高中化學(xué)必考知識點總結(jié)高中化學(xué)必考知識點總結(jié)「篇一」氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2（乙炔）TNT：酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。高中化學(xué)必考知識點總結(jié)「篇二」一、物質(zhì)的量1、定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象。3、物質(zhì)的量的符號為“n”。二、摩爾1、物質(zhì)的量的單位單位：克/摩符號：g/mol數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團的式量。2、符號是mol。3、使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。例如：1molH表示mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子（氫氣），1molH表示1mol氫離子，但如果說“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。4、計算公式：n=N/NAn=m/M高中化學(xué)必考知識點總結(jié)「篇三」質(zhì)量守恒：①在任何化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。②任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變?；蟽r守恒：①任何化合物中，正負(fù)化合價代數(shù)和一定等于0②任何氧化還原反應(yīng)中，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。電子守恒：①任何氧化還原反應(yīng)中，電子得、失總數(shù)一定相等。②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等（即各電極得失電子數(shù)一定相等）。能量守恒：任何化學(xué)反應(yīng)在一個絕熱的環(huán)境中進行時，反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。反應(yīng)釋放（或吸收）的能量=生成物總能量—反應(yīng)物總能量（為負(fù)則為放熱反應(yīng)，為正則為吸熱反應(yīng)）電荷守恒：①任何電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。②任何離子方程式中，等號兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等，符號相同。高中化學(xué)必考知識點總結(jié)「篇四」所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32—，HCO3—，SO32—，OH—和NH4+等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH—、CH3COO—，OH—和HCO3—等。D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH—）。高中化學(xué)必考知識點總結(jié)「篇五」一、常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)1、常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角(1)形狀：V型：H2O、H2S。直線型：CO2、CS2、C2H2。平面三角型：BF3、SO3。三角錐型：NH3。正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6。(2)鍵角：H2O：104．5°。BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。白磷：60°。NH3：107°18′。CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′。CO2、CS2、C2H2：180°。2、常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)：①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;④核外電子總數(shù)為10的粒子：陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：陽離子：K+、Ca2+;陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。3、常見物質(zhì)的構(gòu)型：AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等。A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。4、常見分子的極性：常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等。常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。5、一些物質(zhì)的組成特征：(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽。(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-。(3)只含陽離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體。二、物質(zhì)的溶解性規(guī)律1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：(限于中學(xué)常見范圍內(nèi)，不全面)①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;②堿：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。⑤碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。2、氣體的溶解性：①極易溶于水的氣體：HX、NH3。②能溶于水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、H2S(1：2．6)、SO2(1：40)。③常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。④氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。4、鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應(yīng)，從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。5、有機化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時與水以任意比例互溶。6、相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。三、常見物質(zhì)的顏色1、有色氣體單質(zhì)：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)、O3(淡藍色)。2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)。3、無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)。4、有色氣體化合物：NO2。5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)。7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)。9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)。10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)。13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI。四、常見物質(zhì)的狀態(tài)1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)。2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg。3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2。4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。5、有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。6、常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。五、常見物質(zhì)的氣味1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。六、常見的有毒物質(zhì)1、非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亞硝酸鹽(NO2-);重金屬鹽(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等)。3、能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO。4、常見的有毒有機物：甲醇(CH3OH)俗稱工業(yè)酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。高中化學(xué)必考知識點總結(jié)「篇六」一、有機代表物質(zhì)的物理性質(zhì)1．狀態(tài)固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋（16．6℃以下）氣態(tài)：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷液態(tài)：油狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇2．氣味無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)）稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低級酯苦杏仁味：硝基苯3．顏色白色：葡萄糖、多糖淡黃色：TNT、不純的硝基苯黑色或深棕色：石油4．密度比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴5．揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸6．升華性：萘、蒽7．水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚（0℃時是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸與水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇二、有機物之間的類別異構(gòu)關(guān)系1．分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴2．分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴3．分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和飽和醚4．分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和飽和一元酮5．分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和飽和一元酯6．分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚如n=7，有以下五種：鄰甲苯酚、間甲苯酚、對甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚7．分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構(gòu)體：氨基酸和硝基化合物三、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素單質(zhì)蒸汽（如不能為溴水）。條件：光照2．苯及苯的同系物與（1）鹵素單質(zhì)（不能為水溶液）：條件：Fe作催化劑（2）硝化：濃硝酸、50℃—60℃水?。?）磺化：濃硫酸，70℃—80℃水浴3．鹵代烴的水解：NaOH的水溶液4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制氫鹵酸5．乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)7．酸與醇的酯化反應(yīng)：濃硫酸、加熱8．酯類的水解：無機酸或堿催化9．酚與1）濃溴水2）濃硝酸四、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)1．烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)2．苯及苯的同系物的加成：H2