密封線密封線內不能答題班級_____________姓名_____________考生號_____________考場號_____________化學滿分100分，時量60分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1O—16Na—23S—32。一、選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分).1．反應2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2MgO＋C屬于()A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應2．Cl2的制備裝置圖中，裝有濃鹽酸的裝置名稱為()A．漏斗 B．長頸漏斗C．分液漏斗 D．燒瓶3．在相同狀況下，質量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的()A．原子個數 B．物質的量C．體積 D．密度4．下列過程有熱量放出的是()A．斷開氫氣中的H—H鍵B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應C．C與H2O(g)反應D．Zn與稀H2SO4反應5．2016年諾貝爾化學獎授予了發(fā)明“分子機器”的三位化學家?！胺肿訖C器”的大小多為納米(10－9m)級。下列分散系中分散質粒子直徑在1～100nm之間的是()A．食鹽水 B．氫氧化鐵膠體C．油水乳濁液 D．稀硫酸6．下列每組中的兩種互為同分異構體的是()A．12C與13C B．CH4與CH3CH3C．金剛石與石墨 D．葡萄糖與果糖7．下列關于SO2的敘述正確的是()A．SO2具有漂白作用，可使石蕊褪色B．SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO4C．SO2能使溴水褪色，是因為SO2具有還原性D．SO2有毒，不能用作食品添加劑8．某溶液中含有大量的Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)，還可能大量存在的離子是()A．Na＋ B．HCOeq\o\al(－,3)C．NHeq\o\al(＋,4) D．Ag＋9．Na2FeO4可用于消毒凈水，其制備反應3NaClO＋Fe2(SO4)3＋10NaOH=2Na2FeO4＋3Na2SO4＋3NaCl＋5H2O。下列說法正確的是()A．NaClO是還原劑 B．Fe2(SO4)3被還原C．Fe2(SO4)3發(fā)生氧化反應 D．Fe2(SO4)3得到電子10．下列物質中，含有共價鍵的離子化合物的是()A．HCl B．KOHC．MgF2 D．CO211．下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是() A．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾12．下列不能達到實驗目的的是()A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸餾自來水的方法制備蒸餾水C．用過濾的方法除去硝酸鉀溶液中混有的沙子D．用加熱的方法除去氯化鈉固體中的氯化銨13．同分異構現象是造成有機物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質互為同分異構體的是()A．淀粉和纖維素B．乙烯與乙烷C．乙醇與乙酸D．正丁烷與異丁烷14．下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是()選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl－B向某溶液中加入稀鹽酸，產生無色氣體該溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)D室溫下向某溶液中加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅該溶液一定是堿性15．實驗室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入沸石的目的是防止暴沸B．蒸餾海水獲得蒸餾水可以不用溫度計C．冷凝水從冷凝器的b口流入，a口流出D．該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl216．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法中，正確的是()A．Th元素的質量數是232 B．Th元素的相對原子質量是231C．232Th轉換成233U是化學變化 D．230Th和232Th的化學性質相同17．下列對事實的解釋不正確的是()選項事實解釋A用鋁罐槽車儲運濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸不反應B在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象濃硫酸具有脫水性C濃硝酸在光照下顏色變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產物NO2能溶于濃硝酸DSO2能使溴水褪色SO2具有還原性18．下列反應過程中能量變化的趨勢與圖一致的是()A．C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2COB．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑C．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O19．配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列情況可能使溶液濃度偏小的是()A．容量瓶原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉移到容量瓶后沒有洗滌燒杯C．定容時俯視液面D．定容加水時，有少量水滴到容量瓶外20．二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國內某科研團隊以氮氣為保護氣，對二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進行研究，生成的氣體只含CO、CO2和H2O(g)，得到固體質量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．b點的固體成分為FeC2O4·H2OB．b→c的方程式為FeC2O4eq\o(=,\s\up7(△))FeCO3＋CO↑C．從a→d,生成的H2O、CO、CO2的物質的量相等D．加熱至250℃以上，固體質量略有增加，可能是因為FeO與CO反應生成了Fe3C二、非選擇題:本題共4小題，共40分。21．（10分）氨催化氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如圖所示裝置。（1）甲裝置不需要加熱即能同時產生氨和氧氣，寫出燒瓶內固體X化學式__________。（2）乙裝置的名稱_______________。（3）反應過程中，若將丙裝置中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，反應仍能持續(xù)續(xù)進行，寫出受熱時丙裝置中發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________。（4）當戊中觀察到________________________現象，則說明已制得硝酸。（5）某同學按上圖組裝儀器并檢驗裝置氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現象，請分析實驗失敗的可能原因是：__________________________________，如何改進裝置：_____________________。eq\a\vs4\al()22．（8分）R、W、X、Y、Z、M是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y與R原子半徑比值是短周期主族元素中最大的。X、M同主族，R、W、X原子序數之和等于M的原子序數，Z的最外層電子數是X的最外層電子數的一半?；卮鹣铝袉栴}：（1）W是（填元素符號）。（2）Y在元素周期表中的位置是。（3）用電子式表示化合物R2X的形成過程。（4）Z單質與YXR溶液發(fā)生的離子反應為。23．（10分）氮元素的單質和常見化合物在工、農業(yè)生產中用途廣泛。(1)氮氣的化學性質很穩(wěn)定，可用作燈泡填充氣。解釋其原因是________。(2)在催化劑加熱的條件下，氨氣可以被二氧化氮氧化，生成氮氣和水。書寫該反應的化學方程式________。(3)通常用________(填名稱)干燥氨氣。(4)銨鹽大多在農業(yè)上用作化肥，固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應可生成氨氣，其化學方程式為________。(5)硝酸是一種重要的含氮酸，書寫銅和稀硝酸反應的離子方程式________。24．（12分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：（1）G的原子結構示意圖是。（2）D與E按原子個數比1∶1形成化合物甲，其化學式為，向甲中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式是。（3）E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小順序是(用離子符號表示)。（4）B、C、D的簡單氫化物的還原性強弱順序為(填分子式，下同)，熱穩(wěn)定性強弱順序為。

【參考答案】題號12345678910答案CCADBDCACB題號11121314151617181920答案CADDDDACBB21．【答案】（1）Na2O2（2）球形干燥管（3）4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))4NO＋6H2O（4）紫色石蕊溶液變紅（5）①過量的氨氣致使戊中溶液不一定顯酸性22．（每空2分）（1）N（2）第三周期第IA族（3）（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑23．