第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1課時化學(xué)反應(yīng)與熱能第六章化學(xué)反應(yīng)與能量新課引入化學(xué)反應(yīng)伴隨著放熱或者吸熱現(xiàn)象。實驗【6-1】操作實驗現(xiàn)象結(jié)論觀察鎂條與鹽酸反應(yīng)的溫度變化一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)【實驗6-1】實驗【6-1】操作實驗現(xiàn)象結(jié)論手感到發(fā)燙升高放出Mg+2H+=Mg2++H2↑離子方程式：觀察鎂條與鹽酸反應(yīng)的溫度變化一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)①鎂條溶解，看到有氣泡產(chǎn)生②用手觸摸反應(yīng)后的試管，

.③用溫度計測得反應(yīng)后溫度_______該反應(yīng)

熱量一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)實驗【6-2】操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

冰涼吸收刺激性糊化學(xué)方程式：Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑①聞到

氣味②用手觸摸杯壁下部，__________③混合物呈

狀該反應(yīng)

熱量。化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，通常以_____的形式表現(xiàn)出來。我們把化學(xué)反應(yīng)根據(jù)能量的變化，把________熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)；把________熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。熱能一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)【特別提醒】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均是化學(xué)反應(yīng)。NaOH固體溶于水、濃H2SO4溶于水，屬于放熱過程，不屬于放熱反應(yīng)；NH4NO3固體溶于水，升華、蒸發(fā)屬于吸熱過程，不屬于吸熱反應(yīng)。1.概念釋放吸收（1）所有燃燒反應(yīng)（2）酸堿中和反應(yīng)（3）大多數(shù)化合反應(yīng)（5）物質(zhì)的緩慢氧化（4）金屬與水或酸的反應(yīng)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C＋O2CO2點燃NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OCaO＋H2O＝Ca(OH)2常見的放熱反應(yīng)把

熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。釋放食物腐敗、金屬生銹等（1）大多數(shù)分解反應(yīng)（2）固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng)（3）C、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)CaCO3CaO＋CO2↑高溫Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2OC＋CO22CO高溫C＋H2O(g)CO＋H2高溫把

熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。吸收（4）NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)【思考1】需要加熱才能進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？【思考2】吸熱反應(yīng)一定需要加熱嗎？

2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3高溫Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O【思考3】化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量變化？為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，有的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量？一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)在宏觀上生成了新物質(zhì)，其微觀實質(zhì)是舊的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，新的化學(xué)鍵發(fā)生形成的過程。二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的分析在25℃和101kPa條件下斷開1molH?H鍵要吸收436kJ的能量斷開1molCl?Cl鍵要吸收243kJ的能量生成1molH?Cl鍵要釋放431kJ的能量H2+Cl2===2HClE吸收=436+243=679kJE吸收＜E放出

放熱反應(yīng)E(kJ)反應(yīng)歷程H2+Cl22H+2Cl2HCl?183kJ+436kJ(H2)+243kJ(Cl2)2×(?431kJ)=?862kJE放出=431×2=862kJ二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的分析能量反應(yīng)進程反應(yīng)物生成物E吸E放能量反應(yīng)進程生成物反應(yīng)物E放E吸放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量E吸＞E放反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量E吸<E放1、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又滿足圖示情況的是()①過氧化鈉與水反應(yīng)②氨水與稀硫酸反應(yīng)③灼熱的炭與CO2反應(yīng)④Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)⑤甲烷在O2中燃燒⑥灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)⑦鋁片與稀硫酸反應(yīng)⑧煅燒石灰石制生石灰⑨鉀與水反應(yīng)A．①⑤⑦⑨B．①③⑤⑦⑨C．①②⑤⑦⑧⑨D．①③⑤⑥⑦⑨A反應(yīng)進程能量(2024·湖南期中)金剛石、石墨與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體的能量變化如下圖所示，E1＝393.5kJ/mol，E2＝395.4kJ/mol。下列說法正確的是()CA．石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為放熱反應(yīng)C．石墨的穩(wěn)定性好于金剛石D．?dāng)嗔?mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量少物質(zhì)具有的能量越低，該物質(zhì)越_______；物質(zhì)具有的能量越高，該物質(zhì)越_______。穩(wěn)定不穩(wěn)定3.下列化學(xué)鍵的鍵能：P—P為198kJ/mol；O==O為498kJ/mol；P—O為360kJ/mol；P==O為585kJ/mol。

白磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：P4(s)+5O2(g)===P4O10(s)。1molP4(白磷)在氧氣中充分燃燒放出能量為______kJ。課堂檢測2982三、能量轉(zhuǎn)化與能量利用原始社會人均耗能8×103kJ/d農(nóng)業(yè)社會人均耗能5×104kJ/d現(xiàn)代社會人均耗能1×106kJ/d1.社會發(fā)展和能源的利用三、能量轉(zhuǎn)化與能量利用2.人類對能源的利用現(xiàn)階段人類獲取熱能的主要途徑柴火煤、石油、天然氣等化石燃料新能源柴草時期化石能源時期多能源結(jié)構(gòu)時期3.化石燃料利用過程面臨的問題三、能量轉(zhuǎn)化與能量利用儲量有限，短期內(nèi)不可再生影響環(huán)境煤、石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源。三、能量轉(zhuǎn)化與能量利用3.解決方法(1)燃料燃燒階段可通過改進鍋爐的爐型和燃料空氣比、清理積灰等方法提高燃料的燃燒效率。(2)能量利用階段可通過使用節(jié)能燈，改進電動機的材料和結(jié)構(gòu)，以及發(fā)電廠、鋼鐵廠余熱與城市供熱聯(lián)產(chǎn)等措施促進能源循環(huán)利用，有效提高能源利用率。三、能量轉(zhuǎn)化與能量利用3.解決方法(3)尋找開發(fā)新能源太陽能

風(fēng)能

地?zé)崮芎Ｑ竽軞淠芫哂匈Y源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染等特點。三、能量轉(zhuǎn)化與能量利用4.能源的多角度分類分類依據(jù)種類舉例轉(zhuǎn)換過程一次能源太陽能、煤、石油、天然氣、生物質(zhì)能、風(fēng)能二次能源石油制品、煤氣、電能利用歷史化石燃料煤、石油、天然氣新能源太陽能、風(fēng)能、地?zé)?/p>