第1頁/共1頁2024北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編硫及其化合物1一、單選題1．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）下列變化對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是A．硝酸鉀在水中電離：B．用稀硫酸清除鐵銹：C．鈉在空氣中燃燒：D．銅與濃硫酸反應(yīng)：2．（2024北京五中高一下期中）下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化3．（2024北京北師大附中高一下期中）下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液變稀(揮發(fā)性)B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性)C．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)4．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化B．濃硫酸在常溫可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸能干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化5．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）下列氣體因易被氧化而不能用濃硫酸干燥的是A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．NH36．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）實(shí)驗(yàn)室通常用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制取少量二氧化硫；下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖①生成SO2 B．圖②吸收SO2尾氣 C．圖③干燥SO2 D．圖④收集SO27．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）下列關(guān)于硫單質(zhì)的敘述不正確的是A．硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體B．自然界中有單質(zhì)硫存在C．與金屬銅共熱生成CuSD．難溶于水，易溶于CS28．（2024北京陳經(jīng)綸中學(xué)高一下期中）氫溴酸是無色、易揮發(fā)的液體，在化工領(lǐng)域用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：下列說法不正確的是A．該反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，可能的原因是增大二氧化硫、溴的溶解度，使反應(yīng)物充分反應(yīng)B．反應(yīng)①的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SOC．反應(yīng)②中Na2SO3的目的是除去粗品中的溴D．反應(yīng)③中的Ba(OH)2溶液可以用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替9．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有共用電子對(duì)的數(shù)目為B．鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．與足量反應(yīng)最終得到的分子數(shù)目為D．濃硫酸與足量加熱充分反應(yīng)，生成的數(shù)目小于10．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）物質(zhì)的性質(zhì)決定存在和用途，下列說法不正確的是A．氨易液化，液氨氣化時(shí)吸熱，常用作制冷劑B．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于食品保護(hù)氣C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D．硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中主要以單質(zhì)形式存在11．（2024北京五中高一下期中）如下為火山噴發(fā)時(shí)硫元素的轉(zhuǎn)化示意圖，其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關(guān)于甲、乙，丙、丁的判斷不正確的是A．甲只具有還原性 B．乙、丙均為酸性氧化物C．乙既有氧化性，又有還原性 D．丁為黃色或淡黃色固體12．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）同學(xué)們探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)。向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成氣體進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)操作并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁點(diǎn)燃不燃燒燃燒燃燒通入酸性溶液褪色褪色褪色通入溶液無明顯變化無明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀通入品紅溶液褪色褪色不褪色已知：(CuS為黑色固體)；可燃下列說法不正確的是A．加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，使酸性溶液褪色的氣體是B．加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含C．加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，生成的氣體一定是混合氣體D．金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)13．（2024北京15中高一下期中）雙堿法脫除煙氣中SO2的過程如圖所示。下列說法中，不正確的是A．過程I中，生成物只有Na2SO3B．過程II中，硫元素的化合價(jià)發(fā)生改變C．脫除SO2的過程中，NaOH可以循環(huán)利用D．脫除SO2的目的是防止污染空氣14．（2024北京15中高一下期中）我國(guó)的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)空氣中SO2的濃度限值規(guī)定如下表所示。標(biāo)準(zhǔn)等級(jí)一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)濃度限值(mg·m-3)0~0.150.15~0.500.50~0.70研究人員測(cè)定受污染空氣中SO2含量的實(shí)驗(yàn)方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空氣，用0.1mo·L-1硫酸調(diào)節(jié)pH，然后用I2溶液將其氧化，測(cè)得恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I22.54mg。下列推斷中，不正確的是A．恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I2的物質(zhì)的量為1×10-5molB．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5molC．被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mgD．被測(cè)空氣樣品中SO2的濃度達(dá)到了三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)15．（2024北京北師大二附中高一下期中）下列變化中，氣體被還原的是A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃C．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀16．（2024北京北師大二附中高一下期中）圖為酸雨形成的示意圖。下列說法正確的是A．空氣中的溶于水也會(huì)形成酸雨B．易溶于水，并在雨水中轉(zhuǎn)化為C．含的雨水在空氣中放置其pH可能會(huì)降低D．硝酸型酸雨會(huì)腐蝕石灰?guī)r建筑，而硫酸型酸雨不能17．（2024北京北師大二附中高一下期中）某小組同學(xué)探究濃硫酸的性質(zhì)，向試管①、②中加入等量的98%的濃硫酸，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕潤(rùn)的品紅試紙靠近試管口，試紙褪色溶液變深紫色(經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘)下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是A．實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4ClB．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br->Cl-C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I->Br-D．上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)18．（2024北京101中學(xué)高一下期中）用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中的，主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖，下列說法不正確的是A．最終轉(zhuǎn)化為B．過程I中，作氧化劑C．過程II中，發(fā)生反應(yīng)：D．硫酸亞鐵溶液吸收后，所得的溶液呈堿性19．（2024北京101中學(xué)高一下期中）下列通過分析“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”所得到的“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有B將二氧化硫通入品紅溶液，溶液紅色褪去二氧化硫具有漂白性C取一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下一小塊，切面很快變暗常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉D將1mol·L溶液滴入1mol·L溶液中，有無色氣體生成，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性A．A B．B C．C D．D20．（2024北京15中高一下期中）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D21．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）某同學(xué)向盛有的燒瓶中加入固體，測(cè)得該密閉燒瓶中氧氣的濃度的變化趨勢(shì)如圖。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)b段發(fā)生了反應(yīng)，其中既作氧化劑又作還原劑B．bc段氧氣的濃度下降與反應(yīng)有關(guān)C．c點(diǎn)固體中一定有，可能有D．氧氣的濃度變化與和兩個(gè)反應(yīng)速率相對(duì)大小有關(guān)22．（2024北京15中高一下期中）常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是A．鹽酸 B．濃硫酸 C．氯化鐵溶液 D．硫酸銅溶液23．（2024北京15中高一下期中）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．過程中發(fā)生的反應(yīng)二、填空題24．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生產(chǎn)生活中重要的非金屬元素。(1)含+4價(jià)硫元素的化合物有SO2、H2SO3和X等。①SO2使品紅溶液褪色，說明SO2具有的化學(xué)性質(zhì)是。②已知X屬于鈉鹽。寫出X轉(zhuǎn)化為SO2的化學(xué)方程式：。③從下列試劑中任選一種試劑：濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、硫化鈉溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO2中硫元素的化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中可以發(fā)生變化(寫出一種方案即可)，填寫下表。選擇的試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象(2)以工業(yè)硒為原料制備高純硒時(shí)的主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖。①下列說法正確的是(填字母序號(hào))。a．硒原子的最外層有6個(gè)電子

b．硒元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性c．SeO2屬于酸性氧化物

d．過程i中硒被氧化②過程iii中使用的還原劑為，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是N2.理論上，過程i消耗的O2與過程iii消耗的的物質(zhì)的量之比為(工業(yè)硒中雜質(zhì)與O2的反應(yīng)可忽略)。25．（2024北京北師大附中高一下期中）為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx，研究者提出若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。(1)下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有(填序號(hào))。a．氨水

b．酸性KMnO4溶液

c．BaCl2溶液

d．Na2CO3溶液(2)向燃煤中加入適量石灰石，高溫時(shí)將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式是。(3)選擇性催化還原法(SCR)“脫硝”。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的NO進(jìn)行無害化處理。NH3還原NO的化學(xué)方程式是。(4)以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”?？刂迫芤旱膒H=5.5，將煙氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為SO、NO，均為放熱反應(yīng)。①NaClO溶液吸收煙氣中SO2的離子方程式是。②一定時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)硫、硝脫除率的影響曲線如下圖，SO2的脫除率高于NO，可能的原因是(寫出1種即可)。

③煙氣中SO2和NO的體積比為4∶1，50℃時(shí)的脫除率見上圖，則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的NO和Cl?的物質(zhì)的量之比為。三、解答題26．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）某小組同學(xué)利用以下實(shí)驗(yàn)裝置研究的性質(zhì)（經(jīng)檢驗(yàn)，裝置的氣密性良好）。(1)①中的現(xiàn)象是。(2)②中石蕊溶液變紅，說明與反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)③中產(chǎn)生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了的（填字母）。a．氧化性

b．還原性(4)④中可選用溶液吸收多余的，寫出離子反應(yīng)方程式。27．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）某小組同學(xué)探究三種價(jià)態(tài)()疏元素間的相互轉(zhuǎn)化?？梢赃x用的試劑有：①水溶液、②濃硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(淺黃綠色)、⑦銅片、⑧稀鹽酸、⑨溶液。實(shí)驗(yàn)序號(hào)預(yù)期的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化選擇的試劑(填入試劑編號(hào))實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1④⑥2i___________ii___________3①⑤出現(xiàn)渾濁4④⑤無明顯現(xiàn)象5iii___________(1)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)表格i，ii，iii。(2)實(shí)驗(yàn)5的化學(xué)方程式為。(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)1中的轉(zhuǎn)化，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)a：向反應(yīng)后的溶液中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，觀察現(xiàn)象。①實(shí)驗(yàn)a的目的是通過檢驗(yàn)，證明轉(zhuǎn)化得以實(shí)現(xiàn)。②加稀鹽酸的作用是。乙同學(xué)認(rèn)為還需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)b：取等量的溶液，向其中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，觀察現(xiàn)象。③補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)b的原因是。④綜合實(shí)驗(yàn)a和b，實(shí)驗(yàn)1中轉(zhuǎn)化得以實(shí)現(xiàn)的證據(jù)是。(4)丙同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象不同的原因，在實(shí)驗(yàn)4中又添加了一種試劑(填試劑編號(hào))，出現(xiàn)渾濁。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。28．（2024北京匯文中學(xué)高一下期中）某小組同學(xué)研究木炭與濃硫酸的反應(yīng)并對(duì)其產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)。(1)木炭與濃硫酸反應(yīng)可選用下列裝置中的(填序號(hào))。

(2)①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的(填序號(hào))。a．吸水性

b．脫水性

c．氧化性(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該反應(yīng)氣體產(chǎn)物中的各成分，可選用的試劑有：a．酸性高錳酸鉀溶液；b．澄清石灰水；c．無水硫酸銅(已知：難溶于水)①按照試劑的正確使用順序排列：(填序號(hào))。②其中試劑a的作用是。29．（2024北京第九中學(xué)高一下期中）某研究小組利用銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題。

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)一段時(shí)間后，觀察到裝置中溶液黃綠色褪去，B中反應(yīng)的離子方程式為。(3)為驗(yàn)證和發(fā)生了反應(yīng)，小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①甲同學(xué)認(rèn)為若和反應(yīng)，生成了，只要檢驗(yàn)生成的即可。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，理由是。他認(rèn)為若驗(yàn)證和反應(yīng)，需要檢驗(yàn)生成的。(4)裝置C中的現(xiàn)象是。(5)裝置中反應(yīng)的離子方程式為。(6)研究小組認(rèn)為可以用溶液來驗(yàn)證中溶液含有。①實(shí)驗(yàn)1方案如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a．實(shí)驗(yàn)完成后，取少量D中溶液，向其中加入適量溶液，振蕩。無明顯現(xiàn)象b．然后滴加試劑1，振蕩無明顯現(xiàn)象c．再滴加試劑2，振蕩。有白色沉淀生成結(jié)論：D中溶液含有。則試劑1、試劑2分別是、。②反思、評(píng)價(jià)：研究小組認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)2：(填寫實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證明了反應(yīng)后裝置中溶液含有。30．（2024北京第九中學(xué)高一下期中）去除粗鹽中的、和等雜質(zhì)離子，過程如下：(1)上述精制過程中，加入的試劑①、②、③依次為過量的溶液、過量的溶液和過量的溶液。(2)檢驗(yàn)沉淀完全的方法：取適量濾液，。(3)向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈微酸性。寫出加入鹽酸后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：和。(4)加入鹽酸至溶液呈微酸性后，經(jīng)(填操作名稱)可得氯化鈉固體，需要用到的儀器有(填字母)。a.蒸發(fā)皿

b.漏斗

c.玻璃棒

d.酒精燈(5)先過濾再加入鹽酸的操作順序不能顛倒，原因是若在過濾前加入鹽酸，，達(dá)不到除雜效果。

參考答案1．C【詳解】A．硝酸鉀在水中完全電離出鉀離子和硝酸根離子，A正確；B．稀硫酸清除鐵銹，是硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，B正確；C．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉：，C錯(cuò)誤；D．銅絲與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，D正確；故選C。2．D【詳解】A．濃硫酸使蔗糖碳化是因?yàn)槠涿撍?，A錯(cuò)誤；B．常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氨氣會(huì)和濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，D正確；綜上所述答案為D。3．D【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會(huì)吸收空氣中的水分而使溶液變稀，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H、O元素以水的形式脫出，濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。4．A【詳解】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化，故A正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下與銅迅速反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體，常溫下不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有酸性，能與氨氣發(fā)生反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖中的氫、氧元素以水的形式脫出，蔗糖碳化變黑，故D錯(cuò)誤；故選A。5．C【詳解】A．Cl2不會(huì)被濃硫酸氧化，能用濃硫酸干燥，故A不符合題意；B．SO2不會(huì)被濃硫酸氧化，能用濃硫酸干燥，故B不符合題意；C．H2S具有強(qiáng)還原性，能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故C符合題意；D．NH3為堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故D不符合題意；答案選C。6．D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取少量二氧化硫，濃硫酸是液體，該反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)該用固液不加熱的裝置，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，不用水吸收，故B錯(cuò)誤；C．堿石灰與二氧化硫反應(yīng)，不能用堿石灰干燥二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫的密度大于空氣的密度，可以用向上排空氣法收集氣體，長(zhǎng)導(dǎo)氣管進(jìn)氣體，故D正確；故答案選D。7．C【詳解】A．硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，A項(xiàng)正確；B．自然界中有單質(zhì)硫和硫的化合物存在，B項(xiàng)正確；C．硫與金屬銅共熱生成硫化亞銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硫的溶解性為：難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D項(xiàng)正確；答案選C。8．D【分析】反應(yīng)①為二氧化硫與溴、水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，所得溶液經(jīng)操作Ⅰ蒸餾分離得到硫酸和含有溴的氫溴酸粗品；反應(yīng)②為亞硫酸鈉溶液與粗品中的溴反應(yīng)，達(dá)到除去粗品中的溴的目的，反應(yīng)③為適量的氫氧化鋇與反應(yīng)②生成的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過濾得到硫酸鋇和無色溶液；無色溶液經(jīng)操作Ⅲ蒸餾分離得到混合溶液和純品氫溴酸?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，二氧化硫和溴在溶液中的溶解度減小，不利于反應(yīng)物充分反應(yīng)，所以反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，增大二氧化硫、溴的溶解度，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)①二氧化硫和溴反應(yīng)生成HBr和H2SO4，離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO，B正確；C．粗品中含有單質(zhì)溴，加入亞硫酸鈉溶液目的是亞硫酸鈉溶液與粗品中的溴反應(yīng)生成硫酸鈉和氫溴酸，除去粗品中的溴，C正確；D．反應(yīng)③中的Ba(OH)2溶液可以用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替，會(huì)引入氯離子或硝酸根離子的雜質(zhì)，故不能用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替，D錯(cuò)誤；故選D。9．D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為1mol，1molN2中含有3mol共用電子對(duì)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有共用電子對(duì)的數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鐵單質(zhì)與硫單質(zhì)反應(yīng)生成FeS，故鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量為0.1mol，與反應(yīng)生成，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為，故生成的的物質(zhì)的量小于0.1mol，則的分子數(shù)目小于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cu與濃硫酸反應(yīng)：，濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量為0.09mol，Cu與濃硫酸反應(yīng)生成H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，則反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量小于0.09mol，則生成的數(shù)目小于，D項(xiàng)正確；答案選D。10．D【詳解】A．由于氨氣易液化且液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，故常用做制冷劑，A項(xiàng)正確；B．由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故常用做保護(hù)氣，B項(xiàng)正確；C．由于濃硫酸具有吸水性，故濃硫酸可作干燥劑，C項(xiàng)正確；D．硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)的形式存在，不能以單質(zhì)形式存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11．A【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙與水反應(yīng)生成亞硫酸，則乙為二氧化硫；二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則丙為三氧化硫；甲可與亞硫酸反應(yīng)生成丁，且甲、丁為火山噴發(fā)的產(chǎn)物，則甲為硫化氫，丁為單質(zhì)硫?！驹斀狻緼．甲為H2S，S為-2價(jià)，只有還原性，但其中的H為+1價(jià)，具有氧化性，H2S既有氧化性，又有還原性，A判斷錯(cuò)誤；B．乙、丙分別為二氧化硫、三氧化硫，均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，均為酸性氧化物，B判斷正確；C．乙為二氧化硫，含有的S為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，C判斷正確；D．丁為單質(zhì)S，其為黃色或淡黃色固體，D判斷正確；答案為A。12．B【詳解】A．加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還原性、漂白性，則氣體是，A正確；B．加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性溶液褪色、能與CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，則氣體是，硫化氫具有可溶性，但具有可溶性的氣體不一定是硫化氫，B不正確；C．加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、則氣體含，但不可燃，而鋅片與濃硫酸反應(yīng)的氣體具有可燃性、但不能與CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，則含有另一種氣體；故生成的氣體一定是混合氣體，C正確；D．結(jié)合選項(xiàng)ABC可知，金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)，D正確；答案選B。13．A【分析】過程Ⅰ中，SO2被NaOH吸收，生成Na2SO3和水，過程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2與O2反應(yīng)，生成NaOH和CaSO4，過程Ⅰ中NaOH被消耗，過程Ⅱ中又生成NaOH，所以雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用，總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O。【詳解】A．過程I中，SO2被NaOH吸收，生成Na2SO3和水，故A錯(cuò)誤；B．過程II中，硫元素的化合價(jià)發(fā)生改變，由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，故B正確；C．過程Ⅰ中NaOH被消耗，過程Ⅱ中又生成NaOH，脫除SO2的過程中，NaOH可以循環(huán)利用，故C正確；D．SO2有毒，脫除SO2的目的是防止污染空氣，故D正確；故選A。14．D【詳解】A．恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I2的物質(zhì)的量為=1×10-5mol，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5mol，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mg，C正確；D．由C項(xiàng)分析可知，被測(cè)空氣樣品中SO2的濃度為：=0.32mg·m-3，故達(dá)到了二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。15．B【詳解】A．二氧化碳和Na2O2發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，從淡黃色Na2O2固體變?yōu)榘咨奶妓徕c固體，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，二氧化碳沒有被還原，故A不符合題意；B．氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)，氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)，自身被還原為氯離子，故B符合題意；C．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫被酸性高錳酸鉀氧化，故C不符合題意；D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，化合價(jià)無變化，故D不符合題意；故答案為B。16．C【詳解】A．酸雨是pH小于5.6的雨水，二氧化碳溶于水所得溶液pH為5.6，所以空氣中的二氧化碳溶于水不能形成酸雨，故A錯(cuò)誤；B．一氧化氮不溶于水，故B錯(cuò)誤；C．亞硫酸溶液易被空氣中氧氣氧化為強(qiáng)酸硫酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，所以含亞硫酸的雨水在空氣中放置其pH可能會(huì)降低，故C正確；D．硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都會(huì)腐蝕石灰?guī)r建筑，故D錯(cuò)誤；故選C。17．C【分析】實(shí)驗(yàn)1，濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)生成氯化氫氣體；實(shí)驗(yàn)2，溶液變黃，說明有溴單質(zhì)生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性?！驹斀狻緼．實(shí)驗(yàn)1，試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，故A合理；B．實(shí)驗(yàn)1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B合理；C．②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性I-＞Br-的結(jié)論，故C不合理；D．實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理；選C。18．D【分析】由圖可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為氧氣與二氧化硫和溶液中的亞鐵離子反應(yīng)生成硫酸根離子離子和鐵離子，過程II發(fā)生的反應(yīng)溶液中生成的鐵離子與二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應(yīng)為亞鐵離子做催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸?！驹斀狻緼．由分析可知，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應(yīng)為亞鐵離子做催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫最終轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，故A正確；B．由分析可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為氧氣與二氧化硫和溶液中的亞鐵離子反應(yīng)生成硫酸根離子離子和鐵離子，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，故B正確；C．由分析可知，過程II發(fā)生的反應(yīng)溶液中生成的鐵離子與二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．由分析可知，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應(yīng)為亞鐵離子做催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，則硫酸亞鐵溶液吸收二氧化硫后，所得的溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選D。19．C【詳解】A．向某溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀生成，該沉淀一定是BaSO4，則原溶液中一定含有，故A正確；B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，故B正確；C．常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．將1mol·L溶液滴入1mol·L溶液中，放出二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使石灰水變渾濁，故D正確；選C。20．B【詳解】A．檢驗(yàn)時(shí)需要先用稀硝酸酸化被檢測(cè)溶液，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，才能證明含有，A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有，B正確；C．檢驗(yàn)時(shí)需要先用稀鹽酸酸化被檢測(cè)溶液，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，才能證明含有，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，該溶液中可能含有、、、等的一種或幾種，D錯(cuò)誤；故選B。21．C【分析】ab段氧氣含量增加，發(fā)生了反應(yīng)，bc段氧氣含量降低，發(fā)生了反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)過程中應(yīng)該是兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)存在，氧氣濃度變化取決于兩個(gè)反應(yīng)速率的相對(duì)大小，到c點(diǎn)時(shí)氧氣濃度趨于不變，c點(diǎn)固體中一定有，不可能有。【詳解】A．根據(jù)分析，ab段氧氣含量增加，發(fā)生了反應(yīng)，其中中O元素的化合價(jià)既升高又降低，既作氧化劑又作還原劑，A正確；B．根據(jù)分析，bc段氧氣的濃度下降與反應(yīng)有關(guān)，B正確；C．根據(jù)分析，到c點(diǎn)時(shí)氧氣濃度趨于不變，c點(diǎn)固體中一定有，不可能有，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，氧氣濃度變化取決于兩個(gè)反應(yīng)速率的相對(duì)大小，D正確；故選C。22．B【詳解】A．鹽酸可以和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，A錯(cuò)誤；B．常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硫酸，B正確；C．Fe3+能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，不能用鐵制容器盛裝氯化鐵溶液，C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液中銅離子能與Fe反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，D錯(cuò)誤；故選B。23．C【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項(xiàng)正確；C．結(jié)合選項(xiàng)B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．白色固體變黑，過程中發(fā)生的反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選C。24．(1)漂白性Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O酸性高錳酸鉀溶液H2SO4高錳酸鉀溶液褪色(2)acd1：1【詳解】（1）①SO2能使品紅溶液褪色，說明二氧化硫的漂白作用，具有漂白性，故答案為：漂白性；②已知X屬于鈉鹽，X轉(zhuǎn)化為SO2的反應(yīng)是亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO2中硫元素的化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中可以發(fā)生變化，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，溶液褪色，說明二氧化硫被氧化生成硫酸，元素化合價(jià)發(fā)生變化，選擇的試劑轉(zhuǎn)化后的含硫微粒預(yù)期現(xiàn)象酸性高錳酸鉀溶液H2SO4高錳酸鉀溶液褪色故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；H2SO4；高錳酸鉀溶液褪色；（2）①a．硒為第ⅥA族元素，核電荷數(shù)34，核外電子層數(shù)四個(gè)，最外層電子數(shù)為6，a正確；b．同主族元素從上到下非金屬性減弱，硒元素的非金屬性弱于硫元素的非金屬性，b錯(cuò)誤；c．SeO2能與NaOH反應(yīng)生成不變價(jià)的鹽和水，為酸性氧化物，c正確；d．過程i中Se轉(zhuǎn)化為SeO2，元素化合價(jià)升高，硒被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，d正確；故答案為：acd；②過程ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為：N2H4?nH2O+H2SeO3=N2↑+(3+n)H2O+Se，消耗1molN2H4?nH2O轉(zhuǎn)化為N2轉(zhuǎn)移的電子為1mol×2×2=4mol，過程i消耗的O2轉(zhuǎn)化為SeO2，化學(xué)方程式：Se+O2SeO2，1molSe反應(yīng)，消耗氧氣1mol，轉(zhuǎn)移的電子為1mol×2×2=4mol，則兩者的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1。25．(1)abd(2)2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2(3)4NH3+6NO5N2+6H2O(4)SO2+ClO?+H2O==SO+Cl?+2H+SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的還原性強(qiáng)于NO；SO2與NaClO溶液的反應(yīng)速率大于NO2∶13【詳解】（1）a．SO2為酸性氧化物，與氨水產(chǎn)生亞硫酸銨，a項(xiàng)符合題意；b．SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化為，b項(xiàng)符合題意；c．SO2不能與BaCl2反應(yīng)，c項(xiàng)不符合題意；d．Na2CO3呈堿性能與酸性SO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3，d項(xiàng)符合題意；故選abd；（2）SO2在高溫下與O2、CaCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO3，反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。答案為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；（3）NH3還原NO產(chǎn)生無污染的物質(zhì)為N2和H2O，反應(yīng)為4NH3+6NO5N2+6H2O。答案為4NH3+6NO5N2+6H2O；（4）酸性條件下，NaClO溶液吸收煙氣中SO2氧化為，反應(yīng)為SO2+ClO?+H2O==SO+Cl?+2H+。該脫出過程在溶液中進(jìn)行，可對(duì)比兩者溶解度有差異、還原性差異、反應(yīng)速率差異等。煙氣中SO2和NO的體積比為4∶1，可設(shè)SO2和NO的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol。根據(jù)電子守恒SO2~Cl-~該過程產(chǎn)生的n(Cl-)=4×100%mol=4mol；而2NO~3Cl-~2計(jì)算得該過程產(chǎn)生的Cl-為1mol×1.5×80%=1.2mol，為0.8mol。所以和Cl?的物質(zhì)的量之比為=0.8:（1.2+4）=2：13。答案為SO2+ClO?+H2O==SO+Cl?+2H+；O2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的還原性強(qiáng)于NO；SO2與NaClO溶液的反應(yīng)速率大于NO；2∶13。26．(1)品紅溶液褪色(2)(3)a(4)NaOH【分析】SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2溶于水生成亞硫酸，能使石蕊溶液變紅；SO2具有氧化性，能氧化Na2S生成單質(zhì)S，SO2會(huì)污染空氣，最后要進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻浚?）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，因此①中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；（2）②中石蕊溶液變紅，說明SO2與H2O反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)，該酸性物質(zhì)為亞硫酸，SO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）③中產(chǎn)生淡黃色渾濁，說明SO2與Na2S反應(yīng)生成了S，反應(yīng)過程中，SO2中S元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)了SO2的氧化性，故選a；（4）④是尾氣處理裝置，SO2是酸性氣體，可用堿液吸收，可選用的試劑是NaOH溶液，離子反應(yīng)方程式為：。27．(1)①⑥氯水黃綠色褪去②⑦(2)(3)除去未反應(yīng)的，防止與反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象具有還原性，也可能被空氣的中氧化為實(shí)驗(yàn)a中白色沉淀的量比實(shí)驗(yàn)b多(或?qū)嶒?yàn)a中有白色沉淀而實(shí)驗(yàn)b中沒有)(4)③或⑧【分析】實(shí)驗(yàn)2中，將+4價(jià)的S轉(zhuǎn)化為+6價(jià)的S，可選擇試劑SO2水溶液和氯水，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，氯水的黃綠色褪去；實(shí)驗(yàn)5中，將+6價(jià)的S轉(zhuǎn)化為+4價(jià)的S，可選擇Cu和濃硫酸，二者在加熱條件下反應(yīng)生成SO2。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)2中，將+4價(jià)的S轉(zhuǎn)化為+6價(jià)的S，可選擇試劑SO2水溶液和氯水，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，氯水的黃綠色褪去，故i為①⑥，ii為氯水黃綠色褪去；實(shí)驗(yàn)5中，將+6價(jià)的S轉(zhuǎn)化為+4價(jià)的S，可選擇Cu和濃硫酸，二者在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，iii為②⑦；（2）Cu和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，化學(xué)方程式為；（3）①向反應(yīng)后的溶液中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，可檢驗(yàn)溶液中是否含有；②和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，加稀鹽酸可以除去未反應(yīng)的，防止與反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；③具有還原性，也可能被空氣的中氧化為，故設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾；④若實(shí)驗(yàn)a中白色沉淀的量比實(shí)驗(yàn)b多，或?qū)嶒?yàn)a中有白色沉淀而實(shí)驗(yàn)b中沒有，即可驗(yàn)證是轉(zhuǎn)化為；（4）和需在酸性條件下才能反應(yīng)生成S單質(zhì)，故應(yīng)加入的試劑為酸，但若該酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，所以加入的酸只能選擇稀鹽酸和稀硫酸，即③或⑧，反應(yīng)的離子方程式為。28．(1)c(2)c(3)cab檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的，并將其除去【詳解】（1）a裝置用于純固體物質(zhì)、需要加熱條件的反應(yīng)；裝置b適用于固液態(tài)物質(zhì)、不需要加熱條件的反應(yīng)，木炭與濃硫酸的反應(yīng)中，反應(yīng)物是固體木炭與液體濃硫酸、反應(yīng)條件是加熱，則發(fā)生裝置應(yīng)該選擇c，故答案為：c；（2）①加熱條件下，木炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2、H2O，化學(xué)方程式為；②反應(yīng)中，S的化合價(jià)降低，C的化合價(jià)升高，則濃硫酸發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，故答案為：c；（3）①木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物是CO2、SO2和H2O，應(yīng)先驗(yàn)證水蒸氣的存在，常用無水CuSO4粉末，再檢驗(yàn)SO2的存在，選用過量酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)并除去SO2，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在，則試劑的正確使用順序?yàn)閏ab，故答案為：cab；②SO2、CO2都屬于酸性氧化物，在某些性質(zhì)上有相似之處，都能使澄清石灰水變渾濁，該實(shí)驗(yàn)條件下澄清石灰水用于檢驗(yàn)CO2的存在，但可能會(huì)出現(xiàn)SO2的干擾，所以應(yīng)該選擇過量酸性高錳酸鉀溶液，即酸性高錳酸鉀溶液的作用是檢驗(yàn)并除去SO2，故答案為：檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的，并將其除去。29．(1)Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O(2)SO2+Cl2+2H2O=4H