江蘇省常州第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)必刷試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)維生素的吸收

B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍(lán)色花朵，可在土壤中施用適量的

硫酸鋁

C.在石英管中充入敏氣，通電時(shí)能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬(wàn)倍的強(qiáng)光，人稱“人造小太陽(yáng)”

D.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡(jiǎn)單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液

2、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象目的或結(jié)論

向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩、

A裂化汽油可萃取濱

靜置后分層

月pH試紙分別測(cè)定相同溫度和相同濃度的驗(yàn)證酸性：

B

CHjCOONa溶液和NaClO溶液的pHCH3COOH>HC1O

將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

CFe（NOj）2晶體已氧化變質(zhì)

溶液變紅

取少量某無(wú)色弱酸性溶液，加入過(guò)量NaOH溶液并

D溶液中一定含有NH?

加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

A.AB.BC.CI）.D

3、某鹽溶液中可能含有NH/、Ba2\Na\Fe2\。一、CO32-、—七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣品,

分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙測(cè)得溶液呈強(qiáng)酸性；

②加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；

③加入碓酸酸化的AgNO.,溶液產(chǎn)生白色沉淀；

④加足量BaCL溶液，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述七種掰子中肯定含有NHJ、Fe2\CL三種離子。

請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。

A.@??B.(D@C,①②③④D.②③④

4、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00niL0.20moVL的NaHSO.?溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH變化和滴加

NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7時(shí),消耗的V(NaOH)vlO.OOmL

C.在室溫下K2(H2$()3)約為L(zhǎng)OXIO，

D.c點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+)

5、常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明HC1O是弱電解質(zhì)的是

A.0.01mol-L'1的HC10溶液pH>2

B.NaC10>HC10都易溶于水

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Na++€10-

D.HC10與Na2sO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2s(X

6、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25c時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L」的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液中/V、B?的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。

A.曲線I表示溶液的pH與?lgc(AO的變化關(guān)系

B.

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)>。點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)

7、下列敘述正確的是()

A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.失電子難的原子，容易獲得的電子

8、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.二氧化硫可用于食品增白

B.過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具

C.高純度的單質(zhì)硅可用于制光電池

D.用含有橙色酸性重倍酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕

9、將一定質(zhì)量的Mg和A1混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量,

生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸

B.NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5moi?匚|

C.Mg和AI的總質(zhì)量為9g

D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為H.2L

10、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.O.lmol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

B.適當(dāng)升高溫度，CEhCOOH溶液pH增大

C.稀釋0.1mol/LNaOH溶液，水的電離程度減小

3。。)減小

D.CH3COONa溶液中力口入少量CH3COOH,

c(CH3COOH)c(OH)

11、大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫

2

度下(T=T2)海水中CO/濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知；海水中存在以下平衡；CO2(aq)+CO3-

(aq)+H2O(aq)=±2HCOf(aq),下列說(shuō)法不正確的是

A.TI>T2

B.海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO.f?濃度降低

C.當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，CXh?,濃度越低

D.大氣中CO2含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

12、歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.戰(zhàn)國(guó)曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金

B.秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產(chǎn)品

C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

D.對(duì)敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

13、常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為O.Olmol/L的K。、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不

考慮C2O4??的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10」。。下列敘述不正確的是()

B.n點(diǎn)表示AgCI的過(guò)飽和溶液

C.向c(C1)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgCI沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為l.OxlO071

14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.O.lmolCh和足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

B.SO2和CO2的混合氣體1.8g中所含中子數(shù)為0.9NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷含有的共價(jià)鍵總數(shù)為UNA

D.pH=ll的Ba(OH)2溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為IXIO^NA

15、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是

A.防曬霜能夠防止強(qiáng)紫外線引起皮膚中蛋白質(zhì)的變性

B.煤的脫硫、汽車尾氣實(shí)行國(guó)VI標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量

C.納米級(jí)的鐵粉能通過(guò)吸附作用除去水體中的CM+、Hg2+等重金屬離子

D.利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性

16、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是

+-

A.常溫下，O.lmokl」氨水的pH=11:NH3H2O-NH4+OH

B.Mg知Cl形成離子鍵的過(guò)程：

C.電解CuCh溶液：CuCh==Cu2++2CF

,8

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H518OH.酸,CH3COOC2H5+H2O

a

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和E制備H的一種合成

路線如下圖：

OCH3

(CH))：SO4

濃HI溶速

OH-

回答下列問(wèn)題:

(1)經(jīng)測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量為28,常用來(lái)測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為oF中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原

子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

⑵(CH3)￡O4是一種酯，其名稱為o

(3)A能與Na2c03溶液及濃溟水反應(yīng)，且ImolA最多可與2moiBn反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化

學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為oC中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(4)D+G->H的化學(xué)方程式為c

(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有種(不含立體異構(gòu))。

①遇FcCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)

OH

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由6和(CH3)3CC1為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選);

18、1,6.己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反

應(yīng)流程：

完成下列填空：

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____反應(yīng)②_______O

(2)A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。

(3)由合成尼龍的化學(xué)方程式為一。

(4)由A通過(guò)兩步制備1,3?環(huán)己二烯的合成線路為：

19、為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：

已知：3Fe(s)4-4H2O(g)_七遑》Fe3O4(s)4-4H2(g)

(1)虛線框處宜選擇的裝置是_______(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制

得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________o

(2)實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含十3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，

滴加溶液（填試劑名稱或化學(xué)式），沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的

結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由_________________o

實(shí)驗(yàn)二：

綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測(cè)定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)Ki和Kz（設(shè)為裝置A）

稱重，記為mig。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為mzg,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)。

Kl

實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）,（2）點(diǎn)燃酒精燈，加熱，（3）,（4）,（5）,

（6）稱量A.重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為mag。

（3）請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上

a.關(guān)閉Ki和K2b.熄滅酒精燈c.打開Ki和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d.冷卻至室溫

（4）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_________________o

（5）已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下，綠磯受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會(huì)分解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，

計(jì)算綠研化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（用含mi、m2、m3的列式表示）。

20、化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究；

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾。

（1）往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_______；

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下國(guó)所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCCh沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

a

空氣

足ft

I士1?亭，&（OH）&

cD

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題:

（3）儀器a的名稱是

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有:

（5）C中反應(yīng)生成BaCCh的化學(xué)方程式是

（6）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是—（填標(biāo)號(hào)）。

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的C02氣體;

b.滴加鹽酸不宜過(guò)快；

c.在A?B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；

d.在B?C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

（7）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCCh的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留3位有效數(shù)字）。

（8）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCCh質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為按此方法測(cè)定是否合適_____（填"是""否”），若填“否”則結(jié)果（填“偏低”或“偏高。

21、銀及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)銀原子的價(jià)電子排布式為,排布時(shí)能量最高的電子所占能級(jí)的原子軌道有一個(gè)伸展方向。

（2）鍥能形成多種配合物如正四面體形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CN）4產(chǎn)、正八面體形的［Ni（NH3）/+等。下列說(shuō)法正

確的有一

A.CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)。鍵和71鍵個(gè)數(shù)之比為1:2?

B.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形

C.Ni2+在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)只能為4

D.Ni（CO）4和［Ni（CN）4］2?中，銀元素均是sp3雜化

（3）丁二酮后常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水中，丁二酮質(zhì)與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除

共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用“一”和““?”分別表示出配位鍵和氫鍵。

/H

OO

IIf

HjC、/N'c人出

INiI

出。/。、/、:7°、1b

O

W

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，相關(guān)離子半徑如下表:

Na*102pmCT181pm

Np69pmO2'140pm

NiO晶胞中Ni?+的配位數(shù)為,NiO熔點(diǎn)比NaCI高的原因是。

（5）研究發(fā)現(xiàn)錮銀合金LaNix是一種良好的儲(chǔ)氫材料。屬六方晶系，其晶胞如圖a中實(shí)線所示，儲(chǔ)氫位置有兩種，分

別是八面體空隙（“■”）和四面體空隙（“▲”），見圖b、c,這些就是氫原子存儲(chǔ)處，有氫時(shí)，設(shè)其化學(xué)式為L(zhǎng)aNixHyo

TSfStnTrrF3

①LaNi、合金中x的值為；

②晶胞中和“■'同類的八面體空隙有一個(gè)，和同類的四面體空隙有一個(gè)。

③若H進(jìn)入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______/cm。（保留2位有效數(shù)字，NA=6.0X10L\3k7）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

A.油脂若能運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會(huì)被消化吸收，故A正

確；

B.鋁圈子水解會(huì)使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，故B正確；

C.充入頰氣會(huì)發(fā)出紅光，敬氣燈被稱為人造小太陽(yáng)，故C錯(cuò)誤；

D.蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確;

故答案為Co

2、D

【解析】

A?裂化汽油中含有碳碳雙鍵，可以與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用裂化汽油萃取澳，故A錯(cuò)誤；

B.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其水溶液的堿性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C硝酸根在酸性條件下可以將Fe?+氧化生成Fe3+,所以樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，并不能說(shuō)

明Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.能使?jié)駶?rùn)的紅色石茂試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，與NaOH溶液反應(yīng)并加熱生成氨氣，則溶液中一定含有NM+,故D

正確。

故選D。

3、B

【解析】

由①溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中不含CO3%由②加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成，溶液中

含NH4+、Fe2+,由于酸性條件下NO{Fe?+不能大量共存，則溶液中不含N(K,根據(jù)溶液呈電中性，溶液中一定含

C1-;由③加入硝酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液中含C「；由④加足量BaCL溶液，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色，溶液中含%2+；根據(jù)上述分析，確定溶液中肯定含NHJ、Fe2\CI-只需

完成①②，答案選B。

4、D

【解析】

A.b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會(huì)促進(jìn)水的電離，a的溶質(zhì)為NaHSCh,電離大于水解會(huì)抑制水的電離，c的

主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13,對(duì)水的電離抑制作用最大，A項(xiàng)正確；

B.當(dāng)NaHSCh與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時(shí)，滴定亞

硫酸消耗的WNaOHXIO.OOmL,B項(xiàng)正確;

《陽(yáng)0「）。（0"-）_10、1。7

C.b的溶質(zhì)為O.lmol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSCh.和OH：K尸2

~c（SO3-）0.1

c（HS0"c（0H-）_c（HS51c（0H）c”）人TO,

,解得K(H2s03)約為l.OxlO：,C項(xiàng)正確;

22+

c（SO3jc（SO3）c（H）K?

D.c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，應(yīng)為C(OIT)>C(SO327D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選Do

5、A

【解析】

A、O.Olmol?L的HC1O溶液pH>2,氫離子濃度小于HCIO濃度，說(shuō)明HC1O在水溶液里部分電離，所以

能說(shuō)明該酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、NaClO、HC1O都易溶于水，不能說(shuō)明HCK)的電離程度，

所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO*,說(shuō)

明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，但不能說(shuō)明HC1O部分電離，所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、HCIO與Na2s溶液反應(yīng)，可以得到Na2s0船說(shuō)明HC1O具有氧化性，能氧化亞硫

酸鈉，但不能說(shuō)明HC1O部分電離，所以不能判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的

溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)。

6^B

【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由圖可知，曲線I表示溶液的pH與?lgc(B)的變化

關(guān)系，錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖中M、N點(diǎn)的數(shù)據(jù)可知，c(A')=c(B9,c(HA)=c(HB),故湍瑞勺。。

正確;M點(diǎn)與N點(diǎn)存在c(A*)=c(B-),M點(diǎn)溶液的pH比N點(diǎn)溶液的pH小，故M點(diǎn)水的電離程度弱,錯(cuò)誤;D.N、Q

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相等，由圖可知c(AO<c(B),根據(jù)電荷守恒可知，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)小于Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

溶液中c(Na+),錯(cuò)誤。

7、C

【解析】

A.在輒化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被飆化又被還原，A錯(cuò)誤；

B.同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價(jià)態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯(cuò)誤。

故選C。

8、A

【解析】

A.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液等槌色，但由于SO2對(duì)人體會(huì)產(chǎn)生危害，因此不可用于食品漂白，A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、出。蒸氣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Ch,可幫助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正確;

C.高純度的單質(zhì)硅是用于制光電池的材料，C正確；

D.橙色酸性重飴酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性，能將乙醇氧化，而其本身被還原為卜3價(jià)的er",因此可根據(jù)反應(yīng)前后顏色

變化情況判斷是否飲酒，故可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

9、D

【解析】

由圖象可以知道,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)

生的反應(yīng)為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg9H￡和

4/(0")3,二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為Na2so「根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時(shí)〃(A^SOJ等于

200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解

4/(0"%:NaOH+Al(OH\=NaAK\+ZH2。,當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時(shí),沉淀不再減少，此時(shí)全部為",

物質(zhì)的量為0.15mol,Mg(O〃)2為0.15mol,Al(OH)3為0.35mol?0.15moi=0.2mol,因?yàn)閺?00mL到240mL，發(fā)生

NaOH+A1(OH)3=NaAlO2+2H所以該階段消耗n(NaOH)=n[Al(OH).]=02次〃,氫氧化鈉的濃度為

0.2/nz?/

=5mol/L.

0.24L-0.20L

【詳解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸，所以A選項(xiàng)是正確的;

B.由上述分析可以知道，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5moi/L,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.由元素守恒可以知道〃(4)=n[Al(OH)3]=0.2W,〃(吸)=n[M^OH)2]=0.156〃,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為

0.2molx27g/mol+0.15molx24g/mol=9g，所以C選項(xiàng)是正確的;

..__.?,.__0.2molx3+0.15molx2八《,

D.由電子守恒t可r以tvI知道,生成的氫氣為-----------------------=0.45/〃。/，若在標(biāo)況下，體積為

2

0A5molx22AL/niol=10.08L但狀況未知，故D錯(cuò)誤;

故答案選Do

10、A

【解析】

A.向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應(yīng)生成醋酸錢為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的

導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A正確;

B.醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸的電圈程度增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤:

C.酸堿對(duì)水的電離有抑制作用，稀釋O.lmol/LNaOH溶液，對(duì)水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C

錯(cuò)誤;

D.CILCOONa溶液中存在醋酸根離子的水解，、=；,加入少量CILCOOH,溶液的溫度

c(CH3COOH)c(OH)除

不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則小:要、不變，故D錯(cuò)誤；

c(CH3COOH)c(OH)

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關(guān)，

溫度不變，這些常數(shù)不變。

11、C

【解析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個(gè)變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時(shí)采

用“控制變量”的方法進(jìn)行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個(gè)值，另一方面也要

注意升高溫度可以使HCO,分解，即讓反應(yīng)CO2+C0；-+H?O2HCO；逆向移動(dòng)。

【詳解】

A.升高溫度可以使HCO；分解，反應(yīng)CC^+COj+H?。-2HCO；逆向移動(dòng)，海水中的CO；濃度增加；當(dāng)模擬

空氣中CO2濃度固定時(shí)，八溫度下的海水中co：濃度更高，所以。溫度更高，A項(xiàng)正確；

B.假設(shè)海水溫度為〃，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的CO；濃度下降，這是因?yàn)楦嗟?/p>

CO2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)COZ+CO^+HZOF-2HCO；正向移動(dòng)，從而使C。：濃度下降，B項(xiàng)正確；

C.結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時(shí)，溫度越高，海水中的CO；濃度也越大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.結(jié)合B項(xiàng)分析可知，大氣中的CO2含量增加，會(huì)導(dǎo)致海水中的CO：濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3

的溶解平衡方程式為：。分。。3(。)=Ca+Sq)+COf(aq)，若海水中的C。；濃度下降會(huì)導(dǎo)致珊瑚礁中的CaCCh溶解平

衡正向移動(dòng)，珊瑚礁會(huì)逐漸溶解，D項(xiàng)正確；

答案選C

12、C

【解析】

A.戰(zhàn)國(guó)?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；

B.陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；

C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素,

屬于多糖，故C錯(cuò)誤；

D.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；

故選C。

13、D

【解析】

當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成Ag。沉淀所需的C(AgD小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖

5754975

象可知，Xsp(AgCI)=c(Cr)c(Ag*)=10-x10=10-,

2-2246421046

&p(Ag2c2。4尸c(C2O4)C(Ag*)=1O-X(1O-)=1OO

【詳解】

A.當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(AgD小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線

代表的Ag2c2。4.故A正確：

+

B.nc(CDxc(Ag)>Ksp(AgCl),所以n表示Ag。的過(guò)飽和溶液，故B正確；

C.結(jié)合以上分析可知，向c(CT)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，CT生成AgCl沉淀需要銀離子濃度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正確；

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為

^(CO2-)W(Ag+)K(AgCC\)1O'046

f(CO2~)24

24==「/-飛；=/qK、2=L0xl09叫故D錯(cuò)誤；

d(c「)L(C1片(Ag)[.(AgCl)](10叼

故選D。

14、B

【解析】

A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于O.INA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B、SO2和CO2的摩爾質(zhì)量分別為64g/mol和44g/m°l,兩者中分別含32個(gè)和22個(gè)中子，即兩者均為2g時(shí)含Imol中

子，故1.8g混合物中含0.9NA個(gè)中子，故B正確；

C、標(biāo)況下22.4L丙烷的物質(zhì)的量為Imol,而丙烷中含10條共價(jià)鍵，故Imol丙烷中含共價(jià)鍵總數(shù)為IONA,故C錯(cuò)誤;

D、溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問(wèn)題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意同位素

原子的差異；④注意中逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如NazOz是由Na，和02?一構(gòu)成，而

不是由Na+和。2.構(gòu)成；siO2>SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子，SiOz是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSiO?中含

有的共價(jià)鍵為4N\,lmolP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。

15、C

【解析】

A.紫外線能使蛋白質(zhì)變性，應(yīng)注意防曬，故A正確；

B.采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NO,的催化轉(zhuǎn)化生成無(wú)污染的氮?dú)庖材軠p少酸雨，

所以煤的脫硫、汽車尾氣實(shí)行國(guó)VI標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量，故B正確；

C.Fe和PI/、Cu2\Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)而治理污染，與吸附性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.肥皂水（弱堿性）可與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢癥狀，故D正確；

故答案為Co

16、A

【解析】

A選項(xiàng)，溫下，0.1mol?L"氨水的pH=ll,說(shuō)明氨水部分電離，其電離方程式為NHyHzO^NH^+OH-,故A正確；

B選項(xiàng)，Mg和。形成離子鍵的過(guò)程：：7娓；+’*i：*[：ckrMg>*[xci：T,故B錯(cuò)誤；

????????

C選項(xiàng)，CuCl2==Cu2++2Cl一是CuCb電離方程式，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫羥基上的氫，因此CH&OOH+C2HS蜴OH.'二酸，CH3coi80c2Hs

A

故錯(cuò)誤。

+H2O,D

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

酯化反應(yīng)一定是竣酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，瘦酸中羥基中的氧在水中。

二、非選擇題（本題包括5小題）

段基、醒鍵+HOCH2CH2OH

OHOilOCHjOCH)OH

Aid,加焦一飛濃I"溶曳r^pNOj

--掖碳酸/濃硝酸

(CHMCCTOH-加熱

CCCHj),

C(Cli,)3C(CHj))C(CHj),

【解析】

A能與Na2c03溶液及濱水反應(yīng)，A發(fā)生信息①中的取代反應(yīng)生成B,A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合

B的分子式，可知B為:］逆推可知A為7%坨；B發(fā)生飆化反應(yīng)生成C為:二c發(fā)生信息①

中的反應(yīng)生成D為?！踬潯?，E的相對(duì)分子質(zhì)量為28,E催化氧化產(chǎn)生的F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則E

是乙烯CH2=CH2,E發(fā)生催化氧化生成F,F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為“弋刊2,F與水反應(yīng)產(chǎn)生

0

OH

的G是乙二醇;G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH,結(jié)合H的分子式可知H為

⑹由苯酚和(CH3)3CC1為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息①反應(yīng)，再發(fā)生硝化反應(yīng)，最后與HI反應(yīng)可生成目標(biāo)物,

以此解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為苫~CH,；B為:1T：*.；C為:二::器"；D為「二匚■°%E為CH2=CH2；F為

OH

H-(V；G為HOCH2cH2OH；H為

0

(1)經(jīng)測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量為28,常用來(lái)測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為質(zhì)譜儀。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,

其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為比號(hào)比。

0

⑵(CH3);SO4是一種酯，是硫酸與2個(gè)甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的酯，因此其名稱為硫酸二甲酯。

0H

⑶根據(jù)上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C為,；；；HH,可見C中含氧官能團(tuán)的名稱為竣基、醯鍵。

(4)D+G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H的化學(xué)方程式為。Q譚“

+HOCH2cH20H

oil

金化劑.1皿八

------?~C<X>CILCIL<)!I+H2^>O

(5)C為；：O/HH，其中含有的官能團(tuán)是?COOH、-C--O-C-,C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足條件①遇FeCh溶液

發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，如含有3個(gè)取代基，則可為?OH、?OOCH、(出,

有10種同分異構(gòu)體，如含有2個(gè)取代基，一個(gè)為?OH,另一個(gè)可為?OOCCH3、(H2OOCH、-COOCH3,各有鄰、間、

對(duì)3種，因此共有19種同分異構(gòu)體；

⑹由苯酚和（CH^CCl為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息①反應(yīng)，再發(fā)生硝化反應(yīng)，最后與HI發(fā)生反應(yīng)可生成日

標(biāo)物則該反應(yīng)的流程知

()11()110cHiOCH,OH

XAICI/加熱人(CHJJJSOJ入儂硫碓/濃硝酸Ah-NO,濃HI溶液人「NO,

0

■(cib^ccTOH-加熱

C(CHJ)JC(C!lj)3C(CHJ)J

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成的知識(shí)，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫、官能團(tuán)的判斷、化學(xué)方程式的書寫及同分異構(gòu)體種類的判

斷等，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、合成反應(yīng)中官能團(tuán)的變化及碳原子數(shù)變化為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)

用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

18、消去反應(yīng)加成（氧化）反應(yīng)0

nG黑+NH2RNH2嗎卜+(2n.l)H2O

O〔Br氫氧化鈉醞

0涅的四氯化碳溶液

【解析】

根據(jù)A的分子式可知，A中含1個(gè)不飽和度，因此可推出A為環(huán)己烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:0,它是通過(guò)環(huán)己醇通過(guò)

86

消去反應(yīng)而得到，A經(jīng)過(guò)氧化得到與水在催化劑作用下生成根據(jù)已知信息，結(jié)合B在

水的催化作用下生成架］采用逆合成分析法可知B應(yīng)為「飛其分子式正好為C6H8。3；最后經(jīng)過(guò)

縮聚反應(yīng)合成尼龍，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；反應(yīng)②為加氧氧化過(guò)程，其反應(yīng)類型為加成（氧化）反應(yīng)，故答案為：消去反

應(yīng)；加成（氧化）反應(yīng)；

0；

（2）根據(jù)上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:故答案為:

（3）器；;與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍，其化學(xué)方程式為:

nC^+NH2RNH255?HO&OW^NHRNH卜+(2n-l)H2O；

0,

(4)A為若想制備1,3-環(huán)己二烯，可先與濱的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溟環(huán)己烷，1,2—二

澳環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3■環(huán)己二烯，其具體合成路線如下:

氫氧化鈉幅Q

0液的四氯化碳溶液

19、乙銅絲由黑變紅硫第化鉀或KSCN不正確，因?yàn)殍F過(guò)量時(shí)：Fe+2Fe3+-3Fe2+cbda

152（肛-m.）

確保綠砒中的結(jié)晶水己全部失去-77-^~7

18（網(wǎng)一網(wǎng)）

【解析】

試題分析：實(shí)驗(yàn)一：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3（h和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，根據(jù)氫氣

的密度比空氣小分析；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)；（2）Fe"能使KSCN溶液變成血紅色；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為

Fe2+；

實(shí)驗(yàn)二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝?，?/p>

使生成的水蒸氣完全排出，應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉Ki和K2；冷卻后再稱量；（4）進(jìn)行恒重操作可以確保綠研中

的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是（gr4）g,生成水的質(zhì)量是（叫一〃4）g,根據(jù)

FeSO,FeSO+xHO計(jì)算值；

XH2O=42x

解析：實(shí)驗(yàn)一：（D鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe.3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，氫氣的密度比

空氣小，所以用向下排空氣法收集氫氣，故選乙；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)，現(xiàn)象是銅絲由黑變紅；（2）Fe3+能使

KSCN溶液變成血紅色，滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe-計(jì)，若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe%單質(zhì)鐵能把1金計(jì)還原

為FF+,當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)：Fe+2Fe'+=3Fe2+,所以沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，不能說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素；

實(shí)驗(yàn)二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝?，?/p>

使生成的水蒸氣完全排出，應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉Ki和K2;冷卻后再稱量，正確的步驟是（D打開Ki和K2緩

緩?fù)ㄈ隢i,（2）點(diǎn)燃酒精燈，加熱，（3）熄滅酒精燈，（4）冷卻至室溫，（5）關(guān)閉K1和K2,（6）稱量A,重

復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為mg；(4)進(jìn)行恒重操作可以確保綠根中的結(jié)晶水已全部失去；(5)根據(jù)題

意,生成硫酸亞鐵是(的-町)g,生成水的質(zhì)量是。巧-的田，

FeSO4xH2O=FeSO4+xH2O"*

15218xv

(嗎-嗎)g

152(嗎—網(wǎng))

18(砥一見)°

20、AI(0H)3+OH=AIO2+2H2O通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生，同時(shí)沉淀溶解分液

漏斗把生成的CO：氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收CO2+Ba(OH)2=BaCO31+H2Ocd

25.0%否偏高

【解析】

I.(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；

⑵濾液中含有偏鋁酸鈉，先通入過(guò)量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)AiOz+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,再加入過(guò)量稀鹽酸，

+

Al(OH)3+3HCI=AlCh+3H2OnHCO3+H=CO2t+H2O；

n.實(shí)驗(yàn)通過(guò)c裝置生成的碳酸鋼的質(zhì)量測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。裝置中殘留部分

二氧化碳，不能被完全吸收，需要通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒▽⒍趸既口s入氫氧化領(lǐng)的試劑瓶中，據(jù)此分析解答(3卜(7)；

的裝置B中的水蒸氣和氯化氫氣體會(huì)進(jìn)入裝置C中被吸收，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

I.(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為A1(OH)3+OH-=AK)2-+2H2O,故答案為

A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O;

⑵往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HC()3,再加入過(guò)量稀鹽酸，

+

Al(OH)3+3HCl=AICl3+3H2O,HCO3+H=CO2t+H2O,因此反應(yīng)現(xiàn)象為通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣

體產(chǎn)生，沉淀溶解，故答案為通入CO：氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生，同時(shí)沉淀溶解；

II.(3)根據(jù)圖示，儀器a為分液漏斗，故答案為分液漏斗；

(4)裝置中殘留部分二氧化碳，如果不能被完全吸收，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的碳酸領(lǐng)的質(zhì)量偏小，持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝饪梢詫⑸?/p>

的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，故答案為把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被

Ba(OH)z溶液吸收；

(5)在C中二氧化碳與氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ba(OH)2=