20241月浙江省普通高校招生選考科目考試一、選擇題(16348分，每小題列出的四個備選項中只有一個

C.

Cl2通入冷的NaOH漂白液的有效成分是 ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸C.通入CO2后的漂白液消毒能力增 D.NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)1018用電子式表示KCl2甲基4乙基戊烷汽車尾氣中的NO和CO在化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 生成1molCO2

化劑降低NO與CO D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)H+、I-、Ba2+、

Na+、SiO2-、Br-、 D.NH+、SO2-、CH 為回收利用含I2的CCl4廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計方案如下所示，下列說法I中，加入足量Na2CO3X粗I2B. C. D. K2S+N2+3CO2 2S2O+4H+2S2H 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化 ＋3NaOH試劑a為NaOH乙醇溶 B.Y易溶于C.Z的結(jié)構(gòu)簡式可能為 D.M分子中有3種官能X、Y、Z、MQ五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，XM電負(fù)性最小，ZY、QZsp能級的電子數(shù)相等，下列說法的是MQ可形成化合物M2QYZ與QZ2- 隨著腐蝕的進行，溶液pH 2NH+2e-2NH 224mLH2，消耗0.010mol酯在NaOHI是OH與酯中CδIIII和Ⅱ平衡正向移動，使酯在NaOHFCH2COOCH2CH3與OH-反應(yīng) 與18OH-反應(yīng)，兩者所得醇和羧酸鹽均不 常溫下、將等體積、濃度均為0.40molL-1BaCl溶液與新制HSO溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過量的H K=1.410-2 K=6.010 KBaSO=5.010- BaSO HSO溶液中存在cH+>cHSO->cSO2->cOH- 將0.40molL-1HSO溶液稀釋到0.20molL-1cSO2 BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有存在反應(yīng)Ba2H2SO3+H2O2BaSO42HH2O探究Cu將NO2通入下列溶液至飽①濃Cu(NO3)2HNO3，混Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2比較F-SCN-Fe3+向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩結(jié)合Fe3+比較HFH2SO3的NH4F與NH4溶液的前者Na2S2O3與H2SO4溶液在B. C. D.二、非選擇題(552分) A.電負(fù)性： B.離子半徑：P3-<S2-C.第一電離能： D.基態(tài)Cr2+的簡化電子排布式①HN-NH+H+HN-NH+，其中-NH的N原子雜化方式 HNH:HN-NH中的-NH HN-NH+中的-NH+(填“>”、“<”或“=”)，請說明理 ②將HNO與SO1:2AA2種微粒構(gòu)成，其中之一是NO+

NH3A中金屬離子均不能形成配合物。依據(jù)步驟Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的 。步驟Ⅱ中，加入NH4Cl的作用 B.固體E可能含有C.Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶 D.堿性：Ca(OH)2酸性條件下，固體NaBiO(微溶于水，其還原產(chǎn)物為無色的Bi3)可氧化Mn2+為MnO- 原理，設(shè)計實驗驗證Y中含有Mn元 ；寫出Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO-的離子方程 通過電化學(xué)、熱化學(xué)等方法，將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH等化學(xué)品，是實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。請回某研究小組采用電化學(xué)方法將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，裝置如圖。電極B上的電極反應(yīng)式 I：C(s)+O2(g)CO2 Ⅱ：C(s)+H2(g)+O2(g) ΔH2=-378.7kJmol-Ⅲ：CO2(g)+H2(g) ΔH3 kJmol-1②反應(yīng)Ⅲ在恒溫恒容的密閉容器中進行，CO2和H2的投料濃度均為1.0molL-1平衡常數(shù)K=2.410-8，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ③用氨水吸收HCOOH，得到1.00molL-1氨水和0.18molL-1甲酸銨的混合溶液，298K時該混合溶液的pH= 。[已知：298K時，電離常數(shù)KNHHO=1.810-5、K 機溶劑)CO2和H2在溶液中反應(yīng)制備HCOOH，反應(yīng)過程中保持CO2(g)和H2g)的壓強不變，總反應(yīng)CO2+H2HCOOHv，反應(yīng)機理如下列三個基元反應(yīng)，各反應(yīng)的活化能E2<E1<<E3(不考慮化劑活性降低或喪失)Ⅳ：M+CO2 V：Q+H2 VI：L A．v與CO2(g)的壓強無 B．v與溶液中溶解H2的濃度無 D．在溶液中加入NCH2CH33，可提高CO2轉(zhuǎn)化②實驗測得：298K，pCO2=pH2=2MPa下，v隨化劑M濃度c變化如圖。cc0時，v隨c增大而增大：c>c0時，v不再顯著增大。請解釋原因 H2S可用于合成光電材料。某興趣小組用CaS與MgCl2反應(yīng)制備液態(tài)H2SCaS+MgCl2+2H2OCaCl2+Mg(OH)2+H2SH2S的沸點是-61℃A內(nèi)產(chǎn)生的H2S氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)。儀器X的名稱 A.氫氧化 B.五氧化二 C.氯化 D.堿石 D的主要作用是預(yù)冷卻加入的MgCl2固體，可使MgCl2溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生取0.680gH2S產(chǎn)品，與足量CuSO4溶液充分反應(yīng)后，將生成的CuS置于已恒重、質(zhì)量為31.230的坩堝中，煅燒生成CuO，恒重后總質(zhì)量為32.814g。產(chǎn)品的純度 AD 20241月浙江省普通高校招生選考科目考試一、選擇題(16348分，每小題列出的四個備選項中只有一個

C.

．BaSO4在熔融狀態(tài)能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；A。Cl2通入冷的NaOH漂白液的有效成分是 ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸C.通入CO2后的漂白液消毒能力增 D.NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)ClO-HClOClO-+H2OHClO+OH-，使漂白液呈堿性，BNaClO＞HClO，D正確；B。1018用電子式表示KCl2甲基4 B 主鏈上有6個碳原子，第2、4號碳原子上連有甲基，命名為：2，4-二甲基己烷，D說法錯誤；汽車尾氣中的NO和CO在化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 生成1molCO2

化劑降低NO與CO D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)【分析】NON的化合價為+20N2，1NO2COC為+2價，化合價升高為+4CO22D．根據(jù)分析，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯誤；H+、I-、Ba2+、

Na+、SiO2-、Br-、 D.NH+、SO2-、CH - Fe、 CSiO2-、Ca2會生成CaSiOC DNH+、CHCOO-、HCOD 為回收利用含I2的CCl4廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計方案如下所示，下列說法I中，加入足量Na2CO3X粗I2A正確；AB錯誤；XC正確；DD正確；B。B. C. D.性比硅差，導(dǎo)電能力會下降，B錯誤；提高吸水能力，C正確；結(jié)構(gòu)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)相對線性結(jié)構(gòu)具有更大的強度，D正確；果好，C正確；D．圖④裝置用于制備乙酸乙酯，導(dǎo)管末端不伸入液面下，利用飽和碳酸鈉收集乙酸乙酯，D正確；A。乙烷、乙醛和苯酚，A正確；儀可以檢測樣品中所含有的元素，B錯誤；C72，不可據(jù)此推斷其分子式為C5H1272的還可以是C4H8O、C3H4O2等，C錯誤；進行該實驗，不管麥芽糖是否水解，均可生成磚紅色沉淀，故不能判斷麥芽糖是否水解，D錯誤；A。 K2S+N2+3CO2 2S2O+4H+2S2H 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化 ＋3NaOH K2S+N2+3CO2，A正確 C2S2O+2HO2S4OH，C D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化 ＋3NaOH3C17H35COONa，D試劑a為NaOH乙醇溶 B.Y易溶于C.Z的結(jié)構(gòu)簡式可能為 D.M分子中有3種官能CH2CCH3COOCH2CH2OH；則Z為【詳解】A1,2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)所需試劑為NaOH水溶液，A ，C正確D．MCH2CCH3COOCH2CH2OH3種官能團，D正確；A。X、Y、Z、MQ五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，XM電負(fù)性最小，ZY、QZsp能級的電子數(shù)相等，下列說法的是MQ可形成化合物M2QYZ-與QZ2-離子空間結(jié)構(gòu)均為 O，ZY、Q相鄰，YN，QSB．NaONa2O、Na2O2OS同族化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)相似，BC．Na2O的電子式為，Na2S的電子式為，離子鍵百分比=(電負(fù)性差值/總電負(fù)性差值)，OSNa2ONa2S，C正確； 隨著腐蝕的進行，溶液pH 2NH+2e-2NH 224mLH2，消耗0.010mol【詳解】A．氨水濃度越大，越容易生成ZnNH2+，腐蝕趨勢越大，A 34 +H↑+2HO+2OH-，有OH-離子生成，溶液pH變大 34 2HO+2e-H2OH，C D224mLH0.224L20.02mol0.010molZn，D正確；C酯在NaOH

22.4L/I是OH與酯中CδIIII和Ⅱ平衡正向移動，使酯在NaOHFCH2COOCH2CH3與OH-反應(yīng)、與18OH-反應(yīng)，兩者所得醇和羧酸鹽均不+B．步驟Ⅰ加入氫氧根離子使平衡Ⅰ正向移動，氫氧根離子與羧基反應(yīng)使平衡Ⅱ也正向移動，使得酯在解速率FCH2COOCH2CH3ClCH2COOCH2CH3，C 與氫氧根離子反應(yīng)，根據(jù)信息①可知，第一步反應(yīng)后18OO-中，隨著反應(yīng)進行，最終18O存在于羧酸鹽中，同理與18OH-反應(yīng)，最終18O存在于羧酸鹽中，兩者所得醇和羧酸鹽相同，D錯誤； 常溫下、將等體積、濃度均為0.40molL-1BaCl溶液與新制HSO溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過量的H K=1.410-2 K=6.010 KBaSO=5.010- BaSO A.HSO溶液中存在cH+>cHSO->cSO2->cOH- B.將0.40molL-1HSO溶液稀釋到0.20molL-1cSO2 C.BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有 2 D.存在反應(yīng)Ba2HSO+HOBaSO 2 H++HSO- -- B正確；BaSO3+H2O2BaSO4H2OBaSO4沉淀，D正確；探究Cu將NO2通入下列溶液至飽Cu和濃HNO3反應(yīng)后①濃Cu(NO3)2HNO3，混是溶有比較F-SCN-Fe3+向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩結(jié)合Fe3+比較HFH2SO3的NH4F與NH4溶液的前者Na2S2O3與H2SO4溶液在 B. C. D.【詳解】A．CuHNO3NO2NO2A正確；SCN-F-Fe3+的能力：F->SCN-B正確；C．不應(yīng)該分別測定等物質(zhì)的量濃度的NH4F與NH4SO3溶液的pH度NH4F與NH4SO3的銨根離子濃度不等，不能比較，并且亞硫酸的酸性大于氫氟酸，結(jié)論也不對，C錯誤；D正確；二、非選擇題(552分 A.電負(fù)性： B.離子半徑：P3-<S2-C.第一電離能： D.基態(tài)Cr2+的簡化電子排布式①HN-NH+H+HN-NH+，其中-NH的N原子雜化方式 HNH:HN-NH中的-NH HN-NH+中的-NH+(填“>”、“<”或“=”)，請說明理 ②將HNO與SO1:2AA2種微粒構(gòu)成，其中之一是NO+ HNO(填“>”、“<”或“=”)；寫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)

CrCl2

②.分子晶 ①. ②. 1

④.由晶胞圖可知，化學(xué)式為CrCl24H2O；由晶胞圖可知構(gòu)成晶胞的粒子為CrCl24H2O分子，故為分子晶2A同一周期，從左到右，電負(fù)性依次增強，故順序為O>N>B，AB核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故順序為P3-＞S2-＞Cl-，BD基態(tài)Cr的簡化電子排布式：[Ar]3d54s1，Cr2+的簡化電子排布式為[Ar]3d4，D正確；CD；351①-NH2的價層電子對數(shù)3 -NH+451144 對成鍵電子的排斥力，故鍵角HNH:HN-NH中的-NHHN-NH+中的-NH+ ②將HNO與SO1:2AA2種微粒構(gòu)成，其中之一是NO+ 則A為NO2HS2O7，NO為硝酸失去一個OH-NO+HNO 2陰離子為HSO-根據(jù)已知可知其結(jié)構(gòu)式 2Y的組成為MgCaFeMnCO3YNH3A中金屬離子均不能形成配合物。依據(jù)步驟Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的 。步驟Ⅱ中，加入NH4Cl的作用 A.氣體D是形成酸雨的主要成 B.固體E可能含有C.Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶 D.堿性：Ca(OH)2酸性條件下，固體NaBiO(微溶于水，其還原產(chǎn)物為無色的Bi3)可氧化Mn2+為MnO- 原理，設(shè)計實驗驗證Y中含有Mn元 ；寫出Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO-的離子方程 ②.CO2、HCO、OH-、 ③.調(diào)節(jié)溶液pH值，防止鈣離子 . ②.5NaBiO14H2Mn22MnO5Bi37HO 【分析】YA中主要有鎂離子、錳離子、鈣離子、亞鐵離子，CO2將鈣離子與錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀，據(jù)此回答。1①MnCO3、CaCO3MgCO3是同種類型的沉淀，溶解度大的最后沉淀出來，由于通入二氧化碳，生成的CaCO3和MgCO3，所以MgCO3溶解度最大；2ENa2CO32CO2+2NaNa2CO3+CO，當(dāng)二氧化碳少量時CO2+2NaNa2O+CONa2CO3B正確；Ca(OH)2＞Fe(OH)2D錯誤；BC。3NaBiO3Mn2+為MnO-Y于試管中，加入適量硝酸溶解，再加入適NaBiO3Y中含有錳元素； ②根據(jù)題目信息可知5NaBiO+14H++2Mn2+=2MnO-+5Bi3++7H 通過電化學(xué)、熱化學(xué)等方法，將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH等化學(xué)品，是實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。請回某研究小組采用電化學(xué)方法將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，裝置如圖。電極B上的電極反應(yīng)式 I：C(s)+O(g)CO ΔH=-393.5kJ Ⅱ：C(s)+H(g)+O(g) ΔH=-378.7kJ Ⅲ：CO2(g)+H2(g) ΔH3 kJmol-1②反應(yīng)Ⅲ在恒溫恒容的密閉容器中進行，CO2和H2的投料濃度均為1.0molL-1平衡常數(shù)K=2.410-8，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ③用氨水吸收HCOOH，得到1.00molL-1氨水和0.18molL-1甲酸銨的混合溶液，298K時該混合溶液的pH= 。[已知：298K時，電離常數(shù)KNHHO=1.810-5、K 為提高效率該研究小組參考文獻優(yōu)化熱化學(xué)方法在如圖密閉裝置中充分?jǐn)嚢杌瘎㎝的DMSO(機溶劑)CO2和H2在溶液中反應(yīng)制備HCOOH，反應(yīng)過程中保持CO2(g)和H2g)的壓強不變，總反應(yīng)CO2+H2HCOOHv，反應(yīng)機理如下列三個基元反應(yīng)，各反應(yīng)的活化能Ⅳ：M+CO2 V：Q+H2 VI：L A．v與CO2(g)的壓強無 B．v與溶液中溶解H2的濃度無 D．在溶液中加入NCH2CH3，可提高CO2轉(zhuǎn)化②實驗測得：298K，pCO2=pH2=2MPa下，v隨化劑M濃度c變化如圖。cc0時，v隨c增大而增大：c>c0時，v不再顯著增大。請解釋原因 （1）CO+2e+2H ①. ②. ③. ① ②.c≤c0時，vcMIV的反應(yīng)物(1B是陰極，則電極反應(yīng)式是CO+2e+2H=HCOOH2①ΔH3=ΔH2-ΔH1=-378.7kJ/mol+393.5kJ/mol=+14.8kJ/CO2H2gCO2H2g

，x2.410-8mol/L

100%2.410%③用氨水吸收HCOOH1.00mol?L-10.18mol?L-1c(NHc(OH-)c(NH+

c(NH.HO)

11.810-根據(jù)K= 4