化學(xué)平衡

1.化學(xué)平衡狀態(tài)2.化學(xué)平衡常數(shù)

學(xué)習(xí)內(nèi)容

化學(xué)平衡工業(yè)合成氨

氨氣在國民經(jīng)濟中占有重要地位，隨著人類社會的發(fā)展，對氨的需求量日益增長。N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑

如何提高生產(chǎn)效率呢？只要盡力提高化學(xué)反應(yīng)速率生產(chǎn)效率就一定高嗎？

化學(xué)平衡閱讀與思考

某溫度下，在容積不變的密閉容器中N2與H2反應(yīng)足夠長時候后各物質(zhì)的量不再改變，數(shù)據(jù)如下：各物質(zhì)的起始量/mol充分反應(yīng)后各物質(zhì)的量/molN2H2NH3N2H2NH35150394合成氨反應(yīng)有限度，原料無法轉(zhuǎn)化完全。只考慮化學(xué)反應(yīng)速率不夠，還需考慮如何盡可能多地將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品。

化學(xué)平衡N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑正向：N2+3H22NH3逆向：2NH3N2+3H2合成氨反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時間變化示意圖

化學(xué)平衡想一想

任何可逆反應(yīng)在一定條件下都存在反應(yīng)的限度。達到限度時，反應(yīng)就停止了嗎？

化學(xué)平衡高溫、高壓催化劑N2+3H22NH3該可逆反應(yīng)中包含兩個反應(yīng)，兩個反應(yīng)同時發(fā)生正向：N2+3H22NH3逆向：2NH3N2+3H2

當正、逆反應(yīng)速率相等時，達到看似不變的“表面靜止”狀態(tài)，但實際反應(yīng)并未停止，一直在進行中。

化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡狀態(tài)

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當正、逆反應(yīng)的速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變，即體系的組成不隨時間而改變，這表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達到了“限度”，這時的狀態(tài)我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。

化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。

化學(xué)平衡

達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)達到該條件下物質(zhì)轉(zhuǎn)化的最大“限度”，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大。轉(zhuǎn)化率

化學(xué)平衡2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特點①

即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率。②

各組分的質(zhì)量或濃度保持不變③

是動態(tài)平衡判斷方法：反應(yīng)中“變化的量”“不變”時，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。④

條件改變，原化學(xué)平衡狀態(tài)可能發(fā)生變化

化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)對于一般的可逆反應(yīng)

在一定溫度下達到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度滿足的數(shù)學(xué)關(guān)系式為：K為常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。

化學(xué)平衡寫一寫寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式。1.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

3.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)

2.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

K1和K2、K3是什么關(guān)系呢？

化學(xué)平衡寫一寫寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式。Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)高溫

化學(xué)平衡記一記

書寫平衡常數(shù)表達式的注意事項1.表達式中的各物質(zhì)的濃度必須為平衡濃度。2.平衡常數(shù)表達式與化學(xué)方程式的書寫一一對應(yīng)。3.固體、液體純物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，在表達式中不出現(xiàn)。

化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)對于可逆反應(yīng)：任意時刻的濃度商達到化學(xué)平衡狀態(tài)時濃度商等于該溫度下的K

化學(xué)平衡

是否平衡或平衡移動的方向，可用該時刻濃度商Q與K比較大小來判斷。在同一溫度下：Q=K，處于化學(xué)平衡狀態(tài)Q＜K，向正反應(yīng)方向進行Q＞K，向逆反應(yīng)方向進行

化學(xué)平衡小結(jié)可逆反應(yīng)同時存在正向反應(yīng)逆向