2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H C N O P Fe8216分。在每小題給出的四個選項中，只有一項 B.小蘇打的主要成分是C.可用食醋除去水垢中的碳酸 D.使用食品添加劑不應(yīng)降低食品本身營養(yǎng)價”A.洗 B.粉 C.萃 D.蒸B.排空氣法收集A. B. C. D. B.基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式C.鉀能置換出NaCl溶液中的 D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差MgCl2NaOH酸性KMnO4 B. C. D. B.HCl溶液中Cl數(shù)為C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為 D.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體v正>v加入化劑，平衡時CH3CH2OH(g)的濃度增恒容下，充入一定量的H2O(g恒容下，充入一定量的CH2CH2g)CH2CH2(g6424分。每小題0240一種采用H2O(g和N2(g為原料制備NH3(g)bN2AgaCDO2- 已知CHCOOH+ClClCHCOOH+HCl，ClCH HCl的電子式 B.Cl-Cl鍵的鍵長比I-I鍵C.CH3COOH分子中只有σ D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOHX、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是YZ能使Br2的CCl4溶液褪 B.分子中含有4種官能C.分子中含有4個手性碳原 D.1mol該化合物最多與2molNaOH反NaClO25℃K(HClO)=4.0108NaClO-長期露置在空氣中，釋放Cl2通入過量SO，反應(yīng)的離子方程式為SO+ClOHO=HSO -+ )()( )(+ 曲線①代表-lgcM2+pHM(OH)2的Ksp約為110-向cM2+=0.1molL-1NaOHpH=9.0M主要以M(OH)2(s)+560量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]步驟①的目的 步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B，將生 步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式 D能將I氧化為I2甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量H2O2將I氧化為I2，理由 乙同學(xué)通過實驗證實，只能是Cu2+將I氧化為I2，寫出乙同學(xué)的實驗方案及結(jié)果 已知：電解液態(tài)水制備1molO2g)，電解反應(yīng)的ΔH=+572kJmol-1。由此計算H2g) kJmol-1 圖(圖2) ②某研究小組模擬該反應(yīng)，溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入0.1molCO2和0.4molH2，反應(yīng)平衡后測得容器中nCH4=0.05mol。則CO2的轉(zhuǎn)化率為 ，反應(yīng)溫度t約為 CO2(g)與H2g)( 溫度、不同化劑條件下，反應(yīng)進行到2min時，測得反應(yīng)器中CH3OH、CH4濃度(μmolL-1)如下表所cCH4cCH3OHc(CH4在選擇使用化劑Ⅰ和350℃條件下反應(yīng)，0~2min生成CH3OH的平均反應(yīng)速率為 μmolL-1min-1；若某空間站的生命保障系統(tǒng)實際選擇使用化劑Ⅱ和400℃的反應(yīng)條件，原因是 磷酸氫二銨NH4HPO4]常用于干粉滅火劑某研究小組用磷酸吸收氫氣制備NH4 實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學(xué)方程式 現(xiàn)有濃H3PO485%1.7g/mL100mL1.7mol/L的H3PO4H3PO4 裝置中活塞K2的作用 現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉K1，打開K2時，溶液中OH 若本實驗不選用pH傳感器，還可選用 通NH3。 （4）E和F可 ①含有酯基②含有苯環(huán) 以Cu2O、ZnO Zn-O鍵，原因 2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H C N O P Fe8216分。在每小題給出的四個選項 B.小蘇打的主要成分是C.可用食醋除去水垢中的碳酸鈣 D.使用食品添加劑不應(yīng)降低食品本此食醋可除去水垢中的碳酸鈣，C正確；營養(yǎng)價值，D正確；A.洗 B.粉 C.萃 D.蒸C。B.排空氣法收集A. B. C. D.C．混合濃硫酸和乙醇時，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)D．轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；B?？勺鳛橹谱鬟\動服的材料，A正確；用于運動中急性損傷的陣痛，D正確； B.基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示C.鉀能置換出NaCl溶液中的 D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相離能越小，因此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A說法正確；

，B11198，D說法不正確；A。MgCl2NaOH酸性KMnO4A. B. C. D.【詳解】A．MgCl2NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀AFeCl2溶液中滴加KSCN洛液，溶液不變色，B不正確；C．AgIAgClAgINaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，C不正確； B.HCl溶液中Cl數(shù)為C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為 D.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.05mol100mL兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。C．56Fe2630，2.8g56Fe0.05mol，因此，2.8g56Fe含1.5NA，C不正確；DH20.05mol1.12L，D不正確；A。v正>v加入化劑，平衡時CH3CH2OH(g)的濃度增恒容下，充入一定量的H2O(g恒容下，充入一定量的CH2=CH2(gCH2=CH2(g轉(zhuǎn)化率減小，D不正確；6424分。每小題024一種采用H2O(g和N2(g為原料制備NH3(g)bN2Aga電解過程中，固體氧化物電解質(zhì)中O2-【分析】由裝置可知，bN2NH3，N元素的化合價降低，得到電子發(fā)生還原bN2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，a為陽極，電極反應(yīng)式為N2被還原，A正確；B．a(chǎn)AgaAg優(yōu)先失去電子，BDO2-不會改變，D錯誤； 已知CHCOOH+ClClCHCOOH+HCl HCl的電子式 B.Cl-Cl鍵的鍵長比I-I鍵C.CH3COOH分子中只有σ D.ClCH2COOH的酸性ICH2COOHADCl＞I，-Cl能使-COOHHClCH2COOH的酸ICH2COOH強，D正確；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水ZWYZ【詳解】A．由分析，XN元素，WCl元素，NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯誤；B．H2ONH3H2O分子形成的H2O＞NH3，BC．YO元素，ZNaNa2O、Na2O2均為離子化合物，C正D．N、O、NaNaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯誤；C。能使Br2的CCl4溶液褪 B.分子中含有4種官能C.分子中含有4個手性碳原 D.1mol該化合物最多與 4種官能團，B ，共3個，C錯誤 NaClO25℃K(HClO)=4.0108NaClO溶-長期露置在空氣中，釋放Cl2通入過量SO，反應(yīng)的離子方程式為SO+ClOHO=HSO -+其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClOHClO2，Cl2，B錯誤；-c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)c(ClO-)=c(Na+)c(HClO)＞c(ClO-)c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，D正確；M的氫氧化物M(OH)2(s))( 25℃，-lgcpH的關(guān)系如圖所示，c為M2或M(OH)2 A-lgcM2+pHB.M(OH)2的Ksp約為110-CcM2+=0.1molL-1NaOHpH=9.0MM(OH)2(s)主要以M2+M(OH)2(s)+2OH-(aqM(OH)2(aq)pH增大，c(OH-)c(M2+)減小，c[M(OH)2增大，即-lgc(M2+)增大，-lgc[M(OH)2減小，因此曲線①代表-lgc(M2+)pH B．由圖象，pH=7.0時，-lgc(M2+)=3.0M(OH)2Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B錯-560膽礬CuSO45H2O)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制備膽礬。流程如下。 步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B，將生 步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式 D能將I氧化為I2甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量H2O2將I氧化為I2，理由 乙同學(xué)通過實驗證實，只能是Cu2將I氧化為I2 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2①.溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解 ②.取濾液，向其中加入適量硫化鈉，使銅離子恰好完全沉淀，再加入I-，不能被氧化C為硫酸銅溶液和稀硫酸的混合液，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到膽礬。1原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈堿性，可以除去原料表面的油污，因此，步驟①2H2SO4BSO2污染環(huán)境。3H2O2CuH2SO4CuSO4H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。45H2O2常溫下即能發(fā)生分解反應(yīng)，在加熱的條件下，其分解更快，因此，甲同學(xué)認(rèn)為不可能I-Cu2+Cu2+I-I2。 1molO2g)ΔH=+572kJmol-1H2 kJmol-1 ①若反應(yīng)為基元反應(yīng)，且反應(yīng)的ΔH與活化能(Ea)的關(guān)系為ΔH>Ea。補充完成該反應(yīng)過程的能量變化示意圖(圖2) ②某研究小組模擬該反應(yīng)，溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入0.1molCO2和0.4molH2，反應(yīng)平衡后測得容器中nCH4=0.05mol。則CO2的轉(zhuǎn)化率為 反應(yīng)溫度t約為 CO2g)與H2g)(( 反應(yīng)物，在不同溫度、不同化劑條件下，反應(yīng)進行到2min時，測得反應(yīng)器中CH3OHcCH4cCH3OHc(CH4 μmolL-1min-1；若某空間站的生命保障系統(tǒng)實際選擇使用化劑Ⅱ和400℃的反 ②.50%或 ①.5.4 ②.相同化劑，400℃的反應(yīng)速率更快，相同溫度，化劑Ⅱ副產(chǎn)物1電解液態(tài)水制備1molO2g)ΔH=+572kJmol-12molH2g)286kJH2g)的燃燒熱(焓ΔH=-286kJmol-1。2 步完成，由于反應(yīng)的ΔH與活化能(Ea)的關(guān)系為ΔH>Ea，由圖２信息可知Ea＝ａkJmol-1ΔHａkJmol-1 t10L的抽空的密閉容器中通入0.1molCO2和0.4molH2后測得容器中n

=0.05mol，則CO0.05mol0.5C 可知，CO2的平衡量為0.05mol，CO2和H2是按化學(xué)計量數(shù)之比投料的，則H2的平衡量為0.2molH2O(g)的平衡量是CH4(g)的２倍，則nH2O=0.1mol，0.01molL1、0.005molL1K＝t660.2℃。3

0.012

在選擇使用化劑Ⅰ和350℃條件下反應(yīng)由表中信息可知，0~2minCH3OH的濃度由０增10.8μmolL-10~2min生成CH3OH的平均反應(yīng)速率為

5.4μmolLmin；由表中信息可知，在選擇使用化劑Ⅰ和350℃條件0~2minCH3OH10.8μmolL-1c(CH4cCH3OH400℃0~2minCH3OH345.2μmolL-1c(CH4):cCH3OH＝42780:345.2124；在選擇使用化劑Ⅱ和400℃的反應(yīng)條件下，0~2minCH3OH34μmolL-1，c(CH4cCH3OH＝38932:341145。因此，若某空間站的生命保障系統(tǒng)實際選擇使用化劑Ⅱ和400℃的反應(yīng)條件的原因是：相NH4HPO4，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學(xué)方程式 溶液，則需濃H3PO4 裝置中活塞K2的作用為 現(xiàn)象時應(yīng)及時關(guān)閉K1，打開K2。pH8.0~9.0NH3NH42HPO4NH3當(dāng)pH>10.0時，溶液中OH 時，停止通NH3 （1）2NHCl+Ca(OH) ①.平衡氣壓防倒 ②.倒

②.①.酚 ②. ③.淺1 2根據(jù)公式c1000ρωH3PO4 10001.7gmL-1

100mL1.7mol/LH3PO4H3PO40.1L3

0.0115L=11.5mLNH3K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實驗過程K1