器A為生煙，根據(jù)最后得到的含「的溶液的

體積可以判斷儀器B(定容)為500mL容量瓶。

(2)①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)描點(diǎn)，連線即可得到對(duì)應(yīng)的滴定曲線。②根據(jù)滴定曲線，滴定突變

在20.00mL附近發(fā)生，故可判斷AgNCh溶液的體積為20.00mL,則海帶中碘的百分含量為

500mL

0.010Omol-L1X0.02LX100mL乂127g-mol1

X100%=0.635%o

20.00g

(3)①分液漏斗使用前要檢漏，主要是檢查旋塞及玻璃塞處是否漏水，檢查方法：向分液

漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水。

②用CCL萃取后，CCL的密度比水大，故有機(jī)層在下層，現(xiàn)象為溶液分層，上層幾乎為

無色，下層呈紫紅色。

③A項(xiàng)，如果NaOH的濃度過大，導(dǎo)致使用的溶液太少，不利于溶液的分離，如果NaOH

的濃度太小，導(dǎo)致溶液體積太大，不利于物質(zhì)的濃縮，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，步驟Y加入NaOH

溶液后E轉(zhuǎn)變?yōu)椤负虸OF，進(jìn)入水層，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，加入NaOH溶液主要目的是與碘反應(yīng),

將碘從四氯化碳層轉(zhuǎn)移到水層，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，四氯化碳與乙醇互溶，不分層，無法提取碘,

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

④碘在水溶液中的溶解度較小，因此可以通過過濾的方法分離碘和水。

(4)采用蒸儲(chǔ)不合理，主要是因?yàn)榈庖咨A，會(huì)導(dǎo)致碘的損失。

②20.000.635

(3)①向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是

否漏水

②液體分上下兩層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色

③AB④過濾

(4)碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失

考點(diǎn)3物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)題[學(xué)生用書P89]

一一剖析真題，感悟高考

1.(2017?高考江蘇卷)1一澳丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36

g-cnT3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1—澳丙烷的主要步驟如下：

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL

濃H2sO4;冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2:如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無油狀物儲(chǔ)出為止。

控溫油浴尾氣處理

I破力垓拌制

步驟3:將微出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。

步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2c。3溶液和12

mLHzO洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1一澳丙烷。

(1)儀器A的名稱是；加入攪拌磁子的目的是攪拌和0

(2)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2—澳丙烷和o

(3)步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是。

(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸儲(chǔ)平穩(wěn)進(jìn)行，目的是

(5)步驟4中用5%Na2c。3溶液洗滌有機(jī)相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL5%

NazCCh溶液，振蕩，,靜置，分液。

解析：(1)儀器A的名稱是蒸儲(chǔ)燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌(加快反應(yīng)速率)和防止

暴沸。

(2)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2一澳丙烷、正丙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的丙烯、正丙醇

分子之間脫水生成的正丙醛。

(3)步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是降低接收瓶內(nèi)的溫度，

減少1一澳丙烷的揮發(fā)。

(4)步驟2中發(fā)生反應(yīng)：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr,CH3cH2cH2OH+HBr

CH3cH2cH2Br+H2。，需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸儲(chǔ)平穩(wěn)進(jìn)行，目的是減少HBr揮發(fā)。

(5)萃取的操作：裝液，振蕩，將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體，靜置，分

液。將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體的目的是使分液漏斗內(nèi)外大氣壓強(qiáng)平衡，

防止內(nèi)部壓強(qiáng)過大，將活塞沖開，使液體漏出。

答案：(1)蒸儲(chǔ)燒瓶防止暴沸(2)丙烯、正丙酸

(3)減少1一澳丙烷的揮發(fā)(4)減少HBr揮發(fā)

(5)將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體

2.(2016?高考浙江卷)無水MgBn可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液澳為原料制備無水

MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下：

步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醛；裝置B中加入15mL液澳。

步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至澳完全?dǎo)入三頸瓶中。

步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃,析

出晶體，再過濾得三乙醛合澳化鎂粗品。

步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃,析出晶體，過濾，洗滌得三乙醛合漠化鎂，

加熱至160℃分解得無水MgBn產(chǎn)品。

已知：①M(fèi)g與Br?反應(yīng)劇烈放熱；MgBn具有強(qiáng)吸水性。

②MgBn+3C2H50c2H5MgBr2?3c2H50c2H5

請(qǐng)回答：

(1)儀器A的名稱是。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是

(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果是

圖2

(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是0

(4)有關(guān)步驟4的說法，正確的是。

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B.洗滌晶體可選用0℃的苯

C.加熱至160℃的主要目的是除去苯

D.該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的澳

(5)為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：

4-2

Mg2+_|_Y=MgY^

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是

②測定前，先稱取0.2500g無水MgB"產(chǎn)品，溶解后，用0.0500molL1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL,則測得無水MgBn產(chǎn)品的純度是

_____________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)O

解析：(1)裝置圖中儀器A為干燥管；鎂有很強(qiáng)的金屬活性，極易與02反應(yīng)生成MgO,

MgO沉積在表面會(huì)阻止鎂與澳的反應(yīng)，所以不能用空氣代替N2。(2)原裝置采用通入的N2帶

動(dòng)揮發(fā)的澳進(jìn)入三頸瓶中，若用裝置C代替裝置B,則錐形瓶中的液澳將被快速地壓入三頸

瓶中，使反應(yīng)過快，短時(shí)間產(chǎn)生大量的熱而引發(fā)危險(xiǎn)。(3)步驟3中第一次過濾除去的是未反

應(yīng)的鎂屑。(4)95%乙醇中含有的水會(huì)造成產(chǎn)物的分解，加熱的主要目的是使三乙醛合澳化鎂

分解得到無水澳化鎂，所以A、C項(xiàng)不正確；步驟4的目的是除去乙醛和可能殘留的澳，所以

應(yīng)以苯作為洗滌劑洗滌，B、D項(xiàng)正確。(5)①洗滌滴定管的方法為從滴定管的上口加入少量待

裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出洗滌液，重復(fù)2?3次。②〃(EDTA)

131

=n(MgBr2)=26.50mLX0.0500mol-L-X10-L?mL=0.001325mol,/7J(MgBr2)=0.001325

Q2438

molX184g?mor1=0.2438g,純度為?！薄?義1。。％=97.5%。

1/?4JI/u

答案：(1)干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg與Bn的反應(yīng)

(2)會(huì)將液澳快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患

(3)鎂屑

(4)BD

(5)①從滴定管上口加入少量待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部

放出，重復(fù)2?3次

②97.5%

［感悟高考］

1.題型：選擇題(次”填空題(主)

2.考向：制備類實(shí)驗(yàn)題常以陌生度較高的情景考查考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，?duì)考查的實(shí)驗(yàn)技能

也較為全面，近幾年高考出題者尤其青睞有機(jī)物制備類實(shí)驗(yàn)。此類試題主要從實(shí)驗(yàn)條件的控

制與分析、實(shí)驗(yàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)原理的理解、產(chǎn)品的分離和提純等方面，綜合考查考生對(duì)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)技能的掌握和運(yùn)用水平，重點(diǎn)考查考生在真實(shí)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)情

境中解決問題的能力?？忌龅剑赫w了解實(shí)驗(yàn)過程、準(zhǔn)確獲取題中信息、認(rèn)真解答題中

設(shè)問。備考時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：①熟悉實(shí)驗(yàn)室常見儀器的使用方法和主要用途。②掌握

常見物質(zhì)的分離和提純方法。③了解典型物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)原理、操作步驟、條件控制及注意

事項(xiàng)。④掌握重要的定量實(shí)驗(yàn)原理和操作。

?核心精講一一把握主干，彌補(bǔ)短板

1.制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路

制備一種物質(zhì)，應(yīng)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品的組成來確定原料及反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)反應(yīng)路徑，選擇合

適的儀器和裝置。最后，根據(jù)生成物的性質(zhì)將產(chǎn)品分離、提純出來。整個(gè)過程如圖所示：

目標(biāo)產(chǎn)品一選