2024～2025學(xué)年第一學(xué)期高二年級七校期中聯(lián)考試題化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章~第三章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16P-31一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．溶于水部分完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．其在熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能電離，屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．為共價(jià)化合物，溶于水和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．為共價(jià)化合物，為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：A。2.下列敘述正確的是A.焓減反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B熵增反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.利用可以消除污染D.吸熱反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于ΔH-TΔS<0是否成立，熵減反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行還要看反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)以及反應(yīng)溫度，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于ΔH-TΔS<0是否成立，熵增反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行還要看反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)以及反應(yīng)溫度，B錯(cuò)誤：C．CO分解是吸熱反應(yīng)、熵減反應(yīng)，在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．五氧化二氮分解是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是熵增反應(yīng)，根據(jù)ΔH-TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，D正確；故答案選D3.某溫度時(shí)，在容積為的密閉容器中，、、三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為C.該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開始的，最終建立化學(xué)平衡D.添加催化劑可能使反應(yīng)在時(shí)達(dá)到平衡【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行、的物質(zhì)的量減小至不變，為反應(yīng)物，的物質(zhì)的量增大至不變，為生成物，且3分鐘內(nèi)Z、Y、X物質(zhì)的量的變化量之比為(2.0-1.6)mol：(1.2-1.0)mol：(1.0-0.4)mol=2：1：3，即其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為，且該反應(yīng)存在化學(xué)平衡，A項(xiàng)正確；B．時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由A項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由圖可知起始既有反應(yīng)物又有生成物，所以該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開始的，最終建立化學(xué)平衡，C項(xiàng)正確；D．添加催化劑可增大反應(yīng)速率，使其更快達(dá)到平衡，可能使反應(yīng)在時(shí)達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確；故選B。4.鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖。下列說法正確的是A.的焓變?yōu)?B.圖示反應(yīng)歷程均為吸熱過程C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生【答案】B【解析】【詳解】A．的焓變Y(g)的總能量減去X(g)的總能量，的焓變=E1-E2++E3-E4，故A錯(cuò)誤；B．圖示反應(yīng)歷程均為吸熱過程，故B正確；C．Y的能量大于X，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，該反應(yīng)不一定需要加熱就能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；選B。5.硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使轉(zhuǎn)化為，下列關(guān)于該過程實(shí)際生產(chǎn)中條件選擇的說法錯(cuò)誤的是A.選擇溫度為是綜合考慮了速率和平衡B.選擇壓強(qiáng)為常壓主要是出于控制成本角度考慮C.通入過量空氣可以提高轉(zhuǎn)化率D.回收利用尾氣中的，可以防止環(huán)境污染，同時(shí)提高其轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的產(chǎn)率增大，但溫度過低反應(yīng)速率太小，且影響催化劑的催化活性，450～550℃是催化劑的活性溫度，所以工業(yè)上選擇溫度為450～550℃是綜合考慮了速率和平衡，故A正確；B．常壓向二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強(qiáng)，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率雖然會提高，但變化不明顯，且會增加設(shè)備成本，增大投資和能量消耗，所以選擇壓強(qiáng)為常壓主要是出于控制成本角度考慮，故B正確；C．通入過量的空氣，反應(yīng)物氧氣的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，但氧氣的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫有毒，直接排放會污染環(huán)境，所以回收利用尾氣中的二氧化硫，可以防止環(huán)境污染，同時(shí)提高其轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選C。6.在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，若下列物理量發(fā)生變化，則一定能表明平衡發(fā)生移動的是()A.反應(yīng)混合物的濃度 B.反應(yīng)的平衡常數(shù)C.正、逆反應(yīng)速率 D.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A.若反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，增大反應(yīng)混合物的濃度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但平衡不移動，A錯(cuò)誤；B.平衡常數(shù)是生成物的冪之積比反應(yīng)物的冪之積，只與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)發(fā)生改變，平衡一定發(fā)生了移動，B正確；C.加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，但平衡不移動，C錯(cuò)誤；D.若反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)對平衡無影響，D錯(cuò)誤。7.工業(yè)制氫原理：。改變下列條件能提高產(chǎn)生氫氣的速率且提高活化分子百分率的是①將炭塊改為炭粉②增大水蒸氣濃度③適當(dāng)升高溫度④加入高效催化劑A.①② B.①③ C.③④ D.②④【答案】C【解析】【詳解】A.①將炭塊改為炭粉，可以增大C與H2O(g)的接觸面積，可以使反應(yīng)速率加快，但不能提高活化分子百分率，①不符合題意；②增大水蒸氣濃度，可以加快反應(yīng)速率，但不能提高活化分子百分率，②不符合題意；③適當(dāng)升高溫度，可以是更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，因此既能提高產(chǎn)生氫氣的速率且也可以提高活化分子百分率，③符合題意；④加入高效催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，因此既能提高產(chǎn)生氫氣的速率且也可以提高活化分子百分率，④符合題意；綜上所述可知：能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽邰?，故合理選項(xiàng)是C。8.已知：與反應(yīng)生成1mol正鹽時(shí)反應(yīng)的；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的。則在水溶液中電離的等于A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】由題意知，生成1mol正鹽，同時(shí)生成，由此可得．稀氨水與稀硫酸的中和熱；而強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱，故電離時(shí)應(yīng)吸收的熱量為；故答案為：A。9.在恒溫恒容密閉容器中投入足量，發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)敘述正確的是A.體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.增大質(zhì)量，反應(yīng)速率會增大C.平衡后充入等物質(zhì)的量的和，達(dá)到新平衡時(shí)其濃度均增大D.可用單位時(shí)間內(nèi)質(zhì)量凈增量比較反應(yīng)快慢【答案】D【解析】【詳解】A．分析此反應(yīng)，產(chǎn)物中只有、為氣體，化學(xué)計(jì)量數(shù)固定，體積分?jǐn)?shù)始終為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．是固體，其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溫度不變，平衡常數(shù)不變，按比例充入、，相當(dāng)于加壓，達(dá)到新平衡時(shí)濃度與原來的相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．任何化學(xué)反應(yīng)的快慢都表現(xiàn)為有關(guān)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的多少，故該反應(yīng)可用單位時(shí)間內(nèi)CaO質(zhì)量凈增量比較反應(yīng)快慢，D項(xiàng)正確；答案選D。10.乙烯、環(huán)氧乙烷是重要的化工原料，用途廣泛。實(shí)驗(yàn)測得中，()，(、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。下列說法正確的是A.反應(yīng)平衡后，升溫，增大、減小B.反應(yīng)平衡后，降溫，減小、增大C.反應(yīng)平衡后，充入一定量的，增大、減小D.反應(yīng)平衡后，升溫，減小【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)平衡后，升溫，、均增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)平衡后，降溫，、均減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)平衡后，充入一定量的，、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，所以、不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)平衡后，升溫，平衡左移，K減小，而，所以升溫減小，D項(xiàng)正確；故選D。11.常溫下，加水稀釋溶液，下列物理量保持不變的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．加水稀釋草酸溶液，促進(jìn)草酸電離，氫離子濃度減小，電離常數(shù)不變，所以減小，A錯(cuò)誤；B．加水稀釋草酸溶液，促進(jìn)草酸電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，草酸分子的物質(zhì)的量減小，所以增大，B錯(cuò)誤；C．加水稀釋草酸溶液，促進(jìn)草酸電離，但、的濃度減小，所以減小，C錯(cuò)誤；D．溫度不變，電離常數(shù)不變，所以不變，D正確；故選D。12.在金催化劑表面反應(yīng)的歷程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.總反應(yīng)分兩步進(jìn)行 B.總反應(yīng)的C.是中間產(chǎn)物 D.【答案】B【解析】【詳解】A．總反應(yīng)歷程有2個(gè)過渡態(tài)，故總反應(yīng)分兩步反應(yīng)，A正確；B．由圖知，X的能量高于Z，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，B錯(cuò)誤；C．Y是第一步反應(yīng)產(chǎn)物，是第二步反應(yīng)的反應(yīng)物，Y是中間產(chǎn)物，C正確；D．X→Y活化能小于Y→Z的活化能，所以速率快，D正確；故選B。13.水煤氣變換反應(yīng)為。時(shí)，濃度均為的、發(fā)生上述反應(yīng)，時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡狀態(tài)，該溫度下。下列說法正確的是A.時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C.平衡后升高溫度，平衡逆向移動，增大D.再充入少量，平衡正向移動，值增大【答案】B【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則v正(CO2)=v正(CO)=v逆(CO)，B正確；C．溫度升高，平衡逆向移動，但不變，C錯(cuò)誤；D．再充入少量CO(g)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，但K只受溫度影響，溫度不變，K不變，D錯(cuò)誤；故選B。14.在10L密閉容器中通入1mol與1mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的△H<0 B.壓強(qiáng)：C.時(shí)，y點(diǎn)： D.y點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.6384【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，隨溫度升高的平衡轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)吸熱，△H>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，的轉(zhuǎn)化率減小，由圖知在相同溫度下時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率大于時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率，則，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖知，y點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)正向進(jìn)行，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．y點(diǎn)的溫度與x點(diǎn)的溫度相同，y點(diǎn)平衡常數(shù)與x點(diǎn)相等，用三段式，D項(xiàng)正確；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.一定條件下，紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)物有兩種(和)，反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的為___________。（2）寫出固態(tài)紅磷在一定量的中燃燒生成氣態(tài)物質(zhì)(PCl3)的熱化學(xué)方程式：___________。（3）紅磷在(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，放出的熱量為___________。（4）白磷(P4)在中燃燒有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中___________(用含和的代數(shù)式表示)。（5）紅磷與白磷互為___________(填“同位素”或“同素異形體”)，等質(zhì)量的紅磷和白磷分別在氧氣中完全燃燒，兩者放出的熱量___________(填“相同”或“不同”)?！敬鸢浮浚?）-93kJ/mol（2）（3）70.5（4）（5）①.同素異形體②.不同【解析】【小問1詳解】由圖可知1molPCl3和1molCl2的總能量高于1molPCl5的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的=-93kJ/mol；【小問2詳解】固態(tài)紅磷在一定量的中燃燒生成氣態(tài)物質(zhì)(PCl3)的反應(yīng)為，由圖可知，則熱化學(xué)方程式：；【小問3詳解】紅磷物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)的量為，由可知0.2mol紅磷消耗0.3mol氯氣放出61.2kJ能量，剩余0.1mol氯氣參與=-93kJ/mol的反應(yīng)，放出9.3kJ能量，則共放出61.2+9.3=70.5kJ；【小問4詳解】根據(jù)蓋斯定律知，△H3=△H1+△H2；【小問5詳解】紅磷與白磷都是由P元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，二者轉(zhuǎn)化時(shí)存在能量轉(zhuǎn)化，則等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同，完全燃燒生成P2O5(s)時(shí)放出的熱量不相同。16.已知：連二亞硫酸鈉()與稀硫酸反應(yīng)：?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)I：探究其性質(zhì)。裝置如圖所示(夾持儀器、尾氣處理裝置已省略)。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置產(chǎn)生淺黃色固體，裝置溶液褪色。（1）盛裝的儀器是___________(填儀器名稱)。（2）裝置中紅色褪去，可證明裝置中生成的氣體是___________(填化學(xué)式)。預(yù)測裝置中現(xiàn)象：___________。（3）其他條件不變，拆去水浴，觀察到裝置溶液褪色速率___________(填“加快”或“減慢”)，其原因是___________。實(shí)驗(yàn)II：探究影響反應(yīng)速率的外界因素。設(shè)計(jì)如下方案：實(shí)驗(yàn)硫酸蒸餾水水浴溫度測定變渾濁時(shí)間i1010035aii10535biii1010045civ108250d（4）利用實(shí)驗(yàn)i、ii探究濃度對于速率的影響，則___________，實(shí)驗(yàn)測得，由此得出的結(jié)論是___________。（5）預(yù)測a___________(填“>”“<”或“=”)c。（6）實(shí)驗(yàn)測得：，其原因可能是___________?！敬鸢浮浚?）(具支)試管（2）①.②.溶液變紅色，不褪色（3）①.減慢②.其他條件不變，降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)速率減慢（4）①.5②.其他條件相同，(硫酸)濃度減小，反應(yīng)速率減慢（5）（6）升溫對速率的影響大于減小濃度對速率的影響【解析】【分析】Na2S4O6與硫酸在熱水浴作用下反應(yīng)生成S和SO2，二氧化硫通入B中使品紅溶液褪色、通入C中使紫色石蕊試液變紅，通入D中和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；采用控制變量法探究影響反應(yīng)速率的外界因素。【小問1詳解】據(jù)儀器構(gòu)造可知，盛裝Na2S4O6的儀器是(具支)試管；【小問2詳解】B裝置中品紅溶液紅色褪去，可證明A中生成的氣體是SO2；SO2是酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，能使紫色石蕊試液變紅，但不能漂白石蕊溶液，所以C裝置中現(xiàn)象：溶液變紅色，不褪色；【小問3詳解】熱水浴加熱，能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)，其他條件不變，拆去水浴，B裝置溶液褪色速率減慢，其原因是其他條件不變，降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)速率減慢；【小問4詳解】根據(jù)單一變量原則，應(yīng)維持總體積相等，V=5mL；實(shí)驗(yàn)測得b>a，說明其他條件相同，(硫酸)濃度減小，反應(yīng)速率減慢；【小問5詳解】其他條件相同，溫度升高，反應(yīng)速率加快，預(yù)測a>c；【小問6詳解】濃度減小，速率減小，升溫，速率增大，d<a，其原因可能是升溫對速率的影響大于減小濃度對速率的影響。17.某些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如表所示()?；卮鹣铝袉栴}：（1）的電離方程式為___________，寫出用足量氨水吸收氣體時(shí)反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）室溫下，的、、溶液中，由大到小的順序?yàn)開__________。（3）向溶液中逐滴加入等濃度的溶液直至恰好中和，所需溶液的體積為___________；若某時(shí)刻，則此時(shí)溶液中___________。（4）向的溶液中加入適量水，___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，___________。【答案】（1）①.②.（2）（3）①.②.（4）①.減?、?增大【解析】【小問1詳解】由氨水的電離常數(shù)可知，是一元弱堿，電離方程式為：；足量氨水吸收氣體生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式：；【小問2詳解】電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，同濃度電離出的H+濃度越大，由電離常數(shù)可知酸性，室溫下，的、、溶液中，由大到小的順序?yàn)?；【小?詳解】HClO為一元弱酸，NaOH為一元堿，二者按照物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)，根據(jù)c1v1=c2v2，100mL×0.1mol/L=0.1mol/L×v2，v2=100mL=0.1L；HClO的電離常數(shù)為Ka=，當(dāng)，c(H+)=；【小問4詳解】向的溶液中加入適量水，加水稀釋，減??；Ka=，Ka為定值，只與溫度有關(guān)，加水稀釋，c(H+)減小，增大。18.研究CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放?；卮鹣铝袉栴}；二甲醚(CH3OCH3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料，由CO2和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：反應(yīng)Ⅰ：(a>0)反應(yīng)Ⅱ：(b>0)反應(yīng)Ⅲ：（1）=_______kJ/mol，據(jù)此判斷反應(yīng)Ⅲ在_______(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。（2）恒溫恒壓條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)I，能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母序號)。a．平衡常數(shù)保持不變b．生成3molH—H鍵的同時(shí)斷裂1molC—O鍵c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d．CO2和H2O的物質(zhì)的量之比保持不變（3）T1℃時(shí)，將1mol二甲醚充入某恒容密閉容器中，發(fā)生如下分解反應(yīng)：，在不同時(shí)間測定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間t/min05101520氣體總壓p總/kPap01.4p01.6p01.8p01.9p02p0由表中數(shù)據(jù)計(jì)算：反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率為_______，該溫度下的平衡常數(shù)_______(為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）恒壓下將CO2和氫氣按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅲ，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性=×100%①在上述條件下，結(jié)合圖象分析，合成甲醇的最佳溫度是_______，最佳催化劑是_______。②溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.—(2a+b)②.低溫（2）cd（3）①.50%②.