第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（B卷能力提升）——高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修二單元測(cè)試AB卷.(時(shí)間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24Si-28S-32Fe-56Cu-64Se-79As-75單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、原理、方法和結(jié)論不正確的是（）A.常用紅外光譜儀來鑒定元素B.霓虹燈發(fā)光機(jī)理與氫原子光譜形成機(jī)理基本相同C.用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)來區(qū)分晶體和非晶體D.質(zhì)譜法是快速、精確測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的重要方法2.胺類廣泛存在于生物界，具有極重要的生理活性和生物活性。、、是常見的有機(jī)胺，已知：氣態(tài)時(shí)，脂肪胺中氮原子上的電子云密度越大，其堿性越強(qiáng)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.氣態(tài)時(shí)的堿性：B.沸點(diǎn)：C.形成配合物時(shí)可提供兩個(gè)配位原子D.、、均為分子晶體3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中正確的是()A.圖甲晶體中，距最近的有6個(gè)，距最近且等距的共有6個(gè)B.圖乙晶體中，與H形成的化合物的化學(xué)式為C.圖丙晶體中，每個(gè)碳原子被6個(gè)六元環(huán)共同占有，每個(gè)六元環(huán)最多有4個(gè)碳原子共面D.圖丁晶體中，V原子的配位數(shù)與O原子的配位數(shù)之比為4.沸石是一類分子架構(gòu)奇特的含水礦物的總稱。其中的天然沸石是一類含水鋁硅酸鹽晶體的總稱，它們會(huì)因釋放水而呈沸騰狀，故而得名沸石，又稱分子篩（嚴(yán)格說，沸石和分子篩兩個(gè)術(shù)語的內(nèi)涵是不同的，但經(jīng)常被不加區(qū)別地混用）。它們往往具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，可以靈活地吸水和脫水。以下給出了幾種沸石的結(jié)構(gòu)圖：其中一種A型沸石的分子式可表示為。用氫氧化鈉、鋁酸鈉和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結(jié)晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列說法不正確的是()A.沸石具有廣泛的用途，可作為吸附劑、干燥劑、催化劑等，并可用于防止溶液暴沸B.相比較一些傳統(tǒng)干燥劑如等，沸石具備優(yōu)異的再生性能，可反復(fù)使用C.用氫氧化鈉、鋁酸鉀和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結(jié)晶，110℃干燥一定可以得到純凈的A型沸石D.由上圖給出的沸石籠孔道的結(jié)構(gòu)示意可以推測(cè)分子篩的得名可能來源于沸石具有“只要客體分子能夠通過連接沸石籠的孔道，就可以進(jìn)出沸石”的特殊性質(zhì)5.下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是()A.液晶具有液體的流動(dòng)性，在某些物理性質(zhì)方面具有類似晶體的各向異性B.氧化鎂晶體中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為50%，氧化鎂晶體是一種過渡晶體C.等離子體的基本構(gòu)成粒子只有陰、陽離子D.石墨晶體屬于混合晶體6.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A.18g冰（圖甲）中含O—H鍵數(shù)目為2B.28g晶體硅（圖乙）中含有Si—Si鍵數(shù)目為2C.44g干冰（圖丙）中含有個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元D.石墨烯（圖?。┦翘荚訂螌悠瑺钚虏牧?，12g石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.57.下列化學(xué)用語表示正確的是()A.圖1為晶態(tài)和非晶態(tài)衍射圖譜對(duì)比B.圖2為固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)C.二聚中Al的雜化方式：D.圖3為石墨的層狀結(jié)構(gòu)8.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A.由于堿金屬中的半徑最小，金屬鍵最強(qiáng)，的熔點(diǎn)最高B.冰屬于分子晶體，且含有氫鍵，故具有“分子密堆積”特征C.和均是價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的極性分子，且分子的鍵角較小D.從石墨晶體中剝離出石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖)，需破壞分子間作用力9.硫代硫酸鈉（）可作定影劑，反應(yīng)原理如下：。下列說法不正確的是()A.的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，中心原子S的雜化方式為B.是一種配合物，其配位數(shù)為2C.是一種常見的切花保鮮液，可用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定其濃度D.已知NaBr的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，則每個(gè)Br周圍有6個(gè)最近且等距離的10.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：乙醇()高于二甲醚()氫鍵作用B熔點(diǎn)：(1040℃)遠(yuǎn)高于(178℃升華)晶體類型C鍵角：(94°)小于(109.5°)電負(fù)性差異D分解溫度：HBr(500℃)高于HI(300℃)范德華力作用A.A B.B C.C D.D11.氯化亞砜又稱亞硫酰氯，常溫下為黃色的液體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的氯化劑，遇水立即水解。下列說法不正確的是()A.與混合共熱，可得無水B.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.與足量溶液反應(yīng)生成和D.熔沸點(diǎn)比高12.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的解釋、性質(zhì)錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)事實(shí)解釋、性質(zhì)A冠醛18-冠-6空穴半徑與半徑接近，可以選擇性識(shí)別冠醚l8-冠-6可以增大在有機(jī)溶劑中的溶解度B石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)，未雜化的p軌道重疊使電子幾乎只能在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)C臭氧分子中的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵且為極性分子臭氧在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度D氨氣易液化氨分子間形成氫鍵A.A B.B C.C D.D13.冠醚能與堿金屬陽離子作用，將陽離子以及對(duì)應(yīng)的陰離子都帶入有機(jī)溶劑，因而成為有機(jī)反應(yīng)中很好的催化劑。與某冠醚反應(yīng)生成超分子的過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該冠醚分子與超分子中O的化合價(jià)相等B.C—O—C之間的鍵角：超分子>冠醚C.該冠醚分子也可以通過形成超分子識(shí)別D.冠醚可提高氧化苯甲醛的速率14.將溶液與溶液等體積混合，測(cè)得和銅氨各級(jí)配合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與平衡體系的[平衡體系中]的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.根據(jù)圖示信息，可得出b點(diǎn)的縱坐標(biāo)約為0.14B.平衡體系中越大越有利于配位數(shù)大的銅氨配合物的形成C.反應(yīng)的平衡常數(shù)為D.在3.5和2.9之間時(shí)，混合溶液中含銅微粒濃度最大的是15.“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼()，其反應(yīng)歷程如下圖所示。已知：化學(xué)鍵N-ON-HN-NO-H鍵能/176391193463下列說法不正確的是()A.肼合成酶的催化中心中，通過提供空軌道形成配位鍵B.反應(yīng)過程中存在N-O和N-H鍵的斷裂C.反應(yīng)過程中，催化中心的鐵元素的價(jià)態(tài)發(fā)生改變D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：16.某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖2所示，它由圖1中單元組成。若通過嵌入或脫嵌晶胞的棱心和體心，可將該晶體設(shè)計(jì)為某鋰電池的正極材料。已知：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.一個(gè)晶胞能夠嵌入的最多數(shù)目為4B.放電時(shí)，該鋰電池的正極反應(yīng)為C.若該正極材料中，，則脫嵌率為D.中M原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，晶胞邊長(zhǎng)為1，則中N原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為二、填空題：本大題共4小題，17題10分，18題12分，19題14分，20題16分，共52分。17.化學(xué)材料助力科技成果的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用。化合物在磁記錄材料領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用前景，氨硼烷（）、鎂鐵合金都可作為儲(chǔ)氫材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Mn原子中核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是______，基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式為______。（2）Ag的焰色反應(yīng)與鐵相似，接近無色，下列有關(guān)焰色反應(yīng)原理的分析正確的是______（填字母）。a.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài)b.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)c.焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜d.焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜（3）中陰離子的空間構(gòu)型是______，Mn、N、O三種元素中第一電離能最小的是______（填元素符號(hào)）。（4）、、的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_____（用化學(xué)式表示，下同），鍵角由大到小的順序?yàn)開_____。（5）中存在配位鍵，提供空軌道的原子是______；分子中N原子采用______雜化。（6）某鎂鐵合金的晶胞如圖所示：該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為。Fe的配位數(shù)是______。該合金儲(chǔ)氫時(shí)，若每個(gè)晶胞可以儲(chǔ)存4個(gè)分子，計(jì)算合金儲(chǔ)存氫氣的質(zhì)量為______g（用含的代數(shù)式表示）。18.硅、硒、銅、鎳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)硅原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀為________（用文字表述）。（2）由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①、②、③，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是_______。A.微粒半徑：③>①>②B.電子排布屬于基態(tài)原子（或離子）的是：①②C.電離一個(gè)電子所需最低能量：①>②>③D.得電子能力：①>②（3）在硅酸鹽中，四面體[如下圖（a）]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，Si與O的原子數(shù)之比為________。（4）硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為________（填“>”或“<”）。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂適量硒酸鈉可減輕重金屬鉈引起的中毒。的空間結(jié)構(gòu)為________。（5）在周期表中Cu與Ni位置相鄰，但兩種金屬元素的第二電離能為（Cu）>（Ni），其原因是________。（6）常見的銅的硫化物有CuS和兩種。已知：晶胞中的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心。它們晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。已知CuS和的晶胞參數(shù)分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為。則CuS晶體中距離最近的數(shù)目為________。晶體的密度為________（列出計(jì)算式即可）。19.含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光（AIE）效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）Se原子的價(jià)電子排布式為_________，硫原子核外有_________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）圖示AIE分子中C原子和Se原子的雜化方式分別為_________、_________。（3）H、C、O、S的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________。（4）硒酸酸性強(qiáng)于亞硒酸，原因是_________。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，推測(cè)的空間構(gòu)型是_________。（5）相同條件下，在水中的溶解度：_________（填“>”“<”或“=”），理由是_________。（6）的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞密度為，阿伏加德羅常數(shù)值為，M點(diǎn)所示原子代表的是_________原子，該點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_________，則圖中兩個(gè)黑球的距離為_________pm（列出計(jì)算式）。20.砷的化合物可用于半導(dǎo)體領(lǐng)域。一種從酸性高濃度含砷廢水[砷主要以亞砷酸（）形式存在，廢水中還含有一定量的硫酸]中回收砷的工藝流程如下：已知；Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.砷酸（）在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能被等還原；Ⅳ.，?；卮鹣铝袉栴}；（1）“沉砷”時(shí)，亞砷酸轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為_________。（2）“沉砷”時(shí)產(chǎn)生的廢氣可用_________溶液吸收處理（填化學(xué)式）。（3）“NaOH溶液浸取”后，所得“濾渣”的主要成分是_________（填化學(xué)式）；此時(shí)溶液中存在平衡：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________（保留2位小數(shù)）。（4）向?yàn)V液Ⅱ中通入氧氣進(jìn)行“氧化脫硫”，反應(yīng)的離子方程式為_________。（5）“沉砷”過程中FeS不可用過量的替換，原因是_________（從平衡移動(dòng)的角度解釋）。（6）該流程最后一步用“還原”砷酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（7）某含砷化合物晶體的晶胞如圖所示，As原子位于緊鄰Ni原子構(gòu)成的正三棱柱的體心。晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，則該晶體的密度為_________（列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為）。

答案以及解析1.答案：A解析：A.鑒定元素，一般使用原子發(fā)射或原子吸收光譜，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.霓虹燈發(fā)光機(jī)理與氫原子光譜形成機(jī)理基本相同，故B項(xiàng)正確；C.用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)來區(qū)分晶體和非晶體，晶體會(huì)有相對(duì)應(yīng)的特征衍射圖，故C項(xiàng)正確；D.質(zhì)譜分析是使試樣中各組分在離子源中發(fā)生電離，生成不同荷質(zhì)比的帶正電荷的離子，經(jīng)加速電場(chǎng)的作用，形成離子束，進(jìn)入質(zhì)量分析器。在質(zhì)量分析器中，再利用電場(chǎng)和磁場(chǎng)使發(fā)生相反的速度色散，將它們分別聚焦而得到質(zhì)譜圖，從而確定其質(zhì)量。因此是一種能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法，故D項(xiàng)正確；故本題選A。2.答案：A解析：A.原子上電子越多，結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，是推電子基，甲基越多，推電子效應(yīng)越強(qiáng)，N原子上電子越多，堿性越強(qiáng)，，A錯(cuò)誤；B.能形成分子間氫鍵，不能形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使得分子間作用力大，沸點(diǎn)高，沸點(diǎn)，B正確；C.兩端的氨基N原子均有孤電子對(duì)，能夠形成配位鍵，形成配合物時(shí)可提供兩個(gè)配位原子，C正確；D.形成晶體的粒子均是分子，作用力都是分子間作用力，因此均為分子晶體，D正確；答案選A。3.答案：D解析：A.氯化鈉晶體中，距最近且等距的是6個(gè)，距最近且等距的為12個(gè)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可以判斷：，所以化學(xué)式為，B錯(cuò)誤；C.每個(gè)碳原子被12個(gè)六元環(huán)共同占有，每個(gè)六元環(huán)最多有4個(gè)碳原子共面，C錯(cuò)誤；D.體心V原子的配位數(shù)為原子的配位數(shù)為3，所以V原子的配位數(shù)與O原子的配位數(shù)之比為，D正確；故選D。4.答案：C解析：A.沸石具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，并且沸石有多孔結(jié)構(gòu)，可用于防止溶液暴沸，故A正確；B.沸石可以靈活地吸水和脫水，具備優(yōu)異的再生性能，可反復(fù)使用，故B正確；C.由題給信息可知，一種A型沸石的分子式可表示為，A型沸石是由多種物質(zhì)組成的混合物，故C錯(cuò)誤；D.沸石是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”，故D正確；故選C。5.答案：C解析：A.液晶像液體一樣具有流動(dòng)性，也具有晶體的各向異性，故A正確；B.氧化鎂晶體中離子鍵、共價(jià)鍵的成分各占50%，所以氧化鎂晶體是一種過渡晶體，故B正確；C.等離子體主要是由電子和正離子及中性粒子組成，故C錯(cuò)誤；D.石墨晶體結(jié)構(gòu)是層狀的，每一層原子之間由共價(jià)鍵組成正六邊形結(jié)構(gòu)，層與層之間由范德華力互相吸引，石墨晶體屬于混合晶體，故D正確；選C。6.答案：C解析：1個(gè)水分子中含有2個(gè)O—H鍵，則18g冰（即）中含O—H鍵數(shù)目為，A正確；28g晶體硅中含有1mol原子，由題圖乙可知，1個(gè)硅原子與其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Si—Si鍵被2個(gè)硅原子所共用，故晶體硅中每個(gè)硅原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為，則1mol晶體硅中含有Si—Si鍵數(shù)目為，B正確；1個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元含有個(gè)二氧化碳分子，44g干冰（即）中晶胞結(jié)構(gòu)單元數(shù)為，C錯(cuò)誤；石墨烯中每個(gè)碳原子與3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)C—C鍵為2個(gè)碳原子所共用，所以每個(gè)碳原子實(shí)際形成的C—C鍵數(shù)目為1.5，則12g石墨烯（即）中含C—C鍵數(shù)目為，D正確。7.答案：C解析：A.晶態(tài)在衍射圖譜中有明銳的衍射峰，A錯(cuò)誤；B.固體HF中可以形成分子間氫鍵，其鏈狀結(jié)構(gòu)為：，B錯(cuò)誤；C.二聚結(jié)構(gòu)為，Al形成3個(gè)σ鍵，l個(gè)配位鍵，無孤電子對(duì)，其雜化方式為：，C正確；D.石墨是錯(cuò)開的層狀結(jié)構(gòu)：，D錯(cuò)誤；故選C。8.答案：B解析：A.堿金屬中的電子層數(shù)最少，的半徑最小，金屬鍵最強(qiáng)，所以堿金屬中的熔點(diǎn)最高，A正確；B.分子間作用力只是范德華力的分子晶體具有“分子密堆積”特征，冰屬于分子晶體，但水分子之間的主要作用力是氫鍵(當(dāng)然也存在范德華力)，不具有“分子密堆積”特征，B錯(cuò)誤；C.和均是價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的極性分子，和分別含有2對(duì)、1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力越大，鍵角越小，故分子的鍵角較小，C正確；D.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過分子間作用力維系，所以從石墨中剝離石墨烯，需要破壞分子間作用力，D正確；9.答案：C解析：A.的結(jié)構(gòu)可以看作硫酸根中的一個(gè)氯原子被硫取代，結(jié)構(gòu)和硫酸根類似，中心硫原子的孤電子對(duì)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以空間結(jié)構(gòu)為四面體形，中心原子S的雜化方式為，A正確；B.是一種配合物，中心離子銀離子的配位數(shù)為2，B正確；C.中銀離子與形成配位鍵，無單獨(dú)的銀離子，不能用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag測(cè)定其濃度，C錯(cuò)誤；D.氯化鈉晶體中每個(gè)周圍有6個(gè)，每個(gè)周圍有6個(gè)，NaBr的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，則每個(gè)周圍有個(gè)，D正確；故選C。10.答案：D解析：A.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，但由于乙醇中存在分子間氫鍵，而二甲醚中不存在，導(dǎo)致乙醇(78.3℃)的沸點(diǎn)高于二甲醚(-29.5℃)，即與氫鍵作用有關(guān)，A不合題意；B.是離子晶體，是分子晶體，作用力：離子鍵＞范德華力，導(dǎo)致的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于，則的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于與晶體類型有關(guān)，B不合題意；C.電負(fù)性：F＞Cl，故中共用電子對(duì)離P更遠(yuǎn)，排斥力更小，鍵角更小，且原子半徑：F＜Cl，故的鍵角小于，即與F、Cl的電負(fù)性差異有關(guān)，C不合題意；_D.熱分解溫度：HBr為500℃，HI為300℃，穩(wěn)定性HBr＞HI，是由于非金屬性Br＞I，導(dǎo)致H-Br的鍵能比H-I的鍵能大，與分子間作用力無關(guān)，D符合題意；故答案為：D。11.答案：B解析：A.加熱生成氯化鋁和水，氯化鋁水溶液在加熱時(shí)發(fā)生水解生成HCl和，而遇到水，水解生成HCl和，其中HCl抑制了氯化鋁的水解，最后與混合共熱，可得無水，A正確；B.中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯(cuò)誤；C.遇到水，水解生成HCl和，均與NaOH反應(yīng)，生成物為和，C正確；D.和均為分子晶體，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，前者的相對(duì)分子質(zhì)量大于后者，故熔沸點(diǎn)比高，D正確；故答案選B。12.答案：C解析：A.冠醚18-冠-6空穴半徑與半徑接近，可以選擇性識(shí)別，使進(jìn)入其空腔中形成超分子，可以增大在有機(jī)溶劑中的溶解度，A正確；B.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的碳原子平面相隔較遠(yuǎn)，電子不易跨越，所以未雜化的p軌道重疊使電子幾乎只能在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)，石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向，B正確；C.雖為極性分子，但極性微弱，在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，C錯(cuò)誤；D.N原子電負(fù)性很大，氨分子間能形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣易液化，D正確；故選C。13.答案：C解析：該冠醚分子中O原子的2個(gè)單電子與C形成共用電子對(duì)，超分子中O原子的2個(gè)孤電子對(duì)中的1個(gè)孤電子對(duì)與形成配位鍵，配位鍵不影響元素化合價(jià)，兩種物質(zhì)中O均為-2價(jià)，A正確；該冠醚分子中O原子有2個(gè)孤電子對(duì)，超分子中O原子有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)越多，成鍵的鍵角越小，則超分子中C—O—C鍵角比冠醚中的C—O—C鍵角大，B正確；半徑小于半徑，該冠醚空腔適配，相對(duì)于較大，導(dǎo)致不易與氧原子的孤電子對(duì)形成配位鍵，不能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；由題干知，冠醚能將和帶入有機(jī)溶劑，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，D正確。14.答案：C解析：將溶液與溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)：①，②，③，④，由圖像可以看出，b點(diǎn)時(shí)和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等且數(shù)值為0.43，則的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.14，即b點(diǎn)的縱坐標(biāo)約為0.14，A項(xiàng)正確；由上述反應(yīng)可知，平衡體系中越大越有利于配位數(shù)大的銅氨配合物的形成，B項(xiàng)正確；反應(yīng)的平衡常數(shù)，c點(diǎn)時(shí)，和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，此時(shí)，即，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可以看出，在3.5和2.9之間時(shí)，混合溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，即濃度最大，D項(xiàng)正確。15.答案：D解析：A.為金屬陽離子，含有空軌道，肼合成酶的催化中心中，通過提供空軌道形成配位鍵，A正確；B.在中存在N-O鍵，中存在N-H，由圖可知，該反應(yīng)過程中存在N-O和N-H鍵的斷裂，B正確；C.由圖可知，只存在極性共價(jià)鍵，在中存在N-N非極性鍵和N-H極性鍵，故反應(yīng)涉及N-O和N-H鍵的斷裂，B正確；C.由圖可知，催化中心為配合物，步驟Ⅱ中失電子，由+2價(jià)變成+3價(jià)，Ⅳ中得到電子，由+3價(jià)變成+2價(jià)，C正確；D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=，D錯(cuò)誤；故選D。16.答案：B解析：A.嵌入或脫嵌晶胞的棱心和體心，一個(gè)晶胞能夠嵌入的最多數(shù)目為4，故A正確；B.放電時(shí)，正極得電子，鋰離子嵌入正極，該鋰電池的正極反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)均攤原則，一個(gè)晶胞中含有數(shù)為32，共24個(gè)，若該正極材料中，，數(shù)為24、數(shù)為15，根據(jù)電荷守恒，嵌入數(shù)為1，一個(gè)晶胞能夠嵌入的最多數(shù)目為4，該正極材料中脫嵌率為，故C正確；D.中M原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，M為坐標(biāo)原點(diǎn)，晶胞邊長(zhǎng)為1，則中N原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故D正確；選B。17.答案：（1）N；（2）bd（3）平面三角形；Mn（4）；（5）B；（6）8；解析：（1）Mn為第25號(hào)元素，基態(tài)Mn原子電子排布式為：，核外有4個(gè)電子層，核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)N；基態(tài)As的電子排布式為：，價(jià)層電子排布式為；（2）焰色反應(yīng)是電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)釋放能量形成的發(fā)射光譜，故選bd；（3）中陰離子是，中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是，無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是平面三角形，Mn、N、O三種元素中Mn是金屬元素，第一電離能最?。唬?）、、結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，由于能形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，所以沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋海?、、中性原子均為sp3雜化，都有1個(gè)孤電子對(duì)，原子半徑越小，價(jià)電子對(duì)之間的斥力越大，鍵角越大，鍵角由大到小的順序?yàn)椋海唬?）中存在配位鍵，B提供空軌道，N提供孤電子對(duì)，形成配位鍵；分子中N原子形成4個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，屬于雜化；（6）由圖可知，F(xiàn)e的配位數(shù)為8；由均攤法得，晶胞中Fe的數(shù)目為：，Mg的數(shù)目為：8，晶胞質(zhì)量為：，晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶胞的體積為：，1合金存在晶胞的數(shù)目為：，每個(gè)晶胞可以儲(chǔ)存4個(gè)分子，合金能儲(chǔ)存?zhèn)€分子，質(zhì)量為：。18.答案：（1）啞鈴形（紡錘形）（2）AB（3）1：3（4）>；正四面體形（5）Cu失去1個(gè)電子后，3d軌道變成了全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第二電離能大于Ni（6）4；解析：（1）Si原子序數(shù)14核外電子排布為，其中電子占據(jù)最高能級(jí)為3p，p軌道的電子云輪廓呈啞鈴形（紡錘形）。（2）由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①、②、③，可推知分別為基態(tài)Si原子、離子、激發(fā)態(tài)Si原子。A.激發(fā)態(tài)Si原子有四層電子，Si+離子失去了一個(gè)電子，根據(jù)微粒電子層數(shù)及各層電子數(shù)多少可推知，微粒半徑：③>①>②，A正確；B.由分析可知，電子排布屬于基態(tài)原子（或離子）的是：①②，B正確；C.激發(fā)態(tài)Si原子不穩(wěn)定，容易失去電子；基態(tài)Si原子失去一個(gè)電子是硅的第一電離能，離子失去一個(gè)電子是硅的第二電離能，由于，可以得出電離一個(gè)電子所需最低能量：②>①>③，C錯(cuò)誤；D.由C可知②比①更難失電子，則②比①更容易得電子，即得電子能力：②>①，D錯(cuò)誤；故選AB。（3）根據(jù)圖（b）的一個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有1個(gè)硅、3個(gè)氧原子，Si與O的原子數(shù)之比為1:3。（4）可以寫成，可以寫成，連在中心原子Se上的非羥基氧原子數(shù)目比連在中心原子Se上的非羥基氧原子數(shù)目多，所以酸性強(qiáng)弱為>。的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，所以空間結(jié)構(gòu)正四面體形。（5）（Cu）是失去全充滿的的一個(gè)電子，所需的能量較高，（Ni）是失去的一個(gè)電子，所需的能量較小。所以原因是Cu失去1個(gè)電子后，3d軌道變成了全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第二電離能大于Ni。（6）由題目信息銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，晶胞具有相同的側(cè)視