2022-2023學(xué)年九年級上冊科學(xué)精講精練1.3常見的酸考點1.鹽酸(HCI)（1）鹽酸的物理性質(zhì)：=1\*GB3①HCl氣體溶解于水形成鹽酸，是混合物。=2\*GB3②純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味=3\*GB3③具有揮發(fā)性(故需要密封保存)，打開瓶塞后能在空氣中形成白霧【原因】揮發(fā)的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴【注意】白磷燃燒生成白煙（固體小顆粒），煙是固體，霧是液體，兩者不可同時出現(xiàn)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)①鹽酸與鹽發(fā)生反應(yīng)鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生。化學(xué)方程式：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。應(yīng)用：用硝酸銀溶液檢驗鹽酸或氯離子的存在鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)現(xiàn)象：雞蛋殼逐漸溶解；表面冒出大量氣泡；化學(xué)方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。應(yīng)用：實驗室用大理石或石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳=2\*GB3②鹽酸與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)鹽酸與氧化鐵的反應(yīng)材料：取一枚生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是Fe2O3)實驗現(xiàn)象：鐵釘表面的紅棕色固體消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。化學(xué)方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。（應(yīng)用：用鹽酸除鐵銹）【注意】該實驗有兩個階段：第一階段：鐵銹與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O第二階段：鐵與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑鹽酸與氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。化學(xué)方程式：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。=3\*GB3③鹽酸與金屬發(fā)生反應(yīng)鹽酸與鐵的反應(yīng)現(xiàn)象：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。化學(xué)方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。=4\*GB3④鹽酸與堿發(fā)生反應(yīng)（中和反應(yīng)，后期會學(xué)）現(xiàn)象：藍色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色化學(xué)方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。=5\*GB3⑤鹽酸與酸堿指示劑發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象：酸堿指示劑變紅【拓展】聞氣體氣味的方法：打開瓶塞，人不要正對著瓶口，用手輕輕在瓶口扇動，使少量氣體飄到自己的鼻腔內(nèi)?！究键c練習(xí)】【例1】下列實驗現(xiàn)象的描述正確是A．稀鹽酸除鐵銹：鐵銹逐漸消失，鐵釘變光亮，溶液由無色變?yōu)闇\綠色B．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口上方出現(xiàn)大量白煙C．鐵絲在氧氣中燃燒：銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體D．銅片放入硝酸銀溶液中，紫紅色固體表面有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由藍色變?yōu)闊o色【答案】C【詳解】A、鐵銹（氧化鐵）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵水溶液呈黃色，A錯，不符合題意；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于空氣的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，是白霧不是白煙，B錯，不符合題意；C、鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，C對，符合題意；D、銅片放入硝酸銀溶液中，溶液由硝酸銀溶液變?yōu)橄跛徙~溶液，硝酸銀溶液是無色的，硝酸銅溶液是藍色，D錯，不符合題意。故選C考點2.硫酸(H2SO4)（1）硫酸的物理性質(zhì)：①濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，難揮發(fā)，密度比水大。=2\*GB3②吸水性。能直接吸收空氣中的水分(故需要密封保存)，所以常作為某些氣體（中性或酸性氣體）的干燥劑?！疽辍繚饬蛩岬奈耘c脫水性、強氧化性稱為“三性”脫水性：把的化合物里的H、O元素按原子個數(shù)比2：1“脫出”，然后結(jié)合成水，一般脫水后，物質(zhì)會變黑。強氧化性：濃硫酸的氧化性很強，它跟金屬反應(yīng)時，一般生成水而不生成氫氣(濃硫酸的化學(xué)性質(zhì))?！究键c練習(xí)】【例2】硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、染料等。對于下列事實，括號中所寫濃硫酸性質(zhì)不正確的是A．蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象(脫水性)B．空氣中敞口放置的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小(揮發(fā)性)C．濃硫酸在加熱條件下與木炭反應(yīng)(氧化性)D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)【答案】B【詳解】A．濃硫酸利用自身的脫水性將蔗糖脫水碳化，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，故A正確；B．濃硫酸有吸水性，敞口放置于空氣中吸收空氣中的水蒸氣，質(zhì)量變大，濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故B錯誤；C．濃硫酸有強氧化性，和木炭發(fā)生下列反應(yīng)：，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故C正確；D．濃硫酸有吸水性，可用來干燥某些氣體，故D正確；故選B。②濃硫酸的稀釋：由于濃硫酸溶于水時放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散；切不可把水直接倒入濃硫酸中。【注意】①濃硫酸具有“三性”，但稀硫酸不具有“三性”。②濃硫酸是初中范圍內(nèi)唯一的一種液體干燥劑。常用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體，不能干燥氨氣。③如果不小心將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用干布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液(小蘇打溶液)，嚴(yán)重時立即送醫(yī)院。（2）稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)類別名稱化學(xué)方程式現(xiàn)象金屬鋅Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑固體消失，產(chǎn)生氣泡金屬氧化物氧化鐵Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O紅棕色固體消失，溶液變成黃色氧化銅CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O黑色固體消失，溶液變成藍色堿氫氧化銅Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O藍色固體消失，形成藍色溶液鹽氯化鋇溶液BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl產(chǎn)生白色沉淀【考點練習(xí)】【例3】下列實驗操作正確的是A．液體的傾倒 B．稀釋C．量取9.5mL液體 D．點燃酒精燈【答案】B【詳解】A、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，圖中瓶塞沒有倒放，故A錯；B、稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時散失，故B正確；C、量取9.5mL液體用10mL量筒比較準(zhǔn)確，故C錯；D、酒精燈的使用注意事項有禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，故D錯。故選B?？键c3.硝酸(HNO3)：（1）硝酸具有酸的共性，濃硝酸和濃鹽酸、濃硫酸一樣具有強烈的腐蝕性。（2）硝酸具有揮發(fā)性，且見光易分解(所以需要密封在棕色的試劑瓶中)?？键c4.酸的性質(zhì)(通性)：不同的酸在水溶液中都能電離出自由移動的H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。考點5.濃硫酸對金屬的鈍化現(xiàn)象：稀硫酸不能用鐵罐或鋁罐盛裝，但濃硫酸能用鐵罐或鋁罐盛裝，是因為濃硫酸能在鐵、鋁等金屬表面形成一層致密的氧化薄膜，隔絕了濃硫酸與鐵或鋁直接接觸。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化現(xiàn)象【考點練習(xí)】【例4】對下列事實的解釋正確的是A．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有強氧化性B．常溫下，濃硝酸和濃硫酸均可以用鋁罐貯存，說明鋁與它們不反應(yīng)C．將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的直接氧化產(chǎn)物為D．將膽礬晶體放入濃硫酸中，藍色固體變白，說明濃硫酸具有吸水性【答案】D【詳解】A．濃硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液變黃，濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，故A錯誤；B．常溫下，濃硝酸和濃硫酸均可以用鋁罐貯存，是因為鋁與它們發(fā)生鈍化，故B錯誤；C．將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，在Pt的催化作用下，氨水分解產(chǎn)生的氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，氨氣的直接氧化產(chǎn)物為，NO和氧氣反應(yīng)又生成NO2，所以瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，故C錯誤；D．將膽礬晶體放入濃硫酸中，藍色固體變白，失去結(jié)晶水，說明濃硫酸具有吸水性，故D正確；選D。考點6.SO42－和Cl－的檢驗方法（1）含SO42－的化合物的檢驗方法：加入氯化鋇溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明是含SO42－的化合物。（2）含Cl－的化合物的檢驗方法：加入硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明是含Cl－的化合物。（3）SO42－、Cl－同時存在：先用過量Ba(NO3)2(不能用BaCl2)和稀硝酸，檢驗SO42－并除盡，再用AgNO3檢驗Cl－存在?！究键c練習(xí)】下列關(guān)于溶液中所含離子檢驗的說法正確的是A．取少量某溶液于試管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有B．取少量某溶液于試管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明該溶液中含有C．取少量某溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若紅色石蕊試紙變藍，說明該溶液中含有D．將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該溶液中含有【答案】C【詳解】A．硝酸、酸性環(huán)境中的具有強氧化性，可以將氧化為，故檢驗不宜使用稀硝酸和硝酸鋇；可以先向溶液中加入稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有，A錯誤；B．先向溶液中加入少量新制氯水，若溶液中含有Fe2+，則Fe2+會被氧化為Fe3+，影響Fe3+的檢驗，故只需向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明該溶液中含有Fe3+，B錯誤；C．向溶液中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若紅色石蕊試紙變藍，說明該氣體為NH3，則溶液中含有，C正確；D．將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則產(chǎn)生的氣體為CO2或SO2，說明該溶液中含有、、或，D錯誤；故選C。1．如圖以稀硫酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)。下列說法正確的是（

）A．圖中涉及到置換，復(fù)分解兩種基本反應(yīng)類型B．圖中能生成鹽的反應(yīng)包括③④⑤C．X所表示的物質(zhì)類別是氧化物D．若X溶液既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)2反應(yīng)，則X可能是BaCl2【答案】A【詳解】A、依據(jù)置換、復(fù)分解兩種基本反應(yīng)類型的特點，可知鎂與硫酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)，酸與堿、鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A選項正確；B、活潑金屬、堿、某些金屬氧化物以及某些鹽都能跟酸反應(yīng)生成鹽，因此可得圖中能生成鹽的反應(yīng)為②③④⑤，故B選項錯誤；C、酸的通性主要有：一、跟酸堿指示劑反應(yīng)，紫色石蕊試劑遇酸變紅，無色酚酞試劑遇酸不變色；二、跟活潑金屬的置換反應(yīng)；三、跟堿性氧化物反應(yīng)；四、跟某些鹽反應(yīng)；五、跟堿的中和反應(yīng)；分析圖示的物質(zhì)種類可知X是鹽類，故C選項錯誤；D、依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件可知，氯化鋇和硫酸能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但氯化鋇和氫氧化鈣不能反應(yīng)，故D選項錯誤。故選A。2．在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化鈣④硝酸銀溶液四種物質(zhì)中跟稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)中表現(xiàn)了H+的性質(zhì)的組合是(

)A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④【答案】B【詳解】氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)中氫離子被消耗，表現(xiàn)了H+的性質(zhì)；鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)中氫離子被消耗，表現(xiàn)了H+的性質(zhì)；氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)中氫離子被消耗，表現(xiàn)了H+的性質(zhì)；硝酸銀與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)的實質(zhì)是氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，反應(yīng)中氫離子沒有被消耗，沒有表現(xiàn)氫離子的性質(zhì)。在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化鈣④硝酸銀溶液四種物質(zhì)中跟稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)中表現(xiàn)了H+的性質(zhì)的組合是①②③。故選B。3．如圖為硫酸性質(zhì)的知識歸納，下列表達不正確的是（）A．若鹽為的溶液，則反應(yīng)中有白色沉淀生成B．若金屬是Fe，可用稀硫酸與Fe反應(yīng)制取C．若堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)D．若金屬為Mg和Zn，將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多【答案】B【詳解】A、若鹽為BaCl2溶液，氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，則硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)時有白色沉淀生成，A說法正確。B、若金屬是Fe，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不能制取硫酸鐵，故B錯誤。C、若堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，此時溶液變紅，加入稀硫酸后，紅色褪去，證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)，故C正確。D、質(zhì)量相等且過量的Zn和Mg，與一定量的H2SO4反應(yīng)，稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量相等，故D正確。故選B。4．做氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的實驗，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）①該實驗是將稀鹽酸逐漸加入盛有氧化銅的容器中②a點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)③a點和b點對應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等④a點和b點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分不相同A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④【答案】C【詳解】①溶液的總質(zhì)量從0開始逐漸增加，該實驗是將稀鹽酸逐漸加入盛有氧化銅的容器中，故說法正確。②從a點開始，溶液增加的質(zhì)量不如oa段多，說明a點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故說法正確。③從a點開始，溶液增加的質(zhì)量不如oa段多，是氧化銅與稀鹽酸完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，a點和b點對應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量相等，故說法錯誤。④從a點開始，溶液增加的質(zhì)量不如oa段多，是氧化銅與稀鹽酸完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，稀鹽酸具有揮發(fā)性，a點和b點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分均為氯化銅，固體成分是相同的，故說法錯誤。故選C。5．氯化氫（HCl）的水溶液是鹽酸，溴化氫（HBr）的水溶液是氫溴酸，某化學(xué)小組為了探究溴化氫的性質(zhì)，做了如圖所示的實驗：根據(jù)上述的操作和相關(guān)現(xiàn)象分析，下列描述錯誤的是（）A．溴化氫的密度比空氣大 B．溴化氫溶于水使試管內(nèi)壓強減小C．若將紫色石蕊溶液改為酚酞溶液，可看到紅色噴泉 D．試管內(nèi)液體的pH<7【答案】C【詳解】A、收集裝置為向上排空氣法收集裝置，所以可知溴化氫密度比空氣大，選項A正確。B、根據(jù)②③④現(xiàn)象可知，內(nèi)部壓強減小，說明溴化氫溶于水，使內(nèi)部氣體減小，外界大氣壓將水壓入試管，形成噴泉，選項B正確。C、酚酞在酸性溶液中不變色，不會看到藍色噴泉，選項C錯誤。D、溴化氫溶于水，形成酸性溶液，溶液pH＜7，選項D正確。故選C。6．向一定量的稀鹽酸中，分別加入足量的水、金屬鐵、氫氧化鈣溶液、硝酸銀溶液，下列圖示正確的是（）A． B．C． D．【答案】D【詳解】A、向一定量的稀鹽酸中加入足量的水時，酸性減弱，pH升高，但不會變成中性或堿性，pH只會接近7，故A不正確。B、活潑金屬和酸接觸就會放出氫氣，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，起點應(yīng)該從零開始，故B不正確。C、一定量的稀鹽酸（溶液起始質(zhì)量不可能為零）和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，隨著反應(yīng)的進行，溶液的質(zhì)量增加，反應(yīng)完全后隨著氫氧化鈣溶液的不斷加入，溶液質(zhì)量不斷增加，故C不正確。D、稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，隨著反應(yīng)的進行，沉淀的質(zhì)量增加，反應(yīng)完全，質(zhì)量不變，故D正確。故選D。7．下列實驗操作正確的是（）A．測定溶液的pH B．過濾C．稀釋濃硫酸 D．a(chǎn)處進氣收集氧氣【答案】D【詳解】A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故A錯誤。B、過濾時應(yīng)用玻璃棒引流，故B錯誤。C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故C錯誤。D、用排水法收集氫氣時，長導(dǎo)管是出水管，短導(dǎo)管是進氣管，故D正確。故選D。8．生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，會產(chǎn)生氣泡。為探究氣體是什么反應(yīng)產(chǎn)生的，興趣小組設(shè)計如圖實驗，比較分析實驗現(xiàn)象后，小明認為還需要繼續(xù)補充實驗。以下觀點正確的是（）A．應(yīng)補充一支加入稀鹽酸的試管，久置觀察B．應(yīng)補充一個鐵與水能否反應(yīng)的實驗C．應(yīng)補充一個氧化鐵與水能否反應(yīng)的實驗D．應(yīng)同時補充B和C兩個實驗【答案】B【詳解】鐵和稀鹽酸反應(yīng)，生成氣體，而氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)，不能生成氣體，二者比較可知，氣體的生成肯定與鐵有關(guān)。由于稀鹽酸中存在水和鹽酸，因此無法確定是鐵和水反應(yīng)，還是鐵和鹽酸反應(yīng)，因此需要補充一個鐵和水能否反應(yīng)的實驗，故B正確，而A、C、D錯誤。故選B。9．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42-，某同學(xué)預(yù)驗證其中能使石蕊溶液變紅色的是H+，設(shè)計了如下實驗：①取稀硫酸與石蕊試液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并觀察顏色，③向水中滴入石蕊試液，④向硫酸鈉溶液中滴入石蕊溶液，其中能夠證明是H+使石蕊變色的實驗是（

）A．①③ B．①③④ C．只② D．只①【答案】BC【詳解】A、①能證明稀硫酸能讓石蕊試液變紅色，③能證明水分子不能讓石蕊試液變色，①③不能證明是氫離子使石蕊試液變色，錯誤。B、①能證明稀硫酸能讓石蕊試液變紅色，③能證明水分子不能讓石蕊試液變色，④能證明硫酸根離子不能讓石蕊變色，①③④能證明氫離子使石蕊試液變色，正確。C、②可以發(fā)現(xiàn)在加入NaOH的過程中，SO42-和水都一直存在，而H+則漸漸消失，又可以觀察到溶液變色，所以可以同時排除SO42-和水的作用，直接證明H+產(chǎn)生的變色的作用，正確。D、①能證明稀硫酸能讓石蕊試液變紅色，不能證明氫離子能讓石蕊試液變色，錯誤。故選BC。10．有一無色溶液，往里面滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，由此可以判定原溶液（

）A．一定有SO42- B．一定有Ag+C．一定有SO42-和Ag+ D．一定有SO42-或Ag+【答案】D【詳解】某無色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Cl-，則會生成AgCl沉淀；若溶液中有SO42-，則生成BaSO4沉淀，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO42-或Ag+。故選D。11．下列有關(guān)硫酸的認識或做法，正確的是（）A．組成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的數(shù)目相同B．性質(zhì)：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等D．生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCl2處理后直接排放【答案】C【詳解】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O），硫酸解離出H+的數(shù)目是SO數(shù)目的2倍，水分子幾乎不解離，因此溶液中H+的數(shù)目大于SO，此選項錯誤；B、酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不能和非金屬氧化物反應(yīng)，所以硫酸不能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)，此選項錯誤；C、硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等，此選項正確；D、硫酸廢水用CaCl2處理后，硫酸和氯化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸，廢水中仍然有酸性物質(zhì)，不能直接排放，此選項錯誤。故選C。12．將一燒杯稀鹽酸分成質(zhì)量相等的四份，然后向這四份稀鹽酸中分別加入足量的下列物質(zhì)。經(jīng)過充分反應(yīng)，除了未反應(yīng)的固體外，溶液中都有氯化鋅。所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是加入（）A．Zn B．ZnO C．Zn（OH）2 D．ZnCO3【答案】A【詳解】由于是質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸分別和足量的四種物質(zhì)反應(yīng)，可設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為73g，根據(jù)化學(xué)方程式判斷反應(yīng)后溶液質(zhì)量的增加值Δm。根據(jù)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，反應(yīng)所消耗的稀鹽酸的質(zhì)量相等，則生成的氯化鋅的質(zhì)量相等。所以溶液的質(zhì)量越小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。通過分析可知稀鹽酸與鋅反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的最少，所以與鋅反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。故選A。13．小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗。下表是小明同學(xué)設(shè)計的實驗方案，其中不正確的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】C【詳解】A、如果鹽酸過濾，可以與鐵反應(yīng)有氣泡冒出，故可以判斷，不符合題意；B、pH試紙可以測得溶液的酸堿性，故正確，不符合題意；C、溶液中的氯化鈉有可以與硝酸銀反應(yīng)有白色沉淀生成，故不正確，符合題意；D、紫色石蕊試劑遇酸變紅，遇堿變藍，故可以判斷，不符合題意；故選C。14．燒杯中有一定質(zhì)量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。一定溫度下，得到156g不飽和溶液。下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是（）。A．16．6% B．6．1% C．12．2% D．9．1%【答案】D【詳解】解：由方程式：可知，當(dāng)溶液的增重相同時，生成的氯化鎂的質(zhì)量相同，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。設(shè)生成的氯化鎂的質(zhì)量為x解得：x=14.25g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈9.1%由此可知，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是D。故選D。15．將等質(zhì)量的CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸和10%硫酸溶液中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨時間變化曲線都如圖所示，下列說法正確的是（）A．CaCO3一定沒有剩余B．消耗HCl與H2SO4的質(zhì)量比為73：98C．消耗CaCO3與Na2CO3的質(zhì)量比為1：1D．反應(yīng)產(chǎn)生水的質(zhì)量不相等【答案】B【詳解】CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末）與鹽酸和硫酸分別反應(yīng)的方程式是：觀察圖象可知：二者生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，根據(jù)方程式和物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可知：生成的水的質(zhì)量也相等，則D錯誤，參加反應(yīng)的鹽酸和硫酸的質(zhì)量比是73：98，B正確；參加反應(yīng)的碳酸鈣和碳酸鈉的質(zhì)量比是100：106，故C錯誤，提供的碳酸鈣和碳酸鈉的質(zhì)量相等，說明碳酸鈉完全反應(yīng)，碳酸鈣有剩余，則A錯誤；故選B。16．學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。（1）若用Cu（OH）2實現(xiàn)②，會得到_________色溶液。（2）若想實現(xiàn)④，得到黃色溶液，可選用的是_________。（3）若選用BaCl2溶液實現(xiàn)⑤，此白色沉淀的化學(xué)式為_________?！敬鸢浮?/p>

藍

氧化鐵##Fe2O3

BaSO4【詳解】（1）氫氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，會得到藍色溶液。（2）若想實現(xiàn)④，得到黃色溶液，可選用的是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液呈黃色。（3）若選用BaCl2溶液實現(xiàn)⑤，氯化鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸鋇的化學(xué)式為：BaSO4。17．為驗證稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們做了如圖實驗：（1）②號試管中黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色。說明稀硫酸能與___________反應(yīng)（填物質(zhì)類別）；（2）能觀察到冒氣泡的試管有___________號管（填試管序號）；③號試管中的現(xiàn)象是___________。【答案】

金屬氧化物

①④

溶液由紅色變成無色【詳解】（1）根據(jù)②號試管中黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色，可知稀硫酸能和氧化銅發(fā)生反應(yīng)，則說明稀硫酸能和金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)。（2）①中的鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，④中的碳酸鈉能和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，都能觀察到冒氣泡。氫氧化鈉溶液能使無色酚酞變紅，加入稀硫酸能和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液由堿性變?yōu)橹行裕踔磷優(yōu)樗嵝?，無色酚酞不能使酸性溶液變色，所以現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色。18．炎熱的夏天，在家中可以自制汽水來解暑消熱?！緶?zhǔn)備材料】1.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500mL飲料瓶【配制流程】（1）下列是制汽水的操作或現(xiàn)象的相關(guān)問題，請選擇Ⅰ或Ⅱ進行解答_______。Ⅰ．步驟②中為什么要用涼開水而不是熱開水來制汽水？Ⅱ．步驟③旋緊瓶塞后，為什么汽水中的氣泡會由多變少直至不再冒出？（2）制汽水時，小蘇打中的HCO3﹣與檸檬酸溶液中的H+反應(yīng)后生成的氣體是_______。為證明檸檬酸溶液中有H+，可以選擇下列物質(zhì)中的_______進行驗證（填字母，符合題意的選項都要選）。a．鎂帶

b．銅片

c．食鹽

d．雞蛋殼

e．紫色石蕊溶液【答案】

“Ⅰ．涼開水溫度低，二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大”或“Ⅱ．旋緊瓶塞后，瓶內(nèi)壓強增大，增大了二氧化碳的溶解度”

二氧化碳或CO2

ade【詳解】（1）在制取汽水時，先向瓶中加入小蘇打、蔗糖、果汁，然后加入涼開水，再加入檸檬酸，迅速蓋上瓶蓋，搖勻、冷藏，就得到汽水。選擇Ⅰ：涼開水溫度較低，CO2的溶解度隨溫度的降低而增大，當(dāng)打開瓶塞時，CO2從瓶中溢出，水的溫度降低，就可以起到降溫、解渴的作用。II.步驟③旋緊瓶蓋后，瓶內(nèi)的壓強增大，所以增大了二氧化碳的溶解度，所以會看到汽水中的氣泡會由多變少直至不再冒出。（2）制汽水時，小蘇打中的HCO3-與檸檬溶液中的H+反應(yīng)生成的氣體是CO2，要證明檸檬酸溶液中有H+；a．鎂帶可以與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有大量的氣泡溢出，可以證明，正確；b．銅活動性比H+小，不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，錯誤；c．食鹽與酸不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能證明H+的存在，錯誤；d．雞蛋殼主要成分是CaCO3，可以與H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，有氣泡放出，故可以證明檸檬酸溶液中有H+，正確；e.石蕊溶液遇酸會變?yōu)榧t色，可以證明，正確。故選ade。19．利用以下裝置對酸的化學(xué)性質(zhì)進行探究。（1）實驗I中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是_______（填“a”或“b”）。（2）實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是_________。（3）實驗Ⅲ中，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是____色固體逐漸消失，溶液變成_____色?！敬鸢浮?/p>

a

氫氧化鈣溶液

紅棕

黃色【詳解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，實驗I中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，膠頭滴管中為酸，故變紅的為含紫色石蕊試液的a。（2）實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，檢驗碳酸鹽最簡單的方法是滴加鹽酸，觀察是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。故試劑X的名稱是氫氧化鈣溶液。（3）實驗Ⅲ中，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色。20．為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實驗：（1）上述反應(yīng)中無現(xiàn)象的為___________（填字母序號，下同），B試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，C試管中發(fā)生的現(xiàn)象是___________。（2）將反應(yīng)后D和E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【假設(shè)與猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl猜想四：___________。【討論與交流】經(jīng)討論同學(xué)們一致認為猜想___________是錯誤的?！緦嶒炁c結(jié)論】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液無現(xiàn)象猜想四成立取少量濾液于試管中，滴加適量______________________【拓展與遷移】稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們的溶液中都存在___________【答案】

D

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

固體消失，溶液變成黃色

NaCl和Na2CO3

三

稀鹽酸

有氣泡冒出

H+【詳解】（1）A試管中紫色石蕊試液滴加稀鹽酸，溶液變紅色；B試管中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，溶液由無色變成淺綠色；C試管中滴加稀鹽酸固體消失，溶液變成黃色；D試管中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象；E試管中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出；F試管中滴加稀鹽酸，生成氯化銀白色沉淀。故上述反應(yīng)中無象的為D，B試管中鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（2）假設(shè)和猜想：觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)，說明D中鹽酸過量，E中碳酸鈉過量，混合后鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸完全反應(yīng)后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；猜想一：氯化鈣和碳酸鈉前后完全反應(yīng)時溶質(zhì)是NaCl；猜想二：氯化鈣過量時溶質(zhì)是NaCl和CaCl2；猜想四：碳酸鈉過量時溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3。討論和交流：氫氧化鈣和鹽酸不能共存，所以猜想三一定錯誤。實驗與結(jié)論：因為猜想四成立，溶液中一定含有碳酸鈉。取少量濾液于試管中，滴加適量稀鹽酸，有氣泡冒出。拓展與遷移：稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們的溶液中都存在H+。21．小科發(fā)現(xiàn)暖水瓶中有一層淡黃色的水垢。據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除了碳酸鈣外，無其他鹽類。他想探究還有沒有其他物質(zhì)，于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進行下列實驗：（1）取10克水垢按圖中的裝置高溫加熱充分反應(yīng)（已知），產(chǎn)生的氣體依次通過、裝置，實驗后發(fā)現(xiàn)裝置中氫氧化鈉溶液增加了。①裝置中濃硫酸的作用是___________。②該水垢所所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。③按圖乙所示的方法來實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒有變渾濁，原因是___________。【答案】

干燥二氧化碳

C裝置中氫氧化鈉溶液增加了3.08g，說明碳酸鈣分解生成了3.08g二氧化碳，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，x=7g該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

濃鹽酸具有揮發(fā)性，與氫氧化鈣反應(yīng)（或濃鹽酸有揮發(fā)性，產(chǎn)生的沉淀被鹽酸溶解）【詳解】（1）濃硫酸具有吸水性，能夠用來吸收反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳中的水蒸氣。（2）見答案。（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和二氧化碳進入石灰水中，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能和氫氧化鈣反應(yīng)，也能夠和生成的碳酸鈣反應(yīng)，所以不能產(chǎn)生沉淀。22．無論在科學(xué)世界里，還是在日常生活中，酸是廣泛存在而又非常重要的物質(zhì)。下面對常見的酸——硫酸的部分性質(zhì)進行探究。（1）濃硫酸的特性①向一個燒杯中加入一定質(zhì)量的濃硫酸，總質(zhì)量為m1；敞口放置在空氣中一段時間后，總質(zhì)量為m2，那么m1___________m2（選填“>”“=”或“＜”）。②如圖所示，將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中（錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起），觀察到液滴四濺。據(jù)此分析，下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是___________。A．稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸緩慢注入水中B．稀釋濃硫酸時，一定要將水緩慢注入濃硫酸中C．濃硫酸充分溶于水后，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離（2）與金屬反應(yīng)向依次裝有鎂、鐵、銅的A、B、C三支試管中（如圖），分別加入等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是___________（填序號）；請寫出反應(yīng)最劇烈的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）與非金屬反應(yīng)將冷的濃硫酸加入裝有碳粉的圓底燒瓶中，無明顯現(xiàn)象；加熱該混合物，有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)對導(dǎo)出的氣體成分進行驗證。【查閱資料】①碳與濃硫酸在加熱時，除了生成水之外，還生成二氧化硫和碳的一種氧化物；②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，其中二氧化硫還能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色?！緦嶒烌炞C】某科學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下設(shè)計了如下實驗裝置進行驗證。溫馨提示：丁裝置的A、B、C中均裝有紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液。①為了完成對導(dǎo)出氣體的驗證，請將上述裝置進行正確的連接：甲→___________→___________→丙→___________（填序號）。②請完成表中的相關(guān)內(nèi)容：實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論乙中觀察到的現(xiàn)象___________證明碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳丁裝置A中溶液褪色，丁裝置C中溶液不褪色證明氣體中有___________，裝置C的作用___________戊中白色固體變藍證明氣體中有水蒸氣【獲得結(jié)論】碳與濃硫酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。【知識拓展】化學(xué)反應(yīng)的進行與反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)條件都有一定關(guān)系。酸不僅能與某些金屬反應(yīng)，還能與某些非金屬單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)?！敬鸢浮?/p>

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AC

C

Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑

戊

丁

乙

乙中紅色粉末不變色，澄清石灰水變渾濁

二氧化硫（或SO2）

SO2被除盡

C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O【詳解】（1）①濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸置于空氣中會吸收空氣中的水分，其質(zhì)量增加，即m1<m2，故填<；②A、稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢的注入水中，選項正確；B、稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢的注入水中，選項錯誤；C、濃硫酸溶于水是強放熱過程，錐形瓶底部的石蠟融化，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離，選項正確，故填A(yù)C。（2）在金屬活動性順序表中，銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以C試管中無明顯現(xiàn)象，故填C；鎂比鐵活潑，所以裝有鎂的試管反應(yīng)最劇烈，鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，故反應(yīng)方程式寫為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。（3）①為了驗證反應(yīng)中有水生成，后面的裝置中都有水帶出，所以要先檢驗水的生成，需要先經(jīng)過戊裝置，檢驗有水生成，然后經(jīng)過丁裝置檢驗并除盡二氧化硫，最后剩余的氣體中可能有一氧化碳和二氧化碳，通入乙裝置，故填戊、丁、乙。②如不是一氧化碳，則乙中紅色粉末不變色，澄清石灰水變渾濁，故填乙中紅色粉末不變色，澄清石灰水變渾濁；二氧化硫還能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，丁裝置A中溶液褪色，說明溶液中一定有二氧化硫氣體，故填二氧化硫（或SO2）；丁裝置C中溶液不褪色，說明二氧化硫被完全吸收，故填SO2被除盡；碳與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故反應(yīng)的反應(yīng)方程式寫為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2