廣西壯族自治區(qū)柳州市柳城縣中學2024-2025學年高一下學期4月期中考試化學試題一、單選題1．化學與社會、生產(chǎn)和生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．經(jīng)常飲用碳酸飲料可增強鈣的吸收 B．使用綠色能源汽車可減少環(huán)境污染C．冰箱保存食物能減慢食物腐敗速率 D．“84”消毒液可用于教室中消毒殺菌2．勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目與所述化學知識無關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A用臭氧消毒柜給餐具消毒臭氧具有強氧化性B用廚余垃圾制肥料種菜廚余垃圾含有N、P、K等元素C用天然氣灶具燒開水天然氣燃燒放熱D科學家利用硅制作芯片硅的熔點比較高A．A B．B C．C D．D3．下列離子方程式書寫正確的是A．銅與氯化鐵溶液反應：B．碳酸鈣溶于稀鹽酸：C．銅與稀硝酸反應：D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：4．實驗室配制溶液過程中，下列儀器不需要用到的是A． B． C． D．5．下列有關鐵及其化合物的說法錯誤的是A．鐵有良好的導電、導熱性 B．鐵高溫時與水蒸氣反應生成C．鐵粉具有還原性，可用作食品脫氧劑 D．可用除去溶液中含有的6．硫元素是動植物生長不可缺少的元素，下圖為自然界中硫元素的存在示意圖。有關說法錯誤的是A．是一種還原性氣體 B．硫單質(zhì)可以廣泛存在于地表附近C．二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)之一 D．圖中含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化存在非氧化還原反應7．材料對于促進生產(chǎn)發(fā)展、改善人們的生活發(fā)揮了巨大作用。下列有關說法錯誤的是A．儲氫材料合金能大量吸收，形成金屬氫化物B．我國的陶瓷制品享譽海內(nèi)外，陶瓷屬于無機非金屬材料C．醫(yī)療器械常用不銹鋼材料制造，不銹鋼具有強抗腐蝕能力D．碳納米材料具有廣闊的應用前景，屬于新型的有機材料8．某同學繪制氯及其化合物“價-類”二維圖如下，下列說法錯誤的是A．濃的a溶液能與f反應生成b B．物質(zhì)c可用作自來水的消毒劑C．物質(zhì)d轉(zhuǎn)化為a，一定要加入還原劑 D．e對應的鉀鹽可用于實驗室制取氧氣9．下列有關氮及其化合物說法錯誤的是A．氨溶于水的噴泉實驗，證明氨氣極易溶于水B．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，原因是濃硝酸有揮發(fā)性C．斷裂需要較多的能量，所以氮氣化學性質(zhì)很穩(wěn)定D．液氨汽化時會吸收大量的熱，所以液氨可用作制冷劑10．下列所選儀器或操作符合實驗要求的是A．加熱金屬鈉B．熄滅酒精燈C．制備純凈的D．實驗室制氯氣A．A B．B C．C D．D11．某興趣小組用如圖所示裝置探究原電池的工作原理，下列說法正確的是A．甲、乙中鋅片質(zhì)量減輕，銅片上都有氣泡產(chǎn)生B．乙、丙中鋅片電極反應式均是C．丙中電子從片經(jīng)溶液流向片D．丙中外電路轉(zhuǎn)移1mol，理論上生成64g12．化學反應與能量變化的關系如下圖所示，下列說法正確的是A．化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量變化B．圖1所示能量變化的反應，都需要加熱才能發(fā)生C．鎂條、鋁片和鹽酸反應放熱，其能量變化符合圖2D．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成13．如圖所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，下列說法錯誤的是A．非金屬性：Y<WB．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WC．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸D．X的離子半徑在同周期元素的簡單離子半徑中最小14．硫是一種重要的非金屬元素，和氧氣反應的化學方程式為：。表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1mol的S中含有的電子數(shù)為B．1mol完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．25℃、101KPa時，22.4L的物質(zhì)的量為1molD．發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：115．化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作、現(xiàn)象、結論(或解釋)均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論(或解釋)A將一小塊金屬鈉加入溶液中有紅色固體析出鈉置換出銅B向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液生成白色沉淀原溶液中含有C向的溶液中滴加5~6滴的溶液充分反應后，再滴加幾滴溶液溶液呈血紅色原反應為可逆反應D將通入酸性高錳酸鉀溶液至過量溶液的紫紅色褪去有漂白性A．A B．B C．C D．D16．一定溫度下，在2L恒容密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點時，正反應速率：B．反應的化學方程式為C．0~5min內(nèi)，C的平均反應速率為D．在該條件下，5min時充入0.5mol使壓強增大，正、逆反應速率都不變二、解答題17．下圖表示部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中表示元素氮的是(填字母)，在元素周期表中的位置是。(2)m與氯形成的化合物化學式是，該化合物的電子式是。(3)d單質(zhì)與q的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式為。(4)比較非金屬性：S(填“>”或“<”)，下列事實能說明非金屬性強弱的是(填序號)。a．水溶液的酸性：

b．最外層電子數(shù)：c．比S更容易與反應

d．與溶液反應，溶液變渾濁18．提純粗品(含少量的、和)得到純品的方案如下圖，所用試劑為溶液，溶液、鹽酸和溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)“滴加試劑”的順序依次是。除去所發(fā)生反應的離子方程式為。(2)以下過濾操作不規(guī)范的是(填標號)。a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b．玻璃棒用作引流c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(3)“調(diào)濾液pH”除去的離子有，之后的濾液倒入(填圖中儀器名稱)，蒸發(fā)至時，停止加熱。(4)實驗室利用精鹽配制250mL溶液，下列操作會使溶液濃度偏低的是(填標號)。a．容量瓶檢查是否漏水后，有蒸餾水殘留b．轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯和玻璃棒c．定容時俯視凹液面d．搖勻后，液面下降再加水到刻度線19．硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上以氨為原料制硝酸，反應流程如下圖所示：回答下列問題：(1)物質(zhì)A的化學式為，工業(yè)生產(chǎn)中盛裝大量A的濃溶液，選擇的罐體材料為(填標號)。a．銅

b．鉑

c．鋁

d．鎂(2)上述流程中，需要使用催化劑的反應是(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。(3)實驗室中可用如圖裝置(夾持裝置已略去)制取氨氣，其反應原理是(用化學方程式表示)，檢驗試管中收集滿氨的操作和現(xiàn)象是。(4)氨氣在純氧中能發(fā)生反應：，科學家利用此反應，設計成氨氣一空氣燃料電池，則通入氨氣的電極是(填“正極”或“負極”)，堿性條件下，該電極上的電極反應式為。(5)用溶液吸收，可提高尾氣中的去除率。其他條件相同，轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。①在酸性溶液中，實際是氧化生成和，其離子方程式為。②溶液的初始pH越小，轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。三、填空題20．硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)過程“Ⅰ”中為提高反應速率，可采取的措施是(任舉一例)。生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的若用足量的氫氧化鈉溶液吸收，生成的鹽的化學式為。(2)過程“Ⅱ”中，通入足量的空氣，(填“能”或“不能”)全部轉(zhuǎn)化。氣體經(jīng)過催化劑層時，溫度迅速升高到600℃，其原因是。(3)過程“Ⅲ”的吸收率與所用硫酸的濃度、溫度的關系如圖所示。據(jù)圖分析，最適合的濃度和溫度分別是。(4)用32噸含5%的硫磺為原料生產(chǎn)硫酸，假設硫在燃燒過程中損失5%，生成的轉(zhuǎn)化率是97%，吸收的損失忽略不計，最多可以生產(chǎn)98%的硫酸噸(保留1位小數(shù))。(5)制取硫酸過程中還產(chǎn)生的氣體污染環(huán)境，需要加以治理?？捎米髅摮龤怏w的脫硫劑。脫硫和再生的反應機理如圖所示。①寫出“脫硫”時發(fā)生反應的化學方程式。②再生時需控制通入的濃度和溫度。400℃條件下，氧氣濃度較大時，會出現(xiàn)脫硫劑再生時質(zhì)量增大，且所得再生脫硫劑脫硫效果差，原因是。題號12345678910答案ADCADBDCBA題號111213141516答案BDCDCA17．(1)e第2周期ⅤA族(2)MgCl2(3)(4)<cd18．(1)BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或者NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液或者BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液+CO=CaCO3(2)ad(3)CO、OH-蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多固體(4)bd19．(1)HNO3c(2)Ⅰ(3)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，