專題09鹽和化肥

考點01常見鹽

考點02離子共存

考點03鹽的化學性質(zhì)

考點04粗鹽提純

考點05化肥

考點01常見鹽

1．（2024·廣東·中考真題）“體驗蛋雕藝術(shù)，傳承非遺文化”。興趣小組用化學方法制作蛋雕：將蛋殼在熔化

的石蠟中裹上蠟衣，用金屬絲劃穿蠟衣雕“花”，吸取適量10%的稀鹽酸滴在劃痕處，一段時間后，放入熱

水中熔去多余的蠟，做成蛋雕作品，如圖所示。回答下列小題。

蛋殼的主要成分是CaCO3。關(guān)于CaCO3的說法正確的是（）

A．易溶于水B．可作補鈣劑C．高溫不分解D．屬于有機物

【答案】B

【解析】A、CaCO3基本上不溶于水，A選項錯誤；

B、CaCO3含有鈣元素，可作補鈣劑，B選項正確；

C、CaCO3高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，C選項錯誤；

D、有機物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有機物，含有碳元素但不屬于有機物的化合物

主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽，碳酸鈣屬于無機物，D選項錯誤；

故選：B；

2．（2024·廣西·中考真題）我國著名化工專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢

獻。純堿是指（）

A．NaOHB．Ca(OH)2C．Na2CO3D．CaCO3

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故A錯誤；

B、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，故B錯誤；

C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，故C正確；

D、碳酸鈣是石灰石、大理石的主要成分，故D錯誤。

故選C。

3．（2023·遼寧盤錦·中考真題）下列日常生活中的物質(zhì)與其用途不對應的是（）

A．Na2CO3——配制生理鹽水B．NaCl——用作調(diào)味品

C．CaCO3——用作補鈣劑D．NaHCO3——焙制糕點

【答案】A

【解析】A、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，碳酸鈉不能用于配制生理鹽水，故選項A說法錯誤；

B、氯化鈉可用作調(diào)味品，故選項B說法正確；

C、碳酸鈣可用作補鈣劑，故選項C說法正確；

D、碳酸氫鈉本身受熱易分解，同時由于是碳酸氫鹽，遇到酸能反應生成二氧化碳氣體，可用作焙制糕點，

故選項D說法正確；

故選：A。

4．（2023·甘肅金昌·中考真題）下列物質(zhì)露置在空氣中，不受空氣成分明顯影響的是（）

A．生石灰B．苛性鈉C．氯化鈉D．濃硫酸

【答案】C

【解析】A、生石灰（氧化鈣）放在空氣中易和水反應產(chǎn)生氫氧化鈣，而氫氧化鈣也能和二氧化碳反應產(chǎn)生

碳酸鈣，故錯誤。

B、苛性鈉即氫氧化鈉，放在空氣中易吸水而潮解，同時和二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈉和水，故錯誤。

C、氯化鈉在空氣中不受空氣成分的明顯影響，故正確。

D、濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中會因吸收空氣中的水蒸氣而質(zhì)量增加，故錯誤。

故選：C。

5．（2023·四川眉山·中考真題）下列有關(guān)純堿的認識錯誤的是（）

A．組成：由碳、氧和鈉三種元素組成

B．性質(zhì)：能與BaCl2、NaCl等鹽溶液反應

C．用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn)

D．生產(chǎn)：侯氏制堿法

【答案】B

【解析】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，所以純堿由碳、氧和鈉三種元素組成，說法正確；

B、碳酸鈉可以和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，但是碳酸鈉無法和氯化鈉生成氣體或沉淀或水，所以碳酸鈉

無法和氯化鈉發(fā)生反應，說法錯誤；

C、碳酸鈉可以用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn)，說法正確；

D、碳酸鈉的生產(chǎn)，可以使用侯氏制堿法，說法正確。

故選B。

6．（2023·江西·中考真題）《天工開物》中記載：“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”。“石灰”主要成分為氧化鈣，下列

說法錯誤的是（）

A．“石灰”與石灰石成分相同B．“石灰”含有鈣、氧元素

C．“石灰”與水反應會放熱D．“石灰”可用作干燥劑

【答案】A

【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸鈣，與“石灰”主要成分氧化鈣不同，錯誤；

B、氧化鈣中含有氧、鈣元素，正確；

C、氧化鈣和水反應會放出大量的熱，正確；

D、氧化鈣能與水反應，可作干燥劑，正確。

故選：A。

7．（2022·四川甘孜·中考真題）右圖是碳酸氫鈉藥片說明書的部分內(nèi)容。下列說法錯誤的是（）

【藥品名稱】碳酸氫鈉片

【成分】

主要成分：碳酸氫鈉

輔料：淀粉、蔗糖、硬脂酸鎂【（C17H35COO）2Mg】

A．碳酸氫鈉俗稱蘇打B．蔗糖屬于糖類物質(zhì)

C．硬脂酸鎂由四種元素組成D．該藥片可用于治療胃酸過多癥

【答案】A

【解析】A、碳酸氫鈉的俗名是小蘇打，蘇打是碳酸鈉的俗名，故A錯誤；

B、蔗糖屬于營養(yǎng)素中的糖類，故B正確；

C、根據(jù)硬脂酸鎂的化學式可知，硬脂酸鎂由碳、氫、氧、鎂四種元素組成，故C正確；

D、碳酸氫鈉能與胃酸(主要成分是鹽酸）反應，可用于治療胃酸過多癥，故D正確。

故選A。

8．（2022·湖南株洲·中考真題）在工業(yè)上，純堿廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。純堿的化學

式是（）

A．Na2SO4B．NaHCO3C．NaOHD．Na2CO3

【答案】D

【解析】A、Na2SO4學名硫酸鈉，無俗稱，不符合題意；

B、NaHCO3學名碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，不符合題意；

C、NaOH學名氫氧化鈉，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，不符合題意；

D、Na2CO3學名碳酸鈉，俗稱純堿、蘇打，符合題意；

故選：D。

9．（2022·黑龍江牡丹江·中考真題）下列物質(zhì)俗稱小蘇打的是（）

A．碳酸鈉B．碳酸氫鈉C．氫氧化鈉D．硫酸鈉

【答案】B

【解析】A、碳酸鈉的俗稱為純堿、蘇打，故不符合題意；

B、碳酸氫鈉的俗稱為小蘇打，故符合題意；

C、氫氧化鈉的俗稱為燒堿、苛性鈉、火堿，故不符合題意；

D、硫酸鈉的俗稱不是小蘇打，故不符合題意；

故選B。

10．（2022·湖北武漢·中考真題）碳酸氫鈉（NaHCO3）是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一。下列有關(guān)說

法正確的是（）

+2

A．NaHCO3中的陽離子為NaB．NaHCO3中碳元素的化合價為+2價

C．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D．NaHCO3中含有一種金屬元素

【答案】D

+

【解析】A、NaHCO3中的陽離子為鈉離子，符號為Na，選項錯誤，不符合題意；

B、設(shè)NaHCO3中碳元素的化合價為x，Na元素為+1價，O元素為-2價，H元素為+1價，根據(jù)化合物中各

元素化合價代數(shù)和為0，可得（+1）+（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，即NaHCO3中碳元素的化合價為

+4價，選項錯誤，不符合題意；

C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)應該等于核外電子數(shù)，中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，其為氧

離子的結(jié)構(gòu)示意圖，選項錯誤，不符合題意；

D、NaHCO3中Na為金屬元素，H、C、O為非金屬元素，故NaHCO3中含有一種金屬元素，選項正確，符

合題意。

故選D。

11．（2022·江蘇揚州·中考真題）石灰石的主要成分是CaCO3.下列說法不正確的是（）

A．CaCO3屬于碳酸鹽B．貝殼和珍珠中含有CaCO3

C．CaCO3易溶于水D．CaCO3可用作補鈣劑

【答案】C

【解析】A、CaCO3中含有碳酸根離子，屬于碳酸鹽，故A正確；

B、貝殼和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正確；

C、CaCO3難溶于水，故C錯誤；

D、CaCO3含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈣，可用作補鈣劑，故D正確。

故選C。

考點02離子共存

12．（2024·黑龍江·中考真題）下列各組離子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（）

222

A．Fe、Na、SO4、ClB．Mg、Ag、NO3、Cl

22

C．Ca、K、CO3、NO3D．Na、K、NO3、Cl

【答案】D

【解析】A、亞鐵離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，且亞鐵離子在溶液中顯淺

綠色，不符合題意；

B、鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，銀離子能與氯離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀，不能大量

共存，不符合題意；

C、鈣離子能與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣，不能大量共存，不符合題意；

D、鈉離子、鉀離子、硝酸根離子、氯離子、氫氧根離子不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，可以大量共存，且

是無色溶液，符合題意。

故選D。

13．（2024·山東濱州·中考真題）下列各組離子在pH=12的溶液中能大量共存的是（）

、2、2、、、2、

A．HSO4BaClB．AgNO3MgNa

2、2、、2、、、

C．CaSO4NH4CO3D．NaKNO3Cl

【答案】D

+-2和2

【解析】A、H和堿性溶液中的OH結(jié)合生成水，SO4Ba結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項

錯誤；

B、Mg2+和堿性溶液中的OH-能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；

-2+2

C、NH4和堿性溶液中的OH能結(jié)合生成氨氣和水，Ca與CO3能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選

項錯誤；

D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項正確。

故選D。

14．（2024·四川達州·中考真題）下列各組離子，可以在水中大量共存且溶液為無色的是（）

++2--+2+2--

A．K、Na、SO4、ClB．H、Fe、CO3、NO3

+2+--2+2+2--

C．H、Ca、OH、ClD．Ba、Cu、SO4、NO3

【答案】A

【解析】A、鉀離子、鈉離子、硫酸根離子、氯離子相互之間不能結(jié)合成氣體、沉淀或水，可以大量共存，

且不存在帶有顏色的離子。符合題意；

B、亞鐵離子在溶液中為淺綠色，氫離子和碳酸根離子結(jié)合成水分子和二氧化碳分子，不能大量共存。不符

合題意；

C、氫離子和氫氧化根離子結(jié)合生成水分子，不能大量共存。不符合題意；

D、銅離子在溶液中為藍色，鋇離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀。不符合題意；

故選A。

15．（2023·湖北襄陽·中考真題）下列各組物質(zhì)在pH=3的溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（）

A．NaCl、BaCl2、Na2CO3B．CaCl2、KOH、NH4NO3

C．NaNO3、HCl、KClD．CuCl2、Na2SO4、KNO3

【答案】C

【解析】A、Na2CO3能和酸性溶液中的氫離子反應生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，且BaCl2、

Na2CO3能反應生成碳酸鋇白色沉淀，不能共存，故選項錯誤；

B、KOH與酸性溶液中的氫離子反應生成水，不能在酸性溶液中大量共存，且KOH、NH4NO3能反應生成

氨氣，也不能共存，故選項錯誤；

C、三種物質(zhì)、氫離子相互交換成分不能形成沉淀、氣體或水，不反應，能在酸性溶液中大量共存，且不存

在有色離子，故選項正確；

D、三種物質(zhì)、氫離子相互交換成分不能形成沉淀、氣體或水，不反應，能在酸性溶液中大量共存，但CuCl2

的水溶液呈藍色，故選項錯誤。

故選：C。

16．（2023·江蘇宿遷·中考真題）下列各組離子在溶液中能大量共存，并形成無色溶液的是（）

22

A．Cu、Na、NO3、SO4B．K、Na、Cl、NO3

22222

C．Mg、Ba、OH、SO4D．Ca、K、CO3、Cl

【答案】B

222

【解析】A、Cu、Na、NO3、SO4能大量共存，但Cu在溶液中為藍色，不符合題意；

B、K、Na、Cl、NO3能大量共存，且形成的溶液為無色，符合題意；

222

C、Mg、OH可形成Mg(OH)2沉淀，Ba、SO4可形成BaSO4沉淀，不能大量共存，不符合題意；

22

D、Ca、CO3，可形成CaCO3沉淀，不能大量共存，不符合題意。

故選B。

17．（2023·湖北鄂州·中考真題）下列各組物質(zhì)在NaOH溶液中能大量共存且溶液為無色的是（）

A．NaNO3、NH4Cl、KMnO4、Ba(NO3)2

B．K2SO4、KOH、NaNO3、NaCl

C．Na2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、KCl

D．KNO3、Na2CO3、MgCl2、H2SO4

【答案】B

【解析】A、氫氧化鈉與氯化銨反應，生成氯化鈉、氨氣、水，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，A錯誤；

B、氫氧化鈉、硫酸鉀、氫氧化鉀、硝酸鈉、氯化鈉幾種物質(zhì)間不發(fā)生反應，且溶液均為無色，B正確；

C、硫酸鈉與氯化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀、氯化鈉，兩種物質(zhì)不能大量共存，C錯誤；

D、碳酸鈉與硫酸發(fā)生反應，生成硫酸鈉、水、二氧化碳，兩種物質(zhì)不能大量共存，D錯誤。

故選B。

18．（2023·湖北·中考真題）下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存，且溶液為無色、透明的是（）

A．NaOH、KNO3、NaClB．Na2CO3、CaCl2、KNO3

C．HCl、Na2SO4、NaHCO3D．Ca（OH）2、KNO3、FeCl3

【答案】A

【解析】A、三種物質(zhì)之間不能相互反應，在溶液中能大量共存，且符合無色透明的要求，選項符合題意；

B、碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，二者不能共存，選項不符合題意；

C、鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，二者不能共存，選項不符合題意；

D、氫氧化鈣與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，且氯化鐵在溶液中呈黃色，選項不符合題意；

故選A。

19．（2023·甘肅金昌·中考真題）實驗室有一瓶無色透明的廢液。經(jīng)同學們測定，其pH=2，對其中可能存在

的離子組合，推測合理的是（）

3++--++-2-

A．Fe、Na、Cl、NO3B．Na、K、Cl、SO4

++-2-2+2+2-2-

C．K、Na、Cl、CO3D．Ba、Ca、SO4、CO3

【答案】B

【解析】A、有鐵離子，溶液不會為無色，錯誤；

B、鈉離子、鉀離子、氯離子、硫酸根離子、氫離子相互不會結(jié)合成氣體、沉淀、水可以共存，并且沒有在

溶液中顯顏色的離子，正確；

C、碳酸根離子和氫離子結(jié)合成水和二氧化碳，不能共存，錯誤；

D、鋇離子與硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，鋇離子和碳酸根離子結(jié)合成碳酸鋇沉淀，鈣離子和碳酸根離子

結(jié)合成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子和氫離子結(jié)合成水和二氧化碳，不能共存，錯誤；

故選B。

20．（2022·內(nèi)蒙古鄂爾多斯·中考真題）明確溶液中離子能否大量共存是判斷復分解反應能否發(fā)生的條件之

3+2++2+--2

一。某溶液含有Fe、Mg、Na、Ba、Cl、OH、SO4等離子中的若干種，則下列判斷正確的是（）

A．溶液中最多能有4種離子

B．若溶液pH>7，則陽離子只能有Na+

C．若溶液有顏色，則一定沒有OH-

-2-

D．若溶液中同時含有OH和SO4則一定沒有Cl

【答案】C

3+2+-2+23+

【解析】A、Fe、Mg均能與OH結(jié)合生成沉淀，Ba、SO4可以結(jié)合生成沉淀，則溶液中可能含F(xiàn)e、

2++-2

Mg、Na、Cl、SO4，溶液中可能存在5種離子，故選項說法錯誤；

B、若溶液pH>7，溶液一定呈堿性，溶液中一定含有OH-，可能含有Na+或Ba2+，故選項說法錯誤；

C、若溶液有顏色，則溶液中一定含有Fe3+，F(xiàn)e3+能與OH-結(jié)合生成沉淀，則溶液中一定沒有OH-，故選項

說法正確；

3+2+-2+2-2

D、Fe、Mg均能與OH結(jié)合生成沉淀，Ba、SO4可以結(jié)合生成沉淀，若溶液中同時含有OH和SO4則

溶液中一定沒有Fe3+、Mg2+、Ba2+，可能含有Cl-，故選項說法錯誤。

故選C。

21．（2022·廣西貴港·中考真題）現(xiàn)有一杯含有三種溶質(zhì)的無色溶液，下列對該溶液中所含溶質(zhì)猜測合理的

是（）

A．KNO3、NaOH、BaCl2B．K2CO3、H2SO4、AgNO3

C．NaCl、MgCl2、Cu（NO3）2D．NaNO3、NH4Cl、Ba（OH）2

【答案】A

【解析】A、硝酸鉀、氫氧化鈉、氯化鋇都是無色的，且交換成分無氣體、水或沉淀生成不發(fā)生反應能共存，

符合題意；

B、碳酸鉀和硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，和硝酸銀反應生成碳酸銀沉淀和硝酸鉀，則不能共存，

不符合題意；

C、硝酸銅是藍色的，故不符合題意；

D、氯化銨和氫氧化鋇反應生成氯化鋇、氨氣和水，則不能共存，不符合題意；

故選：A。

22．（2022·遼寧營口·中考真題）下列各組離子，能在堿性溶液中大量共存，且形成無色溶液的一組是（）

+3+-+-2-

A．K、Fe、NO3B．H、NO3、SO4

+2+-++2-

C．Na、Ba、ClD．NH4、K、SO4

【答案】C

3+3+-

【解析】A、Fe不能在堿性溶液中大量共存，F(xiàn)e與OH結(jié)合成Fe（OH）3沉淀，含鐵離子的溶液是黃色

的，不符合題意；

B、氫離子不能在堿性溶液中大量共存，氫離子會和氫氧根離子結(jié)合成水分子，不符合題意；

C、鈉離子、鋇離子、氯離子均為無色離子，且相互不反應，而且不與氫氧根離子反應，符合題意；

D、銨根離子與氫氧根離子結(jié)合成成氨氣分子和水分子，其難以在堿性溶液中大量共存，不符合題意。

故選C。

考點3鹽的化學性質(zhì)

、、

23．（2024·四川樂山·中考真題）實驗室有一包固體，可能由CaCl2KClK2CO3和CuSO4中的一種或幾種

組成．為探究其成分，進行如下實驗：①取少量該固體溶于水，得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量

稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；③向步驟②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀．已知AgCl是一種白色固體，

既不溶于水也不溶于常見的酸．下列有關(guān)原固體成分的分析正確的是（）

A．一定不含CuSO4和CaCl2B．一定不含CuSO4和KCl

C．一定只含有K2CO3D．一定含有K2CO3和KCl

【答案】A

【解析】A、由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，故A分析正確；

B、由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故B分析錯誤；

C、由分析可知，該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故C分析錯誤；

D、由分析可知，該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故D分析錯

誤；

故選：A。

24．（2024·山西·中考真題）在一次實驗課上，同學們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少

量白醋反應的質(zhì)量測定。以下分析正確的是（）

A．反應后小蘇打的質(zhì)量增加B．反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變

C．反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．反應前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量

【答案】C

【解析】A、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應生成醋酸鈉、二氧

化碳和水，所以反應后小蘇打的質(zhì)量減少，故A分析錯誤；

B、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，

反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量改變，故B分析錯誤；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，該裝置密閉，

則反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故C分析正確；

D、根據(jù)圖示，反應前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質(zhì)量，故D分析錯誤；

故選：C。

25．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來的是（）

A．CuCl2、NaOH、MgCl2、HCl

B．BaCl2、HCl、K2CO3、HNO3

C．Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4、HNO3

D．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、HCl

【答案】B

【解析】A、CuCl2溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuCl2溶液；能與CuCl2溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是

NaOH溶液，能與NaOH溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液溶液，無明顯變化的是鹽酸，不加其它試

劑可以鑒別，錯誤；

B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時能出現(xiàn)一次白色沉淀和二次放

出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HCl、HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇溶

液；不加其它試劑無法鑒別HCl、HNO3，正確；

C、組內(nèi)四種溶液兩兩混合時，與其它三種溶液混合時兩次生成白色沉淀的是Ba（OH）2溶液，一次生成

白色沉淀、一次生成氣體的是Na2CO3溶液，一次生成白色沉淀的是K2SO4溶液，一次生成氣體的是HNO3

溶液，不加其它試劑可以鑒別，錯誤；

D、組內(nèi)四種溶液兩兩混合時，與其它三種溶液混合時兩次生成白色沉淀的是MgSO4溶液，一次生成白色

沉淀的是NaOH溶液和Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象的是HCl溶液，再分別向一次生成白色沉淀的兩組實

驗所得的沉淀中滴加HCl溶液，白色沉淀不消失的原溶液是Ba（NO3）2溶液，白色沉淀消失的原溶液是

NaOH溶液，不加其它試劑可以鑒別，錯誤。

故選B。

26．（2023·山東青島·中考真題）實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質(zhì)能

區(qū)分兩瓶溶液的是（）

A．紫色石蕊試液B．生銹的鐵釘C．氫氧化鈉溶液D．氯化鋇溶液

【答案】D

【解析】A、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，均能使紫色石蕊試液變紅色，不能鑒別，不符合題意；

B、生銹的鐵釘表面的氧化鐵均能與稀鹽酸、稀硫反應，分別生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，現(xiàn)象相同，不

能鑒別，不符合題意；

C、稀鹽酸、稀硫酸均能與氫氧化鈉溶液反應，分別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，均無明顯現(xiàn)象，不能鑒

別，不符合題意；

D、氯化鋇溶液與稀鹽酸不反應，與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，會產(chǎn)生白色沉淀，可以鑒別，符合

題意；

故選：D。

27．（2023·山東棗莊·中考真題）實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液。下

列選用的物質(zhì)不能將它們鑒別出來的是（）

A．紫色石蕊試液B．鎂條C．氧化銅D．硫酸鈉溶液

【答案】D

【解析】A、紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅色，遇氫氧化鈉溶液變藍色，可以鑒別，不符合題意；

B、鎂與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鎂，固體溶解、有氣泡，鎂與氫氧化鈉溶液不反應，無明顯現(xiàn)象，可以

鑒別，不符合題意；

C、氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，固體溶解、溶液變藍色，氧化銅與氫氧化鈉溶液不反應，無明顯

現(xiàn)象，可以鑒別，不符合題意；

D、硫酸鈉溶液與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液均不反應，不能鑒別，符合題意；

故選D。

28．（2022·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是（）

A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl

B．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3

C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3

D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3

【答案】A

【解析】A.FeCl3溶液顯黃色，將FeCl3分別加入其余三種試劑，F(xiàn)eCl3能與氫氧化鉀反應生成氫氧化鐵沉淀，

則產(chǎn)生紅棕色沉淀的是氫氧化鉀，則將氫氧化鉀加入剩余的兩種試劑中，氫氧化鉀與氯化鎂反應生成氫氧

化鎂沉淀，氫氧化鉀與氯化鈉不反應，則產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，該選項正確；

B.將四種試劑兩兩混合，氯化鋇與碳酸鈉、硫酸鉀都能生成白色沉淀，不能與硝酸鉀反應，則能鑒別出氯

化鋇和硝酸鉀，但是不確定碳酸鈉和硫酸鉀，該選項不正確；

C.將四種試劑兩兩混合，硝酸銀與氯化鈣、氯化鉀均能生成白色沉淀，不能與稀硝酸反應，則能鑒別出硝

酸銀和稀硝酸，但不確定氯化鈣和氯化鉀，該選項不正確；

D.將四種試劑兩兩混合，碳酸鈉能與硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與氯化氫、稀硝酸均能反應生成

二氧化碳氣體，則能鑒別碳酸鈉和硝酸鈣，但不確定鹽酸和硝酸，該選項不正確，

故選A。

29．（2024·新疆·中考真題）水果、蔬菜等在生長及運輸過程中可能會使用到殺蟲劑、防腐劑等，食用前需

要去除殘留，果蔬洗鹽能達到此效果。學校興趣小組同學對某臨期果蔬洗鹽在成分及含量上是否變質(zhì)進行

研究。

【閱讀標簽】見圖

【查閱資料】

（1）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應產(chǎn)生白色沉淀。

（2）碳酸氫鈉在50C以上逐漸分解產(chǎn)生二氧化碳、碳酸鈉和水；碳酸鈉受熱不分解。

（3）濃度大于0．83%的碳酸氫鈉溶液中加入0．1%的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀；濃度小于0．83%的碳酸氫

鈉溶液中加入0．1%的氯化鈣溶液則無現(xiàn)象。室溫下，碳酸氫鈉飽和溶液的濃度為8．8%。

任務一驗證該臨期果蔬洗鹽的成分

【作出猜想】該臨期果蔬洗鹽中除了NaCl外，可能還有

（1）猜想1：Na2CO3；猜想2：；猜想3：NaHCO3

【實驗驗證】

（2）

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

實驗1：取樣溶于水，滴加無色酚酞溶液溶液。溶液呈堿性

實驗2：取樣加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁含有。

實驗3：為使現(xiàn)象明顯，取樣溶于水

產(chǎn)生白色沉淀含有Na2CO3

并用玻璃棒攪拌形成飽和溶液，加入0．1%的CaCl2溶液

【交流反思】

（3）實驗3中玻璃棒攪拌的作用是。小組同學認為實驗3中結(jié)論不嚴謹，理由是。

【實驗驗證】

（4）為保證實驗的嚴謹性，小組同學進一步探究。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

實驗4：另取8g樣品與992g水配制成溶液

產(chǎn)生白色沉淀含有Na2CO3化學方程式為

向其中滴加0．1%的CaCl2溶液

【實驗結(jié)論】猜想2正確

任務二驗證該臨期果蔬洗鹽的成分含量變化

【實驗方案】查閱資料、實驗探究、數(shù)據(jù)分析。

【實驗結(jié)論】確定該臨期果蔬洗鹽中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)增大。

【交流反思】

（5）由于該樣品長期放置在灶臺旁受熱引起變質(zhì)。請根據(jù)資料信息寫出變質(zhì)所涉及的化學方程式。

【遷移應用】

（6）推測此類果蔬洗鹽的貯存條件：。

【拓展延伸】

（7）小明的弟弟比較頑皮，將盛放食鹽與果蔬洗鹽的容器標簽損毀，請借助家庭中的生活用品或食品等設(shè)

計方案進行區(qū)分：(寫明所選物品、現(xiàn)象及結(jié)論)。

【答案】（1）Na2CO3、NaHCO3

（2）變紅NaHCO3/碳酸氫鈉

（3）加快固體物質(zhì)的溶解濃度大于0.83%的碳酸氫鈉溶液中加入0.1%的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，

不能說明含有Na2CO3（答案合理即可）

＝

（4）CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl

Δ

（5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

（6）低溫儲存

（7）取樣品少量，滴加食醋，有氣泡產(chǎn)生的是果蔬洗鹽，無明顯現(xiàn)象的是食鹽

【解析】（1）根據(jù)標簽和猜想1、猜想3可知，猜想2為Na2CO3、NaHCO3。故填：Na2CO3、NaHCO3。

（2）碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶液都顯堿性，取樣溶于水，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅；澄清石灰水變渾

濁，說明有二氧化碳生成，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以可得

出含有碳酸氫鈉。故填：變紅；NaHCO3或碳酸氫鈉。

（3）實驗3中玻璃棒攪拌的作用是加快固體物質(zhì)的溶解；由資料可知，濃度大于0.83%的碳酸氫鈉溶液中

加入0.1%的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明含有Na2CO3。故填：加快固體物質(zhì)的溶解；濃度大于

0.83%的碳酸氫鈉溶液中加入0.1%的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明含有Na2CO3（答案合理即可）。

＝

（4）氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。

＝

故填：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。

（5）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：

ΔΔ

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。

（6）碳酸氫鈉在50C以上逐漸分解產(chǎn)生二氧化碳、碳酸鈉和水，此類果蔬洗鹽的貯存條件是低溫貯存。故

填：低溫貯存。

（7）取樣品少量，滴加食醋，有氣泡產(chǎn)生的是果蔬洗鹽，無明顯現(xiàn)象的是食鹽。故填：取樣品少量，滴加

食醋，有氣泡產(chǎn)生的是果蔬洗鹽，無明顯現(xiàn)象的是食鹽。

30．（2024·四川遂寧·中考真題）同學們學習了鹽的相關(guān)知識后，知道BaCO3為白色固體，難溶于水；BaSO4

為白色固體，難溶于水和鹽酸。他們運用所學知識分組設(shè)計并完成了“檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉”

的實驗，請你幫助他們完成以下實驗報告單并進行交流評價（溫馨提示：本題中番號①~③為答題卡上的序

號）。

化學實驗報告單

姓名：明明合作者：芳芳

班級：九年級一班日期：2024.3。25

【實驗名稱】檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉

【實驗目的】Na2CO3與Na2SO4的區(qū)別

【實驗儀器】試管2支、試管架、試管刷、膠頭滴管、抹布、盛放廢棄物的大燒杯等

【實驗藥品】待測溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸

【實驗過程】

（1）

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

1、取待測溶液1-2mL于試管中，向試管中加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉

振蕩淀Na2CO3溶液中混有

Na2SO4

2、向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸

【交流評價】

（2）其他組同學認為實驗步驟2不夠嚴謹，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由是；則步

驟1中一定發(fā)生反應的化學方程式為。

【反思拓展】

進行物質(zhì)的檢驗時，除了根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)選擇恰當?shù)脑噭┖头椒?，還應充分考慮加入試劑的用量。

【答案】（1）白色沉淀部分溶解

＝

（2）滴加少量稀鹽酸，生成碳酸鋇可能沒有反應完全CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl

【解析】（1）1、實驗步驟：取待測溶液1-2mL于試管中，向試管中加入足量氯化鋇溶液，振蕩，實驗現(xiàn)象：

產(chǎn)生白色沉淀；

2、實驗步驟：向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸，實驗結(jié)論：Na2CO3溶液中混有Na2SO4，碳酸鈉溶液

與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳

酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，實驗現(xiàn)象：白色沉淀部分溶解。

（2）其他組同學認為實驗步驟2不夠嚴謹，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由是滴加少量稀鹽

酸，生成碳酸鋇可能沒有反應完全，假設(shè)碳酸鈉溶液中沒有混有硫酸鈉，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生

成碳酸鋇白色沉淀，碳酸鋇與少量稀鹽酸反應，碳酸鋇有剩余，此時白色沉淀部分溶解。溶液中一定含有

碳酸鈉、不一定含有硫酸鈉，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應化學方程式：

＝

CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。

31．（2023·湖南株洲·中考真題）已如銨態(tài)氮肥能與堿反應，放出有強烈刺激性氣味的氨氣。現(xiàn)有氨水、碳

酸氫銨、硫酸銨、氯化銨（）、硝酸銨（）、尿素［（）六種氮肥：

NH42SO4NH4ClNH4NO3CONH2]2

（1）在上述六種化肥中，呈液態(tài)，碳酸氫銨有強烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他四種氮肥相區(qū)

別。

（2）其他四種氮肥的鑒別方法如圖所示。寫出氮肥B與硝酸鋇溶液反應的化學方程式：。

（3）在A、B、C、D四種氮肥中，含氮量最高的是。

【答案】（1）氨水/NH3·H2O

（2）Ba(NO3)2+(NH4)2SO4=BaSO4+2NH4NO3

（3）尿素/CO(NH2)2

【解析】（1）在上述六種化肥中，氨水呈液態(tài)；

（2）由分析可知，B為硫酸銨，硫酸銨能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸銨，該反應的化學方程式為：

Ba(NO3)2+(NH4)2SO4=BaSO4+2NH4NO3；

142

（3）A為尿素，尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：100%46.7%；B為硫酸銨，硫酸銨中氮元

1216162

142

素的質(zhì)量分數(shù)為：100%21.2%，C為氯化銨，氯化銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：

18296

14142

100%26.2%，D為硝酸銨，硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：100%35%，

14435.514414163

故含氮量最高的是尿素。

32．（2023·甘肅金昌·中考真題）某?；瘜W興趣小組的同學利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba（OH）2溶液三種物質(zhì)

探究“復分解反應發(fā)生的條件”，做了以下實驗。

（1）大家一致認為在試管①中還需要加入溶液才能證明發(fā)生了復分解反應。

（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是，試管③中反應的化學方程式為。

（3）通過三組實驗，同學們得出復分解反應發(fā)生的條件是。

（4）興趣小組的同學將試管③反應后的物質(zhì)過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分進一步探究。

【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想假設(shè)】

猜想一：NaOH

猜想二：Ba（OH）2、NaOH

猜想三：。

【設(shè)計實驗】驗證你的猜想正確

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCl2溶液有產(chǎn)生

猜想三正確

步驟二：靜置一段時間，向上層清液中滴加適量溶液有藍色沉淀產(chǎn)生

【反思拓展】通過探究實驗，同學們發(fā)現(xiàn)Ba（OH）2和NaOH化學性質(zhì)相似，你認為Ba（OH）2的保存方

法是。

【答案】酚酞（或紫色石蕊）固體溶解，有氣泡產(chǎn)生

BaOH2Na2CO3BaCO32NaOH

要有沉淀或有氣體或有水生成NaOH、Na2CO3白色沉淀CuSO4（或CuCl2、Cu(NO3)2等）

密封干燥保存

【解析】（1）試管①中的中和反應沒有明顯現(xiàn)象，所以需要滴入指示劑證明發(fā)生了反應，可以選擇無色酚

酞或者是紫色石蕊試液。

（2）試管②中是稀鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，實驗現(xiàn)象為：固體溶解，有氣泡產(chǎn)

生，試管③中是氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：

。

BaOH2Na2CO3BaCO32NaOH

（3）通過三組實驗，同學們得出復分解反應發(fā)生的條件是要有沉淀或有氣體或有水生成。

[猜想假設(shè)]

試管③中可能完全反應只有氫氧化鈉，也可能氫氧化鋇過量，是氫氧化鋇和氫氧化鈉，也有可能是碳酸鈉

過量是氫氧化鈉和碳酸鈉。

故猜想三為NaOH、Na2CO3

[設(shè)計實驗]

若猜想三正確，則濾液中溶質(zhì)成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，則氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以實

驗現(xiàn)象為：有白色沉淀產(chǎn)生；

有藍色沉淀產(chǎn)生，說明生成了氫氧化銅沉淀，則加入的是含有銅離子的鹽，故可以滴加CuSO4或CuCl2、

Cu(NO3)2等。

[反思拓展]

NaOH有吸水性，且在空氣中容易變質(zhì)，因為和NaOH化學性質(zhì)相似，所以氫氧化鋇需要密封干燥保存。

考點04粗鹽提純

33．（2024·四川眉山·中考真題）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，下列操作錯．誤．的是（）

A．取用B．溶解

C．過濾D．蒸發(fā)

【答案】C

【解析】A、用藥匙取用粗鹽，瓶塞要倒放，防止污染藥品，圖示操作正確，不符合題意；

B、溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒攪拌，加快固體溶解速率，圖示操作正確，不符合題意。

C、過濾時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，過濾時要用玻璃棒進行引流，且漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，

圖示操作錯誤，符合題意；

D、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防局部溫度過高造成液體飛濺，圖示操作正確，不符合題意。

故選：C。

34．（2023·山東青島·中考真題）海水“曬鹽”得到的粗鹽中常含有難溶性雜質(zhì)和氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜

質(zhì)。為除去可溶性雜質(zhì)，進行如下圖所示實驗操作。下列說法正確的是（）

A．步驟①和②的順序不能顛倒B．加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除盡Mg2

C．步驟③中所得沉淀的成分是氫氧化鎂和碳酸鈣D．步驟④中只發(fā)生了中和反應

【答案】BC

【解析】A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將氯化鎂除去；鈣離子用碳酸根離子

沉淀，過量的碳酸鈉溶液能將氯化鈣除去；至于先除鎂離子，還是先除鈣離子都可以；步驟①和②的順序

可以顛倒，錯誤；

B、氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除盡Mg2+，

正確；

C、氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯

化鈉，步驟③中所得沉淀的成分是氫氧化鎂和碳酸鈣，正確；

D、步驟④中，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，

不只發(fā)生了中和反應，錯誤。

故選BC。

35．（2022·河南·中考真題）粗鹽水中含有可溶性雜質(zhì)(CaCl2，MgCl2，Na2SO4)，向其中依次加入過量BaCl2，

NaOH，Na2CO3溶液，充分反應后過濾，所得濾液中含有的雜質(zhì)是（）

A．Na2CO3和CaCl2B．BaCl2和NaOHC．Na2CO3和NaOHD．MgCl2和Na2SO4

【答案】C

【解析】加入過量的氯化鋇，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，除去了硫酸鈉，加入過量的

氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，除去了氯化鎂，加入過量的碳酸鈉，碳酸

鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過量氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，除去氯化鈣和過

量氯化鋇；充分反應后過濾，所得濾液中含有的雜質(zhì)是過量的碳酸鈉和過量的氫氧化鈉，故選C。

36．（2024·四川廣元·中考真題）通過海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、

Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種由粗鹽制備較純凈NaCl晶體的實驗方案，請回答下列問題：

（1）操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。

（2）甲、乙、丙分別是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三種試劑中的一種。請你寫出一組合理的試劑添加順

序(填序號)。

（3）加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的(填化學式)。

【答案】（1）過濾防止局部溫度過高，造成液體飛濺

（2）②③①/③②①/③①②

（3）NaOH、Na2CO3

【解析】（1）操作X能將沉淀和濾液分離，是過濾操作；操作Y是蒸發(fā)操作，在操作Y中，用玻璃棒不斷

攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液體飛濺。

（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，

加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用

碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶

液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，所以正確的順序為②③①或③②①或③①②。

（3）濾液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的NaOH、Na2CO3。

37．（2024·河南·中考真題）粗食鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)。某同學將粗食鹽樣品溶解、

過濾，除去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進行提純。

（1）溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到的一種玻璃儀器是。

（2）固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg(OH)2、和BaCO3。

（3）加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質(zhì)，這兩種雜質(zhì)是。

【答案】（1）玻璃棒

（2）CaCO3

（3）NaOH和Na2CO3

【解析】（1）在溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；

（2）固體X中還應含有加入的Na2CO3溶液與粗鹽中CaCl2反應生成的CaCO3沉淀；

（3）根據(jù)題意和分析可知，溶液Y含有生成以及原有的氯化鈉，剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入稀鹽酸會

與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，會與碳酸鈉反應生成氯化鈉水和二氧化碳，故加入的稀鹽酸為了除去溶

液Y中的NaOH和Na2CO3。

38．（2024·陜西·中考真題）貝殼的主要成分是CaCO3。以貝殼為原料，從海水中提取MgCl2的簡單工藝流

程如下：

貝殼煅燒生石灰水熟石灰海水鹽酸

①②③沉淀、操作aMgOH2④MgCl2

（1）操作a的名稱是。

（2）反應④的化學方程式是。

（3）除反應物與生成物外，反應①和②的不同之處是（只寫一條）。

【答案】（1）過濾

（2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O

（3）反應類型（合理即可）

【解析】（1）操作a的目的是將氫氧化鎂沉淀與溶液分離，故該操作為過濾；

（2）反應④是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂與水，該反應的化學方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O；

（3）貝殼的只要成分是碳酸鈣，反應①是碳酸鈣在高溫條件下分解成氧化鈣與二氧化碳，屬于分解反應，

反應②生石灰（氧化鈣）與水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應，故反應①和②的反應類型不同（合理即

可）。

39．（2024·四川瀘州·中考真題）化工生產(chǎn)進行綜合開發(fā)具有更高的經(jīng)濟與社會效益，下面是一種海水資源

綜合開發(fā)的工藝流程示意圖（過程②④⑤的部分產(chǎn)物省略）?；卮鹣嚓P(guān)問題：

（1）過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，可獲得資源（填物質(zhì)名稱）。

（2）粗鹽中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，過程②系列除雜所用試劑有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶

液，NaOH溶液可以除去；用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時、應先加入的試劑是。

（3）過程③④⑤對應的反應中，屬于復分解反應的是（選填編號）。固體X的化學式為。

（4）若過程⑥需要Cl214.2噸，則過程③理論上需要電解消耗氯化鈉噸。

（5）過程⑥反應產(chǎn)生的Y是一種常見的有毒氣體，則該反應的化學方程式為。

【答案】（1）淡水

（2）氯化鎂/MgCl2氯化鋇/BaCl2

（3）④Mg(OH)2

（4）23.4

高溫

（5）CCl2MgOMgCl2CO

【解析】（1）過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，得到蒸餾水，可獲得淡水資源。

（2）NaOH溶液與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過量NaOH溶液可以除去氯化鎂，反應后

有氫氧化鈉剩余；用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時、應先加入的試劑是氯化鋇溶液，加入過量氯化鋇溶

液與硫酸鈉溶液溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，剩余過量的氯化鋇溶液再與碳酸鈉溶液反應生成碳酸

鋇沉淀和氯化鈉，過濾，此時溶質(zhì)碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉，加入適量的稀鹽酸使碳酸鈉、氫氧化鈉轉(zhuǎn)

化成氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉。

（3）過程③電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，一種物質(zhì)參與反應生成多種物質(zhì)的反應叫做分解反應；過程④

氫氧化鈣與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，兩種化合物彼此交換成分生成另外兩種化合物的反應

叫做復分解反應；過程⑤氫氧化鎂固體加熱生成氧化鎂和水，該反應屬于分解反應，過程③④⑤對應的反

應中，屬于復分解反應的是④。固體X是Mg(OH)2。

（4）過程⑥需要Cl214.2噸，設(shè)過程③理論上需要電解消耗氯化鈉的質(zhì)量為x

通電

2NaClCl22Na

11771

x14.2t

117x

7114.2t

x23.4t

答：過程③理論上需要電解消耗氯化鈉為23.4t。

（5）過程⑥碳、氯氣和氧化鎂在高溫條件下反應生成氯化鎂和氣體Y，依