專(zhuān)題04水和溶液

目錄

01理·思維導(dǎo)圖：呈現(xiàn)教材知識(shí)結(jié)構(gòu)，構(gòu)建學(xué)科知識(shí)體系。

02盤(pán)·基礎(chǔ)知識(shí)：甄選核心知識(shí)逐項(xiàng)分解，基礎(chǔ)不丟分。（9大知識(shí)板塊）

03究·考點(diǎn)命題：對(duì)中考考點(diǎn)命題進(jìn)行細(xì)致研析和講解，全面提升。（9大高頻命題點(diǎn)）

04辨·易混易錯(cuò)：點(diǎn)撥易混易錯(cuò)關(guān)鍵點(diǎn)，沖刺高分。（6個(gè)易混易錯(cuò)點(diǎn)）

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◆知識(shí)點(diǎn)一愛(ài)護(hù)水資源

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一、人類(lèi)擁有水資源

1.地球表面71%被水覆蓋，各種形態(tài)的水總儲(chǔ)量為1.39×1018m3，但供人類(lèi)利用的淡水小于1%。

全球海水、陸地水儲(chǔ)量比國(guó)家節(jié)水標(biāo)志

2.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)，海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素

是Na，最多的元素是O。

3.我國(guó)水資源的狀況是分布不均，人均量少。

二、愛(ài)護(hù)水資源

1.愛(ài)護(hù)水資源的途徑：節(jié)約用水，防止水體污染

（1）節(jié)約用水

節(jié)約用水即提高水的利用效益。

生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中應(yīng)用新技術(shù)新工藝循環(huán)

使用。

2.防止污染

①水污染：指大量污染物質(zhì)排入水體，超過(guò)水體的自?xún)裟芰κ顾|(zhì)惡化，水體及其周?chē)纳鷳B(tài)平衡遭到破

壞，對(duì)人類(lèi)健康、生活和生產(chǎn)活動(dòng)等造成損失和威脅。

②水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排

放。

③防止水體污染：工業(yè)上：應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，對(duì)污染的水體處理達(dá)標(biāo)后排放；

農(nóng)業(yè)上：合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；

生活上：生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放，不使用含磷洗滌劑等。加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

◆知識(shí)點(diǎn)二水的凈化

一、水的凈化

1.水純水是無(wú)色、無(wú)臭、清澈透明的液體。城市生活用水是經(jīng)自來(lái)水廠凈化處理過(guò)的。

2.自來(lái)水廠凈水過(guò)程

明礬的作用：明礬溶于水后生成的膠狀物吸附水中懸浮雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降來(lái)達(dá)到凈水的目的。

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3.凈化水的常用方法

沉淀、過(guò)濾和吸附、蒸餾是工業(yè)中常用的方法，也是在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中分離混合物的常用方法。

（1）沉淀：①靜置沉淀，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部；

②吸附沉淀，加入明礬，溶于水生成膠狀物吸附懸浮雜質(zhì)，使之沉降。

（2）過(guò)濾：①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體或者不溶性固體和可溶性固體

②操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

③儀器和用品：玻璃儀器（燒杯、玻璃棒、漏斗）、鐵架臺(tái)、用品（濾紙）

④過(guò)濾后，如果濾液仍然渾濁，可能原因有:

A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣C濾紙破損

⑤過(guò)濾后仍然渾濁的處理方法，清洗儀器，更換濾紙，重新過(guò)濾。

水下進(jìn)上出充分小卵石、石英砂、

過(guò)濾吸附活性炭不能交換位置

（3）吸附：常用的吸附劑活性炭（有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，物理性質(zhì)）；

除去水中的難溶性雜質(zhì)、吸附色素和異味等可溶性雜質(zhì)。

（市場(chǎng)上出售的凈水器，有些就是利用活性炭來(lái)吸附、過(guò)濾水中的雜質(zhì)的）

（4）蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法；可以除去水中所有雜質(zhì)。得到的水是純凈物。

沸石（碎瓷片）的作用：防止液體暴沸。

冷凝管中水下進(jìn)上出：充分冷凝水蒸氣；

簡(jiǎn)易裝置的長(zhǎng)導(dǎo)管相當(dāng)于冷凝管：充分冷卻水蒸氣。

（5）各種凈化方法除去的雜質(zhì)的種類(lèi)

難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)降低水的硬度

沉淀√

過(guò)濾√

吸附√√

蒸餾√√√

水的凈化效果由低到高的是：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的是蒸餾；

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既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

二、硬水和軟水

1.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

2.鑒別方法：加入等量的肥皂水

現(xiàn)象與結(jié)論：浮渣較多、泡沫較少的是硬水，泡沫較多、浮渣較少的是軟水。

3.硬水軟化的方法：實(shí)驗(yàn)室——蒸餾、生活中——煮沸

4.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：

浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

◆知識(shí)點(diǎn)三水的組成及變化的探究

一、氫氣

1.氫氣物理性質(zhì)：氫氣是無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣的小。（收集：排水法、向下排空氣法）

（證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣?。?/p>

2.氫氣的化學(xué)性質(zhì)：可燃性

不純的氫氣(混有一定量空氣或氧氣)遇明火可能會(huì)爆炸，氫氣的爆炸極限的體積分?jǐn)?shù)為4%～74.2%，因此點(diǎn)

燃前必須驗(yàn)純（如圖所示操作）。若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純（此時(shí)點(diǎn)燃較危險(xiǎn)）；聲音很小則表

明氫氣較純。

3.用途：（1）充探空氣球；（2）作燃料；（3）冶煉金屬。

二、水的電解

1.水的電解實(shí)驗(yàn)分析簡(jiǎn)記：正氧負(fù)氫，氫二氧一或者（負(fù)氫多二）

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象分析

兩電極端均產(chǎn)生氣泡，一段時(shí)間后，

相同條件下，負(fù)極產(chǎn)生氣

1.接通電源負(fù)極端氣體體積約為正極端氣體體積2

體較快較多

倍

2.用燃著的木條

正極端氣體讓小木條燃燒更旺，正極端氣體具有助燃性

分別檢驗(yàn)兩極氣

負(fù)極端氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰負(fù)極端氣體具有可燃性

體

實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)表達(dá)式注意事項(xiàng)

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水通電生成氫氣電源選擇直流電；水中加

文字表達(dá)式：

和氧氣，說(shuō)明水由入硫酸鈉或氫氧化鈉的目

氫元素和氧元素符號(hào)表達(dá)式：的：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

組成

反思交流

1.氣體聚集在玻璃管上端，說(shuō)明氣體具3.本實(shí)驗(yàn)得到的氣體體積比和質(zhì)量比圖像

有什么性質(zhì)？

氣體密度小于水，且溶解性不大

2.實(shí)驗(yàn)時(shí)正負(fù)極端產(chǎn)生的氣體體積比

小于1:2的原因？

氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水；且氧

氫氣氧氣的體積比約為2:1；質(zhì)量比約為1:8

氣可能和金屬電極發(fā)生反應(yīng)。

2.微觀理解水的電解

化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變，故反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變

◆知識(shí)點(diǎn)四溶液的形成

一、溶液

1．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。

注意：

2+2+

①溶液是澄清透明的，但不一定無(wú)色。如CuSO4溶液(含有Cu)為藍(lán)色，F(xiàn)eSO4溶液(含有Fe)為淺綠色，

3+

Fe2(SO4)3溶液(含有Fe)為黃色。

②均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，溶液必須是混合物。

2．溶液特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。

3．溶液的組成

①溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體。（一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或幾種）

②溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常用的溶劑，汽油和酒精也可以作溶劑。（一種溶液中的溶劑只

有一種）

4．溶液的命名原則是“質(zhì)+劑”（溶質(zhì)名在前，溶劑名在后），如：把硝酸銨溶于水后所得的溶液，全稱(chēng)應(yīng)

叫“硝酸銨的水溶液”，碘溶于酒精和汽油所得溶液的全稱(chēng)叫“碘的酒精溶液”、“碘的汽油溶液”，即“非水溶

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劑”在名稱(chēng)中都是點(diǎn)明的，不是隱含的；但溶劑是水的時(shí)候一般不指出來(lái)，所以“硝酸銨的水溶液”簡(jiǎn)稱(chēng)“硝酸

銨溶液”，“硫酸銅的水溶液”簡(jiǎn)稱(chēng)“硫酸銅溶液”。根據(jù)下列溶液的名稱(chēng)能判斷出溶質(zhì)和溶劑（溶質(zhì)在前，溶

劑在后）：碘酒：碘、酒精；白磷的二硫化碳溶液：白磷、二硫化碳；稀鹽酸：氯化氫氣體、水；稀硫酸：

硫酸、水；醫(yī)用75%的酒精溶液：酒精、水；硝酸銀溶液：硝酸銀、水；生理鹽水：氯化鈉、水；葡萄糖

注射液：葡萄糖、水；澄清石灰水：氫氧化鈣、水；硫酸銅溶液：硫酸銅、水；氯化亞鐵溶液：氯化亞鐵、

水。

5．懸濁液、乳濁液

常見(jiàn)混合物有溶液和濁液兩大體系，溶液是均一、穩(wěn)定的，濁液是不均一、不穩(wěn)定的。濁液分為懸濁液和

乳濁液，固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液，小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁

液。懸濁液和乳濁液振蕩后都呈渾濁狀態(tài)，靜置后都分為兩層。

6．影響溶解的因素：

⑴高錳酸鉀難溶于汽油而碘易溶于汽油，說(shuō)明影響溶解的因素有溶質(zhì)的性質(zhì)。

⑵碘難溶于水卻易溶于汽油，說(shuō)明影響溶解的因素有溶劑的性質(zhì)。

⑶在其他條件相同時(shí)，糖在熱水中溶得的又快又多，說(shuō)明影響溶解的因素有溫度。

⑷在其他條件相同時(shí)，糖粉溶得比糖塊快，說(shuō)明影響溶解的因素有固體顆粒大小。

⑸在其他條件相同時(shí)，攪拌能加快溶解速率，說(shuō)明影響溶解的因素有攪拌。

⑹影響溶解的因素：溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)、溶劑用量、溫度、固體顆粒大小、攪拌；其中，前四項(xiàng)既能影

響溶解的速率，也能影響溶解的量；而后兩項(xiàng)只能影響溶解的速率。

⑺生活中為使糖塊快速溶解，方法有將糖塊研碎、用熱水溶解、攪拌。

7．溶解中的放熱與吸熱現(xiàn)象：物質(zhì)溶解都有放熱和吸熱現(xiàn)象，只是大多數(shù)物質(zhì)Q放=Q吸。

⑴溶于水能吸收大量熱的物質(zhì)是硝酸銨，用它可作人造小冰箱，原因是硝酸銨溶于水時(shí)能吸收大量熱而使

周?chē)h(huán)境溫度下降。

⑵溶于水能放出大量熱使溶液溫度升高的物質(zhì)有生石灰、濃硫酸、固體氫氧化鈉。

化學(xué)式依次為［CaO］［H2SO4］［NaOH］

8．溶液的作用：

（1）能加快反應(yīng)速度，原因是：溶解時(shí)，在水分子的作用下構(gòu)成物質(zhì)的微粒均勻的運(yùn)動(dòng)到水分子的間隔中

去了，反應(yīng)時(shí)能充分的接觸。

（2）食物中的有些營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)經(jīng)過(guò)消化變成溶液才能被人體吸收。

（3）在醫(yī)療上配制藥劑。

（4）在農(nóng)業(yè)上配制無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液。

9．物質(zhì)溶于水時(shí)引起的特性改變：

①使水的沸點(diǎn)升高，從而得到較高溫度的水。

②使水的凝固點(diǎn)降低，從而使海水在較低溫度下也不易結(jié)冰、但會(huì)使冰雪在較低溫度下就能融化。

③物質(zhì)溶于水后會(huì)使所得溶液的密度變大，溶得越多，溶液濃度越大密度越大。

10．溶液的應(yīng)用：

（1）冰雪路上撒鹽是因?yàn)槁然c溶于水時(shí)使水的凝固點(diǎn)降低，使冰雪在較低溫度下融化，可防止發(fā)生事故。

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（2）農(nóng)業(yè)上常用濃的氯化鈉溶液選種，原理是濃的氯化鈉溶液密度大，倒入其中的種子所受的浮力大，不

飽滿(mǎn)的種子會(huì)浮起來(lái)而被除去。

（3）冬天河水冰厚而海水冰薄是因?yàn)楹Ｋ}量高，而物質(zhì)溶于水時(shí)能使水的凝固點(diǎn)降低，使海水在較低

溫度下也不易結(jié)冰，或冰層薄。

（4）煮餃子時(shí)加氯化鈉可使餃子熟的快而透，因?yàn)槁然c溶于水使水的沸點(diǎn)升高，從而得到較高溫度的水，

所以餃子熟的透而快。

（5）把雞蛋浸入水中，不斷加入氯化鈉，現(xiàn)象是蛋會(huì)上浮，原因是物質(zhì)溶于水使所得溶液密度變大，使蛋

所受的浮力變大而上浮。

11．用微粒的觀點(diǎn)解釋下列溶解現(xiàn)象：

（1）物質(zhì)溶于水后形成的水溶液有均一性的原因是：在水分子的作用下，構(gòu)成物質(zhì)的粒子均勻的運(yùn)動(dòng)到水

分子的間隔中去了。

（2）葡萄糖注射液有均一性的微觀原因是：在水分子作用下，葡萄糖分子均勻的運(yùn)動(dòng)到水分子的間隔中去。

（3）生理鹽水注射液有均一性的微觀原因是：在水分子作用下，氯離子和鈉離子均勻的運(yùn)動(dòng)到水分子的間

隔中去。

二、乳化

1．乳濁液：一種液體以小液滴形式分散到另一種不相溶的液體里形成的混合物，如牛奶和豆?jié){。乳濁液不

均一不穩(wěn)定，靜置后會(huì)分層。

2．乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)的物質(zhì)。

3．乳化現(xiàn)象：洗滌劑等乳化劑使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的液滴，從而使油和水

不再分層的現(xiàn)象。其中洗滌劑所起的作用叫乳化作用。

4．乳化現(xiàn)象應(yīng)用：生活中洗滌劑洗衣物、餐具等；農(nóng)業(yè)上把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。

注意：用乳化劑去油污是利用了乳化劑的乳化作用；用汽油洗去衣物上的油漬用的是溶解原理；用氫氧化

鈉去油污利用的是氫氧化鈉和油污能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

◆知識(shí)點(diǎn)五飽和溶液和不飽和溶液

1.飽和溶液與不飽和溶液：

（1）由定義推理可知，判斷飽和性的方法是向溶液中再加入該物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬笥^察固體是否減少。

（2）由定義判斷：向20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉，充分?jǐn)嚢韬?，溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)

量、溶液濃度均不變。若原溶液不飽和，加入氯化鈉充分?jǐn)嚢韬?，結(jié)果是：溶劑質(zhì)量不變，因固體溶解，

所以溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶液濃度均變大。

（3）分析：鹽池中有氯化鈉晶體析出的海水能不能再溶解氯化鈉了：不能；像這樣有晶體析出的溶液叫母

液，因有晶體析出而無(wú)法再溶解該物質(zhì)，所以母液都是飽和溶液。

2.飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法：

（1）在其他條件相同時(shí)，大多數(shù)物質(zhì)在熱水中溶的又多又快，但氫氧化鈣（熟石灰）和氣體類(lèi)在熱水中反

而溶的少。由此歸納飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法為：

（加足量水）（升溫）

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飽和溶液不飽和溶液

（加足量溶質(zhì)）（降溫）（蒸發(fā)溶劑）

（2）小結(jié)強(qiáng)調(diào)：

①改變溫度時(shí)，熟石灰［Ca(OH)2］和氣體類(lèi)特殊，即水溫升高時(shí)，它們的溶解度反而減小，水溫下降時(shí)，

它們的溶解度反而變大，跟其他物質(zhì)反過(guò)來(lái)了。

②某溫度下（即不許改變溫度時(shí)），由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，最穩(wěn)妥的辦法是加足量水；由不飽和溶

液變?yōu)轱柡腿芤?，最穩(wěn)妥的辦法是加足量溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑。

（3）應(yīng)用：

①欲使接近飽和的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和，方法有加入足量硝酸鉀、蒸發(fā)溶劑、降溫。

②欲使接近飽和的石灰水達(dá)到飽和，方法有加入足量熟石灰、蒸發(fā)溶劑、升溫。

③使飽和溶液中的硝酸鉀固體溶解（即變?yōu)椴伙柡停椒ㄓ屑幼懔克?、升溫?/p>

④使石灰水中殘留的Ca(OH)2固體溶解（即變?yōu)椴伙柡停?，方法有加足量水、降溫?/p>

◆知識(shí)點(diǎn)六溶解度曲線

1.固體溶解度［S］：

⑴定義：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。沒(méi)指明溶劑時(shí)，通常所說(shuō)的

溶解度就是指在水中的溶解度。簡(jiǎn)而言之，溶解度就是一個(gè)“數(shù)”，這個(gè)“數(shù)”就是物質(zhì)在一定溫度下的“100g

水”里所能溶解的“最大值”。

⑵溶解度含義及簡(jiǎn)單計(jì)算：20℃時(shí)氯化鈉溶解度為36g，含意是20℃時(shí)100g水中最多溶解36g氯化鈉。

20℃時(shí)，50g水最多溶解氯化鈉18g，此時(shí)欲溶解36g氯化鈉至少需水100g，欲溶解108g氯化鈉至少需水

300g。（飽和溶液中，質(zhì)：劑==S：100）

⑶影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度。注意：顆粒大小和攪拌只能影響溶解的速率。

2.溶解度曲線應(yīng)用：（注：A、B、C代表物質(zhì)依次為——硝酸鉀、氯化鈉、熟石灰或氣體）

⑴會(huì)比較S大?。?℃時(shí)溶解度大小順序?yàn)锽、C、A，t2℃時(shí)三種物質(zhì)溶解度大小順序?yàn)锳、B、C。

⑵會(huì)查S并進(jìn)行簡(jiǎn)單推算、判斷：

①t2℃50g水中最多能溶解A物質(zhì)25g。

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②t2℃一瓶飽和A溶液的濃度為33.3%。

③t2℃把25gA物質(zhì)放入100g水中，所得溶液質(zhì)量為125g，

濃度為20%，所得溶液是否飽和：不是；降溫至t1℃，所得溶液質(zhì)量為115g，

此時(shí)溶液是否飽和：是。

⑶會(huì)判斷飽和溶液濃度隨溫度變化情況：

①t2℃三物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，A溶液濃度將變小，B溶液濃度將變小，

C溶液濃度將不變。

②t1℃三物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，A溶液濃度將不變，B溶液濃度將不變，C溶液濃度將變小。

③t1℃三物質(zhì)的飽和溶液（杯內(nèi)有剩余晶體），升溫至t2℃，A溶液濃度將變大，B溶液濃度將變大，C溶

液濃度將變小。A溶液中能看到的現(xiàn)象是晶體減少，C溶液中能看到的現(xiàn)象是晶體增多。

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④t1℃的三種物質(zhì)飽和溶液，升溫時(shí)濃度變小的是C，降溫時(shí)濃度變小的是A、B。

⑤t2℃時(shí)三個(gè)物質(zhì)飽和溶液的濃度大小順序?yàn)锳、B、C，降溫至t1℃時(shí)溶液濃度的大小順序?yàn)锽、A、C（可

畫(huà)水平線判斷：A溶解度雖下降但并沒(méi)有低于C在t2℃的“高度”）。

⑷M點(diǎn)含義是：t1℃時(shí)A和C的溶解度相等都是15g（注意：縱坐標(biāo)若給出數(shù)值需指出）。

⑸會(huì)觀察溶解度曲線圖選擇合適的結(jié)晶方法：從溶液中析出A常用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法，從溶液中析出

B常用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法，欲除去A中少量B常用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法，欲除去B中少量的A常用的方法

是蒸發(fā)溶劑法后再趁熱過(guò)濾。

⑹會(huì)判斷飽和與不飽和轉(zhuǎn)化方法：欲使C的溶液達(dá)到飽和方法有加入足量C、升溫、蒸發(fā)溶劑；欲使A溶

液達(dá)到飽和方法有加入足量A、降溫、蒸發(fā)溶劑。

⑺在指定的溫度下（即不許改變溫度）考查飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法：t2℃時(shí)，使A、B、C不飽

和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄒ来问羌尤胱懔緼、加入足量B、加入足量C，或恒溫蒸發(fā)水；t2℃時(shí)，使A、

B、C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ň鶠榧尤胱懔克?/p>

3.氣體溶解度：

⑴氣體溶解度的影響因素有溫度、壓強(qiáng)，其規(guī)律是：氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。

⑵會(huì)用氣體溶解度的影響因素解釋簡(jiǎn)單實(shí)際問(wèn)題：

①喝汽水易打嗝是因?yàn)椋后w內(nèi)溫度高，二．氧．化．碳．溶解度變小逸出。

②打開(kāi)汽水瓶蓋會(huì)冒出大量氣泡是因?yàn)椋捍蜷_(kāi)瓶蓋時(shí)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，二．氧．化．碳．溶解度變小逸出。

④水沸騰前就會(huì)出現(xiàn)氣泡是因?yàn)椋簻囟壬?，水中空．氣．的溶解度變小逸出?/p>

◆知識(shí)點(diǎn)七結(jié)晶的方法

1.結(jié)晶方法：（注：溶解度大的物質(zhì)溶解能力就強(qiáng)，反之即弱）

（1）結(jié)晶含義：因水蒸發(fā)，或溫度改變導(dǎo)致物質(zhì)溶解度變?。ㄈ芙饽芰p弱），溶解在溶液中的溶質(zhì)會(huì)以

固體形式析出，這個(gè)過(guò)程叫結(jié)晶。這是從海水、湖水、或其他溶液中提取物質(zhì)的常用方法。

（2）會(huì)根據(jù)物質(zhì)溶解度差異（即溶解能力的差異）選擇合適的結(jié)晶方法：像硝酸鉀這樣“隨溫度降低溶解

度迅速減小至很小”的物質(zhì)，欲使其從溶液中析出常用的結(jié)晶方法是冷卻熱飽和溶液法；像氯化鈉這樣“溶解

度受溫度影響不大（溫度升高溶解度并沒(méi)有迅速增大，低溫下溶解度也不是很?。钡奈镔|(zhì)無(wú)法用冷卻熱飽

和溶液法，只能用蒸發(fā)溶劑法使其從水溶液中析出。

（3）冷卻熱飽和溶液法也可以分離幾種可溶物組成的混合物，但這類(lèi)混合物的主要物質(zhì)應(yīng)是“溶解度受溫

度影響很大的”，所含的雜質(zhì)應(yīng)是“溶解度受溫度影響不大的”，如硝酸鉀中混有少量氯化鈉可用冷卻熱飽和

溶液法提純得到硝酸鉀。

（4）氯化鈉中混有少量硝酸鉀，因氯化鈉是含量較多的主要物質(zhì)，所以用冷卻熱飽和溶液法使氯化鈉大量

結(jié)晶析出是不可能的，所以提純氯化鈉之法應(yīng)是蒸發(fā)溶劑法后趁熱過(guò)濾。

2.用結(jié)晶法分離混合物：

（1）硝酸鉀晶體中混有少量氯化鈉，除去氯化鈉的操作過(guò)程：

將固體溶解后加熱蒸發(fā)至剛好有晶體析出制成熱的硝酸鉀飽和溶液，然后降溫、結(jié)晶、過(guò)濾、用冷水洗滌

晶體、干燥后即得硝酸鉀晶體。

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（2）氯化鈉晶體中混有少量硝酸鉀，除去硝酸鉀的操作過(guò)程：

將固體溶解后加熱蒸發(fā)至出現(xiàn)較多量固體，趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥后即得氯化鈉晶體。

◆知識(shí)點(diǎn)八溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.溶液濃度

溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.計(jì)算溶液濃度：

⑴把10g氯化鉀溶液蒸干得到2g晶體，求此溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：答：氯化鉀溶液濃度為。即：濃度

2g100%==20%20%[]==溶質(zhì)100%

10g溶液

⑵會(huì)利用溶解度求飽和溶液濃度：甲物質(zhì)在T℃時(shí)溶解度為50g，求T℃其飽和溶液濃度。

解：答：此溫度時(shí)該飽和溶液濃度為。

50g100%==33.3%33.3%

100g50g

[即]：飽和溶液濃度=溶解度100%（溶解度代表100g水溶解的最大溶質(zhì)量）。

100g溶解度

3.溶液稀釋?zhuān)?/p>

[思路]：加水稀釋前后溶液中的“溶質(zhì)”質(zhì)量沒(méi)變，以此即可設(shè)出X列出等量方程。

⑴50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸變?yōu)?0%的稀硫酸，需加水多少g?

解：設(shè)需要水的質(zhì)量為X。

50g×98%=（50g+X）×20%X=195g

或法：設(shè)需濃硫酸質(zhì)量為X。

50g×98%=X20%X=245g水=245g—50g==195g

或法：50g×98%=49g49g÷20%=245g水=245g—50g==195g答：需要水195g。

⑵成倍數(shù)稀釋的口算法：

[思路]：加水稀釋濃度減半，則應(yīng)加水使溶液變?yōu)樵芤?倍；濃度稀釋為原1/5則加水使溶液變?yōu)?倍；

濃度變?yōu)?/10則加水使溶液變?yōu)?0倍……

例：100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成10%（稀釋2倍）需加水100g，若變?yōu)?%（稀釋10

倍）則需加水900g，若變?yōu)?%（稀釋20倍）則需加水1900g。

4.溶液變濃：

[思路]：溶液變濃的方法：一是加入溶質(zhì)，主導(dǎo)思路是：原溶質(zhì)+加入的溶質(zhì)=所得溶液中的溶質(zhì)。二是蒸發(fā)

水，主導(dǎo)思路是：蒸發(fā)水前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)變，以此即可設(shè)出X列出等量方程；但應(yīng)注意所得溶液質(zhì)

量改變了。

⑴100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?0%，需加氫氧化鈉或蒸發(fā)水各多少g?

解：設(shè)需要加入氫氧化鈉的質(zhì)量為x，或蒸發(fā)水的質(zhì)量為y。

100g×5%+x=(100g+x)×10%x=5.6g

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100g×5%=(100g—y)×10%y=50g

答：需要加入5.6g的氫氧化鈉或者蒸發(fā)50g的水。

⑵800g濃度為10%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?0%，需加入氫氧化鈉100g，或蒸發(fā)水400g。

[小結(jié)]：“10%變?yōu)?0%”的情況，加入溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液質(zhì)量的八分之一；蒸發(fā)掉水的質(zhì)量=原溶液質(zhì)量的

一半。

5.混合問(wèn)題：

[思路]：第一杯溶質(zhì)加第二杯溶質(zhì)等于混合后總?cè)苜|(zhì)的質(zhì)量，第一杯溶液加第二杯溶液等于混合后總?cè)芤旱?/p>

質(zhì)量。若“等質(zhì)量混合”，所得溶液濃度=原兩溶液濃度“和的一半”。

100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。

解：答：混合后溶液濃度為。

100g10%100g20%100%==15%15%

100g100g

◆知識(shí)點(diǎn)九一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制

配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

1.固體藥品加水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(固體+水)

所用儀器：

實(shí)驗(yàn)步驟：

例.找出下列配置一定濃度氯化鈉溶液的錯(cuò)誤操作，并改正。

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2.溶液加水稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(液體+水)

3.誤差分析

質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：

①稱(chēng)量時(shí)“左碼右物”并使用游碼→m質(zhì)↓。

②將固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，散落到燒杯外面→m質(zhì)↓。

③固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解→m質(zhì)↓。

④用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)→m劑↑。

⑤燒杯內(nèi)有殘留的水→m劑↑。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：

①砝碼生銹（比同規(guī)格原砝碼重）→m質(zhì)↑。

②用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)→m劑↓。

③量好的水向燒杯中傾倒時(shí)，有液體酒落燒杯外→m劑↓。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響：

①完全溶解后攪拌，少量液體飛濺到燒杯外。

②完全溶解后，轉(zhuǎn)移時(shí)，灑落在到細(xì)口瓶外。

◆知識(shí)點(diǎn)一愛(ài)護(hù)水資源

【典例1】（2024·江蘇南通·中考真題）江海大地河網(wǎng)密布，水資源豐富。下列有利于構(gòu)建人水和諧新南通

的是（）

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A．直接向河流中排放生活廢水B．及時(shí)清理河道垃圾

C．大量抽取地下水作工業(yè)用水D．過(guò)度繁殖水生植物

【答案】B

【解析】A、生活廢水中含有有害物質(zhì)，直接向河水中排放會(huì)造成水體污染，不合題意；

B、及時(shí)清理河道垃圾可以防止水體污染，符合題意；

C、大量抽取地下水作工業(yè)用水會(huì)造成水資源的浪費(fèi)，不合題意；

D、過(guò)度繁殖水生植物會(huì)造成水體污染，不合題意。

故選：B。

【典例2】（2024·北京·中考真題）為系統(tǒng)治理水資源、水環(huán)境、水生態(tài)，提倡的做法是（）

A．任意排放生活污水B．防治海洋垃圾污染

C．農(nóng)業(yè)上過(guò)量使用農(nóng)藥D．景觀用水大量使用自來(lái)水

【答案】B

【解析】A、任意排放生活污水，會(huì)造成水污染，錯(cuò)誤；

B、防治海洋垃圾污染，有利于系統(tǒng)治理水資源、水環(huán)境、水生態(tài)，正確；

C、農(nóng)業(yè)上過(guò)量使用農(nóng)藥，會(huì)造成土壤、水源污染，錯(cuò)誤；

D、景觀用水大量使用自來(lái)水，會(huì)浪費(fèi)淡水資源，錯(cuò)誤。

故選B。

【典例3】（2024·四川內(nèi)江·中考真題）水是生命之源。下列有關(guān)水體保護(hù)的措施不正確的是（）

A．推廣使用無(wú)磷洗衣粉

B．合理使用化肥、農(nóng)藥

C．排放未經(jīng)處理的工業(yè)廢水

D．對(duì)水源地的水體進(jìn)行嚴(yán)格保護(hù)

【答案】C

【解析】A、推廣使用無(wú)磷洗衣粉，可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化，減少“水華”現(xiàn)象的發(fā)生，不符合題意；

B、合理使用化肥、農(nóng)藥，可以減少污染，保護(hù)水資源，不符合題意；

C、排放未經(jīng)處理的工業(yè)廢水，會(huì)污染水源，應(yīng)處理達(dá)標(biāo)后排放，符合題意；

D、對(duì)水源地的水體進(jìn)行嚴(yán)格保護(hù)，可以減少污染，保護(hù)水資源，不符合題意。

故選C。

◆知識(shí)點(diǎn)二水的凈化

【典例4】（2024·內(nèi)蒙古興安盟·中考真題）水是一種寶貴的自然資源，下列有關(guān)水的說(shuō)法不正確的是（）

A．在凈水過(guò)程中明礬起消毒殺菌作用

B．天然水經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附等凈化處理后得到的水是混合物

C．工業(yè)廢水經(jīng)處理符合排放標(biāo)準(zhǔn)后排放

D．硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水

【答案】A

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【解析】A、自來(lái)水凈化中加入明礬，明礬溶于水生成的膠狀物具有吸附性，吸附水中的懸浮物形成較大顆

粒而沉降，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

B、天然水經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附等凈化處理后得到的水仍含有可溶性的雜質(zhì)，屬于化合物，選項(xiàng)正確，不

符合題意；

C、工業(yè)廢水經(jīng)處理符合排放標(biāo)準(zhǔn)后排放，能減少水污染，選項(xiàng)正確，不符合題意；

D、硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，選項(xiàng)正確，不符合題意；

故選A。

【典例5】（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）“生命吸管”可以解決野外極限環(huán)境中的飲水問(wèn)題。“生命吸管”

中沒(méi)有用到的凈水方法是（）

A．過(guò)濾B．吸附

C．消毒D．蒸餾

【答案】D

【解析】A、生命吸管中的超濾膜和PP棉均可起到過(guò)濾的作用，除去難溶性雜質(zhì)，不符合題意；

B、生命吸管中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，不符合題意；

C、生命吸管中的抗菌球可以起到消毒的作用，可除去細(xì)菌和病毒等，不符合題意；

D、生命吸管不能起到蒸餾的作用，符合題意。

故選D。

【典例6】（2024·廣西·中考真題）家用凈水器經(jīng)常用活性炭除去水中的色素和異味，其凈水方法是（）

A．過(guò)濾B．蒸餾

C．沉降D．吸附

【答案】D

【解析】A、過(guò)濾是將不溶于水的固體和水分離，故A錯(cuò)誤；

B、蒸餾是凈化程度最高的方法，可得到純凈水，故B錯(cuò)誤；

C、明礬溶于水生成的膠狀物質(zhì)具有吸附性，可吸附懸浮雜質(zhì)，促進(jìn)水中懸浮雜質(zhì)的沉降，故C錯(cuò)誤；

D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，故D正確。

故選D。

◆知識(shí)點(diǎn)三水的組成及變化的探究

【典例7】（2024·山東濟(jì)南·中考真題）如圖是探究水的組成及變化的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。下列說(shuō)法中，正確

的是（）

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A．a(chǎn)管中的氣體可燃燒，燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰

B．該實(shí)驗(yàn)生成氫氣與氧氣的質(zhì)量比為2:1

C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫分子和氧分子組成的

D．該變化是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

【答案】D

【解析】A、水通電時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比為2：1，a管中的氣體體積較小，該氣體是

氧氣，沒(méi)有可燃性，不能燃燒，錯(cuò)誤；

B、水通電時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比為2：1，不是質(zhì)量比為2:1，錯(cuò)誤；

C、水是由水分子構(gòu)成，不是氫分子和氧分子組成，錯(cuò)誤；

D、電解水是消耗電能，將水分解為氫氣和氧氣，該變化是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，正確。

故選D。

【典例8】（2024·四川德陽(yáng)·中考真題）在水電解器的玻璃管中注滿(mǎn)水,接通直流電源一段時(shí)間后的情況如圖

所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．通電過(guò)程中，觀察到b中液面下降

B．a(chǎn)和c中收集氣體的方法均為排水法

C．可用帶火星的木條檢驗(yàn)a中的氣體

D．通過(guò)水通電生成的兩種物質(zhì)可以確定水由氫、氧元素組成

【答案】A

【解析】A、電解水實(shí)驗(yàn)水在通電時(shí)反應(yīng)生成H2和O2，玻璃管內(nèi)氣體增多，壓強(qiáng)增大，將水壓入容器b

中，使b中液面上升，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、a和c中均是利用產(chǎn)生的氣體將水從玻璃管中排出而收集氣體，屬于排水法，B項(xiàng)正確；

C、電解水實(shí)驗(yàn)中，與正極一端相連的a中產(chǎn)生的是O2，O2具有助燃性，可用帶火星的木條檢驗(yàn)，C項(xiàng)正

20

確；

D、水在通電條件下生成H2和O2，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變可確定水由氫、氧元素組成，D項(xiàng)正確。

故選A。

【典例9】（2024·新疆·中考真題）化學(xué)既要從宏觀層面研究物質(zhì)，又要從微觀層面探析本質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)圖示

回答問(wèn)題。

（1）宏觀角度辨識(shí)水的組成

在電解水實(shí)驗(yàn)中，兩個(gè)電極上都會(huì)產(chǎn)生氣泡。如圖1所示，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比約為，正極

產(chǎn)生的氣體能使，說(shuō)明是氧氣，經(jīng)驗(yàn)證負(fù)極產(chǎn)生的氣體為氫氣。此實(shí)驗(yàn)可證明水是由組成的。

（2）微觀角度探析水的分解

由上圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生變化的微粒是。根據(jù)水分子的示

意圖可知，一個(gè)水分子由構(gòu)成。

【答案】（1）1:2帶火星的木條復(fù)燃?xì)湓睾脱踉兀ɑ蜓踉睾蜌湓兀?/p>

通電

（2）2H2O2H2+O2氫原子和氧原子兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子

【解析】（1）在電解水實(shí)驗(yàn)中，與電源正極相連玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氧氣，與電源負(fù)極相連玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氫氣，

氧氣與氫氣的體積比為1:2；正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；水通電生成氫氣和氧氣，

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的。故填：1:2；帶火星

的木條復(fù)燃；氫元素和氧元素（或氧元素和氫元素）。

通電

（2）水通電生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2+O2；原子是化學(xué)變化中的最小

粒子，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生變化的微粒是氫原子和氧原子；根據(jù)水分子的示意圖可知，一個(gè)水分子由兩個(gè)

通電

氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。故填：2H2O2H2+O2；氫原子和氧原子；兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子。

◆知識(shí)點(diǎn)四溶液的形成

【典例10】（2024·湖北·中考真題）把少量下列物質(zhì)加入水中，充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的是（?/p>

A．泥土B．蠟燭

21

C．蔗糖D．汽油

【答案】C

【解析】泥土不溶于水，與水混合形成不均一不穩(wěn)定的懸濁液，A不符合題意；蠟燭不溶于水，不能形成

溶液，B不符合題意；蔗糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，C符合題意；汽油不溶于水，與

水混合形成不均一不穩(wěn)定的乳濁液，D不符合題意。

【典例11】（2024·湖南·中考真題）化學(xué)世界絢麗多彩。下列溶液中，有一種與其他三種顏色不同，這種溶

液是（）

A．硝酸鉀溶液B．硫酸鈉溶液

C．稀硫酸D．硫酸銅溶液

【答案】D

【解析】A.硝酸鉀溶液是無(wú)色溶液；錯(cuò)誤；

B.硫酸鈉溶液是無(wú)色溶液；錯(cuò)誤；

C.稀硫酸是無(wú)色溶液；錯(cuò)誤；

D.硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液；正確；

故選D。

【典例12】（2024·江蘇蘇州·中考真題）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）

A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)

C．溶液的溶質(zhì)只能是一種D．所有溶液均是無(wú)色、澄清的液體

【答案】A

【解析】溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，A正確；碘酒中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，B錯(cuò)誤；溶液的溶

質(zhì)可以是一種，也可以是多種，C錯(cuò)誤；溶液不一定是無(wú)色的液體，如藍(lán)色的CuSO4溶液、淺綠色的FeSO4

溶液等，D錯(cuò)誤。

◆知識(shí)點(diǎn)五飽和溶液和不飽和溶液

【典例13】（2024·內(nèi)蒙古興安盟·中考真題）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）

A．溶液的溶劑一定是水

B．長(zhǎng)期放置不會(huì)分層的液體一定是溶液

C．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物

D．海水曬鹽得到粗鹽后的母液是氯化鈉不飽和溶液

【答案】C

【解析】A、溶液的溶劑不一定是水，如碘酒中溶劑是酒精，不符合題意；

B、溶液具有穩(wěn)定性，長(zhǎng)期放置不會(huì)分層，但是長(zhǎng)期放置不會(huì)分層的液體不一定是溶液，如水長(zhǎng)期放置不會(huì)

分層，水屬于純凈物，不是溶液，不符合題意；

C、溶液是溶質(zhì)和溶劑混合而成的均一、穩(wěn)定的混合物，符合題意；

D、海水曬鹽得到粗鹽后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，不符合題意。

故選C。

22

【典例14】（2024·四川樂(lè)山·中考真題）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，研究KNO3的溶解度隨溫度的變化．當(dāng)

向試管中加入一定量的水后，錐形瓶中的KNO3發(fā)生如圖乙所示的變化．下列說(shuō)法正確的是（）

A．KNO3的溶解度：甲>乙

B．KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲<乙

C．乙中的KNO3溶液一定為該溫度下的飽和溶液

D．用硝酸銨代替生石灰也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象

【答案】B

【解析】A.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，

說(shuō)明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以KNO3的溶解度：甲<乙，故A錯(cuò)誤；

B.甲中錐形瓶底部硝酸鉀晶體沒(méi)有溶解，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，乙中的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大

于甲，溶劑質(zhì)量不變，所以KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲<乙，故B正確；

C.乙中的KNO3溶液可能為該溫度下的飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，不會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

【典例15】（2024·四川眉山·中考真題）木塊在NaNO3溶液中排開(kāi)液體的情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是（）

A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NaNO3溶液的密度保持不變

B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液均為飽和溶液

C．NaNO3的溶解度隨溫度的升高而減小

D．15℃時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

【答案】D

【解析】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量不變，且由圖可知，木塊在三種燒杯種的排開(kāi)液體不同，則

說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NaNO3溶液的密度增大，故A錯(cuò)誤；由圖可知，35℃時(shí)燒杯中沒(méi)有未溶解的固體，可能是

恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度升高，等質(zhì)量的溶劑中溶解的硝酸鈉

的質(zhì)量增加，則NaNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶劑質(zhì)量不變，15℃時(shí)溶質(zhì)

的質(zhì)量最少，則15℃時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故D正確。

【典例16】（2024·四川宜賓·中考真題）為探究KCl固體在水中的溶解情況，進(jìn)行下圖所示的操作（忽略

23

水的蒸發(fā)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

KCl在不同溫度時(shí)的溶解度

溫度/C204090

溶解度/g344054

A．①的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為23%B．②的溶液為不飽和溶液

C．②的溶液降溫到20C時(shí)會(huì)析出固體D．③的溶液質(zhì)量是77g

【答案】B

【解析】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，KCl的溶解度為34g，即100g水中最多能溶解34gKCl，故15gKCl

15g

加入50g水中，固體全部溶解，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%23%，故A不符合題意；

15g50g

B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，40℃時(shí)，KCl的溶解度為40g，即100g水中最多能溶解40gKCl，故50g水中最多

能溶解20gKCl，此時(shí)加入KCl的質(zhì)量一共為15g+5g=20g，此時(shí)②的溶液為飽和溶液，故B符合題意；

C、由選項(xiàng)B可知，②的溶液為飽和溶液，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，KCl的溶解度隨溫度的降低而減小，故將②

的溶液降溫到20°C時(shí)會(huì)析出固體，故C不符合題意；

D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，90℃時(shí)，KCl的溶解度為54g，即100g水中最多能溶解54gKCl，則50g水中最多

能溶解27g，③中加入KCl的總質(zhì)量一共為15g+5g+10g=30，最多溶解27g，此時(shí)溶液的質(zhì)量為27g+50g=77g，

故D不符合題意。

故選B。

◆知識(shí)點(diǎn)六溶解度曲線

【典例17】（2024·廣東·中考真題）硫酸鋁的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A．將硫酸鋁飽和溶液從10℃升溫至40℃，仍是飽和溶液

B．20℃時(shí)，將16.0g硫酸鋁加入50.0g水中，形成不飽和溶液

C．30℃時(shí)，硫酸鋁的溶解度為36.4g

D．40℃時(shí)，硫酸鋁飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8%

24

【答案】B

【解析】A、根據(jù)圖像，硫酸鋁的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫后，硫酸鋁的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

故A錯(cuò)誤；

B、20℃時(shí)，硫酸鋁的溶解度為36.4g，即100g中最多能溶解硫酸鋁的質(zhì)量為36.4g，所以將16.0g硫酸鋁

加入50.0g水中，能全部溶解，形成不飽和溶液，故B正確；

C、根據(jù)圖像，30℃時(shí)，硫酸鋁的溶解度大于36.4g，故C錯(cuò)誤；

45.8g

D、40℃時(shí)，硫酸鋁的溶解度為45.8g，硫酸鋁飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%31.4%，故

100g45.8g

D錯(cuò)誤。

故選B。

【典例18】（2024·江蘇南通·中考真題）“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl

的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度

B．將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

C．40℃時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．40℃時(shí)，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液

【答案】C

【解析】A、選項(xiàng)說(shuō)法沒(méi)有指明溫度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，氯化鈉的溶解度增大，但溶液的組成沒(méi)有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、40℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，但選項(xiàng)說(shuō)法沒(méi)有指明是否飽和，則40℃時(shí)，NaCl溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大約是36.6g，則40℃時(shí)，則50g水中最多能溶解18.3g氯化鈉，40℃時(shí)，將

15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可獲得NaCl的不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選：C。

【典例19】（2024·四川成都·中考真題）將某碳酸飲料擰開(kāi)，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理

的是（）

25

A．?dāng)Q開(kāi)瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大

B．產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．冒泡剛結(jié)束時(shí)，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液

D．圖中現(xiàn)象能說(shuō)明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系

【答案】C

【解析】A、擰開(kāi)瓶蓋后，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、產(chǎn)生氣泡是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，氣體的溶解度減小所致，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、二氧化碳的逸出剛剛結(jié)束，此時(shí)說(shuō)明溶液仍為飽和溶液，故說(shuō)法正確；

D、該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有對(duì)比實(shí)驗(yàn)無(wú)法說(shuō)明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，故說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選C。

◆知識(shí)點(diǎn)七結(jié)晶的方法

【典例20】（2024·江蘇宿遷·中考真題）氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示。下列說(shuō)法正確

的是（）

溫度/℃0102030405060

硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110.0

溶解度/g

氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3

A．20℃時(shí)，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化鈉溶液

B．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純氯化鈉

C．50℃時(shí)，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

D．通過(guò)加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液

【答案】D

【解析】A、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時(shí)，50g水中最多能溶解18g氯化鈉，故20g氯化鈉

固體加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化鈉溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉中混有少量硝酸鉀，提純氯

化鈉的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，所以50℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比氯化鈉飽

和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，沒(méi)有指明溶液是否飽和，無(wú)法比較，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可以通過(guò)加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽

和溶液，選項(xiàng)正確。

故選D。

26

【典例21】（2024·四川巴中·中考真題）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確

的是

A．溶解度甲>乙>丙

B．t℃時(shí)，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲

C．甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶提純甲

D．接近飽和的丙溶液可通過(guò)降低溫度達(dá)到飽和

【答案】B

【解析】A、據(jù)圖可知，t℃時(shí)溶解度甲>乙>丙。比較溶解度大小必須指明溫度。A不正確；

B、據(jù)圖可知，t℃時(shí)溶解度甲>乙>丙。則t℃時(shí)，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲。B正確；

C、據(jù)圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大。所以甲物質(zhì)中混有少量

乙，可通過(guò)降溫結(jié)晶提純甲。C不正確；

D、據(jù)圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以接近飽和的丙溶液可通過(guò)升高溫度達(dá)到飽和。D不正確。

綜上所述：選擇B。

◆知識(shí)點(diǎn)八溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【典例22】（2024·四川宜賓·中考真題）為探究KCl固體在水中的溶解情況，進(jìn)行下圖所示的操作（忽略

水的蒸發(fā)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

KCl在不同溫度時(shí)的溶解度

溫度/C204090

溶解度/g344054

A．①的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為23%B．②的溶液為不飽和溶液

C．②的溶液降溫到20C時(shí)會(huì)析出固體D．③的溶液質(zhì)量是77g

【答案】B

27

【解析】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，KCl的溶解度為34g，即100g水中最多能溶解34gKCl，故15gKCl

15g

加入50g水中，固體全部溶解，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%23%，故A不符合題意；

15g50g

B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，40℃時(shí)，KCl的溶解度為40g，即100g水中最多能溶解40gKCl，故50g水中最多

能溶解20gKCl，此時(shí)加入KCl的質(zhì)量一共為15g+5g=20g，此時(shí)②的溶液為飽和溶液，故B符合題意；

C、由選項(xiàng)B可知，②的溶液為飽和溶液，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，KCl的溶解度隨溫度的降低而減小，故將②

的溶液降溫到20°C時(shí)會(huì)析出固體，故C不符合題意；

D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，90℃時(shí)，KCl的溶解度為54g，即100g水中最多能溶解54gKCl，則50g水中最多

能溶解27g，③中加入KCl的總質(zhì)量一共為15g+5g+10g=30，最多溶解27g，此時(shí)溶液的質(zhì)量為27g+50g=77g，

故D不符合題意。

故選B。

【典例23】（2024·云南省卷·中考真題）為測(cè)定某過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)

如表。

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量完全反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量

過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量二氧化錳質(zhì)量固體與液體混合物質(zhì)量氧氣質(zhì)量

34.0g0.1g33.3g_______g

請(qǐng)計(jì)算：

（1）表中氧氣的質(zhì)量為g。

（2）該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（溫馨提示：2H2O22H2O+O2↑）

【答案】（1）0.8g

（2）解：設(shè)該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

MnO2

2H2O22H2O+O2

6832

x0.8g

68x

320.8g

x1.7g

1.7g

氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%5%

34.0g

答：該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。

【解析】

（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧氣的質(zhì)量=34.0g+0.1g－33.3g=