第第頁甘肅省榆中縣和平中學(xué)中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期3月月考化學(xué)測試卷一、單選題1．“周末不忙，去趟衡陽”，第三屆湖南旅發(fā)大會(huì)于2024年9月在衡陽舉行。下列選項(xiàng)中沒有涉及化學(xué)變化的是A．蔡倫造紙 B．音樂噴泉噴水C．酒廠釀酒 D．用食鹽制燒堿2．在下列物質(zhì)的分類中，正確的是A．高錳酸鉀——氧化物 B．水銀——化合物C．液氮——單質(zhì) D．冰水共存物——混合物3．氫能源汽車以氫氣為燃料。將氫氣高壓加注到氫能源汽車中時(shí)發(fā)生變化的是A．氫分子的質(zhì)量 B．氫分子的大小C．氫分子間的間隔 D．氫分子的體積4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．稱量氫氧化鈉固體B．稀釋濃硫酸C．取用碳酸鈉D．測定溶液的pH5．水是生命之源。下列關(guān)于水的凈化操作不正確的是A．自來水蒸餾B．活性炭吸附C．渾濁河水過濾D．井水煮沸軟化6．嫦娥五號(hào)從月球上帶回來的樣品有氦氣和鈦鐵礦石，有關(guān)氦、鈦元素的說法正確的是A．1個(gè)氦原子含有2個(gè)原子核 B．鈦的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87C．鈦原子的最外層電子數(shù)為22 D．He和Ti都屬于金屬元素7．偏二甲肼（C2H8N2A．CO B．H2O2 C．CH8．食鹽加碘可有效補(bǔ)充人體碘元素，所加物質(zhì)一般為KIO3。NaCl和KIO3的溶解度如下表：溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KIO34.68.112.618.324.832.3根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．對(duì)比數(shù)據(jù)變化趨勢可知，KIO3溶解度受溫度影響更大B．該表轉(zhuǎn)化為溶解度曲線圖后，在10℃～100℃范圍內(nèi)不出現(xiàn)交點(diǎn)C．在30℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KIO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．將等質(zhì)量40℃的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，NaCl析出晶體質(zhì)量更大9．宋代使用的青白瓷“瓷胎”，其化學(xué)成分為二氧化硅和氧化鋁，此外還有氧化鈣和二氧化錳，以及少量鐵，有關(guān)“瓷胎”的說法正確的是A．“瓷胎”是一種氧化物B．“瓷胎”是一種純白色物質(zhì)C．在燒制“瓷胎”過程中發(fā)生了化學(xué)變化D．向“瓷胎”中加堿，可產(chǎn)生少量氣體10．銅及其化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示一種物質(zhì)會(huì)一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)）．下列有關(guān)說法正確的是（）CuA．X一定是CuSB．CuO→Cu的反應(yīng)可能不是置換反應(yīng)C．上圖各物質(zhì)中銅元素的化合價(jià)均為+2價(jià)D．圖中的物質(zhì)類別有：單質(zhì)、氧化物、酸、堿二、填空題11．有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)，請(qǐng)依據(jù)H、C、O、Cu等元素回答下列問題．（1）上述元素中處于第一周期的元素是．（2）酒精燈的燃料是（寫化學(xué)式）．（3）三千多年前我國古代工匠就掌握了較成熟的“火法煉銅”技術(shù)．“火法煉銅”是用炭與氧化銅發(fā)生反應(yīng)，從而將銅還原出來．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．12．請(qǐng)用化學(xué)用語填空。（1）氫原子：。（2）氨氣分子：。（3）標(biāo)出大理石的主要成分碳酸鈣中碳元素的化合價(jià)：。13．金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活及科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，推動(dòng)了社會(huì)的發(fā)展。（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是（）(填序號(hào))。A．黃金飾品B．銅導(dǎo)線C．鐵炒鍋（2）“龍江特大橋”是保山至騰沖高速公路的重點(diǎn)控制工程，是一座單跨簡支鋼箱梁懸索橋。大橋在建造時(shí)使用了大量的鋼材。鋼是鐵的一種合金，其硬度比純鐵的硬度(填“大”或“小”)。為防止鐵制品銹蝕，通常在鐵制品表面噴漆，其防銹原理是使鐵制品與。（3）神農(nóng)本草經(jīng)》中記載“石膽能化鐵為銅”(“石膽”主要成分是硫酸銅)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）某化學(xué)小組將一定質(zhì)量的鋅片放入AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。若濾液為淺綠色，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是。（5）為了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，下列選用的藥品可行的是(填序號(hào))。①Fe、CuSO4溶液、Ag；②FeSO4溶液、Cu、Ag；③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液；④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag三、綜合題14．A～E分別是初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化，“——”表示兩端的物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)）。通常情況下B、C、E是無色氣體，A、D是固體單質(zhì)，且D是目前應(yīng)用最廣泛的金屬。請(qǐng)回答：（1）寫出化學(xué)式A，E。（2）寫出下列化學(xué)方程式，并在括號(hào)里寫出該反應(yīng)的基本類型：B→C()；C→D。（3）B物質(zhì)對(duì)自然界和人類有利也有弊，請(qǐng)各舉一例說明：利：，弊：。（4）請(qǐng)列舉一點(diǎn)降低B物質(zhì)對(duì)自然界的危害的具體方法。15．某化學(xué)小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題的探究學(xué)習(xí)，請(qǐng)回答下列問題。（1）儀器X的名稱是，若選用A裝置利用KMnO4制備O2，改進(jìn)方法是在導(dǎo)管口（2）若在裝置B中裝滿水，收集O2時(shí)，應(yīng)從裝置B的（選填“m”或“n”）口處通入O（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取H2，選用的發(fā)生裝置是16．化學(xué)興趣小組的同學(xué)以中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)為主題進(jìn)行探究活動(dòng)，邀請(qǐng)你一起參與?！景l(fā)現(xiàn)問題】取一定量氫氧化鉀溶液于試管中，向其中加入一定量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，那么稀硫酸和KOH溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【分析討論】（1）同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。思路Ⅰ：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失；思路Ⅱ：驗(yàn)證有。（2）甲同學(xué)向?qū)嶒?yàn)的剩余溶液中（如圖2所示）滴加酚酞溶液，溶液為色，結(jié)論是稀硫酸和KOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中（填離子符號(hào)）一定被完全消耗了?！静孪肱c假設(shè)】（3）乙同學(xué)對(duì)剩余溶液的溶質(zhì)成分作出如下猜想：猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，猜想一定錯(cuò)誤?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（4）為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們選用Fe2O3實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一猜想二正確方案二產(chǎn)生白色沉淀猜想二正確【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的?！驹u(píng)價(jià)與反思】（5）分析上述反應(yīng)，說明稀硫酸能與金屬氧化物、某些堿和某些反應(yīng)。（6）丙同學(xué)針對(duì)上述方案提出疑問，認(rèn)為方案二是不合理的，理由（用化學(xué)方程式表示）。（7）丁同學(xué)認(rèn)為方案一中的Fe2O3四、計(jì)算題17．興趣小組為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量黃銅樣品放入燒杯中，再取400克稀硫酸均分四次加入燒杯中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量（g）100100100100剩余固體的質(zhì)量（g）13.5744（1）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）第二次加入稀硫酸反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留0.1%）

答案解析部分1．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】常見堿的特性和用途；物理變化、化學(xué)變化的特點(diǎn)及其判別2．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】單質(zhì)和化合物；純凈物和混合物；從組成上識(shí)別氧化物3．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】分子的定義與分子的特性4．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室常見的儀器及使用；藥品的取用；溶液的酸堿度測定；稀釋濃硫酸【解析】【解答】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，不能放紙上稱量，不符合題意；

B、稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并有玻璃棒攪拌，不符合題意；

C、傾倒液體時(shí)瓶塞要倒放，試劑瓶口緊挨試管口，標(biāo)簽向著手心，符合題意；

D、測溶液pH時(shí)不能將試紙浸入待測液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上測定，不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉的腐蝕性分析；

B、根據(jù)濃硫酸稀釋要酸入水中分析；

C、根據(jù)傾倒液體時(shí)標(biāo)簽、試劑瓶口、瓶塞三處要求分析；

D、根據(jù)pH試紙的使用方法分析。5．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；硬水與軟水；碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途【解析】【解答】A.自來水蒸餾操作中，蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處以測量餾分的溫度，為使冷水充滿冷凝管并達(dá)到更好的冷凝效果，冷凝管進(jìn)出水的方向應(yīng)是下進(jìn)上出，故錯(cuò)誤；B.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，為了使活性炭與水充分接觸，使活性炭充分吸附水中的色素和異味，入水口為下端，出水口為上端，故正確；C.渾濁河水可以通過過濾操作除去水中的難溶物，過濾操作中，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，要用玻璃棒引流，一貼，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液要低于濾紙邊緣；三靠漏斗下沿緊靠在燒杯內(nèi)壁，玻璃棒要靠在三層濾紙一側(cè)，倒濾液的燒杯最要緊靠在玻璃棒上，故正確；D.加熱煮沸時(shí)，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，所以可以通過加熱煮沸的方法將井水軟化，加熱試管中的液體時(shí)，用外焰加熱，液體不超過試管容積的三分之一，鐵夾夾在中上部，試管口斜向上，與水平方向大約成45°夾角，故正確。故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)自來水蒸餾操作分析。

B、根據(jù)活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味分析。

C、根據(jù)過濾操作中，要注意“一貼、二低、三靠”的原則分析。

D、根據(jù)加熱煮沸時(shí)的操作分析。

6．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用7．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用8．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】溶解度的影響因素；固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】A、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度對(duì)碘酸鉀溶解度的影響程度更大。不符合題意；

B、由表中數(shù)據(jù)可知，在10℃~100℃范圍內(nèi)，同一溫度條件下，氯化鈉的溶解度均大于碘酸鉀，故該表轉(zhuǎn)化為溶解度曲線圖后，在10~100℃范圍內(nèi)不出現(xiàn)交點(diǎn)。不符合題意：

C、由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，溶解度：氯化鈉大于碘酸鉀，40℃時(shí)，溶解度：氯化鈉大于碘酸鉀，故30℃時(shí)，溶解度：氯化鈉大于碘酸鉀，該溫度下，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于碘酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。不符合題意；

D、將等質(zhì)量40℃的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，降溫后，兩種物質(zhì)的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，但是碘酸鉀的溶解度受溫度影響更大，故碘酸鉀析出的晶體多。符合題意；

故答案選：D。

【分析】A、根據(jù)碘酸鉀溶解度受溫度的影響程度更大分析；

B、根據(jù)同一溫度條件下，氯化鈉的溶解度均大于碘酸鉀分析；

C、根據(jù)30℃時(shí)，氯化鈉溶解度大于碘酸鉀溶解度分析；

D、根據(jù)降溫后，碘酸鉀析出的晶體多分析。9．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；物理變化、化學(xué)變化的特點(diǎn)及其判別；從組成上識(shí)別氧化物10．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】常見元素與原子團(tuán)的化合價(jià)；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；物質(zhì)的簡單分類【解析】【解答】A.X可以是CuSO4，也可以是Cu(NO3)2等，A錯(cuò)誤；

B.CuO→Cu的反應(yīng)可以是氫氣還原氧化銅，也可以是CO還原氧化銅，B正確；

C.CuO、Cu(OH)2中銅元素的化合價(jià)均為+2價(jià)，Cu中銅元素的化合價(jià)為0價(jià)，C錯(cuò)誤；

D.圖中的物質(zhì)類別有：單質(zhì)、氧化物、堿，沒有酸，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合單質(zhì)、氧化物、酸、堿的定義分析判斷。11．【答案】（1）H（2）C（3）C+2CuO【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；化學(xué)式的書寫及意義；化學(xué)方程式的書寫與配平【解析】【解答】（1）H位于第一周期，C和O位于第二周期，Cu位于第四周期，故位于第一周期的元素是H；

（2）酒精燈的燃料是酒精，化學(xué)式是C2H5OH；

（3）碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式見答案。

【分析】（1）利用元素在元素周期表中的位置分析；

（2）利用酒精的化學(xué)式分析；

（3）利用化學(xué)方程式的書寫分析。12．【答案】（1）H（2）NH3（3）Ca【知識(shí)點(diǎn)】元素的符號(hào)及其意義；化學(xué)式的書寫及意義；化合價(jià)與離子表示方法上的異同點(diǎn)【解析】【解答】（1）元素符號(hào)可以表示某元素的一個(gè)原子，所以氫的元素符號(hào)可以代表氫原子，故填H；

(2)化學(xué)式可以表示物質(zhì)的一個(gè)分子，所以氨氣分子可以用氨氣的化學(xué)式表示，故填NH3；

(3)碳酸鈣中碳元素的化合價(jià)為+4，根據(jù)題意，要先寫出碳酸鈣的化學(xué)式CaCO3，再在C的上方標(biāo)出碳元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的表示方法，先寫正負(fù)號(hào)，后寫數(shù)字，故填CaCO3+4；

故答案為：（1）H；

（2）NH3；

（3）CaCO3+4

【分析】（1）考查元素符號(hào)的意義；13．【答案】（1）C（2）大；氧氣和水隔絕（3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（4）Zn(NO3)2、Fe(NO3)2（5）①③【知識(shí)點(diǎn)】常見金屬的特性及其應(yīng)用；生鐵和鋼；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；金屬活動(dòng)性的探究【解析】【解答】（1）飾品是利用材料裝飾，銅導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性，鐵鍋是利用鐵的導(dǎo)熱性加熱飯菜，故答案為C選項(xiàng)；

（2）鋼是鐵的一種合金，其硬度比純鐵的硬度大。在鐵表面涂漆是將鐵與氧氣和水隔絕避免三者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，銹蝕鐵制品，故答案為：大、氧氣和水隔絕；

（3）硫酸銅和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；

（4）在該反應(yīng)中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，充分反應(yīng)后過濾，若濾液為淺綠色，說明硝酸亞鐵沒有反應(yīng)或部分反應(yīng)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸亞鐵，故答案為ZnNO32、FeNO32；

（5）①鐵能和硫酸銅反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，銀不能和硫酸銅反應(yīng)，說明銅比銀活潑，該選項(xiàng)正確，

②銅和銀都不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，只能證明鐵活動(dòng)性強(qiáng)于銅和銀，不能比較銅和銀的活動(dòng)性順序，該選項(xiàng)不正確，③銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵比銅活動(dòng)性強(qiáng)，能和硝酸銀反應(yīng)，說明銅比銀活動(dòng)性強(qiáng)，該選項(xiàng)正確。14．【答案】（1）C；H2（2）C+CO2（3）滅火（合理即可）；造成溫室效應(yīng)（4）積極植樹造林、開發(fā)利用新能源（合理即可）【知識(shí)點(diǎn)】常見金屬的特性及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【解答】（1）由分析可知，A為碳，化學(xué)式為：C；E為氫氣，化學(xué)式為：H2；（2）B→C為二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+COC→D的反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe（3）B為二氧化碳，弊：二氧化碳含量過多，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，利：二氧化碳不燃燒不支持燃燒，且密度比空氣大，可用于滅火；（4）二氧化碳含量過多，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，減少二氧化碳的含量，可以積極植樹造林，增加二氧化碳的吸收，也可以開發(fā)利用新能源，減少二氧化碳的排放。

【分析】根據(jù)A、D是固體單質(zhì)，且D是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，所以推斷D是鐵；

根據(jù)通常情況下B、C、E是無色氣體，碳燃燒會(huì)生成二氧化碳，一氧化碳燃燒會(huì)生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，銅與氧氣在加熱下反應(yīng)生成氧化銅，所以推斷A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，E是銅。15．【答案】（1）酒精燈；放一團(tuán)棉花（2）n（