高三化學(xué)試題滿分分，考試用時(shí)分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O7一、選擇題：本大題共小題，共分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.嶺南文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，其中文物是了解古代嶺南文化的重要途徑。下列是韶關(guān)、河源、清遠(yuǎn)、惠州四市博物館的重要館藏文物，其主要成分不屬于硅酸鹽的是A.明青白釉開(kāi)片瓷瓶B.清玉手鐲C.東漢雙系耳銅釜D.明三彩陶出行儀仗隊(duì)【答案】C【解析】【詳解】A．明青白釉開(kāi)片瓷瓶，為陶瓷器件，其主要成分屬于硅酸鹽，A不符合題意；B．玉手鐲主要含陽(yáng)起石、透閃石等礦物，其主要成分屬于硅酸鹽，B不符合題意；C．東漢雙系耳銅釜，是合金，屬于金屬材料，C符合題意；D．明三彩陶出行儀仗隊(duì)，是陶瓷制品，其主要成分屬于硅酸鹽，D不符合題意；故選C。2.下列說(shuō)法正確的是A.“華龍一號(hào)”核電站投產(chǎn)，其反應(yīng)堆所用鈾棒含有的U與U互為同素異形體B.隱形戰(zhàn)機(jī)隱身涂層材料之一為石墨烯，石墨烯是一種化學(xué)纖維C.長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭的燃料為偏二甲肼—四氧化二氮，四氧化二氮為酸性氧化物D.“天舟6號(hào)”實(shí)驗(yàn)艙采用砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池，GaAs是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料【答案】D【解析】【詳解】A．同素異形體是同一元素形成的不同單質(zhì)，與U互為同位素，A錯(cuò)誤；第1頁(yè)/共21頁(yè)B．石墨烯是碳的單質(zhì)，而非化學(xué)纖維?；瘜W(xué)纖維為高分子材料(如尼龍)，B錯(cuò)誤；C．四氧化二氮(NO)與堿反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．砷化鎵(GaAs)是化合物、是半導(dǎo)體材料，廣泛用于太陽(yáng)能電池，D正確；故選D。3.共享美好生活，衣食住行皆化學(xué)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.合成布料滌綸()的單體有兩種B.合成氨工業(yè)是糧食生產(chǎn)的基礎(chǔ)，合成氨選擇較高溫度是為了提高平衡產(chǎn)率C.照相機(jī)采用含Pb原料制造的光學(xué)玻璃作鏡頭D.青蒿素是治療瘧疾的藥物，用乙醚提取青蒿中的青蒿素屬于萃取操作【答案】B【解析】【詳解】A．滌綸是縮聚產(chǎn)物，合成滌綸有和兩種單體，A正確；B同時(shí)有利于提高反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．玻璃生產(chǎn)過(guò)程中加入Pb制造具有特殊用途光學(xué)玻璃，C正確；D．青蒿素難溶于水、易溶于乙醚等有機(jī)溶劑，用乙醚提取青蒿中的青蒿素屬于固-液萃取操作，D正確；故選B。4.“為國(guó)育才，五育并舉”，美育是五育重要組成部分。化學(xué)美隨處可見(jiàn)。下列說(shuō)法正確的是A.環(huán)己烷是正六邊形的平面結(jié)構(gòu)B.苯酚因其具有還原性，久置于空氣中會(huì)變成粉紅色C.五光十色的霓虹燈發(fā)生了放熱發(fā)光的化學(xué)反應(yīng)D.足球烯()結(jié)構(gòu)對(duì)稱且含極性鍵和非極性鍵【答案】B【解析】【詳解】A．環(huán)己烷中碳原子均為sp3雜化，6個(gè)碳原子不可能在同一平面，A錯(cuò)誤；B．苯酚有還原性，易被氧氣氧化，久置于空氣中變成粉紅色，B正確；第2頁(yè)/共21頁(yè)C能量被熒光粉吸收發(fā)出可見(jiàn)光，沒(méi)有生成新物質(zhì)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．足球烯是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，碳原子之間的鍵屬于非極性鍵，沒(méi)有極性鍵，D錯(cuò)誤；故選B。5.學(xué)校積極開(kāi)展勞動(dòng)教育，以勞增智，以勞強(qiáng)體，以勞創(chuàng)新。下列化學(xué)知識(shí)說(shuō)法不正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)活動(dòng)化學(xué)知識(shí)A烹飪活動(dòng)：向沸湯中加入蛋液做蛋花湯加熱使蛋白質(zhì)變性B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：常見(jiàn)肥料可選擇氮肥、磷肥、鉀肥等尿素CO(NH)2是一種常見(jiàn)的氮肥鐵絲在O2中燃燒生成的FeO4是紅磚的主要C攝影活動(dòng)：南寧青瓦房紅磚和青磚交相輝映成分有利于垃圾的針對(duì)性回收和處理，D愛(ài)國(guó)衛(wèi)生活動(dòng)：對(duì)垃圾進(jìn)行分類投放減少環(huán)境污染，變廢為寶A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．蛋液中含蛋白質(zhì)，在加熱條件下蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，A正確；B．尿素中含有N元素，能夠被植物吸收，尿素是一種常見(jiàn)的氮肥，B正確；C．鐵絲在O2中燃燒生成的FeO4是黑色的固體，紅磚的主要成分應(yīng)是FeO，C錯(cuò)誤；D為寶，D正確；故選C。6.某實(shí)驗(yàn)小組利用微型實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氯氣的制備和性質(zhì)探究，裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是第3頁(yè)/共21頁(yè)A.與濃鹽酸反應(yīng)，HCl只體現(xiàn)還原性B.浸有淀粉KI溶液的脫脂棉變藍(lán)，說(shuō)明氧化性C.新鮮花瓣褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO有漂白性D.浸有NaOH溶液的脫脂棉可吸收過(guò)量氯氣【答案】A【解析】【詳解】A．與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、KCl、水，HCl體現(xiàn)還原性和酸性，A錯(cuò)誤；B．浸有淀粉KI溶液的脫脂棉變藍(lán)，說(shuō)明氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，氧化性，B正確；C．新鮮花瓣褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO能使有色物質(zhì)褪色，HClO有漂白性，C正確；D．氯氣有毒，能和堿性物質(zhì)反應(yīng)，故浸有NaOH溶液的脫脂棉可吸收過(guò)量氯氣減小污染，D正確；故選A。7.表面噴淋水的活性炭可將溶解于水的氧氣解離成活性氧原子，從而實(shí)現(xiàn)吸附氧化表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶于水膜的發(fā)生電離：B.水膜中發(fā)生反應(yīng)：第4頁(yè)/共21頁(yè)C.適當(dāng)提高水膜，可增大的去除率D.水膜越厚，的去除率越大【答案】D【解析】【詳解】A．硫化氫為弱酸，在溶液中部分電離，A正確；B．由圖可知，水膜中硫氫根離子和氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧根和水，發(fā)生反應(yīng)：，B正確；C．適當(dāng)提高水膜，可促進(jìn)硫化氫電離出硫氫根離子，增大去除率，C正確；D．水膜越厚，則氧分子分解為氧原子難度加大，的去除率會(huì)降低，D錯(cuò)誤；故選D。8.部分常見(jiàn)含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是A.a可以做氧化劑，但不能被氧化B.d的濃溶液不能與c的固體反應(yīng)生成b與eC.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)加熱與d的濃溶液制得aD.可存在a→c→e→d→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】A【解析】【分析】由圖可知，a為Cl，b為鹽酸鹽，c為次氯酸鹽，d為鹽酸，e為次氯酸?！驹斀狻緼．由分析可知，a為Cl，其中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被還原，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸和次氯酸鹽發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不會(huì)生成鹽酸鹽和次氯酸，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)加熱和濃鹽酸制備氯氣，故C正確；第5頁(yè)/共21頁(yè)D．可存在a→c→e→d→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，即Cl2ClO-HClOHClCl-Cl，故D正確；故答案選A。9.優(yōu)黃原酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示)的鈣鹽和鎂鹽，是天然染料“印度黃”中的主要著色成分。下列有關(guān)優(yōu)黃原酸的說(shuō)法正確的是A.分子式為B.分子中含有6個(gè)手性碳原子C.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.該物質(zhì)最多消耗【答案】C【解析】【詳解】A．由優(yōu)黃原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為，A錯(cuò)誤；B．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該分子中含有5個(gè)手性碳原子，位置為，B錯(cuò)誤；C．該分子中含有酚羥基，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C正確；D1個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基可以和NaOH該物質(zhì)最多消耗D錯(cuò)誤；故選C。10.正確的是第6頁(yè)/共21頁(yè)A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸、NaSO3固體、NaOH溶液B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，濕潤(rùn)的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，NaS溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀C.此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、還原性、漂白性D.點(diǎn)燃酒精燈加熱，品紅溶液恢復(fù)原色，KMnO4溶液不恢復(fù)原色【答案】B【解析】【分析】根據(jù)SO2的制備以及SO2的性質(zhì)(酸性氧化物、還原性、氧化性、漂白性)解答。A70%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SOSO2氣體最后用NaOH溶液吸收，所以abc中依次盛裝70%硫酸、NaSO3固體、NaOH溶液，A正確；BSO2不能漂白pHSO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，使?jié)駶?rùn)的pH試紙顯紅色，所以濕潤(rùn)的pH試紙不褪色，B錯(cuò)誤；C．SO2水溶液使pH試紙變紅說(shuō)明其水溶液具有酸性，SO2能使鮮花、品紅溶液褪色說(shuō)明有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明有還原性，與NaS反應(yīng)生成S說(shuō)明有氧化性，C正確；DSO2KMnO4溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不恢復(fù)原色，D正確；故選B。一種微生物燃料電池可將醋酸鹽作為燃料轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境友好的產(chǎn)物，其原理如下圖所示。雙極膜間的解離為和并分別向兩極遷移。第7頁(yè)/共21頁(yè)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極b的電勢(shì)高于電極a的電勢(shì)B.電池工作時(shí)，雙極膜中向電極a遷移C.電極a的反應(yīng)為：D.理論上，消耗的醋酸根與氧氣的物質(zhì)的量之比為【答案】B【解析】【分析】醋酸鹽中的碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極a為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為：bFe3++e-=Fe2+析回答。【詳解】A．由分析可知，電極a為負(fù)極，電極b為正極，正極的電勢(shì)高于負(fù)極的電勢(shì)，故A項(xiàng)正確；B．陽(yáng)離子向原電池的正極遷移，則電池工作時(shí)，雙極膜中H+向電極b遷移，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaC項(xiàng)正確；D1mol8mol電子；根據(jù)離子方程式：4Fe2++4H++O=4Fe3++2HO1molO2轉(zhuǎn)移4mol8mol2molO，則消耗醋酸根與氧氣的物質(zhì)的量之比為1:2，故D項(xiàng)正確；故本題選B。12.設(shè)[-136℃]為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.含有的價(jià)電子數(shù)目為第8頁(yè)/共21頁(yè)B.中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為C.中雜化的原子數(shù)目為D.每消耗，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．是第族元素，價(jià)電子數(shù)為4，故含有的價(jià)電子數(shù)目為，A正確；B．的結(jié)構(gòu)式為，因此中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為，B正確；C4與4個(gè)乙基中的碳原子分別形成1個(gè)配位鍵，即也采取雜化，故中雜化的原子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中，失去電子生成，元素化合價(jià)由0價(jià)升高至+4價(jià)，因此每消耗，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子，的物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，D正確；故選C。13.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作檢驗(yàn)中是否含向溶液中先加入過(guò)量稀硝酸，再加入幾滴A有雜質(zhì)溶液向麥芽糖溶液中加入幾滴稀硫酸，再向所得水解液中

探究麥芽糖水解產(chǎn)物是否B具有還原性滴入少量新制，加熱將1-溴丁烷和沸石加入的乙醇溶液中，微熱；C檢驗(yàn)1-溴丁烷的消去產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中第9頁(yè)/共21頁(yè)向溶液中加入2滴比較和D4滴的大小溶液AAB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．硝酸可以將氧化為硫酸根，加入幾滴溶液也會(huì)生成白色沉淀，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有加堿將溶液調(diào)節(jié)為堿性溶液，向所得水解液中滴入少量新制，加熱，無(wú)紅色沉淀，另外，麥芽糖本身也是還原性糖，無(wú)法確定麥芽糖是否一定發(fā)生了水解，故B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)生的1-丁烯中混有乙醇蒸氣，這兩種氣體都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能說(shuō)明有1-丁烯生成，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入2滴溶液，生成白色沉淀，而且硝酸銀少量，再加入4滴溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色，說(shuō)明氯化銀轉(zhuǎn)化為了碘化銀，故說(shuō)明，故D正確；故選D。14.新型Li-Mg雙離子可充電電池是一種高效、低成本的儲(chǔ)能電池，其工作原理如圖所示。放電時(shí)電極a的反應(yīng)為：;下列說(shuō)法不正確的是A.充電時(shí)，極為陰極第10頁(yè)/共21頁(yè)B.放電時(shí)，從I室向II室遷移C.放電時(shí)，II室溶液的濃度增大D.每消耗，電極a質(zhì)量理論上增加【答案】C【解析】【詳解】A．放電時(shí)電極a的反應(yīng)為：，a為正極，為負(fù)極，所以充電時(shí)為陰極，A正確；B．放電時(shí)I室為負(fù)極區(qū)，II室為正極區(qū)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以向II室遷移，B正確；C．放電時(shí)電極a的反應(yīng)為：，消耗，同時(shí)鋰離子通過(guò)透過(guò)膜進(jìn)入II室，所以溶液的濃度不變，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)有發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移，電極a質(zhì)量理論上增加，質(zhì)量為：，D正確；故選C。二、非選擇題：本大題共4小題，共分?？忌鶕?jù)要求作答。15.CuCl2是常見(jiàn)的化學(xué)試劑，學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了與CuCl2相關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：I.利用廢銅屑制備CuCl(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示)(1)儀器a的名稱為_(kāi)______。(2)“濕法”制備CuCl2的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)①石英管內(nèi)可能觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______。②石英管直接伸入收集裝置，該管較粗，其優(yōu)點(diǎn)是_______。(4)除上述兩種方法外，實(shí)驗(yàn)室中還可先將銅粉_______(填試劑及操作)，再加入適量稀鹽酸反應(yīng)得到CuCl2第11頁(yè)/共21頁(yè)溶液。II.探究Al與CuCl2溶液的反應(yīng)將鋁片放入盛有0.1mol·L-1CuCl2溶液的試管中，觀察到現(xiàn)象為：鋁片表面析出疏松的紫紅色固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，溶液顏色變淺。(5)紫紅色固體為_(kāi)______(填化學(xué)式)。(6)經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為H在CuCl2溶液中存在Cu2++2HO=Cu(OH)+2H+、2A1+6H+=2A13++3H↑，小組成員認(rèn)為應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)證。完成下列表格：猜測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論i.①取少量Cu(OH)2懸濁液，加入打磨猜想i無(wú)明顯現(xiàn)象_______。過(guò)的鋁片，振蕩不成立ii.Cu(OH)2猜想ii與Al3+發(fā)生②_______。固體立即溶解，溶液呈淺綠色成立了反應(yīng)③在猜測(cè)ii成立的基礎(chǔ)上，該小組成員查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)體系中可能存在反應(yīng)：2A13++3Cu(OH)=2Al(OH)+3Cu2+___________________(已知：Ksp[Cu(OH)]=2.2×10-20Ksp[A1(OH)]=1.3×10-33K>105K<10-5時(shí)反應(yīng)難以進(jìn)行)文獻(xiàn)顯示生成的Al(OH)3可能以膠體形式存在，這是未觀察到白色沉淀的可能原因，但仍需進(jìn)一步深入研究?！敬鸢浮竣?分液漏斗②.Cu+HO+2HCl=CuCl+2HO③.管內(nèi)產(chǎn)生棕黃色的煙(CuCl)④.有利于產(chǎn)物(CuCl)直接進(jìn)入收集瓶，防止堵塞⑤.在空氣中灼燒⑥.Cu⑦.Cu(OH)2與Al單質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)⑧.取少量Cu(OH)2懸濁液，加入AlCl3溶液，振蕩⑨.K===6.3×106＞105，該反應(yīng)進(jìn)行較完全【解析】【分析】根據(jù)題中圖示，濕法制取CuCl，在三頸燒瓶中加入銅屑、HO2和濃鹽酸，在電熱攪拌下發(fā)生Cu+HO+2HCl=CuCl+2HO反應(yīng)，NaOHCuClCuCl，在集氣瓶中收集CuClNaOH溶液吸收多余的ClAl與CuCl2溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬第12頁(yè)/共21頁(yè)性強(qiáng)弱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答紫紅色固體為Cu，并提出兩種猜測(cè)并進(jìn)行相關(guān)驗(yàn)證，由Ksp進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。【詳解】(1)根據(jù)題中圖示可知，儀器a的名稱為分液漏斗；答案為分液漏斗。(2)HO2CuCl2的化學(xué)方程式為Cu+HO+2HCl=CuCl+2HO；答案為Cu+HO+2HCl=CuCl+2HO。(3)①石英管內(nèi)發(fā)生Cu+Cl2CuCl(CuCl)煙(CuCl)。②石英管直接伸入收集裝置，該管較粗，其優(yōu)點(diǎn)是有利于產(chǎn)物(CuCl)直接進(jìn)入收集瓶，防止堵塞；答案為有利于產(chǎn)物(CuCl)直接進(jìn)入收集瓶，防止堵塞。(4)除上述兩種方法外，實(shí)驗(yàn)室中還可先將銅粉在空氣中灼燒，再加入適量稀鹽酸反應(yīng)得到CuCl2溶液，即2Cu+O22CuO，CuO+2HCl=CuCl+HO；答案為在空氣中灼燒。(5)由于Al的金屬性比Cu強(qiáng)，將鋁片放入盛有0.1mol·L-1CuCl2溶液，發(fā)生置換反應(yīng)，即2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，則紫紅色固體為Cu；答案為Cu。(6)①由實(shí)驗(yàn)取少量Cu(OH)2i.是Cu(OH)2與Al單質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)；答案為Cu(OH)2與Al單質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)。②由猜測(cè)ii.Cu(OH)2與Al3+Cu(OH)2AlCl3案為取少量Cu(OH)2懸濁液，加入AlCl3溶液，振蕩。③由2A13++3Cu(OH)=2Al(OH)+3Cu2+可知，K=====6.3×106＞105，該反應(yīng)進(jìn)行較完全；答案為K===6.3×106＞105，該反應(yīng)進(jìn)行較完全。16.某濕法煉鋅的萃余液中含有及二價(jià)鈷離子()、鎳離子()、鎘離子()和等，逐級(jí)回收有價(jià)值金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖：第13頁(yè)/共21頁(yè)已知：沉淀物（1pH為1.0為4.0，①“沉渣”的主要成分除外還有_______。②若加入過(guò)量的，鈷元素會(huì)被氧化進(jìn)入“沉渣”中，則溶液中殘留的濃度為_(kāi)___。（2可得堿式碳酸鋅固體，同時(shí)產(chǎn)生大量的氣體，試分析產(chǎn)生大量氣體的原因是_____________________________。（3）由堿式碳酸鋅生成氧化鋅的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（4）沉鋅后的濾液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到的副產(chǎn)品為_(kāi)_______________________(填化學(xué)式)。（5）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則鋅的配位數(shù)為_(kāi)__________；已知晶胞參數(shù)為acm，該晶體的密度為_(kāi)__________(寫出計(jì)算式，阿佛加德羅常數(shù)的值為)。【答案】（1）①.Fe(OH)3②.（2）Zn2+、發(fā)生雙水解反應(yīng)生成和CO2氣體（3）第14頁(yè)/共21頁(yè)（4）NaSO4（5）①.4②.【解析】【分析】濕法煉鋅的萃余液中含有及二價(jià)鈷離子()、鎳離子()、鎘離子()和等，“”pH為1.0把Mn2+氧化為Fe2+被氧化為Fe3+為4.0Fe(OH)3沉淀；濾液中加過(guò)量的鋅粉置換出金屬鎘，濾液中加萃取劑，萃取鈷鎳，分液，水層中加碳酸鈉生成堿式碳酸鋅沉淀，堿式碳酸鋅加熱得氧化鋅；濾液中含有Na+、，經(jīng)過(guò)一系列操作后得到的副產(chǎn)品為NaSO?！拘?wèn)1詳解】①“氧化、調(diào)”時(shí)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，加入石灰石為4.0生成Fe(OH)3沉淀，“沉渣”的主要成分除外還有Fe(OH)。②若加入過(guò)量的“沉渣”為4.0c(OH-)=10-10殘留的濃度為?！拘?wèn)2詳解】“沉鋅”時(shí)，在近中性條件下加入可得堿式碳酸鋅Zn2+、發(fā)生雙水解反應(yīng)生成和CO2氣體?！拘?wèn)3詳解】加熱分解為氧化鋅、二氧化碳、水，反應(yīng)化學(xué)方程式為。【小問(wèn)4詳解】根據(jù)流程圖，沉鋅后的濾液中含有Na+、，經(jīng)過(guò)一系列操作后得到的副產(chǎn)品為NaSO。【小問(wèn)5詳解】根據(jù)的晶胞結(jié)構(gòu)圖，鋅的配位數(shù)為4；根據(jù)均攤原則，晶胞中Zn原子數(shù)為、O原子第15頁(yè)/共21頁(yè)數(shù)為4，晶胞參數(shù)為acm，該晶體的密度為。17.氨氣是基礎(chǔ)有機(jī)合成工業(yè)和化肥工業(yè)的重要原料。(1)諾貝爾獎(jiǎng)獲得者埃特爾提出了合成氨反應(yīng)吸附解離的機(jī)理，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得合成氨勢(shì)能如圖所示：在合成氨吸附解離的過(guò)程中，下列狀態(tài)最穩(wěn)定的是___________(填選項(xiàng))。A．B．NH(g)C．NH(ad)+2H(ad)D．N(ad)+3H(ad)其中，NH(ad)NH(g)?H=___________kJ·mol-1___________(填選項(xiàng))。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)(2)1molN2和3molH246kJ算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率___________。(3)在t3.6MPa條件下，向一恒壓密閉容器中通入氫氮比[c(H)c(N)]為3系中氣體的含量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：反應(yīng)20min達(dá)到平衡，試求0～20min內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率v(NH)=___________MPa·min-1若起始第16頁(yè)/共21頁(yè)條件一樣，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)H2的含量符合上圖中___________點(diǎn)(填“d”“e”“f”或“g”)。(4)(含不參與反應(yīng)的惰性氣體)[c(H)c(N)]為3時(shí)，平衡時(shí)氨氣的含量關(guān)系式為：ω(NH)=0.325·K·P·(1-i)2(KPi氣體體積分?jǐn)?shù))5002.4MPaω增大壓強(qiáng)，K___________將(填“變大”“變小”或“不變”)。若溫度不變，體系中有20%的惰性氣體，欲使平衡時(shí)氨氣的含量仍為ω，應(yīng)將壓強(qiáng)調(diào)整至___________MPa?！敬鸢浮竣?D②.+50③.AD④.50%⑤.0.02⑥.g⑦.不變⑧.3.75【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)能量越低越穩(wěn)定規(guī)律，知狀態(tài)N(ad)+3H(ad)能量最低最穩(wěn)定，故答案選D；由圖示知，從NH(ad)到NH(g)需吸收能量50kJ/mol，故此處填+50；由于該過(guò)程為吸熱過(guò)程且為氣體分子數(shù)增加的過(guò)程，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升溫或減小壓強(qiáng)均能使平衡正向移動(dòng)，故答案選AD；(2)由圖示可得熱化學(xué)方程式：，故放出46kJ熱量，說(shuō)明有1.5molH2轉(zhuǎn)化，故H2的轉(zhuǎn)化率=；(3)由起始投料比例知，H2占，對(duì)應(yīng)最上方曲線，N2占，對(duì)應(yīng)中間那條曲線，最下方曲線對(duì)應(yīng)NH，NH3的體積分?jǐn)?shù)為=；由于起始投料一致，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的量逐漸減少，故相對(duì)于恒壓條件來(lái)說(shuō)，恒容條件相當(dāng)于減H2含量大于恒壓條件，對(duì)應(yīng)圖示應(yīng)為g點(diǎn)；(4)由于平衡常數(shù)Kp只與溫度有關(guān)，溫度不變，則Kp不變，故此處填不變；不含稀有氣體時(shí)，ω(NH)=0.325·K×2.4MPa=0.78K20%ω(NH)=0.325·K×P×(1-20%)2=0.208K·P0.208K·P=0.78K，解得P=3.75MPa，即此時(shí)需將壓強(qiáng)調(diào)至3.75MPa。18.苯巴比妥是一種巴比妥類的鎮(zhèn)靜劑及安眠藥，其合成路線如圖所示(部分試劑和產(chǎn)物已略去)：第17頁(yè)/共21頁(yè)已知：ⅰ.ⅱ.回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)化合物A的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)