衡陽縣四中2025屆高三下學(xué)期3月月考卷

化學(xué)

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將

準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的

答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫

在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32

Cl：35.5K：39

一、單選題（每題3分，共42分）

1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列有關(guān)“劑”的解讀錯誤的是（）

A.選擇“催化劑”加快對人類有益的化學(xué)反應(yīng)速率

B.月餅袋中“脫氧劑”去除5,延長月餅保鮮時間

C.用KSCN試劑檢驗“補血劑”中的Fe?+

D.“泡沫滅火劑”可以減慢可燃物的燃燒速率（或滅火）

2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是（）

o

5o

0一

H

T0o

5o

-1

0O

-224

周期

乙醇的核磁共電子云輪2+

A.B.PyC.[CU(H2O)4]

D.物質(zhì)的沸點

振氫譜廓圖球棍模型

3.下列圖示中，操作規(guī)范的是（）

4.下列離子方程式書寫正確的是()

2+

A.Ba(OH),溶液與少量NaHCC)3溶液混合：HCOJ+0H-+Ba-BaCO3；+H20

B.Ba(OH)?溶液和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至中性：Ba2++SO:+H++OJr=BaSC)4J+凡。

2+

C.向氯化銅溶液中滴加氨水：2OH+CU=CU(OH)2；

+3+

D.稀硫酸滴到Fe片上：2Fe+6H=2Fe+3H2T

5.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

檢驗Na2s2O3中是否向Na2sQs溶液中先加入過量稀硝酸，再加入幾滴

A

含有SO1雜質(zhì)BaCL溶液

探究麥芽糖水解產(chǎn)向麥芽糖溶液中加入幾滴稀硫酸，再向所得水解液

B

物是否具有還原性中滴入少量新制Cu(OH)2,加熱

檢驗臭丁烷的消將1-澳丁烷和沸石加入NaOH的乙醇溶液中，微熱；

C

去產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中

比較/(AgCl)和向21nL0.1mobHNaCl溶液中加入2滴

D

%(Agl)的大小-,

0.1molLAgNO3溶液,再加入4滴0.hnoLHKI溶液

6.藥物嗎I躲美辛結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()

A.分子式為G9H/INO4

B.分子中所有碳原子均為sp2雜化

C.分子中有4種含氧官能團

D.Im。1該有機物能與過量NaOH反應(yīng)，最多消耗4moiNaOH

7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素,

W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體。由這4種元素組成的化合物A是一種重要的脫

氫劑，化合物A與氫氣反應(yīng)可以生成化合物B,其過程如圖所示。下列說法不正

確的是（）

ZH

w*kx/X/

ZH

化合物B

A.工業(yè)上可米用電解飽和食鹽水的方法制備W的單質(zhì)

B.第一電離能：Y>Z>X

C.Y、Z與氫三種元素形成的化合物的晶體類型一定是分子晶體

D.用FeCb溶液可鑒別A和B

8.全帆液流電池是化學(xué)儲能領(lǐng)域的一個研究熱點，儲能容量大、使用壽命長。

利用該電池電解處理含NH4NOJ的廢水制備硝酸和氨水的原理如圖所示，a、b、c、

d電極均為惰性電極。下列說法錯誤的是（）

A.全帆液流電池放電時，a電極反應(yīng)式為VO；+2H++e-=VO2++HQ

B.隔膜1為陽離子交換膜

C.裝置B中q口流出液中主要的溶質(zhì)為HNO3

D.若有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，A中質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液質(zhì)量減少0.2g

9.ZnS是一種優(yōu)良的鋰離子電池負(fù)極材料。在充電過程中，負(fù)極材料晶胞的組

成變化如下圖所示。

下列說法正確的是（）

A.基態(tài)Zr?+的價電子排布式為3d84s2

B.ZnS的丫皿為,xIM，必0moH

4

C.圖示的LixZ\S晶胞中x：y=6:l

D.Li2s晶胞中s?一的配位數(shù)為4

10.SiCL的水解機理如下圖所示（“口，，代表Si的3d軌道）。下列說法錯誤的是（）

0H

-HC1I

----?/SI「OH

H0XOH

A.上述過程涉及極性鍵的斷裂和形成

B.水解過程中Si的雜化方式有變化

C.N。的水解機理與SiCL相同

D.相同條件下，SiCL比CC1,易水解

11.海帶、紫菜等藻類植物中含有豐富的碘元素。其中，海帶產(chǎn)量高、價格低,

常用作提取碘單質(zhì)的原料，其流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.操作①②③均用到玻璃棒，且作用相同

+

B.操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+21-+2H=I2+2H2O

c.操作⑤中溶劑X可以選用苯或CCI4

D.操作⑥可以是蒸儲

12.如圖是2NO（g）+2CO（g）=2CC>2（g）+N2（g）AH的反應(yīng)歷程與相對能量關(guān)系，

其中包含了一系列基元反應(yīng)。

f相對能量/（kTmoF）N=N

TS1廠\TS3

'-----0TS2—''248.3\

：,二'199.2—1下同\

00NO+NO

-N=N\CO2+N2O+CO\

:O\9+Nz

-\CO2+N2O-306.6

-.

反應(yīng)歷程

下列說法錯誤的是（）

A.該反應(yīng)歷程包含了三個基元反應(yīng)

B.該反應(yīng)的公11=-620.9口.1110『

N=N

C.該反應(yīng)總反應(yīng)速率由NO+NO=/\基元反應(yīng)決定

OO

D.20與CO?具有相似的結(jié)構(gòu)，20中0鍵和兀鍵的數(shù)目不相等

13.已知:某廢水中可能含有H+、K+、Cu2+>Fe3+>Mg2+、Na+>NO；、CO：、

SO丁中的幾種，分別取廢水樣品IL進行了三組實驗，實驗①用干凈的伯絲蘸取

待測液，在酒精燈上灼燒，火焰為黃色；實驗②向待測液中滴入NaOH溶液，產(chǎn)

生白色沉淀；實驗③向待測液中加入足量Ba5溶液產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不

正確的是（）

A.實驗③白色沉淀一定是BaSO,

B.廢水中一定存在的陰離子為SOf,一定不存在的陰離子為COj

C.廢水中一定存在的陽離子為Na+、Mg2+,一定不存在的陽離子為K+、CuLFe3+

D.若實驗②和實驗③沉淀的物質(zhì)的量均為1mol,則廢水中一定含有NO]

14.25℃時,用O.lOOOmolL-lNaOH溶液分別滴定三種濃度均為0.1000molL-i

的一元酸HA溶液（HA代表CH3coOH、CF3coOH或CH2cleOOH）,滴定過程

pH變化如下圖所示。已知CH2clec）0H的pKa=2.86。下列說法錯誤的是（）

A.M點對應(yīng)溶液中，c（A-）=10c（HA）

B.25℃時，III對應(yīng)的酸Ka=10“52

C.I為CH3co0H溶液的滴定曲線

D.酸性強弱：CF3coOH>CH2cleOOH>CH3co0H

二、解答題（共4題，58分）

15.以鋁鋁精礦（含Se、Te、Au、Pt、Pd等）為原料，提取貴金屬Au、Pt、Pd的

工藝流程如圖所示：

|NaC10,

lNa2CO3

鉗鈿

精礦

濾液

已知：①“氯化浸出”時，Au、Pt、Pd以AuCl；、PtCl：、PdCg形式存在;

②（NH4）2PtCl6和（NH4）2PdCl6難溶于水，（NHJPtCl,易溶于水，

8

KSp[（NH4）2PdCl6]=9.9xl.O-

（1）“焙燒”時，Se、Te轉(zhuǎn)化為可溶于水的NazSeO3和NaJeO,。轉(zhuǎn)化等物質(zhì)的量的

Se、Te時，消耗NaCQ的物質(zhì)的量之比為；根據(jù)圖判斷，焙燒”適宜

的條件為等。

%0o%0o

、

8o、8o

#Te樹

6o6o

健

健

在

4o強4o

2O2O

01.01.21.41.60300350400450500

m(NazC10J:m(鉗把精礦)T/K

(2)“還原”得到金的反應(yīng)的離子方程式為；加入過量so?的目的

是。

(3)“煨燒”時還生成N>NH。和一種氣體，該氣體用少量水吸收后可重復(fù)用于

“”操作單元；“沉伯”時先通入的氣體X為(填化學(xué)式)。

(4)“沉鋁”時，向c(PdC燈=0.2mol.LT的溶液中加入等體積的ImoLl/的NH4cl溶液,

充分反應(yīng)后，溶液中c(PdCl：)=mol-L^o

16.檸檬酸鐵鏤［(NHjFe“C6H5O7)」易溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑，是一種

含鐵量較高的補鐵劑。實驗室利用檸檬酸制備檸檬酸鐵鏤的流程和裝置如圖。

已知:檸檬酸鐵鏤［(NHjFe^C6H是檸檬酸鐵(FeC6H5O7)和檸檬酸鏤

［(NHjC6H5O7］的復(fù)鹽?；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器A的名稱是。

(2)該實驗所用的氨水(主要溶質(zhì)為NHj)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%,密度為0.94g.mLT則該

氨水的物質(zhì)的量濃度為mol-L-'o實驗室配制該物質(zhì)的量濃度氨水的

過程中，不需要用到的儀器是(填標(biāo)號)。

(3)寫出反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵(FeC6H5O7)的化學(xué)方程式：(檸檬酸寫分

子式即可)。

(4)制備檸檬酸亞鐵鏤和檸檬酸鐵鏤時均需控溫40℃,其原因是o

(5)“一系列操作"包括、,過濾，洗滌，干燥。

(6)測定檸檬酸鐵鏤組成的實驗方案如下：取適量樣品溶于蒸儲水，配成100mL溶

液。取20.00mL溶液，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌，灼燒至恒重，

測得0.002mol固體。另取20.00mL溶液于錐形瓶中，依次加入足量EDTA、HCHO

溶液充分反應(yīng)，滴入2滴酚醐試液，用LOOmoLL-NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL,滴定過程中反應(yīng)如：

++

4NH：+6HCHO=(CH2)6N4H+6H2O+3H,

++

(CH2)6N4H+3H+4OH=(CH2)6N4+4H2O,檸檬酸鐵鏤化學(xué)式為。

17.在催化劑作用下可將溫室氣體CO2加氫制甲醇，再通過甲醇制備燃料和化工

原料等，是解決能源問題與實現(xiàn)雙碳目標(biāo)的主要技術(shù)之一、

I,通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醛。

①CO?(g)+H,(g)=CO(g)+H2O(g)+41kJ?molI

②CO?(g)+3H2(g)=CHQH(g)+H>O(g)49kJ-mol1

1

③2cHQH(g)=CHQCHKg)+H9(g)A/73--37kJ-mol

_1

(1)反應(yīng)2co(g)+4H2(g)=<2$0。&(￡)+&0(6)的此=kJ?molo

(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有o

A.增大CO?濃度，反應(yīng)①、②的正反應(yīng)速率都增加

B.移去部分CH30H(g),反應(yīng)②、③的平衡均向右移動

C.加入反應(yīng)①的催化劑，可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)①②③的正、逆反應(yīng)速率都減小

II.在5.0MPa下，將5moiCO?和16moi凡在催化劑作用下僅發(fā)生上述反應(yīng)①和

②，平衡時CH30H為CO選擇性S[S（CHQH或CO）=用般端瞿xlOO%]及CO?

的轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化如圖所示。

150200250300350400

溫度FC

（3）表示平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率的曲線是（填“x””尸，或"z"），CO2轉(zhuǎn)化率

隨溫度改變呈現(xiàn)該曲線變化的原因：o

（4）250℃時，平衡體系共有0.5molCH3OH,則C02的平衡轉(zhuǎn)化率=,

反應(yīng)②的0=（MPa/為用分壓表示的平衡常數(shù)，氣體的分壓=

總壓x該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列計算式）。

⑸p、q兩點反應(yīng)②的正反應(yīng)速率大小：v正（p）唯⑷。（填或“<”）

18.用于治療高血壓的藥物Q的合成路線如下。

藥物Q

己知：①E與FeCh溶液作用顯紫色。

②W分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

③G分子中含兩個甲基，核磁共振氫譜顯示只有3組峰，且遇FeCh溶液作用顯

紫色。

④芳香族化合物與鹵代煌在AlCh催化下可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

,A1C13

+R'C1、—RR'+HC1。

(1)B-D反應(yīng)類型為o

(2)W的名稱是,W的同分異構(gòu)體中，含一種官能團的結(jié)構(gòu)有種

(不考慮立體異構(gòu))。

(3)下列說法正確的是(填標(biāo)號)。

a.酸性強弱：A>B

b.E分子中所有原子一定在同一平面上

c.E能作為縮聚反應(yīng)的單體

d.lmolCH3CH2CN最多能與2m。嘰發(fā)生加成反應(yīng)

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)乙二胺(H?NCH2cH2NH2)和三甲胺［N(CH3)31均屬于胺，且相對分子質(zhì)量接近,

但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是

(6)JfL發(fā)生了取代反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

MnO/HSO

、224

(7)已知:,結(jié)合藥物Q的合成路線，設(shè)計以甲苯為原料

制備的合成路線..(無機試劑任選)。

化學(xué)參考答案

1.【答案】C

【解析】A.選擇合適的催化劑可以加快有益的化學(xué)反應(yīng)速率，也可以抑制不益

人類的反應(yīng)的發(fā)生，A正確；B.月餅袋中“脫氧劑”去除a,從而減緩月餅變質(zhì)

的速率，能延長月餅的保鮮時間，B正確；C.不能用KSCN試劑檢驗補血劑中

的Fe〃，可用鐵氟化鉀檢驗Fe?+,C錯誤，D.“泡沫滅火劑”使用過程中噴出的氫

氧化鋁覆蓋在可燃物表面，生成的二氧化碳可趕走可燃物附近的氧氣，從而減慢

可燃物的燃燒速率，達到滅火的效果，D正確；故選：Co

2.【答案】A

【解析】A.乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,乙醇分子中的等效氫原子有3種，則

核磁共振氫譜有三組吸收峰，且氫原子的比值為3：2：1,則核磁共振氫譜吸收

峰的峰面積比值為3：2：LA錯誤；B.p能級有x、v、z三個軌道，且相互垂

直，py軌道的電子云輪廓圖為B正確；C.[Cu(H2O)4]2+的配合物

中，Cu為中心原子，H20為配體，有4個配位鍵，球棍模型為A0,C

正確；D.對于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，D正確；

故選Ao

3.【答案】C

【解析】A.配制溶液不能在量筒中進行溶解配制，A錯誤；B.CuSO,廢液應(yīng)先

倒入指定廢液缸中，再清洗試管，B錯誤；C.用蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)濃縮NaCl溶

液，并用玻璃棒不斷攪拌，C正確；D.長期存放KzdCS標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用密封的細(xì)

口瓶，容量瓶用于溶液配制不能長期儲存溶液，D錯誤；故選C。

4.【答案】A

【解析】A.Ba(OH)?溶液與少量NaHCOs溶液混合，以少定多，離子方程式為：

2+

HCO；+OH-+Ba=BaCO3^+H20,A正確；B.Ba(0H)2溶液和硫酸氫鈉溶液反

應(yīng)至中性，反應(yīng)最終生成硫酸領(lǐng)沉淀、硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：

2++

Ba+SO；-+2H+2OH--BaSO4；+2H2C,B錯誤；C.向氯化銅溶液中滴加氨水，

一水合氨為弱電解質(zhì)，需要寫分子式，正確的離子方程式為：

2+

2NH3-H2O+CU=CU(OH)2；+2NH：,C錯誤；D.稀硫酸滴到片上，生成亞鐵離子，

+2+

正確的離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2T,D錯誤；故選：A。

5.【答案】D

【解析】A.硝酸可以將Na2s2O3氧化為硫酸根，加入幾滴Ba。溶液也會生成白

色沉淀，不能達到實驗?zāi)康?，故A錯誤；B.沒有加堿將溶液調(diào)節(jié)為堿性溶液，

向所得水解液中滴入少量新制CU(OH)2,加熱，無紅色沉淀，另外，麥芽糖本身

也是還原性糖，無法確定麥芽糖是否一定發(fā)生了水解，故B錯誤；C.產(chǎn)生的1-

丁烯中混有乙醇蒸氣，這兩種氣體都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故不能說明有

1-丁烯生成，故C錯誤；D.向2近0.111101-1；口2。溶液中加入2滴0.1111011-48^^03

溶液，生成白色沉淀，而且硝酸銀少量，再加入4滴0.1moL口KI溶液，白色沉

淀變?yōu)辄S色，說明氯化銀轉(zhuǎn)化為了碘化銀，故說明KKAgCl)>KKAgI),故D正

確；故選D。

6.【答案】D

【解析】A.分子中C、H、Cl、N、O原子個數(shù)依次是19、16、1、1、4,分子

式為GgHKlNO,,A錯誤；B.該分子中甲基和亞甲基上C原子采取sp3雜化，B

錯誤；C.分子中有懶鍵、技基、酰胺基，共3種含氧官能團，C錯誤；D.該

有機物中含有1個酰胺基、1個裝基、1個碳氯鍵，都能與NaOH溶液反應(yīng)，且

碳氯鍵直接連在苯環(huán)上，其與NaOH反應(yīng)生成酚羥基，能繼續(xù)消耗NaOH,因此

Imol該有機物能與過量NaOH反應(yīng)，最多消耗4moiNaOH,D正確；故選：Do

7.【答案】C

【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z是地殼中含量

最多的元素，W的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，可知Z為。、W為C1；化合物A

中X形成4個共價鍵，Y與X形成三鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知X為C、Y為N,

以此來解答。A.工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，同時生成氫氣

和氫氧化鈉，A項正確；B.一般說，同一周期元素的第一電離能基本上隨原子

序數(shù)的遞增而增大，但N原子2P軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同

周期相鄰元素，則第一電離能：Y（N）＞Z（O）＞X（C）,B項正確；C.N、。、H組

成的化合物硝酸鏤為離子化合物，是離子晶體，C項錯誤；D.化合物B中含有

酚羥基，化合物A中沒有，則可用Fe。溶液鑒別化合物A和B,D項正確；答案

選C。

8.【答案】D

【解析】根據(jù)題中信息c極是生成氫氣，d極是生成氧氣，從而說明c極是陰極，

d極是陽極，則a電極為正極，b是負(fù)極；d極生成氧氣的電極反應(yīng)式為

+

2H2O-4e=4H+O2T,隔膜2是陰離子交換膜，Y區(qū)流出溶液是硝酸溶液，c極生

成氫氣的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2T+2OH-,隔膜1是陽離子交換膜，X區(qū)流出

溶液為氨水；A.由分析可知，與C極相連的b極為原電池的負(fù)極，與d極相連

的a極為正極，酸性條件下V0；離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成離子V0",

電極反應(yīng)式為VO；+2H++e=VO2++H2。，故A正確；B.據(jù)分析c極是水中氫離

子得到電子變?yōu)闅錃猓Ｓ嗟臍溲醺c廢水中的鏤根反應(yīng)生成氨水，因此隔膜1

為陽離子交換膜，故B正確；C.d極是水中氫氧根失去電子變?yōu)檠鯕?，d電極

的電極反應(yīng)式為2H20-4。=4￡+。2T；剩余氫離子與硝酸根結(jié)合生成硝酸，因此q

口流出液含有的溶質(zhì)為HNO3,故C正確；D.a電極反應(yīng)式為

+2+

VO^+2H+e-=VO+H2O,若有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，為保持溶液呈電中性，則有

0.2molH+通過質(zhì)子交換膜遷移進左側(cè)，左側(cè)溶液質(zhì)量增加0.2g,故D錯誤；故

選：Do

9.【答案】C

【解析】A.Zn是30號元素，基態(tài)Zn的價電子排布式為3臚4s0則基態(tài)Zn?+的

價電子排布式為34。，A錯誤;B.ZnS晶體中Zn?+的個數(shù)為4,S"的個數(shù)為

1033O

(axlO-)axlO-xNA3一

6x1+8xJ=4,ZnS的以為4—mmo1=-4m-mol,R錯誤；c.圖

2o-----

NA

示黑球為7個，設(shè)圖示的Li'ZnyS晶胞中Li+、Zn2+的個數(shù)分別為X、y,則x+y=7、

又由電荷守恒可知，兩者所帶正電荷為8,即x+2y=8,解得x=6、y=l,則x:y=6:1,

C正確；D.由Li2s晶胞結(jié)構(gòu)可知，以底面面心硫離子為例，距離S?一最近且相等

的Li+上下層各有4個，共有8個，貝Us?一的配位數(shù)為8,D錯誤；故選C。

10.【答案】C

【解析】A.上述過程涉及Si-Cl極性鍵的斷裂和Si-O極性鍵的形成，A正確；

B.水解過程的第一步中Si原子的成鍵數(shù)目由4增大為5,Si的雜化方式有變化,

從最初的sp3雜化變?yōu)閟p3d雜化，B正確；C.NCh水解時H?。中的H原子與NQ上

的孤電子對結(jié)合，。與C1結(jié)合形成HC1O,而SiCl”上無孤電子對，故N。的水解

機理與SiCl,不相同，C錯誤；D.C為第二周期元素，只有2s、2P軌道可以成鍵,

最大配位數(shù)為4,無空軌道可以接受水的配位，因此不易水解。所以相同條件下，

SiCl,比CC1,易水解，D正確；答案選C。

11.【答案】A

【解析】海帶在土甘煙中灼燒生成海帶灰，用熱水浸泡得到海帶灰的懸濁液，再過

濾得到含碘離子的溶液，用雙氧水在酸性條件下氧化得到含單質(zhì)碘的溶液，用苯

或四氯化碳萃取分液，再蒸儲得到單質(zhì)碘。A.①中灼燒，不需要使用玻璃棒；

②中溶解，玻璃棒攪拌；③中過濾，玻璃棒引流；A錯誤；B.步驟④是在酸性

條件下氧化碘離子，期反應(yīng)的離子方程式為2I+H2O2+2H+=I2+2H20,B正確;

C.操作⑤是萃取碘水中的碘，溶劑X可以選用苯或CC"c正確；D.將有機

溶劑和碘分離，操作⑥可以是蒸儲，D正確；答案選A。

12.【答案】D

【解析】從圖中可得出三個熱化學(xué)方程式：

1

反應(yīng)①：2N0(g)=N2O2(g)AH=+199.2kJmol；

1

反應(yīng)②：N2O2(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)AH=-513.5kJ-mol-；

1

反應(yīng)③：CO2(g)+N2O(g)+CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=-306.6kJ.molo

A.根據(jù)分析可知，該反應(yīng)歷程包含了三個基元反應(yīng)，故A正確；B.利用蓋斯

1

定律，將反應(yīng)①+②+③得，2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH^O^kJ-mol,

故B正確；C.由于第一個基元反應(yīng)活化能最大，所以該反應(yīng)總反應(yīng)速率由

N=N

NO+NO=/\基元反應(yīng)決定，故C正確；D.N?O與CO?結(jié)構(gòu)相似，所

OO

以N2。的結(jié)構(gòu)式為N=N=O,所以N2O中。鍵和兀鍵的數(shù)目也相等，故D錯誤；

答案選D。

13.【答案】C

【解析】①用干凈的伯絲蘸取待測液，在酒精燈上灼燒，火焰為黃色，說明廢水

中含Na+；實驗②向待測液中滴入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢水中含

Mg2+,由于生成的是白色沉淀，所以不含Ci?+、Fe3+,MgCCh是微溶物，所以

不存在CO：；實驗③向待測液中加入足量BaCh溶液產(chǎn)生白色沉淀說明廢水中含

SOj。據(jù)此分析解答。A.根據(jù)分析可知原溶液不含有CO：,則和BaCb生成的

白色沉淀為BaSO4,故A正確;B.根據(jù)分析可知廢水中一定存在的陰離子為SOj,

一定不存在的陰離子為CO：,故B正確；C.根據(jù)分析可知廢水中一定存在的陽

離子為Na+和Mg2+,一定不存在的陽離子為Q?+和Fe3+,不能確定K+存在與否，

故C錯誤；D.實驗②得到沉淀Mg(OH)2的物質(zhì)的量為ImoL則Mg?+為Imol,

實驗③得到的沉淀BaSO4,物質(zhì)的量為ImoL則含ImolSOj,陽離子還有Na+,

根據(jù)電荷守恒，廢水中一定還有NO],故D正確；故選：Co

14.【答案】B

【解析】鹵素原子為吸電子基團，且電負(fù)性：F>Ch含有電負(fù)性越大的原子越多，

吸電子效應(yīng)越大，使得我基中O—H鍵的共用電子對更加靠近吸電子基團，更容

易電離出H+,使酸性增強，因此CH3coOH、CF3coOH和CH2C1COOH的酸性

強弱：CF3coOH>CH2cleOOH>CH3coOH。在相同的濃度下，HA的酸性越強,

電離出的c(H+)越大，pH越小。根據(jù)圖像，滴定還未開始時，溶液的pH：曲線

i>曲線n>曲線ni,則酸性：曲線i(曲線n<曲線ni,可知曲線1表示的是

CH3co0H溶液的滴定曲線，曲線II和HI分別表示的是CH2cle00H和CF3co0H

溶液的滴定曲線。A.根據(jù)分析，曲線II為NaOH溶液滴定CH2cle00H溶液。

根據(jù)已知，CH2cle00H的pKa=2.86,則《=1()286。CH2cle00H的電離方程式：

CH2C1C00HWCH2C1C0CT+H+,平衡常數(shù)凡「黑；黑黑」產(chǎn)。M點

溶液的pH=3.86,c(H+)=10-386mol/L,代入平衡常數(shù)表達式中，可得

86=]0叱則c(CH2cleOCT)=10c(CH2cle00H),若用HA表

示，則c(A-)=10c(HA),A正確；B.根據(jù)分析，曲線HI表示的是CF3coOH溶

液的滴定曲線。CF3co0H的電離方程式：CF3coOH：CF3coeF+H+,平衡常

數(shù)Ka=唯席魯外。根據(jù)圖像，滴定還未開始時，CF3C00H溶液的pH=1.06,

c(Cr3COOH)

+106

c(CF3COO)-c(H)=lO-moiu',

1061

C(CF3COOH)=(0.1000-1O^)zno/-L-=0.0129moZ/L,

則K"弋聚器B錯誤；C,根據(jù)分析，CHsCOOH

的酸性最弱。相同濃度下，酸越弱，電離出的c(H+)越小，pH越大，結(jié)合圖像，

可知曲線I為CH3co0H溶液的滴定曲線，C正確；D.根據(jù)分析，鹵素原子為

吸電子基團，且電負(fù)性：F>C1,含有電負(fù)性越大的原子越多，吸電子效應(yīng)越大，

使得我基中0—H鍵的公共電子對更加靠近吸電子基團，從而更容易電離出H+,

使酸性增強，則CH3coOH、CF3COOH和CH2cle00H的酸性強弱：

CF3coOH>CH2cleOOH>CH3coOH,D正確；答案選B。

15.【答案】(1)2：3(2分)m(Na2co3)：m(鋁鋁精礦尸1.4,溫度為350—400K

(2分)

+

(2)2AuCl；+3SO2+6H2O=2AU+8C1-+3SOt+12H(2分)將AuCl；全部轉(zhuǎn)化

為Au,將PtClf還原為PtCl：(2分)

⑶氯化浸出(2分)Cb(2分)

(4)1.1x10-6Q分)

［解析】將伯鋁精礦、碳酸鈉、氯酸鈉混合焙燒，將硒、確轉(zhuǎn)化為Na2SeO3和Na2TeO4,

加水水浸、過濾得到含有NazSeOs、NazTeO”的濾液和濾渣；向濾渣中加入濃鹽酸，

通入氯氣氯化浸出，將Au、Pt、Pd轉(zhuǎn)化為AuCl；、PtC中、PdC13過濾得到濾

渣和濾液；向濾液中通入過量二氧化硫，將溶液中的四氯合金酸根離子轉(zhuǎn)化為金、

六氯合伯酸根離子轉(zhuǎn)化為四氯合伯酸根離子，過濾得到金和濾液；向濾液中加入

氯化鏤沉鈕，將溶液中的六氯合鈿酸根離子轉(zhuǎn)化為六氯合鋸酸鏤沉淀，過濾得到

六氯合鈿酸鏤和濾液；六氯合鋸酸鏤煨燒分解得到鋁；向濾液中通入氯氣，將溶

液中的四氯合伯酸根離子轉(zhuǎn)化為六氯合柏酸根離子，加入氯化鏤沉伯，將溶液中

的六氯合伯酸鏤沉淀，過濾得到尾液和六氯合伯酸鏤；六氯合伯酸鏤經(jīng)伯精煉得

到伯。(1)由得失電子數(shù)目守恒可知,硒、確轉(zhuǎn)化為NazSeO?、Na2TeO4Ht，硒、

硫化合價分別升高到+4價和+6價，則消耗氧化劑氯酸鈉的物質(zhì)的量比為4:6=2:3；

由圖可知，m(Na2co3):m(伯鈿精礦尸1.4,溫度為350—400K時，硒、確脫除率

最高，所以“焙燒”適宜的條件為m(Na2co3):m(鋁鋁精礦尸1.4,溫度為350—400K,

故答案為：2：3；m(Na2co3):m(鋁鋁精礦尸1.4,溫度為350—400K；(2)由分

析可知，通入過量二氧化硫的目的是將溶液中的四氯合金酸根離子轉(zhuǎn)化為金、六

氯合鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為四氯合伯酸根離子，得到金的反應(yīng)的離子方程式為

+

2AuCl；+3SO2+6H2O=2AU+8C1-+3SO+12H,故答案為：將AuCl：全部轉(zhuǎn)化為

Au,將PtCU還原為PtClf；(3)由圖可知，六氯合鋁酸鏤煨燒分解得到弱、

氮氣、氯化鏤和氯化氫，反應(yīng)生成的氯化氫可以重復(fù)用于氯化浸出操作單元；由

分析可知，沉伯時先通入氯氣的目的是將溶液中的四氯合伯酸根離子轉(zhuǎn)化為六氯

合伯酸根離子，故答案為：氯化浸出；CL;(4)設(shè)溶液的體積為1L,沉鈕時

0.2mol六氯合鈿酸根離子消耗鏤根離子的物質(zhì)的量0.4mol,由溶度積可知，充

9.9X1.0T

分反應(yīng)后，溶液中六氯合鋁酸根離子的濃度為=l」xl(y6mol/L,故

答案為：1.1x103

16.【答案】(1)恒壓滴液漏斗(2分)

（2）9.4（2分）A（2分）

（3）Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2T（2分）

（4）溫度低于40℃時，化學(xué)反應(yīng)速率慢，溫度高于40℃時，雙氧水和氨水發(fā)生分

解反應(yīng)而損耗（2分）

⑸蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結(jié)晶（1分）

（6）（NH4）3Fe（C6H5。7）2（2分）

【解析】由流程可知，鐵粉中加入檸檬酸得到檸檬酸亞鐵，檸檬酸亞鐵加入氨水

得到檸檬酸亞鐵鏤，向檸檬酸亞鐵鏤溶液中加入過氧化氫溶液，將檸檬酸亞鐵鏤

轉(zhuǎn)化為檸檬酸鐵鏤，經(jīng)過一系列操作，得到目標(biāo)產(chǎn)品。（1）由儀器的外形可知，

A4后h、宓、加、啟、【/八粕用?八一1000/7691000x0.94x17%

A為恒壓滴液漏斗；（2）根據(jù)公式c=———二-----------mol/L=9.4mol/L；

M17

配制溶液時需要用燒杯稀釋，用玻璃棒引流，用容量瓶配制溶液，不需要試管，

故選A；（3）鐵和檸檬酸發(fā)生置換反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為

Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2T；（4）溫度低于40℃時，化學(xué)反應(yīng)速率慢，溫度高

于40℃時，雙氧水和氨水發(fā)生分解反應(yīng)而損耗，故需要控制溫度40℃；（5）檸

檬酸鐵鏤易溶于水,不溶于乙醇等有機溶劑,從溶液得到晶體的方法為蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌（用乙醇）、干燥；（6）灼燒后得到0.002mol固體為

Fe2O3,則20.00mL溶液中〃（Fe3+）=0.002x2=4xl（y3moi,根據(jù)反應(yīng)方程式，建立

關(guān)系式為4NH：?4OH-,20.00mL溶液中

n（NH：）=n（OH-）=12,OOx103Lx1.00mol/L=12x10-3mol,根據(jù)化合價代數(shù)和為0,

33-x3

12xl0-molxl+4xl0-molx3=n（C6H5O,'）x3,解得?（C6H5O,）=810-mol,因此

a：b：c=12xl0-3mol:4><10-3mol:8><10_3mol=3：1：2,化學(xué)式為

（NH4）3Fe（C6H5。7）2。

17.【答案】（1）-217（2分）

（2）AD（2分）

（3）z（2分）反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，溫度低于250℃時，以

反應(yīng)②為主，隨溫度升高，平衡逆向移動，CO?的轉(zhuǎn)化率降低；溫度高于250C

時，以反應(yīng)①為主，隨溫度升高，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率升高（2分）

（4）20%（2分）(2分)

（5）<（2分）

【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2co(g)+4H?(g);CH；OCH式g)+H：O(g)的AH,

1

nJAH3-AH1x2+AH2x2=[-37-(41x2)+(^9x2)]=-217kJ-mor；(2)A.增大CO?的濃

度，反應(yīng)①和②反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，所以①、②的正反應(yīng)速率都增

加，A正確；B.移去部分CH30H(g),反應(yīng)②的平衡向右移動，反應(yīng)③的平衡向

左移動，B錯誤；C.加入反應(yīng)①的催化劑，平衡不移動，C錯誤；D.降低反

應(yīng)溫度，平衡會移動，同時會導(dǎo)致反應(yīng)①②③的正、逆反應(yīng)速率都減小，D正確；

答案選AD；(3)反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)。隨著溫度升高，反

應(yīng)②平衡逆移，甲醇含量降低，則x是甲醇選擇性變化曲線，甲醇選擇性與CO

的選擇性之和為1,且升溫反應(yīng)①平衡正向移動，導(dǎo)致CO的量增大，故y曲線

代表CO的選擇性，則曲線z表示的是二氧化碳的轉(zhuǎn)化率。溫度低于250℃時，

以反應(yīng)②為主，隨溫度升高，平衡逆向移動，CO?的轉(zhuǎn)化率降低；溫度高于250C

時，以反應(yīng)①為主，隨溫度升高，平衡正向移動，CO?的轉(zhuǎn)化率升高，因此二氧

化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度改變呈現(xiàn)該曲線的變化；(4)250C時，平衡體系共有0.5mol

甲醇，結(jié)合圖像可知，選擇性S=50%。說明此時An(CC>2)=lmol,則其平衡轉(zhuǎn)化

率為：^xl00%=20%。反應(yīng)②的方程式為：

5mol

2CH3OH(g)CH,OCH,(g)+H,O(g),根據(jù)分析列出：

8,屆+3H,(g)=CHQH(g)+H2O(g)CO,(g)+H,(g)—^CO(g)+H3O(g)

蜴匕量(ml)05150505,鐲士量050250505'

反應(yīng)平衡以后，平衡體系中含有5-0.5-0.5=4molCC)2、16-1.5-0.5=14molH2

0.5+0.5=lmolH20（g）,0.5molCO^0.5molCH,OHo即氣體的總物質(zhì)的量為20mo1,所

以反應(yīng)的Kp=(5)根據(jù)圖像，p點位于曲線y之上，夕點位于

曲線y之下，即p點甲醇選擇性大于該溫度下平衡狀態(tài)時甲醇的選擇性，平衡逆

向移動，即p點的v逆>正，同理q點甲醇的選擇性小于該溫度下平衡狀態(tài)時

甲醇的選擇性，平衡正向移動，4點：ViE>V平〉V逆，所以反應(yīng)②的正反應(yīng)速率大?。?/p>

v正(p)〈v正(q)。

18.【答案】(1)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)(1分)

(5)乙二胺分子間存在氫鍵，沸點局(2分)

ClCH3ClCH3

(6)C—COOC2H5+H2NCH2CH2NH2—c—CONHCH2CH2NH2+C2H5OH

ClCl

(2分)

【解析】CH3cH2CN發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到A,根據(jù)A的分子式及D和M

反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH3cH2coOH,D和M發(fā)生取代反應(yīng)，則D為

CH3cHe1C00CH2cH3,B和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,則B為CH3cHe1C00H。

A-B為A和氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)。W分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，E與

氯化鐵溶液作用顯紫色可知，根據(jù)E、W的分子式，E為C^OH，W為

Cl

CH3coe氏。根據(jù)D和M反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式、可知M為OHo結(jié)

Cl

合已知③和④，G分子中含兩個甲基，且核磁共振氫譜顯示只有3組峰，可知G

OH;