一、水電解裝置 二、空氣中氧氣含量的測定 3三、燃燒現(xiàn)象 3四、氧氣制取 4五、二氧化碳的制取 6六、金屬制備：金屬的冶煉就是把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)。 7一、水電解裝置(1)接通電源后，電極上都有氣泡產(chǎn)生，而且速度不同。(2)兩支玻璃管里匯集了無色氣體，液面降低，其中連接正極一端產(chǎn)生的氣體比連接負(fù)極一端產(chǎn)生的氣體少。(3)負(fù)極一端玻璃管內(nèi)氣體的體積大約是正極一端玻璃管內(nèi)氣體體積的2倍。(4)驗證兩種氣體所采用的不同的方法。用帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到帶火星的木條復(fù)燃——體積小的氣體是氧氣。用點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰——體積大的氣體是氫氣。（5）水電解后生成氫氣和氧氣，說明這個變化是化學(xué)變化，因為生成了新物質(zhì)。(6)化學(xué)變化的實質(zhì)從宏觀上來講是生成了新的物質(zhì)，從微觀上來講是分子拆分，原子重新組成新的分子?；瘜W(xué)變化中變的是分子，不變的是原子。文字表達(dá)式：水eq\o(→,\s\up7(通直流電))氫氣＋氧氣（2）水分子的構(gòu)成二、空氣中氧氣含量的測定（1）測量原理利用燃燒法測定空氣中氧氣含量的原理：紅磷燃燒消耗密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣，使密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下水被壓入集氣瓶內(nèi)的體積即為減少的氧氣的體積。（2）實驗現(xiàn)象①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙。②冷卻后打開彈簧夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的1/5。（3）實驗結(jié)論：空氣中氧氣的體積約占空氣體積的1/5。注意事項1、在做空氣中氧氣含量的測定實驗時，為保證測量結(jié)果準(zhǔn)確，實驗中應(yīng)注意一下幾點：偏小：（1）裝置不漏氣（檢漏）（2）紅磷應(yīng)足量（3）冷卻后再打開彈簧夾（熱脹冷縮玻璃瓶容易破裂）偏大：（1）紅磷燃燒后，進(jìn)入集氣瓶過慢（2）彈簧夾未夾緊2、在做空氣中氧氣含量的測定實驗選擇可燃物時的兩個條件：一是該物質(zhì)在空氣中就能燃燒（助燃劑為氧氣而非其他氣體）；二是該物質(zhì)燃燒后生成的物質(zhì)為固體或液體（若用了碳或硫反應(yīng)，瓶底一定要放氫氧化鈉）。3、由于氧氣濃度低紅磷就不會繼續(xù)燃燒，所以若裝置內(nèi)放置金屬目的就是為了使氧氣充分反應(yīng)。三、燃燒現(xiàn)象a.硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰。在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰。反應(yīng)生成一種具有刺激性氣味的二氧化硫氣體，并放熱。注意：硫是一種淡黃色的固體粉末點燃點燃硫+氧氣 二氧化硫b鐵絲在氧氣中的燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四濺，放熱，生成一種黑色的固體物質(zhì)四氧化三鐵注意：鐵絲是銀白色的固體物質(zhì)實驗時系上火柴的作用是：起到引燃的作用鋪上細(xì)沙和水的作用是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底點燃鐵+氧氣四氧化三鐵點燃c.木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱生成了一種能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體：二氧化碳點燃木炭+氧氣二氧化碳點燃磷在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量濃的白煙點燃磷+氧氣五氧化二磷點燃四、氧氣制取氧氣的實驗室制法（分別下列物質(zhì)的化學(xué)式）加熱分解高錳酸鉀制取氧氣加熱高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱2KMnO4K2MnO4+?MnO2+?O2↑加熱氯酸鉀制取氧氣二氧化錳二氧化錳加熱氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱2KClO32KCl?+?3O2↑分解過氧化氫溶液制取氧氣二氧化錳二氧化錳過氧化氫水+氧氣2H2O2?2H2O?+?O2↑1、用雙氧水制取氧氣步驟：（1）檢查裝置氣密性（方法：將導(dǎo)管的一段浸入水中，然后雙手緊捧容器外壁，如果裝置不漏氣，則導(dǎo)管口會出現(xiàn)氣泡，移開手掌，導(dǎo)管里形成一段水柱）（2）裝入藥品（3）將燒瓶夾到鐵架臺上（4）將集氣瓶裝滿水，倒扣在水槽中（不留氣泡）（5）打開分液漏斗的開關(guān)（6）收集氧氣：開始冒出的氣體不能立即收集（應(yīng)為此時氧氣不純，派出的是空氣），待冒出的氣泡連續(xù)均勻，再收集2、用高錳酸鉀制取氧氣①加熱高錳酸鉀實驗室，試管口要塞一團(tuán)棉花，這是為了加熱時高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管口，進(jìn)入導(dǎo)管②給固體加熱試管口要略向下傾斜，是為了防止冷凝水倒流引起試管破裂（只要是需要加熱的試管一定要向下）③伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管要稍微露出橡皮塞、導(dǎo)管伸入試管不能太長（有利于氣體的導(dǎo)出，密度比較大的氣體都要在導(dǎo)管口收集）④先均勻受熱，后再物質(zhì)所在處加熱、用酒精燈外焰加熱（防止局部受熱引起破裂）⑤收集完畢，先將到導(dǎo)管出水面，后熄滅酒精燈（防止水槽里的水倒流引起試管破裂）五、二氧化碳的制?、賹嶒炇抑迫≡希菏沂虼罄硎ㄖ饕煞譃樘妓徕}）與稀鹽酸（氯化氫氣體的水溶液）②收集方法：向上排空氣法（能溶于水，不能用排水法）③驗滿方法：用燃燒著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已滿（只能驗滿）④如何驗證氣體是二氧化碳：只能用澄清石灰水⑤制取裝置及操作：實驗室制取二氧化碳?xì)怏w的步驟可以這樣記：茶(查)、莊(裝)、定、價(加)、收、鹽(驗)查：檢查裝置的氣密性————發(fā)生裝置為長頸漏斗和錐形瓶實驗裝置氣密性如何檢查：關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗加水至漏斗頸內(nèi)與頸外液體形成一段液柱差，看液面是否下降。實驗裝置要求在反應(yīng)時長頸漏應(yīng)下端插入液面以下是為了防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。收集裝置中導(dǎo)管口應(yīng)處在接近集氣瓶的瓶底處，目的是便于排凈集氣瓶內(nèi)的空氣。裝：裝入大理石，塞緊橡皮塞定：固定好反應(yīng)裝置加：加入稀鹽酸收：收集氣體————收集方法為向上排空氣法驗：檢驗氣體是否收集滿⑤注意事項：長頸漏斗的下端管口應(yīng)該伸入液面下，為了防止產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w從長頸漏斗口逸出例1：為什么不能用稀硫酸或濃鹽酸？稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣會附著在大理石表面阻止反應(yīng)的進(jìn)行；濃鹽酸易揮發(fā)成HCl氣體，導(dǎo)致收集的CO2不純。例2：制取二氧化碳，為什么不用碳酸鈣粉末或者碳酸鈉？粉末狀的樣品會因為接觸面積比較大，反應(yīng)太劇烈，氣體生成速率太快而難以收集。六、金屬制備：金屬的冶煉就是把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)。常用方法：①置換法：濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②還原法碳等還原劑與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，碳等還原劑能奪取金屬化物的氧，得到游離態(tài)的金屬。C+2CuO2Cu+CO2↑3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑3CO+Fe2O32Fe+3CO23H2+Fe2O32Fe+3H2O還原劑：碳、氫和一氧化碳等能從氧化銅、氧化鐵中奪取氧的性質(zhì)叫做還原性，具有還原性的物質(zhì)可做還原劑。1、氫氣還原氧化銅的實驗裝置上注意:1.試管口略向下傾斜。2.導(dǎo)管要伸到試管底部?！静僮鳌客洹c燈→熄燈→停氫①裝CuO→②固定試管→③氫氣驗純→④通氫氣→⑤加熱CuO→⑥停止加熱→⑦繼續(xù)通氫氣至試管冷卻→⑧停止通氫氣現(xiàn)象：黑色粉末變紅,試管口有水珠?！舅伎肌?.氫氣還原氧化銅，為什么試管口要略向下傾斜？防止生成的水倒流，使試管破裂2.導(dǎo)管為什么要伸到試管底部?讓氫氣與氧化銅充分接觸3.在實驗前氫氣為什么要驗純？防氫氣不純因加熱而爆炸4.實驗開始時，為什么要先通氫氣后加熱？防止氫氣和空氣混合加熱時試管炸裂5.實驗結(jié)束后，為什么要先停止加熱后停止通氫氣？防止灼熱的銅被空氣中的氧氣重新氧化成氧化銅2、碳還原氧化銅的實驗特點：固固加熱型試管口略向下【現(xiàn)象】黑色固體逐漸變成紅色,澄清石灰水變渾濁。【操作】反應(yīng)后應(yīng)先將導(dǎo)管從石灰水中取出,再移去酒精燈【目的】防止試管降溫氣壓減小,使石灰水倒吸導(dǎo)致試管炸裂高溫加熱可以改用酒精噴燈或用金屬罩套在酒精燈上方集中火焰提高溫度。（所以看到酒精噴燈目的就是提高