第第頁(yè)江西省南昌市2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末調(diào)研檢測(cè)化學(xué)試題一、單選題1．新教材介紹了很多化學(xué)相關(guān)的職業(yè)，闡述了化學(xué)是一門(mén)非常實(shí)用的學(xué)科，社會(huì)應(yīng)用很廣泛，在人類發(fā)展中有著不可替代作用，下列有關(guān)化學(xué)的使用或者描述錯(cuò)誤的是（）A．石油裂解的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量B．小蘇打用作糕點(diǎn)的膨松劑C．水質(zhì)檢驗(yàn)員在自來(lái)水出廠前會(huì)對(duì)水中的SO42?、Cl-D．硫酸鋇用作醫(yī)療上的鋇餐2．化學(xué)用語(yǔ)是一種簡(jiǎn)潔、大方而又嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)科語(yǔ)言，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用錯(cuò)誤的是（）A．葡萄糖的最簡(jiǎn)式為CH2OB．甲基的電子式為C．乙烯的球棍模型為D．同學(xué)們常吃的維C泡騰片中含有檸檬酸(三元弱酸，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H3Ci)和小蘇打，當(dāng)泡騰片溶于水后，兩者之間的離子反應(yīng)可表示為：H++HCO3?=H2O+CO23．2022年我國(guó)在載人航天、北斗探月、探火工程、北京冬奧會(huì)等方面取得了舉世矚目的成就，下列有關(guān)其中使用的材料說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“天問(wèn)一號(hào)”火星車使用的保溫材料——納米氣凝膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．冬奧會(huì)運(yùn)動(dòng)員使用的鋁材滑雪杖桿屬于合金C．飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料D．神舟飛船航天員穿的航天服的材料含多種合成纖維4．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42?=BaSO4↓+H2B．氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+C．過(guò)量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32?+H2D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A．0.1molNa2O和Na2O2的混合物中陰離子數(shù)目為0.1NAB．18gH2O和D2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NAC．1.0mol/L的Na2CO3溶液中Na+離子數(shù)目為2NAD．0.1molCH4與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA6．白酒、啤酒混合飲用更容易喝醉的原因之一是因?yàn)槠【浦泻芯G原酸，綠原酸具有讓神經(jīng)興奮作用，可促使胃液及膽汁分泌，加速胃腸蠕動(dòng)，從而促進(jìn)乙醇的吸收。綠原酸結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)綠原酸說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該物質(zhì)的分子式為C16H18O9B．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色C．分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中產(chǎn)生H2與CO2物質(zhì)的量之比是6∶1D．能發(fā)生取代、加成、水解、氧化反應(yīng)7．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．乙醇與金屬Na反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀液體生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)8．圖為某鋅-銅原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．電流由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片B．鋅片為負(fù)極，且發(fā)生還原反應(yīng)C．正極電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑D．該裝置能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是（）A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D．煉銅：電解硫酸銅溶液10．研究多因量影響時(shí)，控制變量法是我們化學(xué)重要的學(xué)科思想，某化學(xué)小組欲探究某反應(yīng)過(guò)程中濃度溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。編號(hào)0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/minI220202.1II2V11205.5III2V20500.5下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．V1=1，V2=2B．實(shí)驗(yàn)I、III的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．實(shí)驗(yàn)III中用KMnO4濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=0.02mol·L-1·min-1D．若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，將不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1．現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中三頸瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaOB．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口c處，試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿C．關(guān)閉a，用單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開(kāi)b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好12．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如圖。Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．原子半徑大?。篩>Z>QB．W、Y、Z三種元素可形成離子化合物C．該化合物中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該化合物的陰離子中所有的原子可能共面13．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都符合題意且有相關(guān)性的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無(wú)色溶液中加入足量稀鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定存在SO4B將在空氣中灼燒的銅絲插入乙醇中黑色變紅色乙醇具有還原性C向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2溶液變黃氧化性：H2O2>Fe3+D向淀粉水解液中滴加碘水溶液變藍(lán)說(shuō)明淀粉開(kāi)始水解A．A B．B C．C D．D14．已知：鍵能通常是指在101.3kPa、298K下，斷開(kāi)氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵變成氣態(tài)原子時(shí)所吸收的能量；N≡N鍵的鍵能是946.2kJ·mol-1，N－H鍵的鍵能是391.1kJ·mol-1；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3，當(dāng)生成2molNH3時(shí)體系放出92.4kJ能量。下列說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)3v(NH3)逆=2v(H2)正時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．合成氨反應(yīng)中，斷開(kāi)化學(xué)鍵放出的總能量大于形成化學(xué)鍵吸收的總能量C．H－H鍵的鍵能是416.0kJ·mol-1D．其它條件不變，升高反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢15．我國(guó)科研人員通過(guò)控制光沉積的方法構(gòu)建Cu2O—Pt/SiC/IrOx型復(fù)合材料光催化劑，其中Fe2+和Fe3+離子滲透Nafion膜可協(xié)同CO2、H2O分別反應(yīng)，構(gòu)建了一個(gè)人工光合作用體系，其反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)為2CO2+2H2O一定條件__B．該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能C．圖中a、b分別代表Fe2+、Fe3+D．轉(zhuǎn)化HCOOH的路徑中，1molCO2被氧化為HCOOH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA二、綜合題16．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）①、④、⑤三種元素形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，該化合物的電子式。（2）寫(xiě)出元素②的單質(zhì)與元素⑧最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）甲同學(xué)查閱資料知：氨氣(NH3)的分解溫度在850℃以上，甲烷(CH4)的分解溫度是655℃，據(jù)此得出結(jié)論：元素②的非金屬性比③的非金屬性(填“強(qiáng)”或“弱”)。乙同學(xué)對(duì)此結(jié)論持懷疑態(tài)度，甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)間接證明了自己的結(jié)論。你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是(請(qǐng)結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明)。（4）①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，寫(xiě)出甲的結(jié)構(gòu)式。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．近年來(lái)，我國(guó)化工技術(shù)獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個(gè)研究項(xiàng)目。該研究發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I.CO與H2反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)II.CO2與H2反應(yīng)合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)（1）上述反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)性的是反應(yīng)(I或II)。（2）在某一時(shí)刻采取下列措施，能使反應(yīng)I的反應(yīng)速率減小的措施是____。A．恒溫恒容下，再充入CO B．升高溫度C．恒溫恒容下，向其中充入Ar D．恒溫恒壓下，向其中充入Ar（3）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)II，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：下列說(shuō)法可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。A．單位時(shí)間內(nèi)，每斷裂2個(gè)C=O鍵，同時(shí)斷裂3個(gè)O－H鍵B．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．3v(CO2)=v(H2)D．容器內(nèi)氣體密度不再改變（4）上述(3)反應(yīng)過(guò)程中從3min到10min，v(H2)=(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，第10分鐘時(shí)v逆(CH3OH)第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)(填>、<或=)。（5）H2還原CO電化學(xué)法制備甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如圖所示：通入H2的一端是電池的極(填“正”或“負(fù)”)，當(dāng)電路中有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有mol的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜，通入CO的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為。18．亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，可配制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置及藥品來(lái)制備亞硝酸鈣(夾持裝置略去)。已知：①2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2②酸性條件下，NO能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3?和Mn2+請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述裝置按氣流方向連接的順序?yàn)?填字母)。（2）檢查裝置的氣密性，裝入藥品，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間N2，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加稀硝酸，通入N2的作用是。（3）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。E裝置的作用是。（4）C裝置中反應(yīng)的離子方程式為。（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，反應(yīng)原理為：Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致。（6）將2.88gCaO2完全轉(zhuǎn)化為Ca(NO2)2，理論上至少需要銅的物質(zhì)的量為。19．（1）I.有機(jī)工業(yè)中很多重要的化工原料都來(lái)源于石油化工，如圖中的苯、丙烯有機(jī)物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中官能團(tuán)名稱是。（2）下列說(shuō)法正確的是____。A．乙酸乙酯與丙烯酸乙酯屬于同系物B．乙酸乙酯密度比水大，靜置分液時(shí)沉在分液漏斗下層C．聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．制備硝基苯需要濃HNO3和濃H2SO4混合液，混合時(shí)應(yīng)將H2SO4緩慢倒入到HNO3溶液中（3）寫(xiě)出B→CH3CHO反應(yīng)方程式：。（4）戊烷是由石蠟油獲得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，它的某種同分異構(gòu)體中一氯代物只有一種，寫(xiě)出該戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（5）II.分離提純自然界礦石某些成分，然后制備有特殊性能物質(zhì)是無(wú)機(jī)工業(yè)研究的一個(gè)重要方向，例如利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4]可制得具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵(GaN)，部分工藝流程如圖：已知，金屬離子在該工藝條件下的萃取率進(jìn)入有機(jī)層中的金屬離子百分?jǐn)?shù)見(jiàn)表。金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+Ga3+萃取率099097~98.5回答下列問(wèn)題：ZnFe2O4可以寫(xiě)成ZnO?Fe2O3，“浸出”過(guò)程中ZnFe2O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（6）濾餅的主要成分是、(填化學(xué)式)，固體X最好選用(填化學(xué)式)。（7）Ca與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。“反萃取”后，溶液中鎵元素的存在形式為(填離子符號(hào))。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．石油裂解的主要目的是獲得乙烯，石油裂化的目的是獲得汽油，A符合題意；B．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，因此可用作糕點(diǎn)的膨松劑，B不符合題意；C．水質(zhì)檢驗(yàn)員在自來(lái)水出廠前會(huì)對(duì)水中的SO42?、Cl-D．硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，可用作醫(yī)療上的鋇餐，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼、石油裂解的主要目的是獲得乙烯；

B、碳酸氫鈉受熱易分解生成氣體；

C、硫酸根和氯離子超標(biāo)對(duì)人體有害；

D、鋇餐是硫酸鋇。2．【答案】D【解析】【解答】A．葡萄糖的分子式為C6H12O6，最簡(jiǎn)式為CH2O，A不符合題意；B．甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—CH3，電子式為，B不符合題意；C．乙烯的分子式C2H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，球棍模型為，C不符合題意；D．檸檬酸為三元弱酸，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H3Ci，故不能拆寫(xiě)為H+，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、最簡(jiǎn)式即將分子式進(jìn)行約分化簡(jiǎn)；

B、甲基的電子式中，要注意碳原子沒(méi)有滿8電子；

C、乙烯含有碳碳雙鍵，可以用兩根棍子表示；

D、離子方程式中，弱酸不可拆。3．【答案】C【解析】【解答】A．“天問(wèn)一號(hào)”火星車使用的保溫材料——納米氣凝膠，屬于膠體，因此具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B．冬奧會(huì)運(yùn)動(dòng)員使用的鋁材滑雪杖桿的主要成分是金屬鋁，因此屬于合金，B不符合題意；C．飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，C符合題意；D．神舟飛船航天員穿的航天服的材料屬于有機(jī)高分子材料，其中含多種合成纖維，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、納米材料屬于膠體；

B、鋁合金屬于合金；

C、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷為新型無(wú)機(jī)非金屬材料；

D、航天服的主要材料是合成纖維。4．【答案】B【解析】【解答】A．H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4和H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2B．FeCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，B符合題意；C．過(guò)量CO2通入NaOH溶液中生成NaHCO3，離子方程式為CO2+OH-=HCOD．Cu的金屬活動(dòng)性在H之后，不能與稀H2SO4反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】離子方程式的書(shū)寫(xiě)要注意，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可以拆；弱酸，弱堿、難溶和為微溶性鹽、氧化物不可拆；

A、氫氧化鋇為二元堿，硫酸為二元酸；

B、鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；

C、過(guò)量二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

D、稀硫酸和銅不反應(yīng)。5．【答案】A【解析】【解答】A．氧化鈉由鈉離子和氧離子構(gòu)成、過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，則無(wú)論是氧化鈉或過(guò)氧化鈉，則當(dāng)物質(zhì)的量為1mol時(shí)，所含有的陰離子總物質(zhì)的量為1mol，0.1molNa2O和Na2O2的混合物中陰離子數(shù)目為0.1NA，A符合題意；B．H2O和D2O的相對(duì)分子質(zhì)量分別是18、20，18gD2O中所含中子數(shù)為18g20g/mol×（1×2+8）×NAmol-C．1.0mol/L的Na2CO3溶液體積未知，不能計(jì)算其中Na+離子數(shù)目，C不符合題意；D．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，會(huì)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等，0.1molCH4與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)小于0.1NA，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼、涉及到混合物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算時(shí)，采用極值法，即全部由氧化鈉構(gòu)成的物質(zhì)的量和全部由過(guò)氧化鈉構(gòu)成的物質(zhì)的量，若兩種物質(zhì)的數(shù)值相等，則該數(shù)據(jù)為混合物混合后的物質(zhì)的量；

B、ZAX中，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)N=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，同位素化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)略有不同；

C、已知濃度的溶液計(jì)算粒子數(shù)目時(shí)，要注意是否有標(biāo)明體積；6．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)的分子式為C16H18O9，A不符合題意；B．該物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而能使溴水褪色；含有不飽和的碳碳雙鍵及醇羥基，能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，B不符合題意；C．分子中的羥基和羧基都能夠與Na反應(yīng)；只有羧基與NaHCO3反應(yīng)，分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中產(chǎn)生H2與CO2物質(zhì)的量之比是3∶1，C符合題意；D．含醇羥基和羧基能發(fā)生取代、含有碳碳雙鍵及苯環(huán)能夠發(fā)生加成反應(yīng)、含酯基可發(fā)生水解、含有碳碳雙鍵及羥基能夠發(fā)生氧化反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、分子式要將同種元素的原子合并計(jì)算；

B、碳碳雙鍵可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，羥基、碳碳雙鍵可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

C、羧基和羥基可以和鈉反應(yīng)，和碳酸氫鈉反應(yīng)的只有羧基；

D、羥基、羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、苯可以發(fā)生加成反應(yīng)，酯基可以水解，羥基、碳碳雙鍵可以被氧化。7．【答案】C【解析】【解答】A.乙醇與金屬Na反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，為置換反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色，為氧化反應(yīng)，故A不符合題意；B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷，都為加成反應(yīng)，故B不符合題意；C.在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故C符合題意；D.苯與溴不反應(yīng)，發(fā)生萃取，為物理變化，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】取代反應(yīng)的特點(diǎn)是，有機(jī)物中的原子或基團(tuán)被另一個(gè)有機(jī)物中的原子或基團(tuán)取代，即兩種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)；加成反應(yīng)的特點(diǎn)是不飽和鍵斷開(kāi)，每邊各自加原子或者基團(tuán)，即兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)。8．【答案】A【解析】【解答】鋅-銅、硫酸銅原電池中，鋅比銅活潑，故鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，據(jù)此分析解題：A．原電池中電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，故電流由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片，A符合題意；B．由分析可知，鋅片為負(fù)極，且發(fā)生氧化反應(yīng)，B不符合題意；C．由分析可知，正極電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu，C不符合題意；D．原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但原電池工作過(guò)程中會(huì)發(fā)熱，故該裝置不能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽€轉(zhuǎn)化為熱能和其他形式的能量，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】原電池的角度進(jìn)行分析，活潑金屬作為負(fù)極，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或者生產(chǎn)氣體，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，電流由正極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極。9．【答案】B【解析】【解答】A．金屬鈉性質(zhì)非常活潑，會(huì)與溶液中的水反應(yīng)，而不能與氯化鈦發(fā)生置換反應(yīng)，應(yīng)該是鈉與熔融的氯化鈦(TiCl4)發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、Ti，A不符合題意；B．金屬鐵性質(zhì)比較活潑，可以用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下與鐵礦石中鐵的氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取鐵，B符合題意；C．用海水為原料制得精鹽，再電解熔融的NaCl制取金屬鈉，若電解純凈的NaCl溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，不能制得金屬鈉，C不符合題意；D．電解硫酸銅溶液，反應(yīng)產(chǎn)生Cu、H2SO4、O2，盡管可以制取得到Cu，但制取成本較高，在工業(yè)上一般不采用。工業(yè)上煉銅一般采用濕法煉銅或火法，而不采用電解方法冶煉，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、鈉會(huì)優(yōu)先和水反應(yīng)；

B、鋅、鐵、錫、鉛、銅采用熱還原法冶煉；

C、鈉的制備應(yīng)該電解熔融氯化鈉；

D、工業(yè)上煉銅一般采用濕法煉銅或火法。10．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)變量不變?cè)瓌t可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ是對(duì)照實(shí)驗(yàn)，溶液總體積為4mL，則V1=4-2-1=1，V2=4-2=2，選項(xiàng)A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)過(guò)程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ的溫度條件不同，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)B不符合題意；C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中草酸過(guò)量，兩種溶液混合瞬間c(KMnO4)=0.01mol/L×2mL2mL+2mL=0.005mol/L，反應(yīng)完全時(shí)△c=0.005mol/L，v(KMnO4)=0D．該定性實(shí)驗(yàn)是根據(jù)酸性KMnO4溶液褪色時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)快慢的，若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，溶液濃度太大，KMnO4溶液過(guò)量，溶液不褪色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】控制變量法的特點(diǎn)是，保證所有條件都相同，只改變其中一個(gè)條件，即體積、濃度、溫度等條件都要考慮在內(nèi)；

A、II和III的溫度不相同，因此需要保證體積溶液總體積相同；

B、I和III探究的是溫度的影響；

C、化學(xué)反應(yīng)速率v=△c11．【答案】C【解析】【解答】A．CaO能與水反應(yīng)，使c(OH－)增大，同時(shí)放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，A不符合題意；B．氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍(lán)色，所以檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿，B不符合題意；C．三頸瓶?jī)?nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉越劇烈，C符合題意；D．鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水溶液顯堿性，因此氨氣在酸性溶液中的吸收效率高于堿性溶液中的吸收效率，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、制取氨氣常用的方法有：氯化銨和氫氧化鈣加熱，濃氨水和氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鈉和濃氨水反應(yīng)等；

B、紅色石蕊試紙用于檢驗(yàn)氨氣；

C、壓強(qiáng)差越大，速率越快；

D、鹽酸和氨氣極易反應(yīng)。12．【答案】B【解析】【解答】A．Y、Z、Q分別為N、O、Na，則其原子半徑大?。篞＞Y＞Z，A不符合題意；B．W、Y、Z分別為H、N、O，則W、Y、Z三種元素可形成離子化合物NH4NO3，B符合題意；C．該化合物中除了H外的其它原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不符合題意；D．碳原子形成4個(gè)單鍵、碳原子其空間結(jié)構(gòu)是四面體形，則該化合物的陰離子中所有的原子不可能共面，D不符合題意；故答案為：B。【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，Q為IA族的金屬元素，為Na，W含有1個(gè)共價(jià)鍵，W為H，X含有4個(gè)共價(jià)鍵，X為C，Y含有3個(gè)共價(jià)鍵，Y為N，Z含有2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為O；

A、同一周期，從左到右半徑減小，同一主族，從上到下半徑增大；

B、銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物；

C、氫原子滿電子只有2個(gè)；

D、共平面的判斷要注意一個(gè)原子周圍有3個(gè)或以上的單鍵連接時(shí)，最多兩個(gè)單鍵原子共平面。13．【答案】B【解析】【解答】A．該操作不能排出溶液中有Ag+的可能，應(yīng)先加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象再加BaCl2溶液，A不符合題意；B．該操作乙醇將黑色的氧化銅還原為紅色的銅，操作、現(xiàn)象和結(jié)論都符合題意，B符合題意；C．該操作不能區(qū)分是H2O2還是酸性環(huán)境下硝酸根離子氧化了Fe2+，現(xiàn)象符合題意，結(jié)論不符合題意，C不符合題意；D．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，該操作及現(xiàn)象說(shuō)明該水解液中還有淀粉，不能確定是否開(kāi)始水解，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、硫酸根的檢驗(yàn)：先加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液；

B、乙醇可以被氧氣氧化為乙醛；

C、氫離子和硝酸根可以形成有強(qiáng)氧化性的硝酸；

D、淀粉遇碘變藍(lán)。14．【答案】A【解析】【解答】A．當(dāng)2v(H2)逆=3v(NH3)逆=2v(H2)正時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵放出的總能量，B不符合題意；C．反應(yīng)熱等于反應(yīng)物中化學(xué)鍵鍵能之和減去生成物中化學(xué)鍵鍵能之和，即946.2+3E(H-H)-2×3×391.1=-92.4，E(H-H)=436.0kJ/mol，H－H鍵的鍵能是436.0kJ·mol-1，C不符合題意；D．其它條件不變，升高反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼、化學(xué)平衡判斷：1、同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，2、不同物質(zhì)速率滿足：同側(cè)異，異側(cè)同，成比例，3、各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，4、左右兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒容）、總體積（恒壓）不變，5、平均相對(duì)分子質(zhì)量、平均密度根據(jù)公式計(jì)算，6、體系溫度、顏色不變；

B、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能小于生成物的鍵能；

C、△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；

D、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大。15．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物為二氧化碳和水，生成物為甲酸和氧氣，因此該反應(yīng)方程式為2CO2+2H2O一定條件__2HCOOH+OB．由“人工光合作用體系”可知，該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能，故B不符合題意；C．觀察圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，b代表Fe3+，用于氧化H2O，a代表Fe2+，用于還原CO2，故C不符合題意；D．轉(zhuǎn)化HCOOH的路徑中，CO2被還原為HCOOH，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、箭頭進(jìn)來(lái)的為反應(yīng)物，箭頭出去的為生成物；

B、根據(jù)圖示可知該反應(yīng)由電能引入，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

C、結(jié)合化合價(jià)變化判斷，水中氧元素化合價(jià)升高，即被氧化，因此b為由氧化性的鐵離子；二氧化碳中碳元素化合價(jià)降低，被還原，因此a為具有還原性的亞鐵離子；

D、二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，碳元素由+4變?yōu)?2，因此1mol二氧化碳被還原為甲酸時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子。16．【答案】（1）（2）C+2H2SO4(濃)Δ__CO2↑+2SO2↑+2H（3）弱；把硝酸滴加到碳酸鹽中，產(chǎn)生無(wú)色氣體，2H++CO32?=CO2↑+H2O或2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2（4）；2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O【解析】【解答】由元素在周期表中的位置關(guān)系可知①為H②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為Si⑧為S，⑨為Cl據(jù)此分析解答。(1)①、④、⑤三種元素形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物為氫氧化鈉，該化合物的電子式Na(2)元素②的單質(zhì)與元素⑧最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液的反應(yīng)，即C和濃H2SO4在加熱下生成CO2、SO2和H2O，化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)Δ__CO2↑+2SO2↑+2H(3)甲同學(xué)查閱資料知：氨氣(NH3)的分解溫度在850℃以上，甲烷(CH4)的分解溫度是655℃，據(jù)此得出結(jié)論：元素②的非金屬性比③的非金屬性弱。②、③是同周期的元素，同周期從左往右，非金屬性增強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3，認(rèn)為甲同學(xué)只要證明酸性HNO3>H2CO3，實(shí)驗(yàn)方案是把硝酸滴加到碳酸鹽中，產(chǎn)生無(wú)色氣體，2H++CO32?=CO2↑+H2O或2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2(4)①和③形成的18電子的化合物甲是N2H4，為共價(jià)化合物，則甲的結(jié)構(gòu)式。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲，NH3轉(zhuǎn)變?yōu)镹2H4、N元素化合價(jià)升高、發(fā)生氧化反應(yīng)，則NaClO發(fā)生還原反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。

【分析】（1）銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，相同的非金屬原子為非極性共價(jià)鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價(jià)鍵結(jié)合；

（2）碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水；

（3）氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性，穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)；

（4）18電子的化合物即N2H4，結(jié)構(gòu)式中，氫原子有1個(gè)短桿，氮原子有3個(gè)短桿。17．【答案】（1）I（2）D（3）A；B（4）0.11mol·L-1·min-1；<（5）負(fù)；0.5；CO+4e-+4H+=CH3OH【解析】【解答】(1)原子經(jīng)濟(jì)性指的是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)移到生成物中，原子利用率是100%。反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中符合原子經(jīng)濟(jì)性的是反應(yīng)Ⅰ。(2)A．恒溫恒容下，再充入CO，增大了反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，故B不選；C．恒溫恒容下，向其中充入Ar，各物質(zhì)濃度均無(wú)改變，反應(yīng)速率不變，故C不選；D．恒溫恒壓下，向其中充入Ar，容器體積擴(kuò)大，各物質(zhì)濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故D選；故答案為：D。(3)A．單位時(shí)間內(nèi)，每斷裂2個(gè)C=O鍵，同時(shí)斷裂3個(gè)O－H鍵，即單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)消耗1mol的CH3OH、1mol的H2O，所以正逆反應(yīng)速率相等，該說(shuō)法能判斷是否平衡，故A選；B．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B選；C．平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，3v(CO2)=v(H2)不能表示出正逆反應(yīng)速率相等，故C不選；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體總質(zhì)量是不變的，容器體積也是固定的，所以容器內(nèi)氣體密度是一直不變的，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再改變時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D不選；故答案為：AB。(4)上述(3)反應(yīng)過(guò)程中從3min到10min，v(H2)=3×v(CO2)=3×(0.5?0.25)mol?L-1(5)該裝置是原電池，根據(jù)總反應(yīng)：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合價(jià)降低，CO在正極得到電子，H的化合價(jià)升高，H2在負(fù)極失去電子，所以通入H2的一端是負(fù)極；通入CO的一端為正極，CO在酸性溶液中得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3OH，電極反應(yīng)式為：CO+4e-+4H+=CH3OH。由電極反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5mol的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜。

【分析】（1）符合原子經(jīng)濟(jì)性，即利用率為100%，即產(chǎn)物只有1種；

（2）增大化學(xué)反應(yīng)速率的方法：升高溫度，增大反應(yīng)物的濃度，加入催化劑，增大接觸面積，氣體的反應(yīng)壓縮體積，反之反應(yīng)速率增大；

（3）化學(xué)平衡判斷：1、同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，2、不同物質(zhì)速率滿足：同側(cè)異，異側(cè)同，成比例，3、各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，4、左右兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒容）、總體積（恒壓）不變，5、平均相對(duì)分子質(zhì)量、平均密度根據(jù)公式計(jì)算，6、體系溫度、顏色不變；

（4）化學(xué)反應(yīng)速率v=△c△t；

18．【答案】（1）AEBDC（2）排盡空氣，防止生成的NO被O2氧化（3）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；吸收NO中的HNO3（4）3MnO4?+4H++5NO=3Mn2++5NO3?+2H（5）NO2過(guò)量，產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)（6）0.12mol【解析】【解答】該實(shí)驗(yàn)要制取亞硝酸鈣，通過(guò)信息可知，用一氧化氮和過(guò)氧化鈣反應(yīng)，所以基本過(guò)程為向裝置通入氮?dú)?，吹出裝置中的氧氣，然后點(diǎn)燃酒精燈，向三頸燒瓶中滴加稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，通過(guò)裝置E中的水除氣體中的硝酸，通過(guò)B中無(wú)水氯化鈣干燥氣體，再通過(guò)D中過(guò)氧化鈣反應(yīng)生成亞硝酸鈣，最后通入C中高錳酸鉀溶液中進(jìn)行尾氣處理。以此解答。(1)通過(guò)以上分析可知上述裝置按氣流方向連接的順序?yàn)锳EBDC。(2)通入N2的作用是排盡空氣，防止生成的NO被O2氧化。(3)A裝置中反應(yīng)為銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。E裝置的作用是吸收NO中的HNO3。(4)根據(jù)信息：酸性條件下，NO能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3?和Mn2+分析，C裝置中反應(yīng)的離子方程式為3MnO4?+4H++5NO=3Mn2++5NO3?(5)若n(NO)：n(NO2)<1：1，則會(huì)導(dǎo)致NO2過(guò)量，二氧化氮和氫氧化鈣反應(yīng)生成硝酸鈣和亞硝酸鈣，所以產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)。(6)將2.88gCaO2的物質(zhì)的量為0.04mol，完全轉(zhuǎn)化為Ca(NO2)2，理論上至少需要一氧化氮的物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O分析，需要銅的物質(zhì)的量為0.12mol。

【分析】（1）根據(jù)已知信息，可知一氧化氮和過(guò)氧化鈣反應(yīng)，即需要制備一氧化氮，A為一氧化氮的制取裝置，同時(shí)需要吸收揮發(fā)的硝酸再干燥，反應(yīng)后需要吸收尾氣；

（2）實(shí)驗(yàn)前通入不反應(yīng)的氣體目的是排除空氣；

（3）銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸銅和水；

（4）高錳酸鉀和一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸錳、硝酸鉀和水；

（5）二氧化氮過(guò)量時(shí)，會(huì)和氫氧化鈣反應(yīng)生成硝酸鈣；

（6）結(jié)合公式n=m/M計(jì)算。19．【答案】（1）CH2=CH2；羧基（2）D（3）2C