第二單元

認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成第一節(jié)

原子

第2課時(shí)

原子與分子、離子九年級(jí)化學(xué)

上冊(cè)·魯教版2024學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)覽離子的形成2原子結(jié)構(gòu)示意圖1明·學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過類比、推理分析原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與離子形成的關(guān)系，建立"結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)"的基本觀念2.通過原子結(jié)構(gòu)示意圖繪制原子結(jié)構(gòu)示意圖并總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)微觀想象與邏輯推理能力3.建立規(guī)范使用化學(xué)符號(hào)的意識(shí)，正確書寫離子符號(hào)，分析物質(zhì)宏觀性質(zhì)與微觀粒子的關(guān)聯(lián)，發(fā)展宏觀-微觀-符號(hào)三重表征能力狄仁杰的迷惑引·新課導(dǎo)入回顧上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，原子的結(jié)構(gòu)是什么樣的呢？我們?nèi)绾螒?yīng)更簡(jiǎn)潔的方式來表示原子呢？同學(xué)們請(qǐng)看，這是顯微鏡下的原子引·新課導(dǎo)入原子的結(jié)構(gòu)原子核（+）核外電子（-）質(zhì)子（+）：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷中子：不帶電質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)溫故知新：原子的結(jié)構(gòu)引·新課導(dǎo)入溫故知新：原子的結(jié)構(gòu)++++++-電子---電子中子質(zhì)子原子核我們?nèi)绾斡酶?jiǎn)潔的方式來表示不同的原子呢？原子結(jié)構(gòu)示意圖01探·知識(shí)奧秘一、原子結(jié)構(gòu)示意圖自主閱讀課本35頁(yè)，了解核外電子排布在原子中，電子是體積最小、質(zhì)量最輕的一種粒子。不同的原子含有的電子數(shù)目不同。例如，1個(gè)碳原子含有6個(gè)電子，1個(gè)氧原子含有8個(gè)電子。在多電子原子中，核外電子的能量是不同的。能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的分層排布。探·知識(shí)奧秘+11電子層原子核質(zhì)子數(shù)該電子層上的電子數(shù)弧線表示原子核帶正電圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示

281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）一、原子結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便簡(jiǎn)明地表示原子核外電子的排布。在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。不同原子的核外電子排布有什么規(guī)律呢？鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖探·知識(shí)奧秘一、原子結(jié)構(gòu)示意圖第一層最多排8個(gè)電子1第二層最多排8個(gè)電子2最外層最多排8個(gè)電子3核外電子的排布規(guī)則小組活動(dòng)：根據(jù)核外電子的排布規(guī)則，在典題本上畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并按照以下要求進(jìn)行排列：具有相同電子層數(shù)的在同一橫行；具有相同最外層電子數(shù)的原子在同一列。畫完后小組之間相互交流，你發(fā)現(xiàn)了什么？探·知識(shí)奧秘一、原子結(jié)構(gòu)示意圖探·知識(shí)奧秘一、原子結(jié)構(gòu)示意圖相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)為8(He為2)的電子層結(jié)構(gòu)，通常不容易得失電子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑?；瘜W(xué)反應(yīng)中的原子總是使自己的最外層電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（8或2）知識(shí)卡片從同學(xué)們繪制的原子結(jié)構(gòu)示意圖我們可以發(fā)現(xiàn)，元素周期表之所以這樣排列，是有一定的規(guī)律的。同一豎行最外層電子數(shù)是相同的，同一橫行最外層電子數(shù)依次遞增。探·知識(shí)奧秘一、原子結(jié)構(gòu)示意圖從原子種類的角度，我們還能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？稀有氣體原子的最外層電子數(shù)一般為8個(gè)（He只有一層電子，為2個(gè)）探·知識(shí)奧秘一、原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)探·知識(shí)奧秘一、原子結(jié)構(gòu)示意圖非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)探·知識(shí)奧秘一、原子結(jié)構(gòu)示意圖歸納總結(jié)元素分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般少于4個(gè)一般多于或等于4個(gè)（He為2個(gè)）8個(gè)電子多識(shí)一點(diǎn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便簡(jiǎn)明地表示原子核外電子的排布。在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。核外電子對(duì)原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)有很大影響。金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子；非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。D1．下列有關(guān)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖說法中，錯(cuò)誤的是（

）A．

表示鎂的原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子B．弧線表示電子層，共有3個(gè)電子層C．?dāng)?shù)字8表示第二個(gè)電子層上有8個(gè)電子D．鎂原子核外電子數(shù)為2析·典型范例A2.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鋁原子的是（

）析·典型范例ABCD離子的形成·02探·知識(shí)奧秘二、離子的形成離子的概念：自主閱讀課本36頁(yè)原子得失電子形成離子原子是如何得失電子形成離子的呢？讓我們一起來進(jìn)行探究在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子原子失去電子后變成帶正電荷的陽(yáng)離子原子得到電子后變成帶負(fù)電荷的陰離子探·知識(shí)奧秘氯化鈉的形成過程二、離子的形成我們?nèi)绾螐奈⒂^角度理解氯化鈉的形成呢？探·知識(shí)奧秘二、離子的形成金屬元素的原子易失電子金屬陽(yáng)離子Na+11281電中性帶正電荷Na++1128-e-離子的形成

Na與Na+比較：相同點(diǎn)：①核電荷數(shù)相同；不同點(diǎn)：①最外層電子數(shù)不同；②電子總數(shù)不同③電子層數(shù)不同小組合作：畫出鈉、鎂、鋁原子形成離子的過程。探·知識(shí)奧秘二、離子的形成非金屬元素的原子易得電子非金屬陰離子+e-離子的形成

Cl與Cl-比較：相同點(diǎn)：①核電荷數(shù)相同；②電子層數(shù)相同不同點(diǎn)：①最外層電子數(shù)不同；②電子總數(shù)不同小組合作：請(qǐng)你畫出氧、硫、氟原子形成離子的過程。Cl+17287電中性帶負(fù)電荷+17288Cl-探·知識(shí)奧秘二、離子的形成Na原子Na＋Cl原子Cl-NaCl氯化鈉的形成過程鈉原子(Na)失去1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子(Na+)氯原子(Cl)得到1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子(CI-)你能參考氯化鈉的形成過程，畫出氯化鎂的形成過程么？探·知識(shí)奧秘二、離子的形成氯化鈉的形成過程鈉離子的形成氯離子的形成氯化鈉的形成鈉原子(Na)失去1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子(Na+)氯原子(Cl)得到1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子(CI-)帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用，就形成了新的物質(zhì)——氯化鈉(NaCl),它是食鹽的主要成分。除氯化鈉外，氧化鎂(MgO)、氯化鉀(KCl)等很多物質(zhì)都是由離子構(gòu)成的。探·知識(shí)奧秘二、離子的形成原子得電子陰離子(-)失電子陽(yáng)離子(+)1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)我們稱為離子，如S2－、SO42-。

離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）失去或得到電子的數(shù)目。2、離子的表示方法：離子結(jié)構(gòu)示意圖Na+離子符號(hào)及其書寫規(guī)則：Cl-在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前符號(hào)在后，1省略不寫。

寫出：鈉離子：鋁離子：氯離子：

氧離子

：口訣：離子符號(hào)右戴帽，先寫數(shù)字后寫號(hào)。歸納總結(jié)探·知識(shí)奧秘二、離子的形成離子符號(hào)的含義離子符號(hào)：Mg2+常見的陽(yáng)離子Na→Na+K→K+Mg→Mg2+Ca→Ca2+Al→Al3+Cu→Cu2+

常見的陰離子O→O2-F→F-S

→

S2-Cl→Cl-整個(gè)符號(hào)表示某種離子Mg2+2的含義：一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷3Mg2+3的含義：三個(gè)鎂離子練習(xí)：說出2Al3+中數(shù)字2和數(shù)字3的含義2的含義：兩個(gè)鋁離子3的含義：一個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷探·知識(shí)奧秘二、離子的形成離子與原子區(qū)別和聯(lián)系原子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示NaNa+O2-相互關(guān)系原子陰離子陽(yáng)離子失電子得電子失電子得電子探·知識(shí)奧秘二、離子的形成有些原子之間不是先轉(zhuǎn)化成離子再構(gòu)成物質(zhì)的，而是原子之間直接結(jié)合形成分子，再由分子構(gòu)成物質(zhì)的。例如，1個(gè)氫原子(H)能與1個(gè)氯原子(Cl)結(jié)合，形成1個(gè)氯化氫分子(HCl),而1個(gè)氧原子(O)能與2個(gè)氫原子(H)結(jié)合，形成1個(gè)水分子(H2O)。原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。資料卡片

質(zhì)子和中子還可以再分嗎?原子可以再分為質(zhì)子、中子和電子，那么質(zhì)子、中子和電子能否再分?1964年，科學(xué)家首次提出了夸克模型，認(rèn)為質(zhì)子、中子由更小的夸克構(gòu)成。這一模型的提出，成功地解釋了許多事實(shí)。隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們不僅利用大型粒子對(duì)撞機(jī)證明了夸克的存在，更發(fā)現(xiàn)與所有已知的質(zhì)子、中子、電子等亞原子粒子不同，夸克帶有分?jǐn)?shù)電荷且都是兩兩成對(duì)或三三成群?？淇说陌l(fā)現(xiàn)不僅刷新了人類對(duì)微觀世界的認(rèn)知，也再次激發(fā)了人類探索微觀世界的熱情。隨著眾多亞原子粒子不斷被發(fā)現(xiàn)，人類逼近微觀世界本質(zhì)的步伐也越來越快。閱讀材料：

運(yùn)用計(jì)算機(jī)編程模擬原子結(jié)構(gòu)隨著計(jì)算機(jī)科學(xué)的快速發(fā)展，借助編程工具，能夠幫助科學(xué)家建立動(dòng)態(tài)模型來模擬自然現(xiàn)象，從而更深刻地認(rèn)識(shí)自然規(guī)律。例如，使用計(jì)算機(jī)編程工具，化學(xué)家和物理學(xué)家可以模擬微觀粒子的運(yùn)動(dòng)，天文學(xué)家可以模擬星系的演化，生物學(xué)家可以模擬生物的進(jìn)化，等等。相信你在信息科技課上已掌握了一些計(jì)算機(jī)編程的知識(shí)和技能，你能在信息科技老師和同學(xué)們的幫助下，完成下列任務(wù)嗎?1.利用計(jì)算機(jī)編程，動(dòng)態(tài)模擬盧瑟福的“α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)”,還可以進(jìn)一步設(shè)計(jì)交互界面，調(diào)整α粒子射入的角度和能量的大小等。2.利用計(jì)算機(jī)編程，模擬盧瑟福提出的“核式”原子結(jié)構(gòu)模型，并在化學(xué)課上向大家展示和分享。課后可以查閱相關(guān)資料，了解相關(guān)內(nèi)容探·知識(shí)奧秘二、離子的形成原子與分子離子原子結(jié)構(gòu)示意圖離子的形成(1)帶電的的原子(或原子團(tuán))叫作離子。(2)離子的分類①原子失去電子形成帶正電荷的陽(yáng)離子，如鈉離子(Na＋):②原子得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子，陰離子如氯離子(Cl－):3.離子符號(hào)的含義：Mg2+2的含義：一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷3Mg2+3的含義：三個(gè)鎂離子理·核心要點(diǎn)1.示例：氯原子結(jié)構(gòu)示意圖2.金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。3.非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子。4.若粒子最外層電子數(shù)是8(只一個(gè)電子層時(shí)為2)，則該粒子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。