第五章

第一節(jié)硫及其化合物第3課時

不同價態(tài)含硫物質的轉化化工生產中的重要非金屬元素硫的存在黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等少量的H2S、SO2、SO3等(1)游離態(tài)(2)化合態(tài)火山噴口地殼的巖層芒硝Na2SO4·10H2O重晶石BaSO4石膏(CaSO4·2H2O)動植物體內：含硫蛋白質等巖層深處和海底的無氧環(huán)境中：地表附近的富氧環(huán)境中：大氣層中：知識回顧CaSO4·2H2OFeS2SO3H2SO3H2SO4Na2SO4·10H2OCuFeS2點燃④S＋O2SO2①2H2S+3O22SO2

+2H2O點燃②2SO2+O22SO3

催化劑△③SO3＋H2O

H2SO4火山口硫單質SO2SO3火山爆發(fā)O2O2H2SO3H2SO4H2OH2O地表附近的硫化物硫酸鹽FeS2、CuFeS2等石膏(CaSO4·2H2O）、芒硝(Na2SO4·10H2O)等O2、H2O長期作用一自然界中硫的存在和轉化石膏(CaSO4·2H2O)黃鐵礦(FeS2)H2SSO2SO3H2SO3H2SO4S芒硝(Na2SO4·10H2O)黃銅礦(CuFeS2)一自然界中硫的存在和轉化一自然界中硫的存在和轉化自然界中的含硫物質在一定條件下能夠互相轉化。這種轉化在人工條件下也能發(fā)生，硫酸的工業(yè)生產就是人類通過控制化學反應條件而實現(xiàn)的含硫物質的相互轉化。那么實驗室里如何實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質的相互轉化呢？PART二實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質的轉化(1)將以上含硫物質，填入下列“價—類”二維圖中SO3SO2H2SO4Na2SO4?10H2OH2SO3二實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質的轉化1.硫元素的常見價態(tài)硫元素價態(tài)-20+4+6常見物質（離子）性質H2S、S2-、HS-SSO2、SO32-、HSO3-SO3、SO42-只有還原性既有氧化性，又有還原性只有氧化性SSSS-20+4+6根據硫元素化合價的變化，分析各種物質在反應中表現(xiàn)的是氧化性還是還原性。2.轉化原理實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質的相互轉化需要通過_____________，低價態(tài)的硫向高價態(tài)轉化時需加入_______，高價態(tài)的硫向低價態(tài)轉化時需加入_______。氧化還原反應氧化劑還原劑H2SS2-SSO2SO32-SO3SO42-氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質的轉化二【思考討論】硫元素的常見價態(tài)有哪些？不同價態(tài)之間如何轉化？2H2S＋O2(少量)===2S↓＋2H2O含硫化合物的價-類二維圖①②③2H2S＋SO2===3S＋2H2O歸中反應②SO2+Cl2+H2O===H2SO4+2HCl③2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+2SO2↑△①二實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質的轉化二實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質的轉化3.實驗設計價態(tài)變化轉化前含硫物質所加試劑轉化后含硫物質預期現(xiàn)象-2→00→+4+4→+6+6→+4+4→00→-2H2S溶液SSO2濃H2SO4SO2SO2S溶液中產生淡黃色沉淀O2SO2淡藍色火焰，產生刺激性氣味氣體溴水H2SO4溴水的橙黃色褪去CuSO2生成藍色溶液和刺激性氣味氣體H2SS生成淡黃色固體NaNa2S發(fā)生爆炸4.含硫物質的轉化規(guī)律總結H2SSSO2SO3O2O2點燃O2催化劑若含硫物質遇到極強的氧化劑或還原劑，也可能發(fā)生跳位轉化。(1)鄰位價態(tài)原則當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如4.含硫物質的轉化規(guī)律總結如：2H2S＋SO2══3S↓＋2H2O如Na2SO3與濃硫酸發(fā)生的是復分解反應。(2)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。(3)歸中規(guī)律當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應時，一般生成中間價態(tài)，(4)含硫物質的連續(xù)氧化規(guī)律硫元素H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4(俗稱元明粉，也叫芒硝)SSO2SO3H2SO4Na2SO4Na2SO3【思考討論】某地區(qū)盛產硫黃，如何實現(xiàn)從硫單質制備硫酸鈉？FeSH2SSSO2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4H2SO3-20+4+6BaSO4CuSH2O++Ba2++NaOH+H2OH+++NaOH△+Cu2++H+Fe2++非氧化還原反應【思考討論】相同價態(tài)的硫元素之間的轉化如何實現(xiàn)？通入少量SO2：SO2

+2NaOH

===Na2SO3+H2O繼續(xù)通入SO2：SO2+Na2SO3

===2NaHSO3注意：同價態(tài)含硫物質間轉化時，反應物的量不同，產物不同。【思考討論】SO2和通入NaOH溶液反應是否與量有關？試寫出有關化學方程式?！驹u價訓練】判斷正誤(1)將SO2通入氫硫酸中，若出現(xiàn)淡黃色渾濁，則證明SO2具有氧化性(

)(2)硫化氫氣體與濃硫酸的反應用雙線橋表示電子轉移為(3)H2S與O2反應，氧氣不足生成單質S，氧氣過量可以生成SO2(

)(4)SO2＋2H2S