第2章物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)單元考點(diǎn)訓(xùn)練

刷中考

考點(diǎn)1構(gòu)成物質(zhì)的微粒

1[2024浙江中考]下列模型表示氧原子，“?”表示碳原子）能表示一氧化碳分子的是（）

OGDCt>CDD

ABCD

2[2024江蘇宿遷中考]氯原子、碘原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

°（+17）”287。（+53）守2818187

氯原子硬原子

A.氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似

B.符號(hào)“2C1”可表示2個(gè)氯元素

C.圖中“+”表示兩種原子帶正電荷

D.碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

考點(diǎn)2元素周期表

3[2024江蘇蘇州中考]硒元素是人體健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.硒元素屬于金屬元素

B.硒的元素符號(hào)為Se

C.硒原子的最外層電子數(shù)為34

D.硒的相對(duì)原子質(zhì)量為78.97g

4[2023浙江臺(tái)州中考，中]“小數(shù)據(jù)''引發(fā)"大發(fā)現(xiàn)1892年，瑞利經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)得從空氣中分離出來(lái)的氮?dú)饷?/p>

度為L(zhǎng)2572g-L-L與相同條件下純凈氮?dú)獾拿芏缺容^，發(fā)現(xiàn)均偏大0.5%，繼續(xù)研究發(fā)現(xiàn)了氮?dú)狻?/p>

（D元素周期表中氮元素的信息如圖所示，則氮原子的質(zhì)子數(shù)為O

原子序數(shù)Ar4元素符號(hào)

兀素名稱~）氮

39.95-|-相對(duì)原子質(zhì)量

（2）瑞利認(rèn)為偏大0.5%的細(xì)微差別不是誤差。下列事實(shí)能支持瑞利這一觀點(diǎn)的是（填序號(hào)）。

A.所有的科學(xué)實(shí)驗(yàn)中都是存在誤差的

B.當(dāng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)技術(shù)，能使誤差小于0.5%

C.當(dāng)時(shí)其他科學(xué)家重復(fù)該實(shí)驗(yàn)，也得到相近的結(jié)果

考點(diǎn)3化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)計(jì)算

5[2024江蘇揚(yáng)州中考改編]鋅在潮濕的空氣中發(fā)生反應(yīng)：Zn+O2+H2O+CO2-ZnCO3-3Zn{0H\o下列化

學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()

A.氧氣:0

B.鋅原子：Zn2+

C.3個(gè)水分子:3%O

D.碳酸根離子:CO?

6[2023浙江溫州中考]氯化抗(ScCb)可用于制造高性能合金。氯化銃中C1的化合價(jià)為-1,則Sc的化合價(jià)為

()

A.-3B.-lC.+lD.+3

7[2024江蘇鹽城中考，中]如圖是電解水反應(yīng)的微觀示意圖。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是()

。一氫原子

■一氧原子

甲乙丙

水分子分解及生成新分子示意圖

A.甲中微粒能保持水的化學(xué)性質(zhì)

B.乙中微粒在化學(xué)變化過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生改變

C.丙中的物質(zhì)屬于混合物

D.丙中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2：1

8[2024江蘇宿遷中考]食醋是生活中常用的調(diào)味品，食醋中含有醋酸(CH3COOH)o請(qǐng)完成：

⑴醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為O

⑵醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

刷章測(cè)

一、選擇題（每題6分，共60分）

1[2023浙江杭州中考]華南理工大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)利用動(dòng)態(tài)“局域柔性”框架材料，實(shí)現(xiàn)了在室溫下對(duì)重水和普通水

的有效分離。一個(gè)重水分子CH2O）中含有的質(zhì)子個(gè)數(shù)為（）

A.3B.10C.12D.20

2“?！焙汀?”分別表示不同元素的原子,其中表示單質(zhì)的是（）

3“中國(guó)天眼”FAST的“眼鏡片是由金剛砂（SiC）制造的。其中Si元素的化合價(jià)為+4,則C元素的化合價(jià)為

（）

A.-4B.-3C.-2D.-1

4下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)正確的是（）

A.分子可以再分，原子不能再分

B.分子的質(zhì)量和體積一定會(huì)比原子大

C.原子呈電中性是因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

D.原子得失電子形成離子后，原子核不發(fā)生變化

5[2023浙江杭州調(diào)研，中]如圖為元素周期表的一部分，部分信息略去，據(jù)此判斷下列敘述正確的是

（）

/71

15PxS17C1

M硫Y

30.9732.0735.45

A.C1表示1個(gè)氯元素，該元素的1個(gè)原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17

B.S的原子質(zhì)量為32.07,x=16

C.三種都是非金屬元素，它們分別形成的單質(zhì)常溫下均是固態(tài)

D.三種元素位于同一周期，從左往右原子核外電子數(shù)逐漸增加

6[2023浙江杭州期中，中]老師在講解化學(xué)式時(shí)，以原子得失電子的觀念來(lái)說(shuō)明，他利用凹角和凸角的模型作

為教具，如圖所示。甲模型表示失去一個(gè)電子的鈉離子和得到一個(gè)電子的氯離子的組合，乙模型表示失去兩個(gè)電子

的鎂離子和得到一個(gè)電子的氯離子的組合，下列化學(xué)式還能用乙模型表示的是)

甲乙

A.BaCl2B.Mg3N2C.Al2O3D.CaCO3

7新考法［2024浙江杭州質(zhì)檢，中］C-14發(fā)生p衰變時(shí)其原子核內(nèi)的1個(gè)中子變成1個(gè)質(zhì)子并放射出1個(gè)電子,

最終形成X原子,如圖所示。則X原子()

質(zhì)

?子

中

O子

電

子

?

A.質(zhì)子數(shù)為6

B.中子數(shù)為8

C.相對(duì)原子質(zhì)量為14

D.是碳元素的同位素原子

8［2024浙江杭州質(zhì)檢，中］用如圖裝置進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)，A端為電源正極，有以下描述：

①甲試管內(nèi)收集到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

②乙試管內(nèi)收集到的氣體能燃燒，且燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰

③甲試管內(nèi)收集到的氣體與乙試管內(nèi)收集到的氣體的體積比約為2:1

④向水中加入少量濃硫酸或氫氧化鈉固體，能加快產(chǎn)生氣體的速率

以上描述中正確的是（）

A.①②③④B.①②④

C.①②D.①②③

9［2024浙江嘉興質(zhì)檢，中］患流感發(fā)高燒時(shí)，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常使用布洛芬來(lái)退燒，其化學(xué)式為Ci3Hl8。下列

關(guān)于布洛芬的敘述中正確的是（）

A.碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為76%

B.相對(duì)分子質(zhì)量是206克

C.由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成

D.C、H、O三種元素的質(zhì)量比為13:18:2

10[2024浙江寧波期末，中]現(xiàn)有由FeO,Fe2O3、Fe304組成的混合物，測(cè)得該混合物中鐵元素與氧元素的質(zhì)

量比為21：8,則此混合物中FeO、Fe2O3、Fe304的質(zhì)量比不可能為（）

A.9:20:6B.9:20:5C.40:18:7D.27:60:8

二、填空題（共33分）

11[2023浙江杭州期中，中]用化學(xué)用語(yǔ)填空。

⑴氨氣:O

⑵人們常說(shuō)“高空缺氧”中的“氧”指的是。

（3）2個(gè)鎂離子:o

（4）+6價(jià)的硫和氧形成的化合物：o

⑸硫酸銅:O

12[2024浙江寧波期末]人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答。

（1）如圖是1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行的a粒子散射實(shí)驗(yàn)的情景。當(dāng)他用一束a粒子轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)有極

少數(shù)a粒子發(fā)生了大角度散射。若原子質(zhì)量和正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)a粒子（填"會(huì)”或“不會(huì)”）

發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說(shuō)“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是

⑵盧瑟福進(jìn)行a粒子散射實(shí)驗(yàn)后，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)模型是“行星模型”，即原子由原子

核和核外電子構(gòu)成，提出了原子核式結(jié)構(gòu)。盧瑟福的這一研究過(guò)程是一個(gè)（填序號(hào)）。

A才是出問(wèn)題的過(guò)程B彳導(dǎo)出結(jié)論的過(guò)程

C.驗(yàn)證假說(shuō)的過(guò)程D.建立模型的過(guò)程

13［2024江蘇無(wú)錫質(zhì)檢，中］鎂、錮元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

⑴從圖中可以知道錮屬于（填“金屬”或啡金屬”沅素。

⑵甲、乙所對(duì)應(yīng)元素在元素周期表中位于（填“相同”或“不同”）縱列。

（3）圖丁為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素對(duì)應(yīng)的原子，以下判斷正確的是_______（填序號(hào)）。

A.原子序數(shù):Z>Y

B.核外電子數(shù):X=Y

C.Y和Z處于同一周期

D.X、Y的化學(xué)性質(zhì)相似

三、解答題（共7分）

14［2023浙江金華質(zhì)檢，中］鈣是維持人體正常功能所必需的元素，有時(shí)需要服用補(bǔ)鈣劑滿足人體需求。如圖分

別為兩種補(bǔ)鈣劑說(shuō)明書(shū)的一部分。

葡萄糖酸鈣片

［主要成分］每片含葡萄糖酸鈣（32H22。,Ca）0.5g

【用法】口服

碳酸鈣片

［主要原料】碳酸鈣、氧化鎂、硫酸鋅

硫酸銅、維生素等

【含量】每片含碳酸鈣1.5g

【用量】每日2次，一次1片

請(qǐng)根據(jù)圖示中的信息回答下列問(wèn)題。

（1）葡萄糖酸鈣、碳酸鈣片中的“鈣”是指（填序號(hào)）。

A.單質(zhì)B.原子C.元素D.離子

(2)已知葡萄糖酸鈣((。12%2。久Ca)的相對(duì)分子質(zhì)量為430,求X的值。

(3)按照碳酸鈣片說(shuō)明書(shū)的標(biāo)準(zhǔn)補(bǔ)鈣，若改服用葡萄糖酸鈣片，每天應(yīng)服用多少片？

第2章綜合訓(xùn)練

刷中考

1.C【解析】1個(gè)一氧化碳分子是由1個(gè)碳原子與1個(gè)氧原子構(gòu)成的，則可以表示一氧化碳分子的是故選

C。

2.A【解析】決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同，都有7個(gè)

電子，氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似，A正確；“2C1”可表示2個(gè)氯原子，元素只講種類、不講個(gè)數(shù)，不能表示2

個(gè)氯元素，B錯(cuò)誤；原子是不帶電的，原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示原子核，圖中表示兩種原子的原子核帶正

電荷，C錯(cuò)誤；碘原子的最外層電子數(shù)是7,多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，D錯(cuò)誤。

3.B【解析】硒用石為部首，屬于非金屬元素，A錯(cuò)誤。根據(jù)元素周期表中的一格可知，右上角字母表示

該元素的元素符號(hào)，則硒的元素符號(hào)為Se,B正確。根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，

原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則硒原子的核外電子數(shù)為34,不是最外層電子數(shù)，C錯(cuò)誤。根

據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，則硒的相對(duì)原子質(zhì)量為78.97,單位是“1”，不是

“g”，常省略不寫(xiě)，D錯(cuò)誤。

4.(1)18(2)BC

【解析】(1)原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，因此由題圖可知，氮原子的質(zhì)子數(shù)為18。⑵能支持瑞利認(rèn)

為偏大0.5%的細(xì)微差別不是誤差這一觀點(diǎn)的是當(dāng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)技術(shù)能使誤差小于0.5%，且當(dāng)時(shí)其他科學(xué)家重復(fù)該實(shí)驗(yàn),

也得到相近的結(jié)果。故選BC。

5.C【解析】氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì),其化學(xué)式為O2,A錯(cuò)誤；原子不帶電,鋅原子應(yīng)表示為Zn,B錯(cuò)誤；

表示多個(gè)分子，應(yīng)在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，3個(gè)水分子應(yīng)表示為3%O,C正確；離子帶電，碳酸根離子應(yīng)表

示為COg,D錯(cuò)誤。

6.D【解析】氯化銃中C1元素的化合價(jià)為--1,設(shè)銃元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中各元素正、負(fù)化合

價(jià)代數(shù)和為零，可得x+(-1)x3=0,則%=+3。故選D。

7.D【解析】甲為水，水是由水分子構(gòu)成的，水分子能保持水的化學(xué)性質(zhì)，A正確；原子是化學(xué)變化中的最

小微粒，原子在化學(xué)變化中不變，乙中微粒為氫原子和氧原子，在化學(xué)變化過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生改變，B正確；丙中的

物質(zhì)為氫氣和氧氣，是由兩種物質(zhì)組成的，屬于混合物，C正確；由化學(xué)方程式可知，丙中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為

4:32=1:8,D錯(cuò)誤。

8.(1)60(2)40%

【解析】(1)根據(jù)醋酸的化學(xué)式計(jì)算出醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為12X2+1X4+16x2=60.

(2)醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為譬x100%=40%。

6U

刷章測(cè)

1.B

2.D【解析】題圖A表示純凈物中的化合物；題圖B表示由三種分子構(gòu)成的混合物；題圖C表示由兩種分

子構(gòu)成的混合物；題圖D表示純凈物中的單質(zhì)。故選D。

3.A【解析】SiC中硅元素顯+4價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)是x,根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和

為零，可得((+4)+x=0,則x=%=-4。故選A。

4.D【解析】原子可以分成質(zhì)子、中子和電子，A錯(cuò)誤；分子和原子的質(zhì)量和體積不能比較大小，但分子的

質(zhì)量和體積比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量和體積大，B錯(cuò)誤；原子呈電中性是因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，兩者

電量相等，電性相反，C錯(cuò)誤；原子得失電子形成離子后，原子核不發(fā)生變化，D正確。

5.D【解析】元素是個(gè)宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)，C1可以表示1個(gè)氯原子，但不能表示1個(gè)氯元素，

A錯(cuò)誤；S的相對(duì)原子質(zhì)量為32.07,B錯(cuò)誤；氯元素形成的單質(zhì)是氯氣，常溫下是氣態(tài)，C錯(cuò)誤；三種元素位于

同一周期，從左往右原子序數(shù)和核外電子數(shù)逐漸增加，D正確。

6.4【解析】甲、乙模型分別表示NaCl、MgCl2的形成過(guò)程，由圖示可知，凹角和凸角的模型分別表示陽(yáng)離

子和陰離子，則乙模型表示由1個(gè)帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子和2個(gè)帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)，則

BaC%也能用乙模型表示。故選A。

7.C【解析】C-14的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8,核外電子數(shù)為6；C-14發(fā)生p衰變時(shí)，其原子核內(nèi)的1個(gè)

中子變成1個(gè)質(zhì)子并放射出1個(gè)電子，最終形成X原子，則X原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7,中子數(shù)為7,核外電子數(shù)為

7,則X原子的相對(duì)原子質(zhì)量為7+7=14,A、B錯(cuò)誤，C正確。碳元素的同位素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6,X原子的

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7,則X原子不是碳元素的同位素原子，D錯(cuò)誤。

8.B【解析】A端為電源正極，由電解水實(shí)驗(yàn)結(jié)論“正氧負(fù)氫、氫二氧一”可知，甲試管內(nèi)收集到的氣體是氧

氣,能使帶火星的木條復(fù)燃,①正確；乙試管內(nèi)收集到的氣體是氫氣,能燃燒,且燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，②正確；

甲試管內(nèi)收集到的氣體與乙試管內(nèi)收集到的氣體的體積比約為1：2,③錯(cuò)誤響水中加入少量濃硫酸或氫氧化鈉固

體，是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，加快產(chǎn)生氣體的速率，④正確。故選B。

9.A

10.C【解析】尸03。4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8,則任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之

比為21：8；FeO和尸02。3可以寫(xiě)成Fe2O3-FeO=F63674的形式，即它們的分子個(gè)數(shù)比應(yīng)保持在1：1,此時(shí)Fe2O3

與FeO質(zhì)量比為20：9,兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比恰好為21：8；C選項(xiàng)中FeO和Fe2O3^

量比為40:18=20:9,不符合題意。故選C。

11.(1)He(2)。2(3)2Mg2+(4)SO3

(5)CUSO4

【解析】(1)氮?dú)饣瘜W(xué)式為He。(2)人們常說(shuō)“高空缺氧”中的“氧”指的是氧氣，化學(xué)式為外。(3)符號(hào)前面的數(shù)