第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期表第三節(jié)化學(xué)鍵第3課時(shí)

化學(xué)鍵與分子間的作用力一.化學(xué)鍵1.概念：相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用。2.分類(lèi)離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵化學(xué)鍵陰陽(yáng)離子，靜電作用原子之間，共用電子對(duì)同種原子不同種原子

金屬鍵（不做要求）金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的相互作用化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)H2Cl2HClHCl表面上，化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合非極性鍵的斷裂極性鍵的形成【思考討論】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？舊分子破裂原子結(jié)合新分子舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成初中高中從分子原子角度從化學(xué)鍵角度一.化學(xué)鍵1.概念：相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用。2.分類(lèi)離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵陰陽(yáng)離子，靜電作用原子之間，共用電子對(duì)同種原子不同種原子

金屬鍵（不做要求）3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成【思考討論】只有舊化學(xué)鍵的斷裂或新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)嗎？金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的相互作用課堂檢測(cè)1.物質(zhì)變化時(shí)，化學(xué)鍵未斷裂的是（

）A、H2O電解B、I2升華C、燒堿熔化D、NaCl溶于水E、HCl溶于水F、蔗糖溶于水G、Na2O溶于水H、Cl2溶于水B、F1.在100℃、101kPa時(shí)，將1molH2O(l)變成1molH2O(g)需吸收能量47.3kJ。2.將水分子分解為氫氣和氧氣需2000℃以上的高溫，將1molH2O拆分為2molH和1molO需吸收能量436kJ。物理變化，破壞分子間作用力化學(xué)變化，破壞化學(xué)鍵【思考討論】下列反應(yīng)是否屬于化學(xué)變化？從化學(xué)鍵的角度解釋反應(yīng)的過(guò)程。H2O(l)H2O(g)100℃Q吸=47.3kJ/mol2000℃Q吸=436kJ/mol2H+O1.范德華力：(1)定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（又稱(chēng)范德華力）。(2)存在：

分子與分子之間

(3)強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。熔化(4)作用：主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。二.分子間作用力一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。思考與討論觀察右圖，試分析同主族元素的氫化物自上而下沸點(diǎn)有什么變化規(guī)律？為什么？為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？2.氫鍵(1)定義:化合物分子通過(guò)它的氫原子與另一分子中吸引電子能力較強(qiáng)的原子間，所產(chǎn)生的相互作用，稱(chēng)為氫鍵。(2)存在：N、O、F的氫化物分子間共價(jià)鍵氫鍵X、Y（主要F、O、N）X—H…Y如：HF、H2O、NH3、醇、酸（含—OH的有機(jī)物）

(3)強(qiáng)弱：化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力H2O

HF(4)作用：①使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高（如HF、H2O、NH3）③解釋一些反?，F(xiàn)象：冰的密度低于液態(tài)水的密度。②使某些物質(zhì)在水中的溶解度增大（如NH3、乙醇，醋酸等易溶于水）【思考討論】冰能夠浮在水面上，說(shuō)明密度比液態(tài)水小，這是為什么呢？

水結(jié)成冰時(shí)，氫鍵使水分子之間存在空隙，體積會(huì)膨脹，密度變小?！舅伎加懻摗克肿娱g存在氫鍵，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，對(duì)嗎？為什么？不對(duì)。氫鍵只影響物理性質(zhì)，而H2O的穩(wěn)定性是O的非金屬性決定，是化學(xué)性質(zhì)。知識(shí)拓展知識(shí)拓展1：在冰的晶體中，氫鍵的存在使得每個(gè)水分子只與處于四面體頂角方向的四個(gè)相鄰的水分子連接。這種排列就使冰中水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙。當(dāng)冰融化時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，從而使水中的生物在寒冷的冬季得以在冰層下的水中存活。知識(shí)拓展3：溶質(zhì)和溶劑分子之間氫鍵的形成使溶質(zhì)的溶解度增大，如：NH3極易溶于H2O。知識(shí)拓展2：在水蒸氣中，水是單個(gè)的H2O分子形式存在；在液態(tài)水中通常是幾個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合起來(lái)，形成(H2O)n；在固態(tài)水中水分子都是以氫鍵相互聯(lián)結(jié)?？梢?jiàn)在水中隨著溫度的降低，形成氫鍵的數(shù)目在增多。小結(jié)范德華力、氫鍵與化學(xué)鍵的比較化學(xué)鍵范德華力氫鍵概念物質(zhì)中相鄰的原子、離子之間強(qiáng)烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力化合物分子通過(guò)它的氫原子與另一分子中吸引電子能力較強(qiáng)的原子間，所產(chǎn)生的相互作用存在范圍相鄰原子之間分子間HF、H2O、NH3等分子間強(qiáng)弱較強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響化學(xué)性質(zhì)只影響物理性質(zhì)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高使得物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，水密度變小1.判斷正誤(1)NaHSO4中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵(2)化學(xué)鍵既可存在于分子內(nèi)的原子間，又可存在于分子之間(3)氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵(4)稀有氣體中不存在化學(xué)鍵(5)兩原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵(6)冰浮在水面上是因?yàn)楸兴肿娱g以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，結(jié)構(gòu)中有空隙，造成體積膨脹，密度減小至低于液態(tài)水的密度×√√×××課堂檢測(cè)2.關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說(shuō)法正確的是A.氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高C.沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl>HFD.H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由H2O之間形成氫鍵所致√課堂檢測(cè)3.在下列物質(zhì)中：A.氬B.NaOH

C.甲烷(CH4)

D.氯化鋇E.氮?dú)釬.NH3

G.CCl4

H.H2O2(1)只含離子鍵的物質(zhì)是_____(填字母，下同)。(2)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_____。(3)只含極性鍵的物質(zhì)是_______。(4)含非極性鍵的物質(zhì)是______。(5)NaOH溶于水時(shí)，斷開(kāi)的化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)_______。DBCFGEH離子鍵課堂檢測(cè)4.試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”或“分子間作用力”）：①NaCl溶于水時(shí)破壞___________________________________；②HCl溶于水時(shí)破壞____________________________________；③SO2溶于水時(shí)破壞___________________________________；④酒精溶于水時(shí)破壞___________________________________；⑤NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成_______和_______；⑥反應(yīng)