北京臨川育人學(xué)校2017—2018學(xué)年上學(xué)期期末考試高三化學(xué)試卷1.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率B.金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時(shí)，可以使用泡沫滅火器來(lái)滅火C.我國(guó)首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料D.推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術(shù)，避免焚燒秸稈造成空氣污染【答案】B【解析】試題分析：A、地溝油是油脂，在堿溶液中水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，利用高級(jí)脂肪酸鈉制備肥皂提高資源的利用率，符合資源利用，A正確；B、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、及鎂都能與二氧化碳反應(yīng)，所以金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能使用泡沫滅火器來(lái)滅火，B錯(cuò)誤；C、艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，主要是鐵的合金屬于金屬材料，C正確；D、推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術(shù)，減少污染氣體排放，避免焚燒秸稈造成空氣污染，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生活的判斷2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是A.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAB.常溫下，2.7g金屬鋁與足量濃度為18mol·L－1的濃硫酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.46g乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為6NAD.12.0g的NaHSO4晶體加熱至熔融狀態(tài)電離出離子的總數(shù)是0.2NA【答案】D【解析】A.25℃，pH＝13的NaOH溶液中，c(OH－)=0.1mol/L，因未給出溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算OH－的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，金屬鋁在濃度為18mol·L－1的濃硫酸中被鈍化，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.3NA，故B錯(cuò)誤；C.46g乙醇的物質(zhì)的量為：n（CH3CH2OH）==1mol，而1mol乙醇中含有5molC－H鍵，即5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.12g的NaHSO4晶體的物質(zhì)的量為：n（NaHSO4）==0.1mol，NaHSO4晶體加熱至熔融狀態(tài)電離出Na＋和HSO4－，電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋HSO4－，所以0.1molNaHSO4晶體在熔融狀態(tài)下電離出的離子總物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，試題難度一般，掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，解題時(shí)要注意在常溫下，鋁在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，鋁不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.3NA。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153IB.N2的電子式：C.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】A【解析】：試題分析：質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78，則質(zhì)量數(shù)為131，A正確；N2的電子式漏寫了兩對(duì)孤對(duì)電子，應(yīng)為，B錯(cuò)誤；S2—的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，C錯(cuò)誤；是間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)用語(yǔ)點(diǎn)評(píng)：此類題目一般屬于送分題，但要看清題中關(guān)鍵詞。4.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中必須注意安全，以下實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是①在點(diǎn)燃H2、CO、CH4等易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度②在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌③濃堿液對(duì)皮膚有腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的H2SO4溶液沖洗④給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積應(yīng)不超過(guò)試管容積的三分之一⑤向燃著的酒精燈添加酒精⑥給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著自己或他人A.③⑤⑥B.①②③C.①②④⑥D(zhuǎn).全部【答案】C【解析】①.不純的氣體燃燒容易發(fā)生爆炸，所以可燃?xì)怏w燃燒前應(yīng)檢查純度，故①正確；②.濃硫酸密度大于水，溶于水放出大量的熱，稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌，故②正確；③.濃堿液具有很強(qiáng)的腐蝕性，能腐蝕皮膚，如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用較多的H2SO4溶液沖洗，故③錯(cuò)誤；④.給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積應(yīng)不超過(guò)試管容積的三分之一，以防止液體沸騰噴出傷人，故④正確；⑤.向燃著的酒精燈中添加酒精，容易造成失火，故⑤錯(cuò)誤；⑥.為防止液體沸騰噴出傷人，給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著自己或他人，故⑥正確；答案選：C。5.下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是A.混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+B.中和法，用過(guò)量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH—====CO32—C.沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2—====HgS↓D.氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O【答案】B【解析】試題分析：A．混凝法，用明礬做混凝劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故A正確；B、過(guò)量CO2中和堿性廢水反應(yīng)生成碳酸氫根：CO2+OH—=HCO3—，故B錯(cuò)誤；C．用Na2S處理含Hg2+廢水生成硫化汞沉淀：Hg2++S2—=HgS↓，故C正確；D．FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+，本身被氧化為鐵離子，Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故D正確；故選B。考點(diǎn)：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)。6.實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2，欲使產(chǎn)生H2的速率加快，下列措施可行的是A.加水稀釋B.加少量NaOH溶液C.降低溫度D.鋅片改為鋅?！敬鸢浮緿【解析】試題分析：A．加水稀釋液，溶液體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B．滴加少量NaOH溶液，溶液體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D．鋅片改為鋅粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選D。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。對(duì)于鋅與稀硫酸的反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度以及固體表面積等，一般來(lái)說(shuō)，增大濃度、升高溫度或增大固體表面積等，可增大反應(yīng)速率。7.下圖所示分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，對(duì)應(yīng)的混合物分離操作方法正確的是A.蒸餾、分液、蒸發(fā)、過(guò)濾B.蒸發(fā)、過(guò)濾、蒸餾、分液C.蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)、分液D.蒸發(fā)、分液、蒸餾、過(guò)濾【答案】A【解析】因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃?。灰蛘舭l(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)；因普通漏斗用語(yǔ)分離互不相溶的固體和液體，即過(guò)濾；所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、分液或萃取、蒸發(fā)、過(guò)濾，答案選A。8.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HXO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是A.XH4B.H2XC.XH3D.HX【答案】D【解析】由元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可知X的最高正化合價(jià)為+7價(jià)，原子最外層有7個(gè)電子，得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)氫化物中X的化合價(jià)應(yīng)為－1價(jià)，則化學(xué)式為HX，故答案選D。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，題目難度不大，先由該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，確定其最高正價(jià)為+7價(jià)，再根據(jù)元素的最高正價(jià)+=8，計(jì)算其最低負(fù)價(jià)為1價(jià)，即可得出該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX。9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.分子式為C10H12O3B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol該有機(jī)物可中和2molNaOHD.1mol該有機(jī)物最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該化合物的分子式為C10H14O3，故A錯(cuò)誤；B.結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，使得酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C.結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)羧基，1mol該有機(jī)物可中和1molNaOH，故C錯(cuò)誤；D.結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)碳碳雙鍵，1mol該有機(jī)物最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。10.下列說(shuō)法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說(shuō)明鹽類水解是吸熱的【答案】D【解析】A、反應(yīng)中的能量變化形式有多種，主要表現(xiàn)為熱量變化，也可以表現(xiàn)為其它形式的變化，如原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)，再如鋁熱反應(yīng)也需要加熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、醋酸鈉水解顯堿性，加熱時(shí)堿性增強(qiáng)，說(shuō)明水解吸熱，選項(xiàng)D正確。答案選D。11.下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIACl2和SO2均有漂白性用Cl2和SO2的混合氣體漂白有色物質(zhì)效果更佳BFe3+具有還原性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，振蕩，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)DSiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)又可與HF溶液反應(yīng)SiO2是兩性氧化物A.AB.BC.CD.D【答案】C選項(xiàng)敘述I敘述IIACl2和SO2均有漂白作用用Cl2和SO2的混合氣體漂白有色物質(zhì)效果更佳BFe3+具有還原性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，震蕩，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀KspAgI<KspAgClDSiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)又可與HF溶液反應(yīng)SiO2是兩性氧化物12.已知X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。反應(yīng)發(fā)生后，t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)改變條件，t3時(shí)達(dá)到新平衡，則t2時(shí)改變的條件可能是A.升高溫度B.減小Z的濃度C.增大壓強(qiáng)D.增大X或Y的濃度【答案】A考點(diǎn)：考查條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響13.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極B.鉛蓄電池中Pb作負(fù)極，PbO2作正極C.在物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生淡黃色沉淀D.常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m<n【答案】A【解析】試題分析：A．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陽(yáng)極，以純銅作陰極，錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池中Pb作負(fù)極，以PbO2作正極，正確；C．在物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，由于ksp(AgBr)<ksp(AgCl)，所以首先產(chǎn)生淡黃色沉淀，正確；D．由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，酸的濃度遠(yuǎn)大于其電離產(chǎn)生的離子的濃度；而鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，弱酸的稀釋倍數(shù)大于強(qiáng)酸稀釋的倍數(shù)，則m<n，正確。考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識(shí)。14.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是A.濃H2SO4與0.1mol·L－1NaOH反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱充分反應(yīng)，放出19.12kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1C.已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D.已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱ΔH＝－110.5kJ·mol－1【答案】B【解析】A.中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，濃H2SO4與0.1mol·L－1NaOH反應(yīng)時(shí)，濃硫酸稀釋也要放熱，所以生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJ，故A錯(cuò)誤；B.密閉容器中，9.6g硫粉的物質(zhì)的量為：=0.3mol，11.2g鐵粉的物質(zhì)的量為：=0.2mol，二者混合加熱發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋S(s)===FeS(s)，0.2mol鐵完全反應(yīng)放出熱量19.12kJ，則1mol鐵完全反應(yīng)放出熱量為19.12kJ×5=95.6kJ，熱化學(xué)方程式為：Fe(s)＋S(s)===FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1，故B正確；C.已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；D.燃燒熱指的是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選B。15.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯變化，但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，溶液呈藍(lán)色，且無(wú)氣體逸出，該鹽可能是A.FeC13B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4【答案】A【解析】A.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，溶液呈藍(lán)色，且無(wú)氣體逸出，故A正確；B.稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，Cu不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.加硝酸鉀發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅粉溶解，有氣體放出，故C錯(cuò)誤；D.Cu、稀硫酸、硫酸亞鐵之間均不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。16.下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)D.在苯中滴入溴水，溴水層變無(wú)色【答案】C【解析】試題分析：A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，故A不選；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應(yīng)，故B不選；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)生成硝基苯和水，屬于取代反應(yīng)，故C選；D．在苯中滴入溴水，溴水層變無(wú)色發(fā)生的是萃取，屬于物理過(guò)程，故D不選；故選C?？键c(diǎn)：考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。17.以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：（1）酸溶時(shí)，粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。（2）還原過(guò)程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時(shí)有H2SO4生成，完成該反應(yīng)的離子方程式：_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42+______．（3）濾渣A的主要成分為_________。（4）生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是___________;(部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表)沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4為得到純凈的Fe(OH)3固體，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是____________________。（5）當(dāng)離子濃度≤1×105mol/L時(shí)可認(rèn)為其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀則要保持c(OH)≥_____________。（已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012，）【答案】(1).增大接觸面積，加快溶解速率(2).FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42+16H+(3).SiO2(4).3.2—3.8(5).取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加少量BaCl2溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈(6).7.5×104mol/L【解析】硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，硫酸渣中加入稀硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3、MgO都能溶于稀硫酸生成可溶性的硫酸鹽，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，加入FeS2，F(xiàn)e3+和FeS2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，過(guò)濾，濾渣A中主要成分是SiO2，濾液中含有Fe2+、Mg2+、Al3+，向?yàn)V液中加入NaOH、通入空氣，且控制溶液pH，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，再次過(guò)濾，濾液B中含有Mg2+、Al3+，濾渣中含有Fe(OH)3，然后洗滌、烘干，烘干時(shí)Fe(OH)3分解生成Fe2O3，研磨得到Fe2O3即鐵紅。(1).酸溶時(shí)，粉碎硫酸渣能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸面積，加快溶解速率；(2).加入FeS2，F(xiàn)e3+和FeS2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，同時(shí)有H2SO4生成，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42+16H+，故答案為：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42+16H+；(3).二氧化硅不溶于稀硫酸，濾渣A的主要成分是SiO2，故答案為：SiO2；(4).根據(jù)幾種離子沉淀的pH，使Fe3+沉淀完全的pH為3.2，Al3+開始沉淀的pH為3.8，因此為了確保鐵紅的純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2—3.8，氫氧化鐵吸附的陰離子有硫酸根離子，可用氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子，其檢驗(yàn)方法為取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加少量BaCl2溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈，故答案為：3.2—3.8；取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加少量BaCl2溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈；(5).若使Mg2+完全沉淀，則要保持c(OH?)?=mol/L=7.5×10?4mol/L，故答案為：7.5×10?4mol/L。18.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣的排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1＝akJ·mol1②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H2＝bkJ·mol1③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）△H3=_________kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。（2）對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝___________。（3）能說(shuō)明反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2的同時(shí)消耗了lmolCOB．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變（4）在一定溫度下，向體積為VL的恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)③。在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________(用含x、y的代數(shù)式表示)；t2時(shí)刻再向容器中充入ymolCO2，則此時(shí)v(正)_________(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。（5）煙氣中也含有氮氧化物，C2H4可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2＋負(fù)載量對(duì)NO去除率的影響，控制其它條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度約為______，Cu2＋負(fù)載量為_________?！敬鸢浮?1).2ba(2).C2(NO)/C(N2)﹒C(O2)(3).CD(4).(5).<(6).350℃（300～400℃之間）(7).3%【解析】(1).已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1＝akJ·mol1，②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H2＝bkJ·mol1，根據(jù)蓋斯定律，②×2－①得2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H3=(2ba)kJ·mol1，故答案為：2b－a；(2).根據(jù)反應(yīng)①N2(g)+O2(g)2NO(g)的方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，故答案為：；(3).A.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2的同時(shí)消耗了lmolCO，都體現(xiàn)正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B.在恒溫恒容的容器中，因混合氣體的密度一直保持不變，則混合氣體的密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化，說(shuō)明體系溫度不變，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D.在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選：CD；(4).在一定溫度下，向體積為VL的恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，則NO反應(yīng)的物質(zhì)的量為2ymol，起始NO的物質(zhì)的量為2xmol+2ymol，所以NO的平衡轉(zhuǎn)化率為：×100%=×100%，t2時(shí)刻再向容器中充入ymolCO2，平衡逆向移動(dòng)，則此時(shí)v(正)<v(逆)，故答案為：×100%；<；(5).據(jù)圖可知，負(fù)載為3%時(shí)，相同溫度下NO去除率最高，當(dāng)溫度在350℃左右時(shí)，去除NO的效果最好，故答案為：350℃（300～400℃之間）；3%。點(diǎn)睛：本題主要考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)方向的判斷等知識(shí)，試題難度中等，理解蓋斯定律和平衡移動(dòng)原理是解答本題的關(guān)鍵，本題的難點(diǎn)是第（3）小題平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再改變以及由此衍生出的一些物理量如物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)等不再改變，以此進(jìn)行判斷即可得出正確結(jié)論。19.亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO、NO2和H2O。它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，在酸性溶液中它又是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，NaNO2溶液的pH____(填“>”、“<”或“=”)7，其原因是____________(用離子方程式表示)（2）NaNO2能和HI發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol的還原劑被氧化，則消耗氧化劑_____mol，該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。（3）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。A．測(cè)定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別（4）某工廠廢液中含2%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中：①NaCl②NH4Cl③H2O2④濃硫酸，能使其轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_____(填序號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為_______________?！敬鸢浮?1).>(2).(3).0.5(4).0.5NA(5).b(6).②(7).【解析】試題分析：（1）NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液的NO2會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：NO2+H2OHNO2+OH，消耗水電離產(chǎn)生的H+，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH)>c(H+)，所以溶液顯堿性，pH>7；（2）NaNO2能和HI發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，在該反應(yīng)中每有2molHI被氧化，反應(yīng)消耗2mol氧化劑NaNO2，則若有0.5mol的還原劑被氧化，則消耗氧化劑0.5mol，根據(jù)n=N/NA，該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA；（3）A．NaCl溶液顯中性，而NaNO2溶液顯堿性，故可以測(cè)定這兩種溶液的pH區(qū)分NaNO2和NaCl，錯(cuò)誤；B．在NaNO2和NaCl的溶液中滴入甲基橙，溶液均顯黃色，故不能鑒別二者，正確；C．在酸性條件下NaNO2、KI會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，而NaCl溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，故可以鑒別二者，錯(cuò)誤；D．NaCl溶液中加入AgNO3和HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，而NaNO2溶液中加入AgNO3和HNO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，可以鑒別二者，錯(cuò)誤；（4）某工廠廢液中含2%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中：①NaCl②NH4Cl③H2O2④濃硫酸，能使其轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的物質(zhì)應(yīng)該具有還原性，而且二者都反應(yīng)產(chǎn)生的是N2，,反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2=N2↑+2H2O，故選項(xiàng)②NH4Cl符合題意?？键c(diǎn)：考查亞硝酸及其鹽的性質(zhì)和物質(zhì)檢驗(yàn)的知識(shí)。20.通過(guò)石油裂解制得A。以A為原料制取有機(jī)玻璃N及隱形