專題01硫及其化合物

A題型01硫單質(zhì)的性質(zhì)

A題型02SO2的制備

A題型03SO2的性質(zhì)探究

A題型04SO2的檢驗與鑒別

A題型05硫酸的性質(zhì)

A題型06硫酸的制備

A題型07SCV-的檢驗

A題型08硫及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化

舉一反三

A題型01硫單質(zhì)的性質(zhì)

W如麗康

1.物理性質(zhì)

硫單質(zhì)俗稱,是一種_____色固體；于水，于酒精，于CS2；有多種同素異形體,

如單斜硫、斜方硫等。

2.化學性質(zhì)

化合價角度認識：HS^^|

2|^^>so2

占燃△

(1)與非金屬反應(yīng)S+O2上二SO2表現(xiàn)性，S+H2^=H2S,表現(xiàn)性

△△

(2)與金屬反應(yīng)S+Fe==FeS,S+2Cu==Cu2s表現(xiàn)性

(3)與熱的強堿溶液反應(yīng)(如NaOH溶液)：

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,既表現(xiàn)性，又表現(xiàn)性。

應(yīng)用：汞灑落在地面，一般會用來處理，原理是。

【典例1］下列說法正確的是

A.硫質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳

B.硫與氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)了硫的還原性

C.硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物

D.從硫的化合價角度分析，硫單質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑

【變式1-1】硫可與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，下列反應(yīng)的化學方程式錯誤的是

AA

A.S+Fe=FeSB.S+H2=H2S

A

C.S+Cu=CuSD.s+0as02

【變式1-2］下列說法正確的是

A.硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性

B.硫單質(zhì)在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

C.硫單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只能作還原劑

D.硫單質(zhì)在空氣中燃燒得到二氧化硫，在純氧中燃燒得到三氧化硫

【變式1-3】下列關(guān)于硫的說法不正確的是

A.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

B.硫是生物生長所需要的一種元素

C.硫元素的常見價態(tài)有-2、0、+4、+6價

D.硫元素只有一種常見氧化物

A題型02SO2的制備

石而夜府重一

實驗室制備二氧化硫

1.原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O

2.實驗裝置

3.凈化：用濃硫酸或無水氯化鈣除水蒸氣

4.收集

(1)排液法：排飽和NaHSC>3溶液法，導氣管長進短出

(2)排氣法：向上排空氣法，導氣管長進短出

5.檢驗：通入品紅溶液，品紅褪色，加熱又變紅

6.尾氣：注意防倒吸

(1)酸性氣體：一般用NaOH溶液吸收

(2)還原性氣體：一般用酸性高鎰酸鉀溶液吸收

【典例2】下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取SO2B.用裝置乙驗證SO2的漂白性

C.用裝置丙收集SO2D.用裝置丁處理實驗中的尾氣

【變式2-1】實驗室通常用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制取少量二氧化硫；下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.圖①生成SO?B.圖②吸收SO2尾氣C.圖③干燥S5D.圖④收集SO2

【變式2-2］下列關(guān)于SO?的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

【變式2-3】下圖為某學習小組設(shè)計制取SO,并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置，下列敘述正確的是

B.氯水褪色說明SO?具有漂白性

C.盛裝H2s的儀器名稱為長頸漏斗

D.NaOH溶液的主要作用是吸收SO2,防止污染環(huán)境

A題型03SO2的性質(zhì)探究

?:?知識積累

1.物理性質(zhì)：二氧化硫是一種___色、有氣味的氣體，密度比空氣,易液化，于水,

在通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的S02O

2.化學性質(zhì)

分別從物質(zhì)類別(酸性氧化物)及化合價的角度認識化學性質(zhì)：

使品紅溶液褪色

上票白性

+4+4-酸性氧化物還原性.6

也SO-SO]------^、so,

］氧化性

0

S

(1)具有酸性氧化物的性質(zhì)

①與H2O反應(yīng)的化學方程式為：

②與堿(如NaOH)反應(yīng)的化學方程式為：

(2)還原性

SO?在一定條件下與。2反應(yīng)的化學方程式為：，生成的SC>3也是酸性氧化物，與H2O

反應(yīng)的化學方程式為：_____________________

(3)氧化性SO2與H2s反應(yīng)的化學方程式為：

(4)漂白性(暫時性漂白)

①SO2通入品紅溶液中，品紅溶液，加熱時，溶液又變。

②SO2的漂白原理：SO?與某些有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解又使有色物質(zhì)恢復(fù)

原來的顏色。

③應(yīng)用：SO2在工業(yè)上應(yīng)用于漂白紙漿、毛、絲等；此外SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。

【典例3】S02能使下列溶液褪色，其中體現(xiàn)S02具有還原性的是

①濱水②酸性高鎰酸鉀溶液③品紅溶液④滴有酚麟的NaOH溶液

A.①②B,①④C.②③D.③④

【變式3-1］下列關(guān)于SO2性質(zhì)的預(yù)測中，不合理的是

A.從S元素價態(tài)看，SO2具有氧化性

B.從S元素價態(tài)看，SO2具有還原性，可能被C4氧化

C.從類別角度看，S5屬于酸性氧化物，能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水

D.從類別角度看，S5屬于酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成硫酸

【變式］將少量氣體通入和的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色

3-2SO2Ba5FeCI3

沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是

A.該過程表明SO?有漂白性

B.白色沉淀為BaS。？

C.該實驗表明FeCb具有還原性

D.反應(yīng)后SO2轉(zhuǎn)化為SO：

【變式3-3］根據(jù)SO?通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A含HCI、BaC」的FeCb溶液產(chǎn)生白色沉淀S02有還原性

BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀S02有氧化性

C酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色5。2有漂白性

產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：

DNazSiQ溶液H2SO3>H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

A題型04SO2的檢驗與鑒別

?:?知識積累

SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都會消失，故不能用澄清石灰水鑒別SO2

和CO2。通常用以下方法鑒別：

(1)將氣體分別通入品紅溶液中，使品紅溶液褪色的是,無變化的是=

(2)將氣體分別通入酸性KMnCU溶液中，使酸性KMnC>4溶液褪色的是，無變化的是。

(3)將氣體分別通入澳水(或氯水)中，使澳水(或氯水)褪色的是,無變化的是0

小結(jié)：二氧化硫的三種“褪色”

(1)二氧化硫能使品紅溶液褪色體現(xiàn)o

(2)二氧化硫使澳水、氯水及酸性高鎰酸鉀溶液褪色體現(xiàn)=

(3)二氧化硫使滴有酚酰的氫氧化鈉溶液褪色體現(xiàn)其的性質(zhì)，說明其水溶液呈_____性。

【典例4】檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是

A.通過品紅溶液

B.通過澄清石灰水

C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過足量酸性KMnO,溶液，再通過澄清石灰水

【變式4-1］為除去CO?氣體中的SO2氣體，下列儀器和藥品的選擇合理的是儀器：①洗氣瓶②干燥管;

藥品：③堿石灰④純堿溶液⑤小蘇打溶液

A.①⑤B.②⑤C.①③D.①④

【變式4-2］為除去CO?中混有的SO2和。2,得到干燥的CO?，下列試劑使用順序正確的是

①酸性高銃酸鉀溶液②飽和NaHCC)3溶液③堿石灰④灼熱的銅網(wǎng)⑤濃硫酸

A.①③④B.④①⑤C.②④③D.②④⑤

【變式4-3】要檢驗二氧化硫氣體中是否含有二氧化碳，可采用的方法是

A.將氣體樣品通過澄清石灰水

B.將氣體樣品通過品紅溶液

C.將氣體樣品先通過酸性高鎰酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

D.將氣體樣品先通過小蘇打溶液，再通過澄清石灰水

A題型05硫酸的性質(zhì)

,如版祺累一

濃硫酸的三大特性：

⑴吸水性

濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作O

⑵脫水性

濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖、紙張、棉布、木材等有機物中的。

⑶強氧化性

①與金屬的反應(yīng)：除金、鉗以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用。

濃硫酸與銅反應(yīng):____________________________________

②與非金屬的反應(yīng)

濃硫酸與木炭反應(yīng):____________________________________

注意：金屬鋁和鐵常溫下遇到濃硫酸會發(fā)生__________（表面生成一層致密的氧化膜）。

【典例5］用圖所示裝置探究銅絲（下端卷成螺旋狀）與過量濃硫酸的反應(yīng)。

現(xiàn)象：試管①中液面上方有白霧，底部有灰白色固體。

下列實驗不合理的是

A.浸NaOH溶液的棉團用于吸收多余的SO2

B.加熱、將銅絲下端卷成螺旋狀能提高SO2的生成速率

C.②中用石蕊溶液驗證S02水溶液的酸性，③中用品紅溶液驗證S02的生成

D.冷卻后，將①中物質(zhì)倒入盛有水的另一支試管，以確認CuSC>4的生成

【變式5-1］下列有關(guān)濃硫酸的說法正確的是

A.常溫下，濃硫酸可用鋁質(zhì)容器儲存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)

B.濃硫酸中加入紅熱的炭塊，產(chǎn)生的氣體中有兩種酸性氧化物

C.濃硫酸可用于C"SO2、N國的干燥，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

D.分別向膽研和濾紙表面滴加濃硫酸，膽磯變白，濾紙變黑，均體現(xiàn)濃硫酸的脫水性

【變式5-2］下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（揮發(fā)性）

B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（脫水性）

C.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑（氧化性）

D.濃硫酸可用來干燥某些氣體（吸水性）

【變式5-3】某同學在實驗室選用下列實驗裝置，驗證濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物。下列說法錯誤的是

A.濃硫酸與碳反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性

B.驗證產(chǎn)物的正確連接順序為：I玲川玲n玲w

C.裝置n中兩側(cè)品紅溶液在實驗設(shè)計中的作用不相同

D.若連接順序為I玲u玲m玲w,無法檢驗產(chǎn)物中有無co?

A題型06硫酸的制備

?:?知識積累

工業(yè)制硫酸的原理示意圖:

占燃高溫

上述流程涉及的化學方程式為①S+O^y^SOz或4FeS2+1102^=2Fe203+8S02

一催化劑一

②2so-2SO3

@S03+H20=H2S04

【典例6】工業(yè)上制硫酸涉及的三個裝置如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是

C.吸收塔中不用水吸收SO3的原因是SO3溶于水時放出大量的熱，從而形成酸霧，降低吸收效率

D.常溫下，鐵粒與足量濃硫酸混合會發(fā)生化學反應(yīng)，但最終鐵粒仍有剩余

【變式6-1】下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的說法錯誤的是

A.用水吸收三氧化硫，目的是為了防止形成酸霧

B.工業(yè)生產(chǎn)得到的硫酸主要以H2SO4分子形式存在

C.硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理，確保制備過程綠色環(huán)保

D.接觸法制硫酸分為三個流程：硫磺或硫鐵礦-SO2；SC>2-SO3；SO3fH2sO,

【變式6-2】一種以黃鐵礦（主要成分是FeSz,設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng)）為原料生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如圖:

空氣空氣98.3%的濃硫酸

粉碎

黃鐵礦------成品H2s0“

爐渣

下列說法正確的是

高溫

A.黃鐵礦"煨燒”時反應(yīng)的化學方程式為4FeS?2Fe3C\+8S0?

B.依據(jù)上述流程，當最終生成O.lmolH2s時，共轉(zhuǎn)移7.5mol電子

C."吸收"時若用水吸收三氧化硫會在酸霧產(chǎn)生

D.標準狀況下，22.4LSC)3中含有的原子總數(shù)為2.408x10”

【變式6-3】硫酸(H2sO4)是一種重要的無機化工原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)有：

點燃

①硫(或硫化物)燃燒得到S5：s+o2-SO2

②SO2經(jīng)催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g)^===i2SO3(g)AH=-198k〉mo口

③最后用水吸收即得H2s。4：SO3+H2O=H2SO4

上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.①②B.①③C.②③D.①②③

A題型07SO4?-的檢驗

?如夜祺或一

(1)試劑：稀鹽酸、BaCh溶液。

(2)操作：通常將溶液先用稀鹽酸酸化，以排除等可能造成的干擾，然后加入BaCk溶液來檢驗

S0F

的存在。

(3)現(xiàn)象：開始現(xiàn)象，之后出現(xiàn)

(4)原理：____________________________________

【典例7】下列四種溶液中一定存在SO：的是

A.向甲溶液中加入Bad2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解

C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入Bad2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸釧溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

【變式7-1】下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

A.檢驗溶液中是否含有CO；：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

B.檢驗溶液中是否含有a-：先滴加稀硝酸酸化，再加硝酸銀

C.檢驗溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

D.檢驗溶液中是否含有SOj：先滴加氯化鋼溶液，再滴加稀鹽酸

【變式7-2］在檢驗SOf的過程中，下列操作中正確的是

A.先加入稀硝酸，然后再加硝酸釧，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO/

B.先加入硝酸鋼，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SOj

C.先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋼，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO：

D.先加入氯化領(lǐng)，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO：

【變式7-3】己知：酸性條件下NO】可以將SO/氧化為SO；,則下列檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O：的方法中

正確的是

A.向該溶液中加入酸化的Ba(N5)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定有S0：

B.向該溶液中加入BaCk溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO：

C.向該溶液中加入足量鹽酸，無現(xiàn)象，再加入Back溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO：

D.向該溶液中加入BaC%溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀不溶解，說明該溶液中一定有S0：

A題型08硫及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化

W如夜祺案

不同價態(tài)含硫物質(zhì)的價類二維圖：

硫

元

素SO3fHSO—?NaSO

+6M2424

的③t④一

化

SO2fHs。3Na2SO3

合0

價

-2

H2S

氣態(tài)單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)的類別

氫化物

?2H2S+S02=3S+2H20

再燃

@S+0:=====S02

一催化劑一

③2so2+。2^-2s。3

@SO2+H2O-------H2SO3

@SO3+H2O=H,SO4

@H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20

十典例TK畫質(zhì)美躬寫元素價歪息季萬元素及其化合物性質(zhì)的重要認識視角。下圖是硫元素的"價類二維

圖"，下列說法不正確的是

h

A.a和c反應(yīng)可以生成bB.d能使品紅溶液褪色

C.酸性：e>gD.h暴露空氣中可轉(zhuǎn)化為f

【變式8-1】含硫物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是

A.實驗室制取氣體a不能用e的濃溶液干燥

B.氣體c通入氯化鎖溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生

C.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥由b等原料配制

D.檢驗g中的陰離子先加稀鹽酸后加氯化鋼溶液

【變式8-2】硫元素的"價一類"二維圖如圖所示，下列說法錯誤的是

化合價

+6-

氫T

d

化

物

心

—

O—I

母

氧

含

—

質(zhì)鹽物質(zhì)類別

化

氧

物

-2a酸

A.a與c、d、e都有可能反應(yīng)生成b

B.d溶液久置于空氣中會生成e,溶液的pH減小

C.鹽g與鹽f之間一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.將氣體c通入BaCl?溶液中，無明顯現(xiàn)象

【變式8-3】部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)的化合價的關(guān)系如圖，下列推斷合理的是

化合價

+6-f

+4-

0-a

-2-

------------------------1----------------1-----------------1------------------>

單質(zhì)氧化物酸物質(zhì)類別

A.硫元素的性質(zhì)活潑，自然界中不存在aB.a能一步轉(zhuǎn)化為c

C.向e的水溶液中通入氯氣可得到dD.d的濃溶液常用作干燥劑，可干燥b、f

專題01硫及其化合物

A題型01硫單質(zhì)的性質(zhì)

A題型02SO2的制備

A題型03SO2的性質(zhì)探究

A題型04SO2的檢驗與鑒別

A題型05硫酸的性質(zhì)

A題型06硫酸的制備

A題型07SCV-的檢驗

A題型08硫及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化

■舉一反三■

A題型01硫單質(zhì)的性質(zhì)

?:?知識積累

1.物理性質(zhì)

硫單質(zhì)俗稱硫黃,是一種淡黃色固體;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS,；有多種同素異形體，如單斜硫、斜

方硫等。

2.化學性質(zhì)

化合價角度認識；H,W宮化性同還原性J。,

占燃△

(1)與非金屬反應(yīng)S+O2^^=SO2表現(xiàn)還原性,S+H2-H2S,表現(xiàn)氧化性

△△

(2)與金屬反應(yīng)S+Fe==FeS,S+2Cu==Cu2s表現(xiàn)氧化性

(3)與熱的強堿溶液反應(yīng)(如NaOH溶液)：

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)還原性。

應(yīng)用：汞灑落在地面，一般會用硫粉來處理,原理是S+Hg==HgS。

【典例1】下列說法正確的是

A.硫質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳

B.硫與氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)了硫的還原性

C.硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物

D.從硫的化合價角度分析，硫單質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑

【答案】D

【解析】A.硫質(zhì)脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A錯誤；

B.硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，其中硫的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，B錯誤；

C.硫與鐵粉和銅粉反應(yīng)分別生成FeS和CmS,C錯誤；

D.硫單質(zhì)中S為。價，在反應(yīng)中既可以作氧化劑，化合價降低到-2價，也可以作還原劑，化合價升高到

+4、+6價，D正確；

答案選D。

【變式1-1】硫可與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，下列反應(yīng)的化學方程式錯誤的是

AA

A.S+Fe=FeSB.S+H2=H2S

A占燃

C.S+Cu=CuSD.S+O2^^SO2

【答案】C

【詳解】A.S的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)只能生成低價態(tài)的FeS,反應(yīng)正確，故A正確；

B.S與氫氣在加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成硫化氫，反應(yīng)正確，故B正確；

A

C.S的氧化性較弱，與Cu反應(yīng)只能生成低價態(tài)的Css,反應(yīng)為：S+2CU=CU2S,故C錯誤；

D.S在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故D正確；

故選：Co

【變式1-2］下列說法正確的是

A.硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性

B.硫單質(zhì)在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

C.硫單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只能作還原劑

D.硫單質(zhì)在空氣中燃燒得到二氧化硫，在純氧中燃燒得到三氧化硫

【答案】A

【詳解】A.硫單質(zhì)得電子作氧化劑，只能將金屬鐵氧化為+2價，該反應(yīng)中硫單質(zhì)體現(xiàn)氧化性，A正確；

B.常溫下，硫單質(zhì)可以和汞等物質(zhì)反應(yīng)，B錯誤；

C.硫單質(zhì)與氧化性強的非金屬單質(zhì)（如。2）反應(yīng)時化合價可升高，作還原劑，但與氧化性弱的非金屬單質(zhì)（如

?）反應(yīng)時化合價可降低，作氧化劑，c錯誤；

D.硫單質(zhì)無論在空氣中，還是在純氧中燃燒，都只得到二氧化硫，D錯誤；

故選A?

【變式1-3］下列關(guān)于硫的說法不正確的是

A.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

B.硫是生物生長所需要的一種元素

C.硫元素的常見價態(tài)有-2、0、+4、+6價

D.硫元素只有一種常見氧化物

【答案】D

【詳解】A.硫在自然界中既有單質(zhì)，又有化合物，A正確；

B.硫元素是有機物的組成元素，所以是生物生長所需要的一種元素，B正確；

C.硫元素的常見化合物有MS、SO?、SO3,還有硫單質(zhì)，C正確；

D.硫元素的常見氧化物有二氧化硫和三氧化硫，D錯誤；

故選D。

A題型02S02的制備

,如坂祺靠

口知識積累

實驗室制備二氧化硫

1.原理：Na2sO3+H2s。4一Na2sO4+SO2T+H2O

2.實驗裝置

3.凈化：用濃硫酸或無水氯化鈣除水蒸氣

4.收集

（1）排液法：排飽和NaHSCh溶液法，導氣管長進短出

（2）排氣法：向上排空氣法，導氣管長進短出

5.檢驗：通入品紅溶液，品紅褪色，加熱又變紅

6.尾氣：注意防倒吸

（1）酸性氣體：一般用NaOH溶液吸收

(2)還原性氣體：一般用酸性高鋸酸鉀溶液吸收

【典例2】下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取SO2B.用裝置乙驗證S5的漂白性

C.用裝置丙收集SO?D.用裝置丁處理實驗中的尾氣

【答案】C

【詳解】A.銅與濃硫酸需要加熱才能反應(yīng)制得SOZ，故用裝置甲制取不了S02,A不合題意；

B.SO2使酸性高銃酸鉀溶液褪色體現(xiàn)其還原性而不是漂白性，即用裝置乙驗證不了S5的漂白性，B不合題

息；

c.S02的密度大于空氣，不與空氣反應(yīng)，需要向上排空氣法收集，即能夠用裝置丙收集S5,c符合題意;

D.S5與飽和亞硫酸氫鈉溶液不反應(yīng)，故不能用裝置丁處理實驗中的尾氣，D不合題意；

故答案為：Co

【變式2-1】實驗室通常用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制取少量二氧化硫；下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.圖①生成SO?B.圖②吸收SO2尾氣C.圖③干燥SO2D.圖④收集SO2

【答案】D

【詳解】A.實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取少量二氧化硫，濃硫酸是液體，該反應(yīng)不需要加熱,

應(yīng)該用固液不加熱的裝置，故A錯誤；

B.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，不用水吸收，故B錯誤；

C.堿石灰與二氧化硫反應(yīng)，不能用堿石灰干燥二氧化硫，故C錯誤；

D.二氧化硫的密度大于空氣的密度，可以用向上排空氣法收集氣體，長導氣管進氣體，故D正確；

故答案選Do

【變式2-2］下列關(guān)于SO?的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

*

置IIItfe和'

INaiISO；——

A.制取SO?B.驗證漂白性C.收集SO?D.尾氣處理

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，和稀硫酸不反應(yīng)，A錯誤；

B.二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性，B正確；

C.二氧化硫密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集，即長口進，短口出，C錯誤；

D.應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，亞硫酸氫鈉溶液不能吸收二氧化硫，D錯誤；

答案選B。

【變式2-3】下圖為某學習小組設(shè)計制取SO2并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置，下列敘述正確的是

B.氯水褪色說明SO?具有漂白性

C.盛裝H2s的儀器名稱為長頸漏斗

D.NaOH溶液的主要作用是吸收SO2,防止污染環(huán)境

【答案】D

【詳解】A.SO?溶于水顯酸性，故石蕊溶液變紅色，A錯誤;

B.氯水褪色是由于發(fā)生了反應(yīng)：SO2+CI2+2H2O=2HCI+H2SO4,反應(yīng)中SO2作還原劑，故說明SO?具有還原性

而不是漂白性，B錯誤；

C.由實驗裝置圖可知，盛裝H2s的儀器名稱為分液漏斗，c錯誤;

D.由于SOZ有毒，不能直接排放，故NaOH溶液的主要作用是吸收SO2,防止污染環(huán)境，D正確;

故答案為：D?

A題型03SO2的性質(zhì)探究

?:?知識積累

1.物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣大，易液化，易溶于水,在通常

情況下，1體積的水可以溶解約40體積的S02O

2.化學性質(zhì)

分別從物質(zhì)類別(酸性氧化物)及化合價的角度認識化學性質(zhì)：

使品紅溶液褪色

卜票白性

+4+4.酸性氧化物rn—I還原性好

；

HQOj'SO的通性--"s、s,

］氧化性

0

S

(1)具有酸性氧化物的性質(zhì)

①與H2O反應(yīng)的化學方程式為：SOz+H?。'一^SOa

②與堿(如NaOH)反應(yīng)的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SOa+H2。

(2)還原性

催化劑一

SO2在一定條件下與。2反應(yīng)的化學方程式為：2s。2+。2、△2SO3,生成的SO3也是酸性氧化物，與H2。

反應(yīng)的化學方程式為：SG)3+H2O=H2so士

(3)氧化性SO2與H2s反應(yīng)的化學方程式為：SO2+2H2s=3S+2H2。

(4)漂白性(暫時性漂白)

①SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色,加熱時，溶液又變紅色。

②S02的漂白原理：SO,與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解又使有色物質(zhì)恢復(fù)

原來的顏色。

③應(yīng)用：SO?在工業(yè)上應(yīng)用于漂白紙漿、毛、絲等；此外SO?可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。

【典例3】SO2能使下列溶液褪色，其中體現(xiàn)SO?具有還原性的是

①濱水②酸性高鎰酸鉀溶液③品紅溶液④滴有酚麟的NaOH溶液

A.①②B,①④C.②③D.③④

【答案】A

【詳解】。能使濱水褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：體現(xiàn)了具有還原性，①

①52SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO?

符合題意；

②S5能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是由于酸性高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，將S5氧化為硫酸，其本身被

還原為無色MnS5,體現(xiàn)了SOZ具有還原性，②符合題意；

③SO2能使品紅溶液褪色，是由于S5能夠與品紅結(jié)合生成無色物質(zhì)，這體現(xiàn)了S5具有漂白性，③不符

合題意；

能使滴有酚麟的溶液褪色，是由于在溶液中發(fā)生了反應(yīng)：導致溶液

④SO2NaOHSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,

的堿性減弱，因而酚酷試液紅色褪去，這體現(xiàn)了SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，④不符合題意；

則能夠體現(xiàn)SO?具有還原性的是①②，故合理選項是A。

【變式3-1］下列關(guān)于SO2性質(zhì)的預(yù)測中，不合理的是

A.從S元素價態(tài)看，SO2具有氧化性

B.從S元素價態(tài)看，SO2具有還原性，可能被CU氧化

C.從類別角度看，S5屬于酸性氧化物，能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水

D.從類別角度看，SOZ屬于酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成硫酸

【答案】D

【詳解】A.S原子最外層6個電子，S元素常見化合價有-2、0、+4、+6。SO?中S元素+4價，化合價可以

降低，S5具有氧化性，A正確；

B.SO2中S元素+4價，化合價可以升高，SO2具有還原性，氯氣具有強氧化性，可以將二氧化硫氧化，B正

確；

酸性氧化物是能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化

C.so2SO?

物，C正確；

D.SO?屬于酸性氧化物，易溶于水，與水反應(yīng)生成亞硫酸，D錯誤；

故答案為：Do

【變式將少量氣體通入和的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色

3-2］S5Bad?FeCI3

沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是

A.該過程表明SO?有漂白性

B.白色沉淀為BaS5

C.該實驗表明FeCb具有還原性

D.反應(yīng)后SO2轉(zhuǎn)化為SO：

【答案】D

【詳解】A.該過程沒有體現(xiàn)S5的漂白性，A錯誤；

B.將SO2通入Bad?和FeCb的混合溶液中，F(xiàn)e3+與SO2在溶液中反應(yīng)生成S。1和Fe?+,則白色沉淀為

BaSO4,B錯誤；

C.該過程體現(xiàn)了FeCb的氧化性，C錯誤；

D.由上述分析可知，D正確。

故選D。

【變式3-3］根據(jù)SO?通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A含HCCBaC」的FeCb溶液產(chǎn)生白色沉淀S02有還原性

BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀S02有氧化性

C酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色S02有漂白性

DNazSiQ溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.SO2通入含H。、BaCk的FeCb溶液中，SO2被Fe3+氧化生成BaSR沉淀，體現(xiàn)SO2的還原性，

故A正確；

B.SO?通入H2s溶液中,SO2+2H2s=3SJ+2H2。，SQ中S元素化合價降低,S5是氧化劑,S。?表現(xiàn)氧化性,

故B正確；

C.S02通入酸性KMnC)4溶液，KMnC)4被還原為Mr)2+,表現(xiàn)SO2的還原性，故C錯誤；

D.S5通入NazSQ溶液，生成硅酸沉淀，證明酸性：H2SO3>H2SiO3,故D正確；

選C。

A題型04SO2的檢驗與鑒別

W如坂祺聚…

SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都會消失，故不能用澄清石灰水鑒別SO2

和CO2。通常用以下方法鑒別：

(1)將氣體分別通入品紅溶液中，使品紅溶液褪色的是心，無變化的是以。

(2)將氣體分別通入酸性KMnC%溶液中，使酸性KMnC)4溶液褪色的是泌，無變化的是CO2。

(3)將氣體分別通入澳水(或氯水)中，使澳水(或氯水)褪色的是外，無變化的是強。

小結(jié)：二氧化硫的三種“褪色”

(1)二氧化硫能使品紅溶液褪色體現(xiàn)逮白在。

(2)二氧化硫使澳水、氯水及酸性高錦酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。

(3)二氧化硫使滴有酚醐的氫氧化鈉溶液褪色體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì),說明其水溶液呈酸性。

【典例4】檢驗SO2氣體中是否混有COz氣體，可采用的方法是

A.通過品紅溶液

B.通過澄清石灰水

C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水

【答案】D

【詳解】A.通過品紅溶液，只能證明S02氣體的存在，無法證明混有C5,A錯誤；

B.二氧化硫和二氧化碳都能與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性白色固體，B錯誤；

C.SO?、CO2均能與NaOH溶液反應(yīng)，通過該溶液后，再通過澄清石灰水，無任何明顯現(xiàn)象，C錯誤；

D.先通過足量酸性高銃酸鉀溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反應(yīng)，然后再通入澄清石灰水，如

果澄清石灰水變渾濁，則含有二氧化碳，否則不含，D正確；

故選D?

【變式4-1］為除去CO?氣體中的SO2氣體，下列儀器和藥品的選擇合理的是儀器：①洗氣瓶②干燥管;

藥品：③堿石灰④純堿溶液⑤小蘇打溶液

A.①⑤B.②⑤C.①③D.①④

【答案】A

【詳解】洗氣瓶必須與液態(tài)試劑對應(yīng)，干燥管必須與固態(tài)試劑對應(yīng)。S5既能與NaHCC)3溶液反應(yīng)，又能與

Na2cO3溶液反應(yīng)；CO?能與Na2c溶液反應(yīng)，不能與NaHCOs溶液反應(yīng)，故把混合氣體通入含有小蘇打

溶液的洗氣瓶，故選A。

【變式4-2】為除去C02中混有的SO?和。2,得到干燥的CO?，下列試劑使用順序正確的是

①酸性高鎰酸鉀溶液②飽和NaHCC)3溶液③堿石灰④灼熱的銅網(wǎng)⑤濃硫酸

A.①③④B.④①⑤C.②④③D.②④⑤

【答案】B

【詳解】為除去C02中混有的SC>2和。2，得到干燥的C02,需要先利用。2的氧化性，通過灼熱的銅網(wǎng)除

去氧氣，然后利用S02的還原性，用酸性高錦酸鉀溶液除去S02,通過溶液后的氣體中混有水蒸氣，需要將

氣體干燥，所以需要再通過濃硫酸，則試劑的使用順序是④①⑤。

【變式4-3】要檢驗二氧化硫氣體中是否含有二氧化碳，可采用的方法是

A.將氣體樣品通過澄清石灰水

B.將氣體樣品通過品紅溶液

C.將氣體樣品先通過酸性高鎰酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

D.將氣體樣品先通過小蘇打溶液，再通過澄清石灰水

【答案】C

【詳解】A.二氧化碳、二氧化硫均可以和氫氧化鈣反應(yīng)，A不符合題意；

B.二氧化硫能使品紅褪色、二氧化碳不可以，不能檢驗二氧化碳，B不符合題意；

C.檢驗CO?要防止SO2的干擾，故先用KMnC）4溶液將SO2氧化成硫酸根離子，再通過澄清石灰水檢驗CO2，

C符合題意；

D.二氧化硫和碳酸氫鈉生成二氧化碳，干擾二氧化碳的檢驗，D不符合題意。

故選Co

A題型05硫酸的性質(zhì)

W如坂祖靠

濃硫酸的三大特性：

（1）吸水性

濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作干燥劑。

（2）脫水性

濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖、紙張、棉布、木材等有機物中的氫和氧。

⑶強氧化性

①與金屬的反應(yīng)：除金、鉗以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用。

濃硫酸與銅反應(yīng):2比$。&（濃）+Cu‘CuSC>4+SOd+2H9

②與非金屬的反應(yīng)

濃硫酸與木炭反應(yīng):2見$。4（濃）+C2cO2T+2SO2+2H2O

注意：金屬鋁和鐵常溫下遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化（表面生成一層致密的氧化膜）。

【典例5］用圖所示裝置探究銅絲（下端卷成螺旋狀）與過量濃硫酸的反應(yīng)。

現(xiàn)象：試管①中液面上方有白霧，底部有灰白色固體。

下列實驗不合理的是

A.浸NaOH溶液的棉團用于吸收多余的SO2

B.加熱、將銅絲下端卷成螺旋狀能提高SO2的生成速率

C.②中用石蕊溶液驗證SO2水溶液的酸性，③中用品紅溶液驗證SO2的生成

D.冷卻后，將①中物質(zhì)倒入盛有水的另一支試管，以確認CuSC\的生成

【答案】C

【詳解】A.SO2有毒污染空氣，浸NaOH溶液的棉團用于吸收多余的SO2防止污染空氣，故A正確；

B.將銅絲下端卷成螺旋狀能增大接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，升溫有利加快反應(yīng)速率，故B正確；

C.因為二氧化硫的溶解度較大，在實驗過程中先通入品紅驗證二氧化硫生成，然后通入紫色石蕊溶液驗證

二氧化硫水溶液的酸性，故C錯誤：

D.冷卻后，將①中物質(zhì)（含大量濃硫酸）倒入盛有水的試管中進行稀釋后觀察溶液顏色，以確認硫酸銅的生

成，故D正確；

故選C。

【變式57］下列有關(guān)濃硫酸的說法正確的是

A.常溫下，濃硫酸可用鋁質(zhì)容器儲存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)

B.濃硫酸中加入紅熱的炭塊，產(chǎn)生的氣體中有兩種酸性氧化物

C.濃硫酸可用于Cb、SO?、NH3的干燥，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

D.分別向膽帆和濾紙表面滴加濃硫酸，膽磯變白，濾紙變黑，均體現(xiàn)濃硫酸的脫水性

【答案】B

【詳解】A.常溫下濃硫酸可以用鋁罐貯存，原因是在常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，在鋁的表面生成致密

氧化物薄膜，阻止了鋁與濃硫酸的反應(yīng)，A錯誤；

A

B.濃硫酸中加入紅熱的炭塊，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：C+2H2s0,濃）=CO2個+2SO2個+2%0,產(chǎn)生SO2

和CO2兩種酸性氧化物，B正確;

C.NH3可以濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸鏤和水，濃硫酸不可用于1\1七的干燥，C錯誤；

D.向膽磯滴加濃硫酸，膽研變白，原因是濃硫酸吸走了膽磯中的結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，D錯誤；

故本題選Bo

【變式5-2］下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（揮發(fā)性）

B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（脫水性）

C.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑（氧化性）

D.濃硫酸可用來干燥某些氣體（吸水性）

【答案】D

【詳解】A.濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液質(zhì)量增大,

表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；

B.濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性，故

B錯誤；

C.濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的H、。元素以水的形式脫出，濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表

現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C錯誤；

D.濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)

的是濃硫酸的吸水性，故D正確；

故選D。

【變式5-3】某同學在實驗室選用下列實驗裝置，驗證濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物。下列說法錯誤的是

N

A.濃硫酸與碳反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性

B.驗證產(chǎn)物的正確連接順序為：I-川玲HfW

C.裝置II中兩側(cè)品紅溶液在實驗設(shè)計中的作用不相同

D.若連接順序為Ifn玲皿fIV,無法檢驗產(chǎn)物中有無cc>2

【答案】D

【分析】碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成eg、so2,H2O,先用無水硫酸銅檢驗水，然后用品紅檢驗二氧化硫，用

酸性高鎰酸鉀溶液除去二氧化硫，用品紅檢驗二氧化硫是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳。

【詳解】A.濃硫酸與碳反應(yīng)時，濃硫酸轉(zhuǎn)化為S02,濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性，A正確；

B.由分析知，驗證產(chǎn)物的正確連接順序可能為I玲皿玲U玲IV,B正確；

C.裝置II中酸性KMnCU溶液兩側(cè)品紅溶液的作用不相同，左邊驗證二氧化硫氣體存在，右邊驗證二氧化硫

是否除盡，C正確；

D.若連接順序為I玲U3HI少IV,無法檢驗產(chǎn)物中有無水蒸氣的存在，D錯誤；

故答案選Do

A題型06硫酸的制備

?:?知識積累

工業(yè)制硫酸的原理示意圖:

占燃高溫

上述流程涉及的化學方程式為①S+O'd^SO2或4FeS2+1102^=2Fe203+8S()2

一催化劑一

②2so-2SO3

@S03+H20=H2S04

【典例6】工業(yè)上制硫酸涉及的三個裝置如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是

C.吸收塔中不用水吸收SO3的原因是SO3溶于水時放出大量的熱，從而形成酸霧，降低吸收效率

D.常溫下，鐵粒與足量濃硫酸混合會發(fā)生化學反應(yīng)，但最終鐵粒仍有剩余

【答案】A

【詳解】A.沸騰爐的進料口a加黃鐵礦，進料口b通空氣，故A錯誤；

B.接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化

學方程式為2so2+催蒜、2s故B正確；

C.三氧化硫與水反應(yīng)放出大量的熱，若用蒸儲水吸收三氧化硫會形成酸霧，降低吸收效率，所以吸收塔內(nèi)

98.3%的濃硫酸不能替換為蒸鐳水，故C正確；

D.常溫下，鐵粒與足量濃硫酸混合會發(fā)生鈍化，故最終鐵粒有剩余，故D正確；

故選A。

【變式6-1】下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的說法錯誤的是

A.用水吸收三氧化硫，目的是為了防止形成酸霧

B.工業(yè)生產(chǎn)得到的硫酸主要以H2sO,分子形式存在

C.硫酸工業(yè)的