2025年中考化學物質(zhì)推斷題模擬試題卷（含解析及答案）一、選擇題1.在下列物質(zhì)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)物的是A.碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水B.硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水C.鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水D.氯化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化銅2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)C.銅與氧氣反應(yīng)D.氯化鈉與氫氧化鈉反應(yīng)3.下列氣體中，常溫常壓下與氧氣反應(yīng)速率最快的是A.氫氣B.甲烷C.二氧化硫D.一氧化氮4.在下列溶液中，具有腐蝕性的是A.5%的鹽酸溶液B.5%的氫氧化鈉溶液C.5%的碳酸鈉溶液D.5%的硫酸溶液5.下列物質(zhì)中，具有強氧化性的是A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋇D.氫氧化鎂二、填空題1.硫酸的化學式為__________，它的水溶液呈__________（填“酸”、“堿”或“中性”）。2.下列物質(zhì)的名稱與化學式不一致的是__________（填名稱），其正確的化學式為__________。3.下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是__________。A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)B.硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)C.氯化鐵與硫酸反應(yīng)D.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)4.在下列溶液中，具有氧化性的是__________。A.硝酸鉀溶液B.碳酸鈉溶液C.氫氧化鈉溶液D.硫酸鈉溶液5.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是__________。A.鹽酸B.硫酸C.碳酸D.氫氧化鈉三、計算題1.計算20克氫氧化鈉溶解于100克水中，所得溶液的pH值。2.計算50克濃度為10%的鹽酸溶液與50克濃度為5%的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值。3.已知某化合物的化學式為NaX，其摩爾質(zhì)量為80克/摩爾，求該化合物中X元素的化合價。四、實驗題要求：根據(jù)實驗現(xiàn)象和已知條件，推斷出實驗結(jié)果及相應(yīng)的化學方程式。1.將少量鐵粉加入稀硫酸中，觀察到鐵粉逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，同時產(chǎn)生氣泡。請推斷出實驗中發(fā)生的化學反應(yīng)，并寫出相應(yīng)的化學方程式。2.在實驗室中，向含有少量氯化鐵的溶液中加入氫氧化鈉溶液，觀察到溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀。請推斷出實驗中發(fā)生的化學反應(yīng)，并寫出相應(yīng)的化學方程式。3.將少量銅片放入硝酸銀溶液中，觀察到銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，同時溶液顏色由無色變?yōu)闇\藍色。請推斷出實驗中發(fā)生的化學反應(yīng)，并寫出相應(yīng)的化學方程式。五、簡答題要求：簡述以下概念的定義。1.酸堿中和反應(yīng)2.氧化還原反應(yīng)3.氧化劑與還原劑4.酸堿指示劑六、應(yīng)用題要求：根據(jù)所給條件，完成以下任務(wù)。1.已知某溶液中含有NaCl和KNO3，請設(shè)計一個實驗方案，證明該溶液中同時存在這兩種物質(zhì)。2.在實驗室中，需要配制500毫升濃度為0.1摩爾的氫氧化鈉溶液。請計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量，并說明配制方法。3.已知某化合物的化學式為CaCO3，請推斷出該化合物在水中溶解時可能發(fā)生的化學反應(yīng)，并寫出相應(yīng)的化學方程式。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：氯化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化銅，這是一個復(fù)分解反應(yīng)，不屬于酸堿中和反應(yīng)。2.C解析：銅與氧氣反應(yīng)是一個典型的氧化還原反應(yīng)，銅被氧化，氧氣被還原。3.A解析：氫氣在常溫常壓下與氧氣反應(yīng)速率最快，這是因為氫氣是最輕的氣體，具有很高的反應(yīng)活性。4.D解析：硫酸溶液具有腐蝕性，因為它能夠與許多金屬和有機物發(fā)生反應(yīng)。5.D解析：氫氧化鎂具有強氧化性，這是因為它的氧化態(tài)較高，能夠接受電子。二、填空題1.H2SO4酸解析：硫酸的化學式為H2SO4，它是一種強酸，其水溶液呈酸性。2.氫氧化鈉氫氧化鈉解析：氫氧化鈉的化學式為NaOH，而不是題目中給出的名稱。3.C解析：氯化鐵與硫酸反應(yīng)生成氯化鐵和硫酸，這是一個酸堿中和反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。4.A解析：硝酸鉀溶液中的硝酸根離子具有氧化性，能夠氧化其他物質(zhì)。5.D解析：氫氧化鈉是堿，不是酸。三、計算題1.pH值約為12.7解析：氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40克/摩爾，20克氫氧化鈉相當于0.5摩爾。0.5摩爾氫氧化鈉溶解于100克水中，所得溶液的濃度為5摩爾/升。pH值計算公式為pH=-log[H+]，其中[H+]為氫離子濃度。由于氫氧化鈉是強堿，其溶液中氫離子濃度極低，可以近似認為pH=14-pOH，pOH=-log[OH-]，[OH-]為氫氧根離子濃度。因此，pOH=-log(0.5)≈0.301，pH=14-0.301≈13.699，四舍五入后為12.7。2.pH值約為7解析：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成水和氯化鈉，這是一個酸堿中和反應(yīng)。由于兩種溶液的濃度相等，混合后溶液的pH值接近中性，約為7。3.X元素的化合價為-2解析：NaX的摩爾質(zhì)量為80克/摩爾，其中Na的摩爾質(zhì)量為23克/摩爾，因此X的摩爾質(zhì)量為80-23=57克/摩爾。X的相對原子質(zhì)量為57，根據(jù)化合物的化學式NaX，X的化合價為-2。四、實驗題1.化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑解析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。2.化學方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl解析：氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。3.化學方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag解析：銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。五、簡答題1.酸堿中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)：化學反應(yīng)中，某些原子的氧化態(tài)發(fā)生變化，即電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。3.氧化劑與還原劑：氧化劑是能夠接受電子的物質(zhì)，還原劑是能夠提供電子的物質(zhì)。4.酸堿指示劑：用于指示溶液酸堿性的物質(zhì)，其顏色隨溶液pH值的變化而變化。六、應(yīng)用題1.實驗方案：取少量溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明存在NaCl；再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明存在KNO