2020?2021學(xué)年浙江省重點(diǎn)中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷

（10月份）

1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.福爾馬林B.漂白粉C.鎂鉆合金D.膽磯

2.用Na2c固體配制l.OOmol」-1的碳酸鈉溶液，必須川到的儀器是（）

3.下列既屬于有機(jī)物，又屬于電解質(zhì)的是（）

A.碳酸B.乙酸C.乙醇D.小蘇打

4.下列物質(zhì)的名稱正確的是（）

A.FeS：黃鐵礦

B.C17H35COOH：硬酯酸

C.Na2s2O3：大蘇打

D.（CH3CH2）2C（CH3）2：2一甲基一2一乙基丁烷

5.下列表示正確的是（）

A.氯化鈉的分子式：NaC）B.乙烯分子的比例模型：iQr；

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH30cH3D.乙醛的鍵線式：

6.下列說法正確的是（）

A.在汽化爐內(nèi)加熱廚余垃圾，同時(shí)通入水蒸氣，產(chǎn)生可燃性氣體的過程屬于生物

質(zhì)能的熱化學(xué)轉(zhuǎn)換

B.石油的分儲(chǔ)、催化裂化、催化重:整、裂解等加工方法，目的均為得到更多更優(yōu)

質(zhì)的汽油

C“天問一號(hào)”探測(cè)器搭載的太陽能帆板，是一種將光能直接轉(zhuǎn)化為電能的原電

池裝置

D.21世紀(jì)是新能源的世紀(jì)。利用化石燃料燃燒產(chǎn)生高溫，分解水制得清潔能源氫

氣，是氫能開發(fā)的一種研究方向

7.下列說法正確的是（）

A.C60和Si60互為同位素

B.CH3COOH和HCOOCH2cH3互為同系物

C.高能微粒NKIIN?互為同素異形體

D?立方烷（回）、苯乙烯和環(huán)辛四烯（o

）互為同分異構(gòu)體

8.下列說法正確的是（）

A.宋代《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，該顏料耐

酸耐極或

B.明磯用于凈水、熱的純堿溶液洗滌油污、泡沫滅火器的原理、硫酸銅用作農(nóng)藥，

都與鹽類的水解有關(guān)

C.銅的金屬活動(dòng)性比鐵的弱，因此可用銅罐車代替鐵罐車貯運(yùn)濃硝酸

D.生物煉銅是利用某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌進(jìn)行冶煉，這種方法成本低、污染

小、反應(yīng)條件簡(jiǎn)單，很受人們關(guān)注

9.下列說法不正確的是（）

A.華為首款5G手機(jī)搭載了7nm的麒麟980芯片，此芯片的主要成分是二氧化硅

B.含有氯化鈉的融雪劑的使用公加快橋梁的腐飩

C.電影銀幕用水玻璃浸泡，主要是為了防火

D.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有珅（As）元素，該As元素最有可能取代了普

通細(xì)菌DNA鏈中的P元素

10.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鋁廢水，操作及現(xiàn)象如圖1,反應(yīng)過程中鋁元素的化合價(jià)變

化如圖2下列說法正確的是（）已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrOs。

培元素化合價(jià)

rr05mL_Y>0o

8.5%H0r_____2.0moLL

《過.

+3-o

2rUaL5530580s

0.0125moVL深五色溶液蝶色涔液黃色溶液

11?

pH=2Os5s30$80s時(shí)間

役色溶液

圖2

BE1

A.實(shí)驗(yàn)開始至5s,鋁元素被氧化

B.實(shí)驗(yàn)開始至30s,溶液中生成CN+的總反應(yīng)離子方程式為：Cr2Q2-+3H2O2+

+3+

8H=2Cr+7H2O+3O2T

C.30s至80s的過程，一定是氧氣氧化了Cr3+

D.80s時(shí)，溶液中又生成了C=2。蘆，顏色相比于開始時(shí)淺，是水稀擇所致

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是（）

A.為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，放液結(jié)束后，移液管尖嘴中殘留的液體需用洗耳球吹出

B.“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，可選擇NaOH溶液代替稀硫酸溶解鍍鋅

第2頁，共39頁

鐵皮

C.皮膚受酸腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液洗，最后再用

水沖洗

D.相同溫度下，在等體積等物質(zhì)的量濃度的雙氧水中分別加入等體積（少量）等物

質(zhì)的晟濃度的氯化鐵溶液和硫酸銅溶液，通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，可以比較Fe3+、

CM+的催化效果

12.下列實(shí)驗(yàn)時(shí)的操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是（）

A.用容量瓶配制-定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)凹形液面最低處低于

刻度線，再加水定容

B.用李比希燃燒法測(cè)定某有機(jī)化合物中碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，反應(yīng)結(jié)束后未向

裝置中再通一段時(shí)間的氮?dú)饩蜏y(cè)量吸收裝置的質(zhì)量增量

C.在“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)酸中產(chǎn)生氣泡的速率突然減慢時(shí)，

立刻將未反應(yīng)的鐵皮取出置于石棉網(wǎng)上，用酒精燈小火烘干，冷卻后用電子天平稱

量

D.在“食醋總酸含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，蒸儲(chǔ)水洗滌實(shí)驗(yàn)儀器后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤

洗堿式滴定管，用待測(cè)食醋溶液潤洗錐形瓶

13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A.制作印刷電路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2++3+

B.向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸:Fe+4H4-NO3=Fe+NOT+2H20

C.用酸性高鋅酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO；+16H++5c2。/=2Mn2++

10C02T+8H2O

D.用過量的碳酸鈉溶液吸收澳蒸氣生成澳化鈉和澳酸鈉：3Br2+3co歹=5BL+

BrOs+3CO2T

14.下列說法不正確的是（）

A.可用加酶洗衣粉除去羊絨衫上的血漬

B.鄰二氯苯不存在同分異構(gòu)體說明了苯不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

C.液態(tài)油脂在催化劑存在條件下能與電發(fā)生加成反應(yīng)，得到人工脂肪或人造奶油，

此過程稱為油脂的氫化或硬化

D.將總物質(zhì)的最為Imol的阿司匹林、1>2,3—三氯丙烷和

CH3NHCOOCH2COOCH2cH3的混合物與足量NaOH和水溶液充分反應(yīng)，最多可以消

耗3moiNaOH

15.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了在細(xì)胞層面上對(duì)新型冠狀病毒(2019-nCOV)有較好抑制作用的藥物:

雷米迪維或倫地西韋(RemdeSivir,GS-5734)、氯唾(ChloroqquinE,Sigma-

C6628)、利托那韋(Ritonavir)。其中利托那韋(Ritonavir)的結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于利托那

韋說法不正確的是［)

A.能與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)

B.苯環(huán)上的一氯取代物有6種

C.分子中含有4個(gè)手性碳原子，分子間可形成氫健

D.Imol利托那韋最多可以與13moi6發(fā)生加成反應(yīng)

16.元素周期的形式多種多樣。如圖是扇形元素周期表的一部分，每一個(gè)格子均代表一

種元素。對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的

是()

A.③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體

B.④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵

C.②、⑦、⑧元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小

D.可根據(jù)⑥、⑦單質(zhì)分別與⑤單質(zhì)反應(yīng)的難易程度來比較⑥、⑦元索的非金屬

性強(qiáng)弱

17.25久時(shí)，下列變化使所得溶液的pH=7的是()

A.將pH=7的NaQ溶液加熱至80?

B.將pH=8的KOH溶液稀釋10倍

C.將pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH液等體積混合

D.將pH=2的NaHS04溶液與pH=12的Ba(0H)2溶液等體積混合

18.下列說法正確的是()

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A.對(duì)于恒溫恒壓條件下進(jìn)行的合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),當(dāng)容器中

氣體的摩爾體積不再變化時(shí)，可以判斷反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

B.根據(jù)碰撞理論，當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)與活化

分子百分?jǐn)?shù)都增多，反應(yīng)物發(fā)生有效碰撞的次數(shù)增多，因此反應(yīng)速率增大

+

C.H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ-moL,則含(molNaOH的氫氧化

鈉溶液與含0.5molH2s的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

D.已知25oC、101kPa條件下，有下列反應(yīng)發(fā)生:①4Al(s)+302?=2川2。3。乂

1-1

H=-2834.9kJ-mol-②4Al(s)+2O3(g)=2A1,O3(S)△H=-3119.1kJ-mol

由此可以得出：由。2變。3為吸熱反應(yīng)，。2比。3更穩(wěn)定

19.以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，O.lmol環(huán)氧乙烷(/°\)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

B.4.3g正己烷與異己烷的混合物充分燃燒后，生成的氣態(tài)產(chǎn)物分子數(shù)為0.3NA

■.J11

C.反應(yīng)Na2so4+2C三Na2s+2C02T中，生成lmol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為85

D.以個(gè)NH3分子溶于1L水中，所得溶液中各微粒濃度滿足C(NH3)+C(N&-

H20)+c(NHj)=lmol?IT】

20.丫形管是?種特殊的儀器，與其它儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置

可以探究SO2與Ba"反應(yīng)生成BaSC)3沉淀的條件。下列判斷正確的是()

Na2s濃聯(lián)酸BaC"溶液

A.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)

B.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCh溶液中，保證氣體與溶液充分接觸

C.Y形管乙中產(chǎn)生的氣體應(yīng)為。2、等氧化性氣體，這樣才能得到白色沉淀

D.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH同體

21.電解精煉法提純像(Ga)是工業(yè)上常用的方法，具體原理如圖所示。已知：金屬活動(dòng)

性順序Zn>Ga>Fe；像的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。下列說法錯(cuò)誤的是()

外接電源

MN

粗Ga

tm----/(含有雜質(zhì)

高純Ga

Zn、Fc、Cu)

NaOH溶液

A.該裝置中電流方向?yàn)镹極t粗GatNaOH溶液-＞高純Ga-*M極

B.電解精煉錢時(shí)產(chǎn)生的陽極泥的主要成分為Fe、Cu

C.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ga3++3e-=Ga

D.電解過程中需挖制合適的條件，否則陰極可能會(huì)產(chǎn)生電導(dǎo)致電解效率下降

22.利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可儲(chǔ)存太陽能，例如四環(huán)

烷(QDC)與降冰片二烯(NBD)之間的相互轉(zhuǎn)化

量變化如圖所示。以下敘述中錯(cuò)誤的是()

A.QDC和NBD互為同分異構(gòu)體

B.相同條件下，NBD比QDC穩(wěn)定

C.QDC轉(zhuǎn)變?yōu)镹BD的過程中可以儲(chǔ)存太陽能

D.上述轉(zhuǎn)化過程中加入催化劑，對(duì)于圖中Q的大小沒有影響

23.常溫下，向10.00mL濃度均為O.lOOmol?的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH-H2O]

的混合溶液中逐滴滴加鹽酸，利用傳感器測(cè)得該過程溶液中的陽離子總濃度變化曲

線如圖。己知二甲胺在水中電離與氨相似，常溫FKb[(CH3)2NH」l2O]=L60x

10-4。下列說法不正確的是()

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0102030

HHCiymL

41

A.a點(diǎn)溶液中，C[(CH3)2NHJ]^JM60X10-mol-L-

B.從a到c的過程中，水的電離程度最大的是b點(diǎn)

+

C.c點(diǎn)溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(Na)-c[(CH3)2NHj]

D.V(HC1)=15.00mL時(shí)，c[(CH3)2NHj]>c[(CH3)2NH-H2OJ

24.如圖為CaCzO^MO在“和。2氣氛中的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)，

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.無論是。2氣氛還是電氣氛，當(dāng)ImolCaCz?！?。最終轉(zhuǎn)變?yōu)閏時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的

物質(zhì)的量相同

B.無論是。2氣氛這是電氣氛，A-B階段均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，但兩者的氣態(tài)

產(chǎn)物不同

C.物質(zhì)A為CaCzOq，CaC2()4在隔絕空氣條件下，420汽以下熱穩(wěn)定，不會(huì)分解

D.在酸性KMnO4溶液中加入少量CaC2()4固體樣品時(shí)，溶液褪色且有少量氣泡產(chǎn)生

25.某溶液A含有Na+、Mg2+、Fe3+、Fe2+.C「、「、CO/、SO-和SO廠中的若干種,

取部分溶液A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列敘述不正確的是（）

A.取“上層溶液”，加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液A中含有Q-

B.用玻璃棒蘸取少量溶液A進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到酒精燈火焰呈黃色

C.生成的白色沉淀為碳酸鋼和硫酸鋼的混合物

D.另取適量溶液A,加入足量氯水后，加熱蒸干溶液并灼燒固體至恒重，最后只

得到兩種鹽組成的混合物

26.（1）根據(jù)反應(yīng)：①Se+2H2s0式濃）=2SO2+Se（）2+2H2。；②SeO2+4KI+

4HN03=4KN03+Se+2I2+2H2O,可得出SeO?、HNO3、H2s（）4（濃）三者氧化性

由強(qiáng)到弱的順序是o

（2）Na2s4是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出Na2s4的電子式

（3）在相同溫度下，冰的密度比水小，主要原因是。

27.草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料，其晶體組成可表示為勺（：為仁2。4）2?卬電0。

一種測(cè)定草酸合銅酸鉀晶體組成的方法如下：

步驟I準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，充分加熱，剩余固體為K2c。3與CuO的混合物，質(zhì)量

為1.0900g。

步驟II準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，用NH4cl溶液溶解、加水稀釋，定容至lOOmLo

步驟in準(zhǔn)確量取步驟n所得溶液2工00mL于錐形瓶中，滴入指示劑，用濃度為

0.05000mol?L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（己知CM+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比為1：1）。重復(fù)上述滴定操作三次，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：

第一次滴定第二次滴定第三次滴定

消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液

25.9224.9925.01

的體積/mL

通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。

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28.為探究某白色化合物A(僅含三種元素，摩爾質(zhì)量為90g-moL)的組成與性質(zhì)，取

化合物A溶于足量氯水，生成一種常見的溫室效應(yīng)氣體B和兩種鹽，溶液呈藍(lán)色。

化合物C和A所含元素相同，隔絕空氣加熱時(shí)可生成A和?種氣體D(標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度

為2.32g」T)。

請(qǐng)回答：

(1)A的化學(xué)式是0

(2)A和氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)D的化學(xué)性質(zhì)和Cl?相似，D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是。

29.某化學(xué)興趣小組欲探究鹽酸的濃度對(duì)實(shí)驗(yàn)室制Ch反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下

探究：

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

溶液呈淺棕色，略有刺激性氣

I常溫下將MnC)2和12moi?17］濃鹽酸混合

味

n將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體

m力口熱MnOz和4moi?L1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答：

(1)查閱相關(guān)資料得知，MnOz呈弱堿性。試寫出實(shí)驗(yàn)I、n中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式：。

(2)興趣小組成員認(rèn)為DI中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(C廠)較低，設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)W進(jìn)行探究：

i.加入跳80連?11+）》711101171

?生成黃綠色氣體

分成兩等份加熱

MnO?和-------------贏---------------＞生成黃球色氣體

4mol?LT鹽酸

對(duì)比實(shí)驗(yàn)DI與W的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可得出的結(jié)論有o

30.氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源,回答下列問題：

(1)已知：

-1

04NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△Hj=-1266.6k卜mol

-1

@H2O(I)=H2O(g)△H2=+44kJ?mol

③出的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為一285.8kJ?mor1

則NH3分解的熱化學(xué)方程式為o

(2)在Co-Al催化劑體系中，壓強(qiáng)po下，氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催

化劑下N&轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則活化能最小的催化劑為;

溫度一定時(shí)，如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能變?yōu)?填“a”、“c”、

“d”、"e”或"f”)o

￡1080

類8

,

垓

一40

”

至

。

400450500550600G50/()

(3)某學(xué)習(xí)小組模擬氨的分解反應(yīng)，在2L的剛性密閉容器內(nèi)充入2moiNH3,加入合

適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表：

反應(yīng)時(shí)間/min0510152025

壓強(qiáng)/MPa8.410.211.512.312.612.6

則該溫度下的平衡常數(shù)K為。

(4)另將N&加入密閉容器中，在?定條件下發(fā)生分解反應(yīng)。平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)

(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示(虛線框表示沒有測(cè)定該條件下的數(shù)據(jù))。

比較Ti、T2,T3的大小關(guān)系并簡(jiǎn)述理由。

31.地表水和地下水中氮元素的存在形式以NO］為主。攝入過多硝酸鹽對(duì)人體的健康

存在著多方面的影響?，F(xiàn)川鐵作陰極進(jìn)行電解，以除去水中的NO.反應(yīng)原理如

圖所示。

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請(qǐng)寫出鐵電極上的電極反應(yīng)方程式：。

32.乙酸異戊酯俗稱香蕉油，可用作食品和化妝品香精。近年來研究出以SnC「為高效

催化劑進(jìn)行酯化反應(yīng)的合成方法。該反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分裝置省略)如

下：

CIhCOOH+(Clh)CHCH>CH2OHCIhCOOCH>CH>CH(CHn)+H>O

21MJ(2

已知：

乙酸沸點(diǎn)為117.9。。異戊靜沸點(diǎn)為132.5。以乙酸異戊酯是無色透明液體，其沸點(diǎn)

為142。。相對(duì)密度(水=1)為0.88,不溶于水，易溶于乙酥等有機(jī)溶劑。在制備中

會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生，導(dǎo)致產(chǎn)品顏色會(huì)略顯黃色，若黃色越深說明副產(chǎn)物越多。反應(yīng)溫

度高于170國時(shí)產(chǎn)品易分解。

實(shí)驗(yàn)操作流程如下：

①向儀器a中加入一定量的異戊醉、冰醋酸、SnCl4-5H2O,按圖甲所示安裝帶分

水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入飽和食鹽水，使液面略低于分水器的

支管口。

②打開電磁攪拌至SnQ〃5H2O完全溶解后，打開冷凝水，對(duì)儀器a進(jìn)行加熱，升溫

至150。口持續(xù)攪產(chǎn)反應(yīng)60?70min。

③在反應(yīng)過程中，通過調(diào)節(jié)分水器下部的旋塞不斷分離出生成的水，注意保持分

水器中水層液面原來的高度，使油層盡量問流回去。

④冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出，依次用蒸儲(chǔ)水、飽和NaHC()3溶液及蒸儲(chǔ)水洗

滌，無水Na2s。4干燥，最后再進(jìn)行操作X,得到高純度的產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)圖甲中，儀器a的名稱是o

(2)操作①分水器中加入飽和食鹽水的作用：o

(3)操作②中對(duì)儀器a應(yīng)該選用哪種加熱方式：。

(4)操作④中操作X的名稱：o洗滌操作中，先水洗再用飽和NaHC03溶液洗

而不是直接用飽和NaHCO?溶液洗滌的原因是。能否用生石灰代替無水

Na2s。4進(jìn)行干燥？請(qǐng)給出判斷并說明理由：o

(5)經(jīng)測(cè)定酸醵物質(zhì)的量比對(duì)乙酸異戊酯的產(chǎn)率有一定的影響，根據(jù)卜表選擇的最

佳酸醇比為,理由是。

n(乙酸)：n(異戊醇)乙酸異戊酯產(chǎn)率產(chǎn)品顏色

1：0.799.5%黃色

1：0.895.6%淺黃色

1：0.990.4%淺黃色

1：1.082.9%淺黃色

1：1.288.2%淺黃色

1：1.492.1%淺黃色

1：1.692.6%淺黃色

1：1.893.7%淺黃色

(6)四氯化錫用途廣泛，因此四氯化錫的制備成了研究的熱點(diǎn)?？梢赃x用硫渣中的

錫與氯氣反應(yīng)來生產(chǎn)，錫的浸出率受到溫度的影響，具體關(guān)系如乙圖。

催化劑的用量會(huì)影響反應(yīng)速率,進(jìn)而影響單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率。經(jīng)測(cè)定選用一定的酸

醇比，控制反應(yīng)溫度為150。。反應(yīng)時(shí)間lh,不同催化劑的用量對(duì)單位時(shí)間生成物

產(chǎn)率影響如表。

第12頁，共39頁

n(SnCl4-5H20)：n(醋酸)乙酸異戊酯產(chǎn)率產(chǎn)品顏色

0.25：10064.8%無色

0.50：10072.9%無色

0.75：10085.3%淺黃色

1.00：10088.2%淺黃色

1.25：10090.1%淺黃色

1.50：10092.6%黃色

下列說法正確的是

A.催化劑既可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，也可以使那些不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生

B.由上表可知，產(chǎn)品在一定時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率隨著催化劑的用量增加而提高，但是用量

再增加，產(chǎn)品顏色加深，原因是催化劑用量增加使主反應(yīng)的選擇性降低，副反應(yīng)增

多

C.由乙圖可知，當(dāng)浸出溫度達(dá)到80?90二，錫的浸出率大于90%,如果繼續(xù)增加浸

出溫度，浸出率增加不明顯，故選擇80?90國就可以

D.四氯化錫價(jià)廉易得，腐蝕性小，反應(yīng)時(shí)間短，且可以回收再利用，故是一種高效

的介成乙酸異戊酯的催化劑

33.化合物K的合成路線如下：

HG

已知；

OOO

CHONa

iR|COOR2+RJCHJC—L2>?RjCCHC—L+R20H(L=OR4?￡R4)

o

HOCH2cH20H

Ri-c-R

TsOH/苯，網(wǎng)流2

請(qǐng)回答下列問題:

(1)下列說法正確的是。/

A.有機(jī)物A、E、F、I、J均可與NaHC()3溶液反應(yīng)

B.已知試劑a的分子式為C5H8O2,能使射2的CCU溶液褪色，則

C->D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

C.有機(jī)物H的分子式是Cl5H24。6

D.EtF和JtK發(fā)生的反應(yīng)原理相同

(2)寫出帶六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(3)寫出HtI的化學(xué)方程式<,

(4)H0CH2cH20H的作用是保護(hù)G中的酮臻基。若不加以保護(hù),則(3宜接在C2HsONa作

用下可能得到I之外的副產(chǎn)物。請(qǐng)寫出副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(5)己知：

OO0H0

IINaOHIII,..

R］—C—R2+R3cH2—C-&----------R)—C——CH—C—%。由有機(jī)

物K在NaOH作用下反應(yīng)得到化合物M,該物質(zhì)具有如圖所示的二環(huán)［2.2.2］辛烷的立

體結(jié)構(gòu)，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充必要的官能團(tuán)以得到完整的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并畫出該反應(yīng)過

程中另一種副產(chǎn)物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

第14頁，共39頁

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.福爾馬林是甲醛水溶液為混合物，故A錯(cuò)誤；

B.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故B錯(cuò)誤；

C.鎂鋁合金是不同物質(zhì)組成的混合物，故C錯(cuò)誤；

D.明磯是硫酸鋁鉀品休：為一種物質(zhì)組成的純凈物，故D正確；

故選：D.,

一種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，結(jié)合物質(zhì)組成分析判斷。

本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.【答案】D

【解析】解：計(jì)算需要碳酸鈉的質(zhì)量，用托盤天平稱量，需要用藥匙，在燒杯中稀釋，

并用玻璃棒攪拌，冷卻后，再用玻璃棒引流移入容量瓶，并將洗滌液移入容量瓶，加水，

接近刻度1?2cm處改兒膠頭滴管定容，最后搖勻，選項(xiàng)中必須用到的是D中的容量瓶,

故選：Do

計(jì)算需要碳酸鈉的質(zhì)量.用托盤天平稱量，需要用藥匙，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪

拌，冷卻后，再用玻璃棒引流移入容量瓶，井將洗滌液移入容量瓶，加水，接近刻度

1?2cm處改用膠頭滴管定容，最后搖勻。

本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、儀器的識(shí)別，題目比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基

礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。

3.【答案】B

【解析】解：A.碳酸是酸為有機(jī)物，水溶液中電離出離子導(dǎo)電為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸屬于有機(jī)酸，水溶液中電離出離子導(dǎo)電為電解質(zhì)，故B正確；

C.乙醇屬于有機(jī)物中的醇類，不能電離屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，為無機(jī)鹽，水溶液中電離出離子導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

有機(jī)物是絕大多數(shù)含碳化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，水溶

液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。

本題考查物質(zhì)的分類、物質(zhì)的組成，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的組成和分類依據(jù)。

4.【答案】B

【解析】解：A.黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵，化學(xué)式為FeS?,故A錯(cuò)誤；

B.硬脂酸即十八酸，是飽和的一元酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為g7H35COOH,故B正確；

C.硫代硫酸鈉晶體即Na2s2。3?5%0俗稱大蘇打，又稱海波，是照相業(yè)定影劑中的成分

之一，故C錯(cuò)誤；

D.(CH3cH2)2C(CH3)2的主鏈上有5個(gè)碳原子，在3號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基，故名稱為3,

3-二甲基戊烷，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

A.黃鐵礦的主要成分是FeS?；

B.硬脂酸即十八酸；

C.Na2s2。3?5%0俗稱大蘇打，又稱海波；

D.(CH3cH2)2C(CH3)2的主鏈上有5個(gè)碳原子，在3號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基，據(jù)此分析，

本題考查了常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和俗稱，難度不大，應(yīng)注意小蘇打、蘇打和大蘇打的區(qū)

別，并掌握常見有機(jī)物的命名方法。

5.【答案】B

【解析】解：A.氯化鈉是離子化合物，不存在分子，NaQ只能是氯化鈉的化學(xué)式，故A

錯(cuò)誤；

B.乙烯是平面結(jié)構(gòu)，含有碳碳雙鍵，并且C原子半徑大，故是乙烯分子的比

例模型，故B正確；

C.乙醛可看作是乙醉的羥基中的H原子被乙基代的產(chǎn)物，該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH30cH3為甲屣,

故C錯(cuò)誤；

D..鍵線式中用短線“-”表示化學(xué)鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)表示碳原子，分子中的碳?xì)滏I、碳原

子及與碳原子相連的氫京子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留，該

鍵線式為丙酮，故D錯(cuò)誤；

第16頁，共39頁

故選：Bo

A.氯化鈉是離子化合物，不存在分子；

是乙烯分子的匕例模型；

C.乙醛可看作是乙醇的羥基中的H原子被乙基代的產(chǎn)物；

D.鍵線式中用短線“-”表示化學(xué)鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)表示碳原子，分子中的碳?xì)滏I、碳原

子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留。

木題考查了常見化學(xué)用活的判斷，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試

題側(cè)重考杳學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A.廚余垃圾屬于生物質(zhì)能，向其通入水蒸氣、產(chǎn)生可燃性氣體的過程屬于

生物質(zhì)能的熱化學(xué)轉(zhuǎn)換，故A正確；

B.石油的分儲(chǔ)能得到多種儲(chǔ)分，汽油只是其中一種微分；催化裂化的主要目的是為了獲

得汽油，提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量；催化重整是為了獲得芳香燒，獲得苯和甲苯；裂解是

為了獲得三烯，提高乙烯的產(chǎn)量和質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；

C原電池裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，光能轉(zhuǎn)化為電能不屬于原電池裝置，故C錯(cuò)

誤；

D.化石燃料在燃燒時(shí)產(chǎn)生嚴(yán)重的大氣污染，故通過化石燃料燃燒產(chǎn)生的高溫來使水分解

獲得氫能是得不償失，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.廚余垃圾屬于生物質(zhì)能；

B.石油的分儲(chǔ)能得到多種儲(chǔ)分；催化裂化的主要目的是為了獲得汽油；催化重整是為了

獲得芳香燒；裂解是為了獲得三烯；

C.原電池裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；

D.化石燃料在燃燒時(shí)產(chǎn)生嚴(yán)重的大氣污染。

本題考查了化石燃料、氫能和生物質(zhì)能等能源的開發(fā)和利用，難度不大，應(yīng)注意能源的

開發(fā)途徑的合理性以及能源在利用過程中的利弊。

7.【答案】D

【解析】解：A.C60和Si^是不同元素的單質(zhì)，不能互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B.CH3COOH和HCOOCH2cH3是竣酸和酯類物質(zhì),官能團(tuán)不同，不能互為同系物,故B

錯(cuò)誤：

C.高能微粒N1和NJ為陰陽離子，不是單質(zhì)，不能互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；

D.立方烷(0)、苯乙烯和環(huán)辛四烯(O)分子式都是C8H8,結(jié)構(gòu)不同互為同分異

構(gòu)體，故D正確；

故選：D.

A.同種元素的不同種原子間互為同位素；

B.結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物間互為同系物；

C.同種元素的不同種單質(zhì)間互為同素異形體；

D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物間互為同分異構(gòu)體。

本題考查了同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體的概念和判斷，題目難度不大,

應(yīng)注意概念要點(diǎn)的掌握。

8.【答案】D

【解析】解：A.堿式碳酸銅是弱酸的堿式鹽，能與酸反應(yīng)，該顏料不耐酸，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸銅做農(nóng)藥與鹽類的水解無關(guān)，是利用重金屬可以殺蟲，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，鐵被濃硝酸氧化生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，即發(fā)生神化

現(xiàn)象，銅和濃硝酸迅速反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，所以不能用銅代替鐵，故C錯(cuò)誤；

D.利用生物煉銅法把不溶性的硫化銅氧化，硫從負(fù)二價(jià)被氧化成正六價(jià)，最后轉(zhuǎn)化成可

溶的硫酸銅，成本低，污染小，反應(yīng)條件十分簡(jiǎn)單，故D正確；

故選：D。

A.堿式碳酸銅能與酸反應(yīng)：

B.硫酸銅做農(nóng)藥與鹽類的水解無關(guān)；

C.常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。

D.微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石。

本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與生產(chǎn)、生活以及環(huán)境的考查，為高考常見題型，有利于

培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

9.【答案】A

第18頁，共39頁

【解析】解：A.晶體硅為良好的半導(dǎo)體，是制造芯片主要原料，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鈉是電解質(zhì)，能與橋梁中的鋼構(gòu)成原電池，故B正確；

C.水玻璃即硅酸鈉水溶液，不易燃，具有阻燃效力，電影銀幕用水玻璃浸泡，主要是為

了防火，故C正確；

D.As、P的最外層電子相同，成鍵方式相同，則As元素最有可能取代普通DNA鏈中的P元

素,故D正確；

故選：Ao

A.晶體硅為良好的半導(dǎo)為；

B.原電池能加快化學(xué)反應(yīng)的速率；

C.水玻璃即硅酸鈉水溶液，不易燃，具有阻燃效力；

D.As、P的最外層電子相同，成鍵方式相同。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與壓途

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不

大。

10.【答案】B

【解析】解：A、K2SO7中口的化合價(jià)為+6,由圖2可知,5s時(shí)Cr的化合價(jià)為+6,Cr的

化合價(jià)沒變化，即銘元素沒有被氧化，故A錯(cuò)誤；

B、實(shí)驗(yàn)開始至30s時(shí)，&&2。7-CrO5tCr3+,高考過量的電。2還原K2SO7生成行2，

+3+

電外被氧化生成。2,總反應(yīng)離子方程式為：Cr2O^+3H2O2+8H=2Cr+7H20+

3O2T,故B正確；

C、實(shí)驗(yàn)過程中出。2過量，電。2也具有強(qiáng)氧化性，可能氧化C/+,不一定是氧氣氧化了

Cr3+,故C錯(cuò)誤；

+

D、80s時(shí)溶液呈紅色，并且溶液呈堿性，2CrQ2-+2HCr2O^-+H20,所以80s時(shí)

又生成了CrOV，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A、檢52。7中Cr的化合價(jià)為+6,由圖2可知，5s時(shí)Cr的化合價(jià)為+6；

3+

B、實(shí)驗(yàn)開始至30s時(shí),K2Cr2O7-?CrO5->Cr,即出。2還原々。2。7生成CN+,結(jié)合

電子守恒電荷守恒寫出總反應(yīng)方程式；

C、出。2也具有強(qiáng)氧化性，可能氧化CZ+；

D、80s時(shí)，溶液呈紅色，應(yīng)該是又生成了CrO：一。

本題以含銘廢水的處理為載體，考查了氧化還原反應(yīng)及離子方程式的書寫、平衡移動(dòng)原

理的應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等知識(shí)，為常見考題和高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)

概念、判定及離子方程式的配平方法、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答，注意結(jié)合酸堿

性規(guī)則配平氧化還原反應(yīng)離子方程式，題目難度中等C

11.【答案】B

【解析】解：A.移液管尖嘴中殘留的液體需用洗耳球吹出，導(dǎo)致量取的溶液體積偏大,

產(chǎn)生誤差，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH溶液與Zn反應(yīng)，與Fe不反應(yīng)，而稀硫酸與Zn、Fe均能反應(yīng)，所以用氫氧化鈉溶

液代替稀硫酸進(jìn)行鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，可以避免鐵參加反應(yīng)造成的誤差,

進(jìn)而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，故B正確；

C.皮膚受酸腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用稀的碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖

洗，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑的陰離子不同，則不能探究Fe3+、CM+的催化效果的優(yōu)劣，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.移液管尖嘴中殘留的液體需用洗耳球吹出，導(dǎo)致量取的溶液體積偏大；

B.NaOH溶液與Zn反應(yīng)，與Fe不反應(yīng)，而稀硫酸與Zn、Fe均能反應(yīng)；

C.碳酸鈉堿性太強(qiáng)，具有強(qiáng)的腐蝕性；

D.催化劑的陰離子不同。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)技能為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題1=1難度不大。

12.【答案】D

【解析】解：A.再加水定容會(huì)導(dǎo)致水加多，因?yàn)槎ㄈ莺笏佣嗔怂詽舛葧?huì)偏低，故A

錯(cuò)誤；

B.用李比希燃燒法測(cè)定某有機(jī)化合物中碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，反應(yīng)結(jié)束后未向裝置中

再通一段時(shí)間的氮?dú)饩蜏y(cè)量吸收裝置的質(zhì)量增量，由于裝置中部分二氧化碳和水未被吸

收，導(dǎo)致結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；

C.在“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)酸中產(chǎn)生氣泡的速率突然減慢時(shí)，需要

先將鐵皮沖洗干凈，由「鐵皮表面粘附酸液，若立即將鐵皮取出置于石棉網(wǎng)上，用酒精

第20頁，共39頁

燈小火烘干，此時(shí)鐵皮被酸腐蝕，導(dǎo)致結(jié)果偏低，故c錯(cuò)誤；

D.在“食醋總酸含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，蒸儲(chǔ)水洗滌實(shí)驗(yàn)儀器后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿

式滴定管，是正常操作，用待測(cè)食醋溶液潤洗錐形瓶，是錐形瓶內(nèi)多了一定量的食醋,

故消耗的NaOH比實(shí)際多，導(dǎo)致結(jié)果偏大，故D正確；

故選:Do

A.因?yàn)槎ㄈ莺笏佣嗔怂詽舛葧?huì)偏低；

B.部分二氧化碳和水未被吸收；

C.烘干前需要先將鐵皮沖洗干凈；

D.錐形瓶不需要潤洗。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、含量測(cè)定、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難

度不大。

13.【答案】A

【解析】解：A.Fe3+和Cu反應(yīng)生成Fe?+和CM+,離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++

Cu2+,故A正確;

B.向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3Fe2++

+3+

4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.H2c2O4為弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，用酸性高鐳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸的離子

方程式為：2MnOI+6H++5H2C2O4=2Mn2++10C02T+8H2O,故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉過量，故除了吸收溟蒸氣生成溟化鈉和浜酸鈉外，還應(yīng)生成HCO.故離子方

程式為3B=2+3H2。+6co歹=5Br-+BrOj+6HC00故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

人尸63+和。11反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+：

B.離子方程式應(yīng)滿足電荷守恒；

C.草酸是弱酸，不能拆；

D.碳酸鈉過量，應(yīng)生.成HCO，

本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷，應(yīng)注意離子方程式在書寫時(shí)應(yīng)滿足電荷守恒、

質(zhì)量守恒，且拆分正確,反應(yīng)實(shí)質(zhì)正確等。

14.【答案】A

【解析】解：A.酶能使蛋白質(zhì)發(fā)生水解.，羊絨的主要成分是蛋白質(zhì)，所以會(huì)破壞羊絨衫，

故A錯(cuò)誤；

B.如含有單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二氯苯存在同分異構(gòu)體，則鄰二氯苯不存在同分異構(gòu)

體說明了苯不存在單雙強(qiáng)交替的結(jié)構(gòu)，故B正確；

C.液態(tài)油脂含有碳碳雙健，在催化劑存在條件下能與電發(fā)生加成反應(yīng)，得到固體的油脂,

此過程稱為油脂的氫化或硬化，故C正確；

D.lmol阿司匹林含有l(wèi)mol—COOH、lmol酯基，該酯基是酸與酚形成的，lmol該酯基

能與2moiNaOH反應(yīng)，lmol-COOH與lmolNaOH反應(yīng)，故lmol阿司匹林最多消耗

3molNaOH,lmoll,2,3-三氯丙烷最多消耗3moiNaOH,

I1T10ICH3NHCOOCH2COOCH2cH3的與足量NaOH和水溶液充分反應(yīng)，lmol-NHCOO-

能與2moiNaOH反應(yīng)，lmol-COO—與lmolNaOH反應(yīng)，最多可以消耗3moiNaOH,故

D正確；

故選：Ao

A.酶能使蛋白質(zhì)發(fā)生水解;

B.如含有單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二氯茉存在同分異構(gòu)體：

C.氫化油的制備原理是油脂中的雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成半固態(tài)或固態(tài)油脂；

D.工業(yè)鹽溶于水形成電解質(zhì)溶液，與橋梁中的鋼鐵能膨成原電池。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生

良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大,

15.【答案】D

【解析】解：A.該分子中含有酰胺鍵，所以能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，故A正確：

B.2個(gè)苯環(huán)的化學(xué)環(huán)境不同，每個(gè)苯環(huán)上有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，苯環(huán)上一氯取代

物有6種，故B正確；

第22頁，共39頁

C.根據(jù)知，該分子中含有4個(gè)手性碳原子，該分子

中含有N-H鍵、0-H鍵，N-H鍵中N原子、0-H鍵中。原子能和其它分子形成氫鍵,

故C正確；

D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)、碳碳雙鍵、N=C等，由于肽鍵、酯基的碳氧雙鍵

一般不參與氫氣加成，所以1mol該結(jié)構(gòu)可以與10mo舊2加成，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.酰胺鍵能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng);

B.茉環(huán)上有幾種氫原子，其苯環(huán)上的?氯代物就有幾種;

C.該分子中的手性碳原子個(gè)數(shù)如圖，該分子中含有

N—H鍵、O-H鍵，N-H鍵中N原子、。一H鍵中。原子能和其它分子形成氫鍵;

D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)、碳碳雙鍵、N=C,但酰胺鍵中碳氧雙鍵和氫氣不

反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)的性質(zhì)，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

16.【答案】B

【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為

0、⑥為P、⑦為S、⑧為Q；

A.碳單質(zhì)中金剛石為原子晶體，石墨為混合晶體，而C60等為分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣分子之間存在氫健，沸點(diǎn)較高，容易液化，故B正確；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑

S2->Cl->Na+,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易程度比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，單質(zhì)與氧氣反應(yīng)不能比較元

素非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為0、⑥為P、⑦

為S、⑧為C1.

A.碳單質(zhì)中金剛石為原子晶體，而C60等為分子晶體；

B.氨氣分子之間存在氫健，沸點(diǎn)較高，容易液化；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；

D.根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易程度比較元素的非金屬性強(qiáng)弱。

本題考查元素周期表及應(yīng)用，側(cè)重元素的位置及性質(zhì)的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解學(xué)

握。

17.【答案】D

【解析】解：A.升高溫度促進(jìn)水電離，溶液中c(H+)增大，則溶液的pH小于7,故A錯(cuò)

誤；

B.堿溶液稀釋?定倍數(shù)后仍顯堿性，故將pH=8的KOH溶液稀釋10倍后pH大于7,故B

錯(cuò)誤；

C.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液，二者等體積混合，

醋酸有剩余，溶液呈酸性，溶液的pH<7,故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，pH=2的NaHS()4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生

成硫酸鈉和水，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，pH=7,故D正確：

故選：Do

A.升高溫度促進(jìn)水電離：溶液中c(H+)增大；

R堿溶液稀釋后仍顯堿性：

C.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液，二者等體積混合，

醋酸有剩余；

D.常溫下，pH=2的NaHS()4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生

成硫酸鈉和水。

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)

是A,升高溫度促進(jìn)水電離，溶液的pH小于7,但溶液仍然呈中性，為易錯(cuò)點(diǎn)。

第24頁，共39頁

18.【答案】D

【解析】解：A.氣體的摩爾體積只跟溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，在恒溫恒壓條件下，氣體的摩爾

體積始終不變，所以不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)碰撞理論，反應(yīng)物發(fā)生有效碰撞的頻率越大，反應(yīng)速率越大，當(dāng)增大反應(yīng)物濃度

時(shí)，同時(shí)增大了單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)和反應(yīng)物總分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不

變，故B錯(cuò)誤；

+

C.H(aq)+OH-(aq)=H2O(I)△H=-57.3kJ?moL表示在稀溶液中，ImolH卡和

ImolOH-反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，濃硫酸稀釋會(huì)放出更多熱量，則含

ImolNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2s的濃硫酸混合后放出的熱量大于57.3kJ,故

C錯(cuò)誤；