九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專項(xiàng)測試考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、下列粒子在人體中起著重要的作用，其中屬于原子的是A． B． C． D．2、鐘的熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)，是制造現(xiàn)代航空發(fā)動(dòng)機(jī)關(guān)鍵部件的重要材料。如圖是鋼元素在元素周期表中的部分信息。下列關(guān)于銖元素的說法錯(cuò)誤的是A．元素符號為Re B．屬于金屬元素C．原子核外有75個(gè)電子 D．相對原子質(zhì)量為186.2g3、在公園里行走，常能聞到各種花的香味，主要原因是A．分子總在不斷運(yùn)動(dòng) B．分子的體積變大C．分子的數(shù)目變多 D．分子之間的間隔變小4、水變成水蒸氣的過程中，改變的是微粒的A．大小 B．種類 C．間隙 D．化學(xué)性質(zhì)5、用分子、原子的知識(shí)對下列現(xiàn)象進(jìn)行解釋，正確的是A．水凝結(jié)成冰，說明水分子發(fā)生改變，產(chǎn)生了新的分子B．大塊石頭碎成小塊石頭，說明分子可以被分裂C．水銀溫度計(jì)受熱汞柱上升，說明汞原子受熱體積變大D．墻內(nèi)開花墻外香，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)6、關(guān)于分子、原子、離子的說法，正確的是A．分子的質(zhì)量一定比原子大 B．鈉原子和鈉離子的核電荷數(shù)相等C．原子是不能再分的粒子 D．原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等7、在元素周期表中鐵元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鐵的說法不正確的是A．中子數(shù)為26 B．屬于金屬元素 C．元素符號為Fe D．相對原子質(zhì)量為55.858、搭載北斗三號衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)的手機(jī)，在沒有網(wǎng)絡(luò)信號的情況下也可以精準(zhǔn)導(dǎo)航，其中高精度銣原子鐘起了重要作用。銣在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是A．銣屬于非金屬元素 B．銣的元素符號為RbC．銣原子的中子數(shù)是37 D．銣的相對原子質(zhì)量是85.47g9、下圖可以表示4個(gè)氧分子的是A． B．C． D．10、能保持過氧化氫化學(xué)性質(zhì)的微粒是A．過氧化氫分子 B．氧分子 C．氫分子 D．氫原子第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、寫出下列元素對應(yīng)的元素符號或者元素名稱。硼_________鈹_________氮_________氟_________Na_________C_________Si_________S_________2、今年，廣州“鎘大米”事件再次引發(fā)了人們對食品安全、環(huán)境污染問題的思考。趙圓圓，史思涵，王雨菲，張安然，游一諾，高若曦，靳詩曼，劉宇晨，趙文菲同學(xué)查閱了鎘的相關(guān)信息：①鎘元素位于第五周期ⅡB族。②鎘是銀白色有光澤的金屬，熔點(diǎn)320.9℃，沸點(diǎn)765℃，密度8.64g/cm3，有韌性和延展性；鎘在潮濕空氣中緩慢氧化并失去金屬光澤；鎘可溶于酸，但不溶于堿。③鎘對人體十分有害，攝入過量鎘污染的食品和水，會(huì)引起肺和腎臟疾病?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)圖中的相關(guān)信息，下列對鎘元素的判斷不正確的是______；A．鎘屬于金屬元素 B．一個(gè)鎘原子中有48個(gè)質(zhì)子C．鎘原子示意圖中X=18 D．鎘的相對原子質(zhì)量為112.4g（2）歸納鎘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)______。3、用化學(xué)用語填空（1）地殼中含量最多的金屬元素___________；（2）構(gòu)成氯化鈉的陰離子是___________；（3）兩個(gè)鎂離子___________；（4）兩個(gè)氫原子___________4、水是由_______構(gòu)成的，一個(gè)水分子是由_______和_______構(gòu)成的，可以用______表示；氧氣是由____構(gòu)成的。一個(gè)氧分子是由_______構(gòu)成的，可用______表示。5、如圖中A是氟元素在元素周期表中的相關(guān)信息，B~F是某些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答：（1）氟的相對原子質(zhì)量是___________，并寫出它的離子符號___________。（2）B-F中屬于同種元素的是___________（填字母，下同）。（3）與B化學(xué)性質(zhì)相似的是___________。（4）F所表示的元素位于元素周期表的第___________周期，該元素的原子容易___________（填“得到”或“失去”）電子。（5）表示原子的粒子有___________。三、計(jì)算題（5小題，每小題8分，共計(jì)40分）1、（1）如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請分析后計(jì)算：①當(dāng)x-y=______，該粒子為原子。若y=3時(shí)，則x=______；②當(dāng)x-y=8時(shí)，則該粒子中的x=______。（2）已知：R原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多17個(gè)，其陽離子R3+核外共有46個(gè)電子。請計(jì)算：R的相對原子質(zhì)量是多少？（必須有具體的計(jì)算過程）2、計(jì)算（1）已知一個(gè)碳—12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一個(gè)鎂原子的質(zhì)量為3.986×10-26kg，試計(jì)算鎂元素的相對原子質(zhì)量______。(要求寫出主要計(jì)算過程)（2）已知鐵的相對原子質(zhì)量為56，已知鐵原子核中的質(zhì)子數(shù)為26，則鐵原子核中的中子數(shù)為__。3、已知1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相對原子質(zhì)量?（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）________4、已知碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一種鈦原子的質(zhì)量為7.951×10-26kg，則鈦原子的相對原子質(zhì)量是_____（保留整數(shù)）；鈦原子的原子核外有22個(gè)電子，則其核內(nèi)中子數(shù)為_____；鎂原子的相對原子質(zhì)量是24，則等質(zhì)量的金屬鈦和金屬鎂含有原子的數(shù)目關(guān)系：鈦_____鎂（填“>”或“=”或“<”）。5、已知一個(gè)碳原子質(zhì)量為aKg,一個(gè)X原子質(zhì)量為bKg,X3+核外有10電子,求:(1)X原子的相對原子質(zhì)量(2)X原子核內(nèi)的中子數(shù)四、實(shí)驗(yàn)探究（1小題，每小題10分，共計(jì)10分）1、某興趣小組的同學(xué)按課本進(jìn)行的一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)如圖1所示，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，同學(xué)們聞到一股難聞的刺激性氣味，于是對原實(shí)驗(yàn)重新進(jìn)行了設(shè)計(jì)（如圖2所示）。（實(shí)驗(yàn)方案一）圖1中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，其中燒杯B的作用是_________。（實(shí)驗(yàn)方案二）圖2中的無色透明塑料瓶的材質(zhì)、大小、形狀完全相同，瓶內(nèi)用細(xì)線固定著用濾紙折疊成的大小和形狀相同的小紙花，小紙花上都均勻噴有酚酞溶液，按照A的操作方式分別用注射器向B和C中的塑料瓶同時(shí)注入5滴濃氨水，然后將針孔處密封，再分別將兩個(gè)塑料瓶同時(shí)放入等體積的冷水和40℃的熱水中。觀察到的現(xiàn)象是________。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）由此可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________。（分析討論）對比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_________。（填一條）（實(shí)驗(yàn)方案三）小林設(shè)計(jì)的方案如圖3所示，用長柄V形玻璃管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別向左、右兩端的V形玻璃管中同時(shí)滴入等量的濃氨水和濃鹽酸，塞緊橡膠塞。已知濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，濃氨水會(huì)揮發(fā)出氨氣，兩種氣體反應(yīng)生成白色固體氯化銨。（1）過一會(huì)兒后，從圖3中觀察到有白煙產(chǎn)生且位置偏右，說明氨氣分子運(yùn)動(dòng)得比氯化氫分子運(yùn)動(dòng)得_________（選填“快”或“慢”）。（2）寫出圖3中產(chǎn)生白煙的文字表達(dá)式________。-參考答案-一、單選題1、D【分析】若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該粒子為原子；若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子；若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子?！驹斀狻緼.由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，該粒子為鈉離子，不符合題意；B.由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，該粒子為鎂離子，不符合題意；C.由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，該粒子為氯離子，不符合題意；D.由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子為氧原子，符合題意；故選D。2、D【詳解】A、根據(jù)圖示可知錸元素的元素符號為Re，故選項(xiàng)正確；B、元素名稱中帶“钅”旁，所以該元素為金屬元素，故選項(xiàng)正確；C、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以其原子核外有75個(gè)電子，故選項(xiàng)正確；D、相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克"，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D【點(diǎn)睛】3、A【詳解】在公園里行走，常能聞到各種花的香味，是花內(nèi)含有的芳香性化合物(香精油)的分子不斷運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到周圍空間造成的，在此過程中分子的體積大小不變，分子的數(shù)目不變，分子之間的間隔變大。故選A。4、C【詳解】水變成水蒸氣的過程中，水分子的大小和種類均沒變，水分子的化學(xué)性質(zhì)也沒變，只是分子之間的間隙變大了。故選C。5、D【詳解】A、水凝結(jié)成冰，冰和水都是由水分子構(gòu)成的，說明水分子不發(fā)生改變，沒有產(chǎn)生了新的分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、大塊石頭碎成小塊石頭，只是形狀發(fā)生了改變，沒有新物質(zhì)生成，大塊石頭和小塊石頭中的分子沒有改變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、水銀是金屬汞，是由汞原子直接構(gòu)成的，溫度計(jì)中的水銀球受熱體積膨脹是利用了汞原子的間隔受熱變大，而不是體積變大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、墻內(nèi)開花墻外香是因?yàn)榉肿釉诓煌＿\(yùn)動(dòng)，向四周擴(kuò)散，花香的分子運(yùn)動(dòng)到空氣中，進(jìn)入人們的鼻孔，聞到香味，選項(xiàng)D正確。故選：D。6、B【詳解】A、分子的質(zhì)量不一定比原子大，如鐵原子的質(zhì)量比氫分子大。故選項(xiàng)說法不正確；B、鈉離子是鈉原子失去最外層電子形成的，核電荷數(shù)不變，故選項(xiàng)說法正確；C、在化學(xué)變化中，原子是不能再分的粒子，故選項(xiàng)說法不正確；D、原子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，但與中子數(shù)不一定相等，故選項(xiàng)說法不正確。故選B。7、A【詳解】A、由圖可知鐵原子的原子序數(shù)為26，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鐵的相對原子質(zhì)量為55.85，中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=55.85-26≈30，所以中子數(shù)不等于26，說法不正確；B、鐵的偏旁為金字旁，故為金屬元素，說法正確；C、鐵元素的符號為Fe，說法正確；D、鐵的相對原子質(zhì)量為55.85，說法正確。故選A?！军c(diǎn)睛】8、B【分析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對原子質(zhì)量?！驹斀狻緼、銣元素漢字名稱中，有“钅”字旁可知，該元素屬于金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、伽的元素符號是Rb，故選項(xiàng)正確；C、原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故核外電子數(shù)為37，中子數(shù)不是37，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，銣的相對原子質(zhì)量為85.47，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。9、D【詳解】A、一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，該圖示中有3個(gè)相同的分子，但每個(gè)分子都是由兩個(gè)“白”原子和一個(gè)“黑”原子構(gòu)成，該圖示可用來表示3個(gè)分子，故A選項(xiàng)不符合題意；B、該圖示表示的物質(zhì)由一種化合物和一種單質(zhì)兩種物質(zhì)組成，屬于混合物，氧氣是純凈物，從微觀方面看，該圖示可以表示兩個(gè)分子和兩個(gè)分子混合在一起，不能表示4個(gè)氧分子，故B選項(xiàng)不符合題意；C、該圖示表示的物質(zhì)由兩種單質(zhì)組成，屬于混合物，從微觀方面看，該圖示可以表示兩個(gè)分子和兩個(gè)分子混合在一起，不能表示4個(gè)氧分子，故C選項(xiàng)不符合題意；D、該圖示能表示四個(gè)相同的分子，且每個(gè)分子都由兩個(gè)相同的原子構(gòu)成，所以該圖示能表示4個(gè)氧分子，故D選項(xiàng)符合題意；故選D。10、A【詳解】A、過氧化氫由過氧化氫分子構(gòu)成，則保持過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是過氧化氫分子，故選項(xiàng)正確；B、過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成，不含有氧分子，故選項(xiàng)不正確；C、過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成，不含有氫分子，故選項(xiàng)不正確；D、保持二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是過氧化氫分子，不是氫原子，故選項(xiàng)不正確。故選A。二、填空題1、BBeNF鈉碳硅硫【分析】元素符號書寫的規(guī)則：①由一個(gè)字母表示的元素符號要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號,第一個(gè)字母要大寫,第二個(gè)字母要小寫(即“一大二小”)?！驹斀狻颗鸬脑胤柺荁；鈹?shù)脑胤柺荁e；氮的元素符號是N；氟的元素符號是F；Na的元素名稱是鈉；C的元素名稱是碳；Si的元素名稱是硅；S的元素名稱是硫；故填：B；Be；N；F；鈉；碳；硅；硫。【點(diǎn)睛】2、（1）D（2）鎘在潮濕空氣中緩慢氧化，鎘可溶于酸，但不溶于堿，有毒【解析】（1）A.由元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，鎘屬于金屬元素，故選項(xiàng)正確；B.根據(jù)在原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)可知，一個(gè)鎘原子中有48個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)正確；C.根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)可知，鎘原子示意圖中X=18，故選項(xiàng)正確；D.鎘的相對原子質(zhì)量為112.4，單位不是“g”，故選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選：D；（2）鎘是銀白色有光澤的金屬，熔點(diǎn)320.9°C，沸點(diǎn)765°C，密度8.64g/cm3，有韌性和延展性，屬于物理性質(zhì)；鎘在潮濕空氣中緩慢氧化，鎘可溶于酸，但不溶于堿，有毒等是通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)。3、（1）Al（2）Cl-（3）2Mg2+（4）2H【分析】（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號為Al；故填：Al。（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1省略不寫，若表示多個(gè)離子，則在該離子符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其陰離子為Cl-；故填：Cl-。（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1省略不寫，若表示多個(gè)離子，則在該離子符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字，則兩個(gè)鎂離子表示為2Mg2+；故填：2Mg2+。（4）原子的表示方法：用元素符號來表示一個(gè)原子，若表示多個(gè)原子，則在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，則兩個(gè)氫原子表示為2H；故填：2H?！军c(diǎn)睛】4、水分子2個(gè)氫原子1個(gè)氧原子H2O氧分子2個(gè)氧原子O2【詳解】水是由水分子構(gòu)成的，一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，可用H2O表示；氧氣是由氧分子構(gòu)成的，一個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成，可用O2表示?！军c(diǎn)睛】5、（1）19.00F-（2）CE##EC（3）F（4）三失去（5）BCF【分析】（1）由氟元素的元素周期表一格的信息可知，氟的相對原子質(zhì)量是19.00，由氟元素的原子序數(shù)可知，氟原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=9，則氟原子的最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子，達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氟離子的符號為F-；故填：19.00；F-。（2）元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子的總稱；則B~F中屬于同種元素的是CE，因?yàn)槎叩馁|(zhì)子數(shù)均為11；故填：CE。（3）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)相似，則與B化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是F；故填：F。（4）由F的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=12，為鎂元素，其核外電子層數(shù)為3，說明該元素位于元素周期表的第三周期，其最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層的2個(gè)電子；故填：三；失去。（5）若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該粒子為原子，由B~F的粒子可知，其中表示原子的是BCF；故填：BCF?！军c(diǎn)睛】三、計(jì)算題1、（1）①10；13；②16；（2）R原子的陽離子R3+核外有46個(gè)電子，所以R原子的質(zhì)子數(shù)=46+3=49。R原子的相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=49+（49+17）=115答：R原子的相對原子質(zhì)量為115。【分析】本題考查核外電子排布圖?！驹斀狻浚?）①原子結(jié)構(gòu)中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=2+8+y，所以x-y=10；當(dāng)y=3時(shí)，x=2+8+3=13；②當(dāng)x-y=8時(shí)，說明該微粒是帶有2個(gè)單位負(fù)電荷的離子，此時(shí)y=8，x=1；（2）見答案?！军c(diǎn)睛】相對原子質(zhì)量的近似計(jì)算：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。2、（1）24（2）30【分析】以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量和它作比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（1）由分析可知鎂元素的相對原子質(zhì)量為：，故填24。（2）因?yàn)橄鄬υ淤|(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故鐵原子核中的中子數(shù)為：56-26=30，故填30。【點(diǎn)睛】解答本題要注意，相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不帶質(zhì)量單位。3、16【詳解】相對原子質(zhì)量等于一個(gè)某原子的質(zhì)量與一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的十二分之一的比值，已知1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26Kg,則氧原子的相對原子質(zhì)量為：【點(diǎn)睛】相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，通常不寫出來。4、（1）碳12原子中原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子的質(zhì)量為，一種鈦原子的質(zhì)量為，則該鈦原