華中師大一附中2024～2025學(xué)年度第二學(xué)期二月月度檢測(cè)高三年級(jí)化學(xué)試卷時(shí)限：75分鐘滿(mǎn)分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7一、單選題：本題共15小題，共45分。1.2025年我國(guó)迎來(lái)了首個(gè)“非遺版”春節(jié)，央視春晚節(jié)目精彩紛呈。下列說(shuō)法正確的是C.《星漢耀江城》中的煙花實(shí)質(zhì)上是Fe2.哲學(xué)觀點(diǎn)在化學(xué)上有著諸多體現(xiàn)。下列化學(xué)事實(shí)與對(duì)應(yīng)的哲哲學(xué)觀點(diǎn)A向淀粉-KI溶液中通Cl?至過(guò)量，溶液先變藍(lán)后褪色B沸點(diǎn)：H?O>H?Te>H?Se>H?SCD事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一3.《哪吒2之魔童鬧?！分刑艺嫒耸褂门悍蹫槟倪负桶奖厮苋馍?。尼克酸是藕的主要成分之一，A.尼克酸的分子式為C?H?NO?B.尼克酸的所有原子均可共平面4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是C.TNT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A.在元素周期表中，非金屬元素都在p區(qū)第2頁(yè)共8頁(yè)A.王水溶解金：Au+4H++4CIH+NO;=[AuCI?J+NO↑+2H?OD.1LImoVLFel?溶液中通入1.2molCl?:2Fe2?+101+6Cl?=5I?+2Fe?+12實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向2mL5%H?O?溶液中滴加幾滴FeSO?溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況探究Fe2能否催化B向盛有酸性K?Cr?O溶液的試管中滴加足量乙醇，充分振蕩后觀察溶液顏C向兩支盛有2mL0.02mol/L草酸溶液的試管中分別加入4mL0.01mol/L的KMnO?溶液和4mL0.02mol/L的KMnO?溶液，觀察溶液褪色所需時(shí)間反應(yīng)速率的影響D蝕8.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)A熔點(diǎn)：NH?NO?高于C?H?NH?NO?陽(yáng)離子體積B鍵角：PCl?大于PF?電負(fù)性C粘度：潤(rùn)滑油大于汽油D第3頁(yè)共8頁(yè)說(shuō)法正確的()C.XeF?中Xe的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5,分子的空間結(jié)構(gòu)為V形在實(shí)驗(yàn)室可用以下裝置(夾持和加熱裝置略)制備貝諾酯(沸點(diǎn)453℃),實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷--水的共沸體系(沸點(diǎn)69℃)帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷(沸點(diǎn)81℃)。下B.應(yīng)選擇水浴加熱，溫度控制在81℃44oEA.CH?(g)+MO'(g)=CH?OH(g)+M'(g)△H=E?+E?-C.若MO?與CH?D?反應(yīng)，生成的氘代甲醇有3種第4頁(yè)共8頁(yè)甲使海水中的Li'進(jìn)入2molMnO?結(jié)構(gòu)完全形成Li?Mn?O?,同時(shí)測(cè)得電極b處產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下A.步驟①中，陰極反應(yīng)為2MnO?+xe'+Li=Li?Mn?O?C.步驟②中，電極a上每消耗O?5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),1室質(zhì)量增重8g15.室溫下，將0.1molLNaOH溶液分別滴入20mL0.1molLHCI溶液與20mL0.1molLHX溶液第5頁(yè)共8頁(yè)NaCNt中過(guò)濾高純金Na?S?Os濾液 第6頁(yè)共8頁(yè)17.(14分)三氯三(四氫呋喃)合鉻(IID[CrCl?(THF)?,M=374.5g/mol]可催化烯烴加聚，制備的方法如下。步驟1.制備無(wú)水CrCl?已知：①CrCl?易潮解、易升華，高溫下易被氧氣氧化；②COCl?氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體。某化學(xué)小組用CCL(沸點(diǎn)76.8℃)和1.52gCr?O?(M=152g/mol)在高溫下制備無(wú)水CrCl?,同時(shí)生成COCl?,實(shí)驗(yàn)裝置如圖：EDE(2)實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)锳→→B(填字母標(biāo)號(hào)，可重復(fù)使用);(3)裝置A在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要作用是;(4)裝置B中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為步驟I.合成CrCl?(THF)?已知：①THF為常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)66℃,易燃；②實(shí)驗(yàn)室在非水體系中合成CrCl?(THF)?原理為：(0實(shí)驗(yàn)操作如下：①按下圖組裝儀器，將步驟I所得無(wú)水CrCl?和0.15g鋅粉放入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，雙頸燒瓶中加入100mL無(wú)水THF;②通N?5min后關(guān)閉，接通冷卻水，加熱THF至沸騰，在索氏提取器中發(fā)生反應(yīng)；③回流2.5h后再通入N?冷卻至室溫；④取下雙頸燒瓶，在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至有較多固體析出，冷卻、抽濾、干燥后稱(chēng)量即得產(chǎn)品4.50g。(5)該反應(yīng)不能使用明火加熱的原因頸燒瓶。(7)產(chǎn)品產(chǎn)率為%(保留一位小數(shù))。第7頁(yè)共8頁(yè)18.(14分)甲醇是生產(chǎn)和應(yīng)用廣泛的有機(jī)化學(xué)品之一，也是化學(xué)工業(yè)中重要的原材料之一。CO?加氫可以合成甲醇，其涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)1:CO?(g)+3H?{g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H=-49.3kJ/mol反應(yīng)l:CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?(1)根據(jù)下表鍵能計(jì)算△H?=;鍵能(kJ/mol)(2)T℃下向剛性容器中投料等體積的CO?和H?。若只發(fā)生反應(yīng)I,下列敘述能說(shuō)明體系達(dá)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào));A.體系的總壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體的密度保持不變C.CO?的體積分?jǐn)?shù)保持不變D.單位時(shí)間內(nèi)生成3molH?的同時(shí)消耗1molCH?OH(3)研究發(fā)現(xiàn)，在CO?和H?的投料比為1:3時(shí)，測(cè)得CO?的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。壓強(qiáng)/MPa①b、c兩點(diǎn)中，甲醇的產(chǎn)率bc(填“<”、“>”或“=”);③已知a(4.2,260)點(diǎn)甲醇的選擇性為60%,此時(shí)H?的平衡轉(zhuǎn)化率為(保留三位有效數(shù)字，下同),用壓強(qiáng)表示反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=;(4)某種甲醇燃料電池由甲醇、空氣、KOH溶液組成，其負(fù)極的電極反應(yīng)方程式第8頁(yè)共8頁(yè)19.(14分)大西洋酮是植物精油中的常見(jiàn)成分，具有調(diào)節(jié)睡眠的作用。其合成路線如下：已知：(R?、R?為烴基或H原子)、R?、R?為烴基或H原子)(2)D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為;(3)寫(xiě)出堿性條件D→E的離子反應(yīng)方程式;(5)I與大西洋酮互為(填字母):A.碳架異構(gòu)體B.位置異構(gòu)體C.官能團(tuán)異構(gòu)體D.順?lè)串悩?gòu)體E.