PAGE1[關(guān)鍵詞]混合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物酸含氧酸無氧酸強(qiáng)酸弱酸氧化性酸非氧化性酸一元酸堿強(qiáng)堿弱堿一元堿（氫氧化物）鹽正鹽酸式鹽堿式鹽含氧酸鹽無氧酸鹽復(fù)鹽銨鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物過氧化物超氧化物無機(jī)物有機(jī)物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離4．物質(zhì)的分類：混合物：混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。純凈物：是由一種物質(zhì)組成的。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)?；衔铮河刹煌亟M成的純凈物叫做化合物。氧化物：在由兩種元素組成的化合物中，如果其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。堿性氧化物、酸性氧化物凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。例如氧化銅、氧化鈣、氧化鎂都是堿性氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。一．酸堿鹽1．物質(zhì)的導(dǎo)電電流是由帶電粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。金屬能夠?qū)щ?，就是由于金屬中存在能夠自由移?dòng)的、帶負(fù)電的電子。NaCl溶液能夠?qū)щ?，是由于在NaCl溶液中存在能夠自由移動(dòng)的、帶電的粒子。NaCl溶解于水，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na＋和Cl－，這樣的過程稱為電離。當(dāng)在NaCl水溶液中插入電極并連接直流電源時(shí)，帶正電的Na＋向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電的Cl－向陽極移動(dòng)，因而NaCl的水溶液能夠?qū)щ?。干燥的NaCl晶體不導(dǎo)電。在NaCl的晶體里含有帶正電的Na＋和帶負(fù)電的Cl－，由于靜電的作用，按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動(dòng)，因而干燥的NaCl不能導(dǎo)電。2．酸電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸電離方程式舉例：HCl、HNO3、H2SO4其他舉例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO3、檸檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、檸檬等水果里含有不同的有機(jī)酸。3．堿電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離方程式舉例：KOH、Ba(OH)2、NaOH其他舉例：熟石灰（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）、中和胃酸的藥物（Al(OH)3）、生物堿（有機(jī)堿類），如煙堿（尼古丁）、金雞納堿（奎寧）。4．鹽電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。電離方程式舉例：Na2CO3、MgSO4、BaCl2、NaCl其他舉例：用作調(diào)味劑和防腐劑的食鹽，用來制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作凈水劑的明礬，用作消毒劑的高錳酸鉀等。5．酸的分類、命名根據(jù)酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無氧酸兩類。含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3無氧酸：HCl、H2S（氫硫酸）根據(jù)酸分子電離時(shí)所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。如HCl、H2SO4、H3PO4。含氧酸一般根據(jù)它的分子里氫氧兩元素以外的另一種元素的名稱而命名為“某酸”。無氧酸的命名是在氫字的后面加上另一元素的名稱，叫做“氫某酸”。6．酸的通性酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。例如，紫色的石蕊試液遇酸變紅色，無色的酚酞試液遇酸不變色。酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。酸能跟某些金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。酸跟堿起中和反應(yīng)，生成鹽和水。7．堿的命名堿的命名是根據(jù)它的組成——?dú)溲醺x子和金屬離子的名稱，叫做“氫氧化某”。8．堿的通性堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。例如，紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。9．鹽的性質(zhì)鹽跟某些金屬起反應(yīng)，一般能生成另一種鹽和另一種金屬。在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。鹽跟酸起反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種酸。鹽跟堿起反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種堿。兩種鹽起反應(yīng)一般生成另外兩種鹽。10．鹽的分類和命名正鹽：正鹽是酸跟堿完全中和的產(chǎn)物。其中無氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加一“化”字，叫做“某化某”。如NaCl叫做氯化鈉。含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名稱，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸鈉。對(duì)于變價(jià)金屬元素，低價(jià)態(tài)金屬元素的鹽，可以在金屬名稱前面加個(gè)“亞”字。酸式鹽：酸式鹽是酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物，像NaHCO3、KHSO4等。酸式鹽的命名是在酸名稱的后面加個(gè)“氫”字，然后再讀金屬的名稱。例如，NaHCO3叫做碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉）。NaH2PO4叫做磷酸二氫鈉。堿式鹽：堿式鹽是堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。堿式鹽的命名是在正鹽的名稱前面加“堿式”二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做堿式碳酸銅。11．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：兩種物質(zhì)（酸、堿或鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。12．金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu13．氧化物、堿性氧化物、酸性氧化物凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。例如氧化銅、氧化鈣、氧化鎂都是堿性氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。14．pH值