第第頁江蘇省宿遷市2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、單選題1．2020年9月，中國在第75屆聯(lián)合國大會上提出2030年前碳達(dá)峰、2060年前碳中和目標(biāo)。“碳中和”是指CO2排放總量與吸收處理總量相等。下列措施A．加強化石燃料的開采使用 B．加強植樹造林和荒漠綠化C．加大風(fēng)、光、水電的投資 D．加強新能源汽車推廣使用2．2020年12月17日，嫦娥五號順利返回，我國探月工程圓滿完成了“繞”“落”“回”三步走戰(zhàn)略。發(fā)射火箭常采用無毒無污染的液氧、煤油作為燃料，下列說法錯誤的是（）A．氧氣與煤油的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．煤油燃燒時，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為動能C．工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得液氧D．煤油燃燒后的主要產(chǎn)物是水和二氧化碳3．下列表示正確的是（）A．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NB．甲烷分子的球棍模型是：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．NaCl的電子式：4．下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（）A．酒精——CH3CC．純堿——NaHCO3 5．下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價鍵的是（）A．CaCl2 B．SiO2 C．6．下列說法錯誤的是（）A．16O2和B．金剛石和石墨互為同素異形體C．CH3CD．CH4與7．對于化學(xué)反應(yīng)：CaCO3+2①增大HCl溶液的濃度②粉碎CaCO3固體④減小反應(yīng)體系的壓強⑤加入飽和食鹽水⑥增加CaCOA．①②③ B．②⑤ C．③⑥ D．④⑤⑥8．用下列裝置制取NH3，并還原CuO，其原理和裝置均正確的是（）A．用裝置制取NH3B．用裝置干燥NH3C．用裝置還原CuOD．用裝置處理尾氣9．氫氧酸性燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是（）A．該電池中電極b是正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為OB．外電路中電流由電極b通過導(dǎo)線流向電極aC．該電池工作過程中電解質(zhì)溶液pH保持不變D．該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能10．反應(yīng)2SA．該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)物總能量低于生成物總能量C．吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生D．2molSO2(g)、11．金屬鐵和鋁以及其相關(guān)制品在生活和生產(chǎn)中隨處可見，用途十分廣泛，如在電子、汽車、工業(yè)等領(lǐng)域也有各種各樣的用途。工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)原理來焊接鋼軌，化學(xué)方程式為：2AlA．FeB．硅有導(dǎo)電性，可用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C．FeClD．鐵和鋁都是活潑金屬，工業(yè)上都用電解法來制備12．金屬鐵和鋁以及其相關(guān)制品在生活和生產(chǎn)中隨處可見，用途十分廣泛，如在電子、汽車、工業(yè)等領(lǐng)域也有各種各樣的用途。工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)原理來焊接鋼軌，化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3高溫A．NaClO是還原劑 B．FeC．Fe2(SO13．金屬鐵和鋁以及其相關(guān)制品在生活和生產(chǎn)中隨處可見，用途十分廣泛，如在電子、汽車、工業(yè)等領(lǐng)域也有各種各樣的用途。工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)原理來焊接鋼軌，化學(xué)方程式為：2Al+FeA．鋁在常溫下不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)B．鋁制品有致密的氧化膜，可長時間盛放酸性或堿性食物C．將氫氧化鋁在高溫下灼燒，即可得到氧化鋁D．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出H214．在含有大量的OH?、K+A．H+ B．Ag+ C．HC15．下列離子方程式書寫正確的是（）A．向水中加入少量金屬鈉：NaB．Cu與濃硝酸反應(yīng)：3C．雙氧水與酸性的FeCl2D．向AlCl316．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．FeB．NC．CuD．S17．下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．乙烯與溴的加成反應(yīng)：CB．用苯乙烯合成聚苯乙烯：nCC．苯的硝化反應(yīng)：+HNO3→50D．合成乙酸乙酯：C18．下圖是某有機(jī)物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說法錯誤的是（）A．能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng) B．不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘C．能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣 D．能使紫色石蕊試液變紅色19．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A．醫(yī)用酒精為無水乙醇B．苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．蛋白質(zhì)能發(fā)生水解轉(zhuǎn)化為氨基酸D．乙烯與氯化氫加成得到氯乙烯20．蘋果酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（）A．蘋果酸屬于烴B．蘋果酸能發(fā)生氧化反應(yīng)C．蘋果酸分子式為CD．1mol蘋果酸可與321．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．三大營養(yǎng)物質(zhì)均屬于天然高分子化合物B．所有的糖和油脂都可發(fā)生水解反應(yīng)C．糖類均有甜味，均易溶于水D．油脂在酸性和堿性條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)22．氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ·mol-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．N2不溶于水，可用作保護(hù)氣B．NH3具有還原性，可用作制冷劑C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥D．NH4Cl受熱易分解，可用于制造化肥23．氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(gA．在恒溫恒容條件下，若反應(yīng)體系壓強不再改變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)中生成22.4LNOC．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時，形成6D．若4molNH3與足量的24．氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)?4NO下列說法錯誤的是（）A．將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會增大B．吸收時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOC．該工藝流程中生產(chǎn)出的Ca(NOD．若尾氣中n(NO25．根據(jù)實驗?zāi)康?，下列操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項目的操作及現(xiàn)象結(jié)論A區(qū)別蛋白質(zhì)的鹽析與變性向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水后沉淀消失蛋白質(zhì)變性B檢驗補鐵口服液中是否含有F加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色含有FC檢驗Fe3+與向5mL0.1mol?LFe3+與D判斷淀粉是否水解向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡淀粉未水解A．A B．B C．C D．D26．鋁土礦的主要成分是Al2O3，還有部分已知：SiOA．①~⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①⑤B．沉淀Ⅰ是SiOC．溶液Ⅱ中含有的陰離子只有AlD．生成沉淀Ⅲ的離子方程式為2二、多選題27．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)?cC(g)+2D(s)，12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中錯誤的是（）A．12s時，A的轉(zhuǎn)化率為75%B．0-2s，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)C．化學(xué)計量系數(shù)之比b：c=1：2D．圖中兩曲線相交時，A的消耗速率等于A的生成速率三、填空題28．乳酸有很強的防腐保鮮功效，常用于食品工業(yè)。（1）乳酸中含有的官能團(tuán)是和。(填名稱)（2）寫出足量的金屬鈉與乳酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）寫出乳酸與乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。四、實驗題29．某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量亞硝酸鈉晶體(NaNO已知：①Na2②NaNO（1）生產(chǎn)過程中，SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是（2）寫出“還原”步驟中生成NO反應(yīng)的離子方程式。（3）若使“吸收”步驟中NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，則理論上“還原”步中SO（4）該課外興趣小組對實驗制取的NaNOa．稱取2.000g樣品，將其配成250mL溶液b．先向錐形瓶內(nèi)加入40.00mL0.c．最后用待測的樣品溶液與錐形瓶內(nèi)溶液恰好完全反應(yīng)，重復(fù)三次，平均每次消耗樣品溶液40.00mL。KMnO求NaNO2晶體的純度，請寫出計算過程

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．加強化石燃料的開采使用，會導(dǎo)致二氧化碳的大量排放，不利于實現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，A符合題意；B．增大綠化面積，荒漠綠化，能夠減少環(huán)境污染，降低二氧化碳含量，有利于實現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，B不符合題意；C．加大風(fēng)、光、水電的投資，尋找替代能源，可減少化石燃料的使用，從而降低二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，C不符合題意；D．加強新能源汽車推廣使用，減少了化石燃料的使用，可降低二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】碳中和是指國家、企業(yè)、產(chǎn)品、活動或個人在一定時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實現(xiàn)正負(fù)抵消，達(dá)到相對“零排放”。2．【答案】B【解析】【解答】A．氧氣與煤油的反應(yīng)屬于燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．煤油燃燒時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，熱能大部分轉(zhuǎn)化為動能，B符合題意；C．工業(yè)上以液態(tài)空氣為原料，利用蒸餾法分離液態(tài)空氣，從而獲得液氧，C不符合題意；D．煤油是由碳、氫元素組成的混合烴，燃燒后的主要產(chǎn)物是水和二氧化碳，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.燃燒均為放熱反應(yīng)；

B.燃燒時化學(xué)能不止轉(zhuǎn)化為熱能，還轉(zhuǎn)化為光能等；

C.分離液態(tài)空氣可獲得液氧；

D.煤油由碳、氫元素組成，完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水。3．【答案】A【解析】【解答】A．氮氣分子中氮原子之間存在氮氮三鍵，所以其電子式為，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故A符合題意；B．球棍模型是用小球代表原子，小棍代表化學(xué)鍵，甲烷分子式為CH4，C原子形成4個C-H，為正四面體結(jié)構(gòu)，則CH4球棍模型為，為比例模型，故B不符合題意；C．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵為乙烯的官能團(tuán)，結(jié)構(gòu)簡式中應(yīng)該標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故C不符合題意；D．NaCl為離子化合物，該結(jié)構(gòu)中Na+與Cl-通過離子鍵形成，其電子式為，故D不符合題意；答案為A。

【分析】A．N2的結(jié)構(gòu)中含有N≡N；

B．圖示為比例模型；

C．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式中雙鍵必須體現(xiàn)；

D．離子化合物的電子式中需體現(xiàn)離子所帶的電荷；4．【答案】A【解析】【解答】A．CHB．膽礬的化學(xué)式為CuSOC．純堿是碳酸鈉，化學(xué)式為NaD．鐵紅是氧化鐵，化學(xué)式為Fe故答案為：A。

【分析】B.膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H25．【答案】D【解析】【解答】A．CaCl2是離子化合物，電子式為B．SiOC．CHD．NH4Cl故答案為：D；

【分析】銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價鍵的化合物為共價化合物。6．【答案】A【解析】【解答】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，而16O2和18O3是分子，B．金剛石和石墨是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B不符合題意；C．CH3CD．CH4與CH故答案為：A。

【分析】同素異形體指的是同種元素的不同單質(zhì)；

同位素指的是同種元素的不同原子；

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可畫出其結(jié)構(gòu)式，結(jié)合結(jié)構(gòu)式分析可以知道為同種分子；

同系物指的是分子結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)數(shù)目和種類相同，分子組成上相差若干個-CH2；

同分異構(gòu)體指的是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的分子。7．【答案】D【解析】【解答】①增大HCl溶液的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，①項不符合題意；②粉碎CaCO3固體，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，③升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率加快，③項不符合題意；④減小反應(yīng)體系的壓強，不能增大反應(yīng)速率，④項符合題意；⑤加入飽和食鹽水，會減小HCl溶液的濃度，反應(yīng)速率降低，⑤項符合題意；⑥增加CaCO3固體質(zhì)量，不會增大反應(yīng)速率，故答案為：D。

【分析】增大化學(xué)反應(yīng)速率的方法：升高溫度，增大反應(yīng)物的濃度，加入催化劑，增大接觸面積，氣體的反應(yīng)壓縮體積。8．【答案】C【解析】【解答】A、NH4Cl受熱分解后，在試管口又重新生成NH4Cl固體，得不到氨氣，故A不符合題意；B、濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥NH3，故B不符合題意；C、2NH3＋3CuO?3Cu＋N2＋3H2O，用氨氣還原CuO，故C符合題意；D、氨氣與稀硫酸反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強急劇減小，會引起倒吸，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.制取氨氣采用的是銨鹽和熟石灰進(jìn)行加熱

B.氨氣和濃硫酸反應(yīng)，可以用堿石灰進(jìn)行干燥

C.符合實驗要求

D.應(yīng)該使用倒置的漏斗進(jìn)行尾氣處理9．【答案】B【解析】【解答】A．該電池中電極b是正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2B．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，外電路中電流由電極b通過導(dǎo)線流向電極a，故B符合題意；C．該電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，工作過程有水生成，酸的濃度減小，溶液pH增大，故C不符合題意；D．該電池工作時化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】燃料電池中，氧氣通入為正極，燃料通入為負(fù)極，燃料失去電子，根據(jù)元素組成，碳元素生成二氧化碳，氫元素生成水，正極為氧氣得電子發(fā)生反應(yīng)，若電解質(zhì)為酸性，則是氧氣和氫離子得電子生成水，若是電解質(zhì)為堿性，則是氧氣和水得電子生成氫氧根；

A、該電池為酸性，正極為氧氣和氫離子得電子生成水；

B、電流由正極流向負(fù)極；

C、該過程為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，酸濃度增大，pH減?。?/p>

D、電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。10．【答案】D【解析】【解答】A．由能量變化圖可知，反應(yīng)的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項不符合題意；B．由能量變化圖可知，反應(yīng)的總能量高于生成物的總能量，B項不符合題意；C．反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，吸熱反應(yīng)不一定要加熱后發(fā)生，如氯化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，常溫下即可發(fā)生，C項不符合題意；D．由能量變化圖可知，2molSO2(g)、故答案為：D。

【分析】A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱；

B、根據(jù)圖示可知反應(yīng)物總能夠能量大于生成物總能量；

C、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與是否需要加熱無關(guān)；

D、△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=生成物總內(nèi)能-反應(yīng)物總內(nèi)能。11．【答案】A【解析】【解答】A．FeB．硅有導(dǎo)電性，可用作計算機(jī)芯片等，二氧化硅用作光導(dǎo)纖維，B項不符合題意；C．FeClD．工業(yè)上采用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、氧化鐵可以制作油漆和顏料；

B、硅可以制作芯片和太陽能電池板，二氧化硅可以制作光導(dǎo)纖維；

C、氯化鐵具有氧化性，可以和銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子；

D、金屬冶煉的方法：鉀、鈣、鈉、鎂采用電解熔融氯鹽的制取，鋁采用電解熔融氧化鋁制取，鋅、鐵、錫、鉛、銅采用熱還原法冶煉，汞、銀采用熱分解法冶煉。12．【答案】C【解析】【解答A．3NaClO+Fe2B．3NaClO+Fe2C．3NaClO+Fe2D．3NaClO+Fe2(S故答案為：C。

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原法院，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物。13．【答案】C【解析】【解答】A．鋁在常溫下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁，故A不符合題意；B．氧化鋁是兩性氧化物，能與酸、堿反應(yīng)，鋁制品不能長時間盛放酸性或堿性食物，故B不符合題意；C．將氫氧化鋁在高溫下灼燒，氫氧化鋁分解為氧化鋁和水，故C符合題意；D．鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁元素化合價由0升高為+3，等質(zhì)量的鋁失電子的物質(zhì)的量相等，所以放出H2故答案為：C。

【分析】A、鋁常溫下可以被氧氣氧化；

B、氧化鋁為兩性氧化物，可以和強酸、強堿反應(yīng)；

C、氫氧化鋁受熱易分解為氧化鋁；

D、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，結(jié)合化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行判斷。14．【答案】D【解析】【解答】A．H+與OH?反應(yīng)生成水，含有大量的OH?、KB．Ag+與Cl?反應(yīng)生成氯化銀沉淀，含有大量的OH?、C．HCO3?與OH?反應(yīng)生成CO32?和水，含有大量的OHD．Ba2+與OH?、K+、Cl?相互之間不反應(yīng)，含有大量的O故答案為：D；【分析】K+、Na+、NH4+和所有酸根離子共存，NO3-和所有陽離子共存，

CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，

OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，

Cl-不能和Ag+共存

H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。15．【答案】C【解析】【解答】A．向水中加入少量金屬鈉生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2B．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是Cu+4C．雙氧水與酸性的FeCl2溶液反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是D．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是故答案為：C。

【分析】離子方程式的書寫要注意，強酸、強堿、可溶性鹽可以拆；弱酸，弱堿、難溶和為微溶性鹽、氧化物不可拆；

A、電荷不守恒；

B、濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮；

C、亞鐵離子被過氧化氫氧化為鐵離子；

D、一水合氨為弱堿，不可拆，產(chǎn)物為氫氧化鋁，不可拆。16．【答案】B【解析】【解答】A．鋁的活潑性大于鐵，F(xiàn)e和Al2O3不反應(yīng)，故不選A；B．氮氣和氫氣合成氨氣，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，故答案為：B；C．銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，氧化銅和硝酸鋇不反應(yīng)，故不選C；D．亞硫酸是弱酸、鹽酸是強酸，二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，故不選D；故答案為：B。

【分析】A、金屬活動順序中，鋁大于鐵，不能由鐵制備鋁；

B、氮氣和氫氣合成氨氣，氨氣和氯化氫生成氯化銨；

C、銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅；

D、二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)。17．【答案】C【解析】【解答】A．乙烯與溴的加成，應(yīng)該每個碳原子上分別連接一個Br，方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br，A不符合題意；B．用苯乙烯合成聚苯乙烯的方程式為，B不符合題意；C．苯的硝化反應(yīng)，條件為濃硫酸50-60℃，苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，方程式正確，C符合題意；D．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，產(chǎn)物還有一分子水，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)時，應(yīng)該雙鍵斷開，左右各自加一個溴原子；

B、苯乙烯的加聚反應(yīng)，此時苯作為支鏈；

C、硝化反應(yīng)為取代反應(yīng)，苯環(huán)上一個氫原子被硝基取代；

D、乙酸乙酯的合成為可逆反應(yīng)，產(chǎn)物為乙酸乙酯和水。18．【答案】D【解析】【解答】A．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，故A不符合題意；B．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，易溶于水，所以不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘，故B不符合題意；C．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，能與金屬鈉反應(yīng)生成CH3CH2ONa和氫氣，故C不符合題意；D．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，屬于非電解質(zhì)，不能使紫色石蕊試液變紅色，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)圖示可知該分子為乙醇；

A、可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；

B、乙醇和水任意比例互溶，不能作為萃取劑；

C、乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；

D、乙醇不具備酸性，不能使石蕊試液變紅。19．【答案】C【解析】【解答】A．醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，故A不符合題意；B．苯不含碳碳雙鍵，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B不符合題意；C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故C符合題意；D．乙烯與氯化氫加成得到氯乙烷，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、醫(yī)用酒精為75%酒精；

B、苯不具備碳碳雙鍵，不可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

C、蛋白質(zhì)水解為氨基酸；

D、乙烯和氯化氫加成得到氯乙烷。20．【答案】B【解析】【解答】A．蘋果酸中含有C、H、O三種元素，屬于烴的衍生物，故A不符合題意；B．蘋果酸中含有羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故B符合題意；C．蘋果酸分子式為C4D．蘋果酸中只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol蘋果酸可與2故答案為：B。

【分析】A、烴的定義是只有C、H的有機(jī)物；

B、羥基可以被氧化；

C、分子式要結(jié)合C、H、O三種元素的原子合并計算；

D、可以和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基。21．【答案】D【解析】【解答】A．糖類中的單糖和雙糖，以及油脂不屬于高分子化合物，A項不符合題意；B．糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B項不符合題意；C．糖類中的多糖沒有甜味，纖維素難溶于水，C項不符合題意；D．油脂中存在酯基，在酸性和堿性條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A、油脂不是高分子；

B、單糖不能繼續(xù)水解；

C、糖類中多糖不具備甜味；

D、酯基在酸性和堿性條件下可以水解，酸性水解為羧酸和醇，堿性水解為羧酸鈉和醇。22．【答案】C【解析】【解答】A．N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣，選項中性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，A不符題意；B．NH3易液化，液氨揮發(fā)吸收大量的熱，可作制冷劑，選項中性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，B不符題意；C．黑火藥發(fā)生爆炸發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，N元素化合價降低，被還原，KNO3作氧化劑，即KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥，選項中性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系，C符題意；D．氮元素是農(nóng)作物生長必須元素，銨根離子容易被植物吸收，因此NH4Cl可用于制造化肥，選項中性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，D不符題意；故答案為：C。

【分析】A.保護(hù)氣主要是利用化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性

B.氨氣具有還原性主要是可以做還原劑

C.根據(jù)制取黑火藥的方程式體現(xiàn)可硝酸鉀的氧化性

D.氯化銨主要可以做氮肥，與分解無關(guān)23．【答案】A【解析】【解答】A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，在恒溫恒容條件下，若反應(yīng)體系壓強不再改變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項符合題意；B．沒有標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B項不符合題意；C．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時斷裂1molO-H鍵，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C項不符合題意；D．若4molNH3與足量的O2充分反應(yīng)，則可以生成4molNO故答案為：A。

【分析】化學(xué)平衡判斷：1、同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，2、不同物質(zhì)速率滿足：同側(cè)異，異側(cè)同，成比例，3、各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，4、左右兩邊化學(xué)計量數(shù)不相等，總物質(zhì)的量、總壓強（恒容）、總體積（恒壓）不變，5、平均相對分子質(zhì)量、平均密度根據(jù)公式計算，6、體系溫度、顏色不變。24．【答案】A【解析】【解答】A．澄清石灰水中，由于Ca(OH)2中的溶解度很小，不利于吸收B．NO和NO2可以與堿性溶液按照1：1比例發(fā)生歸中反應(yīng)生成亞硝酸鹽，即C．Ca(NO2)2易容被氧氣氧化為D．若尾氣中n(故答案為：A。

【分析】A、澄清石灰水中氫氧化鈣含量很少；

B、一氧化氮、二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)，生成亞硝酸鹽；

C、亞硝酸根容易被氧化；

D、一氧化氮不溶于酸，也無法被堿吸收，含量增多。25．【答案】B【解析】【解答】A．向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水后沉淀消失，這是蛋白質(zhì)的鹽析，A項不符合題意；B．加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明不存在Fe3+，再滴加少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，說明生成了FeC．FeClD．反應(yīng)后溶液顯酸性，應(yīng)該加堿中和后，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、鹽析為可逆的過程，蛋白石為不可逆的過程；

B、檢驗亞鐵離子的順序，先加硫氰酸鉀，再加氯水；

C、鐵離子過量時，遇到硫氰酸鉀為變?yōu)榧t色；

D、淀粉水解后產(chǎn)物的檢驗，需調(diào)節(jié)溶液至堿性。26．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)①是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．SiO2和鹽酸不反應(yīng)，所以沉淀Ⅰ是C．濾液Ⅰ加過量氫氧化鈉溶液，氯化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉、氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，溶液Ⅱ中含有的陰離子有AlO2?D．濾液Ⅱ通入過量二氧化碳，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋁沉淀，生成沉淀Ⅲ的離子方程式為AlO故答案為：B。

【分析】A、氧化還原反應(yīng)的特點是化合價發(fā)生變化；

B、二氧化硅不溶于