1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課后練習(xí)高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。下列說法正確的是已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)

△H1②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)

△H2③Sn(灰，s)Sn(白，s)

△H3=+2.1kJ?mol-1A．△H1＞△H2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞2．肼(H2N－NH2)是一種高能燃料，共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如表：共價(jià)鍵N－HN－NO=OO－H鍵能/(kJ/mol)391161498463熱化學(xué)方程式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-570kJ·mol-1則2N(g)=N2(g)的ΔH為A．+1882kJ·mol-1 B．-941kJ·mol-1 C．-483kJ·mol-1 D．-1882kJ·mol-13．已知：則和Q的大小順序分別為A． B．C． D．4．已知一定條件下，有下列反應(yīng)(相同質(zhì)量的金剛石、石墨完全反應(yīng))：

據(jù)此判斷，下列說法正確的是A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高5．已知：下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．， B．，C． D．6．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol?1；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=?226kJ·mol?1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖象判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．上圖可表示由1molCO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>?452kJ·mol?1D．根據(jù)以上熱化學(xué)方程式無法求算Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)的反應(yīng)熱7．已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH3=+2.1kJ/mol，下列說法不正確的是A．灰錫與白錫互為同素異形體 B．錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在C．白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．ΔH1﹥ΔH28．分析右面的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是（

）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q9．已知反應(yīng)O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．生成4molH－O鍵吸收E2kJ能量B．2molH2(g)和1molO2(g)的總能量低于2molH2O(g)的能量C．?dāng)嚅_2molH－H鍵和1molO=O鍵消耗的總能量大于形成4molH－O鍵釋放的總能量D．H2(g)和O2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)時(shí)放出的能量大于(E2-E1)kJ10．已知金屬鎂和鹵素反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物時(shí)放出的熱量如下表所示(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))：生成的鹵化物MgI2MgBr2MgCl2MgF2能量/kJ·mol-1-364-524-641.3-1124下列說法正確的是A．化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2>MgBr2B．金屬鎂和Br2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．MgBr2與Cl2反應(yīng)的D．11．已知H2O(g)=H2O(1)ΔH=-Q1kJ?mol-1，C2H5OH(g)=C2H5OH(1)ΔH=-Q2kJ?mol-1，C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-Q3kJ?mol-1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為kJA．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q312．已知：①②．下列判斷一定正確的是A．1mol氫氣完全燃燒生成吸收241.8kJ熱量B．水蒸氣和硫化氫的能量相差221.7kJC．由①②知，水的熱穩(wěn)定性大于硫化氫D．反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1mol完全反應(yīng)放熱將大于20.1kJ13．下列說法正確的是A．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

B．已知，，

，則C．已知稀HCl和稀NaOH溶液反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)，則稀和稀反應(yīng)生成液態(tài)水的反應(yīng)熱D．高溫下C與、C與以及常溫下碳酸氫鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)均屬于吸熱反應(yīng)14．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為A．98.32kJ B．196.64kJ/mol C．<196.64kJ D．>196.64kJ15．N2與O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、如圖顯示了該反應(yīng)中的能量變化，下列說法不正確的是A．N≡N鍵的鍵能很大，常溫下N2性質(zhì)較穩(wěn)定B．完全斷開1molNO中的化學(xué)鍵需吸收1264k能量C．該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量D．生成NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180KJ/mol16．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列微粒氣態(tài)時(shí)的相對能量如下表：物質(zhì)(g)OH能量2492183900依據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．的燃燒熱B．反應(yīng)：

C．的鍵能為D．已知：

，則的鍵能是17．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是A．1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水C．在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）=0.1mol·?D．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量18．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知C(石墨，s)?C(金剛石，s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多C．甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

?H=-890.3kJ·mol-1D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

?H=-57.3kJ·mol-1，中和熱測定實(shí)驗(yàn)中將稀鹽酸換成稀醋酸，生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3kJ19．已知室溫下，將CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高。則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的是A．?H1＞0 B．?H2＞?H3 C．?H3＞?H1 D．?H2=?H1+?H320．已知某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和C．該反應(yīng)的D．由2molA(g)和2molB(g)形成2molA-B鍵吸收的能量為E2kJ21．根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是A．反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，消耗1molH2O(g)能量增加(b-a)kJB．該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C．1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJD．1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量akJ22．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知，由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量B．已知，則H2燃燒熱為C．；，則D．在稀溶液中：，若將的稀H2SO4與的NaOH的溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ23．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1；②2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)ΔH2；③2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)ΔH3；④2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH4。下列關(guān)于反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．H2的燃燒熱為ΔH1 B．ΔH2=ΔH3+ΔH4C．增加氧氣的量可改變ΔH2、ΔH3的值 D．ΔH3<ΔH224．下列說法或表示方法正確的是A．由“C（石墨）C（金剛石）△H=＋1.9kJ/mol”可知金剛石比石墨穩(wěn)定B．在101KPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C．相同的條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1﹥E2D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為△H=－(2×57.3)kJ/mol25．CO2催化加氫制甲醇有利于減少CO2的排放，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，其反應(yīng)可表示為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1,今年2月我國科研團(tuán)隊(duì)在CO2電化學(xué)還原反應(yīng)機(jī)理的研究上取得新突破，明確兩電子轉(zhuǎn)移CO2電化學(xué)還原反應(yīng)的控速步驟為CO2吸附過程。CO2催化加氫制甲醇的反應(yīng)通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2反應(yīng)過程中各物質(zhì)的相對能量變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．步驟①反應(yīng)的△S＞0B．步驟②反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和大于反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和C．升高溫度，各步驟的正、逆反應(yīng)速率均增大D．CO2催化加氫制甲醇的總反應(yīng)速率由步驟②決定二、填空題判斷下列說法的正誤。26．與反應(yīng)能量變化如圖，則。(_______)27．反應(yīng)的可通過下式估算：反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和。(_______)28．回答下列問題(1)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P===OckJ·mol－1、O===OdkJ·mol－1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH為。(2)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔH1=－2983．2kJ·mol－1②P(紅磷，s)＋O2(g)=P4O10(s)ΔH2=－738.5kJ·mol－1相同狀況下，能量較低的是；白磷的穩(wěn)定性比紅磷(填“大”或“小”)。29．Ⅰ.聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：(1)聯(lián)氨分子中氮的化合價(jià)為。(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4＝。Ⅱ.煤燃燒排放的煙氣含SO2和NO2，形成酸雨，污染大氣?，F(xiàn)用NaClO、Ca(ClO)2處理，得到較好的煙氣脫硫效果。(4)已知下列反應(yīng)：SO2(g)＋2OH－(aq)=SO(aq)＋H2O(l)ΔH1ClO－(aq)＋SO(aq)=SO(aq)＋Cl－(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SO(aq)ΔH3則反應(yīng)SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝。Ⅲ.(5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)：CaO(s)＋H2SO4(l)=CaSO4(s)＋H2O(l)

ΔH＝－271kJ/mol5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)ΔH＝－937kJ/mol則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是。Ⅳ.(6)氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)＋A(l)=B(l)ΔH1O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)ΔH2其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的ΔH0(填“>”“<”或“＝”)。參考答案：1．D【詳解】A．依據(jù)蓋斯定律，由②?①可得反應(yīng)③，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以ΔH3＝ΔH2?ΔH1＞0，所以ΔH1＜ΔH2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)③Sn(灰，s)Sn(白，s)可知，溫度高于13.2℃時(shí)，灰錫會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)榘族a，所以在常溫下，錫以白錫狀態(tài)存在，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)③Sn(灰，s)Sn(白，s)△H3=+2.1kJ?mol-1可知，由灰錫變?yōu)榘族a會(huì)吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)根據(jù)反應(yīng)③Sn(灰，s)Sn(白，s)可知，溫度低于13.2℃時(shí)，白錫會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a，而灰錫以粉末狀態(tài)存在，即錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)過程中能量變化，側(cè)重考查學(xué)生蓋斯定律和物質(zhì)存在形式的掌握情況，試題難度中等。2．B【分析】根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算?！驹斀狻吭O(shè)氮氮三鍵的鍵能為X，根據(jù)方程式可知4×391+161+498-X-4×463＝-570，解得X＝941，成鍵放熱，放熱焓變?yōu)樨?fù)值，則2N(g)=N2(g)的ΔH=-941kJ·mol-1，答案選B。3．C【詳解】醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中，醋酸不斷電離吸熱，故放出的熱量比鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量少，故，由于反應(yīng)熱有負(fù)號，故，1mol硫酸與1mol氫氧化鋇反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量比鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水放出的熱量多，且生成硫酸鋇沉淀也放出熱量，故，故C正確；故選C。4．A【詳解】①

②依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①-②得，C(石墨)=C(金剛石)

?H=-393.5kJ/mol-(-395.0kJ/mol)=+1.5kJ/mol，所以由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)。對于吸熱反應(yīng)，生成物的能量比反應(yīng)物高，所以等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低，故選A。5．C【詳解】A．所有的燃燒反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)，因此，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，鋁比鐵還原性強(qiáng)，更活潑，鋁和氧氣燃燒放出的熱量多，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律可知，，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)蓋斯定律可知，，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6．C【詳解】A．CO的燃燒熱為283kJ·mol?1，單位錯(cuò)了，故A錯(cuò)誤；B．圖中的CO(g)＋O2(g)系數(shù)不等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能表示由1molCO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．ΔH跟化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大2倍，ΔH也擴(kuò)大2倍，ΔH變?yōu)?452kJ·mol?1，但是選項(xiàng)中CO2為固態(tài)，變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值，ΔH>?452kJ·mol?1，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，式①÷2+式②可以求出Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤；故答案：C。7．D【詳解】A．灰錫和白錫為錫元素的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．常溫條件是指25攝氏度時(shí)，根據(jù)Sn(s、灰)Sn(s、白)可知錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在，故B正確；C．反應(yīng)③焓變大于0，所以灰錫轉(zhuǎn)化為白錫吸熱，則白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律②-①得Sn(s、灰)Sn(s、白)的ΔH3=ΔH2-ΔH1=+2.1kJ/mol＞0，所以ΔH1＜ΔH2，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。8．C【詳解】由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒，如果A、B為反應(yīng)物，C為生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）時(shí)該反應(yīng)放出能量，△H＜0；如果C為反應(yīng)物，A、B為生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）時(shí)該反應(yīng)吸收能量，△H＞0。故選C。9．D【詳解】A．形成化學(xué)鍵時(shí)會(huì)釋放能量，所以生成4molH－O鍵放出E2kJ能量，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2molH2(g)和1molO2(g)的總能量高于2molH2O(g)的能量，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開2molH－H鍵和1molO=O鍵消耗的總能量小于形成4molH－O鍵釋放的總能量，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，H2(g)和O2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)時(shí)放出的能量為(E2-E1)kJ，由于2molH2O(g)轉(zhuǎn)化為2molH2O(l)時(shí)會(huì)放出能量，所以，H2(g)和O2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)時(shí)放出的能量大于(E2-E1)kJ，故D正確；故答案選D。10．C【詳解】A．Br-半徑小于I-，所以Br-與Mg2+形成的離子鍵鍵能越大，同類型的離子晶體中，離子鍵鍵能越大，則離子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)含有的能量越低，化合物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2<MgBr2，A錯(cuò)誤；B．金屬鎂和Br2發(fā)生化合反應(yīng)放出熱量，為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．，，根據(jù)蓋斯定律可知：，MgBr2與Cl2反應(yīng)的，C正確；D．，，則，D錯(cuò)誤；答案選C11．D【詳解】將已知方程式依次編號為①②③，由蓋斯定律可知，①×3—②+③可得熱化學(xué)方程式C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)則ΔH=(3Q1—Q2+Q3)kJ?mol-1，23g乙醇的物質(zhì)的量為=0.5mol，由熱化學(xué)方程式可知完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.5mol×(3Q1—Q2+Q3)kJ?mol-1=(1.5Q1—0.5Q2+0.5Q3)kJ。故正確答案：D12．C【詳解】A．根據(jù)熱化學(xué)方程式①知2molH2完全燃燒生成H2O(g)放熱483.6kJ，故1molH2完全燃燒生成H2O(g)放熱241.8kJ，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)蓋斯定律②?得H2O(g)+S(s)=H2S(g)+O2(g)△H=+221.7kJ/mol，所以1mol固態(tài)硫和1mol水蒸氣的總能量比1mol硫化氫氣體和mol氧氣的總能量低221.7kJ，B錯(cuò)誤；C．由熱化學(xué)方程式①②知，1molH2完全燃燒生成H2O(g)放熱241.8kJ，遠(yuǎn)大于1molH2與S反應(yīng)生成H2S(g)放熱20.1kJ，故水蒸氣能量低于H2S(g)，即水的熱穩(wěn)定性大于H2S，C正確；D．固態(tài)硫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，所以若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，放熱將小于20.1kJ，D錯(cuò)誤；故答案選C。13．D【詳解】A．甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水所放出的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ΔH=-890.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的高，則氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量較多，由于燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值，則放熱越多ΔH越小，即，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，硫酸鋇的生成需要釋放能量，則ΔH＜2×(-57.3)kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．常見的吸熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)如灼熱的C與反應(yīng)、少數(shù)的復(fù)分解反應(yīng)如碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)等，故D正確；故選D。14．C【詳解】根據(jù)熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應(yīng)生成1molSO3時(shí)放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時(shí)放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于196.64kJ，故選C。15．B【詳解】A．據(jù)圖可知1molN≡N鍵斷裂吸收946kJ的能量，1molO=O鍵斷裂吸收498kJ能量，即N≡N鍵的鍵能遠(yuǎn)大于O=O鍵的鍵能，N≡N鍵的鍵能很大，常溫下N2性質(zhì)較穩(wěn)定，故A正確；B．據(jù)圖可知由2molN原子和2molO原子形成2molNO時(shí)放出1264kJ能量，則完全斷開2molNO中的化學(xué)鍵才需吸收1264kJ能量，故B錯(cuò)誤；C．焓變=斷鍵吸收總能量-成鍵釋放總能量=946kJ/mol+498kJ/mol-1264kJ/mol=+180kJ/mol，焓變大于0則為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量，故C正確；D．結(jié)合圖可知熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=946kJ/mol+498kJ/mol-1264kJ/mol=+180kJ/mol，故D正確；綜上所述答案為B。16．B【詳解】A．本題缺乏的相對能量，求不出的燃燒熱，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的，B正確；C．依據(jù)表中數(shù)據(jù)，

，

，的鍵能應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．沒有給出物質(zhì)狀態(tài)，則無法推出其鍵能，D錯(cuò)誤；故選B。17．D【詳解】A.焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH2=946+498-2×632=+180kJ·mol–1，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C.在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（N2）=1/(1×10)=0.1mol·L-1?min-1；根據(jù)反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）可以知道，v（NO）=2v（N2）=0.2mol·L-1?min-1；故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)A計(jì)算可以知道反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，故D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】含有氮元素的非金屬氧化物有的是酸性氧化物，如N2O5、N2O3；而NO既不與酸反應(yīng)，又不與堿反應(yīng)，為不成鹽氧化物；NO2雖然能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，但是該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，NO2不是酸性氧化物。18．D【詳解】A．已知C(石墨，s)?C(金剛石，s)

ΔH>0，石墨的能量小于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的硫蒸氣的能量大于硫固體的能量，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故B錯(cuò)誤；C．甲烷的燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

?H=-890.3kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，電離吸熱，NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

?H=-57.3kJ·mol-1，中和熱測定實(shí)驗(yàn)中將稀鹽酸換成稀醋酸，生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3kJ，故D正確；選D。19．C【分析】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)路徑無關(guān)，由圖象和可知，?H2=?H1+?H3?！驹斀狻緼．CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4和5H2O(l)，是吸熱反應(yīng)，故?H1＞0，A正確；B．根據(jù)A選項(xiàng)的分析，?H1=?H2-?H3＞0，故?H2＞?H3，B正確；C．CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，故?H3＜0，而?H1＞0，因此?H3＜?H1，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，?H2=?H1+?H3，D正確；故選C。20．B【詳解】A．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)從外界環(huán)境中吸收能量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量，即該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，B正確；C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為反應(yīng)物活化能與生成物活化能的差，則，C錯(cuò)誤；D．形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，則根據(jù)圖示可知：由2molA(g)和2molB(g)形成2molA-B鍵放出的能量為E2kJ，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。21．C【詳解】A．1molC(s)和1molH2O(g)變成1molC(g)、2molH(g)和1molO(g)吸收bkJ熱量，1molC(g)、2molH(g)和1molO(g)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出akJ熱量，則有C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH=+(b-a)kJ?mol-1，因此消耗1molH2O(g)能量增加(b-a)kJ，故A正確；B．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量要大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；C．根據(jù)圖示，可以看出1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的能量等于131.3kJ的熱量，1molH2O(l)的能量低于1molH2O(g)的能量，所以反應(yīng)時(shí)吸收的能量大于131.3kJ的熱量，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)示意圖可判斷1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量akJ，故D正確；故選C。22．C【詳解】A．已知：，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由此可知1mol?HI氣體在密閉容器中充分分解后放出的熱量小于26.5kJ，故A錯(cuò)誤；B．氫氣燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱不是ΔH=-285.8kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C．S(s)→S(g)吸熱，等質(zhì)量的S(S)和S(g)完全燃燒，S(g)放熱更多，由于放熱，△H為負(fù)，所以△H1＜△H2，故C正確；D．因?yàn)樗釅A溶液的體積未知，無法確定放出的熱量多少，二者的體積只有為1L時(shí)，才成立，故D錯(cuò)誤；故選：C。23．D【詳解】A．1molH2燃燒時(shí)生成液態(tài)水時(shí)才是燃燒熱，A錯(cuò)；B．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②=反應(yīng)③-反應(yīng)④，則ΔH2＝ΔH3－ΔH4，B錯(cuò)；C．對于固定的反應(yīng)方程式，反應(yīng)的焓變也是固定的，增加氧氣的量對ΔH2、ΔH3的值沒有影響，C錯(cuò)；D．從反應(yīng)②③④，根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH2＝ΔH3－ΔH4，也可以寫為ΔH4＝ΔH3－ΔH2，由于反應(yīng)④是鋁熱反應(yīng)，ΔH4＜0，則ΔH3－ΔH2＜0，即ΔH3<ΔH2，D正確；答案為D。24．C【詳解】A．由“C（石墨）C（金剛石）△H=＋1.9kJ/mol”，金剛石的能量高于石墨，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，A不正確；B．在101KPa時(shí)，1mol碳完全燃燒放出的熱量為碳的燃燒熱；若燃燒不充分，所放出的熱量不是碳的燃燒熱，B不正確；C．相同的條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則由氫原子形成氫分子時(shí)，形成化學(xué)鍵，放出熱量，所以2E1﹥E2，C正確；D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)，由于生成CaSO4也會(huì)放出熱量，熱量數(shù)值偏大，所以中和熱為△H＜－(2×57.3)kJ/mol，D不正確；故選C。25．D【詳解】A．步驟①反應(yīng)能自發(fā)，即△H-T?△S＜0，而此反應(yīng)的△H＞0，故△S＞0，否則反應(yīng)不可能自發(fā)，故A正確；B．步驟②的反應(yīng)熱△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=-49kJ/mol-41kJ/mol=-90kJ/mol，形成新共價(jià)鍵的鍵能之和大于反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和，故B正確；C．升高溫度，各步的反應(yīng)物和生成物的活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，各步的正逆反應(yīng)速率均增大，故C正確；D．步驟①的活化能高于步驟②，即步驟①的反應(yīng)速率更慢，是總反應(yīng)的決速步，故D錯(cuò)誤；故