山西省晉中市祁縣第二中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是

A.用圖1所示裝置除夫HC1中含有的少量Cb

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽研

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

2、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一類鋰離子電池的電池總反應(yīng)為L(zhǎng)ixG,

放電

+LiyY.C6（石墨）+LiY。已知電子電量為1.6'10」9c,下列關(guān)于這類電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

充電??

A.金屬鋰的價(jià)電子密度約為13760C/gB.從能量角度看它們都屬于蓄電池

C.在放電時(shí)鋰元素發(fā)生了還原反應(yīng)D.在充電時(shí)鋰離子將嵌入石墨電極

3、下列說(shuō)法正確的是

A.煤的干饋和石油的分饋都是化學(xué)變化

B.漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物

C.純堿、明磯和干冰都是電解質(zhì)

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液

4、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.疫苗因未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，與蛋白質(zhì)變性有關(guān)

B.天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中國(guó)天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機(jī)非金屬材料

I）.港珠澳大橋水卜翎柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

5、一定條件下，CH《與”。?發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H20(g)^C0(g)+3H2(g)?設(shè)起始岫⑼在恒壓下，平衡時(shí)Q"

n(CH+)-匕

體積分?jǐn)?shù)貝CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正命的是()

B.圖中Z的大小關(guān)系：a>3>b

C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中。電。)>3

D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后寸(。44)增大

6、N%是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能(氧化產(chǎn)物為無(wú)污染性氣體)，其工作原理示意圖如

下。下列說(shuō)法正確的是

催化劑

(電極I))

A.電極I為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.電極I的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^=N2+6H+

C.電子通過(guò)外電路由電極U流向電極I

D.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4moic-時(shí)，消耗的02為22.4L

7、在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.將稀CIhCOONa溶液加水稀釋后，n(H+)n(OH-)不變

B.向Na2s。3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(SO32

-)>C(HSO3")

C.NaHA溶液的pHV7,則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2—)

D.向某稀NaHCCh溶液中通至pH=7：c(Na+)=c(HCOj_)+2c(CO32")

8、下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫CIO+H2O+SO2^HC1O+HSO3

2+2

B.向碳酸氫價(jià)溶液中加入過(guò)量氫氧化彷溶液2HCOj-+Ca+2OH-CaCOjI+2H2O+COJ

2+

C.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba+OH+HUSO?-*BaSO4I+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S->HS'+2S+5H2O

9、新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量，并

得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。

S：+2HjC

電極a.

爺.肉子掰體

IL解質(zhì)腆

電極I，Oi\

下列說(shuō)法正確的是

A.電極b為電池負(fù)極

B.電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗44.8LH2s

C.電極b上的電極反應(yīng)為：02+4e"+4H=2H20

2

D.電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+20-4e=S2+2H20

10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.Na2c溶液中滴入少量鹽酸：CO32-+2H+-CO2T+H2O

+3+

B.鐵粉與稀H2s反應(yīng)：2Fe+6H->2Fe+3H2t

C.Cu(0H)2與稀H2s04反應(yīng)：OH+H+TFHO

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl24-2OH->C!O4-C1+H2O

11、下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.MgO+2HCl=MgCI2+H2OB.C+FhO(g)高溫CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2。D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

12、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y與W同族。X、Y、Z三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系為X+Z=YO

電解Z與VV形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZVVX的

溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.W的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氫化物

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性

D.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小為W>Z>X>Y

13、實(shí)驗(yàn)室從廢定影液［含Ag(S2Ch)23?和Br噂］中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2s溶液沉銀，過(guò)

濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2s制Ag；制取Cb并通入濾液氧化用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下

A.反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C.反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑

D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬歟強(qiáng)

15、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH，并實(shí)

現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性

C.如陽(yáng)極區(qū)為KOH深液，在光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的c（OH）基本不變

D.再生池中的反應(yīng)：2V2++2H+皇旦2V3++H2T

16、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）

A.含5個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵

B.蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過(guò)程

QO

C.四苯基乙烯（）所有碳原子一定處于同一平面

6b

D.化學(xué)式為。9乩《。2且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合

此條件的CgHigO?的結(jié)構(gòu)有16種

17、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)

式為,xLiFePO「x8——>xLi'+xFePO4,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

磷酸鐵鋰便離子電池放電原理示意圖

A.放電時(shí)，Li*通過(guò)隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：xFePO4+xLi'+xe------->xLiFePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

18、IC1能發(fā)生下列變化，其中變化時(shí)會(huì)破壞化學(xué)鍵的是（）

A.升華B.熔化C.溶于CCkD.受熱分解

19、己知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說(shuō)法中正確的是（

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)

C.C3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合

20、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的最高化合價(jià)

為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是（）

A.離子半徑：a>d>cB.a、c形成的化合物中只有離子鍵

C.簡(jiǎn)單離子還原性：cvdD.c的單質(zhì)易溶于b、c形成的二元化合物中

21、下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是（）

翠瞽

rp--S-

N>^0）NiSQ溶液j----------'、

圖1圖2圖3圖4

A.圖1證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>SiB.圖2制備少量氧氣

C.圖3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.圖4制備少量乙酸丁酯

22、雌黃（AS2S3）在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成伸酸和一種紅棕色氣體，利

用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是()

A.碑酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移Imol電子

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)

已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛

回答下列問(wèn)題：

(1)B物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是________,E物質(zhì)的分子式是__________

(2)巴豆醛的系統(tǒng)命名為,檢驗(yàn)其中含有碳碳雙鍵的方法是___________。

(3)A到B的反應(yīng)類型是_________,E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(4)比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式。

()R'OHR'

(5)己知：l+|0H>||,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇為原料制備巴豆

R—CH：—C—HH—CH-CHOR—CH2—CH—CH—CH()

醛的合成路線0

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是一O

A.化合物A不能使酸性KMnCh溶液提色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

I).X的分子式是C15H18N2O5

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是一o

（3）寫出D+F-G的化學(xué)方程式一。

（4）寫出化合物A（C8H7NO4）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子是苯的二取代物，忸-NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)

(5)設(shè)計(jì)E—Y(）的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）一。

25、（12分）連二亞硫酸鈉（Na2s20。俗稱保險(xiǎn)粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)

習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取保險(xiǎn)粉。

24

己知：Na2s2。4是白色固體，還原性比Na2s0.3強(qiáng)，易與酸反應(yīng)（2S2O4-+4H=3SO2t+SI+2H2O）0

（一）鋅粉法

步驟1：按如圖方式，溫度控制在40?45C,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3?3.5時(shí)，停止通入S（h,反應(yīng)后得到ZnSzO」

溶液。

步驟2：將得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，過(guò)濾，濾渣為Zn（OH）2,向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出

Na2S2O4*2H2O晶體。

步驟3：,經(jīng)過(guò)濾，用乙醇洗滌，用120?140C的熱風(fēng)干燥得到NazSKL。

（二）甲酸鈉法

步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。溫度控制在70?83℃,持續(xù)通入

SO2,維持溶液pH在4?6,經(jīng)5?8小時(shí)充分反應(yīng)后迅速降溫45?55。立即析出無(wú)水Na2s2。4。

步驟5：經(jīng)過(guò)濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2s2。4。

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;容器中多孔球泡的作用是______o

（2）步驟2中“向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s2OU2H2O晶體”的原理是（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和文字說(shuō)明）

（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程判斷，Na2s20」在水、乙醇中的溶解性為：o

(5)甲酸鈉法中生成Na2s2。4的總反應(yīng)為o

(6)兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是o

(7)限用以下給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2so4。

稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNOj溶液、BaCL溶液。

26、(10分)某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe?+的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察，記錄結(jié)果。

JW0.01mol-L1

上KSCN溶液一：土

JD

2mL0.80mol-L-12mL0.80mol'L-1

FeSO4溶液(pH7.5)(NH4kFXSO)溶液(pH=4.0)

實(shí)驗(yàn)I

物質(zhì)0minlminlh5h

FeSO,淡黃色桔紅色紅色深紅色

(NH4)2Fe(S04)2幾乎無(wú)色淡黃色黃色桔紅色

(1)上述(陽(yáng))同60。2溶液pH小于FeSCh的原因是_______(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。溶液的穩(wěn)定性：

FeS04(NH4)2Fe(S04)2(填或"V”)。

(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(MWzFelSODz溶液中的NH；保護(hù)了Fe*因?yàn)镹H；具有還原性。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)H,否定了該觀點(diǎn)，補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。

操作現(xiàn)象

取_____>加一___,觀察。與實(shí)驗(yàn)I中(NH4)2Fe(S04)2溶液現(xiàn)象相同。

(3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)皿：分別配制0.80mol-pH為1、

2、3、4的FeS(h溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=l的FeS(h溶液長(zhǎng)時(shí)間無(wú)明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO,溶液變黃的時(shí)間越短。

2>

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe+024-10H20=4Fe(0H)5+8H*

由實(shí)驗(yàn)in,乙同學(xué)可得出的結(jié)論是______,原因是________。

(4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe"的氧化機(jī)理。測(cè)定同濃度FeSO,溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e*的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系

如圖(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎無(wú)變化)。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____o

isa

Wil』

（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)Fe"穩(wěn)定性的措施有o

27、（12分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760—2014）規(guī)定葡萄酒中SOz的

殘留量W0.25g?L-*o某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定。

I.定性實(shí)驗(yàn)方案如下：

⑴將S02通入水中形成SO?一飽和H2s03溶液體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

（2）利用S02的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒（液體為無(wú)色）中的SOz或H2s03。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

,1滴飽和

滴晶紅溶液1滴品紅溶液

,1亞硫酸溶液

II3mL飽和

3mL干白

圖-3mL晶紅溶液既亞硫酸溶液

葡萄酒

紅色不褪去紅色不18去紅色褪去

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因:

II.定量實(shí)驗(yàn)方案如下（部分裝置和操作略）：

用0.04000md”「

NaOH溶液滴定

計(jì)算S01含殳

H,O:步驟X

⑶儀器A的名稱是________o

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SCh全部逸出并與B中出。2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。

⑸除去B中過(guò)量的H2O2,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，除去比。2的方法是__________。

⑹步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為g,L。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏

高，分析原因__________________________________________O

28、（14分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。

（1）化學(xué)家GethardErtl證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的過(guò)程，示意如卜圖：

廣OOQ-QOQOOCC二二二，C」二

??...............?⑤

下列說(shuō)法正確的是一(選填字母

A.①表示N2、出分子中均是單鍵

B.②->③需要吸收能量

C.該過(guò)程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成

(2)氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g)-=2N2(g)+3H2(g)AH,若N三N鍵、H—H鍵和N

一H鍵的鍵能分別記作°、b和c(單位：kJ-mol-1),則上述反應(yīng)的AH=k.J-niol-,o

(3)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的

初始速率（mmol.min-

催化劑RuRhNiPtPdFe

初始速率7.94.03.02.21.80.5

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是一(填寫催化劑的化學(xué)式)。

②溫度為T,在一體積固定的密閉容器中加入2moiNH3,此時(shí)壓強(qiáng)為Po,用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣分解的

轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下反應(yīng)2N%(g)一金刈(g)十3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)

Kp=_0［己知：氣體分壓(p分)="體總壓(p"x體積分?jǐn)?shù)］

(4)關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是一o

A.合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為5WC左右，可用勒夏特列原理解釋

B.使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)量

C.合成氨工業(yè)采用10MPa-30MPa,是因常壓下N?和周的轉(zhuǎn)化率不高

D.采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化

(5)下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)狻錃獾捏w積比為1：3時(shí)，平衡混

合物中氨的體積分?jǐn)?shù)［9<NH3)］。

00

90

80

70

60

50

40

30

20

10

①若分發(fā)用VA(NH3)和VB(NH3)表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則VA(NH3)vB(NH3)

（填“〉”、"V”或“=”）。

②在250C、l.0xl04Pa下，%的轉(zhuǎn)化率為%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（6）N2和出在鐵作催化劑作用下從145c就開(kāi)始反應(yīng)，隨著溫度上升，單位時(shí)間內(nèi)NH3產(chǎn)率增大，但溫度高于900-C

后，單位時(shí)間內(nèi)NH,產(chǎn)率逐漸下降的原因________o

29、（10分）工業(yè)上可利用COz來(lái)制備清潔液體顏料甲醇，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：

I

反應(yīng)I:CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H2O（g）A//i=-49.6kJ*mol

,

反應(yīng)H：CO2（g）+H2（g）WFhO（g）+CO（g）△H2=+41kJ-mol

（1）反應(yīng)I在一（填“低溫”或“高溫”）下可自發(fā)反應(yīng)。

（2）有利于提高上述反應(yīng)甲醇平衡產(chǎn)率的條件是

A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓

⑶在Cu?ZnO/ZrO2催化下，CO?和H?混合氣體，體積比1：3,總物質(zhì)的量amol進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、

CH30H和CO選擇性隨溫度、壓強(qiáng)變化情況分別如圖所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH30H或CO的百分比）。

圖I溫度對(duì)反應(yīng)的修曲圖2壓張對(duì)反應(yīng)的影響

CaiCO?轉(zhuǎn)化率；b：CIL?！耙菔阈詊CO選界性）

①下列說(shuō)法正確的是_。

A.壓強(qiáng)可影響產(chǎn)物的選擇性

B.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小

C.由圖1可知，反應(yīng)的最佳溫度為220c左右

D.及時(shí)分離出甲醇和水以及使氫氣和二氧化碳循環(huán)使用，可提高原料利用率

②250℃時(shí)，反應(yīng)I和II達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL,CO2轉(zhuǎn)化率為25%,CH30H和CO選擇性均為50%,則

該溫度下反應(yīng)n的平衡常數(shù)為

③分析圖2中CO選擇性下降的原因一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A.HC1極易溶于水，則將HC1原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯(cuò)誤；

B.蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽研，B錯(cuò)誤；

C.擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).為高頻考點(diǎn),涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分寓提純等.把握物質(zhì)的性

質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。

2、C

【解題分析】

A.7g金屬鋰價(jià)電子ImoL其電量約為(6.02xl023)x(1.6xl(Ti9c),故金屬鋰的價(jià)電子密度約為(6.02x1()23)x(1.6x10-19

C)v7g=13760C/g,故A正確；

B.鋰離子電池在放電時(shí)釋放電能、在充電時(shí)消耗電能，從能量角度看它們都屬于蓄電池，故R正確；

C.在放電時(shí)，無(wú)鋰單質(zhì)生成，故鋰元素沒(méi)有被還原，故C錯(cuò)誤；

D.在充電時(shí)發(fā)生“C6TLixC6"，即鋰離子嵌人石墨電極，故D正確；

答案選C。

3、B

【解題分析】

A、石油的分館是物理變化而煤的干饋是化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的，是混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧

化鈉的混合物，選項(xiàng)B正確；

C、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，是電解質(zhì)；明磯是硫酸鋁鉀屬于鹽，是電解質(zhì)；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質(zhì),

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選Bo

4、C

【解題分析】

A.溫度過(guò)高蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，故A正確；

B.天然氣燃燒只生成二氧化碳和水，為清潔燃料，利用天然氣可以合成二甲醛等有機(jī)物，是重要的化工原料，故B

正確；

C.碳化硅是非金屬化合物，且為無(wú)機(jī)物，碳化硅是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.鋁比銅活潑，形成原電池鋁作負(fù)極被氧化，防腐方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；

故答案為Co

5、B

【解題分析】

A.升高溫度，甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的焙變AH〉。，A正確；

B.起始”（/o）=z,Z越小，說(shuō)明甲烷相對(duì)越多，達(dá)到平衡時(shí)甲烷的含量越多，則Z的大小為b>3>a,B錯(cuò)誤；

c.起始“（力。）=3,水和甲烷按1：1反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，該比值大于3,C正確；

D.增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以平衡在加壓后w（CH4）增大，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

6、B

【解題分析】

由工作原理示意圖可知，“從電極I流向n,可得出電極I為負(fù)極，電極n為正極，電子通過(guò)外電路由電極I流向電

極H,則電極I處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3,發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為2NH3-6C-==N2+6H+,

b處通入氣體O2,02得到電子與H+結(jié)合生成HzO,根據(jù)電極反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，可得出消耗的標(biāo)況

下的02的量。

【題目詳解】

A.由分析可知，電極I為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電極I發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無(wú)污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH3-6L^=N2+6H+,B項(xiàng)正確；

C.原電池中，電子通過(guò)外電路由負(fù)極流向正極，即由電極I流向電極H,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

D.b口通入02,在電極H處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e+4H==2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)

外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時(shí)，消耗02的物質(zhì)的量為ImoL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L,題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定

是22.4LD項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

7、D

【解題分析】

A.溫度不變，K后c(H+)?c(OFT)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OIT)增大，故A錯(cuò)誤；

B.向Na2s03溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，假設(shè)濃度均為lmol/L,體積為1L,則溶液中鈉離子為2moL

鉀離子為ImoL硫酸根離子為Imol,反應(yīng)生成ImolHSO。HSO3-部分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大小

順序?yàn)閍Na+)>c(K+)=c(SO/-)>C(HSOD>C(SO32-),故B錯(cuò)誤；

C.NaHA溶液的pHV7,溶液顯酸性，但是不能確定HA，是否完全電離以及是否水解，故無(wú)法確定溶液中是否有HA-

和HzA,故C錯(cuò)誤；

D.向NaHCCh溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OIT),溶液中存在電荷守恒為：

c(Na+)+c(H+)=c(HCOr)+2c(CO32-)+c(OH-),則c(Na+)=c(HCO3.)+2c(CO3〉),故D正確；

答案選D。

8、D

【解題分析】

A.次氯酸根和過(guò)量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為CIO-+H2()+SO2=C|-+SO42-+2H+,故A

錯(cuò)誤；

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HC(hFCa2++OH

=CaCO31+H2O,故B錯(cuò)誤；

2++

C.氫氧根離子、氫離子和水分子的計(jì)量數(shù)都是2,離子方程式為Ba+2OH+2H+SO?=BaSO4p2H2O,故C錯(cuò)誤;

D.n(NaOH)=lmol/Lx0.05L=0.05mol,50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x,

y=().O3fx=0.02

硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y,根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，'八八.解得八八」所以硫化鈉和硫氫化鈉的物

[2X4-3^=0.05[y=0.01

質(zhì)的量之比是2：1,離子方程式為50H.+3H2S=HS-+2S2.+5H2O,故D正確；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

考查離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則分析，易錯(cuò)選項(xiàng)

是D,要結(jié)合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書寫離子方程式。

9、D

【解題分析】

由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+(h=2S+2H20,該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、輒氣是氧化劑。硫化氫通

入到電極a,所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+2Oh4(f=S2+2H2O;氧氣通入到電極b,所以b電極是正極。

該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個(gè)電子，所以電路中每流過(guò)4moi電子，正極消耗ImoKh,發(fā)生的電極反應(yīng)為02+4&=20三

綜上所述，D正確，選D。

點(diǎn)睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去

電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動(dòng)形成電流。在書

寫電極反應(yīng)式時(shí)，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能夠定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng),

就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時(shí)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會(huì)較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫

正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得

電子變成氧離子，變化較簡(jiǎn)單，可以先作出判斷。

10>D

+2+

【解題分析】Na2c03溶液中滴入少量鹽酸：CO3~+H+=HCO3-，故A錯(cuò)誤；鐵粉與稀H2s。4反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2t,

+2+

故B錯(cuò)誤；Cu(OH)2與稀H2s04反應(yīng)：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故C錯(cuò)誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、

次氯酸鈉和水，Ch+lOH^CIO+CI+H2O,故D正確。

點(diǎn)睛：書寫離子方程式時(shí)，只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)不能拆寫成離子。

11、D

【解題分析】

A.MgO+2HCl=MgCL+H2O中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B?C+H2O的高溫CO+H2中CH兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O

是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2O中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中是還原劑,

NO?是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；

D.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NazCh既是還原劑也是

氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是Do

12、C

【解題分析】

元素X、Y、Z、\V為短周期且原子序數(shù)依次增大，電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，

此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素為氯元素(Cl),Z元素為鈉(Na),X元素為

氧(O),Y與W同族，可推出Y元素為氟(F)o

【題目詳解】

A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，根據(jù)分析，Y

元素為氟，W元素為氯，非金屬性F>CL氫化物穩(wěn)定性HF>HCL故A錯(cuò)誤；

B.Z元素為鈉，鈉與氧形成NazCh既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C?鈉與氟形成氟化鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)?會(huì)發(fā)生水解，F(xiàn)+H2O<HF+OH,水溶液呈堿性，故C正確；

D.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為O\F\Na+、Cl,可知p、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，離子半

徑：O2>F>Na+,又因?yàn)镃「有三個(gè)電子層，故C1?半徑最大，因此半徑大小為：Cl>O2>F>Na+,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵。

13、C

【解題分析】

A.過(guò)濾分離Ag2s時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，容易損壞濾紙，A不正確；

B.蒸發(fā)皿不能用于灼燒，在空氣中高溫灼燒Ag2s會(huì)生成污染環(huán)境，同時(shí)生成的Ag會(huì)被氧化成AgzO,B不正

確；

C.KMM)4與濃鹽酸不需加熱就能反應(yīng)生成Cb,C正確;

D.分液時(shí)，先放出水相，再?gòu)姆忠郝┒飞峡诘钩鲇袡C(jī)相，D不正確；

故選C。

14、C

【解題分析】

A.由產(chǎn)物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合價(jià)為+4價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)為+2價(jià)，正好在反應(yīng)物FeTi(h中符合化合價(jià)原則,

所以不是氧化還原反應(yīng)，A正確；

BJHhO提供H+和OIT,Ti4*和OH一結(jié)合生成HzTKh,H+和-形成H2so4,所以是水解反應(yīng)，B正確；

C.分析反應(yīng)④，Ti的化合價(jià)反應(yīng)前后都為+4價(jià)，所以不是氧化劑，C錯(cuò)誤；

D.金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強(qiáng)的制取還原性弱的反應(yīng)規(guī)律，D正確；

本題答案選C。

15、C

【解題分析】

3+2+

由圖上電子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽(yáng)極，反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2T，左側(cè)為陰極，反應(yīng)式為2V+2e-=2V；

雙極性膜可將水解離為H+和OH。，由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH?進(jìn)入陽(yáng)極，放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件

下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2++2T催化劑2V3++%3由此來(lái)解題。

【題目詳解】

A.由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水，A正確；

B.雙極性膜可將水解離為H+和OH-,力圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH-進(jìn)入陽(yáng)極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為

酸性和堿性，B正確；

C.光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)式為40HycHZHzO+CM，又雙極性膜可將水解離為H+和OH,其中OH?進(jìn)入陽(yáng)極，所以

溶液中的〃(OH)基本不變，但HzO增多，使c(OH)降低，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++玲3D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動(dòng)方向判斷陰、陽(yáng)極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用，題目考

查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力。

16、D

【解題分析】

A.若5個(gè)碳原子形成一個(gè)五元環(huán)，則有5個(gè)碳碳單鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.化學(xué)式為且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

高分子一般指分子量大于10000的有機(jī)物，同學(xué)們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。

17、D

【解題分析】

A選項(xiàng)，放電時(shí)，“同性相吸”即Li+通過(guò)隔膜移向正極，故A正確；

B選項(xiàng)，放電時(shí)，電子由負(fù)極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔，故B正確；

C選項(xiàng)，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正確；

D選項(xiàng)，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)遷移實(shí)現(xiàn)，F(xiàn)c元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

放電時(shí)，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；充電時(shí)，溶液中的離子是“異性

相吸“，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。

18、D

【解題分析】

IC1是共價(jià)化合物，在升華、熔化時(shí)化學(xué)鍵不斷裂，溶于CC14時(shí)未發(fā)生電離，化學(xué)鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用

力；受熱分解時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，故選D。

19、D

【解題分析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)要短，故B錯(cuò)誤；

C.原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，所以晶體中C、

N原子個(gè)數(shù)之比為3:4,故C錯(cuò)誤；

D.C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合，故D正確；

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，每個(gè)N

原子周隹有3個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C?N鍵為共價(jià)鍵，比C?C鍵短。

20、D

【解題分析】

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，貝ija為Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為C；

c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c,則d為C1。

【題目詳解】

A.Na+核外電子層數(shù)為2,而C1和S??核外電子層數(shù)為3,故Na+半徑小于C1?和S??的半徑；電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)

越多，半徑越小，所以CI?的半徑小于S2-的半徑，所以離子半徑：a<d<c,故A錯(cuò)誤；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化鈉NazS、，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，所以簡(jiǎn)單離子還原性：c>d,故C錯(cuò)誤；

D.硫單質(zhì)易溶于CS2中，故D正確；

故選D。

21、A

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2S1O3,強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>Si,A正確；

B.過(guò)氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣，B錯(cuò)誤；

C.配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，應(yīng)該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀釋，c錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用圖中裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反

應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

故選Ao

22、C

【解題分析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式為H3ASO4,故A錯(cuò)浜；

B.紅棕色氣體為NOz,N的化合價(jià)由+5價(jià)-+4價(jià)，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，正

極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，即應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)題中信息，As的化合價(jià)由+3價(jià)+5價(jià)，S的化合價(jià)由一2價(jià)一0價(jià)，化合價(jià)都升高，即As2s3為還原劑，

HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HNO3)X(5—4),因此1KHNO3)：

n(As2s3)=10：L故C正確；

4.8g

D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：——-=0.15mol,根據(jù)硫原子守恒n[As2s3)=0.05moL根據(jù)C選項(xiàng)分析，1molAs2s3

32g/mol

參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移lOmole一，則0.05molAs2s3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05molX10=0.5moL故D錯(cuò)誤；

答案：C?

二、非選擇題(共84分)

23＞氨基、漠原子G3H18。2.丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過(guò)量的硫酸酸

5

【題目詳解】

(1)B含有氨基和濱原子2種官能團(tuán)，E的分子式為：G3HlxO,故答案為：氨基、溟原子；CUHIHO；

⑵巴豆醛(CH3-CH二CH.CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高銃酸鉀或溟

水檢驗(yàn)，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高缽酸鉀溶液或溟水檢驗(yàn)，故答案為：

2.丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過(guò)量的硫酸酸化，再滴入浸水(或酸性高缽酸鉀溶液)

褪色，證明含碳碳雙鍵；

(3)A到B,氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環(huán)、炭基均能和氫氣加成，反應(yīng)的方程式為:

(4)A為§,比A少兩個(gè)碳原子且含笨環(huán)的結(jié)構(gòu)有兩種情況，第一種情況：含2個(gè)側(cè)鏈，1個(gè)為-CHs,另1個(gè)為-NHz,

位于鄰、間、對(duì)位置，共3種，第二種情況：側(cè)鏈只有一個(gè)，含CN,苯環(huán)可與C相連，也可與N相連，共2種，綜