學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精復習2－6氮及其化合物【課標要求】1、了解氮氣的穩(wěn)定性（B）；知道氮氣的主要用途（A）.2、了解氮及其重要化合物的主要物理性質(zhì)（B）；了解二氧化氮與水的反應（B）。3、了解氨氣與水、與酸的反應,了解氨水的成分以及氨水的不穩(wěn)定性。了解銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應等性質(zhì)（B）。4、了解硝酸的強氧化性，了解硝酸分別與Cu、C的反應。了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象（B)。【診斷練習】1、下列關(guān)于銨鹽的說法不正確的是A、都易溶于水B、受熱都易分解C、都能與酸反應D、都能與堿反應2．下列氣體中，無色無味的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．N23．常溫下,下列物質(zhì)可以用鋁制容器盛裝的是A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．濃硝酸 【基礎(chǔ)知識梳理】一、氮氣和氮氧化物（一)氮氣的性質(zhì)與固氮作用1．氮氣（N2）（1)物理性質(zhì)：色味、溶于水的氣體?？諝庵畜w積分數(shù)占78％。(2）化學性質(zhì)：通常情況下性質(zhì)穩(wěn)定，很難與其它物質(zhì)發(fā)生反應，生產(chǎn)上常用作保護氣.但一定條件下（如高溫、放電)，N2也能跟氧氣、氫氣等發(fā)生反應.①與氧氣反應：.②合成氨反應:。2．固氮作用：游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的過程。（自然界固氮、生物固氮、工業(yè)固氮）（二）氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、一氧化氮(NO）(1）物理性質(zhì)：常溫下是色、無味的氣體，微溶于水。有毒，其使人中毒的原理與 相似.（2）化學性質(zhì)：很不穩(wěn)定，空氣中易被氧化生成二氧化氮。化學方程式 .實驗室若要制取NO，只能用 法收集。２．二氧化氮(1）物理性質(zhì)：常溫下是色、有 氣味的氣體。（2）化學性質(zhì)：與水反應 ，現(xiàn)象。實驗室若要制取NO2，只能用 法收集。３．氮氧化物的污染與防治(1）氮氧化物的污染：①光化學煙霧；②硝酸型酸雨;③破壞臭氧層。(2）防治：①使用潔凈能源；②為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置；方程式為;③對生產(chǎn)化肥、硝酸的工廠排放的廢氣進行處理等。二、氨氣1、氨分子的電子式為，結(jié)構(gòu)式為。2、氨氣的性質(zhì)（1)物理性質(zhì):常溫下是色氣味的氣體，密度比空氣,易，易溶于水。（2）化學性質(zhì)①與水反應：、.氨水中存在的微粒有?！舅伎肌堪彼c液氨的區(qū)別.②與酸（鹽酸、硝酸、硫酸等）反應生成。【說明】氨與氯化氫相遇，產(chǎn)生濃煙，生成NH4Cl小顆粒，可用來檢驗氨的存在。3、實驗室制法①原理:。②發(fā)生:裝置同實驗室用KMnO4加熱分解制O2的反應裝置.③干燥：。④驗滿:。三、銨鹽1、物理性質(zhì):所有銨鹽都溶于水.2、化學性質(zhì):①受熱分解NH4HCO3受熱分解：。NH4Cl受熱分解：。②與堿反應（NH4）2SO4＋NaOH－。NH4Cl＋Ca(OH)2－。3、NH4＋的檢驗：取樣,加入溶液加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變色的氣體產(chǎn)生,溶液中定含NH4+,產(chǎn)生的氣體定為NH3。四、硝酸1、物理性質(zhì)：是一種色、揮發(fā)的液體，工業(yè)硝酸的質(zhì)量分數(shù)約為69%，常因溶有少量而略顯黃色。2、化學性質(zhì)（1）酸性：具有酸的通性。(2）強氧化性：濃、稀硝酸都具有強氧化性。①與金屬反應：HNO3能與除、外的所有金屬發(fā)生氧化還原反應。Cu＋HNO3（濃）＝；Cu＋HNO3(稀）＝?！疽?guī)律】金屬與硝酸的反應除得到相應的硝酸鹽外，濃硝酸一般被還原成，稀硝酸一般被還原成,得不到.另外，有些金屬如、等常溫下在濃硝酸中會發(fā)生鈍化。②與非金屬反應C＋HNO3(濃)＝。（條件：）【規(guī)律】濃硝酸與非金屬反應時，還原產(chǎn)物一般為，同樣得不到。（3)不穩(wěn)定性：濃硝酸在或時易分解。HNO3.（條件：)【指出】實驗室保存硝酸的方法：.2－6氮及其化合物練習題班級姓名【課堂練習】1．下列氣體，不能用排空氣法收集的是A．NOB．NO2C．CO22．下列實驗裝置或操作正確的是3．在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應的生成物沒有全部列出，反應條件未列出）請回答下列問題：（1)B的化學式為。（2）A的電子式為。（3）反應①的化學方程式為.(4)反應②的離子方程式為.【課后作業(yè)】1．下列試劑需要用棕色試劑瓶保存的是A．濃硫酸B．濃硝酸C．濃鹽酸D．碳酸鈉溶液2、對下列事實的解釋正確的是A．濃硝酸在光照下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定,且生成的產(chǎn)物可溶于濃硝酸B．向某溶液中先加氯化鋇再加稀鹽酸,有白色沉淀生成，說明該溶液中含有SO42-C．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，是因為銅在濃硫酸中鈍化D．氯氣能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，是因為氯氣與淀粉發(fā)生了反應3、下列物質(zhì)，不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是 A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．懸浮顆粒ABABC通電AX△DEFGXYX請回答下列問題：(1)X的化學式.（2）E的電子式.（3）寫出C與Y反應的化學方程式。（4）寫出D溶液與G溶液反應的離子方程式。5．為測定某氮肥的含氮量，一化學研究性學習小組取ag硫酸銨氮肥樣品