福建省廈門市2024-2025學年九年級上學期1月期末考試化學試卷一、選擇題要求：從下列各題的四個選項中，選出正確的一個。1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣B.純堿C.食鹽D.水銀2.下列實驗操作中，正確的是（）A.在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，先點燃鐵絲，再將其伸入盛有氧氣的集氣瓶中B.在做蒸發(fā)結(jié)晶實驗時，用玻璃棒攪拌，防止局部過熱C.在做電解水實驗時，將電源的正極與氫氣收集瓶相連D.在做溶液的配制實驗時，先將固體溶質(zhì)放入燒杯中，再加入溶劑3.下列化學用語書寫正確的是（）A.氫氧化鈉的化學式為NaOHB.氯化氫的化學式為HClC.氧氣的化學式為O2D.碳酸的化學式為CO24.下列物質(zhì)的化學式書寫錯誤的是（）A.氫氧化鈉：NaOHB.氯化鈣：CaCl2C.硫酸銅：CuSO4D.碳酸鈉：Na2CO35.下列物質(zhì)的名稱與化學式對應正確的是（）A.氫氧化鈉：NaOHB.氯化鈣：CaCl2C.硫酸銅：CuSO4D.碳酸鈉：Na2CO36.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.硫酸銅D.碳酸鈣二、填空題要求：將正確答案填入橫線上。7.化學變化的本質(zhì)特征是______。8.在化學反應中，反應物和生成物的質(zhì)量總和______。9.氫氣的密度比空氣小，因此氫氣常用于______。10.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為______。三、簡答題要求：根據(jù)所學知識，簡要回答下列問題。11.簡述質(zhì)量守恒定律及其在化學實驗中的應用。12.舉例說明常見的化學實驗基本操作及其注意事項。四、計算題要求：根據(jù)下列化學方程式，計算所需答案。13.已知：2H2+O2→2H2O若5.6g氫氣與足量氧氣反應，計算生成水的質(zhì)量。五、實驗題要求：根據(jù)實驗原理和步驟，完成下列實驗操作。14.實驗目的：檢驗二氧化碳氣體。實驗原理：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。實驗步驟：（1）取一支潔凈的試管，加入少量澄清石灰水。（2）將二氧化碳氣體通入試管中。（3）觀察現(xiàn)象，并記錄實驗結(jié)果。六、綜合題要求：結(jié)合所學知識，分析并回答下列問題。15.分析下列化學反應，并回答相關(guān)問題?；瘜W反應：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（1）該反應屬于什么類型的化學反應？（2）在反應中，鐵和銅的角色分別是什么？（3）該反應的化學方程式是什么？（4）該反應的實驗現(xiàn)象是什么？本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：純凈物是由同種物質(zhì)組成的，而氧氣、純堿、食鹽都是純凈物，只有水銀是由單一元素組成的純凈物。2.B解析：A項中，鐵絲在氧氣中燃燒時，應該先將其伸入盛有氧氣的集氣瓶中，再點燃；C項中，電解水實驗中，電源的正極應該與氧氣收集瓶相連；D項中，溶液的配制實驗中，應該先加入溶劑，再加入固體溶質(zhì)。3.C解析：氫氧化鈉的化學式為NaOH，氯化氫的化學式為HCl，氧氣的化學式為O2，碳酸的化學式為H2CO3。4.B解析：氫氧化鈉的化學式為NaOH，氯化鈣的化學式為CaCl2，硫酸銅的化學式為CuSO4，碳酸鈉的化學式為Na2CO3。5.D解析：氫氧化鈉的化學式為NaOH，氯化鈣的化學式為CaCl2，硫酸銅的化學式為CuSO4，碳酸鈉的化學式為Na2CO3。6.A解析：氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而減小，硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，碳酸鈣的溶解度隨溫度升高而增大。二、填空題7.生成新物質(zhì)解析：化學變化的本質(zhì)特征是生成新物質(zhì)。8.不變解析：在化學反應中，反應物和生成物的質(zhì)量總和不變，這是質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。9.熱氣球或氣艇解析：氫氣的密度比空氣小，因此氫氣常用于制作熱氣球或氣艇。10.3Fe+2O2→Fe3O4解析：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為3Fe+2O2→Fe3O4。三、簡答題11.質(zhì)量守恒定律及其在化學實驗中的應用解析：質(zhì)量守恒定律是指在化學反應中，反應物和生成物的質(zhì)量總和保持不變。在化學實驗中，可以通過稱量反應物和生成物的質(zhì)量來驗證質(zhì)量守恒定律。12.常見的化學實驗基本操作及其注意事項解析：常見的化學實驗基本操作包括：取用固體藥品時，用藥匙或鑷子；加熱試管時，用酒精燈的外焰；過濾時，用玻璃棒引流等。注意事項包括：實驗操作要規(guī)范，注意安全，避免污染等。四、計算題13.生成水的質(zhì)量為9.0g解析：根據(jù)化學方程式2H2+O2→2H2O，可以得出氫氣和水的摩爾比為2:2，即1:1。根據(jù)氫氣的質(zhì)量5.6g，可以計算出氫氣的摩爾數(shù)為5.6g/2g/mol=2.8mol。由于氫氣和水的摩爾比為1:1，因此生成水的摩爾數(shù)也為2.8mol。水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，所以生成水的質(zhì)量為2.8mol×18g/mol=50.4g。五、實驗題14.實驗現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁解析：二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，會發(fā)生化學反應生成碳酸鈣沉淀，使澄清石灰水變渾濁。六、綜合題15.（1）置換反應解析：該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應。（2）鐵是還原劑，銅是氧化劑解析：在反應中，鐵失去電子被氧化，因此鐵是還原劑；銅離子得到電子被還原，因此銅是氧化劑。（3）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu解析：該反應的化學方程式為Fe+