1.2.1物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量教學目標了解物質(zhì)的量以及相關(guān)物理量的含義，能夠從物質(zhì)的量的角度理解物質(zhì)的微觀構(gòu)成，理解物質(zhì)的計量方法取決于實際需要，樹立理論聯(lián)系實際的意識，基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)的組成和化學反應，初步形成從物質(zhì)的量研究化學反應的一般性思路和方法。能使用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量進行簡單計算，體會物質(zhì)的量在化學研究中的重要作用和應用價值。教學重難點教學重點：阿伏伽德羅常數(shù)及物質(zhì)的量與微粒數(shù)的聯(lián)系； 物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量相互轉(zhuǎn)化；教學難點：阿伏伽德羅常數(shù)教學過程教學環(huán)節(jié)教學設計教師活動學生活動教學引入由生活中常見的宏觀物質(zhì)聯(lián)系微觀粒子，培養(yǎng)學生的宏觀辨識與微觀探析核心素養(yǎng)。【講述】描述生活中物品的數(shù)量時，我們使用‘個’、‘雙’、‘包’等量詞，而物質(zhì)是有數(shù)目巨大但是肉眼無法觀察到的分子原子構(gòu)成，那么宏觀的質(zhì)量計量方式和微觀的微粒數(shù)目量方式建立起聯(lián)系呢？思考宏微觀計量方式的差異。物質(zhì)的量講解物質(zhì)的量講解物質(zhì)的量這一從微觀角度出發(fā)的計量方式，并以原子、離子、分子舉例說明。觀察、思考引導學生對從物質(zhì)的量的角度理解物質(zhì)的微觀構(gòu)成，理解物質(zhì)的計量方法取決于實際需要。物質(zhì)的量是溝通宏觀物質(zhì)世界與微觀粒子世界的橋梁；釋義并講解國際單位制中七個基本單位的含義。講解物質(zhì)的量的使用范圍；學習掌握物質(zhì)的量的準確用法。阿伏伽德羅常數(shù)理解1mol代表微粒數(shù)的由來，1mol微中包含的微粒數(shù)目即為阿伏伽德羅常數(shù)。講解阿伏伽德羅常數(shù)的定義及正確用法。練習并掌握摩爾以及阿伏伽德羅常數(shù)的用法講解物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間由阿伏伽德羅常數(shù)聯(lián)系物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系n=N/NA以物質(zhì)的量視角理解化學反應方程式理解化學反應方程式的宏觀與微觀解釋以氫氣與氧氣反應為例，講解利用物質(zhì)的量在化學計算的便利。嘗試描述化學反應方程式摩爾質(zhì)量由不同粒子質(zhì)量不同，經(jīng)過計算每摩爾粒子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的對比，引導學生得出兩者數(shù)值相等的結(jié)論。摩爾質(zhì)量的講解，重點講解摩爾質(zhì)量依舊表示指定的微觀粒子適用。計算每摩爾粒子的質(zhì)量，并與式量進行數(shù)值對比觀察并思考練習摩爾質(zhì)量適用范圍及練習由m、n、M之間的關(guān)系練習宏觀與微觀粒子世界講解物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系n=m/M四、課堂板書1.2.1物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)一、物質(zhì)的量（n)：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。國際單位制七個基本物理量之一物質(zhì)的量的單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol二、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)。符號:NA單位:mol1，數(shù)值：約為6.02×1023 n=N/NA三、摩爾質(zhì)量：每摩爾指定物種所具有的