物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列微粒半徑最小的是（）A.NaB.Na?C.ClD.Cl?2.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（）A.H?OB.NaClC.NH?D.CO?3.下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb4.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，該元素是（）A.CB.NC.OD.S5.下列化合物中，屬于共價(jià)化合物的是（）A.MgCl?B.CaOC.HClD.K?O6.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.H:ClB.Na?[:Cl:]?C.:N:::N:D.H:H7.同一周期元素，從左到右，原子半徑（）A.逐漸增大B.逐漸減小C.先增大后減小D.先減小后增大8.下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的是（）A.CH?B.CO?C.H?O?D.HCl9.下列元素的原子序數(shù)，能形成AB?型離子化合物的是（）A.11和16B.12和17C.6和8D.1和810.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)鍵都具有方向性B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力D.化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A.有7個(gè)周期，18個(gè)族B.主族元素原子的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)C.同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大D.過(guò)渡元素都是金屬元素2.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（）A.NaOHB.Na?O?C.NH?ClD.H?SO?3.下列有關(guān)原子核外電子排布的說(shuō)法正確的是（）A.各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2B.最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）C.次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)D.電子總是盡先排布在能量最低的電子層里4.下列關(guān)于金屬性和非金屬性的比較，正確的是（）A.金屬性：Na>Mg>AlB.非金屬性：F>Cl>BrC.金屬性：Li<Na<KD.非金屬性：O<S<Se5.下列微粒中，與NH??具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A.H?O?B.OH?C.NeD.Na?6.下列物質(zhì)的晶體類型屬于離子晶體的是（）A.NaClB.SiO?C.CO?D.NaOH7.下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵B.共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大C.共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵D.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵8.下列元素中，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的是（）A.CB.SiC.ND.S9.下列關(guān)于元素性質(zhì)遞變規(guī)律的說(shuō)法正確的是（）A.同周期元素從左到右，最高正價(jià)依次升高B.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)C.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大10.下列物質(zhì)中，能形成分子間氫鍵的是（）A.H?OB.NH?C.HFD.CH?三、判斷題（每題2分，共10題）1.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。（）2.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。（）3.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越弱。（）4.共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。（）5.同一主族元素，從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高。（）6.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。（）7.元素周期表中，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素都是主族元素。（）8.金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。（）9.原子半徑越大，原子核對(duì)核外電子的吸引力越強(qiáng)。（）10.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述元素周期律的內(nèi)容。答案：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，主要體現(xiàn)在原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性等方面，是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。2.如何判斷離子化合物和共價(jià)化合物？答案：看熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，能導(dǎo)電的是離子化合物，不能導(dǎo)電的是共價(jià)化合物；含活潑金屬或銨根離子的化合物一般是離子化合物，只含非金屬元素（除銨鹽）的化合物一般是共價(jià)化合物。3.說(shuō)明影響共價(jià)鍵鍵能大小的因素。答案：共價(jià)鍵鍵能大小與原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)目有關(guān)。原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)目越多，共價(jià)鍵的鍵能越大。4.簡(jiǎn)述離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件。答案：離子鍵形成條件是活潑金屬與活潑非金屬通過(guò)得失電子形成陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成；共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成，一般存在于非金屬原子之間。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論元素金屬性和非金屬性的判斷方法。答案：金屬性判斷方法：?jiǎn)钨|(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱等。非金屬性判斷方法：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合的難易及氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱等。2.探討共價(jià)化合物和離子化合物在性質(zhì)上的差異及原因。答案：共價(jià)化合物多為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，硬度小，多不導(dǎo)電；離子化合物是離子晶體，熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，熔融或水溶液能導(dǎo)電。這是因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)鍵類型和晶體結(jié)構(gòu)不同。3.分析原子核外電子排布規(guī)律對(duì)元素性質(zhì)的影響。答案：核外電子排布規(guī)律決定原子最外層電子數(shù)，影響元素的化合價(jià)；電子層數(shù)和最外層電子數(shù)影響原子半徑，進(jìn)而影響元素的金屬性和非金屬性等化學(xué)性質(zhì)。4.論述化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系。答案：化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量。若新鍵形成釋放能量大于舊鍵斷裂吸收能量，反應(yīng)放熱；反之，反應(yīng)吸熱?；瘜W(xué)鍵的變化是化學(xué)反應(yīng)能量變化的本質(zhì)原因。答案一、單項(xiàng)選擇題1.B2.B3.D4.C5.C6.B7.B8.C9.B10.D二、多項(xiàng)選擇題1.