第1頁/共1頁2024北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子一、單選題1．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）為除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程。下列說法不正確的是A．試劑a可選用BaCl2溶液B．NaOH溶液的作用是除去Mg2+C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入順序可以互換D．在第二次過濾前加入鹽酸，同樣可以達(dá)到目的2．（2024北京15中高一下期中）某工業(yè)廢水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO，欲提取NaNO3，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示。下列關(guān)于流程中物質(zhì)與反應(yīng)的說法，正確的是A．過程i除去的離子為：Cu2+B．試劑a為BaCl2C．沉淀3為BaCO3D．過程iv所涉及的離子反應(yīng)為：CO+2H+=H2O+CO2↑3．（2024北京15中高一下期中）某工業(yè)廢水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO，欲提取NaNO3，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示。下列關(guān)于流程中實(shí)驗(yàn)操作的說法，不正確的是A．過程i～iii所加試劑均需過量B．過程ii和iii所加試劑可互換C．操作1、2、3均為過濾D．取少量濾液2，滴加Na2SO4溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明SO被除盡4．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）秋梨膏有潤(rùn)肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及過濾的是A．切塊絞碎 B．武火煮汁C．紗布濾渣 D．“文火熬膏”5．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中，操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明Na2SO3溶液已變質(zhì)B．向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變紅，該溶液中含有NHC．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中含有COD．向某溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，該溶液中含有Fe2+6．（2024北京北師大附中高一下期中）某廢水中存在大量的Na+、Cl-、NH、SO，欲除去其中的NH和SO，設(shè)計(jì)了如下流程。下列說法中，不正確的是A．NaOH的作用是除去NHB．Na2CO3的作用是除去過量的Ba2+C．試劑a為H2SO4溶液D．NaOH改在過濾后加入可達(dá)到相同目的二、填空題7．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置。(1)加熱和固體混合物制取，化學(xué)方程式為。(2)加熱和固體混合物制取應(yīng)選用的發(fā)生裝置是。(填序號(hào)，下同)(3)從NaCl溶液中獲取NaCl固體，選用。三、解答題8．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）去除粗鹽中的、和等雜質(zhì)離子，過程如下：(1)上述精制過程中，加入的試劑①、②、③依次為過量的溶液、過量的溶液和過量的溶液。(2)檢驗(yàn)沉淀完全的方法：取適量濾液，。(3)向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈微酸性。寫出加入鹽酸后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：和。(4)加入鹽酸至溶液呈微酸性后，經(jīng)(填操作名稱)可得氯化鈉固體，需要用到的儀器有(填字母)。a．蒸發(fā)皿

b．漏斗

c．玻璃棒

d．酒精燈(5)先過濾再加入鹽酸的操作順序不能顛倒，原因是若在過濾前加入鹽酸，，達(dá)不到除雜效果。9．（2024北京15中高一下期中）硝酸是一種重要的化工原料，某工廠利用氨催化法制備硝酸的工藝流程如下。(1)合成塔用于制備氨氣，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)原料氣在氧化爐中不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）。900℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)結(jié)合化學(xué)用語說明吸收塔中通入空氣的目的。(4)工業(yè)制硝酸的尾氣中含有NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收，發(fā)生的反應(yīng)有：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：①反應(yīng)I生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。②當(dāng)尾氣中NO2的含量小于50%時(shí)，向NaOH溶液中加入H2O2能提升氮氧化物的去除率，原因是。(5)上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的設(shè)計(jì)是（寫出1條）。10．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）SO2、NOx為常見的空氣污染物，會(huì)引起酸雨、光化學(xué)煙霧等污染問題。研究者以多種方法進(jìn)行“脫硫”“脫硝”。(1)利用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)來吸收含SO2的煙氣，同時(shí)得到Na2SO3粗品。其流程如圖所示：①操作1和操作2中均包含的分離技術(shù)為；②SO2被Na2CO3溶液吸收時(shí)，會(huì)釋放出一種無色無味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為。(2)利用含有SO2的煙氣制備NaClO2。其流程如圖所示：①反應(yīng)a的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)b中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”“脫硝”?？刂迫芤旱膒H=5.5，一定時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)SO2、NO脫除率的影響如圖所示：已知煙氣中SO2與NO的體積比為4：1，且吸收后轉(zhuǎn)化為：SO、NO。①NO在吸收過程中，反應(yīng)的離子方程式是。②50℃時(shí)，吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的Cl?和NO的物質(zhì)的量之比為。③煙氣中NOx含量的測(cè)定：將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO，加水稀釋至100mL。量取25mL該溶液，加入V1mLc1mol·L?1FeSO4溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2mol·L?1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反應(yīng)(該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cr3+)，消耗V2mL。氣樣中NOx折合成NO的含量為mg·L?1。

參考答案1．D【詳解】A．除雜試劑通常都需過量加入，過量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以試劑a可選用BaCl2溶液，A正確；B．Ca2+通常用Na2CO3除去，則Mg2+需要使用NaOH溶液除去，B正確；C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入順序不沖突，先后順序可以互換，C正確；D．在第二次過濾前加入鹽酸，會(huì)造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2的溶解，不能達(dá)到目的，D不正確；故選D。2．C【分析】工業(yè)廢水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO加入氫氧化鈉溶液，銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫離子反應(yīng)生成水，過濾，沉淀1為氫氧化銅；濾液1中滴加硝酸鋇，過濾得到硫酸鋇沉淀和濾液2，滴加過量的碳酸鈉除去過量的鋇離子，沉淀3為碳酸鋇，最后滴加硝酸至中性，得到硝酸鈉溶液，冷卻結(jié)晶得到NaNO3固體?！驹斀狻緼．過程加入氫氧化鈉溶液，銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫離子反應(yīng)生成水，除去的離子為：Cu2+和H+，故A錯(cuò)誤；B．濾液1中滴加硝酸鋇，過濾得到硫酸鋇沉淀和濾液2，試劑a為硝酸鋇，不是氯化鋇，故B錯(cuò)誤；C．濾液2，滴加碳酸鈉除去過量的鋇離子，沉淀3為碳酸鋇，故C正確；D．滴加硝酸至中性，得到硝酸鈉溶液，反應(yīng)中碳酸根離子和氫氧根離子均與氫離子反應(yīng)，過程iv所涉及的離子反應(yīng)為CO+2H+=H2O+CO2↑和OH-+H+=H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。3．B【分析】工業(yè)廢水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO，加入氫氧化鈉溶液，銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫離子反應(yīng)生成水，過濾，沉淀1為氫氧化銅；濾液1中滴加硝酸鋇，過濾得到硫酸鋇沉淀和濾液2，滴加過量的碳酸鈉除去過量的鋇離子，沉淀3為碳酸鋇，最后滴加硝酸至中性，得到硝酸鈉溶液，冷卻結(jié)晶得到NaNO3固體?！驹斀狻緼．除雜時(shí)，為確保雜化反應(yīng)完全，需要除雜試劑過量，則過程i～iii所加試劑均需過量，故A正確；B．過程ii除去硫酸根離子，引入鋇離子，過程iii除去過量的鋇離子，則所加試劑不可互換，故B錯(cuò)誤；C．過濾法分離固體和液體，則操作1、2、3均為過濾，故C正確；D．濾液2中若含有過量的鋇離子，則取少量濾液2，滴加Na2SO4溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明SO被除盡，故D正確；故選B。4．C【詳解】紗布濾渣是把渣和汁分離，屬于過濾，故選C；5．D【詳解】A．酸性條件下，能被氧化生成，和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，不能說明原來的亞硫酸鈉變質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．應(yīng)該是向待測(cè)溶液中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，可以說明含有銨根離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該其他可能是二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能含有或或或，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，D項(xiàng)正確；答案選D。6．C【詳解】A．NH與OH-反應(yīng)放出氨氣，NaOH的作用是除去NH，故A正確；B．Ba2+和反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，Na2CO3的作用是除去過量的Ba2+，故B正確；C．加試劑a的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，若試劑a為H2SO4溶液，會(huì)引入雜質(zhì)SO，所以試劑a為鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．NaOH的作用是除去NH，加入氫氧化鈉不生成沉淀，NaOH改在過濾后加入可達(dá)到相同目的，故D正確；故選C。7．(1)(2)③(3)④【詳解】（1）加熱和固體反應(yīng)生成CaCl2、NH3和H2O，化學(xué)方程式為；（2）固體混合物制取制取氨氣，應(yīng)選擇圖③裝置；（3）NaCl的溶解度受溫度影響較小，從NaCl溶液中獲取NaCl固體，選用蒸發(fā)結(jié)晶的方式，故選④。8．(1)(2)先加足量稀鹽酸，再加溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，說明已沉淀完全(3)(4)蒸發(fā)acd(5)會(huì)使生成的[、、]沉淀溶解【分析】在粗鹽除雜工藝中，粗鹽溶解、過濾后加入過量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀而除去SO，此時(shí)溶液中含有Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+和Cl-，再加入過量Na2CO3溶液，生成沉淀BaCO3和CaCO3而除去Ca2+和Ba2+，再加入過量的NaOH溶液，生成沉淀Mg(OH)2而除去Mg2+，最后再加入適量的HCl除去過量的NaOH和Na2CO3，最后得到精鹽?！驹斀狻浚?）Ca2＋應(yīng)用Na2CO3除去，SO42－應(yīng)用Ba2＋除去，Mg2＋應(yīng)用NaOH除去，同時(shí)Na2CO3還要除去多余BaCl2，因此順序是BaCl2、Na2CO3、NaOH；（2）硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，若其被完全沉淀，則濾液中不再存在硫酸根離子，故檢驗(yàn)方法為：先加足量稀鹽酸，再加溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，說明已沉淀完全；（3）為了使雜志離子除干凈，所加的試劑是過量的，即溶液中存在過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，則當(dāng)加入鹽酸發(fā)生的離子方程式為：；；（4）加入鹽酸后溶液中的溶質(zhì)主要是氯化鈉，和稍微過量的鹽酸，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉固體，采用的儀器為蒸發(fā)皿，玻璃棒和酒精燈，故選acd；（5）根據(jù)分析可知，在除雜過程生成了沉淀、、，其中、、]可以和鹽酸反應(yīng)，故原因是：若在過濾前加入鹽酸，會(huì)使生成的[、、]沉淀溶解。9．(1)(2)(3)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3(4)1圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當(dāng)混合氣體中二氧化氮含量α小于50%時(shí)，加入H2O2，能氧化NO生成NO2，NO2含量越大使氮氧化物吸收率增大(5)氨分離器中的氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w循環(huán)使用【分析】合成塔中合成氨，分離出氨氣后的氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w循環(huán)使用，氧化爐中氨氣催化氧化生成一氧化氮，通入空氣，在吸收塔中一氧化氮轉(zhuǎn)化為硝酸，最后進(jìn)行尾氣吸收，據(jù)此作答?！驹斀狻浚?）工業(yè)合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟律砂睔猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：。（2）900°C時(shí)氨氣被氧化產(chǎn)生NO，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：。（3）吸收塔中通入空氣的目的是：使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故答案為：使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3。（4）①反應(yīng)：，NO中氮元素化合價(jià)+2升高到+3價(jià)，NO2中氮元素化合價(jià)+4價(jià)降低到+3價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)1，反應(yīng)I生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1；②圖中分析可知氮氧化物吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當(dāng)α小于50%時(shí)，加入H2O2能氧化NO生成NO2，NO2含量增大提升氮氧化物的吸收率，故答案為：圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當(dāng)混合氣體中二氧化氮含量α小于50%時(shí)，加入H2O2，能氧化NO生成NO2，NO2含量越大使氮氧化物吸收率增大。（5）上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的設(shè)計(jì)是物質(zhì)的循環(huán)利用、尾氣處理等措施，由此可知上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的設(shè)計(jì)是氨分離器中的氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w循環(huán)使用，故答案為：氨分離器中的氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w循環(huán)使用。10．(1)過濾CO+H2O+2SO2=CO2+2HSO(2)2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO22∶1(3)3ClO?+2NO+H2O=2NO+3Cl?+2H+13∶2【分析】(1)將工業(yè)廢堿渣溶于水過濾后，得到碳酸鈉溶液，用碳酸鈉溶液吸收煙氣中的二氧化硫得到亞硫酸氫鈉溶液，往其中加入氫氧化鈉，即可得到亞硫酸鈉溶液，進(jìn)一步處理后可得亞硫酸鈉粗產(chǎn)品。(2)NaClO3、H2SO4中通入SO2發(fā)生反應(yīng)a生成NaHSO4和ClO2，則反應(yīng)a的化學(xué)方程式為；ClO2在堿性條件下可以氧化H2O2生成氧氣，同時(shí)生成NaClO2，則反應(yīng)b為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O?！驹斀狻浚?）①工業(yè)廢堿渣經(jīng)過操作1后得廢渣和碳酸鈉溶液，所以操作1為溶解、過濾，操作1為過濾，均包含過濾。②亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以SO2被Na2CO3溶液吸收時(shí)，釋放出的無色無