陜西省咸陽市2025屆化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTA．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4，均有熔點高、硬度大的特性D．T與Z元素可形成化合物TZ42、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。下列敘述正確的是A．植物油不能發(fā)生水解反應(yīng) B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 D．蛋白質(zhì)遇濃硫酸變?yōu)辄S色3、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是()A．原混合溶液中c(K＋)為2mol·L－1B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD．電解后溶液中c(H＋)為2mol·L－14、下列說法中正確的一組是()A．H2、D2和T2互為同位素B．和互為同分異構(gòu)體C．正丁烷和異丁烷互為同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)5、等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是（）A．他們的分子個數(shù)比是1：1B．他們的原子個數(shù)比是1：1C．他們的氫原子個數(shù)比是4：3D．他們所含氫的質(zhì)量比是4：36、以下烴中，一氯代物只有一種的是A．CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)47、下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取SO2 B．驗證漂白性C．收集SO2 D．尾氣處理8、下列離子方程式書寫正確的是A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2OC．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl9、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．乙烯在空氣中燃燒B．乙烯跟水反應(yīng)制乙醇C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色10、100mL2mol/LH2SO4與過量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是()A．加入碳酸鈉固體B．改用18mol/L的濃H2SO4C．滴入少量硫酸銅溶液D．加入硫酸鉀溶液11、下列元素屬于金屬元素的是（

）A．HeB．PC．LiD．Si12、電訊器材元件材料MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度變化如下圖。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點剩余固體中n(Mn):n(O)=1:2B．b點對應(yīng)固體的成分為Mn3O4C．c點發(fā)生的反應(yīng)為2MnO2△2MnO+O2↑D．d點對應(yīng)固體的成分為MnO13、常溫下，將鐵片投入濃H2SO4中，下列說法正確的是A．不發(fā)生反應(yīng) B．鐵被鈍化 C．產(chǎn)生大量SO2 D．產(chǎn)生大量H214、短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙15、下圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（）①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y<Z③Z的單質(zhì)常溫下是深紅棕色液體，具有氧化性④Z的原子序教比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤16、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A．原子半徑：Z>Y>X B．氫化物穩(wěn)定性：X>YC．氫化物沸點：Z>Y D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W>Z二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C是地殼中含量最多的金屬元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；同周期中E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強，回答下列問題:(1)元素A在周期表中的位置是___________。(2)五種元素中金屬性最強的是___________(填元素符號)，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_________(填化學(xué)式)。(3)單質(zhì)D和單質(zhì)A在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)中所含的化學(xué)鍵___________(填“離子鍵“或“共價鍵”)。(4)A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是_______(填離子符號)。(5)C的最高價氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式___________。(6)B的氫化物與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體和堿溶液寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，若反應(yīng)過程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。18、A、B、C、D均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％。ABCD（1）寫出下列元素的名稱：C____，D___。（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____。寫出A的最簡單氫化物的電子式：______。19、實驗室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，使整個操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。（3）稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl品體應(yīng)放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗滌。在移液時應(yīng)使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。20、某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：______。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。21、在4種有機物①甲烷、②乙烯、③乙酸、④淀粉中，遇碘變藍的是______（填序號，下同），分子結(jié)構(gòu)為正四面體型的是______，能使溴水褪色的是______，能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge；A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比HCl的高，故A錯誤；B．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵，故B錯誤；C．物質(zhì)SiO2、Si3N4均為原子晶體，均有熔點高、硬度大的特性，而SiCl4為分子晶體，熔、沸點較低，故C錯誤；D．Ge元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確，故選D。2、C【解析】

A．植物油屬于油脂，能發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤；B．葡萄糖是單糖，能發(fā)生氧化反應(yīng)而不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤；C．淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，正確；D．含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變?yōu)辄S色，錯誤。3、A【解析】

A、Cu(NO3)2的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)N守恒可得n(KNO3)=6.0mol/L×0.5L－2mol=1mol，所以c(K＋)=c(KNO3)==2mol/L，選項A正確；B、電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在陽極發(fā)生反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O+O2↑。n(O2)==1mol。則轉(zhuǎn)移電子4mol，因此選項B錯誤；C、在陰極首先發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，然后發(fā)生：2H++2e-=H2↑。由于產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是1mol，得到電子2mol，則產(chǎn)生Cu轉(zhuǎn)移的電子也是2mol，產(chǎn)生Cu1mol。所以選項C錯誤；D、因為在反應(yīng)過程中放電的OH-的物質(zhì)的量與H+及電子的物質(zhì)的量相等，因為電子轉(zhuǎn)移4mol，所以電解后溶液中H＋的物質(zhì)的量也是4mol，所以c(H＋)==8mol/L，所以選項D錯誤；答案選A。4、D【解析】

A．H2、D2和T2都是氫元素形成的單質(zhì)，只是組成的原子種類不同，但結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)的不同分子，故A錯誤；B．為四面體結(jié)構(gòu)，碳原子連接的原子在空間相鄰，組成相同，為同一物質(zhì)，故B錯誤；C．正丁烷和異丁烷可以表示為和，分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結(jié)構(gòu)可以表示為和分子組成相同，結(jié)構(gòu)相同，為同一種物質(zhì)，故D正確；答案選D。5、B【解析】A.由N=n×NA可知，等物質(zhì)的量的CH4和NH3中分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為1:1，故A正確；B.CH4、NH3分子中含有的原子數(shù)目分別為5、4，故等物質(zhì)的量的CH4和NH3中含有的H原子數(shù)目之比=5:4，故B錯誤；C.CH4、NH3分子中分別含有4個H原子、3個H原子，二者物質(zhì)的量相等，則含有H原子個數(shù)之比為4:3，故C正確；D.等物質(zhì)的量的CH4和NH3中H原子物質(zhì)的量之比為4:3，則它們的氫的質(zhì)量比為4mol×1g/mol:3mol×1g/mol=4:3，故D正確。故答案選B。6、D【解析】分析：烴的一氯代物只有一種，說明分子中含有一類氫原子，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式分析判斷。詳解：A.CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3類氫原子，一氯代物有3種，A錯誤；B.CH3CH2CH3分子中含有2類氫原子，一氯代物有2種，B錯誤；C.CH3CH2CH2CH3分子中含有2類氫原子，一氯代物有2種，C錯誤；D.C(CH3)4分子中含有1類氫原子，一氯代物有1種，D正確；答案選D。7、B【解析】

A.根據(jù)金屬活動順序表可知稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，故A錯誤；B.SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，故B正確；C.SO2密度比空氣大，應(yīng)“長進短出”，故C錯誤；D.SO2不與NaHSO3反應(yīng)，所以無法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D錯誤。答案：B。8、B【解析】

A.CaCO3是難溶于水的固體，寫離子反應(yīng)時不能拆，CaCO3與鹽酸反應(yīng)的正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O＋CO2↑，故A錯誤；B.Al2O3難溶于水，所以Al2O3溶于NaOH溶液反應(yīng)的正確的離子反應(yīng)：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O，故B正確；C.電荷不守恒，左邊三個正電荷，右邊四個正電荷，Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故C錯誤；D.HCl是強電解，在水溶液中是完全電離，要拆開，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl-+H2O，故D錯誤；答案選B。9、B【解析】分析：加成反應(yīng)：有機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進（結(jié)合）其它原子或原子團的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；消去反應(yīng)是指在一定條件下，有機物脫去小分子生成含有不飽和的有機物的反應(yīng)；取代反應(yīng)：有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應(yīng)；氧化反應(yīng)：有機反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；根據(jù)以上反應(yīng)的概念進行判斷。詳解：A．乙烯在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，選項A錯誤；B．乙烯跟水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)制乙醇，選項B正確；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，選項C錯誤；D．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色是苯萃取了溴水中的溴而使其褪色，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了有機反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意掌握有機反應(yīng)概念、反應(yīng)原理，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)之間的區(qū)別。10、C【解析】加入少量CuSO4發(fā)生反應(yīng)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu生成Cu附著在Zn上面，形成Zn、Cu、稀H2SO4原電池，Zn為負極失電子速率加快，C項正確。11、C【解析】A.He是稀有氣體元素，是非金屬，A錯誤；B.P是非金屬，B錯誤；C.Li屬于金屬元素，C正確；D.Si是非金屬，D錯誤，答案選C。12、C【解析】A、設(shè)MnCO3的物質(zhì)的量為1mol，即質(zhì)量為115g，a點剩余固體質(zhì)量為115g×75.65%=87g，減少的質(zhì)量為115g－87g=28g，可知MnCO3失去的組成為CO，故剩余固體的成分為MnO2，剩余固體中n(Mn):n(O)=1:2，選項A正確；B、b點剩余固體質(zhì)量為115g×66.38%=76.337g，因m(Mn)=55g，則m(O)2=76.337g－55g=21.337g，則n(Mn)∶n(O)=∶=3∶4，故剩余固體的成分為Mn3O4，選項B正確；D、d點剩余固體質(zhì)量為115g×61.74%=71g,據(jù)錳元素守恒知m(Mn)=55g，則m(O)1=71g－55g=16g,則n(Mn)∶n(O)=∶=1∶1,故剩余固體的成分為MnO，C、因c點介于b、d之間，故c點對應(yīng)固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物。發(fā)生的反應(yīng)為2Mn3O4△6MnO+O2↑，選項C不正確。答案選C。13、B【解析】濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進行，故B正確。14、C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項錯誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：甲<丙，B項錯誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強，其氫氧化物堿性越強，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲<乙，D項錯誤。視頻15、C【解析】由元素周期表的一部分及元素的位置可知，則R為He、X為氮元素、Y為硫元素、Z為Br元素；①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成硫酸銨，為銨鹽，故正確；②Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H2S、HBr，水溶液中HBr完全電離，而H2S不能，則同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y＜Z，故正確；③溴常溫下為液體，可與鐵粉反應(yīng)生成溴化鐵，可知Br得到電子具有氧化性，故正確；④Br的原子序數(shù)比氯原子的原子序數(shù)大18，氯原子序數(shù)比硫原子大1，故Br元素序數(shù)比S的原子序數(shù)大19，故正確；⑤Br處于第四周期，所在的周期中含有18種元素，周期表中第六周期有32種元素，故錯誤；故選C。16、D【解析】

Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，根據(jù)四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，然后進行分析；【詳解】Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，根據(jù)四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，A、同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：S>Cl>N>O，故A錯誤；B、同周期從左向右非金屬性增強，氫化物的穩(wěn)定性增強，即H2O的穩(wěn)定性強于NH3，故B錯誤；C、H2O分子間存在氫鍵，H2S不存在分子間氫鍵，即H2O的沸點高于H2S，故C錯誤；D、非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，Cl的非金屬性強于S，即HClO4的酸性強于H2SO4，故D正確；答案選D?！军c睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅥA族NaHCl共價鍵Cl-Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑6.02×1023或NA【解析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，C是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al元素；A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為O元素，B為Na元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則最外層為5個電子，D為P元素；同周期中E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強，E為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)A為O元素，在周期表中位于第2周期ⅥA族，故答案為：第2周期ⅥA族；(2)同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，五種元素中金屬性最強的是Na；同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：Na；HCl；(3)磷和氧氣在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)為P4O10，為共價化合物，含有共價鍵，故答案為：共價鍵；(4)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是Cl-，故答案為：Cl-；(5)C為Al元素，氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(6)B的氫化物為NaH，NaH與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應(yīng)中H元素的化合價由-1價和+1價變成0價，若反應(yīng)過程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為6.02×1023或NA，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；6.02×1023或NA。18、氟鎂第二周期ⅦA族HF＞NH3【解析】

由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個電子，2個電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，氟元素的非金屬性比氧元素強，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；?！军c睛】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％確定B為N元素是推斷的突破口。19、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm膠頭滴管【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、等質(zhì)量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；（3）①由于最小砝碼為5g，則稱量時砝碼質(zhì)量為10g，游碼的質(zhì)量為4.6g，因此游碼應(yīng)該為；②用托盤天平稱量物質(zhì)應(yīng)遵循左物右碼原則，所以稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；（4）溶解的實驗中需要使用玻璃棒進行攪拌，加速氯化鈉的溶解；（5）轉(zhuǎn)移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應(yīng)該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量