學(xué)而優(yōu)·教有方學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE6PAGE5第2課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素拔高練習(xí)一、單選題，共14小題1．已知反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑，若其它條件不變，下列措施不能加快該反應(yīng)速率的是A．升高溫度 B．加水稀釋H2O2溶液C．加入少量FeCl3溶液 D．加入少量MnO2粉末2．Sabatiner反應(yīng)能實現(xiàn)CO2的吸收與轉(zhuǎn)化，反應(yīng)方程式為：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)，在體積不變的密閉容器中，將原料氣按n(CO2)：n(H2)=1：4充入，測得容器中H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(實線表示反應(yīng)進(jìn)行相同時間時測得的數(shù)據(jù)，虛線表示平衡曲線)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．若容器內(nèi)氣體密度保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．適當(dāng)升溫能提高CO2的轉(zhuǎn)化效率D．增大催化劑的比表面積，能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率3．我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法不正確的是A．使用催化劑不能降低水煤氣變換反應(yīng)的B．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為吸熱過程C．該催化過程中：有極性鍵的斷裂，極性鍵和非極性鍵的形成D．圖示顯示：起始時的2個在反應(yīng)過程中并未都參與了反應(yīng)4．最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A．CO和O生成是放熱反應(yīng)B．狀態(tài)Ⅱ處于過渡態(tài)，能量高不穩(wěn)定C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與反應(yīng)的過程D．1mol的CO和O反應(yīng)比與反應(yīng)放出更多熱量5．已知反應(yīng)A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，達(dá)到平衡后，改變外界條件能使平衡正向移動的是：A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．使用催化劑 D．增大AB2的濃度6．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0是工業(yè)上合成硫酸過程中的一步反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．催化劑可以降低硫氧鍵鍵能C．加壓有利于SO3生成，所以工業(yè)上壓強(qiáng)越高越好D．升高溫度可以增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率7．已知某可逆反應(yīng)A2(g)+2B2(s)2AB2(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A．此反應(yīng)正反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-(E1-E2)kJ/molC．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和8．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）A．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸 B．鋼鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹C．工業(yè)合成氨時使用鐵觸媒為催化劑 D．經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全9．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大非金屬性C<SB向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液，先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp（AgCl)>Ksp（AgI)C室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Cu粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中Cu粒與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>Cu10．已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)?N2(g)+2H2O(g)，△H1=-752kJ·mol-1的反應(yīng)機(jī)理如下：①2NO(g)?N2O2(g)(快)②N2O2(g)+H2(g)?N2O(g)+H2O(g)(慢)③N2O(g)+H2(g)?N2(g)+H2O(g)(快)下列有關(guān)說法正確的是A．①的逆反應(yīng)速率小于②的正反應(yīng)速率 B．②中與的碰撞僅部分有效C．和是該反應(yīng)的催化劑 D．總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能小11．一定條件下，在5L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4X(g)+5Y(g)4R(g)+6M(g)ΔH=-QkJ·mol—1(Q>O)，10s時達(dá)到平衡，M的物質(zhì)的量增加了0.6mol，下列說法正確的是（）A．第10s時，M的反應(yīng)速率為0.012mol·L-1·s-1B．10s內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.48mol·L-1·min-1C．10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為QkJD．10s內(nèi)，Y的反應(yīng)速率逐漸減小，R的反應(yīng)速率逐漸增大12．一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入3molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol·L－1。下列判斷錯誤的是A．x＝2B．0～2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1C．B的平衡轉(zhuǎn)化率為60%D．混合氣體的密度不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)13．對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動14．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)減慢D．汽車尾氣中的和可以緩慢反應(yīng)生成和，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小二、非選擇題，共4小題15．化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)(標(biāo)況)50120232290310①反應(yīng)速率最大的時間段是_____(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”)min，原因是：_____。②反應(yīng)速率最小的時間段是_____，原因是：_____。③2~3min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率(HCl)=_____mol·L－1·min－1(設(shè)溶液體積不變)。(2)B學(xué)生也做同樣的實驗，但由于反應(yīng)太快，測不準(zhǔn)氫氣體積，故想辦法降低反應(yīng)速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列_____(填字母)以減慢反應(yīng)速率，同時不影響生成氫氣的量。A．蒸餾水B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液E．NaCl溶液(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，下列說法正確的是_____(填字母)。a．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品b．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法c．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益16．某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：實驗序號反應(yīng)溫度/參加反應(yīng)的物質(zhì)A20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中，反應(yīng)速率最快的實驗可能是__________（填實驗序號）。（2）在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件。其中：①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合是__________（填實驗序號）；②A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是___________________________________________；③B和C的組合比較，所研究的問題是___________________________________________。（3）實驗中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小進(jìn)行比較：___________________________________________。17．氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)△H1=－102kJ?mol?13Cl2(g)

+

6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)

+

3H2O(1)

△H2=－422kJ?mol?1(1)寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式_______________。(2)有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：I．2ClO－=+Cl－；II．+ClO－=+Cl－常溫下，反應(yīng)II能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：________________________。18．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5.回答下列問題：已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(2)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。(3)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2=2NH3的能量變化如圖所示試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式：_______。(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。(5)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_______。(6)如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。學(xué)而優(yōu)·教有方學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE8PAGE7參考答案1．B【分析】反應(yīng)已知2H2O2═2H2O+O2↑在溶液中進(jìn)行，一般來說，增大濃度、升高溫度、加入催化劑可增大反應(yīng)速率，以此解答該題?！驹斀狻緼．升高溫度，反應(yīng)速率加快，選項A不選；B．加水稀釋H2O2溶液，H2O2的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，選項B選；C．加入少量FeCl3，為該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率增大，選項C不選；D．加入少量MnO2，為該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率增大，選項D不選。答案選B。2．C【詳解】A．從虛線可以看出，平衡時水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．由于容器體積不變，容器內(nèi)氣體體積維持不變，因此氣體平均密度保持不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B錯誤；C．升高溫度，加快反應(yīng)速率，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化效率，C正確；D．催化劑能加快反應(yīng)速率但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故答案選C。3．D【詳解】A．催化劑降低反應(yīng)所需活化能，但不能降低水煤氣變換反應(yīng)的，故A正確；B．過程Ⅰ、過程Ⅱ都是斷鍵，斷鍵是吸熱過程，故B正確；C．該催化過程中，有氧氫極性鍵的斷裂，有碳氧極性鍵和氫氫非極性鍵的形成，故C正確；D．圖示顯示，根據(jù)過程Ⅱ得到起始時的2個在反應(yīng)過程中都參與了反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。4．C【詳解】A．由圖可知，狀態(tài)Ⅰ的能量大于狀態(tài)Ⅲ的能量，則CO和O生成是放熱反應(yīng)，故A正確；B．狀態(tài)Ⅱ處于過渡態(tài)，能量高，物質(zhì)具有的能量越高，越不穩(wěn)定，故B正確；C．狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，故C錯誤；D．轉(zhuǎn)化為O時，需要斷裂共價鍵，要吸收能量，故1mol的CO和O反應(yīng)比與反應(yīng)放出更多熱量，故D正確。故選C。5．B【分析】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、升溫，平衡逆向移動，故A不選；B、加壓，平衡正向移動，故B選；C、催化劑能夠同等程度地增大正逆反應(yīng)速率，不影響平衡移動，故C不選；D、增大生成物AB2濃度平衡逆向移動，故D不選；答案選B。6．A【詳解】A．該反應(yīng)△H＜0，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A正確；B．催化劑降低的是反應(yīng)的活化能，不會影響到硫氧鍵的鍵能，B錯誤；C．壓強(qiáng)太高，對設(shè)備會破壞，且產(chǎn)生的動力的成本也高，所以壓強(qiáng)并不是越高越好，C錯誤；D．溫度升高，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，D錯誤；故選：A。7．C【詳解】A．此反應(yīng)的正反應(yīng)為一個吸熱熵減的反應(yīng)，在低溫條件下，吉布斯自由能大于0，不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．從能量圖看，此反應(yīng)的正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH大于0，ΔH=-(E1-E2)kJ/mol，故B錯誤；C．此反應(yīng)的△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能＞0，故反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和，故C正確；D．反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和，故D錯誤。答案選C。8．A【詳解】A．鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，實驗室配制FeCl3溶液時，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸抑制鐵離子水解，能用勒夏特利原理解釋，故A正確；B．鋼鐵在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學(xué)生銹，不存在化學(xué)平衡的移動，不能用勒夏特利原理解釋，故B錯誤；C．使用催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不移動，不能用勒夏特利原理解釋，故C錯誤；D．經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全，是通過增大反應(yīng)接觸面積加快反應(yīng)速率，不存在化學(xué)平衡的移動，不能用勒夏特利原理解釋，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】勒沙特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，若與可逆過程無關(guān)，與平衡移動無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋。9．D【詳解】試題分析：A、測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，說明碳酸酸性小于亞硫酸，因為亞硫酸不是S元素的最高價含氧酸，所以不能據(jù)此判斷C、S元素非金屬性強(qiáng)弱，A錯誤；B、反應(yīng)中硝酸銀過量，再滴加碘化鉀溶液一定產(chǎn)生碘化銀沉淀，不能比較二者的溶度積常數(shù)，B錯誤；C、稀硝酸與濃硝酸反應(yīng)的生成物不同，不能比較濃度對反應(yīng)速率的影響，C錯誤；D、陰極上銅離子放電析出銅，說明銅離子的氧化性強(qiáng)于鎂離子，金屬性鎂強(qiáng)于銅，D正確，答案選D?？键c：考查化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價10．B【詳解】A．由①2NO(g)N2O2(g)(快)；②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)，所以①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率，故A錯誤；B．②是可逆反應(yīng)，所以②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效，故B正確；C．已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=?752kJ/mol的反應(yīng)機(jī)理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)；②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)；③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)；所以反應(yīng)過程中N2O2和N2O是中間產(chǎn)物，不是催化劑，故C錯誤；D．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成氮氣的反應(yīng)速率大，則總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大，故D錯誤；故選B。11．B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，故不能計算第10s時M的反應(yīng)速率，A錯誤；B．由題干信息可計算：(M)==0.72

mol?L-1?min-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，10s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.72

mol?L-1?min-1×=0.48

mol?L-1?min-1，B正確；C．物質(zhì)的量與熱量成正比，則10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1QKJ，C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度、濃度均影響反應(yīng)速率，開始時溫度起主要作用，則10s內(nèi)，Y的反應(yīng)速率可能增大，D錯誤；故答案為：B。12．C【詳解】A．平衡時生成的C的物質(zhì)的量為0.4mol?L-1×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故A正確；B．2min內(nèi)生成0.8molC，故2min內(nèi)C的反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故，故B正確；C．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molC，由方程式3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為：，故B的轉(zhuǎn)化率為，C錯誤；D．容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量是變量，密度可變，故混合氣體的密度不再變化時，可以說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；答案選C。13．C【詳解】A.減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，A錯誤；B.減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，B錯誤；C.減壓則正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，減壓則使平衡向逆反應(yīng)方向移動，C正確；D.減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動，D錯誤；答案選C。14．D【詳解】A．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，鐵片與濃硫酸反應(yīng)不能生成氫氣，故A錯誤；B．向鹽酸中加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)，故C錯誤；D．有氣體參加的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)越小反應(yīng)速率越小，故D正確；故選：D。15．2min～3min反應(yīng)放熱，溫度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)作用，升高溫度，反應(yīng)速率加快4min～5min4min～5min時，濃度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用，H+的濃度減小，反應(yīng)速率減慢0.1mol/(L?min)AEac【詳解】(1)①從表中數(shù)據(jù)看出2min～3min收集的氫氣比其他時間段多，雖然反應(yīng)中c(H+)下降，但主要原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率增大；②4min～5min收集的氫氣最少，雖然反應(yīng)中放熱，但主要原因是c(H+)下降，反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越??；③在2～3min時間段內(nèi)，n(H2)==0.005mol，由n(H2)~2n(HCl)，n(HCl)=0.01mol，(HCl)==0.1mol/(L?min)；(2)A．加入蒸餾水，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，A選；B．加入NaOH溶液，OH-能與氫離子反應(yīng)，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減小，氫氣的量也減小，B不選；C．加入Na2CO3溶液，與氫離子反應(yīng)，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減小，氫氣的量也減小，C不選；D．加入CuSO4溶液，鋅能置換出銅，鋅、銅、稀鹽酸形成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，氫氣的量不變，D不選；E．加入氯化鈉溶液，減小氫離子的濃度，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，E選；答案為AE。(3)a．化學(xué)反應(yīng)速率為表示反應(yīng)快慢的物理量，反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，a說法正確；b．催化劑的使用是提高反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，不能提高產(chǎn)品產(chǎn)率，只能縮短反應(yīng)時間，b說法錯誤；c．化學(xué)反應(yīng)速率及平衡都影響化工生產(chǎn)的經(jīng)濟(jì)效益，故正確利用化學(xué)反應(yīng)速率可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，c說法正確；答案為ac。16．DB和D相同溫度條件下反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響相同溫度條件下，該反應(yīng)的反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度易溶于水，測量體積時誤差較大【分析】（1）根據(jù)溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；（2）當(dāng)分析某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，其它物理量要相同；（3）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)或?qū)嶒炑b置分析不利因素。【詳解】（1）溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速率越快，在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是D，故選D；（2）①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合中兩者的溫度不同，其它物理量相同