真題匯編：32化學計算1．【2019年山東省煙臺市】取一定質(zhì)量的CaCO3高溫灼燒一定時間，測得反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為8.8g，其中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50%，則反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量為A．1.1g B．2.2g C．4.4g D．5g2．【2019年湖北省荊州市】將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鋅粉或鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后剩余的鐵比剩余的鋅多，產(chǎn)生氫氣分別為ag和bg，則a和b的關(guān)系是A．a(chǎn)＜b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＞b D．無法判斷3．【2019年湖南省郴州市】一定質(zhì)量的CaCO3樣品高溫煅燒，若樣品分解了75.0%，則剩余固體中含Ca元素的質(zhì)量分數(shù)為A．53.3% B．71.4% C．59.7% D．34.6%4．【2019年河南省】向某氯化鋇溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過濾，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式為A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%5．【2019年天津市】現(xiàn)有不純的氧化銅樣品16g，所含雜質(zhì)可能是氧化鋁、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉。向其中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，沒有固體剩余。則下列判斷不正確的是A．原固體樣品中肯定不含木炭粉B．原固體樣品中可能含有氯化鈉 C．反應(yīng)生成3.6g水D．反應(yīng)后所得溶液中含有兩種溶質(zhì)6．【2019年四川省達州市】現(xiàn)有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.4g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生白色沉淀5.0g，則W的數(shù)值為A．7.4 B．4.6 C．3.2 D．3.87．【2019年江蘇省常州市】為了回收硫酸銅廢液中的銅，稱取mkg鐵粉與一定體積的硫酸銅廢液混合，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到的固體能被磁鐵吸引；再將該固體與足量的稀硫酸混合，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到不能被磁鐵吸引的固體mkg。則整個過程中參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的質(zhì)量之比為A．80∶7 B．80∶49 C．10∶7 D．8∶78．【2019年江蘇省鹽城市】工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO+CO2↑)?，F(xiàn)有100gCaCO3樣品，高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為67g。下列推斷不符合客觀事實的是A．生成CO2的質(zhì)量是33g B．生成物中CaO的質(zhì)量是42g C．剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)大于40% D．剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1∶49．【2019年湖北省孝感市】現(xiàn)有一包由6.5g鋅、5.6g鐵、6.4g銅混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，洗滌，烘干，測得濾渣中含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是A．49.6g B．34.8g C．32.7g D．18.5g10．【2019年黑龍江省雞西市】在已經(jīng)調(diào)平的天平兩端各放置一個等質(zhì)量的燒杯，然后分別向兩燒杯中加入100g溶質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，再向左右兩燒杯中分別加入下列物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平仍然平衡的是A．10gZn、10gFe B．5.6gZn、5.6gFe C．10gCaCO3、5.6gCaO D．10gCaCO3、10gCaO11．【2019年河南省】質(zhì)量相等的四種物質(zhì)①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O，完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序為________________(填序號，下同)；四種金屬①Zn、②Mg、③Al、④Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得四種溶液的質(zhì)量相等，則投入金屬的質(zhì)量由小到大的順序為________________。12．【2019年安徽省】侯德榜是我國著名的化學家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應(yīng)原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，請計算：（1）氯化銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。（2）生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量。13．【2019年天津市】取含雜質(zhì)的硫酸鎂樣品7g(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng))，向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液(密度為1.06g/cm3)，恰好完全反應(yīng)，得到71g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液。計算：（1）樣品中硫酸鎂的質(zhì)量；（2）所加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)；（3）所加入的氫氧化鈉溶液的體積(計算結(jié)果精確至0.1)。14．【2019年廣東省】Mg(OH)2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號①②③④NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580（1）實驗_______________(填實驗編號)中硫酸鎂完全反應(yīng)。（2）計算100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量(寫出計算過程)。（3）分析實驗數(shù)據(jù)，在圖中，畫出加入4%NaOH溶液質(zhì)量0﹣30.0g過程中，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀質(zhì)量對應(yīng)的變化圖，并標注必要的數(shù)值。15．【2019年廣西省貴港市】小紅稱取5.0g某品牌化肥(商標如圖1)于燒杯中，加水完全溶解，滴入Ba(OH)2溶液進行該化肥中(NH4)2SO4含量的測定(雜質(zhì)溶于水但不參加反應(yīng))。測定數(shù)據(jù)如表和圖2所示。滴入Ba(OH)2溶液質(zhì)量/g50100150200生成沉淀質(zhì)量/g2.334.666.99m已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O（1）表格中的m、坐標上的a數(shù)值分別為_______________、_______________。（2）該化肥屬于_______________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。（3）計算所用Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確至0.01%)。參考答案1．【2019年山東省煙臺市】取一定質(zhì)量的CaCO3高溫灼燒一定時間，測得反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為8.8g，其中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50%，則反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量為A．1.1g B．2.2g C．4.4g D．5g【答案】B【解析】碳酸鈣質(zhì)量為：8.8g×50%÷＝11g，則反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量為：11g﹣8.8g＝2.2g。故選B。2．【2019年湖北省荊州市】將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鋅粉或鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后剩余的鐵比剩余的鋅多，產(chǎn)生氫氣分別為ag和bg，則a和b的關(guān)系是A．a(chǎn)＜b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＞b D．無法判斷【答案】B【解析】由題意可知，將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鋅粉或鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后剩余的鐵比剩余的鋅多，說明了酸全部參加了反應(yīng)，金屬有剩余，相同的酸全部參加反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是相同的，即a＝b。故選B。3．【2019年湖南省郴州市】一定質(zhì)量的CaCO3樣品高溫煅燒，若樣品分解了75.0%，則剩余固體中含Ca元素的質(zhì)量分數(shù)為A．53.3% B．71.4% C．59.7% D．34.6%【答案】C【解析】假設(shè)樣品的質(zhì)量為100g，則樣品中Ca元素的質(zhì)量為100g××100%＝40g，分解的碳酸鈣的質(zhì)量為100g×75.0%＝75.0g，設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑1004475.0gxx＝33.0g則剩余固體中含Ca元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝59.7%。故選C。4．【2019年河南省】向某氯化鋇溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過濾，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式為A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%【答案】B【解析】法一：生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量，設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為y。BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl98233yx所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝×100%。法二：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可以看出，生成硫酸鋇的質(zhì)量為233，則加入的硫酸溶液的質(zhì)量為233，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量98，所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%。故選B。5．【2019年天津市】現(xiàn)有不純的氧化銅樣品16g，所含雜質(zhì)可能是氧化鋁、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉。向其中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，沒有固體剩余。則下列判斷不正確的是A．原固體樣品中肯定不含木炭粉B．原固體樣品中可能含有氯化鈉 C．反應(yīng)生成3.6g水D．反應(yīng)后所得溶液中含有兩種溶質(zhì)【答案】BD【解析】A、沒有固體剩余，說明原固體樣品中肯定不含木炭粉，該選項說法正確；B、200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)時消耗氧化銅質(zhì)量是16g，消耗氧化鋁質(zhì)量是6.8g，消耗氧化鎂質(zhì)量是8g，因此原固體樣品中一定含有氯化鈉，含有氧化鋁和氧化鎂中的一種或兩種，該選項說法不正確；C、反應(yīng)生成水的質(zhì)量：200g×9.8%×÷＝3.6g，該選項說法正確；D、反應(yīng)后所得溶液中至少含有三種或四種溶質(zhì)，即硫酸銅、氯化鈉和硫酸鋁、硫酸鎂中的一種或兩種，該選項說法不正確。故選BD。6．【2019年四川省達州市】現(xiàn)有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.4g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生白色沉淀5.0g，則W的數(shù)值為A．7.4 B．4.6 C．3.2 D．3.8【答案】C【解析】高溫條件下一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)生成的二氧化碳中的氧元素一半來自于金屬氧化物；設(shè)二氧化碳質(zhì)量為x。Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O，44100x5.0gx＝2.2g，混合物中氧元素質(zhì)量：2.2g×÷2＝0.8gFe2O3和CuO混合物的質(zhì)量等于金屬元素質(zhì)量與氧元素質(zhì)量之和，即W＝2.4+0.8＝3.2。故選C。7．【2019年江蘇省常州市】為了回收硫酸銅廢液中的銅，稱取mkg鐵粉與一定體積的硫酸銅廢液混合，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到的固體能被磁鐵吸引；再將該固體與足量的稀硫酸混合，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到不能被磁鐵吸引的固體mkg。則整個過程中參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的質(zhì)量之比為A．80∶7 B．80∶49 C．10∶7 D．8∶7【答案】A【解析】設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4與CuSO4的質(zhì)量分別為x、y。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑固體質(zhì)量減少量569856xFe+CuSO4FeSO4+Cu固體質(zhì)量增加量561606464﹣56＝8y由于得到不能被磁鐵吸引的固體mkg，即鐵完全反應(yīng)且固體質(zhì)量前后不變，所以＝＝故選A。8．【2019年江蘇省鹽城市】工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO+CO2↑)?，F(xiàn)有100gCaCO3樣品，高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為67g。下列推斷不符合客觀事實的是A．生成CO2的質(zhì)量是33g B．生成物中CaO的質(zhì)量是42g C．剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)大于40% D．剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1∶4【答案】D【解析】A、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為100g﹣67g＝33g，故正確；B、設(shè)生成物中CaO的質(zhì)量是x。CaCO3CaO+CO2↑5644x33gx＝42g，故正確；C、碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝40%，由于反應(yīng)后部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣，過程中固體中鈣元素的質(zhì)量不變，但固體的質(zhì)量減小，所以剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)大于40%，故正確；D、碳酸鈣中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為12∶(16×3)＝1∶4，反應(yīng)過程中碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氧元素只有部分轉(zhuǎn)化，所以剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比小于1∶4，故錯誤。故選D。9．【2019年湖北省孝感市】現(xiàn)有一包由6.5g鋅、5.6g鐵、6.4g銅混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，洗滌，烘干，測得濾渣中含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是A．49.6g B．34.8g C．32.7g D．18.5g【答案】B【解析】設(shè)鋅完全反應(yīng)生成的銀的質(zhì)量為x。Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag652166.5gxx＝21.6g設(shè)鐵完全反應(yīng)生成的銀的質(zhì)量為y。Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag562165.6gyy＝21.6g由于濾渣中含有三種物質(zhì)，所以一定是鐵、銅和銀。此時存在兩種可能性，第一是只有鋅參加反應(yīng)且完全反應(yīng)，此時濾渣的質(zhì)量為21.6g+5.6g+6.4g＝33.6g第二種情況，鋅反應(yīng)完全，鐵部分反應(yīng)，此時濾渣的質(zhì)量小于21.6g+21.6g+6.4g＝49.6g。所以結(jié)果介于大于等于33.6g而小于49.6g，故選B。10．【2019年黑龍江省雞西市】在已經(jīng)調(diào)平的天平兩端各放置一個等質(zhì)量的燒杯，然后分別向兩燒杯中加入100g溶質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，再向左右兩燒杯中分別加入下列物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平仍然平衡的是A．10gZn、10gFe B．5.6gZn、5.6gFe C．10gCaCO3、5.6gCaO D．10gCaCO3、10gCaO【答案】AC【解析】加入的HCl的質(zhì)量為100g×7.3%＝7.3g。A、10g鋅和10g鐵。Zn+2HClZnCl2+H2↑657310g7.3gFe+2HClFeCl2+H2↑567310g7.3g所以酸的量不足，應(yīng)該是金屬都有剩余，則生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以天平平衡，正確；B、5.6gZn、5.6gFeZn+2HClZnCl2+H2↑657325.6g7.3g0.17g則酸不足，生成氫氣的質(zhì)量為0.17g。Fe+2HClFeCl2+H2↑567325.6g7.3g0.2g則酸是足量的，生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g，生成氫氣質(zhì)量不等，所以不平衡，錯誤；C、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑天平質(zhì)量增加量1007344100﹣44＝5610g7.3g5.6g鹽酸和碳酸鈣完全反應(yīng)，導致質(zhì)量增加為5.6g，而氧化鈣無論是否完全反應(yīng)，都會導致質(zhì)量增加為5.6g，天平平衡，正確；D、鹽酸和10g碳酸鈣完全反應(yīng)，導致質(zhì)量增加為5.6g，而氧化鈣無論是否完全反應(yīng)，都會導致質(zhì)量增加為10g。天平不平衡，錯誤。故選AC。11．【2019年河南省】質(zhì)量相等的四種物質(zhì)①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O，完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序為________________(填序號，下同)；四種金屬①Zn、②Mg、③Al、④Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得四種溶液的質(zhì)量相等，則投入金屬的質(zhì)量由小到大的順序為________________。【答案】④①③② ③②④①【解析】根據(jù)所給物質(zhì)寫出這4個反應(yīng)的化學方程式，按O2的化學計量數(shù)為1進行配平；計算每種物質(zhì)與O2的質(zhì)量比，然后比較得出答案。2H2O22H2O+O2↑68322KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632KClO3KCl+O2↑81.7322H2O2H2↑+O2↑3632生成32g的O2所需4種物質(zhì)的質(zhì)量分別為：68g、316g、81.7g、36g，所以完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序為④①③②。將Mg、Al、Fe三種金屬分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量仍相等，說明溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量相等，即加入的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量相等，設(shè)鋅的質(zhì)量為a，鎂的質(zhì)量為x，鋁的質(zhì)量為y，鐵的質(zhì)量為z，則：Zn～H2↑652aaMg～H2↑242xx2Al～3H2↑546yyFe～H2↑562zz則a﹣a＝x﹣x＝y(tǒng)﹣y＝z﹣z即a＝x＝y(tǒng)＝z，故a＜z＜x＜y，即m(Zn)＜m(Fe)＜m(Mg)＜m(Al)。12．【2019年安徽省】侯德榜是我國著名的化學家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應(yīng)原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，請計算：（1）氯化銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。（2）生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）26.2%（2）5.85t【解析】（1）氯化銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈26.2%。（2）生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，設(shè)理論上需要氯化鈉的質(zhì)量為x。NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl。58.584x8.4tx＝5.85t13．【2019年天津市】取含雜質(zhì)的硫酸鎂樣品7g(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng))，向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液(密度為1.06g/cm3)，恰好完全反應(yīng)，得到71g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液。計算：（1）樣品中硫酸鎂的質(zhì)量；（2）所加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)；（3）所加入的氫氧化鈉溶液的體積(計算結(jié)果精確至0.1)?！敬鸢浮可傻牧蛩徕c的質(zhì)量為71g×10%＝7.1g，設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y，氫氧化鎂的質(zhì)量為z。2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg(OH)2↓8012014258yx7.1gzx＝6g，y＝4g，z＝2.9g氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為71g+2.9g﹣6g＝67.9g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈5.9%。所加入的氫氧化鈉溶液的體積為≈64.1cm3＝64.1mL。答：（1）樣品中硫酸鎂的質(zhì)量為6g。（2）所加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5.9%。（3）所加入的氫氧化鈉溶液的體積為64.1mL。14．【2019年廣東省】Mg(OH)2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號①②③④NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580（1）實驗_______________(填實驗編號)中硫酸鎂完全反應(yīng)。（2）計算100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量(寫出計算過程)。（3）分析實驗數(shù)據(jù)，在圖中，畫出加入4%NaOH溶液質(zhì)量0﹣30.0g過程中，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀質(zhì)量對應(yīng)的變化圖，并標注必要的數(shù)值?！敬鸢浮浚?）③④（2）設(shè)100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為x。2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg(OH)2↓12058x0.580gx＝1.2g答：100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為1.2g。（3）【解析】（1）由實驗②可知每消耗10.0gNaO